2024届陕西省兴平市西郊高级中学高一化学第一学期期末教学质量检测模拟试题含解析

2024届陕西省兴平市西郊高级中学高一化学第一学期期末教学质量检测模拟试题
注意事项
1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．
2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．
3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．
4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．
一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、将0.3 mol钠、0.1 mol铁分别加入到各盛有500 mL 0.2 mol·L－1稀硫酸的两个烧杯中，下列说法正确的是( ) A．两个烧杯中金属沉在液面下
B．两个烧杯中都没有金属剩余
C．两个烧杯中都有金属剩余
D．两个烧杯中产生氢气的质量相同
2、单质硅的晶体结构如图所示。

下列关于单质硅晶体的说法不正确的是()
A．是一种立体网状结构的晶体
B．晶体中每个硅原子与4个硅原子相连
C．晶体中最小环上的原子数目为8
D．晶体中最小环上的原子数目为6
3、在实验室利用浓盐酸和二氧化锰制氯气，制备装置中应安装分液漏斗而不能使用长颈漏斗，有关理由叙述错误的是()
A．防止氯气扩散到空气中造成污染
B．便于控制加入盐酸的量
C．长颈漏斗方便于添加液体
D．尽量避免氯化氢挥发到空气中
4、下列表述不正确的是
A．人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是Al2O3
C．四氧化三铁俗称铁红．可用作油漆、红色涂料
D．分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液＞Fe(OH)3胶体＞FeCl3 溶液
5、把一块镁铝合金投入到1mol/L盐酸中，待合金完全溶解后(盐酸有剩余)，再往溶液里加入1mol/LNaOH溶液，生
成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积的变化如图所示。

下列说法中错误
．．的是（）
A．盐酸的体积为80mL
B．a的取值范围为0＜a＜50
C．当a值为30时，b值为0.01
D．n(Mg2+)＜0.025mol
6、硅是带来人类文明的重要元素之一。

下列物质中主要成分是硅酸盐的是（）
A．陶瓷B．金刚石C．水晶D．大理石
7、氧化钠与过氧化钠的共同之处是（）
A．都是淡黄色固体B．都是碱性氧化物
C．都能与水反应生成碱D．氧元素的化合价都是-2价
8、下列关于过滤和蒸发的说法中正确的是( )
A．过滤常用来分离液体与固体混合物
B．若使溶液中的溶质析出只能选用加热蒸发的方法
C．过滤和蒸发过程中都要用到玻璃棒，其作用相同
D．洗涤过滤后固体的操作是向过滤器中加入洗涤剂，使洗涤剂浸没固体，待洗涤剂自然流下
9、短周期部分元素原子半径与原子序数的关系如图，下列说法正确的是
A．相同条件下，Y的氢化物比X的氢化物更稳定，熔沸点也更高
B．A单质通常保存在煤油中
D ．M 的最高价氧化物对应水化物能分别与Z 、R 的最高价氧化物对应水化物反应 10、安徽省庐江县有丰富的钒矿资源——明矾，有关明矾的说法正确的是（ ） A ．明矾既可以除去水中的悬浮物，也可以杀菌消毒 B ．可以通过电解明矾溶液的方法来制取金属铝
C ．用酒精灯加热铝箔至熔化，铝并不滴落，说明氧化铝的熔点比铝高
D ．明矾溶液与某一溶液混合有白色沉淀生成，该溶液一定是碱溶液 11、 下列物质中，能用作漂白剂的是（ ） A ．H 2SO 4（浓）
B ．NaOH
C ．NaClO
D ．CaCl 2
12、下列关于胶体的叙述，不正确的是 A ．胶体一定是混合物
B ．制作豆腐的过程利用了胶体的性质
C ．胶体与溶液本质特征的区别是能否发生丁达尔效应
D ．胶体微粒具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子
13、实验室需要1
100mL 0.1mol L -⋅的NaOH 溶液，下列操作会使所配溶液浓度偏低的是（ ） A ．定容时仰视 B ．容量瓶洗涤后未烘干
C ．NaOH 固体中混有2Na O 固体
D ．将NaOH 固体在烧杯中溶解后立即转移至容量瓶配制溶液 14、下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是
A ．A
B ．B
C ．C
D ．D
15、有关实验的说法中正确的是( )
A ．除去铁粉中的铜粉，加入足量浓硫酸加热反应后进行过滤
B ．不用任何其他试剂就可以鉴别NaOH 溶液和Al 2(SO 4)3溶液
CO
D．某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有2-
3
16、下列说法中错误的是（）
A．钠在常温下就容易被氧化B．钠受热后能够着火燃烧
C．钠在空气中缓慢氧化能自燃D．钠在氧气中燃烧比在空气中燃烧剧烈
17、下列离子在溶液中能大量共存，加入OH－能产生白色沉淀的是()
A．Na＋、Ca2＋、SO42-、Cl-B．H+、Mg2+、CO32-、S2-
C．K＋、Mg2+、SO42-、NO3-D．K+、Na+、NO3-、SO42-
18、Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好。

