河南省安阳市一中学2025届化学九年级第一学期期末统考模拟试题含解析

河南省安阳市一中学2025届化学九年级第一学期期末统考模拟试题
注意事项
1．考生要认真填写考场号和座位序号。

2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。

第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。

3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1．己知硅能在氧气中燃烧，仅生成二氧化硅固体。

下列说法错误的是（）
A．该反应是化合反应
B．硅是地壳中含量第二位的元素
C．二氧化硅的化学式为Si2O
D．很多矿物中含有硅元素
2．下列关于氧气的说法，正确的是（）
A．氧气有可燃性B．氧气的主要来源是绿色植物的呼吸作用
C．液氧可做火箭的推动剂D．鱼类能在水中生存，说明氧气易溶于水
3．卢瑟福利用α粒子轰击金箔实验研究原子结构，得到的实验结果正确的是（）
A．所有α粒子几乎无偏转穿过金箔B．大多数α粒子发生较大角度偏转
C．向各方向运动的α粒子数目基本相等D．极少数α粒子发生超过90°大角度偏转
4．如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）
A．t℃时，将50g a物质加入到50g水中充分搅拌，可得到100g a的溶液
B．c物质微溶于水
C．a中含有少量b，可用恒温蒸发溶剂的方法提纯a
D．将20℃的三种物质的饱和溶液升温到t℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是：b＞a＞c
5．下列说法正确的是（）
A．催化剂在化学反应前后自身的质量和性质不变
B．化合反应一定是氧化反应，氧化反应不一定是化合反应
C．铁生锈，人的呼吸，燃料的燃烧都利用了氧气的氧化性，都属于缓慢氧化
D．向氯酸钾中误加入高锰酸钾，不仅加快了反应速率，而且增加了生成的氧气的量
6．把X、Y、Z三种金属片分别加入稀硫酸中，X、Y表面有气泡产生，Z无变化；把X加入Y的硫酸盐溶液中，X 表面析出Y。

则三种金属活动顺序为（）
A．Y＞X＞Z
B．X＞Y＞Z
C．Z＞Y＞X
D．X＞Z＞Y
7．2019 年化学诺贝尔奖授予了锂电池的发明者们，锂电池工作时的反应方程式为：Li+MnOx ═ LiMnO2，则x 的数值为（）
A．1 B．2 C．3 D．4
8．从防火、灭火、自救等安全知识判断，下列做法错误的是（）
A．室内着火时不急于打开门窗
B．发生火灾逃生时用湿毛巾捂住口鼻
C．用明火检验燃气是否漏气
D．炒菜时油锅着火用锅盖盖灭
9．下列变化属于化学变化的是
A．汽油挥发B．树根“变”根雕C．冰雪融化D．米饭“变馊”
10．小红用三根相同的铁钉进行铁制品锈蚀条件的探究（如图），一周后观察现象。

下列说法错误的是（）
A．该实验说明铁生锈需要与氧气和水同时接触
B．对比甲和丙中出现的现象，可说明铁生锈需要氧气
C．煮沸蒸馏水的目的是为了除去水中溶解的氧气
D．若把甲中蒸馏水换成食盐水，则铁钉更容易生锈
二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11．为了庆祝元素周期表建立150周年，联合国宣布将2019年定为国际化学元素周期表年。

请用合适的化学符号填空。

（1）地壳中含量最多的元素是_____；
（2）由氧和铝两种元素组成的化合物是_____；
（3）两个氮气分子_____；
（4）2个亚铁离子_____；
（5）1个铵根离子_____；
（6）大理石的主要成分是_____。

三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12．如图所示为实验室中常见的气体制备和收集装置。

请回答下列问题：
（1）写出图中编号仪器名称：甲_____；乙_____。

（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是_____（填字母序号），反应的化学方程式为_____，若用装置D收集氧气，验满的方法是_____。

（3）小红在实验室用盐酸和大理石制取二氧化碳时，选用C而不选B作发生装置，你认为她选用C的理由是_____，使用装置F用排空气法收集时，气体应从_____（填“a”或“b”）端通入。

（4）已知一氧化氮气体是一种难溶于水，在空气中容易与氧气发生反应的有毒气体，则收集一氧化氮气体应选用图中装置_____（填字母序号）。

四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13．科技活动中，化学兴趣小组做了如下实验，请回答以下问题。

(1)图甲所示实验可观察到A 烧杯溶液变为红色，此实验不能得到的结论是_____(填序号)。

①氨分子是不断运动的
②氨分子有一定质量
③浓氨水具有挥发性
④氨气易溶于水
(2)图乙所示实验观察到紫色石蕊纸花变为红色，纸花变红的原因是_____(用化学方程式表示)。

