2025届唐徕回民中学化学高三第一学期期末经典试题含解析

2025届唐徕回民中学化学高三第一学期期末经典试题
考生须知：
1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。

选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、某温度下，向10 mL 溶液中滴加的溶液，滴加过程中，溶液中与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是( )已知：。

A．该温度下
B．X、Y、Z三点中，Y点水的电离程度最小
C．溶液中：
D．向100 mL 浓度均为的混合溶液中逐滴加入的溶液，先沉淀2、全钒液流储能电池是利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置(如图)。

已知：
①溶液呈酸性且阴离子为SO42-；
②溶液中颜色：V3+绿色，V2+紫色，VO2+黄色，VO2+蓝色；
③放电过程中，右槽溶液的颜色由紫色变成绿色。

下列说法不正确的是
A．放电时B极为负极
B．放电时若转移的电子数为3.01×1023个，则左槽中H+增加0.5 mol
C．充电过程中左槽的电极反应式为：VO2++H2O-e- =VO2++2H+
D．充电过程中H+通过质子交换膜向右槽移动
3、下列物质性质与应用的因果关系正确的是（）
A．大气中的N2可作为工业制硝酸的原料
B．晶体硅用于制作半导体材料是因其熔点高、硬度大
C．Fe2+、SO2都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，前者表现出还原性后者表现出漂白性
D．氯气泄漏现场自救方法是用湿毛巾捂住口鼻并向地势低的地方撤离
4、捕获二氧化碳生成甲酸的过程如图所示。

下列说法不正确的是(N A为阿伏加德罗常数的值) ( )
A．10.1gN(C2H5)3中所含的共价键数目为2.1N A
B．标准状况下，22.4LCO2中所含的电子数目为22N A
C．在捕获过程中，二氧化碳分子中的共价键完全断裂
D．100g 46％的甲酸水溶液中所含的氧原子数目为5N A
5、下列反应的离子方程式书写正确的是
A．在FeI2溶液中滴加少量溴水：2Fe2＋+ Br2=2Fe3＋+ 2Br－
B．碳酸氢钠溶液和少量的澄清石灰水混合：2HCO3- + Ca2+ + 2OH-=CaCO3↓+CO32- + 2H2O
C．向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42- 恰好沉淀完全：Al3+ + 2SO42- + 2Ba2+ +
4OH-=2BaSO4↓+AlO2- + 2H2O
D．过量SO2通入到NaClO 溶液中：SO2 + H2O + ClO- = HClO + HSO3-
6、某化学小组设计“全氢电池”如图中甲池(其中a、b为多孔石墨电极)，拟用该电池电解处理生活污水，达到絮凝净化的目的。

其工作原理示意图：
闭合K工作过程中，下列分析错误的是
A．甲池中a极反应为：H2-2e-+2OH-=2H2O
B．乙池中Fe电极区附近pH增大
C．一段时间后，乙池的两极间出现污染物颗粒沉降现象
D．如果Al电极上附着较多白色物质，甲池中Na+经过交换膜速率定会加快
7、给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是（）
A．S SO2BaSO4
B．SiO2H2SiO3Na2SiO3（aq）
C．MgCl2•6H2O MgCl2Mg
D．N2NO2HNO3
8、常温下，某H2CO3溶液的pH约为5.5，c(CO32-)约为5×10-11mol•L-1，该溶液中浓度最小的离子是( )
A．CO32-B．HCO3-C．H+D．OH-
9、某新型电池材料结构如图，M、W、X、Y、Z是同周期主族元素，除M外均满足8电子稳定结构，X的最外层电子数是W次外层电子数的3倍，下列说法正确的是
A．M的单质可以保存在煤油中
B．原子半径Z>X>Y
C．气态氢化物稳定性X>Y
D．W的最高价氧化物对应的水化物为三元弱酸
10、某同学采用工业大理石（含有少量SiO2、Al2O3、Fe2O3等杂质）制取CaCl2·6H2O，设计了如下流程：
下列说法不正确的是
A．固体I中含有SiO2，固体II中含有Fe(OH)3
B．使用石灰水时，要控制pH，防止固体II中Al(OH)3转化为AlO2-
C．试剂a选用盐酸，从溶液III得到CaCl2·6H2O产品的过程中，须控制条件防止其分解
D．若改变实验方案，在溶液I中直接加氨水至沉淀完全，滤去沉淀，其溶液经蒸发浓缩、冷却结晶也可得到纯净CaCl2·6H2O
11、科学家最近采用碳基电极材料设计了一种新的工艺方案消除甲醇对水质造成的污染，主要包括电化学过程和化学过程，原理如图所示，下列说法错误的是
A．M为电源的正极，N为电源负极
B．电解过程中，需要不断的向溶液中补充Co2+
C．CH3OH在溶液中发生6Co3++CH3OH+H2O===6Co2++CO2↑+6H+
D．若外电路中转移1mol电子，则产生的H2在标准状况下的体积为11.2L
12、利用如图装置模拟铁的电化学保护。

