福州市高二上学期期中化学试卷(理科)A卷(考试)

福州市高二上学期期中化学试卷（理科）A卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共16题；共32分)
1. （2分） (2018高二上·河北期中) 燃烧a g乙醇（液态），生成二氧化碳气体和液态水，放出的热量为Q kJ，经测定，a g乙醇与足量钠反应，能生成标准状况下的氢气5.6L,则表示乙醇燃烧热的热化学方程式书写正确的是（）
A . C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H = -Q kJ/mol
B . C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H = - Q / 2 kJ/mol
C . C2H5OH（l）+ O2（g）=CO2（g）+3/2H2O（l）△H = -Q kJ/mol
D . C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H = -2Q kJ/mol
2. （2分）加入正催化剂使反应速度加快，下列叙述不正确的是
A . 使反应体系的活化分子百分数增高
B . 使反应体系的活化分子总数增多
C . 使反应体系的活化分子百分数降低
D . 使反应体系的活化能降低
3. （2分） (2020高二上·那曲期末) 一定温度下，在2 L固定容积的密闭容器中发生反应： 2N2O5(g)
4NO2(g) + O2(g)ΔH＞0。

反应物和部分生成物的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。

下列说法中正确的是（）
A . 曲线a表示NO2的物质的量随反应时间的变化
B . 0-20 s内平均反应速率v(N2O5) = 0.1 mol·(L·s)-1
C . 10 s时，正、逆反应速率相等，达到平衡
D . 20 s时，正反应速率大于逆反应速率
4. （2分）下列说法正确的是（）
A . 升高温度和加入催化剂都可以改变反应所需的活化能，增大化学反应速率
B . 有效碰撞是指反应物活化分子间的碰撞
C . 增大压强，可以使单位体积内气体的活化分子数增多，有效碰撞几率增大
D . 焓就是指反应热
5. （2分）某反应中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化如图所示。

下列说法正确的是（）
A . 反应为 X + 2Z＝ Y
B . 反应为 X + Y 2Z
C . 4 s 时，反应达到平衡
D . 12 s 时，反应不再进行
6. （2分） (2015高二上·大方期末) 如图为反应2X（g）+Y（s）⇌2Z（g）的反应过程和能量关系图，下列说法正确的是（）
A . 曲线a和b表示两个反应过程的反应热不同
B . 曲线a一定表示反应是在无催化剂时的反应过程
C . 增大压强，X的转化率一定增大
D . 反应达平衡，升高温度，平衡常数K值一定减小
7. （2分）可逆反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）△H=﹣QkJ/mol（Q＞0）．有甲、乙两个容积相同且不变的密闭容器，向甲容器中加入1molA和3molB，在一定条件下达到平衡时放出热量为Q1kJ；在相同条件下，向乙容器中加入2molC达到平衡后吸收热量为Q2kJ，已知Q1=3Q2 ．下列叙述正确的是（）
A．甲中反应达到平衡时，Q1=Q
B．达到平衡后，甲中C的体积分数比乙大
C．达到平衡后，再向乙中加入0.25mol
A . 0.75mol
B . 1.5molC，平衡向生成C的方向移动D．乙中的热化学反应方程式为2C（g）⇌A（g）+3B（g）△H=+Q2kJ/mol
8. （2分） (2017高二上·曲靖期末) 某反应2AB（g）⇌C（g）+3D（g）只有在高温时才能自发进行，则该反应的△H、△S应为（）
A . △H＜0，△S＞0
B . △H＜0，△S＜0
C . △H＞0，△S＞0
D . △H＞0，△S＜0
9. （2分）(2016·和平模拟) 常温下，下列关于电解质溶液的说法正确的是（）
A . 将pH=4 CH3COOH溶液加水稀释10倍，溶液中各种离子浓度均减小
B . 用 CH3COOH溶液滴定等物质的量浓度的NaOH溶液至中性，V（CH3COOH溶液）＜V（NaOH溶液）
C . 向0.2 mol•L﹣1的盐酸溶液中加入等体积0.1 mol•L﹣1NH3•H2O溶液：c（Cl﹣）+c（OH﹣）═c（H+）+c（NH3•H2O）
D . 在含0.1mol NaHSO4溶液中：c（H+）═c（SO ）+c（OH﹣）
10. （2分） (2016高二上·黄陵期末) 下列物质加入水中，使水的电离程度增大，且所得溶液显酸性的是（）
A . CH3COOH
B . Al2（SO4）3
C . NaOH
D . Na2CO3
11. （2分）25℃，有c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)=0.1mol·L－1的一组醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－)与pH值的关系如图所示。

