高中化学第1章物质结构元素周期律第1节元素周期表第2课时元素的性质与原子结构高一化学
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第一节 元素周期表
第 课时 2
(kèshí)
元素的性质与原子结构
12/11/2021
第一页，共四十二页。
1.了解碱金属、卤素原子在周期表中的位置。 2.了解碱金属、卤素原子的结构特点，了解原子结构与元素性质 的关系。 3．了解碱金属、卤素性质的相似性与递变性，并能初步运用原 子结构理论解释。
12/11/2021
12/11/2021
第三页，共四十二页。
12/11/2021
知识(zhī shi)分点突破
细梳理、练对点、层层(cénɡ cénɡ)过关
第四页，共四十二页。
分点突破 1 碱金属元素
1．原子结构特点 (1)相同点：碱金属元素原子的 1最__外__层__(w_à_i c_én_ɡ_)电_相子同数，都为 2 _1___。 (2)递变性：从 Li 到 Cs，碱金属元素的原子结构中， 3 _电__子__层__数_____依次增多，原子半径依次 4 ___增_大__(_zē_nɡ_d_à_) _。
A．溶液呈橙色不分层 B．溶液分两层，上层呈橙色 C．溶液分两层，下层呈橙色 D．溶液呈紫色不分层
12/11/2021
第二十五页，共四十二页。
解析：选 C Cl2 与 KBr 反应生成 Br2，而溴易溶于有机溶 剂四氯化碳中，呈橙色。同时由于四氯化碳不溶于水，且密度 比水大，故溶液分层，下层呈橙色。
第十页，共四十二页。
1．钾的金属活动性比钠强，根本原因是( ) A．钾的密度比钠的小 B．钾原子的电子层数比钠原子多一层 C．钾与水反应比钠与水反应剧烈 D．加热时，钾比钠更易气化
12/11/2021
第十一页，共四十二页。
解析：选 B 元素的性质由元素的原子结构决定，钾的金 属活动性比钠强，是因为钾原子的电子层数比钠原子多一层， 原子半径大，失电子能力强。
A．与氢气反应的剧烈程度 B．气态氢化物的稳定性 C．单质还原性的强弱 D．与水反应的剧烈程度
12/11/2021
第三十四页，共四十二页。
解析：选 C 元素原子结构的变化决定其性质的变化。同 一主族元素随着元素原子核电荷数的递增，原子半径、离子半 径逐渐增大，原子核与最外层电子之间的距离增大，原子核对 最外层电子的引力减弱，得电子能力减弱，单质的氧化性减弱； 因为非金属性逐渐减弱，形成的氢化物稳定性也逐渐减弱。
12/11/2021
第六页，共四十二页。
递变性：随着核电荷数的增多，碱金属的密度逐渐 12 增__大__(z_ēn_ɡ_d_à)_(钠__除__外_，) 熔、沸点逐渐 13 __降__低__(j_ià_ng_d_ī)。
12/11/2021
第七页，共四十二页。
3．碱金属的化学性质
根据教材实验，完成下表：
12/11/2021
第二十一页，共四十二页。
实验操作
实验现象
化学方程式
结论
静置后，液体分
层，上层 20 2KI＋Cl2=== 22 _无_色__(w，ús下è) 层 21 2_K__C_l_＋__I_2__ _紫__红_色____
Cl2、Br2、 I2 的氧化 性逐渐
25 _减__弱_(_jiǎ_n_ru_ò)
12/11/2021
第十四页，共四十二页。
3．下列关于碱金属元素的原子结构和性质的叙述不正确的 是( )
A．碱金属原子最外层都只有 1 个电子，在化学反应中容易 失去
B．碱金属单质是强还原剂 C．碱金属单质都能在氧气里燃烧生成过氧化物 D．碱金属单质都能与水反应生成碱
12/11/2021
第十五页，共四十二页。
12/11/2021
第五页，共四十二页。
2．碱金属的物理性质 根据教材表 1-1 碱金属的主要物理性质，归纳碱金属的物 理性质的相似性和递变性： 相似性：除 5 ___铯_____略带金色光泽外，其余的都呈 6 _银__白__(y_ín_bá_i)色；它们的质地都比较 7 ___柔__软__(r_óu_ru_ǎ_n)_，有 8 __延_展__(_yá_n_zhǎn) 性；密度都比较 9 _____小_______，熔点都比较 10 __低__________， 导电性和导热性 11 _良__好_______。
12/11/2021
第二十七页，共四十二页。
解析：选 B 单质氧化性为 Cl2＞Br2＞I2，而对应阴离子的 还原性为 I－＞Br－＞Cl－；碘单质可使淀粉变蓝色，溴水颜色为 橙色。由此可推出甲中加淀粉溶液和新制的氯水后变为橙色， 说明甲中含有 Br－，再加至丙溶液无明显变化，则说明丙中无 I－。