下列说法正确的是
A．若X为锌棒，开关K置于M处，为外加电流阴极保护法
B．若X为碳棒，开关K置于N处，为牺牲阳极阴极保护法
C．若X为锌棒，开关K置于M处，Zn极发生：Zn-2e→Zn2+
D．若X为碳棒，开关K置于N处，X极发生还原反应
13、由下列实验及现象推出的相应结论正确的是（）
实验现象结论
A．某溶液中滴加溶液产生蓝色沉淀原溶液中有，无
B．①某溶液中加入溶液②再加足量盐酸①产生白色沉淀
②仍有白色沉淀
原溶液中有
C．向含有和的悬浊液中滴加溶液生成黑色沉淀
D．向溶液中通入溶液变浑浊酸性：A．A B．B C．C D．D
14、下列微粒互为同位素的是
A．H2和D2B．2He和3He C．O2和O3D．冰和干冰
15、下列试剂不会因为空气中的二氧化碳和水蒸气而变质的是（）
A．Na2CO3B．Na2O2C．CaO D．Ca(ClO)2
16、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是
A．氯碱工业中完全电解含2 mol NaCl的溶液产生H2分子数为N A
B．14 g分子式为C n H2n的烃中含有的碳碳双键数为N A/n
C．2.0 g H218O与2.0 g D2O中所含的中子数均为N A
D．常温下，将56 g铁片投入到足量的浓硫酸中生成SO2的分子数为1. 5N A
二、非选择题（本题包括5小题）
17、有机物M（）是某抗病毒药物的中间体，它的一种合成路线如下：
已知：
①
②
回答下列问题：
(1)有机物A 的名称是_____，F 中含有的官能团的名称是_____。

(2)A 生成B 所需的试剂和反应条件是_____。

(3)F 生成G 的反应类型为_____。

(4)G 与NaOH 溶液反应的化学方程式为_____。

(5)有机物I 的结构简式为_____。

(6)参照上述合成路线，以乙烯为起始原料（无机试剂任选），设计制备E 的合成路线____________________。

18、聚碳酸酯（简称PC）是重要的工程塑料，某种PC塑料(N)的合成路线如下：
已知：
i．R1COOR2 + R3OH R1COOR3 + R2OH
ii．R1CH=CHR2R1CHO + R2CHO
（1）A 中含有的官能团名称是______。

（2）①、②的反应类型分别是______、______。

（3）③的化学方程式是______。

（4）④是加成反应，G的核磁共振氢谱有三种峰，G的结构简式是______。

（5）⑥中还有可能生成的有机物是______（写出一种结构简式即可）。

（6）⑦的化学方程式是______。

（7）己二醛是合成其他有机物的原料。

L经过两步转化，可以制备己二醛。

合成路线如下：
中间产物1的结构简式是______。

19、实验室制备叔丁基苯（）的反应和有关数据如下：
+ClC(CH3)3+HCl
I．如图是实验室制备无水AlCl3，可能需要的装置：
(1)检查B装置气密性的方法是_______。

(2)制备无水AlCl3的装置依次合理的连接顺序为__________（埴小写字母），其中E装置的作用是________。

(3)实验时应先加热圆底烧瓶再加热硬质玻璃管，其原因是________。

Ⅱ．如图是实验室制备叔丁基苯的装置（夹持装置略）：
在三颈烧瓶中加入50 mL的苯和适量的无水AlCl3，由恒压漏斗滴加氯代叔丁烷10mL，一定温度下反应一段时间后，将反应后的混合物洗涤分离，在所得产物中加入少量无水MgSO4固体，静置，过滤，蒸馏得叔丁基苯20g。

