河北省高一上学期期末化学试卷A卷

河北省高一上学期期末化学试卷A卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单项选择题 (共14题；共28分)
1. （2分）我省要建成资源节约和生态保护型省份，下列措施或说法不符合这一理念的是（）
A . 做好空气质量预报工作，以便空气污染时及时采取防护措施
B . 推广“绿色自由”计划，吸收空气中的CO2并利用廉价能源合成汽油
C . 将工业废水“再生”处理，用于道路保洁、城市喷泉和洗车等
D . 利用风能、生物能发电，强制实施火力发电用煤的脱硫处理
2. （2分） (2017高一上·台州期中) 下列电离方程式书写正确的是（）
A . Al2（SO4）3═Al +3SO4﹣2
B . NaOH═Na++O2﹣+H+
C . NaHCO3═Na++H++CO
D . Na3PO4═3Na++PO
3. （2分）下列概念的分类标准正确的是（）
A . 强碱和弱碱：电离的OH﹣数目
B . 强电解质和弱电解质：溶液的导电能力强弱
C . 浊液、胶体、溶液：分散剂粒子直径大小
D . 氧化剂、还原剂：在化学反应中元素的化合价变化
4. （2分） (2018高一下·南宁月考) 化学与生产、生活密切相关。

下列说法错误的是（）
A . 黑陶有“乌金墨玉”之誉，属于硅酸盐制品
B . 人类对金属材料的使用过程中，性质不活泼的金属单质更早被人们使用
C . 多数合金比各成分金属熔点高、硬度大
D . 工业用Na2S处理废水中的Cu2+、Hg2+等重金属离子
5. （2分） (2017高一上·宁波期中) 分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用，下列分类标准合理的是（）
A . 根据碳酸钠溶于水呈碱性，碳酸钠既属于盐，又属于碱
B . 根据物质是否能导电，将物质分为电解质、非电解质
C . 根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体
D . 根据化学反应过程中元素化合价是否发生变化，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
6. （2分） NaHCO3俗名小苏打，下面是对NaHCO3采用不同分类法的分类，正确的是（）
A . NaHCO3是碱
B . NaHCO3是正盐
C . NaHCO3是强酸盐
D . NaHCO3是酸式盐
7. （2分） Si、SiO2广泛用于制造晶体管、光导纤维等．下列有关说法正确的是（）
A . 附着油污的晶体管可用碱液浸泡
B . 光导纤维遇碱会影响光信号传输
C . 工业上用S iO2热分解法冶炼硅
D . 自然界中硅以游离态形式存在
8. （2分） (2016高二上·上海期中) 含有其中离子的硫酸盐溶液：K+、Mg2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、Cu2+ ，可以将它们一一鉴别出来的一种试剂是（）
A . KSCN
B . 氨水
C . 盐酸
D . NaOH
9. （2分）用胆矾（CuSO4.5H2O）配置0.1mol/L硫酸铜溶液，下列方法中，最合理的是（）
A . 称取25g胆矾溶解在1L水中
B . 将16g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1L
C . 称取25g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1L
D . 将胆矾加热除去结晶水后，称取16g溶解在1L水中
10. （2分） (2018高一上·菏泽期中) 常温下，下列无色溶液中一定能大量共存的离子组是（）
A . K+、Cu 2+、NO3-、SO42-
B . K+、H+、I-、MnO4-
C . Mg2+、Na+、SO42-、OH-
D . Na+、NH4+、Cl-、NO3-
11. （2分） (2018高一上·菏泽期中) NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A . 常温下，22.4LN2中含0.2NA氮原子
B . 0.1 mol•L-1的NaCl溶液中阴阳离子总数为0.2NA
C . 2.3gNa在足量O2中完全燃烧，转移0.1NA电子
D . 4.4gCO2和CO的混合气体中含有的分子总数为0.1NA
12. （2分） (2019高二下·台州期中) 下列说法正确的是（）
A . 铁制容器可以盛装冷的浓硫酸，因为常温下铁和浓H2SO4不反应
B . 金属镁的熔点高，是优质的耐高温材料
C . 木材、纺织品浸过水玻璃后，具有防腐性能且不易燃烧