12/11/2021
第三十一页，共四十二页。
2．关于锂的结构和性质的判断：①与水反应比钠剧烈；② 锂的原子半径比钠小；③锂的氧化物暴露于空气中易吸收 CO2； ④锂的阳离子的最外层电子数和钠离子的最外层电子数相同；
⑤锂是还原剂。其中错误的是( )
A．只有①和⑤
B．只有②和③
C．只有③和⑤
D．只有①和④
12/11/2021
第十七页，共四十二页。
1．原子结构特点 (1)相同点：卤族元素原子的 8 __最_外__层__(w_ài_c_én_ɡ)_电__子_数___相同， 都为 9 __7____。 (2)递变性：从 F 到 I，卤族元素原子的 10 __电__子__层__数__增多， 原子半径 11 _增__大__(_zē。nɡ dà)
12/11/2021
第二十二页，共四十二页。
实验操作
实验现象 化学方程式
结论
静置后，液体分
层，上层 23 2KI＋
Cl2、Br2、I2 的
_无__色__(w_ú_s_è)_，下 Br2===2KBr 氧 化 性 逐 渐 25
层 24
＋I2
_减__弱__(_jiǎ_n_ruò)
_紫__红__色_____
第二页，共四十二页。
［晨背重点语句］
1.熟记 4 个化学方程式：(1)2K＋
2.卤素单质物理性质：氯气
2H2O===2KOH＋H2↑
黄绿色，液溴深红棕色，碘
(2)Cl2＋2NaBr===Br2＋2NaCl 是紫黑色。氯易液化，溴易
(3)Cl2＋2KI===I2＋2KCl
挥发，碘易升华。
(4)Br2＋2KI===I2＋2KBr
(2)卤素单质间的置换反应
实验操作
实验现象
化学方程式 结论
静置后，液体分
2NaBr＋ Cl2、Br2、
层，上层 17
I2 的 氧 化
__无_色__(_w_ú_sè，) 下层
Cl2=== 19 _2_N__a_C_l_＋__B_r_2_
性 逐 渐 25
18 __橙__色__(_ch_énɡ sè)
_减__弱__(j_iǎ_nr_uò)
12/11/2021
第二十六页，共四十二页。
2．甲、乙、丙三种溶液各含有一种 X－(X－为 Cl－、Br－、I
－中的一种)，向甲中加淀粉溶液和新制的氯水变为橙色，将此
溶液倒入丙中，颜色无明显变化。则甲、乙、丙依次含有( )
A．Br－、Cl－、I－
B．Br－、I－、Cl－
C．I－、Br－、Cl－
D．Cl－、I－、Br－
12/11/2021
第三十页，共四十二页。
解析：选 B 锂的活泼性比钠弱，与水反应不如钠剧烈，A 项正确；虽然单质的还原性顺序为：K＞Na＞Li，但 K 不能置 换出 NaCl 溶液中的钠，而是先和水反应，B 项不正确；碱金属 元素从 Li 到 Cs，熔、沸点逐渐降低，即 Li＞Na＞K＞Cs，C 项正确；从 Li 到 Cs，碱金属元素的金属性逐渐增强，其最高 价氧化物对应的水化物的碱性依次增强，即碱性： LiOH<NaOH<KOH<CsOH，D 项正确。
12/11/2021
第二十三页，共四十二页。
【归纳总结】
同主族元素从上到下原子核外电子层数增多，原子半径增 大，失电子能力增强，得电子能力减弱，金属性增强，非金属 性减弱。
12/11/2021
第二十四页，共四十二页。
1．在盛有少量氯水的试管中加入过量的溴化钾溶液，再加 入少量四氯化碳，振荡静置后可观察到的现象是( )
12/11/2021
第十二页，共四十二页。
2．下列关于碱金属的描述正确的是( ) A．碱金属都可以保存在煤油中 B．碱金属元素的单质硬度小、密度小、熔点低 C．在空气中加热均可生成多种氧化物 D．碱金属与水反应，均漂浮在水面上
12/11/2021
第十三页，共四十二页。
解析：选 B 金属锂的密度为 0.534 g·cm－3，会浮在煤油的 上面，不能保存在煤油中，A 项错误；通常状况下，碱金属都 比较软，属于软金属，即硬度较小，密度最大的铯也只有 1.879 g·cm－3，熔点最高的锂只有 180.5 ℃，所以“硬度小、密度小、 熔点低”是正确的，B 项正确；锂在空气中加热只生成 Li2O， 不可能生成多种氧化物，C 项错误；碱金属中，铷、铯的密度 均大于 1 g·cm－3，D 项错误。
12/11/2021
第三十五页，共四十二页。
5．(2019·芜湖高一检测)某学生将一小块金属钾投入滴有酚
酞试液的水中，实验操作和实验现象如表：
实验操作
实验现象
钾与水剧烈反应，并有轻微的爆鸣声，溶 液变为红色。(实验现象未描述完全)