(4)使用恒压漏斗的优点是_______；加入无水MgSO4固体的作用是________。

(5)洗涤混合物时所用的试剂有如下三种，正确的顺序是________。

（填序号）
①5%的Na2CO3溶液②稀盐酸③H2O
(6)本实验中叔丁基苯的产率为______。

（保留3位有效数字）
20、FeCl2是一种常用的还原剂、媒染剂。

某化学实验小组在实验室里用如下两种方法来制备无水FeCl2。

有关物质的
性质如下：
C6H5Cl(氯苯）C6H4Cl2(二氯苯）FeCl3FeCl2
不溶于C6H5Cl、C6H4Cl2、苯，
溶解性不溶于水，易溶于苯、乙醇
易溶于乙醇，易吸水
熔点/℃-45 53 易升华
沸点/℃132 173
(1)用H2还原无水FeCl3制取FeCl2。

有关装置如下：
①H2还原无水FeCl3制取FeCl2的化学方程式为_____________。

②按气流由左到右的方向，上述仪器的连接顺序为_________（填字母，装置可多次使用）；C中盛放的试剂是
_____________。

③该制备装置的缺点为________________。

(2)利用反应2FeCl3+C6H5Cl→2FeCl2+C6H4Cl2+HCl↑，制取无水FeCl2并测定FeCl3的转化率。

按下图装置，在三颈烧瓶中放入32.5g无水氯化铁和过量的氯苯，控制反应温度在一定范围加热3h，冷却、分离提纯得到粗产品。

①仪器a的名称是__________。

②反应结束后，冷却实验装置A，将三颈烧瓶内物质倒出，经过滤、洗涤、干燥后，得到粗产品。

洗涤所用的试剂可以是____，回收滤液中C6H5C1的操作方法是______。

③反应后将锥形瓶中溶液配成250mL，量取25.00mL所配溶液，用0.40mol/LNaOH溶液滴定，终点时消耗NaOH溶
液为19.60 mL，则氯化铁的转化率为__________。

④为了减少实验误差，在制取无水FeCl2过程中应采取的措施有：________（写出一点即可）。

21、萘普生是重要的消炎镇痛药。

以下是它的一种合成路线：
已知：萘（）的化学性质与苯相似。

完成下列填空：
(1)反应(1)的反应类型是___；A的分子式是___。

(2)反应(2)的试剂和条件是___；反应(3)的产物是D和___（填化学式）。

(3)萘普生不宜与小苏打同时服用的原因是___（用化学方程式表示）。

(4)X是D一种同分异构体，具有以下特点：
①萘的衍生物；②有两个取代基且在同一个苯环上；③在NaOH溶液中完全水解，含萘环的水解产物中有5种化学环境不同的氢。

写出X可能的结构简式___。

(5)请用苯和CH3COCl为原料合成苯乙烯。

（无机试剂任选）___。

（用合成路线流程图表示为：A B…目标产物）。

参考答案
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、B
【解析】
向10mL0.1mol/LCuCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液，发生反应：Cu2++S2-⇌CuS↓，Cu2+单独存在或S2-单独存在
均会水解，水解促进水的电离，Y点溶液时滴加Na2S溶液的体积是10mL，此时恰好生成CuS沉淀，CuS存在沉淀溶解平衡：CuS(s)Cu2+(aq)+S2-(aq)，已知此时-lgc(Cu2+)=17.7，则平衡时c(Cu2+)=c(S2-)=10-17.7mol/L，Ksp(CuS)=
c(Cu2+)·c(S2-)=10-17.7mol/L×10-17.7mol/L=10-35.4mol2/L2，据此结合物料守恒分析。

【详解】
A. 该温度下，平衡时c(Cu2+)=c(S2-)=10-17.7mol/L，则Ksp(CuS)= c(Cu2+)·c(S2-)=10-17.7mol/L×10-17.7mol/L=10-35.4mol2/L2，A错误；
B.Cu2+单独存在或S2-单独存在均会水解，水解促进水的电离，Y点时恰好形成CuS沉淀，水的电离程度小于X、Z点，所以X、Y、Z三点中，Y点水的电离程度最小，B正确；
C.根据Na2S溶液中的物料守恒可知：2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)=c(Na+)，C错误；
D.向100mLZn2+、Cu2+浓度均为10-5mol/L的混合溶液中逐滴加入10-4mol/L的Na2S溶液，产生ZnS时需要的S2-浓度为c(S2-)=mol/L=3×10-20mol/L，产生CuS时需要的S2-浓度为c(S2-)= =10-30.4mol/L＜3×10-20mol/L，则产生CuS沉淀时所需S2-浓度更小，即Cu2+先沉淀，D错误；
故合理选项是B。

