吉林一中人教版高中化学选修4练习第3章第1节弱电解质的电离(第2课时)

第一节弱电解质的电离（第2课时）
1. 下列叙述正确的是（）
A.氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质
B.固体氯化钠不导电，但氯化钠是电解质
C.氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质
D.氯气溶于水能导电，所以氯气是电解质
2. 下列说法正确的是（）
A．强电解质的水溶液中不存在溶质分子，弱电解质的水溶液中存在溶质分子和离子
B．强电解质的水溶液导电性一定强于弱电解质的水溶液
C．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物
D．强电解质易溶于水，弱电解质难溶于水
3．下列物质中属于电解质，但在给定条件下不能导电的是
A.稀硫酸
B.液态溴化氢
C.铝
D.蔗糖
4. 下列电离方程式书写正确的是（）
A. NaHCO3 = Na++ H+ +CO32-
B. H2S 2H+ + S2-
C. Na2HPO4 = 2Na+ + HPO42- HPO42- H+ + PO43-
D. 2 H2O H3O+ + OH-
5．下列醋酸溶液中c(H＋)最大的是()
A．20 ℃0.1 mol/L B．30 ℃0.1 mol/L
C．20 ℃0.01 mol/L D．30 ℃0.01 mol/L
6．在含有酚酞的0.1 mol·L－1氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色()
A．变蓝色B．变深
C．变浅D．不变
7. 一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（）
①NaOH固体②KNO3溶液③水④CH3COONa固体
A．①③ B．②④
C．②③ D．③④
8．把0.05 mol NaOH固体分别加入到100 mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的（）
A．自来水
B．0.5 mol·L－1盐酸
C．0.5 mol·L－1CH3COOH溶液
D．0.5 mol·L－1KCl溶液
9. 在相同温度下，100mL0.01mol/L的醋酸溶液与10mL0.1mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于
后者的是( )
A. 中和时所需NaOH的量
B. 电离度
C. H＋的物质的量
D. CH3COOH的物质的量
10. 有浓度为0.1 mol•L-1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，试回答：
（1）三种溶液中c(H+) 依次为 a mol•L-1，b mol•L-1，c mol•L-1，其大小顺序为__________ 。

（2）等体积的以上三种酸分别与过量的NaOH 溶液反应，生成的盐的物质的量依次为n 1mol，n2mol，n3 mol，它们的大小关系为____________ 。

（3）中和一定量NaOH溶液生成正盐时，需上述三种酸的体积依次是V1L、V2L、V3L，其大小关系为____________ 。

（4）与锌开始反应时产生氢(气)的速率分别为v1、v2、v3，其大小关系为____________ （5）等体积的三种酸与足量的锌反应，产生H2的物质的量分别为n a mol, n b mol, n c mol,它们的大小关系为。

11.在稀氨水中存在平衡：NH3＋H2O NH4+＋OH－,如进行下列操作，则NH3、NH4+、H＋、OH－浓度如何
变化？试用“增大”“减小”“不变”填写。

（1）通适量HCl气体时，c(NH3) ,c(H＋) 。

（2）加入少量NaOH固体时，c(NH4+) ,
c(OH－) 。

（3）加入NH4Cl晶体时，c(NH4+) ,
c(OH－) 。

12．(1)H2S溶于水的电离方程式为________________________________；
(2)向H2S溶液中加入CuSO4溶液时，电离平衡向_______移动，c(H＋)_______，c(S2－) ________；
(3)向H2S溶液中加入NaOH固体时，电离平衡向______移动，c(H＋)________，c(S2－) ________；
(4)若将H2S溶液加热至沸腾，c(H2S)________；
(5)若要增大H2S溶液中c(S2－)，最好加入__________。

第一节弱电解质的电离（第2课时）
1.BC
2.A
3.B
4.CD
5.B
6.C
7. D
8.B
9.BC
10.（1）b>a>c （2）n1=n2=n3（3）V2<V1=V3（4）v2>v1>v3 （5）n a=n c<n b
11.（1）减小增大（2）减小增大（3）增大减小
12.答案：(1)H2S H＋＋HS－，HS H＋＋S2－
(2)右增大减小(3)右减小增大
(4)减小(5)NaOH固体。