江西省新干二中2012-2013学年高二第二次段考化学试题(无答案)

（满分100分，90分钟）
第Ⅰ卷(选择题，共48分)
一、选择题（共16小题，每小题3分，每题只有一个
．．．．正确选项）
1．下列各化合物的命名中正确的是( )
2、在密闭容器中，一定量的混合气体发生反应：xA(g)+yB(g)zC(g)
平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度降低为0.20mol/L。

下列有关判断正确的是( ) A.x+y>z B.平衡向正反应方向移动
C.B的转化率降低
D.C的体积分数下降
3．下列有机物互为同分异构体的是( )
①CH 2＝CHCH3②③CH3CH2CH3④HC CCH3 ⑤CH3CH＝CHCH2CH3
A．①和② B．①和③ C．③和④ D．⑤和③
4．常温时，将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后，所得的溶液pH( ) A．等于7 B．大于7 C．小于7 D．无法确定
5．在25℃ 101kPa下，1g乙醇完全燃烧生成CO
2
和液态水时放热29.72kJ，下列热化学方程式正确的是( )
A．CH
3CH
2
OH(l)+3O
2
(g)=2CO
2
(g) + 3H
2
O(l) △H =+1367kJ/mol
B．2CH
3CH
2
OH(l)+6O
2
(g) =4CO
2
(g)+ 6H
2
O(l) △H =-2734kJ/mol
C．2CH
3CH
2
OH(l)+6O
2
(g)=4CO
2
(g)+ 6H
2
O(l) △H =-1367kJ/mol
D．2CH
3CH
2
OH(l)+6O
2
(g)=4CO
2
(g)+ 6H
2
O(l) △H =+2734kJ/mol
6．下列叙述正确的是( )
A．电解饱和食盐水制烧碱时，Fe作阳极，石墨作阴极
B．电解氯化铜时，阳极上产生的气体质量和阴极上析出的铜的质量相等
C．钢铁在空气中发生电化腐蚀时，铁作负极
D．原电池工作时，阳离子移向电池的负极
7. A、B、C是三种金属，根据下列①、②两个实验：( )
①将A与B浸在稀硫酸中用导线相连，A上有气泡逸出，B逐渐溶解；
②电解物质的量浓度相同的A、C混合盐溶液时，阴极上先析出C（使用惰
性电极）。

确定它们的还原性强弱顺序为（）
A、B>A>C
B、A>B>C
C、B>C>A
D、C>A>B
8．利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Au等杂质的粗铜提纯，下列叙述正确的是( )
A. 电解时以纯铜作阳极 B．电解时阴极发生氧化反应
C．粗铜连接电源负极，电极反应是Cu －2e-=Cu2+
D．电解结束，电解槽底部会形成含少量Ag、Au等阳极泥
9．下列叙述中正确的是( )
A．锅炉中沉积的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后，再将不溶物用稀硫酸溶解
去除
B．向沸水中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体的原理是加热促进了Fe3+水解
C．向纯水中加入盐酸或降温都能使水的离子积减小，电离平衡逆向移动
D．反应2A(g) + B(g) = 3C (s) + D(g)在一定条件下能自发进行，说明该反应的ΔH>0
10．下图是一种航天器能量储存系统原理示意图。

下列说法正确的是（）
A．该系统中只存在3种形式的能量转化
B．装置Y中负极的电极反应式为：O2+2H2O+4e－=4OH-
C．装置X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生
D．装置X、Y形成的子系统能实现物质的零排放，并能实现化学能与电能间的完全转化11．可用于电动汽车的铝－空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金
为负极，空气电极为正极。

下列说法正确的是（）
A．以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：Al＋3OH－－3e－＝Al(OH)3↓
B．以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变
C．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极
D．以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，负极反应都为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－
12．如图a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b极附近溶液呈蓝色。

下列说法中不正确的是（）
A．U形管中溶液碱性增强 B．c上析出红色物质
C．a极和Pt都有气泡产生 D．x是正极，y是负极
13．下图所示的实验，能达到实验目的的是（）
14．一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，其电池反应为：
2CH3OH + 3O2 + 4OH－ 2CO2－3 + 6H2O，则下列说法错误的是（）
A．放电时O2参与反应的电极为正极
B．充电时电解质溶液的pH逐渐增大
C．放电时阴极的电极反应为：CH3OH－6e－＋8OH－＝CO2－3 + 6H2O
D．充电时每生成1 mol CH3OH转移6 mol电子
15．用3g块状大理石与30mL3 mol·L－1盐酸反应制取CO
2
气体，若要增大反应速率，可采取的措施是（）
①再加入30 mL3 mol·L－1盐酸②改用30 mL6 mol·L－1盐酸
③改用3g粉末状大理石④适当升高温度
A．①②④ B．②③④ C．①③④ D．①②③16．将有机物完全燃烧，生成CO2和H2O。