(3)图丙所示实验中有组对比实验，其a 、b 实验目的是为了探究_____。

14．铁及其化合物的有关知识
(一)铁及其化合物的应用
1如图1为某小儿硫酸亚铁糖浆。

适当服用该糖浆可治疗_____(选填序号)。

A 佝偻病
B 侏儒症
C 贫血症
2食品保鲜“双吸剂”含铁粉、食盐等，如图2为其原理探究实验: 滴入食盐水后,关闭分液漏斗活塞。

一段时间后，铁粉上出现红色固体，气球_______(选填“变大”、“不变”或“变小”)。

食盐水的作用是_______。

(二)铁及其化合物的实验
某化学兴趣小组在实验室中模拟工业炼铁的原理，并探究CO 与Fe 2O 3反应后的产物。

[查阅资料]:
草酸(H 2C 2O 4) 固体与浓硫酸混合加热会产生一氧化碳，反应方程式为:22422CO +CO H C O +H O ↑↑浓硫酸 ②NaOH 溶液可以吸收二氧化碳，浓硫酸是一种常用的干燥剂，碱石灰既能吸收二氧化碳也能吸水。

于是他设计了如图3的实验装置，结合装置回答下列问题:
1图中装置C 作用是______;
2从实验操作程序和实验安全看，首先要检查装置的气密性，实验开始先加热_______(填A 或D)处。

3该装置设计有一个明显缺陷，你认为是_______。

4将Fe 粉溶于稀H 2SO 4,用点燃法检验生成的H 2前必须_____。

向反应后的溶液中滴加NaOH 溶液，生成白色Fe(OH)2沉淀，随后沉淀变为灰绿色。

白色沉淀变为灰绿色的原因之一是部分Fe(OH)2接触空气生成Fe(OH)3,反应的化学方程
式_____。

生成的Fe(OH)3分解为Fe 2O 3。

过滤、洗涤、低温干燥得到灰绿色固体，其组成为2FeSO 4·2Fe(OH)2·Fe 2O 3[相对分子质量为644]。

(三)灰绿色固体的热分解实验
兴趣小组称取此固体6.44g,在科研人员的指导下用下图装置进行热分解实验。

[查阅资料]①Fe(OH)2在150℃~200℃时完全分解为FeO;
②FeSO 4在450℃~ 500℃时完全分解为Fe 2O 3, 423234502FeSO Fe O +SO +SO 500↑↑℃℃
1加热前后及过程中均通入N 2,加热结束后仍通一段时间N 2的目的是________。

2控制温度在不同的范围对A 中样品加热。

测得剩余固体质量随温度的变化如图所示。

B 装置中浓硫酸只能吸收SO 3和H 2O ，当加热到t 1℃时，装置C 中的现象为______。

①图中E 点对应的m 1=_____。

②图中F 点对应物质中Fe 2O 3的质量为___g 。

③科研人员将F 点所得剩余固体隔绝空气，在密闭容器中加热到1400℃，已知加热过程中发生反应，且反应前后固体总质量不变，得到纯净的化合物。

请写出该化合物的化学式______。

五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15．某校学习小组的同学为了测定某石灰石中碳酸钙的质量分数，他们取该石灰石样品8.0g 加入烧杯中，再加入22.0g 稀盐酸（足量），实验过程中烧杯内反应混合物的总质量变化如图所示（已知石灰石样品中.含有的杂质既不溶于水，也不与稀盐酸反应），试计算：
（1）样品完全反应时，生成气体的质量为_____；
（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。

_____（写出计算过程，缔果精确到0.1%）
（3）工业上采用高温煅烧石灰石来制取生石灰（CaO），同时会产生CO2。

若煅烧80吨上述石灰石样品，最多可制得_____吨生石灰（按CaO纯净物计算。

）
16．铜锌合金又叫黄铜，外观酷似黄金，极易以假乱真。

某化学兴趣小组同学回收一块质量为50g的黄铜，将该合金放入烧杯中，逐渐加入稀硫酸至不再产生气泡时，恰好用去稀硫酸100g，烧杯内剩余固体37g。

请完成下列计算：（1）50g黄铜中锌的质量是_______g。

（2）50g黄铜中铜的质量分数是________。

（3）生成氢气的质量是多少克？（写出计算过程）_______
参考答案
一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1、C
【详解】A. 该反应由两种物质反应生成一种物质，是化合反应，说法正确；
B、硅是地壳中含量第二位多的元素，说法正确；
SiO，说法错误；
C、二氧化硅的化学式为2
D、自然界中很多矿物中都含有硅元素，说法正确；
故选C。

