吉林省高二下学期期中化学试卷(II)卷(练习)

吉林省高二下学期期中化学试卷（II）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共20题；共41分)
1. （2分） (2018高一上·苏州期末) 以色列科学家达尼埃尔·谢赫特曼因首先在铝合金中发现准晶体荣获2011年诺贝尔化学奖，下列有关氯原子的说法正确的是
A . 质子数为13
B . 中子数为27
C . 质量数为13
D . 原子序数是14
2. （2分）某主族元素的原子最外层电子排布是5s1 ，下列描述中正确的是（）
A . 其单质常温下跟水反应不如钠剧烈
B . 其原子半径比钾原子半径小
C . 其碳酸盐易溶于水
D . 其氢氧化物不能使氢氧化铝溶解
3. （2分）通常情况下,元素原子的原子核外p能级、d能级上的电子排布为“全空”“半满”“全满”的时候,元素的性质一般更稳定,称为洪特规则的特例。

下列事实不能作为这个规则证据的是（）
A . 元素硼(B)的第一电离能大于元素铍(Be)的
B . 元素磷(P)的第一电离能大于元素硫(S)的
C . 基态铜(Cu)原子的电子排布式为[Ar]3d104s1而不是[Ar]3d94s2
D . 26Fe2+容易失电子转变成26 Fe3+,26Fe2+表现出较强的还原性
4. （2分） (2016高一下·锡山期中) 下列表示电子式的形成过程正确的是（）
A .
B .
C .
D .
5. （2分）甲烷的空间构型是（）
A . 平面正四边形
B . 三角锥形
C . 平面三角形
D . 空间正四面体
6. （2分） (2017高二下·驻马店期末) 下列描述中正确的是（）
A . CS2为V形的极性分子
B . ClO3-的空间构型为平面三角形
C . SF6中所有原子均满足8电子稳定结构
D . SiF4和SO32-的中心原子均为sp3杂化
8. （2分） (2016高一上·武城期中) 下列说法中正确的是（）
A . 0.1mol•L﹣1的NaCl溶液中，Na+与Cl﹣离子总数为0.2NA
B . 标准状况下，2.24L水的质量是1.8g
C . 16gO3比16gO2所含的氧原子数多
D . 22gCO2与标准状况下11.2L Cl2含有相同的分子数
9. （2分） (2017高三上·汕头期中) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值．下列叙述中不正确的是（）
A . 分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA
B . 28g乙烯（C2H4）和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2NA
C . 常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA
D . 常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA
10. （2分） (2016高一上·江西期中) 下列叙述中正确的是（）
A . 能电离出H+的化合物都是酸
B . 胶体区别于其他分散系的本质特征是能产生丁达尔效应
C . 冰水混合物是电解质
D . 强电解质溶液的导电能力一定强
11. （2分） (2017高一上·陕西期中) 在一定温度下，向不同电解质溶液中加入新物质时，其电流强度（I）随新物质加入量（m）的变化曲线不正确的是（）
A . 向Ba（OH）2溶液中逐滴加入等浓度的H2SO4至过量
B . 向醋酸溶液中逐滴加入等浓度的氨水至过量
C . 向盐酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液至过量
D . 向氨水中逐滴加入等浓度的盐酸至过量
12. （2分） (2016高二下·临沂期末) 下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是（）
A . 漂白粉的水溶液中：Fe2+、K+、Ca2+、Br﹣
B . pH=0的溶液中：Cu2+、Cl﹣、SO 、Na+
C . 含大量NO3﹣的溶液：Fe3+、Al3+、SO32﹣、H+
D . 能够与金属Al常温下反应放出气体的溶液：HCO 、Na+、Ca2+、Cl﹣
13. （2分） (2016高二下·黑龙江期末) 能正确表示下列反应的离子方程式为（）
A . 向Fe（NO3）2稀溶液中加入稀盐酸：Fe2++2H++NO3﹣═Fe3++NO2↑+H2O
B . 向（NH4）2Mg（SO4）2溶液中加入少量的Na2O：Mg2++Na2O+H2O═Mg（OH）2↓+2Na+
C . 向Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2
D . 向漂白粉溶液中通入SO2：Ca2++ClO﹣+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO
14. （2分） (2018高一下·双流月考) ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。

