高一下期中化学试卷(答案解析)09

【精品】河北省枣强中学高一下期中化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．X元素最高价氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为（）A．HX B．H2X C．XH4 D． XH3
2．下列关于原子的叙述不正确的是( )
A．中子数为33 B．电子数为33
C．质量数为60 D．质子数为27
3．在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是( ) A．制催化剂的材料 B．耐高温、耐腐蚀的合金材料
C．制农药的材料 D．半导体材料
4．元素的性质呈周期性变化的根本原因是（）
A．元素相对原子质量的递增，量变引起质变
B．元素的原子半径周期性变化
C．元素的金属性和非金属性呈周期性变化
D．元素原子的核外电子排布呈周期性变化
5．根据原子结构及元素周期律的知识，下列叙述正确的是( )
A．由于相对分子质量：HCl＞HF，故沸点：HCl＞HF]
B．由于氮元素的最低化合价只有-3价，故NH5这种物质不可能存在
C．硅处于金属与非金属的过渡位置，硅可用作半导体材料
D．Cl－、S2-、Ca2+、K＋半径逐渐增大
6．已知元素的原子序数，可以推断元素原子的( )
①质子数①核电荷数①核外电子数①离子所带电荷数
A．①① B．①① C．①①① D．①①①
7．下列说法正确的是（）
A．化学键的变化必然会引起能量变化，所以，能量变化也一定会引起化学变化B．所有化学变化的能量都可以通过原电池转化为电能
C．所有化学变化一定遵循质量守恒和能量守恒
D．凡是需要加热的反应都是吸热反应
8．下列物质中，含有共价键的化合物是（）
A．H2 B．Al C．KI D．CO2
9．下列过程中，离子键被破坏的是（）
A．干冰升华 B． HNO3溶于水 C．NaCl溶于水 D．HCl气体溶于水10．对原电池的电极名称，下列叙述中错误的是（）
A．电子流入的一极为正极
B．比较不活泼的一极为正极
C．电子流出的一极为负极
D．发生氧化反应的一极为正极
11．下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）
A．BF3B．NCl3C．PCl5D．CHCl3
12．下列物质中不含非极性共价键的是：①Na2O2②CCl4 ③O2④NH4Cl ⑤H2O2
⑥Ca(OH)2
A．①②③④ B．④⑤⑥ C．②④⑥ D．②③⑤ 、
13．下列电子式书写正确的是（①
A．B．
C．D．
14．下列A、B两种元素的原子序数，其中可形成AB2型离子化合物的是( )
A．6和8 B．19和16
C．12和17 D．10和8
15．下列反应过程中的能量变化情况符合如图的是（）
A．酸与碱的中和反应
B．石灰石高温分解反应
C．镁和盐酸的反应
D．氧化钙和水反应
16．下列说法正确的是（）
A、加热才能发生的反应一定是吸热反应
B、化学反应的热效应的大小与参加反应的物质的聚集状态无关
C、反应物的总能量大于生成物的总能量的反应一定是放热反应
D、同温同压下，反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不同17．下列属于可逆反应的是
A．2SO2＋O22SO3B．SO3＋H2O=H2SO4
C．HCl＋NaOH=NaCl＋H2O D．2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑
18．一定温度下,对于反应N2(g)+O2(g)2NO(g)在密闭容器中进行,下列措施能增大反应速率的是( )
A．降低温度B．恒容充入氮气C．恒压充入氦气D．恒容充入氦气19．下列关于化学电源的有关说法中，正确的是
A．锌锰干电池中石墨棒作负极
B．氢氧燃料电池工作时，氢气在负极发生还原反应
C．铅蓄电池放电时，两极质量均增加
D．燃料电池的能量转化率可达100%
20．在一定温度下的恒容的密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时，可逆反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)达到平衡状态的是 ( )
A．混合气体的压强恒定不变 B．混合气体的密度不再改变
C． H2、I2、HI的浓度相等 D．I2在混合气体中的体积分数不再改变
21．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为24.X的原子半径比Y大，Y与Z同主族，Y原子的最外层电子数是电子层数的3倍，下列说法正确的是
A．Y元素形成的单核阴离子还原性强于X
B．Z元素的简单气态氢化物的沸点比Y高
C．W元素氧化物对应的水化物的酸性一定强于Z
D．X的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物
22．研究化学反应速率有重要的意义。