2、C
【详解】A．氧气具有助燃性，不具有可燃性，故选项A错误；
B．氧气的主要来源是植物的光合作用，不是绿色植物的呼吸作用，故选项B错误；
C．氧气具有助燃性，液态氧可用作火箭的推进剂，故选项C正确；
D．鱼类能在水中生存，是因为水中溶有一定量的氧气，氧气能供给呼吸，但是不能判断溶解性的大小，故选项D错误。

故选C。

3、D
【分析】当α粒子穿过原子时，影响α粒子运动轨迹的主要是原子核，电子对α粒子影响很小；当α粒子离核近，受到的力大，当α粒子离核远，受到的力就小，而原子核很小，所以只有极少数α粒子发生大角度偏转，绝大多数基本按直线方向前进。

【详解】A、大多数α粒子会直线穿过金箔，不符合题意；
B、极少数α粒子发生较大角度偏转，不符合题意；
C、大多数α粒子会直线穿过金箔，极少数α粒子发生较大角度偏转，不符合题意；
D、极少数α粒子发生超过90。

大角度偏移，符合题意。

故选D。

【点睛】
4、D
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。

【详解】A、t℃时，a物质的溶解度是80g，所以将50g a物质加入到50g水中充分搅拌，可得到90g a的溶液，说法错误；故不符合题意；
B、20℃时，c物质的溶解度是35g，所以c物质易溶于水，说法错误；故不符合题意；
C、a物质的溶解度受温度变化影响较大，所以a中含有少量b，可用降温结晶的方法提纯a，说法错误；故不符合题意；
D、20℃时，b物质的溶解度最大，a、c物质的溶解度相等，升高温度，a、b物质的溶解度增大，c物质的溶解度减小，所以将20℃的三种物质的饱和溶液升温到t℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是：b＞a＞c，说法正确；故符合题意；
故选D
【点睛】
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。

【详解】A、催化剂在化学反应前后自身的质量和化学性质不变，故A错误；
B、化合反应是两种或两种以上物质反应生成一种物质，而氧化反应是物质与氧的反应，两者没有必然的联系，例如氧化钙与水的反应是化合反应但不是氧化反应，蜡烛的燃烧是氧化反应但不是化合反应，故B错误；
C、铁生锈，人的呼吸都利用了氧气的氧化性，属于缓慢氧化，燃料燃烧不属于缓慢氧化，故C错误；
D、高锰酸钾分解生成二氧化锰、锰酸钾和氧气，因此向氯酸钾中误加入高锰酸钾，二氧化锰是氯酸钾分解的催化剂，因此不仅加快了反应速率，而且增加了生成的氧气的量，故D正确。

故选D。

6、B
【详解】把X、Y、Z三种金属片分别加入稀硫酸中，X、Y表面有气泡产生，Z无变化，可判断出X、Y>H>Z；把X 加入Y的硫酸盐溶液中，X表面析出Y，可判断出X>Y。

综上分析，三种金属的活动性顺序为可判断出X＞Y＞Z。

故选B。

【点睛】
金属活动顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au，在金属活动顺序表中，排在氢前边的金属能和酸发生置换反应生成盐和氢气。

金属的位置越靠前，金属的活动性越强。

位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。

7、B
【详解】由Li+MnOx ═ LiMnO2可知，化学方程式左边有1个锂原子、1个锰原子、x个氧原子，化学方程式右边有1个锂原子、1个锰原子、2个氧原子，根据质量守恒定律可知，化学方程式左右两边的原子数目相等，因此x的数值为2；故选B。

8、C
【详解】A、室内着火时不急于打开门窗，容易使户外空气流入，增大火势；故选项正确，但不符合题意；
B、发生火灾逃生时用湿毛巾捂住口鼻，防止吸入有毒气体；故选项正确，但不符合题意；
C、不能用明火检验燃气是否漏气，容易发生危险；故选项错误，但符合题意；
D、炒菜时油锅着火用锅盖盖灭，隔绝空气，达到灭火的效果；故选项正确，但符合题意；
故选：C。

