河北省2020-2021版高三上学期期中化学试卷C卷

河北省2020-2021版高三上学期期中化学试卷C卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、解答题 (共23题；共64分)
1. （2分） (2016高二上·汕头期中) 吸食毒品对健康、家庭和社会危害极大．下列不属于毒品的是（）
A . 鸦片
B . 吗啡
C . 阿斯匹林
D . 冰毒
2. （2分） (2017高二上·浦东期末) 鉴别溶液中Cl﹣、Br﹣、I﹣，可以使用的试剂为（）
A . 碘水、淀粉溶液
B . 溴水、四氯化碳
C . 盐酸、氯化钡溶液
D . 硝酸银溶液、稀硝酸
3. （2分）下列说法错误的是（）
A . 使用含有氯化钙的融雪剂会加速桥梁的腐蚀
B . 近期出现在北方的雾霾是一种分散系，带活性碳口罩的原理是吸附作用
C . 亚硝酸钠易致癌，但火腿肠中允许含少量的亚硝酸钠以保持肉质新鲜
D . 我国部分城市在推广使用的“甲醇汽油”有降低排放废气的优点，无任何负面作用
4. （2分）下列有关用惰性电极电解AgNO3溶液的说法不正确的是（）
A . 电解过程中阴极质量不断增大
B . 电解过程中阳极附近的pH不断降低
C . 电解一段时间后，向溶液中加入适量的Ag2O固体可使溶液恢复到电解前的状况
D . 电解过程中，溶液中电子由阴极迁向阳极
5. （2分）25℃时，在25 mL 0.1 mol/L的NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L CH3COOH溶液，混合溶液pH的变化曲线如图所示，下列分析结论正确的是（）
A . a=12.5，且混合溶液pH=7
B . 对应曲线上E、F之间的任何一点，溶液中都有c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
C . P点时，c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）=c（OH﹣）
D . K点时，c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=2c（Na+）
6. （2分）下列有关化学用语或说法正确的是（）
A . 氯离子的结构示意图：
B . 18g18O2中含有2mol氧原子
C . Ca2+和Ca是同种元素，且性质相似
D . NaHCO3的电离方程式：NaHCO3=Na++HCO3﹣
7. （2分）对于化学方程式SiO2+3C SiC+2CO↑，有关叙述正确的是（）
A . 反应中SiO2是氧化剂，C是还原剂
B . 硅元素被还原了，碳元素被氧化了
C . 在反应中C既是氧化剂又是还原剂
D . 在反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1
8. （2分） (2016高一上·潮南期中) 能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（）
A . 氢氧化铜与盐酸的反应 Cu（OH）2+2H+=Cu2++2 H2O
B . 澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O
C . 铜片插入硝酸银溶液中 Cu+Ag+=Cu2++Ag
D . 碳酸钙溶于盐酸中CaCO3+H+=Ca2++H2O+CO2↑
9. （2分） (2018高三上·浙江期中) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A . 常温常压下，28g乙烯和丙烯的混合物中含有C-H键的数目为4NA
B . 0.1 mol•L-1Na2CO3溶液中含有的CO32-数目小于0.1 NA
C . 0.1mol的SO2与1molO2充分反应，转移的电子数为0.2 NA
D . 常温常压下，19g羟基(—18OH)中所含的中子数为9 NA
10. （2分）下列各组物质混合后，再加热蒸干并在300℃时充分灼烧至质量不变，最终一定能得到纯净物的是（）
A . 向FeSO4溶液中通入过量Cl2
B . 向NaHCO3溶液中加入一定质量的Na2O2粉末
C . 向NaI和NaBr混合溶液中通入过量Cl2
D . 向NaOH溶液中加入过量AlCl3（SO4）3
11. （2分） (2017高一上·福州期末) 由MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3组成的混合粉末．现取一份该混合粉末试样进行实验，首先将其溶于过量的盐酸，过滤后，得到沉淀X和滤液Y．下列叙述正确的是（）
A . 从组成看，其成分皆是碱性氧化物
B . 溶液Y中的阳离子主要是Mg2+、Al3+、Fe2+、H+
C . 沉淀X的成分是SiO2
D . 在溶液Y中加入过量的氨水，过滤得到的沉淀的成分是Fe（OH）3和Mg（OH）2
12. （2分） (2016高一下·双峰期中) 某元素X的气态氢化物的化学式为XH3 ，则X的最高价氧化物的水
化物的化学式为（）
A . H2XO3
B . HXO3
C . HXO
D . H2XO4
13. （2分）下列说法正确的是（）
A . 化学反应的焓变与反应的途径无关
B . 盐酸与氢氧化钠溶液的反应中一定有化学键的断裂和形成
C . 白酒的蒸馏、石油的分馏、煤的干馏都是化学变化
D . 研发新型催化剂，提高石油和煤中各组分的燃烧热
14. （2分）某兴趣小组做了“以铜为电极电解饱和食盐水”实验探究电解原理，装置如图所示．实验现象：接通电源30s内，阳极附近出现白色浑浊，之后变成橙黄色浑浊，此时测定溶液的pH约为10，一段时间后，试管底部聚集大量红色沉淀，溶液仍为无色．
物质氯化铜氧化亚铜氢氧化亚铜
（不稳定）
氯化亚铜
颜色固体呈棕色，浓溶液呈绿色，稀溶液呈蓝色红色橙黄色白色
查阅资料（已知：相同温度下CuCl的溶解度大于CuOH），下列说法错误的是（）
A . 电解过程中氯离子向阳极移动
B . 电解开始时阳极Cu 放电生成Cu2+
C . 阴极反应为2H2O+2e﹣=H2↑+2OH﹣
D . 随溶液pH升高CuCl逐渐转化为CuOH