【点睛】
本题考查沉淀溶解平衡的知识，根据图象所提供的信息计算出CuS的Ksp数值是解题关键，注意掌握溶度积常数的含义及应用方法，该题培养了学生的分析能力及化学计算能力。

2、B
【解析】
A. 根据③放电过程中，右槽溶液的颜色由紫色变成绿色，结合V3+绿色，V2+紫色，说明放电时，右槽电极上失去V2+电子，发生氧化反应，电极反应式为：V2+-e-=V3+，则B电极为负极，A电极为正极，A正确；
B. 根据选项A分析可知：A 电极为正极，B电极为负极，正极上发生还原反应：VO2++2H++e-=VO2++H2O，可知：每反应转移1 mol电子，反应消耗2 molH+，放电时若转移的电子数为3.01×1023个即转移0.5 mol电子，则左槽中H+减少0.5 mol，B错误；
C.充电时，左槽为阳极，失去电子发生氧化反应，电极反应式为：VO2++H2O-e- =VO2++2H+，C正确；
D. 充电时，左槽为阳极，发生氧化反应：VO2++H2O-e- =VO2++2H+，H+通过质子交换膜向右槽移动，D正确；
故合理选项是B。

3、A
【解析】
A、大气中的N2可作为工业制硝酸的原料，A正确；
B、晶体硅用于制作半导体材料是因导电性介于导体与绝缘体之间，与熔点高、硬度大无关，B不正确；
C、Fe2+、SO2都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，两者均表现出还原性，C不正确；
D、氯气有毒且密度比空气大，所以氯气泄漏现场自救方法是用湿毛巾捂住口鼻并向地势高的地方撤离，D不正确；故选A。

4、C
【解析】
A．10.1gN(C2H5)3物质的量0.1mol，一个N(C2H5)3含有共价键数目为21根，则10.1gN(C2H5)3含有的共价键数目为2.1N A，故A正确；
B．标准状况下，22.4LCO2的物质的量是1mol，1个CO2分子中有22个电子，所以含的电子数目为22N A，故B正确；C．在捕获过程中，根据图中信息可以看出二氧化碳分子中的共价键没有完全断裂，故C错误；
D．100g 46％的甲酸水溶液，甲酸的质量是46g，物质的量为1mol，水的质量为54g，物质的量为3mol，因此共所含的氧原子数目为5N A，故D正确；
选C。

5、B
【解析】
A选项，在FeI2溶液中滴加少量溴水，首先是溴水和碘离子反应，故A错误；
B选项，碳酸氢钠溶液和少量的澄清石灰水混合，“少定多变”即澄清石灰水定为1 mol来分析：2HCO3－+ Ca2+ + 2OH －=CaCO3↓+CO32－+ 2H2O，故B正确；
C选项，向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42－恰好沉淀完全，铝离子先生成沉淀，再是铵根离子反应：Al3+ + NH4++2SO42－+ 2Ba2+ + 4OH－=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+ H2O + NH3↑，故C错误；
D选项，过量SO2通入到NaClO 溶液中，次氯酸钠有强氧化性，会将二氧化硫氧化为硫酸根离子，故D错误；
综上所述，答案为B。

【点睛】
物质发生反应的顺序是：先发生酸碱中和反应，再生成沉淀的反应，再是沉淀不变的阶段，再是沉淀溶解的反应。

6、D
【解析】
根据此装置电解处理生活污水可知，甲池为原电池，乙为电解池，a为负极，b为正极，铁为阴极，铝为阳极，a极反应为：H2-2e-+2OH-=2H2O，b极反应为2H++2e-=H2↑，总的电极反应为H++ OH-=H2O，利用甲池产生的电流电解乙池，乙池中，铝为阳极，铁为阴极，阳极反应为：Al-3e- =Al3+，阴极反应为2H++2e-=H2↑由此分析。

【详解】
A．甲池为原电池，a为负极，a极通入氢气，氢气在负极上失去电子生成氢离子，结合氢氧根离子生成水，电极反应为H2-2e-+2OH-=2H2O，故A正确；
B．乙池中，铁作阴极，电极反应为：2H++2e-=H2↑，溶液中氢离子的浓度减小，氢氧根离子的溶度相对增大，pH增
大，故B正确；
C．乙为电解池，铝为阳极，铁为阴极，阳极反应为：Al-3e- =Al3+，阴极反应为2H++2e-=H2↑，溶液中的氢离子的浓度减小，氢氧根离子向阳极移动，在阳极结合铝离子生成氢氧化铝胶体，吸附污染物颗粒一起沉降，在阴极，一段时间后，铝离子向阴极移动，铝离子可以在溶液中形成氢氧化铝胶体，吸附水中的污染物颗粒一起沉降，故C正确；D．如果Al电极上附着较多白色物质，白导致色物质为氢氧化铝，阻止了铝电极继续放电，导致导线中电荷的数目减小，甲池中Na+经过交换膜速率定会减慢，故D错误；
答案选D。