一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4＋6Na2O2 ===2Na2FeO4 ＋2Na2O＋2Na2SO4 ＋O2↑，对此反应下列说法中正确的是( )
A．Na2FeO4既是还原产物又是氧化产物
B．2 mol FeSO4发生反应时，反应中共有8 mol电子转移
C．每生成16 g氧气就有1 mol Fe2＋被还原
D．Na2O2只作氧化剂
19、如图装置可用于收集SO2并验证其某些化学性质,下列说法正确的是
选项试剂现象结论
A 溴水溶液褪色SO2有氧化性
B H2S溶液淡黄色沉淀SO2有氧化性
C NaOH溶液无明显现象SO2与NaOH溶液不反应
D 紫色石蕊试液溶液变红色后不褪色SO2有酸性、没有漂白性
A．A B．B C．C D．D
20、新型净水剂高铁酸钾(K2FeO4)为暗紫色固体，可溶于水.工业上制备K2FeO4的常用方法之一是次氯酸盐氧化法：
①2FeCl3+10NaOH+3NaClO = 2Na2FeO4+9NaCl+5H2O，② Na2FeO4 + 2KOH = K2FeO4 + 2NaOH .下列说法不正确
．．．的是A．反应①为氧化还原反应，反应②为复分解反应
B．反应①中NaClO 是氧化剂
C．反应②的产物K2FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性，能杀菌消毒
D．若有2 mol FeCl3发生反应，转移电子的物质的量为 6 mol
21、下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是
A．沙里淘金B．粮食酿酒C．火药使用D．铁的冶炼
22、普通玻璃的主要成分是：
①Na2SiO3②CaCO3③CaSiO3④SiO2⑤Na2CO3⑥CaO
A．①③④B．②③④C．①③⑥D．③④⑤
二、非选择题(共84分)
23、（14分）A是用途最广的金属，B、C是两种常见气体单质，E溶液为常见强酸，D溶液中滴加KSCN溶液显血红色，它们相互转化关系如图所示。

请回答：
（1）写出B物质的化学式：_______；F的化学名称：_______。

（2）写出第②步C在B中燃烧的反应现象：_______。

（3）写出第④步反应的化学反应方程式_______。

（4）F溶液中滴入NaOH溶液可能产生的实验现象是____,写出该反应的化学方程式_____________________ 。

24、（12分）已知A→C必须加热，否则会发生钝化现象。

请回答下列问题：
(1)A是________，你推断的理由是___________________。

(2)B在酸性条件下与H2O2反应的离子方程式：_____________________。

(3)A与过量浓H2SO4反应的化学方程式：_______________________。

25、（12分）某学习小组以氢氧化钡、水、硫酸为实验对象探究离子反应发生的条件。

(1)氢氧化钡与硫酸在溶液中能发生________(填字母)。

a.复分解反应
b.氧化还原反应
c.置换反应
(2)加水后，灯泡变亮的原因是氢氧化钡发生了_______________________________。

(3)用离子方程式解释过程Ⅰ中灯泡变暗的原因_________________________________。

(4)查阅有关物质溶解度数据如下表：
比较溶液1、溶液2中c(SO42-)的大小：______>______。

(5)实验2：用硫酸钠溶液替代稀硫酸，重复实验进行对照。

①硫酸钠溶液的浓度是________。

②加入硫酸钠溶液过程中灯泡不熄灭，原因是________________________________。

26、（10分）氯气是一种重要的化工原料，在工农业生产、生活中有着重要的应用。

为探究氯气的性质，某同学设计了如图1所示的实验装置。

（1）实验中制取氯气的反应原理为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，该反应中还原剂是_____，还原产物是_____
（2）利用（1）中制气原理，从图2中选择合适的制气装置（A处）：_____（填写序号）。