D . 氢气是一种清洁能源，但热值低，因而目前没有被广泛应用
13. （2分）在从碘水中萃取碘的实验中，下列说法正确的是（）
A . 萃取剂要求不溶于水，且比水更容易使碘溶解
B . 注入碘水和萃取剂，倒转分液漏斗反复用力振荡后立即分液
C . 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
D . 实验室如果没有四氯化碳，可以用酒精代替
14. （2分） (2018高一上·苏州期末) 下列各组物质中，不能满足有图所示关系的一组是(每个箭头表示一步转化)
选项X Y Z
A
B
C
D
A . A
B . B
C . C
D . D
二、不定项选择题 (共6题；共15分)
15. （3分） (2016高一上·揭阳期中) （多选）下列叙述正确的是（）
A . 22.4LCO质量为28g
B . 1mol/L的氯化钠溶液中含有1molNa+
C . 还原剂在反应中发生氧化反应
D . 氧化剂在反应中得电子，还原剂失去电子
16. （3分） (2016高一上·株洲期中) 下列反应的离子方程式书写正确的是（）
A . 澄清石灰水中加入盐酸：OH﹣+H+=H2O
B . 硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2++OH﹣+SO42﹣+H+=BaSO4↓+H2O
C . 碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
D . 碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣=CaCO3↓+2H2O+CO32﹣
17. （2分） (2016高一下·腾冲期中) 下列说法正确的是（）
A . Na、Al、Fe金属单质在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱
B . H2O2、Na202、SO2都具有漂白性且漂白原理相同
C . 饱和Na2C03溶液中通入CO2溶液会变浑浊
D . 可用石灰水吸收尾气中的S02气体
18. （2分） (2016高一上·安庆期中) 下列离子检验的方法正确的是（）
A . 某溶液有白色沉淀，说明原溶液中有Cl﹣
B . 某溶液有白色沉淀，说明原溶液中有SO42﹣
C . 某溶液有蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+
D . 某溶液生成无色气体，说明原溶液中有CO32﹣
19. （3分） (2016高二下·海南期末) 下表中实验操作能达到实验目的是（）
实验操作实验目的
A向甲酸钠溶液中加新制的Cu（OH）2并加热确定甲酸钠具有醛基性质 B苯中有少量苯酚，加入氢氧化钠溶液后，分液除去苯中混有的苯酚
C向酒精和水的混合溶液中加入金属钠确定酒精中混有水
A . A
B . B
C . C
D . D
20. （2分） (2017高一上·柳州期末) 将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物21.0g加热到质量不再变化时，剩余物质的质量为14.8g，求原混合物中碳酸钠的质量分数（）
A . 20.0%
B . 38.7%
C . 50.0%
D . 81.3%
三、非选择题 (共5题；共35分)
21. （12分） (2019高一上·南昌期末)
（1）在工农业生产和日常生活中经常用到的物质有下列几种：
①Si②SiO2③NaHCO3④NaClO⑤Fe2O3⑥Na2SiO3⑦KAl(SO4)2⑧Na2O2，其中，常用作半导体材料的是________，(填写序号，下同)，常用于杀菌、消毒的是________，常用作红色的油漆和涂料的是________,常用作呼吸面具中的供氧剂的是________。

（2）将饱和FeCl3溶液滴入沸水中并煮沸，可得到红褐色液体。

下列关于该液体的说法正确的是____。

A . 光束通过该液体时形成光亮的“通路”
B . 向该液体中加入AgNO3溶液，无沉淀产生
C . 该液体能发生电泳现象，阴极附近颜色变深
D . 该液体不稳定，密封放置会产生沉淀
（3）实验室中需0.2mol/L的NaOH溶液950mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取NaOH固体的质量分别是
______(选填下列序号)。

A . 1000mL；8.0g
B . 950mL；7.6g
C . 1000mL；7.6g
D . 任意规格；7.6g
（4）若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度偏高的是______(填下列编号)。

