2017年高考化学专题8模块6盐类的水解、沉淀溶解平衡之高考真题与各地优秀试题汇总(含解析)

专题8 模块6 盐类的水解、沉淀溶解平衡之高考真题与各地优秀试题汇总
1.(2016·江苏化学，14，4分)H2C2O4为二元弱酸。

20 ℃时，配制一组c(H2C2O4)＋c(HC2O－4)＋c(C2O2－4)＝0.100
mol·L－1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。

下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是(双选)( )
A．pH＝2.5的溶液中：c(H2C2O4)＋c(C2O2－4)>c(HC2O－4)
B．c(Na＋)＝0.100 mol·L－1的溶液中：c(H＋)＋c(H2C2O4)＝c(OH－)＋c(C2O2－4)
C．c(HC2O－4)＝c(C2O2－4)的溶液中：c(Na＋)>0.100 mol·L－1＋c(HC2O－4)
D．pH＝7.0的溶液中：c(Na＋)>2c(C2O2－4)
【答案】BD
2．(2016·江苏化学，13，4分)根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是(双选)( )
【答案】AC
3．(2015·海南化学，3，2分)0.1 mol下列气体分别与1 L 0.1 mol·L－1的NaOH溶液反应，形成的溶液pH最小的是( )
A．NO2 B．SO2C．SO3D．CO2
【答案】C
【解析】A、NO2和NaOH溶液发生反应：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O，二者恰好反应得到是NaNO3
和NaNO2的混合溶液，该溶液中含有强碱弱酸盐，水溶液显碱性；B、SO2和NaOH溶液发生反应：
SO2+NaOH=NaHSO3，该物质是强碱弱酸盐，由于HSO3-电离大于水解作用，所以溶液显酸性；C、SO3和
NaOH溶液发生反应：SO3+NaOH=NaHSO4，该盐是强酸强碱的酸式盐，电离是溶液显酸性，相当于一元强
酸，酸性比NaHSO3强；D、CO2和NaOH溶液发生反应：CO2+NaOH=NaHCO3，该物质是强碱弱酸盐，由
于HCO3-电离小于水解作用，所以溶液显减性。

故溶液的酸性最强的是NaHSO4，溶液的酸性越强，pH越小，选C。

【考点定位】本题考查溶液酸碱性的判断、相关物质的性质。

【名师点评】本题将元素化合物知识与溶液酸碱性的判断结合在一起考查了学生分析问题、解决问题的能
力。

熟练掌握相关物质之间的反应，准确判断反应后溶液的成分结合弱电解质的电离的电离和盐类水解原理做出相应的判断。

充分体现了化学研究从定性到定量的特点，能较好的考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。

4．(2015·江苏化学，14，4分)室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH＝7(通入气体对溶液体积的影响可忽略)，溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是( )
A．向0.10 mol·L－1 NH4HCO3溶液中通CO2：c(NH＋4)＝c(HCO－3)＋c(CO2－3)
B．向0.10 mol·L－1 NaHSO3溶液中通NH3：c(Na＋)＞c(NH＋4)＞c(SO2－3)
C．向0.10 mol·L－1 Na2SO3溶液中通SO2：c(Na＋)＝2[c(SO2－3)＋c(HSO－3)＋c(H2SO3)]
D．向0.10 mol·L－1 CH3COONa溶液中通HCl：c(Na＋)＞c(CH3COOH)＝c(Cl－)
【答案】D
5．(2015·天津理综，3，6分)下列说法不正确
．．．的是( )
A．Na与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行
B．饱和Na2SO4溶液或浓硝酸均可使蛋白质溶液产生沉淀，但原理不同
C．FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同
D．Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s) Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，该固体可溶于NH4Cl溶液
【答案】C
【考点定位】本题主要考查了化学反应原理。

涉及化学反应与能量的关系、化学反应速率的影响因素、化学平衡理论、蛋白质的性质判断等
【名师点评】本题考查化学反应与能量的关系、反应自发判断的依据、熵值、焓值变化的判断，蛋白质的盐析与变性、原理的分析，催化剂对反应速率的影响、同一化学反应催化剂可以不同的认识，化学平衡的移动的判断、沉淀的溶解平衡移动的判断，包含了选修4中的大部分的内容，对于反应原理的应用，应注重学生理解能力的培养，如化学反应中焓减、熵增为反应自发的判断依据，如何判断，勒夏特列原理对于任何可逆反应都适用，溶液中的平衡也不例外，催化作用与催化效果的不同，抓住反应的本质，使学生加以理解应用。