（3）装置B、C中依次放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，理论上装置_____中的红色布条退色，但实验过程中该同学发现装置B、C中的布条均退色，其原因可能是_____，说明该装置存在明显的缺陷，请提出合理的改进方法_____
（4）为了验证氯气的氧化性，将氯气通入FeCl2溶液中，写出氯气与FeCl2溶液反应的离子方程式_____
27、（12分）实验室欲配制0.1 mol/L CuSO4溶液450 mL，回答下列问题
(1)需称取胆矾晶体_____g；
(2)选用的主要玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外还有_____；
(3)下列情况对所配制的CuSO4溶液浓度有何影响？(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)
①称量时使用了生锈的砝码_____；
②溶液移入前，容量瓶中含有少量蒸馏水_____；
③定容时，俯视容量瓶的刻度线_____；
28、（14分）A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是太阳能电池用的光伏材料。

C、D为钠盐，两种物质中除钠、氧外的元素最外层都为4个电子。

它们之间有如下的反应关系：
(1)画出A原子结构示意图______________________________。

(2)写出B物质的一种用途______________________________。

(3)D物质的俗名是________________________。

(4)写出反应②的化学方程式__________________________________________。

29、（10分）现有常见金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间的转化如图所示(金属B 的氧化物可用作耐火材料，图中某些反应的产物及条件没有全部标出)。

回答下列问题:
(1)金属单质A、B、C分别为_____、_________、_________ (写化学式)。

(2)反应②的实验现象是________________________。

(3)反应③的化学方程式为___________。

(4)反应⑤的离子方程式为___________。

(5)⑥的反应类型是___________。

参考答案
一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、B
【解题分析】
A. 钠的密度小于水，因此两个烧杯中铁沉在液面下，钠浮在水面上，A错误；
B. 由于钠极易和水反应，则钠投入到硫酸中钠一定全部反应。

硫酸的物质的量是0.5L×0.2mol/L＝0.1mol，铁也是
0.1mol，则铁和稀硫酸恰好反应，所以两个烧杯中都没有金属剩余，B正确；
C. 根据选项B中的分析可知两个烧杯中都没有金属剩余，C错误；
D. 0.3mol钠产生0.15mol氢气，0.1mol铁产生0.1mol氢气，则两个烧杯中产生氢气的质量不相同，D错误。

答案选B。

【题目点拨】
关于金属钠与酸溶液反应需要注意：Na与H2O反应的实质是Na置换H2O电离出的H＋。

酸溶液中H＋主要由酸电离得到，所以Na投入酸溶液中时，首先与酸反应，且比在纯水中反应剧烈，只有当酸反应完后，才与水反应。

例如少量Na投入盐酸中先发生反应：2Na＋2HCl＝2NaCl＋H2↑。

2、C
【解题分析】
A. 单质硅是一种立体网状结构的原子晶体，A正确；
B. 晶体中每个硅原子与4个硅原子相连，B正确；
C. 根据单质硅的晶胞结构可判断晶体中最小环上的原子数目为6，C错误；
D. 晶体中最小环上的原子数目为6，D正确；
答案选C。

3、C
【解题分析】
A．使用分液漏斗可以防止氯气扩散，污染空气，故A正确；
B．分液漏斗可以控制浓盐酸的加入量，从而控制反应速率，故B正确；；
C．长颈漏斗可以添加液体，但不能控制加入量，且易造成氯化氢和生成的氯气气体扩散到空气中污染空气，故C错误；
D．使用分液漏斗可以防止浓盐酸挥发，污染空气，故D正确；
【题目点拨】
考查实验基本操作，重点考查漏斗的作用和使用注意事项，实验室中利用浓盐酸和MnO2制氯气，浓盐酸易挥发到大气中污染空气，安装分液漏斗而不能使用长颈漏斗，目的是便于控制加入浓盐酸的量，避免浓盐酸的挥发，防止生成的氯气扩散造成污染。