7、A
【解析】
A．硫单质点燃生成二氧化硫，二氧化硫通入硝酸钡溶液，溶液显酸性，硝酸根氧化二氧化硫为硫酸，结合钡离子生成不溶于水和酸的硫酸钡沉淀，转化关系可以一步实现，A正确；B．二氧化硅是酸性氧化物，但不溶于水不能一步生成硅酸，B错误；C．氯化镁晶体加热过程中会发生水解得到氢氧化镁，不能生成氯化镁固体，需要在氯化氢气流中加热失去结晶水得到氯化镁固体，C错误；D．氮气与氧气放电件下反应生成一氧化氮，不能一步生成二氧化氮气体，D 错误；答案选A。

8、A
【解析】
已知常温下某H2CO3溶液的pH约为5.5，则c（OH-）=10-8.5mol/L，H2CO3溶液中存在H2CO3HCO3-+H+，HCO3-CO32-+H+，多元弱酸的第一步电离程度大于第二步电离程度，所以c(HCO3-)＞c(CO32-），已知c(CO32-)约为5×10-11mol/L，所以该溶液中浓度最低的离子是CO32-；故选A。

9、B
【解析】
M、W、X、Y、Z是同周期主族元素，X的最外层电子数是W次外层电子数的3倍，W有两个电子层，次外层为2个电子，X为O元素，由盐的结构简式可知，Z可以形成四个共价键，且能与氧形成双键，因此Z的最外层电子数为4，Z为C元素；四种元素位于同周期，且Y能形成一个共价键，Y为F元素；W能形成4个共价键，W为B元素；新型电池材料，除M外均满足8电子稳定结构，M为Li元素，据此分析解答。

【详解】
根据分析，M为Li元素，X为O元素，Y为F元素，Z为C元素，W为B元素；
A．M为Li元素，M的单质密度比煤油小，不可以保存在煤油中，故A错误；
B．X为O元素，Y为F元素，Z为C元素，同周期元素随核电荷数增大半径减小，原子半径Z＞X＞Y，故B正确；C．X为O元素，Y为F元素，非金属性越强，简单气态氢化物的稳定性越强，非金属性：X＞Y，气态氢化物稳定性X＞Y，故C错误；
D．W为B元素，W的最高价氧化物对应的水化物为H3BO3，为一元弱酸，故D错误；
答案选B。

10、D
【解析】
工业大理石（含有少量SiO2、Al2O3、Fe2O3等杂质）加足量的盐酸，得到二氧化硅沉淀和氯化钙、氯化铝、氯化铁混合溶液，所以固体Ⅰ中含有SiO2，滤液中加石灰水，控制pH，可以得到Al(OH)3、Fe(OH)3沉淀，即为固体Ⅱ，过滤，向滤液加入盐酸中和过量的氢氧化钙，得氯化钙溶液，CaCl2·6H2O易分解，从溶液中获得氯化钙晶体时，要防止其分解；
【详解】
A.根据上面的分析可知，固体Ⅰ中含有SiO2，固体Ⅱ中含有Fe(OH)3，A正确；
B.氢氧化铝具有两性，可溶于氢氧化钙溶液，生成AlO2-，B正确；
C.CaCl2·6H2O易分解，从溶液中获得氯化钙晶体时，要防止其分解，C正确；
D.若改变实验方案，在溶液Ⅰ中直接加氨水至沉淀完全，滤去沉淀，其溶液中含有氯化铵，经蒸发浓缩、冷却结晶得到的CaCl2·6H2O不纯，D错误；
答案为D。

11、B
【解析】
连接N的电极上H+得电子产生H2，则为阴极，N为电源的负极，M为电源的正极。

A. M为电源的正极，N为电源负极，选项A正确；
B. 电解过程中，阳极上Co2+失电子产生Co3+，Co3+与乙醇反应产生Co2+，Co2+可循环使用，不需要向溶液中补充Co2+，选项B错误；
C. CH3OH在溶液中被Co3+氧化生成CO2,发生反应6Co3++CH3OH+H2O===6Co2++CO2↑+6H+，选项C正确；
D. 若外电路中转移1mol电子，根据电极反应2H++2e-=H2↑，则产生的H2在标准状况下的体积为11.2L，选项D正确。