对于2A（g）＋B（g）3C（g）＋4D（g），下列反应速率最快的是
A．v B=" 0.3" mol·L－1·min－1B．v A=" 0.5" mol·L－1·min－1
C．v C=" 0.8" mol·L－1·min－1D．v D=" 1" mol·L－1·min－1
23．如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调
CuSO溶液，一段时间后，节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向水槽中滴入浓4
下列有关杠杆的偏向判断正确的是（实验中，不考虑两球的浮力变化）（）
A．杠杆为导体或绝缘体时，均为A端高B端低
B．杠杆为导体或绝缘体时，均为A端低B端高
C．当杠杆为导体时，A端高B端低；杠杆为绝缘体时，A端低B端高
D．当杠杆为导体时，A端低B端高；杠杆为绝缘体时，A端高B端低
24．一定条件下，在容积为10 L的固定容器中发生反应:N 2(g)+3H2(g)2NH3(g)
ΔH<0，反应过程如下图。

下列说法正确的是
A．t1 min时，正、逆反应速率相等
B．曲线X表示NH3的物质的量随时间变化的关系
C．0~8 min，H2的化学反应速率v(H2)=0.75 mol·L-1·min-1
D．10~12 min，N2的化学反应速率v(N2)=0.25 mol·L-1·min-1
25．可逆反应①X(g)+2Y(g)2Z(g) 、①2M（g）N（g）+P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦，可滑动的密封隔板。

反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：
下列判断正确的是：
A．反应①的正反应是吸热反应
B．达平衡（I）时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14:15
C．达平衡（I）时，X的转化率为
D．在平衡（I）和平衡（II）中，M的体积分数相等
二、填空题
26．五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D 同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构．A和B、D、E均能形成共价型化合物．A 和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物CE在水中呈中性。

回答下列问题：
（1）五种元素中，原子半径最大的是________，非金属性最强的是________（填元素符号）；
（2）由A和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是________（用化学式表示）；
（3）A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为__________，其中存在的化学键类型为____________；
（4）单质E与水反应的离子方程式为________________．
27．CH3OH是一种无色有刺激性气味的液体，在生产生活中有重要用途，同时也是一种重要的化工原料。

（1）已知CH 3OH(g)＋1/2O2(g)CO2(g)＋2H2(g)能量变化如图，下列说法正确的是
______
A．CH3OH转变成H2的过程是一个吸收能量的过程
B．H2的生成速率与CH3OH的消耗速率之比为1:2
C．化学变化不仅有新物质生成，同时也一定有能量变化
D．1 mol H—O键断裂的同时2 mol C=O键断裂，则反应达最大限度
（2）某温度下，将5molCH3OH和2molO2充入2L的密闭容器中，经过4min反应达到平衡，测得c(O2)＝0.2mol·L－1，4min内平均反应速度v(H2)＝，则CH3OH 的转化率为。

（3）CH3OH燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，这种燃料电池由甲醇、空气(氧气)、KOH(电解质溶液)构成。

则下列说法正确的是。

A．电池放电时通入空气的电极为负极
B．电池放电时负极的电极反应式为CH3OH－6e－==CO2↑＋2H2O
C．电池放电时，电解质溶液的碱性逐渐减弱
D．电池放电时每消耗6.4gCH3OH转移1.2 mol电子
（4）写出甲醇燃料电池在酸性条件下负极的反应式为_____________________。