A . 容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干
B . 定容观察液面时俯视
C . 未冷却至室温就开始定容
D . 加蒸馏水时不慎超过了刻度
22. （6分） (2016高一上·石嘴山期末) 下列框图中的物质均为中学化学中常见物质，其中甲、乙为单质，其余均为化合物，B为常见液态化合物，A为淡黄色固体，F、G所含元素相同且均为氯化物，G遇KSCN溶液显红色．
请问答下列问题：
（1） A是________，G是________．（填化学式）
（2）反应①﹣⑤中，属于氧化还原反应的是________（填序号）．
（3）反应⑤的化学方程式________在实验室将C溶液滴入F溶液中，观察到的现象是________．
（4）在F溶液中加入等物质的量的A，发生反应的总的化学方程式为：________．
23. （5分） (2018高三上·周口开学考) 食盐是人类生活中不可缺少的物质，海水中含有大量食盐。

某地出
产的粗盐中，所含杂质是CaCl2 ，通过下面的实验可制得纯净的NaCl。

请回答：（1）加入的A是________，检验A已过量的方法是________。

（2）加入的B是________，加入稍过量B的目的是________。

（3）为检验沉淀是否洗净，最好在最后几滴洗出液中加入________溶液。

24. （7分） (2016高一下·昆明期中) 已知：实验室常用无水乙醇（CH3CH2OH）制备乙烯，制备原理为：CH3CH2OH
CH2=CH2↑+H2O．
无水乙醇性质如表：
物质熔点/℃沸点/℃溶解性挥发性化学性质
无水乙醇﹣114.178.3能与水以任意比互溶易挥发能使酸性高锰酸钾溶液褪色甲、乙同学用下列实验装置制备乙烯并验证其性质．（气密性已检验，部分夹持装置略）．
实验操作和现象：
操作现象
I：A中烧瓶内液体渐渐变黑
点燃酒精灯，加热至170℃
II：B内气泡连续冒出，溶液逐渐褪色
…
实验完毕，清洗烧瓶III：A中烧瓶内附着少量黑色颗粒状物，有刺激性气味逸出（1）写出乙烯的1个用途：________，对应方程式为（注明反应类型）________．
（2） A中烧瓶内溶液“渐渐变黑”，说明浓硫酸具有________性．
（3）分析使B中溶液褪色的物质，甲认为是C2H4使B中溶液褪色，该反应的化学方程式为（注明反应类型）________．
（4）乙根据反应原理及现象I和III综合分析，认为产物中除乙烯外还混有乙醇、H2O、CO2和一种“有刺激性气味”的气体X．你认为这种“有刺激性气味”气体X是________（填化学式）．
（5）为验证气体X的存在，并证实是C2H4使B中溶液褪色，乙设计如下装置，与A连接：设计现象
与A连接的装置如下：
C中溶液褪色，加热后又恢复红色；
F中溶液褪色请回答下列问题：
D中盛放的试剂是________（填化学式），不能盛放酸性KMnO4溶液的原因是（用离子方程式解释）：________．
25. （5分）碱式碳酸铜可表示为：xCuCO3•yCu（OH）2•zH2O，实验室用氢气还原法测定碱式碳酸铜组成，装置如下．
（1）写出xCuCO3•yCu（OH）2•zH2O与氢气反应的化学方程式________；
（2）实验装置用下列所有仪器连接而成，按氢气流方向的连接顺序是（填入仪器接口字母编号）：________（3）称取19.1g某碱式碳酸铜样品，充分反应后得到9.6g残留物，生成4.4g二氧化碳和5.4g水．该样品的结晶水质量为________ g，化学式为________；
（4）某同学以氮气代替氢气，并用上述全部或部分仪器来测定碱式碳酸铜的组成，你认为是否可行？请说明理由________．
参考答案一、单项选择题 (共14题；共28分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
二、不定项选择题 (共6题；共15分)
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
三、非选择题 (共5题；共35分)
21-1、
21-2、
21-3、
21-4、
22-1、
22-2、
22-3、
22-4、
23-1、
23-2、
23-3、
24-1、
24-2、
24-3、
24-4、
24-5、
25-1、
25-2、
25-3、
25-4、。