苏教版高中化学选修二第二学期楠江中学期中考试.docx

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2014年度第二学期楠江中学期中考试
高二化学卷
温馨提醒：满分100分，考试时间：90分钟
H —1 C —12 O —16 N —17 Na —23 S —32 Cl —35.5 Ca —40
Fe —56 Cu —64 Zn —65 Ba —137 Mn —55
一、单选题（共3题60分，每题3分，每题只有一个选项是正确的）
1．下列有关物质分类或归类正确的一组是
①化合物：CaCl 2、NaOH 、HCl 、HD ②混合物：盐酸、漂白粉、水玻璃、水银 ③同素异形体：C 60、金刚石、石墨 ④电解质：氯化铵、硫酸钡、冰醋酸 A ．①② B ．①③ C ．②③ D ．③④ 2．下列过程没有发生化学反应的是
A ．用活性炭去除冰箱中的异味
B ．用热碱水清除炊具上残留的油渍
C ．用浸泡过高锰酸钾溶液的砖头储存水果
D ．用含硅胶．铁粉的透气小袋与食品一起密封包装 3．下列有关化学用语表示正确的是
A ．HClO 的结构式：H —Cl —O
B ．氨气分子的比例模型
C ．原子核内有10个中子的氧原子：O 188
D ．H 2与H +
互为同位素
4．N A 为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是
A ．同温同压同体积的CO 2和SO 2所含氧原子数均为2N A
B ．32gCu 与S 完全反应转移的电子数为N A （相对原子质量 Cu ：64）
C ．1L 1.0mol·L —1 NH 4Cl 与2L 0.5mol·L —1 NH 4Cl 溶液含NH 4+
数目相同
D ．25℃时，pH=13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH —
数目为0.1N A 5．化学与人类生产，生活密切相关。

下列有关说法不正确的是 A ．“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化 B ．福尔马林可浸制标本，利用了其使蛋白质变性的性质
C ．医用酒精使用淀粉类植物发酵经蒸馏制成，浓度通常为75%
D ．绚丽缤纷的烟花中添加了含钾，钙，钠，铜等金属元素化合物 6．下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是 选项 实验操作
实验目的或结论 A 将NaOH 溶液滴入该溶液中加热，放出的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
证明溶液中有NH 4+
B 向某溶液中加入稀盐酸，放出无色刺激性气味气体，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊 证明该溶液中存在SO 32－
C 将Cl 2通入品红溶液中，品红溶液褪色
证明Cl 2的还原性 D
用硫酸酸化的H 2O 2溶液滴入Fe(NO 3)2溶液中，溶液
证明氧化性:H 2O 2比Fe
3＋
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变黄色
强
7．下列关于反应4Li+2SOC12===4LiCl+S+SO 2的叙述中，不正确．．．
的是 A ．SOCl 2是氧化剂，Li 是还原剂
B ．2 mol SOCl 2参加反应，共转移4 mol 电子
C ．将该反应设计成电池，SOCl 2在正极发生反应
D ．若将该反应设计成电池，可用稀硫酸作电解质溶液 8．下列关于胶体的说法中不正确．．．
的是 A ．可以通过过滤的方法将淀粉胶体中混有的氯化钠溶液除去 B ．分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液>Fe(OH)3胶体>FeCl 3溶液
C ．一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通路
D ．制备Fe(OH)3胶体的方法是将饱和FeCl 3溶液滴加到沸水中煮沸至溶液呈红褐色 9．物质间常常相互联系、互相影响着，微粒也不例外。