6．(2015·课标全国卷Ⅰ，10，6分)下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是( )
【答案】D
7．(2014·安徽理综，11，6分)室温下，下列关系正确的是( )
A．Na2S溶液：c(Na＋)>c(HS－)>c(OH－)>c(H2S)
B．Na2C2O4溶液：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HC2O－4)＋2c(H2C2O4)
C．Na2CO3溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO2－3)＋c(OH－)
D．CH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na＋)＋c(Ca2＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＋2c(Cl－)
【答案】B
【解析】A、硫化钠溶于水，硫离子水解，溶液显碱性，且主要是以硫离子的第一步水解为主。

又因为水还电离出氢氧根离子，因此氢氧根的浓度大于硫氢根离子，即c(Na＋) >c(OH－) >c(HS－)>c(H2S)，A错误；B、根据质子守恒可知，B正确；C、根据电荷守恒可知，应该是c(Na＋)+c(H＋)＝2c(CO32－)+ c(HCO3－)+c(OH－)，即阴离子还缺少碳酸氢根，C错误。

D、根据物料守恒可知：c(Na+)+2c(Ca2+)＝
c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+c(Cl-)，D不正确，答案选B。

【命题意图】本题主要是考查电解质溶液，涉及盐类水解，三大守恒关系的应用，是高考中的热点题型和高频点，侧重对学生灵活应用基础知识解决实际问题的能力培养。

意在考查学生分析问题、解决问题的能力，属于中等难度试题的考查，答题的关键是灵活应用电荷守恒、物料守恒以及质子守恒。

8．(2014·四川理综，6，6分)下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是( )
A．0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液与0.1 mol·L－1NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na ＋)>c(CO2－
c(HCO－3)>c(OH－)
3)>
B．20 mL 0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液与10 mL 0.1 mol·L－1 HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c(CH3COO－)＞c(Cl－)>c(CH3COOH)>c(H＋)C．室温下，pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl－)＋c(H＋)＞c(NH＋4)＋c(OH－)
D．0.1 mol·L－1CH3COOH溶液与0.1 mol·L－1NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(OH－)>c(H＋)＋c(CH3COOH) 【答案】B
9．(2014·江苏化学，14，4分)25 ℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是(双选)( ) A ．0.1 mol·L －1
CH 3COONa 溶液与0.1 mol·L －1
HCl 溶液等体积混合：c (Na ＋
)＝c (Cl －
)>c (CH 3COO －
)>c (OH －
) B ．0.1 mol·L －1
NH 4Cl 溶液与0.1 mol·L －1
氨水等体积混合(pH>7)：c (NH 3·H 2O)>c (NH ＋
4)>c (Cl －
)>c (OH －
) C ．0.1 mol·L －1Na 2CO 3溶液与0.1 mol·L －1NaHCO 3溶液等体积混合：23c (Na ＋) ＝c (CO 2－3)＋c (HCO －
3)＋c (H 2CO 3)
D ．0.1 mol·L －1
Na 2C 2O 4溶液与0.1 mol·L －1
HCl 溶液等体积混合(H 2C 2O 4为二元弱酸)：2c (C 2O 2－
4)＋c (HC 2O －
4)＋c (OH －
)＝c (Na ＋
)＋c (H ＋
) 【答案】AC
10．(2014·课标全国卷Ⅰ，11，6分)溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是( )
A．溴酸银的溶解是放热过程
B．温度升高时溴酸银溶解速度加快
C．60 ℃时溴酸银的K sp约等于6×10－4
D．若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯
【答案】A
【解析】解决本题，首先要认识坐标系，弄清在坐标系中横坐标、纵坐标的含义。

然后分析物质的性质变
化规律，再对各个选项中的知识进行逐一剖析。

A、由溶解度随温度的变化曲线关系可知：温度升高，该
物质的溶解度增大。

说明升高温度促进物质的溶解，根据平衡移动原理：升高温度，OH向吸热方向移
动。

因此溴酸银(AgBrO3)溶解是吸热过程，错误；B、温度升高，溴酸银溶解在水中的微粒运动速度加
快，扩散的更快，因此升高温度使其溶解速度加快，正确；C、有图像可以看出：在60℃时溴酸银的溶解
度大约是0.6g.即在100g约0.1L,则在该饱和溶液中溶质是浓度为：c(AgBrO3)= (0.6g÷236g/mol)÷0.1L =0.025mol/L，故Ksp=c(Ag+)·c(BrO3-)=0.025×0.025约等于6×10-4，正确；D、由于硝酸钾的溶解度比较
大，而且溶解度随温度的升高而增大。