答案选B。

12、C
【解析】
A．若X为锌棒，开关K置于M处，该装置是原电池，锌易失电子作负极、铁作正极，作正极的铁被保护，这种方法称为牺牲阳极阴极保护法，故A错误；
B．若X为碳棒，开关K置于N处，该装置是电解池，碳作阳极、铁作阴极，作阴极的铁被保护，这种方法称为外加电流阴极保护法，故B错误；
C．若X为锌棒，开关K置于M处时，该装置是原电池，活泼金属锌失电子发生氧化反应，电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，
故C 正确；
D ．若X 为碳棒，开关K 置于N 处时，该装置是电解池，阳极X 上是氢氧根离子失电子发生氧化反应，故D 错误； 故答案为C 。

13、D
【解析】
A ．K 3[Fe(CN)6]与亚铁离子反应生成蓝色沉淀，不能检验铁离子，由现象可知原溶液中有Fe 2+，不能确定是否含Fe 3+，故A 错误；
B ．Ba(NO 3)2的酸性溶液具有强氧化性，能够将亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，从而生成硫酸钡沉淀，则原溶液中可能有SO 32-或SO 42-，或二者均存在，故B 错误；
C ．溶液中含有Na 2S ，不一定发生沉淀的转化，不能比较K sp (CuS)与K sp (ZnS)的大小，故C 错误；
D ．C 6H 5ONa 溶液中通入CO 2，溶液变浑浊，说明反应生成了苯酚，发生强酸制弱酸的反应，则酸性：
H 2CO 3＞C 6H 5OH ，故D 正确；
答案选D 。

14、B
【解析】
A.H 2和D 2是单质，不是原子，且是同一种物质，A 错误；
B.2He 和3He 是同种元素的不同种原子，两者互为同位素，B 正确；
C.O 2和O 3是氧元素的两种不同的单质，互为同素异形体，C 错误；
D.冰是固态的水，干冰是固态的二氧化碳，是两种不同的化合物，不是同位素，D 错误；
故合理选项是B 。

15、A
【解析】
A ．碳酸钠固体在空气中与二氧化碳、水蒸气都不发生反应，故A 符合题意；
B ．过氧化钠和空气中的二氧化碳、水蒸气都发生反应，故B 不合题意；
C ．氧化钙能与空气中的水反应生成氢氧化钙，故C 不合题意；
D ．次氯酸钙会吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，生成次氯酸和碳酸钙，故D 不合题意；
故选A 。

16、C
【解析】
A ．氯碱工业中完全电解NaCl 的溶液的反应为2NaCl+ 2H 2O 电解
H 2↑+Cl 2↑+2NaOH，含2molNaCl 的溶液发生电解，则产生H 2为1mol ，分子数为N A ，但电解质氯化钠电解完可继续电解氢氧化钠溶液（即电解水），会继续释放出氢气，则产
生的氢气分子数大于N A ，故A 错误；
B ．分子式为
C n H 2n 的链烃为单烯烃，最简式为CH 2，14g 分子式为C n H 2n 的链烃中含有的碳碳双键的数目为
=N A ×1414/g ng mol =A N n
；如果是环烷烃不存在碳碳双键，故B 错误； C ．H 218O 与D 2O 的摩尔质量均为20g/mol ，所以2.0g H 218O 与2.0gD 2O 的物质的量均为0.1mol ，H 218O 中所含的中子数：20-10=10，D 2O 中所含的中子数：20-10=10，故2.0 g H 218O 与2.0 g D 2O 所含的中子数均为N A ，故C 正确；
D ．常温下铁遇到浓硫酸钝化，所以常温下，将56g 铁片投入足量浓硫酸中，生成SO 2分子数远远小于1. 5N A ，故D 错误；
答案选C 。