下列有关离子浓度关系叙述正确的是
A . pH=5.5溶液中：c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)
B . W点表示溶液中：c(Na＋)=c(CH3COO－)＋c(OH－)
C . pH=3.5溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)＋c(CH3COOH)=0.1mol·L－1
D . 向W点所表示溶液中通入0.05molHCl气体(溶液体积变化可忽略)：c(H＋)=c(CH3COOH)＋c(OH－)
12. （2分）等物质的量的下列物质：①NaHSO4②Ca(H2PO4)2③Si ④Al2(SO4)3⑤，分别与足量的氢氧化钠溶液反应，耗碱量由多到少的顺序正确的是（）
A . ②⑤④③①
B . ④②⑤③①
C . ④②③⑤①
D . ④⑤②③①
13. （2分） (2016高二上·包头期末) 下面几种情况，能够形成原电池的是（）
A .
B .
C .
D .
14. （2分） (2018高三上·海安月考) 下列说法正确的是（）
A . 298 K时，2H2S(g)＋SO2(g)=3S(s)＋2H2O(l) 能自发进行，则其ΔH<0
B . 铜的化学性质比铁稳定，在铁闸上安装铜块可减慢铁闸的腐蚀速率
C . 铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应
D . 常温下，pH均为5的盐酸与氯化铵溶液中，水的电离程度相同
15. （2分）工业上常使用电解精炼法将粗铜提纯．在电解精炼铜时（）
A . 粗铜接电源负极
B . 纯铜作阳极
C . 杂质都将以单质形式沉积到池底
D . 纯铜片增重2.56 g，电路中通过电子为0.08 mol
16. （2分）(2016·杨浦模拟) 自然界存在反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O→7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4 ．在该反应中（）
A . 产物中的SO 有一部分是氧化产物
B . 5molFeS2发生反应，有10mol电子转移
C . 发生氧化反应和发生还原反应的FeS2之比为7：3
D . 14mol CuSO4能氧化5molFeS2
二、非选择题 (共6题；共43分)
17. （8分）(2018·齐齐哈尔模拟) 氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。

回答下列问题:
（1）直接热分解法制氢
某温度下，2H2O(g) 2H2(g) +O2(g)，该反应的平衡常数表达式为K=________。

（2）乙醇水蒸气重整制氢
反应过程和反应的平衡常数(K)随温度(T)的变化曲线如图1所示。

某温度下，图1所示反应每生成1mol H2(g)，热量变化是62 kJ，则该反应的热化学方程式为________。

（3）水煤气法制氢CO(g)+ H2O(g) CO2(g) +H2(g) △H<0
在进气比[n(CO):n(H2O)]不同时，测得相应的CO的平衡转化率见图2(图中各点对应的反应温度可能相同，也可能不同)。

①向2 L恒温恒容密闭容器中加入一定量的CO和0.1mol H2O(g)，在图中G点对应温度下，反应经5 min 达到平衡，则平均反应速率v(CO)=________。

②图中B、E 两点对应的反应温度分别为TB和TE，则TB________TE (填“>”“<”或“=”)。

③经分析，A、E、G三点对应的反应温度都相同(均为T℃)，其原因是A、E、G 三点对应的________相同。

④当T℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入 3.0 mol CO、1.0 mol H2O(g)、1.0 molCO2和x mol H2，为使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是________。