而溴酸银的溶解度较小，所以若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重
结晶方法提纯。

正确。

【命题意图】自然界中的物质绝大多数是以混合物的形成存在。

但是对于研究其中某物质的性质或将其应
用与生产和生活中时，就会受到影响。

所以从化学学科本身以及社会生活和生产的需要考虑，混合物的分
离和提纯是非常必要的。

这就要对物质在水或其它溶剂中的溶解性及影响其溶解性的因素有一定的了解和
认识。

然后根据被分离或提纯的物质性质的差异减小分离。

图像法可以将抽象的知识、理论以形象、直观
的形式展现。

而且在物质的溶解、外界条件对化学反应速率、化学平衡、沉淀的形成与溶解、气体的放出
或消耗等多个方面要使用。

因此我们今后应该加强这方面的教学与训练。

使学生学习理论不再枯燥、无
味；变要我学为我要学。

11．(2014·安徽理综，12，6分)中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是( )
【答案】D
12.【全国市级联考.2017届湖南省邵阳市高三第二次大联考】化学在生产生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是
【答案】D
13．【全国百强校.重庆市第一中学2017届高三下学期第一次月考】常温下，向10mL0.1mol·L-1的HR溶液
中逐渐滴入0.1mol·L-1的NH3·H2O溶液，所得溶液pH及导电能力变化如图。

下列分析不正确的是
A. a～b点导电能力增强，说明HR为弱酸
B. b点溶液pH=7,此时酸碱恰好中和
C. b、c两点水的电离程度：b<c
D. c点溶液存在c(NH4+)>c(R-)、c(OH-)>c(H+)
【答案】C
【解析】A、加入10mL等浓度的氨水，两者恰好完全反应，HR＋NH3·H2O=NH4R＋H2O，假设HR为强酸，NH4R 是强电解质，反应前后导电能力相同，但a～b图像导电能力增大，因此假设错误，即HR为弱酸，故说法正确；B、根据图像，加入10mLNH3·H2O，此时pH=7,b点导电能力最强，说明此时两者恰好完全反应，故说法正确；C、b点溶质为NH4R，NH4R是弱酸弱碱，发生水解，促进水的电离，c点溶质NH4R、NH3·H2O，此时溶液显碱性，说明NH3·H2O的电离程度大，NH3·H2O是弱碱，对水的电离抑制作用，两点水的电离程度为b>c，故说法错误；D、c点溶质NH4R、NH3·H2O，此时溶液显碱性，说明NH3·H2O的电离程度大，因此c(NH4＋)>c(R－)，c(OH－)>c(H＋)，故说法正确。

14．【全国市级联考.2017届河北省唐山市高三下学期第一次模拟】分别进行如下表所示实验，现象和结论均正确的是（）
【答案】A
15．【全国百强校.2017届陕西省师范大学附属中学高三上学期第二次模考】有关电解质溶液下列说法正确的是
A. 常温下同浓度的强酸、强碱等体积混合后由水电离出的c(H+)=10-7mol·L-1
B. 将AlCl3溶液、Na2SO3溶液蒸干并灼烧可以得到Al2O3、Na2SO3
C. 常温下0.1mol·L-1的Na2A溶液的pH=10，则该溶液中由水电离的c(OH-)=10-10mol·L-1
D. 常温下pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合后c(Cl-)+ c(H+)<c(NH4+)+ c(OH-)
【答案】D
16. 【全国校级联考.2017届浙江省稽阳联谊学校高三3月选考】常温下，0.2 moI·L-l的Na2CO3溶液与0.2 moI·L-l的盐酸等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分与浓度的关系如图所示，X、Y、Z均表示含碳微粒，下列说法正确的是
A. A 代表Na +
浓度 B. 该溶液中c(OH -)>c(Y)
C. 向该溶液中加水稀释，所有离子浓度均减小
D. 该混合溶液中：c(X)+c(Y)+c(Z)=2c(Na +
) 【答案】B
【解析】A 、发生反应是Na 2CO 3＋HCl=NaHCO 3＋NaCl ，根据钠元素守恒，c(Na ＋
)=0.2×2/2mol·L －1
=0.2mol·L
－1
，故错误；B 、反应后溶质为NaHCO 3和NaCl ，其中NaHCO 3溶液显碱性，HCO 3－发生水解，HCO 3－
＋H 2O
H 2CO 3
＋OH －
，水解程度微弱，即X 为HCO 3－
，Y 为H 2CO 3，Z 为CO 32－
，溶液中水也发生电离，因此c(OH －
)>c(H 2CO 3)，故正确；C 、加水稀释，c(Na ＋
)、c(HCO 3－
)、c(CO 32－
)、c(OH －
)减小，水的离子积不变，即c(H ＋
)增大，故错误；D 、根据物料守恒，2c(X)+2c(Y)+2c(Z)=c(Na +
)，故错误。