【点睛】
该题易错点为A 选项，电解含2 mol 氯化钠的溶液，电解完可继续电解氢氧化钠溶液（即电解水），会继续释放出氢气，则产生的氢气分子数大于N A 。

二、非选择题（本题包括5小题）
17、甲苯 羧基 浓硝酸、浓硫酸、水浴加热 取代反应 CH 3-CH 2-CHBr-COOH+2NaOH
−−−→水加热CH 3-CH 2-CH(OH)-COONa+NaBr+H 2O CH 2=CH 2 2H O
一定条件−−−−→CH 3CH 2OH 2O Cu/Δ−−−→CH 3CHO −−−−→一定条件 CH 3CH=CHCHO 2H Ni/Δ
−−−−−→CH 3CH 2CH 2CH 2OH 【解析】
(A)与混酸在水浴加热条件下发生取代反应生成(B)；B 被MnO 2氧化，将-CH 3氧化为-CHO ，从而生成(C)；C 发生还原反应生成(D)。

(E)发生氧化生成(F)；F 与Br 2在PBr 3催化下发生取代反应生成(G)；G 在碱性条件下发生水解反应生成(H)；依据M 和D 的结构，可确定I 为
，是由H 在氧化剂作用下发生氧化反应生成；D 与I 发生反应生成
(M)。

【详解】
(1)有机物 A 为，其名称是甲苯，F 为，含有的官能团的名称是羧基。

答案为：甲苯；羧基；
(2)由(A) 在混酸作用下生成 (B)，所需的试剂和反应条件是浓硝酸、浓硫酸、水浴加热。

答案为：浓硝酸、浓硫酸、水浴加热；
(3)
(F)与Br 2在PBr 3催化下生成 (G)，反应类型为取代反应。

答案为：取代反应； (4) (G)与 NaOH 溶液反应，-COOH 、-Br 都发生反应，化学方程式为
CH 3-CH 2-CHBr-COOH+2NaOH −−−→水加热
CH 3-CH 2-CH(OH)-COONa+NaBr+H 2O 。

答案为：CH 3-CH 2-CHBr-COOH+2NaOH −−−→水
加热
CH 3-CH 2-CH(OH)-COONa+NaBr+H 2O ； (5)依据M 和D 的结构，可确定I 为 ，是由H 在氧化剂作用下发生氧化反应生成。

答案为：； (6)由乙烯制CH 3CH 2CH 2CH 2OH ，产物中碳原子数刚好为反应物的二倍，可依据信息②进行合成，先将乙烯制乙醇，
然后氧化得乙醛，再发生信息②反应，最后加氢还原即得。

制备 E 的合成路线为CH 2=CH 2 2H O
一定条件−−−−→CH 3CH 2OH 2O Cu/Δ−−−→CH 3CHO −−−−→一定条件 CH 3CH=CHCHO 2H Ni/Δ
−−−−−→CH 3CH 2CH 2CH 2OH 。

答案为：CH 2=CH 2 2H O 一定条件−−−−→CH 3CH 2OH 2O Cu/Δ−−−→CH 3CHO −−−−→一定条件 CH 3CH=CHCHO 2H Ni/Δ
−−−−−→CH 3CH 2CH 2CH 2OH 。

【点睛】
合成有机物时，先从碳链进行分析，从而确定反应物的种类；其次分析官能团的变化，在此点，题给流程图、题给信息的利用是解题的关键所在；最后将中间产物进行处理，将其完全转化为目标有机物。

18、碳碳双键 氧化反应 加成反应 CH 3CH=CH 2 、、
【解析】
A 的分子式为C 2H 4，应为CH 2=CH 2，发生氧化反应生成环氧乙烷，环氧乙烷和二氧化碳反应生成碳酸乙二酯，碳酸乙二酯和甲醇发生信息i 中的反应生成碳酸二甲酯和HOCH 2CH 2OH ，其中F 和M 可生成N ，则E 为HOCH 2CH 2OH ，F 为碳酸二甲酯，结构简式为；
G 和苯反应生成J ，由J 分子式知G 生成J 的反应为加成反应，G 为CH 2=CHCH 3，J 发生氧化反应然后酸化生成L
和丙酮，L和丙酮在酸性条件下反应生成M，由M结构简式和D分子式知，D为，F和M发生缩聚反应生成的PC结构简式为；
（7）由信息ii可知，欲制己二醛可通过环己烯催化氧化得到，引入碳碳双键可通过醇或卤代烃的消去得到；
【详解】
（1）A的分子式为C2H4，应为CH2=CH2，含有的官能团名称是碳碳双键；
（2）反应①是乙烯催化氧化生成环氧乙烷，反应类型为氧化反应；反应②是环氧乙烷与CO2发生加成反应生成，反应类型是加成反应；
（3）反应③是和CH3OH发生取代反应，生成乙二醇和碳酸二甲酯，发生反应的化学方程式是
；
（4）反应④是G和苯发生加成反应生成的J为C9H12，由原子守恒可知D的分子式为C3H6，结合G的核磁共振氢谱有三种峰，G的结构简式是CH3CH=CH2；
（5）反应⑥中苯酚和丙酮还发生加成反应生成，还可以发生缩聚反应生成
等；
（6）反应⑦是碳酸二甲酯和发生缩聚反应生成PC塑料的化学方程式为
；
（7）由信息ii可知，欲制己二醛可通过环己烯催化氧化得到，引入碳碳双键可通过醇或卤代烃的消去得到，结合L 为苯酚可知，合成路线为苯酚与H2加成生成环己醇，环己醇发生消去反应生成环己烯，最后再催化氧化即得己二醛，由此可知中间产物1为环己醇，结构简式是。