实验室可通过以下反应制得ClO2：,下列说法中正确的是（）
A . 在反应中H2C2O4既不是氧化剂也不是还原剂
B . 1 mol KClO3参加反应，在标准状况下能得到22.4 L气体
C . 1 mol KClO3参加反应有2 mol电子转移
D . KClO3在反应中是氧化剂
15. （2分）下列有关物质的性质及其解释都正确的是（）
A . 在漂白粉中滴入70%的硫酸，立刻产生黄绿色气体，说明硫酸具有氧化性
B . 不同的氨基酸在水溶液中形成晶体析出时pH各不相同，所以可以通过控制溶液pH的方法分离氨基酸
C . 向一定体积的稀硝酸中加入过量的铜粉，生成的气体能被烧碱溶液完全吸收
D . 在淀粉溶液中加入适量稀硫酸微热，再加少量新制氢氧化铜浊液加热，无红色沉淀，说明淀粉未水解
16. （2分） (2016高一下·莆田期中) 常温下能盛放在铁制容器中的物质是（）
A . 浓盐酸
B . 浓硝酸
C . 硫酸铜溶液
D . 稀硫酸
17. （2分）下列有关说法中，正确的是（）
①钢较纯铁不易生锈
②冶炼铝和钠都可以用电解法
③KSCN溶液可以检验Fe3+离子
④缺钙会引起骨质疏松，缺铁会引起贫血
⑤青铜、不锈钢、硬铝都是合金．
A . ①②③④⑤
B . ②③④⑤
C . ①③④
D . ①②④⑤
18. （2分）常吃菠菜可以补铁，这里的“铁”是指（）
A . 分子
B . 元素
C . 原子
D . 单质
19. （2分） (2019高二下·台州期中) X、Y、Z、W四种短周期主族元素，其中W是非金属性最强的元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法正确的是（）
A . 原子半径X、Y、W、 Z依次增大
B . Z元素的气态氢化物稳定性比W强
C . Y元素的氧化物对应水化物的酸性一定比Z弱
D . X、Z元素能形成化学式为XZ2的化合物
20. （2分）下列变化克服的是分子间作用力的是（）
A . 氯化钠晶体熔化
B . 电解水
C . 碘升华
D . 硫化氢受热分解为氢气和硫
二、非选择题 (共3题；共17分)
21. （2分） (2016高一上·兴国期中) 在18.6g Fe和Zn合金中加入200mL某浓度的稀硫酸恰好完全反应，生成0.3mol H2 ．则原合金中有________mol Fe，稀硫酸的物质的量浓度为________ mol/L．
22. （10分） (2019高一下·珠海期中)
（1）随原子序数的递增，八种短周期元素x、y、z、d、e、f、g、h原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示。

根据判断出的元素回答下列问题：
① 比较y、z、d的气态氢化物的稳定性强弱是：________＞________＞________（用化学式表示）
② 由表中两种元素的原子按1：1组成的化合物A，A中既含离子键又含非极性共价键，其电子式为________；
③ 下列四种元素的原子序数如下，其中不是和f同一主族的是________
a.5
b. 21
c. 49
d. 81
④能表示出g和h元素非金属性强弱的离子方程式是________；能表示出y和h最高价氧化物的水化物的酸性强弱的离子方程式是________。

（2） F、Cl、Br、I位于周期表的VIIA族。

通过下列实验比较出卤族氧化性的强弱。

实验如下：
①通过卤素间置换反应比较氧化性强弱的实验是________。

（填写1、2、3、4）
②滴加CCl4的目的是________。

③上述实验能否说明氯的氧化性强于溴？判断并说明你的依据________。

23. （5分） (2016高一下·华亭期中) 短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，其元素特征信息如下表：
元素编号元素特征信息
A阳离子核外无电子
B最高正价和最低负价的绝对值之差为2
C最外层电子数是内层电子数的3倍
D1molD单质能与冷水反应，在标准状况下生成11.2LH2
E原子最外层电子数等于其周期序数
F负二价阴离子的电子层结构与Ar原子相同
（1） F的简单离子的结构示意图为________；
（2） E在周期表中的位置为________；
（3） C和D简单离子的半径大小为________；（用离子符号和“＞”、“=”或“＜”表示）
（4）元素非金属性强弱比较有很多方法，其中C和F的非金属性强弱的研究方案中不可行的是________（填序号）；
a．比较两种单质的颜色b．比较氢化物的稳定性
c．依据两元素在周期表中的位置d．依据两元素单质在自然界中的存在状态
（5） A、C、D三种元素组成的化合物中含有的化学键为________．
参考答案一、选择题 (共20题；共41分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
二、非选择题 (共3题；共17分) 21-1、
22-1、
22-2、
23-1、
23-2、
23-3、
23-4、
23-5、。