12/11/2021
第二十八页，共四十二页。
12/11/2021
随堂层级(cénɡ jí)训练
夯基础、练能力(nénglì)、堂内过关
第二十九页，共四十二页。
1．下列各组比较不正确的是( ) A．锂与水反应不如钠与水反应剧烈 B．还原性：K＞Na＞Li，故 K 可以从 NaCl 溶液中置换出 金属钠 C．熔、沸点：Li＞Na＞K D．碱性：LiOH＜NaOH＜KOH
钾
钠
与 O2 反应 (燃烧)
剧烈燃烧，火焰呈 14 __紫____色，生成 15 _白_____色固体
剧烈燃烧，火焰呈 16 __黄____色，生成 17 _淡__黄___色固体
与 H2O 反应(水 中滴加酚酞)
浮、18 __熔____、游、19 浮、 20 __熔____、游、 __响____、红、雾(水蒸气)、 21 __响____、红
答案：D
12/11/2021
第三十二页，共四十二页。
3．化学实验中传导输送高浓度溴气所用的导管最好用
() A．铁管
B．橡胶管
C．玻璃管
D．铜管
解析：选 C 溴易腐蚀橡胶，高浓度的溴蒸气易与 Fe、Cu
发生反应。
12/11/2021
第三十三页，共四十二页。
4．卤素单质的性质与 F2＞Cl2＞Br2＞I2 的变化规律不相符 的是( )
火(钾燃烧)
12/11/2021
第八页，共四十二页。
实验结论： (1)相似性：都能与 O2 和 H2O 发生 22 __氧_化__(_yǎ_ng_h_uà_)还__原反应， 都表现强 23 ___还_原__性______。 (2)递变性： 24 __钾_____比 25 _钠___的还原性更强，更易与 O2 和 H2O 反应。
第十九页，共四十二页。
3．卤族元素的化学性质
(1)卤族单质与氢气的反应
F2 相似性
反应条件
递变 反应剧烈程度
性 产物的稳定性
暗处
Cl2
Br2
I2
都能与 H2 化合
光照 加热 持续加热
逐渐 15 _减__弱__(j_iǎnruò)
逐渐 16 _减__弱__(j_iǎnruò)
12/11/2021
第二十页，共四十二页。
解析：选 C 碱金属单质由于活泼性不同，它们在 O2 中燃 烧的产物也不同，Li 的燃烧产物是 Li2O，钠的燃烧产物是 Na2O2，钾、铯的燃烧产物更复杂。
12/11/2021
第十六页，共四十二页。
分点突破 2 卤族元素
卤族元素包括 1 __氟____、2 __氯____、3 __溴____、4 __碘____、5 __17____5 种元素，它们位于元素周期表的第 6 ___砹___纵行，属于 第 7 __Ⅶ__A__族。
Байду номын сангаас
12/11/2021
第十八页，共四十二页。
2．卤族元素的物理性质 阅读教材的资料卡片，归纳卤素单质物理性质的变化规律： 单质的颜色逐渐 12 _加__深__(ji_ās，hēn密) 度逐渐 13 _增__大__(z_ēn，ɡ d熔à) 、沸点逐渐 14 _升_高__(_sh_ēn。ɡ ɡāo)
12/11/2021
△ (3)锂与氧气反应化学方程式：4Li＋O2=====2Li2O。
12/11/2021
第九页，共四十二页。
【归纳总结】 1从 Li 到 Cs 在空气中燃烧，其产物越来越复杂。 2与水反应 钠与水反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑， 钾与水反应：2K＋2H2O===2KOH＋H2↑。
12/11/2021
第 课时 2
(kèshí)
元素的性质与原子结构
12/11/2021
第一页，共四十二页。
1.了解碱金属、卤素原子在周期表中的位置。 2.了解碱金属、卤素原子的结构特点，了解原子结构与元素性质 的关系。 3．了解碱金属、卤素性质的相似性与递变性，并能初步运用原 子结构理论解释。
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第三页，共四十二页。
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知识(zhī shi)分点突破
细梳理、练对点、层层(cénɡ cénɡ)过关
第四页，共四十二页。
分点突破 1 碱金属元素
1．原子结构特点 (1)相同点：碱金属元素原子的 1最__外__层__(w_à_i c_én_ɡ_)电_相子同数，都为 2 _1___。 (2)递变性：从 Li 到 Cs，碱金属元素的原子结构中， 3 _电__子__层__数_____依次增多，原子半径依次 4 ___增_大__(_zē_nɡ_d_à_) _。