【点睛】
本题题干给出了较多的信息，学生需要将题目给信息与已有知识进行重组并综合运用是解答本题的关键，需要学生具备准确、快速获取新信息的能力和接受、吸收、整合化学信息的能力，采用正推和逆推相结合的方法，逐步分析有机合成路线，可推出各有机物的结构简式，然后分析官能团推断各步反应及反应类型。

本题需要学生根据产物的结构特
点分析合成的原料，再结合正推与逆推相结合进行推断，充分利用反应过程C原子数目，对学生的逻辑推理有较高的要求。

难点是同分异构体判断，注意题给条件，结合官能团的性质分析解答。

19、分液漏斗注入水后，关闭止水夹，打开分液漏斗的活塞使液体流下，一段时间后液体不能继续流下，说明气密性良好defghijc 防止空气中的水蒸气进入，吸收多余的氯气若先加热硬质玻璃管，Al 先与O2 反应，无法制得纯净AlCl3使液体顺利滴下干燥②①③74.6%
【解析】
(1)检查B装置气密性的方法是分液漏斗注入水后，关闭止水夹，打开分液漏斗的活塞使液体流下，一段时间后液体不能继续流下，说明气密性良好；
(2)制备无水AlCl3，在装置B中利用浓盐酸与二氧化锰加热条件下反应生成氯气，通过装置D中的饱和食盐水将氯气中的氯化氢除去，装置C干燥氯气，纯净干燥的氯气进入装置F与铝粉在加热条件下反应生成氯化铝，最后为防止空气中的水蒸气进入且利用碱石灰吸收未反应的氯气，故装置依次合理的连接顺序为defghijc，其中E装置的作用是防止空气中的水蒸气进入，吸收多余的氯气；
(3)实验时应先加热圆底烧瓶再加热硬质玻璃管，其原因是若先加热硬质玻璃管，Al 先与O2 反应，无法制得纯净AlCl3；
（4）使用恒压漏斗可以平衡漏斗内外压强，使液体顺利滴下，在洗涤后所得产物中加入少量无水MgSO4固体，目的是吸收产品中少量的水分，起到干燥的作用；
（5）稀盐酸洗涤可以除去氯化铝杂质，再用5%Na2CO3溶液除去过量的盐酸，最后用水洗涤除去剩余的5%Na2CO3，故答案为②①③；
（6）加入苯的物质的量为50mL0.88g/mL
78g/mol
⨯
=0.56mol，氯代叔丁烷的物质的量为
10mL 1.85g/mL
92.5g/mo l
⨯
=0.20mol，由
反应方程式+ClC(CH3)3+HCl可知，加入的苯过量，则理论上生成叔丁基
苯的质量为：0.20mol×134g/mol=26.8g，叔丁基苯的产率为：
20g
26.8g
×100%=74.6%。

20、H2+2FeCl32FeCl2+2HCl BACDCE（或BCDCE）碱石灰氯化铁易升华导致导管易堵塞球形冷凝管苯蒸馏滤液，并收集沸点132℃的馏分78.4％反应开始前先通N2一段时间，反应完成后继续通N2一段时间；在装置A和B之间连接一个装有无水氯化钙（或P2O5或硅胶）的球形干燥管
【解析】
(1)①②用H2还原无水FeCl3制取无水FeCl2，B装置用锌和稀盐酸制备H2，A装置用来除去氢气中的氯化氢，C装置用来干燥氢气，可以盛放碱石灰，D装置H2还原FeCl3，再用C装置吸收反应产生的HCl，最后用E点燃处理未反应。