4、C
【解题分析】
A、人造刚玉的主要成分是Al2O3，其熔点很高，高温下机械强度大，抗热震性好，抗腐蚀性强，热膨胀系数小等特点，可作耐火材料，A 正确；
B、晶体硅是目前应用最成熟、最广泛的太阳能电池材料，B 正确；
C、Fe2O3俗称铁红，可用于作油漆、红色涂料，C 错误；
D、分散系的分散质粒子直径大小为，浊液分散质粒子直径＞100nm，溶液分散质粒子直径＜1nm，胶体分散质粒子直径在1nm-100nm间，所以分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液＞Fe(OH)3胶体＞FeCl3溶液，D 正确。

表述不正确的是C，答案选C。

5、C
【解题分析】
根据图像可知开始阶段没有沉淀，说明反应后盐酸过量，首先发生中和反应，然后开始沉淀镁离子、铝离子，最后氢氧化钠溶解氢氧化铝，剩余的沉淀是氢氧化镁，据此解答。

【题目详解】
A、第一阶段，盐酸和氢氧化钠反应：H++OH-＝H2O；第二阶段，氯化镁、氯化铝和氢氧化钠反应：Mg2++2OH-＝Mg(OH)2↓，Al3++3OH-＝Al(OH)3↓，在V（NaOH）=80mL时，溶液中溶质全为NaCl，由于盐酸和氢氧化钠的浓度相等，所以盐酸的体积为80mL，故A正确；
B、第三阶段，氢氧化铝溶解：Al(OH)3+NaOH＝NaAlO2+2H2O，因为此时消耗NaOH10mL，所以n（Al3+）=0.01mol，和Al3+反应的NaOH为30mL，因为第一阶段和Al3+反应的NaOH为30mL，假设无Mg2+，a=50，而实际存在Mg2+，所以0＜a＜50，故B正确；
C、a=30时，和Mg2+反应的NaOH为20mL，此时n（Mg2+）=0.01mol，b=n（Mg2+）+n（Al3+）=0.02mol，故C错误。

D、第三阶段，氢氧化铝溶解：Al(OH)3+NaOH＝NaAlO2+2H2O，因为此时消耗NaOH10mL，所以n（Al3+）=0.01mol，第四阶段无反应，沉淀全为Mg(OH)2，若a=0，n（Mg2+）取得最大值。

第一阶段，和Al3+反应的NaOH为30mL，所以此时和Mg2+反应的NaOH为50mL，即镁离子的最大值为0.025mol，而如图所示a＞0，所以n（Mg2+）＜0.025mol，故D正确；
6、A
【解题分析】
硅酸盐是由硅、氧和金属组成的化合物的总称，所以选项A正确。

金刚石是C，水晶是SiO2，大理石是CaCO3。

答案选A。

7、C
【解题分析】
A．氧化钠是白色，过氧化钠是淡黄色，故A错误；
B．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，不属于碱性氧化物，故B错误；
C．氧化钠、过氧化钠都能够与水反应生成碱，故C正确；
D．过氧化钠氧元素的化合价是-1价，故D错误；
故选C。

8、A
【解题分析】
过滤是根据溶解度用来分离固液混合物；蒸发结晶是根据溶质与溶剂的沸点不同，用来分离可溶固体与液体的混合物。

【题目详解】
A项、过滤常用来分离液体与固体混合物，故A正确；
B项、若使溶液中的溶质析出可以选用蒸发结晶、冷却结晶等方法，故B错误；
C项、过滤中玻璃棒的作用是引流，蒸发中玻璃棒的作用是搅拌，故C错误；
D项、洗涤时应重复操作2—3次，故D错误。

故选A。

【题目点拨】
本题考查物质的分离，明确混合物的类型，熟练掌握分离混合物的方法及物质的性质是解决这类题的关键。

9、D
【解题分析】
根据原子序数可以推出，A为Li，X为O，Y为F，Z为Na，M为Al，N为Si，R为Cl，则，
A、相同条件下，Y(F)的非金属性比X(O)强，则Y的氢化物HF的稳定性比X的氢化物H2O高，但是其熔沸点较比H2O低，A错误；
B、A为Li，其单质密度比煤油小，会漂浮在煤油上，实验室中常将金属锂保存在液体石蜡中，B错误；
C、Y的单质F2与含R简单离子Cl-的水溶液反应时，F2先和H2O反应，不能置换Cl2，C错误；
D、M的最高价氧化物对应水化物Al(OH)3是两性氢氧化物，能和Z、R的最高价氧化物对应水化物NaOH、HClO4
故选D。