A．溶液呈橙色不分层 B．溶液分两层，上层呈橙色 C．溶液分两层，下层呈橙色 D．溶液呈紫色不分层
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第二十五页，共四十二页。
解析：选 C Cl2 与 KBr 反应生成 Br2，而溴易溶于有机溶 剂四氯化碳中，呈橙色。同时由于四氯化碳不溶于水，且密度 比水大，故溶液分层，下层呈橙色。
第十页，共四十二页。
1．钾的金属活动性比钠强，根本原因是( ) A．钾的密度比钠的小 B．钾原子的电子层数比钠原子多一层 C．钾与水反应比钠与水反应剧烈 D．加热时，钾比钠更易气化
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第十一页，共四十二页。
解析：选 B 元素的性质由元素的原子结构决定，钾的金 属活动性比钠强，是因为钾原子的电子层数比钠原子多一层， 原子半径大，失电子能力强。
A．与氢气反应的剧烈程度 B．气态氢化物的稳定性 C．单质还原性的强弱 D．与水反应的剧烈程度
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第三十四页，共四十二页。
解析：选 C 元素原子结构的变化决定其性质的变化。同 一主族元素随着元素原子核电荷数的递增，原子半径、离子半 径逐渐增大，原子核与最外层电子之间的距离增大，原子核对 最外层电子的引力减弱，得电子能力减弱，单质的氧化性减弱； 因为非金属性逐渐减弱，形成的氢化物稳定性也逐渐减弱。
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第六页，共四十二页。
递变性：随着核电荷数的增多，碱金属的密度逐渐 12 增__大__(z_ēn_ɡ_d_à)_(钠__除__外_，) 熔、沸点逐渐 13 __降__低__(j_ià_ng_d_ī)。
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第七页，共四十二页。
3．碱金属的化学性质
根据教材实验，完成下表：
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第二十一页，共四十二页。
实验操作
实验现象
化学方程式
结论
静置后，液体分
层，上层 20 2KI＋Cl2=== 22 _无_色__(w，ús下è) 层 21 2_K__C_l_＋__I_2__ _紫__红_色____
Cl2、Br2、 I2 的氧化 性逐渐
25 _减__弱_(_jiǎ_n_ru_ò)
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第十四页，共四十二页。
3．下列关于碱金属元素的原子结构和性质的叙述不正确的 是( )
A．碱金属原子最外层都只有 1 个电子，在化学反应中容易 失去
B．碱金属单质是强还原剂 C．碱金属单质都能在氧气里燃烧生成过氧化物 D．碱金属单质都能与水反应生成碱
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第十五页，共四十二页。
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第五页，共四十二页。
2．碱金属的物理性质 根据教材表 1-1 碱金属的主要物理性质，归纳碱金属的物 理性质的相似性和递变性： 相似性：除 5 ___铯_____略带金色光泽外，其余的都呈 6 _银__白__(y_ín_bá_i)色；它们的质地都比较 7 ___柔__软__(r_óu_ru_ǎ_n)_，有 8 __延_展__(_yá_n_zhǎn) 性；密度都比较 9 _____小_______，熔点都比较 10 __低__________， 导电性和导热性 11 _良__好_______。
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第二十七页，共四十二页。
解析：选 B 单质氧化性为 Cl2＞Br2＞I2，而对应阴离子的 还原性为 I－＞Br－＞Cl－；碘单质可使淀粉变蓝色，溴水颜色为 橙色。由此可推出甲中加淀粉溶液和新制的氯水后变为橙色， 说明甲中含有 Br－，再加至丙溶液无明显变化，则说明丙中无 I－。