三、原理综合题
28．某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验．
Ⅰ.（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：______与盐酸反应最剧烈，____与盐酸反应的速度最慢；____与盐酸反应产生的气体最多．
（2）向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为______________________________；
（3）将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O，从而验证NaOH的碱性大于NH3·H2O，继而可以验证Na的金属性大于N，你认为此设计是否合理？并说明理由：_________，________________；
Ⅱ．利用图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律
（4）干燥管D的作用为_______________；
（5）若要证明非金属性：C＞Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，观察到C中溶液________________________的现象，即可证明．但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有______________溶液的洗气瓶．
四、实验题
29．2015秋•营山县校级月考）（I）目前，汽车厂商常利用催化技术将尾气中的NO和CO转化成CO2和N2，化学方程式如下：2NO+2CO2CO2+N2．为研究如何提高该转化过程反应速率，某课题组进行了以下实验探究．
【资料查阅】①不同的催化剂对同一反应的催化效率不同；
②使用相同的催化剂，当催化剂质量相等时，催化剂的比表面积对催化效率有影响．【实验设计】课题组为探究某些外界条件对汽车尾气转化反应速率的影响规律，设计了以下对比实验．
（1）完成以下实验设计表（表中不要留空格）．
实验编号
实验目的
T/℃ N O 初始浓度mol/L CO 初始浓度mol/L 同种催化剂的比表面积m 2/g Ⅰ
为以下实验作参照 280 6.50×10﹣3 4.00×10﹣3 80 Ⅱ 探究催化剂比表面积对尾气转化速率的影响
6.50×10﹣3 4.00×10﹣3 120 Ⅲ 探究温度对尾气转化速率的影响 360 6.50×10﹣3
4.00×10﹣3 80
【图象分析与结论】利用气体传感器测定了三组实验中CO 浓度随时间变化的曲线图，如下：
（2）计算第Ⅰ组实验中，达平衡时NO 的浓度为
；
（3）由曲线Ⅰ、Ⅱ可知，增大催化剂比表面积，汽车尾气转化速率 （填“增大”、“减小”、“无影响”）．
（II ）随着世界粮食需求量的增长，农业对化学肥料的需求量越来越大，其中氮肥是需求量最大的一种化肥．而氨的合成为氮肥的生产工业奠定了基础，其原理为：N 2+3H 2⇌2NH 3
（1）在N 2+3H 2⇌2NH 3的反应中，一段时间后，NH 3的浓度增加了0.9mol•L ﹣1
．用N 2表示其反应速率为0.15mol•L ﹣1•s ﹣1，则所经过的时间为 ；
A ．2s
B ．3s
C ．4s
D ．6s
（2）下列4个数据是在不同条件下测得的合成氨反应的速率，其中反应最快的是 ．
A ．v （H 2）=0.1mol•L ﹣1•min ﹣1
B ．v （N 2）=0.1mol•L ﹣1•min ﹣1
C ．v （NH 3）=0.15mol•L ﹣1•min ﹣1
D ．v （N 2）=0.002mol•L ﹣1•s ﹣1
参考答案
1．D
【解析】
试题分析：对于非金属元素来说，最高正价与最低负化合价绝对值的和为8。

在X元素最高价氧化物对应的水化物为H3XO4中，X元素的化合价是+5价，所以其最低化合价是-3价;A、是-1价，A项错误；B、是-2价，B项错误；C、是-4价，C项错误；D、是-3价，D项错误；答案选D。

考点：考查化合价
2．B
【解析】试题分析：在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数。

因为质子数和中子数之和是质量数，核外电子数＝质子数，则该微粒的中子数是60—27＝33，电子数是27，质量数是60，质子数是27，A、中子数是33，A项正确；B、电子数是27，B项错误；C、质量数是60，C项正确；D、质子数是27，D项正确；答案选B。

考点：考查原子结构
3．D
【解析】
试题分析：A、可以用于做催化剂的元素种类较多，一般为过渡金属元素，A项错误；B、耐高温、耐腐蚀的合金材料为金属材料，一般具有较强的金属性，大多属于过渡金属元素，B 项错误；C、非金属元素位于右上方，非金属可以制备有机溶剂，部分有机溶剂可以用来做农药，C项错误；D、位于金属元素和非金属元素交界处的元素既表现金属的性质也表现非金属的性质，容易找到半导体材料，D项正确；答案选D。