（4）光电化学分解制氢
反应原理如图3，钛酸锶光电极的电极反应式为4OH-－4e－＝O2↑＋2H2O，则铂电极的电极反应式为________。

（5） Mg2Cu 是一种储氢合金。

350℃时，Mg2Cu 与H2反应，生成MgCu2和仅含一种金属元素的氢化物(其中氢的质量分数约为7.7%)。

该反应的化学方程式为________。

18. （7分） (2017高二上·雅安期中) 根据题意回答下列问题
（I）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水．当把0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量（相当于25℃、101kPa下测得的热量）．（1）反应的热化学方程式为________．
（2）又已知H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol．则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是________kJ．
（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是________．
（4）（II）某实验小组测定中和热做了三次实验，所用NaOH溶液的浓度为0.55mol•L﹣1，盐酸的浓度为0.5mol•L﹣1，每次取NaOH溶液和盐酸溶液各50mL，并记录如表原始数据．
实验序号起始温度t1/℃终止温度
（t2）/℃温差（t2﹣t1）/℃
盐酸NaOH溶液平均值
①25.124.925.028.3 3.3
②25.125.125.128.4 3.3
③25.125.125.128.5 3.4
已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.00g•cm﹣3，中和后混合液的比热容c═4.18×10﹣3 kJ•g﹣1•℃﹣1，则该反应的中和热为△H=________．
（5）若用等浓度的醋酸与NaOH溶液反应，则测得的中和热会________（填“偏大”、“偏小”或“不变”），其原因是________．
（6）在中和热测定实验中存在用水洗涤温度计上的盐酸溶液的步骤，若无此操作步骤，则测得的中和热________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
19. （6分） (2016高二上·保定期末) 一定温度下，在容积为1L的密闭容器内放入2mol N2O4和8molNO2 ，发生如下反应：2NO2（红棕色）⇌N2O4（无色）（△H＜0），反应中NO2、N2O4的物质的量随反应时间变化的曲线如图，按下列要求作答：
（1）在该温度下，反应的化学平衡常数表达式为：________
（2）若t1=10s，t2=20s，计算从t1至t2时以N2O4表示的反应速率：________ mol•L﹣1•s﹣1
（3）图中t1、t2、t3哪一个时刻表示反应已经达到平衡？答：________
（4） t1时，正反应速率________（填“＞”、“＜”或“=”）逆反应速率
（5）维持容器的温度不变，若缩小容器的体积，则平衡向________移动（填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不移动”）
（6）维持容器的体积不变，升高温度，达到新平衡时体系的颜色________（填“变深”、“变浅”或“不变”）
20. （4分） (2017高一下·绛县期中) 某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示．
（1）当反应进行到第________min，该反应达到平衡．
（2）反应从开始至2分钟末，用X的浓度变化表示的平均反应速率为v（X）=________;
（3） Y的转化率是________;
（4）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程为________．
21. （9分） (2017高二上·荆州期中) 已知某无色透明溶液中仅含有包括Na+和CH3COO﹣在内的四种离子．
请回答下列问题．
（1）
该溶液中的溶质可能有三种情况，请分别写出各种情况的化学式：①________②________；③________．（2）
25℃，若由0.1mol/L的CH3COOH溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH=8，则c（CH3COOH）+c（H+）的精确值为________mol/L．
（3）
若该溶液的pH=8，则c（Na+）﹣c（CH3COO﹣）的精确值为________mol/L．
（4）
当溶液中各离子浓度大小的顺序为c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）时，则该溶液可能是（填序号）；
A . 由0.1mol/L的CH3COONa溶液与0.1mol/L的CH3COOH溶液等体积混合而成
B . 由0.1mol/L的CH3COOH溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合而成
C . 由0.2mol/L的CH3COONa溶液与0.1mol/L的HCl溶液等体积混合而成
D . 由0.2mol/L的CH3COOH溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合而成
（5）
常温下，将a mol/L的CH3COOH溶液与0.01mol/L的NaOH溶液等体积混合，反应平衡后溶液中c（Na+）=c（CH3COO ﹣），用含a的代数式表示CH3COOH的电离平衡常数Ka=________．
22. （9分）(2018·成都模拟) 工业上可通过煤的液化合成甲醇，主反应为:
CO(g)+2H2(g) CH3OH(l) △H=x。

（1）已知常温下CH3OH、H2和CO 的燃烧热分别为726.5 kJ/mol、285.5 kJ/mol、283.0 k J/mol，则x=________；为提高合成甲醇反应的选择性，关键因素是________。

（2） TK下，在容积为1.00 L的某密闭容器中进行上述反应,相关数据如图一。

①该化学反应0~10 min的平均速率v(H2)=________；M和N点的逆反应速率较大的是________(填“v逆(M)”、“v逆(N)”或“不能确定”)。

②10 min时容器内CO的体积分数为________。

③对于气相反应，常用某组分(B)的平衡压强(pB)代替物质的量浓度(cB)表示平衡常数(以KP表示)，其中，pB=p 总×B的体积分数；若在TK 下平衡气体总压强为x atm，则该反应KP=________(计算表达式)。

实验测得不同温度下的lnK(化学平衡常数K 的自然对数)如图二，请分析1nK 随T呈现上述变化趋势的原因是________。

（3）干燥的甲醇可用于制造燃料电池。

①研究人员发现利用NaOH 干燥甲醇时，温度控制不当会有甲酸盐和H2生成，其反应方程式为________；
②某高校提出用CH3OH-O2燃料电池作电源电解处理水泥厂产生的CO2(以熔融碳酸盐为介质)，产物为C 和O2。

其阳极电极反应式为________。

参考答案一、选择题 (共16题；共32分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
二、非选择题 (共6题；共43分) 17-1、
17-2、
17-3、
17-4、
17-5、
18-1、
18-2、
18-3、
18-4、
18-5、
18-6、
19-1、
19-2、
19-3、
19-4、19-5、19-6、20-1、20-2、20-3、20-4、
21-1、21-2、21-3、21-4、21-5、22-1、
22-2、22-3、。