9、D
【解析】化学变化是有新物质生成的变化，物理变化是没有新物质生成的变化，二者的本质区别是是否有新物质生成；A选项汽油挥发，只是状态的改变没有新物质生成，属于物理变化；B选项树根变根雕，只是形状的改变没有新物质生成，属于物理变化；C选项冰雪融化，只是状态的改变没有新物质生成，属于物理变化；D选项米饭变馊，过程中生成了新物质，属于化学变化，故答案选择D
【详解】A. 甲试管中的铁钉生锈，乙和丙试管的铁钉没有生锈，说明铁生锈需要与氧气和水同时接触，正确；
B. 对比甲和丙中出现的现象，可说明铁生锈需要水，错误；
C. 煮沸蒸馏水的目的是为了除去水中溶解的氧气，正确；
D. 若把甲中蒸馏水换成食盐水，食盐水能加速铁钉的锈蚀，铁钉更容易生锈，正确。

故选：B。

二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11、O Al2O32N22Fe2+NH4+CaCO3
【详解】（1）地壳中含量最多的元素是氧元素，故填：O；
（2）由氧和铝两种元素组成的化合物是氧化铝，氧化铝中。

氧元素显负二价，铝元素显正三价，根据化学式的写法，氧化铝的化学式为Al2O3，故填：Al2O3；
（3）两个氮气分子表示为2N2；故填：2N2；
（4）亚铁离子带两个单位正电荷，2个亚铁离子表示为2Fe2+，故填：2Fe2+；
（5）铵根离子带一个正电荷，1个铵根离子表示为：NH4+，故填：NH4+；
（6）大理石的主要成分是碳酸钙，故填：CaCO3。

三、计算题（本大题共1小题，共5分）
2KMnO K MnO+MnO+O↑将带火星的木条伸到集气瓶口，木条复燃，12、长颈漏斗水槽 A 42422
说明已满C装置能够控制反应的速率 a E
【解析】（1）图中编号仪器名称：甲：长颈漏斗；乙：水槽。

（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，应该选用固体加热型发生装置，故选A；高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰、氧2KMnO K MnO+MnO+O↑；氧气具有助燃性，若用装置D收集氧气，验满的方气，反应的化学方程式为：42422
法是：将带火星的木条伸到集气瓶口，木条复燃，说明已满。

（3）小红在实验室用盐酸和大理石制取二氧化碳时，选用C而不选B作发生装置，她选用C的理由是：C装置能够控制反应的速率；二氧化碳密度比空气大，使用装置F用排空气法收集时，气体应从a端通入。

（4）已知一氧化氮气体是一种难溶于水，在空气中容易与氧气发生反应的有毒气体，则收集一氧化氮气体只能选择排水法，应选用图中装置E。

【点睛】
实验装置的选择，选择发生装置时，要考虑反应物的状态、反应条件等因素；选择收集装置时，要考虑气体的水溶性、
能否和水发生化学反应、密度、能否和空气中的物质发生化学反应等因素。

四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13、②CO2+H2O═H2CO3影响物质溶解性的因素是否与溶剂的种类有关
【解析】本题主要考查浓氨水的性质、酸碱指示剂与酸碱显示不同的颜色、二氧化碳性质以及影响物质溶解性的因素。

（1）浓氨水中挥发出来的氨气溶解在棉花团的水中生成显碱性的氨水能使无色的酚酞试液变红，涉及到的相关性质有：①氨分子是在不断运动到的②浓氨水具有挥发性③氨气溶解在水中形成的溶液显碱性。

氨分子有一定的质量则没有得到体现。

故选②；
（2）二氧化碳与水反应生成的碳酸呈酸性，能使石蕊试液变红该反应的化学方程式为CO2+H2O═H2CO3；
（3）图丙中有碘分别在水和汽油中的溶解情况；碘和高锰酸钾在水中的溶解情况两组实验，前一组是同种溶质在不同溶剂中的溶解能力的探究，后一组是不同的溶质在同种溶剂中的溶解能力的探究，这两组实验探究影响物质溶解性的因素是否与溶质、溶剂的种类有关。

14、c 变小加快铁的生锈除去水蒸气 A 没有尾气回收装置验纯
4Fe(OH)+O+2H O=4Fe(OH)使产生的气体全部排出并吸收高锰酸钾溶液退色 6.08 3.20 2223
Fe3O4
【详解】(一)铁及其化合物的应用
（1）小儿硫酸亚铁糖浆可补充铁元素，适当服用该糖浆可治疗缺铁性贫血。