下列各组离子可能大量共存的
A ．不能使酚酞试液变红的无色溶液中：Na +、CO 32-、K +、C1O -、I -
B ．能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K +、NO 3-、C1-、NH 4+
C ．常温下水电离出的()(
)
2010c H c OH +--⋅=的溶液中：Na +
、Cl -、S 2-、SO 32-
D ．无色透明溶液：K +、HCO 3-
、NO 3-、SO 42-、Fe 3+
10．下列溶液中NO 3－
的物质的量最大的是
A ．500 mL 1 mol/L 的KNO 3溶液
B ．500 mL 1 mol/L 的Ba(NO 3)2溶液
C ．100 mL 0.5 mol/L 的Mg(NO 3)2溶液
D ．1 L 0.5 mol/L 的Fe(NO 3)3溶液 11．在反应3Cl 2+8NH 3====6NH 4Cl+N 2中，被氧化的氨与未被氧化的氨的分子数之比为 A 、1：6 B 、6：1 C 、1：3 D 、3：1 12．下列各组离子，在强酸性溶液中可以大量共存的是
A ．K +、Na ＋、NO 3－、SiO 32－
B ．K +、Na +、Ba 2+、SO 42－
C ．K +、Ca 2+、Na +、CO 32﹣
D ．H +、NH 4+、K +、Cl －
13．已知：2Fe+3Cl 2
点燃
2FeCl 3，下列说法正确的是（设N A 为阿伏加德罗常数的值）
A ．氯气是氧化剂，FeCl 3是还原剂
B ．常温下，与56g Fe 反应断裂1.5N A 个Cl －Cl 键
C ．
1 L 0.1 mol·L
-1 FeCl
3溶液中含有
0.1N A 个Fe 3+
D ．常温常压下，22.4 L Cl 2和足量Fe 反应转移3N A 个电子 14．下列用于分离提纯物质的装置正确的是
15．向三份0.1 mol·L －1
CH 3COONa 溶液中分别加入少量NH 4NO 3、Na 2SO 3、FeCl 2固体(忽略溶液体积变化)，则CH 3COO －
浓度的变化依次为 ( )。

A ．减小、增大、减小
B ．增大、减小、减小
C ．减小、增大、增大
D ．增大、减小、增大
16．在含有FeBr 2和FeI 2的混合溶液中，通入过量的氯气，然后把溶液加热蒸干、灼烧，
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最后留下的是①FeCl 2、②FeCl 3、③I 2、④Br 2、⑤Fe(OH)3、⑥Fe 2O 3、⑦FeO 。

A 、①③④
B 、③⑦
C 、③⑤
D 、⑥
17．下列各组物质中，满足表中图示物质在通常条件下能一步转化的组合只有( ) 序号 X Y Z W
① Cu CuSO 4 Cu(OH)2 CuO ② Na NaOH Na 2CO 3 NaCl ③ Cl 2 Ca(ClO)2 HClO HCl ④
Fe
FeCl 3
FeCl 2
Fe(OH)2
A.①②③ B ．①③④ C ．②③ D ．①②④
18．用98%的浓H 2SO 4(密度为1.84 g ·mL －1
)配制1 mol ·L －1
的稀H 2SO 4 100 mL ，配制过程中可能用到下列仪器：①100 mL 量筒；②10 mL 量筒；③50 mL 烧杯；④托盘天平；⑤100 mL 容量瓶；⑥胶头滴管；⑦玻璃棒；按使用出现的先后顺序排列正确的
A ．②⑥③⑦⑤
B ．④③⑤⑦⑥
C ．①③⑦⑤⑥
D ．②⑤⑦⑥
19．等体积、浓度均为0.1 mol/L 的三种溶液：①CH 3COOH 溶液、②HSCN 溶液、③NaHCO 3溶液，将①、②分别与③混合，测得产生的CO 2气体体积(V )随时间(t )变化的示意图，下列说法正确的是( )
A ．酸性：CH 3COOH>HSCN>H 2CO 3
B ．反应结束后所得两溶液中，c (CH 3COO －
)>c (SCN －
)
C ．上述三种溶液中由水电离的c (OH －
)：NaHCO 3>CH 3COOH>HSCN D ．CH 3COOH 溶液和NaHCO 3溶液反应所得溶液中： c (CH 3COO －
) ＋c (CH 3COOH)＝0.1 mol·L －
1
20．在不同温度下，水溶液中c(H ＋)与c(OH －
)有如图所示关系。

下列条件关于离子共存说法中正确的是
A ．d 点对应的溶液中大量存在：Na ＋、K ＋、ClO -、Cl —
B ．b 点对应的溶液中大量存在：Fe 2+、Ba 2＋、K +、NO 3-
C ．c 点对应的溶液中大量存在：Na ＋、Ba 2＋、Cl －、Al 3+
D ．a 点对应的溶液中大量存在：CO 32-、Na ＋、Cl －、SO 42－
二、填空题（共30分）
21．（8分）请按要求填空：
I ．现有：①C
C 14612
6
与、② O 2与O 3、③ 正丁烷与异丁烷、④ 金刚石与石墨、⑤ 冰与
水、⑥ 乙醇与二甲醚。