15. （2分）将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（）
A . 两烧杯中铜片表面均无气泡产生
B . 甲中铜片是正极，乙中铜片是负极
C . 两烧杯中溶液的pH均增大
D . 产生气泡的速率甲比乙慢
16. （2分）在2升的密闭容器中，发生以下反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g）+D（g）．若最初加入的A和B 都是4mol，在前10秒钟A的平均反应速度为0.12mol/（L•s），则10秒钟时，容器中B的物质的量是（）
A . 1.6 mol
B . 2.8 mol
C . 2.4 mol
D . 1.2 mol
17. （2分） (2018高二上·佛山期末) 常温下，下列离子浓度关系正确的是（）
A . pH=11的氨水中，c(OH-)=c(NH4+)=10-3mol·L-1
B . pH=9的氨水和NH4Cl混合溶液中，c(Cl-)>c(NH4+)
C . 0.1 mol·L-1NH4Cl溶液中，c(H+)=c(NH3·H2O)+c(OH-)
D . 0.1 mol·L-1NH4Cl溶液中，c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)
18. （2分） (2018高二上·许昌期中) 常温下，等体积的酸溶液和碱溶液混合后pH一定等于7的是（）
A . pH=3的盐酸和pH=11的KOH溶液
B . pH=3的硝酸和pH=11的氨水
C . pH=3的硫酸和pH=13的NaOH溶液
D . pH=3的醋酸和pH=11的KOH溶液
19. （2分） (2020高二上·高安期末) 下列图示与对应的叙述相符的是（）
图 1 图
2 图
3 图4
A . 图1中在b点对应温度下，将pH＝2的H2SO4溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液显中性
B . 用0.0100 mol/L硝酸银标准溶液，滴定浓度均为0.1000 mol/L Cl－、Br－及I－的混合溶液，由图2曲线，可确定首先沉淀的是Cl－
C . 图3表示在N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)达到平衡后，减小NH3浓度时速率的变化
D . 图4表示常温下，稀释HA,HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则等物质的量浓度的NaA和NaB混合溶液中：c(Na+)>c(A-)>c(B-)>c(OH-)>c(H+)
20. （2分） (2017高二下·遂宁期末) 下列说法正确的是（）
A . 常温下将等体积pH =3的H2SO4和pH =11的碱BOH溶液混合，所得溶液不可能为酸性
B . 两种醋酸溶液的pH分别为a和(a+1),物质的量浓度分别为c1和c2,则c1=10c2
C . 常温下将0.1mol/L的HI溶液加水稀释100倍，溶液中所有离子的浓度随之减小
D . NH4＋浓度相同的下列溶液：①(NH4)2Fe(SO4)2 ②(NH4)2CO3 ③(NH4)2SO4 ，各溶液浓度大小顺序：③＞②＞①
21. （8分）查阅资料：无水醋酸钠是无色无味的结晶体，在空气中可被风化，可燃．用无水醋酸钠与碱石灰加热可以制得X气体．并作相应的实验：
（1）装置E中反应方程式是CH3COONa+NaOH Na2CO3+X↑，X的化学式是________．
（2）在C中收集气体X和Cl2为1：1体积混合，然后在光照下反应：
①B装置的作用是________；
②C装置所盛放试剂是________；光照后所得产物有________；
（3）设计一个实验方案，验证产物中生成了一种无机物：________;
（4）某学生为了测定X的组成进行实验探究，选用了下列仪器：
①该同学依次连接的合理顺序是E、________；
②该同学测定的相关数据是：
装置实验前的质量/g实验后的质量/g
F22.533.6
H42.451.4
数据是否完全，说明原因________；
该测定含氢量是否有偏差？若有偏差，请说明原因________．
22. （9分） (2016高一下·广州期中) 某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液
可加快氢气的生成速率．请回答下列问题：
（1）上述实验中发生反应的离子方程式有：________；
（2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是________；
（3）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有________（答两种）；
（4）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验．将表中所给的混合
溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间．
实验
A B C D E F
混合溶液
4mol/L H2SO4/mL30V1V2V3V4V5
饱和CuSO4溶液/mL00.5 2.55V620
H2O/mL V7V8V9V10100
①请完成此实验设计，其中：V3=________，V8=________；
②反应一段时间后，实验A中的金属呈________色，实验E中的金属呈________色；
③该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高．但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降．请分析氢气生成速率下降的主要原因________．
④实验A测得：收集到产生H2体积为112mL（标准状况下）时所需的时间为10分钟，求化学反应速率ν（H2SO4）=________（忽略反应前后溶液体积变化）．
23. （7分）(2018·宜昌模拟) 工业上制备BaCl2·2H2O 有如下两种途径。