故选C。

（2）一段时间后，铁粉上出现红色固体，说明铁已生锈，铁生锈会消耗瓶内空气中的氧气，使瓶内压强减小，气球变小。

在铁生锈过程中，酸和盐会加速铁的锈蚀，所以食盐水的作用是加快铁的生锈。

(二)铁及其化合物的实验
（1）装置C中装入试剂是浓硫酸，浓硫酸有强吸水性，所以它的作用是除去一氧化碳气体中的除去水蒸气。

（2）从实验操作程序和实验安全看，首先要检查装置的气密性，实验开始先加热A处，使产生的一氧化碳气体把装置内的空气排出，以免加热混有氧气的一氧化碳发生爆炸。

（3）该装置设计有一个明显缺陷，一氧化碳是有毒气体，没有尾气回收装置。

（4）用点燃法检验生成的H2前必须验纯，防止点燃不纯的氢气发生爆炸。

部分Fe(OH)2接触空气生成Fe(OH)3，反4Fe(OH)+O+2H O=4Fe(OH)。

应的化学方程式为2223
(三)灰绿色固体的热分解实验
（1）加热前后及过程中均通入N2，加热结束后仍通一段时间N2的目的是使产生的气体全部排出并吸收。

（2）控制温度在不同的范围对A中样品加热。

当加热到t1℃时，固体质量逐渐减少，硫酸亚铁发生分解反应，产生二氧化硫和三氧化硫，三氧化硫被浓硫酸吸收，二氧化硫通入装置C中接触高锰酸钾溶液，观察到的现象为高锰酸钾溶液退色。

（3）在220℃时，E 点固体质量不再减少，说明2FeSO 4·2Fe(OH)2·Fe 2O 3中氢氧化亚铁已完全分解，设分解生成水的质量为X 。

()()423
2222H O 644
366.44g
2FeSO 2Fe OH Fe O 2F X
e OH •• 644 6.44g =36X X=0.36g
m 1=6.44g-0.36g=6.08g （4）2FeSO 4·2Fe(OH)2·Fe 2O 3中含Fe 2O 3的质量为1606.44g 100%=1.60g 644
⨯⨯，含FeSO 4的质量为3046.44g 100%=3.04g 644
⨯⨯， 在F 点FeSO 4已完全分解， 设分解生成氧化铁的质量为Y 。

423234502FeSO Fe O +SO +SO 5003041603.04g Y
↑↑℃℃
304 3.04g =160Y Y=1.60g
则对应物质中Fe 2O 3的质量为1.60g+1.60g=3.20g
（5）F 点所得剩余固体为氧化亚铁和氧化铁，将氧化亚铁和氧化铁隔绝空气，在密闭容器中加热到1400℃，已知加热过程中发生反应，且反应前后固体总质量不变，得到纯净的化合物。

Fe(OH)2分解生成的氧化亚铁的质量为
6.44g-1.6g-3.04-0.36=1.44g ，剩余固体为氧化亚铁和氧化铁中含铁元素的质量为5666.44g 100%=3.36g 644
⨯⨯
⨯ ，氧化亚铁中含氧元素的质量为161.44g 100%=0.32g 72⨯⨯ ，氧化铁中含氧元素的质量为483.2g 100%=0.96g 160⨯⨯ 。

设反应后生成的化合物的化学式为x y Fe O ，则依据铁元素与氧元素的质量比，列出比例式：56x 3.36g =16y 0.96g+0.32g ，解得x 3=y 4
,所以反应后生成的化合物的化学式为34Fe O 。

五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15、（1）2.64g （2）75.0%（3）33.6t
【分析】稀盐酸和碳酸钙生成氯化钙、水和二氧化碳，碳酸钙高温生成氧化钙和二氧化碳。

【详解】（1）根据质量守恒定律，反应物的总质量等于生成物的总质量，减少的为生成的气体的质量，故样品完全反应时，生成气体的质量为30.00g-27.36g=2.64g 。

（2）设石灰石样品中碳酸钙的质量分数为x
3222CaCO +2HCl =CaCl +H O +CO 100448.0g x
2.64g
↑
⨯
10044=8.0g x 2.64g ⨯ x=75.0%
故石灰石样品中碳酸钙的质量分数为75.0%。

（3）设最多可制得y 吨生石灰
3
2CaCO CaO +CO 100
5680t 75%y ↑⨯高温
10056=80t 75%y
⨯ y=33.6t
故若煅烧80吨上述石灰石样品，最多可制得33.6吨生石灰。

【点睛】
=
100%⨯碳酸钙的质量石灰石样品中碳酸钙的质量分数石灰石样品的质量
16、13 74% 0.4g 【详解】（1）50g 黄铜中锌的质量为50 g-37 g=13 g ；
（2）50g 黄铜中铜的质量分数=37g 100%=74%50g
⨯； （3）解：设生成氢气的质量是x ，
2442=Zn +H SO ZnSO +H 65213g
x
↑
x 2=13g 65，
x=0.4g，答：生成氢气的质量是0.4g。