2021届高三化学二轮复习——化学反应速率化学平衡专题训练

2021届高三化学而轮复习——化学反应速率化学平衡专题训练1、向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)达到平衡，在此过程中正反应速率随时间变化的曲线如图所示。

由图得出的结论正确的是()A．反应在c点达到平衡状态B．反应物浓度：a点小于b点C．反应物的总能量低于生成物的总能量D．若Δt1＝Δt2，则SO2的转化量：a～b段小于b～c段答案D解析这是一个反应前后气体分子数不变的可逆反应，由于容器恒容，因此压强不影响反应速率，所以在本题中只考虑温度和浓度的影响。

由图可以看出随着反应的进行正反应速率逐渐增大，而后逐渐减小，但只要开始反应，反应物浓度就要降低，正反应速率应该降低，而此时正反应速率却是升高的，这说明此时温度的影响是主要的。

由于容器是绝热的，因此该反应只能是放热反应，从而导致容器内温度升高，正反应速率加快，当到达c点后正反应速率逐渐降低，说明此时反应物浓度的影响是主要的，因为反应物浓度越来越小，但反应不一定达到平衡状态，所以选项A、B、C均不正确；正反应速率越快，相同时间段内消耗的二氧化硫就越多，因此选项D正确。

2．密闭容器中盛有1 mol PCl5，加热到200 ℃时发生了反应：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)，反应达到平衡时PCl5的分解率为M%，若在同一温度和同样容器中最初投入的是2 mol PCl5，反应达到平衡时PCl5的分解率为N%。

M与N的关系是()A．M>N B．M<NC．M＝N D．无法确定答案A解析加入2 mol PCl5所到达的平衡，可以等效为先将体积增大1倍到达的平衡状态，该状态与开始加入1 mol PCl5是完全相同的平衡状态，然后再将体积压缩恢复到原来的体积，增大压强平衡向体积减小的方向移动，即平衡向逆反应方向移动，PCl5的分解率减小，故M%>N%，所以A选项正确。

3．恒温恒容下，将1 mol X和2 mol Y置于密闭容器中发生反应：X(s)＋2Y(g)2Z(g)，10 min后达到平衡状态，下列说法正确的是()A．平衡前，容器中压强随反应进行而减小B．平衡后，容器中Y和Z的物质的量之比一定为1∶1C．10 min后，升高温度，Y的反应速率不变D．生成Z的物质的量一定小于2 mol答案 D解析 该反应是气体分子数不变的反应，容器中压强始终不变，A 错误；平衡时Y 和Z 的物质的量的多少不确定，Y 和Z 的物质的量之比不一定为1∶1，B 错误；升高温度，Y 的反应速率增大，C 错误；该反应是可逆反应，不可能进行到底，因此1 mol X 和2 mol Y 反应生成Z 的物质的量一定小于2 mol ，D 正确。

4. ．(2020·济南月考)已知X(g)和Y(g)可以相互转化：2X(g)Y(g) ΔH <0。

现将一定量X(g)和Y(g)的混合气体通入一体积为1 L 的恒温密闭容器中，反应物及生成物的浓度随时间变化的关系如图所示。

则下列说法不正确的是( )A ．若混合气体的压强不变，则说明反应已达化学平衡状态B ．a 、b 、c 、d 四个点表示的反应体系中，表示化学反应处于平衡状态的只有b 点C ．25～30 min 内用X 表示的平均化学反应速率是0.08 mol·L －1·min －1 D ．反应进行至25 min 时，曲线发生变化的原因是增加Y 的浓度 答案 D解析 正反应是气体分子数减小的反应，所以当压强不再发生变化时，可以说明反应已经达到平衡状态，A 项正确；根据图像可知，只有b 点表示的反应体系中，各物质的浓度不再发生变化，所以只有b 点表示反应处于平衡状态，B 项正确；25～30 min 内X 的浓度变化量是0.4 mol·L －1，所以用X 表示的平均化学反应速率是0.4 mol·L －15 min ＝0.08 mol·L －1·min －1，C 项正确；反应进行至25 min 时，X 物质的浓度突然增大，D 项不正确。

5.已知反应X(g)＋Y(g)n Z(g)ΔH >0，将X 和Y 以一定比例混合通入密闭容器中进行反应，各物质的浓度随时间的改变如图所示。

下列说法不正确的是( )A ．反应方程式中n ＝1B ．10 min 时，曲线发生变化的原因是升高温度C ．10 min 时，曲线发生变化的原因是增大压强D ．前5 min 内，用X 表示的反应速率为v (X)＝0.08 mol·L －1·min －1 答案 B解析 A 项，根据图像可知，反应进行到5 min 时，X 、Y 和Z 的浓度不再变化，反应达到平衡状态，此时X 的浓度减少了0.4 mol·L －1，Z 的浓度增加了0.4 mol·L －1，根据浓度的变化量之比等于化学计量数之比可知，n ＝1；B 项，10 min 时，X 、Y 、Z 的浓度瞬间增大，因此改变的条件一定不是温度；D 项，前5 min 内，用X 表示的反应速率为v (X)＝0.4 mol·L －15 min＝0.08 mol·L －1·min －1。