10、C
【解题分析】
A.明矾具有吸附作用，可以水中的悬浮物，但明矾没有氧化性不可以杀菌消毒，故A错误；
B.铝的活泼性较强，电解明矾溶液生成氢气和氧气，不能生成铝，故B错误；
C.用酒精灯加热铝箔至熔化，铝并不滴落，铝加热后生成氧化铝，氧化铝没有熔化，说明氧化铝的熔点比铝高，故C 正确；
D.适量的氢氧化钠与铝离子反应生成氢氧化铝沉淀；含有钡离子的溶液与硫酸根离子相遇产生白色硫酸钡沉淀，故D 错误；
故答案选C。

11、C
【解题分析】
A．浓硫酸具有强氧化性，但不能做漂白剂，通常作吸水剂和脱水剂，故A不选；
B．氢氧化钠具有强碱性，但是没有漂白性，不作漂白剂，故B不选；
C．次氯酸钠在水中会生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，常用作漂白剂，故C选；
D．氯化钙不具有漂白性，实验室常用作干燥剂，故D不选。

故选：C。

【题目点拨】
注意漂白性和氧化性的区别。

12、C
【解题分析】
A. 胶体属于分散系，一定属于混合物，A正确，不符合题意；
B. 制作豆腐的过程中需要加入电解质，豆腐中的胶体颗粒会发生聚沉，利用了胶体的性质，B正确，不符合题意；
C. 胶体和溶液的本质特征区别是分散质的直径大小，胶体粒子的直径为1～100nm，而溶液中分散质的直径为＜1nm，C错误，符合题意；
D. 胶体粒子由于表面积打，而能够吸附离子，带有电荷，D正确，符合题意；
答案选C。

13、A
【解题分析】
根据c=n
V
溶质
溶液
，分析n和V的值，判断出浓度偏高还是偏低。

【题目详解】
A．若定容时仰视刻度线，会使读数偏低，溶液的体积偏大，根据c=n
V
溶质
溶液
可知，n溶质不变，溶液浓度偏低，故A正
确；
B．容量瓶洗涤后未烘干，由于后面还要定容，故对实验结果没有影响，故B错误；
C．由于2
Na O会与水反应生成氢氧化钠，Na2O+H2O=2NaOH，由于1mol Na2O生成2mol NaOH，会使n溶质偏大，V
溶液不变，根据c=
n
V
溶质
溶液
可知，会使读数偏高，故C错误；
D．将NaOH固体在烧杯中溶解后会放热，会使V溶液减小，根据c=n
V
溶质
溶液
可知，会使读数偏高，故D错误；
答案选A。

【题目点拨】
配置一定物质的量浓度溶液的误差分析需要用c=n
V
溶质
溶液
进行分析，容量瓶洗涤后未烘干，由于后面还要定容，故对实
验结果没有影响。

14、D
【解题分析】
A. FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，产生白色沉淀为Fe(OH)2，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，说明Fe(OH)2生成了Fe(OH)3，Fe元素的化合价升高，与氧化还原反应有关，故A不选；
B. 氯水中有HCl和HClO，滴入石蕊溶液，HCl使石蕊溶液变红，HClO具有强氧化性，将石蕊溶液氧化而褪色，与氧化还原反应有关，故B不选；
C. FeCl2溶液中滴入双氧水，双氧水将Fe2＋氧化为Fe3＋，溶液变为棕黄色，与氧化还原反应有关，故C不选；
D. KBr 溶液滴入AgNO3溶液，反应生成AgBr浅黄色沉淀，与氧化还原反应无关，故D选；
答案选D。

15、B
【解题分析】
A．加热时，Fe、Cu均与浓硫酸反应，不能除杂，可以选择磁铁分离，故A错误；
B．将NaOH溶液逐滴加入Al2(SO4)3溶液中立即产生白色沉淀，随着NaOH溶液的加入沉淀逐渐增多至最大，然后沉淀溶解至完全消失，将Al2(SO4)3溶液逐滴加入NaOH溶液中开始一段时间无明显现象，然后产生白色沉淀至最大，滴加顺序不同实验现象不同，可用顺序滴加法鉴别NaOH溶液和Al2(SO4)3溶液，故B正确；
C．制备Fe(OH)3胶体，通常是将饱和FeCl3溶液与沸水制备，故C错误；
D ．使澄清石灰水变浑浊的气体可能为二氧化碳或二氧化硫，某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中可能含有2-3CO 、-3HCO 、2-
3SO 等，故D 错误；
故答案选B 。