考点：考查元素周期表
4．D
【详解】
A. 因结构决定性质，相对原子质量的递增与元素性质的变化没有必然的联系，故A错误；
B. 元素的原子半径的变化属于元素的性质，不能解释元素性质的周期性变化，故B错误；
C. 因元素的金属性和非金属性都是元素的性质，则不能解释元素性质的周期性变化，故C 错误；
D. 由原子的电子排布可知，随原子序数的递增，原子结构中电子层数和最外层电子数呈现周期性变化，则元素原子的核外电子排布的周期性变化是元素的性质呈周期性变化的根本原因，故D正确；
故答案选D.
5．C
【解析】试题分析：A、氟化氢分子间有氢键，所以氟化氢的沸点比氯化氢高，A项正确；
B、存在这种物质，错误，其中氢原子有4个为+1价，一个氢原子为-1价，错误B项错误；
C、硅在金属和非金属的过渡位置，有金属和非金属的性质，做半导体，C项错误；
D、Cl －、S2-、Ca2+、K＋半径逐渐减小，D项错误；答案选C。

考点：考查元素周期律
6．C
【解析】试题分析：根据原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，故可以推断元素原子的①质子数①核电荷数①核外电子数，C项正确；答案选C。

考点：考查原子结构
7．C
【解析】
试题分析： A、、因物质三态之间的转变也存在热量的变化，而物质三态之间的转变是物理变化，A项错误；B、只有自发进行的氧化还原反应，通过反应将化学能转变为热能， B项错误；C、因化学反应中不仅质量守恒而且能量守恒也守恒，C项正确；D、化学反应是放热还是吸热与反应条件无关，如氢气的燃烧，反应前需要点燃或加热，D项错误；答案选C。

考点：考查化学键
8．D
【解析】
试题分析：A、不选A；B、不选B；C、不选C；D、A、氢气含有共价键，但属于单质，A项错误；B、铝是单质，B项错误；C、碘化钾含有离子键，C项错误；D、二氧化碳是含有共价键的化合物，D项正确；答案选D。

考点：考查判断化合物
9．C
【解析】
试题分析：A、干冰升华克服的是分子间的作用力，A项错误；B、HNO3是共价化合物，熔化时要破坏共价键，B项错误；C、NaCl是离子化合物，溶于水时要破坏离子键，C项正确；D、HCl是共价化合物，溶于水时要破坏共价键，D项错误；答案选C。

考点：考查化学键的判断
10．D
【解析】
试题分析： A、原电池中，电子从负极沿导线流向正极，所以电子流入的一极为正极，A项错误；B、原电池中，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，所以较活
泼的金属作负极，较不活泼的电极为正极，B项错误；C、原电池中，电子从负极沿导线流向正极，所以电子流出的一极为负极，C项错误；D、电池中，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，D项正确；答案选D。

考点：考查化学电源
11．B
【解析】试题分析：A、BF3中，3+3≠8，则B不满足所有原子最外层为8电子结构，A项正确；B、NCl3中，5+3=8，满足所有原子最外层为8电子结构，B项错误；C、PCl5中，5+5=10，不满足所有原子最外层为8电子结构，C项错误；D、CHCl3中，H原子最外层最多满足2个电子的稳定结构，D项错误；答案选B。

考点：考查最外层电子数判断
12．C
【解析】
试题分析：①Na2O2含有离子键和非极性键；②CCl4只含极性键；③O2只含非极性键；④NH4Cl 含有离子键和极性键；⑤H2O2含极性键和非极性键；⑥Ca(OH)2含离子键和极性键，故②④⑥正确；答案选C。