点睛：本题考查离子浓度大小比较以及水的离子积，本题的关键是碳酸钠和盐酸反应实质，因为两者投入量相等，因此溶质为碳酸氢钠和氯化钠，盐类水解的程度微弱，因此有c(HCO 3－
)> c(H 2CO 3)，同时溶液中含有水，水是极弱电解质，也能发生电离，因此c(OH －
)>c(H 2CO 3)，本题同时考查三个守恒，即电荷守恒、物料守恒、质子守恒，选项A 和D 考查物料守恒，某些元素存在的形式之和等于分析浓度，此题中的分析浓度应是混合后的浓度，如c(Na ＋
)是0.4mol·L －1
的一半，即0.2mol·L －1。

17．【全国校级联考.2017届浙江省稽阳联谊学校高三3月选考】设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 500mL0.l mol/LFeCl 3溶液中含Fe 3+
0.05N A
B. 常温常压下，2.24L 氯气溶于NaOH 溶液中，转移电子数为0.lN A
C. 常温常压下，28g 乙烯中所含C-H 键的数目为4N A
D. 0.5 mol 锌与浓硫酸完全反应生成SO 2和H 2的混合气体（不考虑气体溶解），气体的分子总数小于0.5N A 【答案】C
18．【全国省级联考.东北三省四市教研联合体2017届高三高考模拟试题（一）】下列说法正确的是
A. KAl(SO4)2溶液中 c(K+)= 2c(SO42-)
B. 向NaHCO3溶液中加入少量 Ba(OH)2固体，c(CO32-)增大
C. 含有AgCl和AgBr固体的悬浊液中，C(Ag+)>c(Cl-) =c(Br-)
D. 常温下，向含0.1molCH3COOH的溶液中加入amolNaOH固体，反应后溶液中c(CH3COOH) =c(CH3COO-)，则溶液显碱性。

（已知醋酸Ka =1.75×10-5 )
【答案】B
【解析】A 项，根据电荷守恒KAl(SO4)2溶液中 c(K+)+3c(Al3+)= 2c(SO42-)，故A项错误；B项，向NaHCO3
溶液中加入少量
．． Ba(OH)2固体，反应离子方程式为2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O+CO32-，所以c(CO32-)增大，故B项正确；C项，悬浊液中AgCl和AgBr均达到沉淀溶解平衡，Ksp(AgCl)=C(Ag+)∙c(Cl-)，Ksp(AgBr) =C(Ag+)∙c(Br-)，因为Ksp(AgCl)≠Ksp(AgBr) ，所以c(Cl-)≠c(Br-)，故C项错误；D项，c(CH3COOH) =c(CH3COO-)，常温下根据电离常数Ka=1.75×10-5和Ka=可得：c(H+)=Ka=1.75×10-5>10-7，所以溶液显酸性，故D项错误。

综上所述，符合题意的选项为B。

【名师点评】：本题考查电解质溶液，涉及电荷守恒、与量有关的反应、沉淀溶解平衡和电离常数等知识，题目难度一般。

注意与量有关的反应常用定“1”法分析，如NaHCO3和少量 Ba(OH)2反应，把 Ba(OH)2前面化学计量数暂定为“1”，则1molBa(OH)2要消耗2molNaHCO3生成1molBaCO3、2molH2O和1molNa2CO3。