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第三十一页，共四十二页。
2．关于锂的结构和性质的判断：①与水反应比钠剧烈；② 锂的原子半径比钠小；③锂的氧化物暴露于空气中易吸收 CO2； ④锂的阳离子的最外层电子数和钠离子的最外层电子数相同；
⑤锂是还原剂。其中错误的是( )
A．只有①和⑤
B．只有②和③
C．只有③和⑤
D．只有①和④
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第十七页，共四十二页。
1．原子结构特点 (1)相同点：卤族元素原子的 8 __最_外__层__(w_ài_c_én_ɡ)_电__子_数___相同， 都为 9 __7____。 (2)递变性：从 F 到 I，卤族元素原子的 10 __电__子__层__数__增多， 原子半径 11 _增__大__(_zē。nɡ dà)
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第二十二页，共四十二页。
实验操作
实验现象 化学方程式
结论
静置后，液体分
层，上层 23 2KI＋
Cl2、Br2、I2 的
_无__色__(w_ú_s_è)_，下 Br2===2KBr 氧 化 性 逐 渐 25
层 24
＋I2
_减__弱__(_jiǎ_n_ruò)
_紫__红__色_____
第二页，共四十二页。
［晨背重点语句］
1.熟记 4 个化学方程式：(1)2K＋
2.卤素单质物理性质：氯气
2H2O===2KOH＋H2↑
黄绿色，液溴深红棕色，碘
(2)Cl2＋2NaBr===Br2＋2NaCl 是紫黑色。氯易液化，溴易
(3)Cl2＋2KI===I2＋2KCl
挥发，碘易升华。
(4)Br2＋2KI===I2＋2KBr
(2)卤素单质间的置换反应
实验操作
实验现象
化学方程式 结论
静置后，液体分
2NaBr＋ Cl2、Br2、
层，上层 17
I2 的 氧 化
__无_色__(_w_ú_sè，) 下层
Cl2=== 19 _2_N__a_C_l_＋__B_r_2_
性 逐 渐 25
18 __橙__色__(_ch_énɡ sè)
_减__弱__(j_iǎ_nr_uò)
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第二十六页，共四十二页。
2．甲、乙、丙三种溶液各含有一种 X－(X－为 Cl－、Br－、I
－中的一种)，向甲中加淀粉溶液和新制的氯水变为橙色，将此
溶液倒入丙中，颜色无明显变化。则甲、乙、丙依次含有( )
A．Br－、Cl－、I－
B．Br－、I－、Cl－
C．I－、Br－、Cl－
D．Cl－、I－、Br－
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第三十页，共四十二页。
解析：选 B 锂的活泼性比钠弱，与水反应不如钠剧烈，A 项正确；虽然单质的还原性顺序为：K＞Na＞Li，但 K 不能置 换出 NaCl 溶液中的钠，而是先和水反应，B 项不正确；碱金属 元素从 Li 到 Cs，熔、沸点逐渐降低，即 Li＞Na＞K＞Cs，C 项正确；从 Li 到 Cs，碱金属元素的金属性逐渐增强，其最高 价氧化物对应的水化物的碱性依次增强，即碱性： LiOH<NaOH<KOH<CsOH，D 项正确。
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第二十三页，共四十二页。
【归纳总结】
同主族元素从上到下原子核外电子层数增多，原子半径增 大，失电子能力增强，得电子能力减弱，金属性增强，非金属 性减弱。
12/11/2021
第二十四页，共四十二页。
1．在盛有少量氯水的试管中加入过量的溴化钾溶液，再加 入少量四氯化碳，振荡静置后可观察到的现象是( )
12/11/2021
第十二页，共四十二页。
2．下列关于碱金属的描述正确的是( ) A．碱金属都可以保存在煤油中 B．碱金属元素的单质硬度小、密度小、熔点低 C．在空气中加热均可生成多种氧化物 D．碱金属与水反应，均漂浮在水面上
12/11/2021
第十三页，共四十二页。
解析：选 B 金属锂的密度为 0.534 g·cm－3，会浮在煤油的 上面，不能保存在煤油中，A 项错误；通常状况下，碱金属都 比较软，属于软金属，即硬度较小，密度最大的铯也只有 1.879 g·cm－3，熔点最高的锂只有 180.5 ℃，所以“硬度小、密度小、 熔点低”是正确的，B 项正确；锂在空气中加热只生成 Li2O， 不可能生成多种氧化物，C 项错误；碱金属中，铷、铯的密度 均大于 1 g·cm－3，D 项错误。