考点：考查化学键判断
13．C
【解析】
试题分析：A、,A项错误；B、，B项错误；C、
，C项正确；D、，D项错误；答案选C。

考点：考查电子式书写
14．C
【解析】试题分析：AB2型离子化合物中A为＋2，B为－1，即A为第①A族元素，B为第①A族元素，A、6是第IV A，8是第VIA，A项错误；B、19是第IA，16是第VIA ，B项错误；C、12为第①A族元素，17为第①A族元素，C项正确；D、10是第0族，8是第VIA，D项错误；答案选C。

考点：考查化合物
15．B
【解析】
试题分析：生成物具有的总能量高于反应物具有的总能量，该反应为吸热反应，A、酸与碱的中和反应是放热反应，A项错误；B、石灰石高温分解反应是吸热反应，B项正确；C、镁和盐酸的反应是放热反应，C项错误；D、氧化钙和水反应是放热反应，D项错误；答案选B。

考点：考查能量与反应的关系
16．C
【解析】
试题分析：故A选项错误；故B选项错误；故C选项正确；， A、加热才能发生的反应不一定是吸热反应，很多放热反应如燃烧等也需先加热才能发生，A项正确；B、化学反应的热效应的大小与参加反应的物质的聚集状态有关，B项错误；C、反应物的总能量大于生成物的总能量的反应一定是放热反应，C项错误；D、化学反应过程中的能量变化只与物质的始态和终态有关，与反应过程及反应条件无关，D项错误；答案选C。

考点：考查化学反应
17．A
【详解】
A、可逆反应是同一条件下，反应既向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行，反应物和生成物同时存在，连接反应物和生成物用“”，A项正确；
B、等号连接，B项错误；
C、等号连接，C项错误；
D、等号连接，D项错误；答案选A。

18．B
【解析】
试题分析：A、降低温度化学反应速率降低，A项错误；B、恒容充入氮气，由于物质的浓度增大，所以化学反应速率加快，B项正确；C、恒压充入氦气，则容器的容积扩大，各种反应物的浓度减小，所以化学反应速率降低，C项错误；D、恒容充入氦气，由于各种反应物的浓度不变，所以化学反应速率不变，D项错误；答案选B。

考点：考查
19．C
【解析】
试题分析：A、锌锰干电池中石墨棒作正极，A项正确；B、氢氧燃料电池工作时，氢气在负极失去电子，发生氧化反应，B项错误；C、铅蓄电池放电时，负极由Pb变为PbSO4，正极由PbO2变为PbSO4，两极质量均增加，C项正确；D、燃料电池的能量转化率不可能达100%，D项错误；答案选C。

考点：考查化学电源
20．D
【解析】
试题分析： A、反应前后气体的体积是不变的，则混合气的总的物质的量和压强始终是不变的， A项错误；B、密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中质量和容积始终是不变的，B项错误；C、平衡时浓度不再发生变化，但物质之间的浓度不一定相等或满足某种关系，C项错误；D、在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态，D 项正确；答案选D。

考点：考查平衡状态判断
21．D
【解析】
试题分析：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的原子半径比Y大，说明X、Y在同一周期，Y原子的最外层电子数是电子层数的3倍，则Y是氧元素，Y与Z 同主族，Z是硫元素，所以W是氯元素，原子最外层电子数之和为24，则X是氮元素；A、元素的非金属性Y>X，则Y元素形成的单核阴离子还原性弱于X，A项错误；B、由于水中存在氢键，Z元素的简单气态氢化物的沸点比Y低，B项错误；C、W元素氧化物对应的水化物的酸性不一定强于Z，如次氯酸的酸性弱于硫酸，C项错误；D、X的气态氢化物显碱性，可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，D项错误；答案选D。

考点：考查元素推断
22．A
【解析】
试题分析：同一个化学反应，用不同的物质表示其反应速率时，速率数值可能不同，但表示的意义是相同的，所以比较反应速率快慢时，应该根据速率之比是相应的化学计量数之比先换算成用同一种物质表示，然后才能直接比较速率数值。

根据方程式可知，如果都用物质C 表示其反应速率，A、B、C、D分别是0.9 mol·L－1·min－1、0.75 mol·L－1·min－1、0.8 mol·L－1·min －1、0.75 mol·L－1·min－1，答案选A。