将12 g该有机物完全燃烧后的产物通过浓H2SO4，浓H2SO4增重14.4 g，再通过碱石灰，碱石灰增重26.4 g。

该有机物分子式为 ( )
A．C
4H
10
B．C
2
H
6
O C．C
3
H
8
O D．C
2
H
4
O
2
第Ⅱ卷(非选择题，共5个大题，52分)
17．(12分) 某研究小组对铁生锈进行研究。

（1）甲同学设计了A、B、C一组实验（如图），探究铁生锈的条件。

经过较长时间后，甲同学观察到的现象是：A中铁钉生锈；B中铁钉不生锈；C中铁钉不生锈。

①通过上述实验现象分析，可得出铁生锈的外部条件是；
②铁钉发生电化腐蚀的正极电极反应式为；
③实验B所用的水要经过处理；植物油的作用是；
④实验C中碱石灰的作用是。

（2）乙同学为了达到同样目的，设计了实验D（如图），发现一段时间后，试管中的液面升高，其原因是
，该实验（填“能”或“不能”）说明水对铁钉生锈产生影响。

（3）丙同学为了探究铁锈（Fe2O3·nH2O）的组成，将甲同学实验产生的铁锈刮下来，称取1.96 g这种铁锈，按如图所示装置进行实验。

充分反应后，称得B装置的质量增加0.36 g，C装置的质量增加1.32 g，则根据实验数据，推断铁锈的化学式中n值为。

18.(10分) 某学生用0.1mol/L KOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：（A）移取20.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞
（B）用标准溶液润洗滴定管2-3次
（C）把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液
（D）取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm
（E）调节液面至0或0刻度以下，记下读数
（F）把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度
完成以下填空：
（1）正确操作的顺序是（用序号字母填写）______________________.
（2）上述（B）操作的目的是___________________________________。

（3）上述（A）操作之前，如先用待测液润洗锥形瓶，则对测定结果的影响是（填偏大、偏小、不变，下同）_________________________。

（4）实验中用左手控制_________（填仪器及部位），眼睛注视_______，直至滴定终点。

判断到达终点的现象是___________。

（5）若称取一定量的KOH固体（含少量NaOH）配制标准溶液并用来滴定上述盐酸，则对测定结果的影响是___________________________________。

（6）滴定结束后如仰视观察滴定管中液面刻度，则对滴定结果的影响是______。

19．（14分）右图表示一个电解池，装有电解液a、X、Y是两块电极板，通过导线
与直流电源相连。

请回答以下问题：
(1)若X、Y都是惰性石墨电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴
入几滴酚酞试液，在X极附近观察到的现象是________；Y电极上的电极反应式是
________，将Y电极反应产物通入Na2S溶液观察到的现象是________。

电解NaCl
溶液的离子方程式是________________。

（2）若要在铁制品上镀一定厚度的Ag，Y电极反应式为，工作一段时间后pH将（填“增大”或“减小”或“不变”）
(3)若X、Y都是铂电极，电解某金属M的氯化物（MCl2）溶液，当收集到1.12 L氯气时（标准状况），阴极增重3.2 g。

该金属的摩尔质量是。

20．（8分）利用核磁共振技术测定有机物分子的三维结构的研究获得了2002年诺贝尔化学
奖。

在有机物分子中，不同氢原子的核磁共振谱中给出的峰值（信
号）也不同，根据峰值（信号）可以确定有机物分子中氢原子的
种类和数目。

例如二乙醚的结构简式为：
CH3—CH2—O—CH2—CH3
其核磁共振谱中给出的峰值（信号）有两个，如图所示：
(1) 下列物质中，其核磁共振氢谱中给出的峰值（信号）只有
一个的是。

A．CH3CH3 B. CH3COOH
C. CH3COOCH3
D. CH3OCH3
(2) 化合物A和B的分子式都是C2H4Br2, A的核磁共振氢谱图如
右图所示，则A的结构简式为：，请预测
B的核磁共振氢谱上有个峰（信号）。

（3）用核磁共振氢谱的方法来研究C2H6O的结构，
简要说明根据核磁共振氢谱的结果来确定C2H6O分子结构的方法是。

21.(8分)分子式为C3H6O3的物质有多种同分异构体，请写出符合下列要求的各种同分异构体的结构简式。

说明：①不考虑同一碳原子上连两个羟基；②乙炔、苯等分子中同类原子化学环境相同，丙烷、丁烷等分子中同类原子化学环境有两种。

（1）甲分子中没有甲基，且1 mol甲与足量金属Na反应生成1mol H2，若甲还能与NaHCO3溶液反应，则甲的结构简式为；若甲还能发生银镜反应，则甲的结构简式为。

（2）乙分子中所有同类原子的化学环境相同，且不与金属Na反应，则乙的结构简式为：。

（3）丙分子中碳与氧分别有两种化学环境，氢的化学环境相同，且丙与金属Na不反应，则丙的结构简式为。