请用序号填写对应的分类：
（1）互为同位素的是( )；（2）互为同素异形体的是( )； （3）互为同分异构体的是( )；（4）属于同一化合物的是( )
II ．现有以下物质：①NaCl 晶体 ②液态(纯)H 2SO 4 ③液态的(纯)醋酸 ④汞（金属） ⑤纯蔗糖(C 12H 22O 11) ⑥酒精(C 2H 5OH) ⑦熔化的KNO 3，请回答下列问题(用序号)： （1）以上物质中能导电的是( ),（2）以上物质中属于电解质的是( ),
（3）以上物质中属于非电解质的是( ),
（4）以上物质中溶于水后形成的水溶液能导电的是( )。

22．（8分）高锰酸钾(KMnO4)和过氧化氢(H2O2)是两种典型的氧化剂。

(1)H2O2的结构式为________________。

(2)下列物质中能使酸性KMnO4溶液褪色的是________(填选项字母)。

A．臭碱(Na2S) B．小苏打(NaHCO3)
C．水玻璃(Na2SiO3) D．酒精(C2H5OH)
(3)高锰酸钾、双氧水、活性炭常用于饮用水的处理，但三者联合作用时必须有先后顺序。

①在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应：
氧化反应：H2O2－2e－―→2H＋＋O2↑
还原反应：MnO－4＋5e－＋8H＋―→Mn2＋＋4H2O
写出该氧化还原反应的离子方程式_____________________________。

②在处理饮用水时，活性炭应在高锰酸钾反应结束后投加，否则会发生反应：KMnO4＋C＋H2O―→MnO2＋X＋K2CO3(未配平)，其中X的化学式为________。

23．（14分，每空2分）硫酸亚铁容易被氧化，而硫酸亚铁铵晶体[（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O]较稳定，常用于代替硫酸亚铁作还原剂。

现以铁屑为主要原料制备硫酸亚铁铵晶体，其反应如下：Fe+H2SO4（稀） FeSO4+H2↑
FeSO4+(NH4)2SO4+6H2O (NH4)2SO4·FeSO4·6H2O
步骤l：在盛有适量铁屑的锥形瓶里加入某种试剂除去油污，加热，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称量，铁屑质量为m。

步骤2：将处理过的铁屑加入到一定量的稀H2SO4中，加热至50℃—80℃充分反应，
趁热过滤并用少量热水洗涤，滤液及洗涤液都转移至蒸发皿中。

滤渣干燥后称重，剩余m。

铁屑质量为
2
步骤3：准确称取所需质量的硫酸铵晶体加入“步骤2”的蒸发皿中，搅拌使之溶解，缓缓加热一段时间，将其冷却结晶、过滤。

用无水乙醇洗涤晶体并自然干燥，称量所得m。

晶体质量为
3
回答下列问题：
（1）能够用于除去铁屑表面油污的试剂是（填字母）。

A．纯碱溶液B．烧碱溶液 C．明矾溶液D．稀硫酸
（2）步骤2中趁热过滤的目的是。

（3）硫酸亚铁在潮湿的空气中易被氧化生成一种物质（碱式硫酸铁），该反应的化学方程式为。

（4）铁屑表面常有少量的铁锈（Fe2O3·n H2O），对FeSO4的制备（填“有”、“无”）影响，理由是（用离子方程式回答）。

（5）若忽略铁锈的影响，上述实验中硫酸亚铁铵晶体的产率为。

（6）请设计一个简单的实验，检验硫酸亚铁铵晶体中含有结晶水（简述实验操作、现象和结论）。

三、计算题（10分）
有AlCl3和MgCl2的固体混合物，取一定量的该混合物加水溶解配成溶液，实验测知Cl-的物质的量为0.70摩尔，如向该混合溶液中逐滴加入8.00mol/L的氢氧化钠溶液（密度为1.27g/mL），加入氢氧化钠溶液的体积(V)和沉淀的质量(m)有右图所示的关系。

求：（1）原NaOH溶液的质量分数？
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鼎尚图文（2）AlCl3和MgCl2的物质的量分别是多少？
高二化学期中考试答案
选择题
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D A C D A A D A C B
题号11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 C D B A A D A A C A
填空题
21．(8分)I.（1）①；（2）②④；（3）③⑥；（4）⑤
II.（1）、4、7 ；（2）、1、2、3、7 ；（3）、5、6；（4）、1、2、3、7
22.(8分)(1)H—O—O—H (2)A
(3)①5H2O2＋2MnO－4＋6H＋===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O
②KHCO3
解析②KMnO4～3e－～MnO2，C～4e－～K2CO3，根据得失电子守恒有4KMnO4～12e－～3C，再结合原子守恒可得X是KHCO3。

(14分)23．
计算题
(10分)24．（1）25.2％（2）0.1mol 0.2mol 鼎尚图文
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