考点：考查速率大小比较
23．D
【分析】
当杠杆为导体时，硫酸铜溶液、铁球和铜球可以形成原电池；当杠杆为绝缘体时，不能形成
原电池。

【详解】
当杠杆为导体时，硫酸铜溶液、铁球和铜球可以形成原电池，铁作负极，其发生氧化反应而溶解，故其质量减小，铜作正极，由于铜离子在铜表面可以得到电子发生还原反应生成铜，故铜球质量变大，故A 端低B 端高；杠杆为绝缘体时，铁与硫酸铜发生置换反应生成铜，
故铁球质量变大，而铜球质量不变，故A 端高B 端低。

综上所述，D 判断是正确的，故选D 。

24．B
【详解】
根据图知，随着反应的进行，X 的物质的量增大、Y 的物质的量减少，反应达到平衡状态时，
X 、Y 的物质的量变化量分别为△n(X)=(0.6−0)mol=0.6mol ，△n(Y)=(1.2−0.3)mol=0.9mol ，X 、Y 的物质的量变化量之比等于其计量数之比=0.6mol:0.9mol=2:3，则X 是NH 3、Y 是H 2。

A. 可逆反应达到平衡状态时正逆反应速率相等，没有达到平衡状态时正逆反应速率不等，根据图知，t 1min 时，NH 3和H 2的物质的量仍然在变化，没有保持不变，则该反应没有达到平衡状态，所以正逆反应速率不等，A 项错误；
B. 根据以上分析知，X 曲线表示NH 3的物质的量随时间变化的关系，B 项正确；
C. 0∼8min ，H 2的平均反应速率为()()22n H v H t 10L 80.9mol =
==0.01125mol/(mi L m V n
in)⨯∆∆⨯，C 项错误；
D. 10∼12min ，NH 3的平均反应速，()()33(0.7-0.6)mol n NH v NH t 10L 2mi ===0.005mol/(L m )n
in V ⨯∆∆⨯，再根据同一可逆反应中同一时间段内各物质的反应速率之比等于其计量数之比计算氮气反应速率为
0.0025mol ⋅L −1⋅min −1，D 项错误；
答案选B 。

【点睛】
本题A 项是学生们的易错点，学生们错误认为两曲线相交就达到了平衡状态，实际上是没有真正理解t 1时曲线相交的含义仅是X 和Y 的物质的量相同，不能表示平衡状态，平衡状态时应是各物质的量保持不变，不一定相等，比如该题中第7min—10min 物质的量保持不变，反应处于平衡状态，第10min 时改变条件使反应正向移动，第12min 时再次达到平衡状态，物质的量保持不变。

25．B
【分析】
A.从降温导致平衡（①）向平衡（①）移动时，X、Y、Z的总物质的量变化导致反应移动的方向来判断反应是吸热还是放热；
B.根据等温时，反应②中气体的物质的量不变，压强与体积成反比，并且左右两个容器中的压强关系可判断；
C.相同压强下，根据物质的量之比等于体积之比计算①中气体的物质的量，进而求出转化率；
D.由于温度变化反应②的平衡已经被破坏，M的体积分数不会相等的。

【详解】
A.降温由平衡(I)向平衡(II)移动，同时X、Y、Z的物质的量减少，说明平衡向右移动，正反应放热，A项错误。

B.达平衡(I)时的压强于开始时的体系的压强之比为：2.8:3=14:15，B项正确；
C.达平衡(I)时，反应①的总物质的量由3.0 mol减小为2.8 mol，X(g)+2Y(g)⇌⇌2Z(g)该反应正反应气体总量减小，设反应的X的物质的量为△n(X)，利用差量可得：1:1=△n(X)：(3.0－
2.8)，解之得：△n(X)=0.2mol，则X的转化率为0.2
1
mol
mol
×100%=20%，C项错误；
D.由平衡(I)到平衡(II)，由于反应过程温度降低，化学反应②发生移动，M①①①①①①，M体积分数是不会相等的，D项错误；
故答案：B。