12/11/2021
第三十五页，共四十二页。
5．(2019·芜湖高一检测)某学生将一小块金属钾投入滴有酚
酞试液的水中，实验操作和实验现象如表：
实验操作
实验现象
钾与水剧烈反应，并有轻微的爆鸣声，溶 液变为红色。(实验现象未描述完全)
12/11/2021
第二十八页，共四十二页。
12/11/2021
随堂层级(cénɡ jí)训练
夯基础、练能力(nénglì)、堂内过关
第二十九页，共四十二页。
1．下列各组比较不正确的是( ) A．锂与水反应不如钠与水反应剧烈 B．还原性：K＞Na＞Li，故 K 可以从 NaCl 溶液中置换出 金属钠 C．熔、沸点：Li＞Na＞K D．碱性：LiOH＜NaOH＜KOH
钾
钠
与 O2 反应 (燃烧)
剧烈燃烧，火焰呈 14 __紫____色，生成 15 _白_____色固体
剧烈燃烧，火焰呈 16 __黄____色，生成 17 _淡__黄___色固体
与 H2O 反应(水 中滴加酚酞)
浮、18 __熔____、游、19 浮、 20 __熔____、游、 __响____、红、雾(水蒸气)、 21 __响____、红
答案：D
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第三十二页，共四十二页。
3．化学实验中传导输送高浓度溴气所用的导管最好用
() A．铁管
B．橡胶管
C．玻璃管
D．铜管
解析：选 C 溴易腐蚀橡胶，高浓度的溴蒸气易与 Fe、Cu
发生反应。
12/11/2021
第三十三页，共四十二页。
4．卤素单质的性质与 F2＞Cl2＞Br2＞I2 的变化规律不相符 的是( )
火(钾燃烧)
12/11/2021
第八页，共四十二页。
实验结论： (1)相似性：都能与 O2 和 H2O 发生 22 __氧_化__(_yǎ_ng_h_uà_)还__原反应， 都表现强 23 ___还_原__性______。 (2)递变性： 24 __钾_____比 25 _钠___的还原性更强，更易与 O2 和 H2O 反应。
第十九页，共四十二页。
3．卤族元素的化学性质
(1)卤族单质与氢气的反应
F2 相似性
反应条件
递变 反应剧烈程度
性 产物的稳定性
暗处
Cl2
Br2
I2
都能与 H2 化合
光照 加热 持续加热
逐渐 15 _减__弱__(j_iǎnruò)
逐渐 16 _减__弱__(j_iǎnruò)
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解析：选 C 碱金属单质由于活泼性不同，它们在 O2 中燃 烧的产物也不同，Li 的燃烧产物是 Li2O，钠的燃烧产物是 Na2O2，钾、铯的燃烧产物更复杂。
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分点突破 2 卤族元素
卤族元素包括 1 __氟____、2 __氯____、3 __溴____、4 __碘____、5 __17____5 种元素，它们位于元素周期表的第 6 ___砹___纵行，属于 第 7 __Ⅶ__A__族。
Байду номын сангаас
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2．卤族元素的物理性质 阅读教材的资料卡片，归纳卤素单质物理性质的变化规律： 单质的颜色逐渐 12 _加__深__(ji_ās，hēn密) 度逐渐 13 _增__大__(z_ēn，ɡ d熔à) 、沸点逐渐 14 _升_高__(_sh_ēn。ɡ ɡāo)
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△ (3)锂与氧气反应化学方程式：4Li＋O2=====2Li2O。
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【归纳总结】 1从 Li 到 Cs 在空气中燃烧，其产物越来越复杂。 2与水反应 钠与水反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑， 钾与水反应：2K＋2H2O===2KOH＋H2↑。
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