途径 1：以重晶石（主要成分 BaSO4）为原料，流程如下：
（1）写出“高温焙烧”时反应的化学方程式： ________。

（2）“高温焙烧” 时必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是________。

途径 2：以毒重石(主要成分 BaCO3，含 Ca2+、 Mg2+、 Fe3+等杂质)为原料，流程如下：
已知： Ksp(BaC2O4)＝1.6×10－7， Ksp(CaC2O4)＝2.3×10－9
Ca2+ Mg2+Fe3+
开始沉淀时的 pH11.99.1 1.9
完全沉淀时的 pH13.911.1 3.7
（3）为提高矿石的浸取率，可采取的措施是________。

（4）加入NH3·H2O 调节 pH=8 可除去________;（填离子符号），滤渣Ⅱ中含________（填化学式）。

加入H2C2O4时应避免过量，原因是________。

（5）重量法测定产品纯度的步骤为：
准确称取mg BaCl2·2H2O 试样，加入 100 mL 水，用 3 mL 2 mol·L－1 的 HCl 溶液加热溶解。

边搅拌，边逐滴加入0.1 mol·L－1 H2SO4 溶液。

待 BaSO4 完全沉降后，过滤，用0.01 mol·L－1 的稀H2SO4洗涤沉淀 3~4 次，直至洗涤液中不含 Cl－为止。

将沉淀置于坩埚中经烘干灼烧至恒重，称量为 n g。

则BaCl2·2H2O的质量分数为________。

参考答案一、解答题 (共23题；共64分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
21-2、
21-3、
21-4、
22-1、
22-2、
22-3、
22-4、
23-1、23-2、23-3、
23-4、23-5、。