19．【全国市级联考.2017届湖北省黄冈市高三第三次联考】化学与社会、生产、生活和科技都密切相关。

下列有关说法正确的是
A. “天宫二号”使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料
B. 施肥时，草木灰不能与铵盐混合使用，是因为它们之间发生反应会降低肥效
C. 明矾常用作净水剂，是因为它能够消毒杀菌
D. 14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同分异构体
【答案】B
【名师点评】：A选项，对碳纤维概念不清易出错；C选项注意区别只净水、只消毒杀菌、既净水又消毒杀菌。

20．【全国市级联考2017届河南省南阳、信阳等六市高三第一次联考】某温度下，向一定体积0.1mol·L-1的氨水中逐渐加入等浓度的盐酸，溶液中pOH [pOH=-lgc(OH-)]与pH的变化关系如下图所示．下列说法不正确是
A. M点和N点溶液中H2O的电离程度相同
B. Q点溶液中，c(NH4+)+c(NH3·H2O)＝c(Cl-)
C. M点溶液的导电性小于Q点溶液的导电性
D. N点溶液加水稀释，变小
【答案】B
21．【全国市级联考.2017届江苏省常州市高三第一次模拟考试】已知H2C2O4是二元弱酸，NaHC2O4溶液显酸性。

25℃时，将amol/L H2C2O4溶液与b mol/LNaOH 溶液等体积混合（0<a≤0.1, 0<b≤0.1)，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A. a=b时，c(H2C2O4)＋c(H+)=c(C2O42-)+c(OH-)
B. 时，c(C2O42-)>c(HC2O4-)>c(H2C2O4)>c(OH-)
C. a=2b时，2c(Na+)=c(H2C2O4)+ c(HC2O4-)+ c(C2O42-)
D. a=3b时，c(Na+)+ c(H+)= c(HC2O4-)+ c(C2O42-)+ c(OH-)
【答案】AC
考点：考查了电解质溶液中离子浓度的大小比较和3个守恒关系的应用。

22．【2017届福建省漳州市八校高三上学期期末联考】25℃时，部分弱酸的电离平衡常数如表：
下列有关说法正确的是（）
A. 等物质的量浓度溶液的pH关系为pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）
B. a mol•L﹣1HCN溶液与b mol•L﹣1NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中：c（Na+）＞c（CN﹣），则a一定小于b
C. 往冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性逐渐增大
D. 将0.2 m ol•L﹣1 KHCO3溶液与0.1 mol•L﹣1 KOH溶液等体积混合：c（K+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HCO3－）+2c（CO32－）
【答案】D
【解析】A．酸的电离平衡常数越大，酸根离子水解程度越小，相同浓度的钠盐溶液pH越小，水解程度CO32-＞CN-＞CH3COO-，则这三种盐pH大小顺序是pH（Na2CO3）＞pH（NaCN）＞pH（CH3COONa），故A错误；B．HCN 与NaOH恰好反应生成NaCN，CN-发生水解浓度减小，所以NaCN溶液中c（Na+）＞c（CN-），此时a=b，故B 错误；C．溶液导电能力与离子浓度成正比，稀释过程中促进醋酸电离，溶液中离子浓度先增大后减小，所以溶液导电能力先增大后减小，故C错误；D．0.2 mol•L-1 KHCO3溶液与0.1 mol•L-1 KOH溶液等体积混
合生成K2CO3，KHCO3有剩余，溶液中的电荷守恒为：c（K+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-），故D 正确；故选D。

【名师点评】：考查弱电解质的电离及盐类水解，明确酸的强弱与酸根离子水解程度关系是解本题关键，酸的电离平衡常数越大，酸根离子水解程度越小，相同浓度的钠盐溶液pH越小；注意：溶液导电能力与离子浓度成正比，与电解质强弱无关，易错选项是C。

23．【全国市级联考.2017届陕西省宝鸡市高三教学质量检测（一）】某溶液中含有大量的K+、Cl-及X与Y 两种离子，现向该溶液加入W试剂，根据实验现象得到的关于X、Y离子的推断能成立的是
试纸检测
【答案】A
24．【全国市级联考.浙江省温州市2017届高三第二次选考模拟考试（2月）】下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是
A. KCl
B. Na2CO3
C. Ca(OH)2
D. (NH4)2SO4
【答案】B
【解析】A、氯化钾是强酸强碱盐，不水解，溶液显中性，A错误；B、碳酸钠是强碱弱酸盐，碳酸根水解，溶液显碱性，B正确；C、氢氧化钙是二元强碱，电离出氢氧根显中性，C错误；D、硫酸铵是强酸弱碱盐，铵根水解，溶液显酸性，D错误，答案选B。