6．肼(N 2H 4)和氧气的反应情况受温度影响。

某同学设计方案探究温度对产物影响的结果如图所示。

下列说法不正确的是( )A ．温度较低时， 肼和氧气主要发生反应：N 2H 4＋O 2===N 2＋2H 2OB ．900 ℃时，能发生反应：N 2＋O 2===2NOC ．900 ℃时， N 2的产率与 NO 的产率之和可能小于 1D ．该探究方案是将一定量的肼和氧气在密闭容器中进行不断升温实验 答案 D解析 由图可知，温度较低时，肼和氧气主要发生的反应为N 2H 4＋O 2===N 2＋2H 2O ，A 正确；由图可知，在400～900 ℃之间时，N 2的产率逐渐减小、 NO 的产率逐渐升高，所以，900 ℃时，能发生反应：N 2＋O 2===2NO ，B 正确；由图可知，当温度高于900 ℃后，N 2的产率与 NO 的产率都降低了，说明两个反应都是可逆反应，所以900 ℃时， N 2的产率与 NO 的产率之和可能小于1，C 正确；该探究方案是将一定量的肼和氧气在密闭容器中、在不同温度下达到平衡的实验，反应达到平衡需要一定的时间，所以不能不断升高温度，D 不正确。

7．(2020·绍兴市上虞区教学质量调测)一定温度下，可逆反应：2NH 3(g)＋CO 2(g) CO(NH 2)2(s)＋H 2O(g)ΔH <0在某密闭容器中达到平衡，下列说法不正确的是( ) A ．2NH 3(g)＋CO 2(g)CO(NH 2)2(s)＋H 2O(g) ΔS <0B ．2NH 3(g)＋CO 2(g)CO(NH 2)2(s)＋H 2O(g)，反应达到平衡，升高温度，有利于平衡逆移C ．2NH 3(g)＋CO 2(g)NH 4COONH 2(s)，若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量增大D ．2NH 3(g)＋CO 2(g)CO(NH 2)2(s)＋H 2O(g)，在密闭容器中达到平衡，混合气体的平均相对分子质量不变，则反应一定达到平衡 答案 D解析 气体总物质的量减小，熵减，即ΔS <0，A 正确；该反应的ΔH <0，升高温度，平衡向吸热反应的方向移动，即逆向移动，B 正确；压缩容器体积，压强增大，平衡向气体分子数减小的方向移动，即正向移动，氨基甲酸铵固体的质量增大，C 正确；设NH 3的起始物质的量为2 mol ，转化率为α，CO 2的起始物质的量为x ，则：2NH 3(g)＋CO 2(g)CO(NH 2)2(s)＋H 2O(g)n 始/mol 2 x 0 Δn /mol 2α α α n 末/mol 2－2α x －α α 反应之前气体平均相对分子质量＝34＋44x2＋x，反应开始后气体平均相对分子质量＝17(2－2α)＋44(x －α)＋18α(2－2α)＋(x －α)＋α＝34－60α＋44x 2－2α＋x ，当34＋44x 2＋x ＝34－60α＋44x2－2α＋x 时，气体平均相对分子质量为定值，解得x ＝137，即NH 3与CO 2的起始物质的量比为2∶137时，无论是否达到平衡状态，无论转化率是多少，气体平均相对分子质量均不变，所以，该种情况下，气体平均相对分子质量不变，不能说明反应是否已平衡，D 错误。

8．(2020·宁波市五校适应性考试)1 L 恒容密闭容器中充入2 mol NO 和1 mol Cl 2发生反应：2NO(g)＋Cl 2(g)2NOCl(g)，在温度分别为T 1、T 2时测得NO 的物质的量(mol)与时间的关系如表所示，下列说法正确的是( )t /minA.T 1>T 2B ．T 1时，反应前5 min 的平均速率为v (Cl 2)＝0.5 mol·L －1·min －1 C ．反应达平衡时，升高温度促进反应向正反应方向进行D ．T 2时，向反应后的容器中充入2 mol NOCl(g)，再次平衡时，c (NOCl)>2 mol·L －1 答案 D解析 其他条件一定的情况下，温度越高，化学反应速率越快。

根据表格中的数据，单位时间内，T 2温度下，NO 的反应速率快，因此T 1<T 2，A 错误；T 1时，反应前5 min ，NO 的物质的量减少了0.5 mol ，根据化学方程式，则Cl 2减少了0.25 mol ，则v (Cl 2)＝0.25 mol 1 L ×5 min＝0.05 mol·L －1·min －1，B 错误；根据图示，该反应在T 2温度下，在8 min 时，已经达到平衡，平衡时NO 的物质的量为1.0 mol 。

而T 1<T 2，温度低，化学反应速率慢；反应在T 1温度下，反应13 min NO 的物质的量为1.0 mol ，与该反应在T 2下的平衡时的量相同。

其他条件相同下，温度不同，同一反应的平衡状态一定不同。

因此该反应在温度T 1下，反应13 min 还未平衡，反应还在向正反应方向进行，可知降低温度，平衡正向移动，C 错误；T 2时，向反应后的容器中充入2 mol NOCl(g)，相当于再次加入了2 mol NO 和1 mol Cl 2，达到新的平衡时，其效果相等于压缩体积，增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，因此c (NOCl)增大，因此c (NOCl)>2 mol·L －1，D 正确。

9．(2020·杭州高级中学仿真模拟)25 ℃，向40 mL 0.05 mol·L－1的FeCl 3溶液中加入10 mL 0.15 mol·L－1的KSCN 溶液，发生反应：Fe 3＋＋3SCN－Fe(SCN)3，混合溶液中c (Fe 3＋)与反应时间(t )的变化如图所示(盐类的水解影响忽略不计)。