16、C
【解题分析】
A ．钠在常温下就容易被空气中的氧气氧化为Na 2O ，A 不合题意；
B ．钠在空气中受热后能够着火燃烧，生成Na 2O 2，B 不合题意；
C ．钠在空气中缓慢氧化，生成Na 2O ，但不能自燃，C 符合题意；
D ．空气中O 2的浓度小于氧气，所以钠在氧气中燃烧比在空气中剧烈，D 不合题意；
故选C 。

17、C
【解题分析】
A.选项离子可以大量共存，与OH -不能反应产生白色沉淀，A 不符合题意；
B. H +与CO 32-、S 2-会发生离子反应产生H 2O 、CO 2及H 2S 气体，不能大量共存；且Mg 2+、CO 32-会反应产生MgCO 3白色沉淀，也不能大量共存，B 不符合题意；
C.选项离子可以大量共存，加入OH -后，会形成Mg(OH)2白色沉淀，C 符合题意；
D.选项离子可以大量共存，与OH -不能反应产生白色沉淀，D 不符合题意；
故合理选项是C 。

18、A
【解题分析】
A ．该反应中Fe 元素化合价由+3价变为+6价、O 元素化合价由-1价变为0价、-2价，所以硫酸亚铁是还原剂、过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，Na 2FeO 4既是氧化产物又是还原产物，故A 正确；
B ．反应中化合价升高的元素有Fe ，
由+2价→+6价，化合价升高的元素还有O 元素，由-1价→0价，2molFeSO 4发生反应时，共有2mol×
4+1mol×2=10mol 电子转移，故B 错误；C ．该反应中Fe 元素化合价由+2价变为+6价，根据
2FeSO 4+6Na 2O 2=2Na 2FeO 4+2Na 2O+2Na 2SO 4+O 2↑，每生成16g 氧气就有1mol Fe 2+ 被氧化，故C 错误；D ．根据以上分析，该反应中过氧化钠既作氧化剂又作还原剂，故D 错误；故选A 。

点睛：明确元素化合价变化是解本题关键。

该反应中Fe 元素化合价由+2价变为+6价、
O 元素化合价由-1价变为0价、-2价，所以硫酸亚铁是还原剂、过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，氧化剂对应的产物是还原产物，还原剂对应的产物是氧化产物。

19、B
【解题分析】
分析：本题考查的是二氧化硫的性质，掌握二氧化硫的反应原理是关键。

详解：A.二氧化硫使溴水褪色表现了二氧化硫的还原性，故错误；B.二氧化硫和硫化氢反应生成硫和水，二氧化硫表现氧化性，故正确；C.二氧化硫和氢氧化钠反应没有明显现象，故错误；D.二氧化硫溶于水生成亚硫酸，能使紫色石蕊变红，但不能漂白石蕊，不能说明二氧化硫没有漂白性，故错误，故选B。

点睛：掌握二氧化硫的性质。

1.酸性氧化物的性质：溶于水后能使紫色石蕊变红；能与碱反应，能与碱性氧化物反应等。

2.氧化性：能与硫化氢反应生成硫和水。

3.还原性：能使溴水或氯水或碘水褪色，能使酸性高锰酸钾溶液褪色。

4.漂白性：能使品红溶液褪色。

20、C
【解题分析】Na2FeO4 中铁为+6价，具有强氧化性，可用于杀菌消毒，C错误；氧化还原反应是化合价发生变化的反应，复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，题目中两个反应显然符合条件，A正确；NaClO 中氯元素由+1价降为-1价，作氧化剂，B正确；若有2 mol FeCl3发生反应变为K2FeO4，铁的化合价从+3价升高到+6价，则应该有6 mol电子发生转移，D正确；正确选项C。