26．（1）Na；Cl （2）PH3（3）NH4Cl；离子键、共价键（4）Cl2+H2O=H++Cl-+HClO 【解析】试题分析：A与B、D、E均能形成共价型化合物，所以A、B、D、E为非金属元素，非金属元素A和B形成的化合物水溶液呈碱性，为NH3，则A为H元素，B为N元素；由于A、C同主族，B、D同主族且C离子和B离子具有相同的电子层结构，所以C、D分别为Na元素、P元素；C和E形成的化合物CE在水中呈中性，所以E为Cl元素；（1）原子半径最大的是Na；非金属性最强的是Cl。

（2）非金属性强弱为P<N，P<Cl，非金属性越强，氢化物越稳定，所以热稳定性最差的是PH3。

（3）A和E形成的化合物为HCl，A和B形成的化合物为NH3，反应生成NH4Cl，化学键类型为离子键、共价键。

（4）单质E与水反应生成次氯酸和盐酸，离子方程式为Cl2+H2O=H++Cl-+HClO。

考点：考查元素推断
27．（10分）
（1）C D （2）0.8mol/L.min 64%
（3）CD （4）负:C2H6O + 3H2O - 12e = 2CO2+ 12H+
【解析】
试题分析：（1）由图像可知，A．反应物的总能量高于生成物的总能量，则CH3OH转变成H2的过程是一个放出能量的过程，A项错误；B．速率之比等于化学计量数之比，H2的生成速率与CH3OH的消耗速率之比为2:1，B项错误；C．化学变化不仅有新物质生成，同时也一定有能量变化，C项正确；D．1 mol H—O键断裂的同时2 mol C=O键断裂，说明V (正)=V （逆）,反应达到平衡，即反应达最大限度，D项正确；选CD。

（2）将5molCH3OH和2molO2充入2L的密闭容器中，经过4min反应达到平衡，测得c(O2)＝0.2mol·L－1，说明氧气反应掉2-0.2×2=1.6mol，根据浓度的变化量等于化学计量数之比，氢气生成6.4mol，则4min内平均反应速度v(H2)＝6.4mol÷(2L×4min)= 0.8mol/L.min，根据上述分析，反应掉甲醇3.2mol,则CH3OH的转化率为3.2÷5×100%= 64%。

（3）甲醇燃料电池由甲醇、空气(氧气)、KOH(电解质溶液)构成，A．电池放电时，氧气得电子，则通入空气的电极为正极，错误；B．电池放电时，甲醇失电子作负极，生成的CO2与KOH溶液反应生成碳酸钾，则负极的电极反应式为CH3OH－6e－+8OH－==CO32-＋6H2O，错误；C．电池放电时，生成的CO2与KOH溶液反应生成碳酸钾，电解质溶液的碱性逐渐减弱，正确；D．6.4g甲醇的物质的量为0.2mol，根据CH3OH－6e－+8OH－==CO32-＋6H2O，电池放电时每消耗6.4gCH3OH转移1.2 mol电子，正确；选CD。

（4）甲醇燃料电池在酸性条件下负极的反应式为：C2H6O + 3H2O - 12e = 2CO2+ 12H+。

考点：考查化学反应与能量
28．钾铝铝S2﹣+Cl2═S↓+2Cl﹣不合理用碱性强弱比较金属性强弱时，一定要用元素的最高价氧化物的水化物的碱性强弱比较，而NH3·H2O不是氮元素的最高价氧化物的水化物防止倒吸有白色沉淀生成饱和NaHCO3
【解析】
I.(1). 金属性K>Na>Mg>Al，金属越活泼，与酸反应越剧烈，则将钠、钾、镁、铝各1mol
分别投入到足量同浓度的盐酸中，钾与盐酸反应最剧烈，铝与盐酸反应的速度最慢①钠、钾、镁、铝均为1mol时Al失去电子最多，则铝与盐酸反应产生的气体最多，故答案为钾；铝；。