【名师点评】：掌握水解规律是解答的关键，即有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。

25．【全国百强校.2017届江苏省盐城中学高三下学期开学考试】
常温下，向10mL0.1mol·L－1H2A溶液中逐滴加入0.1mol·L－1NaOH溶液。

有关微粒的物质的量变化如图（其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA-，Ⅲ代表A2-）。

根据图示分析判断，下列微粒浓度大小关系正确的是
A. 当v=0时，c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+c(A2-)
B. 当v=10时，c(Na+)=c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)
C. 当v=20时，c(Na+)＞c(A2-)＞c(HA-)＞c(OH-)＞c(H+)
D. 当pH=7时，c(Na+)＞c(HA-)+ c(A2-)
【答案】BD
26．(2015·江苏化学，18，12分)软锰矿(主要成分MnO2，杂质金属元素Fe、Al、Mg等)的水悬浊液与烟气中SO2反应可制备MnSO4·H2O，反应的化学方程式为：MnO2＋SO2===MnSO4。

(1)质量为17.40 g纯净MnO2最多能氧化________L(标准状况)SO2。

(2)已知：K sp[Al(OH)3]＝1×10－33，K sp[Fe(OH)3]＝3×10－39，pH＝7.1时Mn(OH)2开始沉淀。

室温下，除
去MnSO4溶液中的Fe3＋、Al3＋(使其浓度均小于1×10－6mol·L－1)，需调节溶液pH范围为________。

(3)如图可以看出，从MnSO4和MgSO4混合溶液中结晶MnSO4·H2O晶体，需控制的结晶温度范围为
________________________。

(4)准确称取0.171 0 g MnSO4·H2O样品置于锥形瓶中加入适量H3PO4和NH4NO3溶液，加热使Mn2＋全部氧
化成Mn3＋，用c(Fe2＋)＝0.050 0 mol·L－1的标准溶液滴定至终点(滴定过程中Mn3＋被还原为Mn2＋)，消
耗Fe2＋溶液20.00 mL。

计算MnSO4·H2O样品的纯度(请给出计算过程)。

【答案】（1）4．48；（2）5．0<pH<7．1；（3）高于60℃；（4）根据氧化还原反应中得失电子守恒：n(Mn3
＋)×1=n(Fe2＋)×1=20．00×10－3×0．0500mol=1．00×10－3mol，根据Mn元素守恒，m（MnSO
4·H2O）=1．00 ×10－3×169g=0．169g，纯度是：0．169/0．1710×100%=98．8%。

27. 【2017届湖北省孝感市高三上第一次统考化学试卷】离子反应在许多领域都有广泛应用，理解离子反应的本质有重要意义。

请回答下列问题：
(1)将硫酸锰与K2S2O8溶液在常温下混合，能慢慢得到二氧化锰(MnO2)。

请写出该反应的离子方程式
_________________。

(2)已知某溶液中可能含有NO3－、Cl-、SO42－、CO32－、NH4＋、Fe3+、Al3+和K+中的几种，且所含阴离子的物质的量相等。

为确定该溶液的成分，某学习小组做了如下实验：
①取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；②将沉淀过滤、洗涤、灼烧，得到1.6g固体；③向上述滤液中加入足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。

则该溶液中的阳离子为________________、阴离子为_______________。

(3)常温下Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgI)=1.0×10-16，则常温条件下，将饱和的AgCl溶液和饱和的AgI 溶液等体积混合，________(填“会”或“不会”)有沉淀生成。

(4)pH相同的①NH4Cl ②NH4Al(SO4)2③(NH4)2SO4三种溶液的c(NH4＋ )由大到小顺序为________________(用序号及“＞”“=”“＜”表示)。

【答案】
(1) S2O82-+Mn2++2H2O=MnO2+4H++2SO42-；
(2)NH4+、Fe3+；SO42-、NO3-、Cl-；
(3)会；(4)①=③＞②。

【考点】：考查了离子方程式的书写、常见离子的检验方法、离子共存、难溶电解质的溶解平衡、盐类水解的相关知识。