21、A
【解题分析】
A.金在自然界以游离态存在，所以可以利用物理方法获取，不涉及化学反应，故A正确；
B. 粮食酿酒为淀粉在酒曲酶的作用下生成乙醇，发生化学反应，故B错误；
C. 火药使用过程中发生的反应为：2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，故C错误；
D. 铁的冶炼是从含铁矿石中获取单质铁，涉及化学反应，故D错误；
故选A。

【题目点拨】
化学反应的根本标志是有新物质生成，发生化学变化，题中火药使用、粮食酿酒以及铁的冶炼都发生化学变化，而沙里淘金不涉及化学反应。

22、A
【解题分析】
普通玻璃的主要成分是Na2SiO3、CaSiO3及SiO2，答案为A。

二、非选择题(共84分)
23、Cl2氯化亚铁产生苍白色火焰，瓶口有白雾产生Fe+2FeCl 3=3FeCl2先产生白色沉淀，后立即变成灰绿色，最后变成红褐色4Fe(OH)2+2 H2O+ O2 =4Fe(OH)3
【解题分析】
B、C是气体单质，B、C反应生成E，E溶液为常见强酸，所以E溶液是盐酸；A是用途最广的金属，D溶液中滴加KSCN溶液显血红色，A是铁，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，则C是氢气、B是氯气，D是氯化铁，F是氯化
亚铁。

【题目详解】
根据以上分析，（1）B是氯气，化学式是Cl2；F是氯化亚铁。

（2）C是氢气、B是氯气，氢气在氯气中燃烧的反应现象是产生苍白色火焰，瓶口有白雾产生。

（3）第④步反应是氯化铁和铁反应，反应的化学反应方程式是Fe+2FeCl 3=3FeCl2。

（4）氯化亚铁溶液中滴入NaOH溶液，生成白色氢氧化亚铁沉淀，氢氧化亚铁被氧气氧化为红褐色氢氧化铁，可能产生的实验现象是先产生白色沉淀，后立即变成灰绿色，最后变成红褐色，反应的化学方程式是4Fe(OH)2+2 H2O+ O2 =4Fe(OH)3。

【题目点拨】
本题考查无机物的推断，主要涉及铁的转化，利用物质的性质及转化关系图来推断物质是解答的关键，注意A、D为解答本题的突破口。

24、铁A在浓硫酸中会钝化，且A与浓硫酸与稀硫酸反应的氧化产物不同2H＋＋2Fe2＋＋H2O2===2H2O＋2Fe3＋6H
SO4(浓)＋2Fe═Fe2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O
2
【解题分析】
已知A→C必须加热，否则会发生钝化现象，则A为铁或铝，根据流程图，A与稀硫酸和浓硫酸反应生成不同的产物，其中B能够氧化生成C，则A为铁B为亚铁盐，C为铁盐。

(1) A在浓硫酸中会钝化，且A与浓硫酸与稀硫酸反应的氧化产物不同，因此A是铁，故答案为铁；
A在浓硫酸中会钝化，且A与浓硫酸与稀硫酸反应的氧化产物不同；
(2)硫酸亚铁在酸性条件下与H2O2反应被氧化为铁离子，反应的离子方程式为2H＋＋2Fe2＋＋H2O2===2H2O＋2Fe3＋，故答案为2H＋＋2Fe2＋＋H2O2===2H2O＋2Fe3＋；
(3)铁与过量浓H2SO4反应生成硫酸铁、二氧化硫和水，反应的化学方程式为
6H2SO4(浓)＋2Fe═Fe2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O，故答案为6H2SO4(浓)＋2Fe═Fe2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O。

25、a 电离Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42-=BaSO4↓＋2H2O c2(SO42-) c1(SO42-) 0.1 mol·L－1反应生成NaOH，易溶于水电离出Na＋和OH－，灯泡不熄灭
【解题分析】
(1)氢氧化钡与硫酸在溶液中反应Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4↓+ 2H2O；
(2)加水后，灯泡变亮的原因是氢氧化钡电离出自由移动的离子；
(3)过程Ⅰ中灯泡变暗是氢氧化钡和硫酸反应，溶液中的离子浓度降低；
(4)根据溶解度可知，氢氧化钡可溶，硫酸钡难溶，溶液1中氢氧化钡还没有沉淀完，抑制硫酸钡的溶解，SO42-浓度较小，溶液2中氢氧化钡全部沉淀，硫酸钡的溶解不被抑制；。