四川省射洪中学2023-2024学年高一上学期第三次月考试题+化学+Word版含答案

射洪中学高2023级高一上期第三学月考试
化学试题
（考试时间60分钟满分100分）
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、考号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

写在本试卷上无效。

3.回答非选择题时，将答案写在答题卡对应题号的位置上。

写在本试卷上无效。

4.考试结束后，将答题卡交回。

可能用到的原子量：H-1 O-16 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5
Fe-56 Cu-64 Ba-137
第I卷选择题
一、选择题（本大题共16个小题，每小题3分，共48分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1.化学助力成都2023年世界大学生运动会。

下列说法中错误的是( )
A.成都大运会期间使用可降解饭盒、使用氢燃料汽车等举措是绿色化学的重要体现
B.大运村的“冷巷”降温系统零碳排放体现了“碳中和”的思想
C.由铝材料制成的“蓉火”火炬可以循环使用
D.开幕式现场让人印象深刻的低硫、无重金属的高科技焰火过程中未涉及化学反应
2.下列液体中，不会出现丁达尔效应的分散系是( )
A.鸡蛋白溶液
B.氯化钠溶液
C.淀粉溶液
D.红褐色Fe(OH)3胶体
3.下列说法中不正确的是( )
A.铁粉用作食品的保鲜抗氧化剂
B.呼吸面具中用过氧化钠作供氧剂
C.金属元素发生化学反应用以制五彩缤纷的烟花
D.将一小块钠投入硫酸铜溶液时，既能产生气体又会出现蓝色沉淀
4.下列物质属于电解质的是( )
A.固态NaCl
B.葡萄糖
C.浓盐酸
D.铜丝
5.设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是()
A.1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1N A
B.标准状况下，11.2 LCCl4中含有分子的数目为0.5N A
C.0.5 mol·L－1硫酸钾溶液中钾离子的数目为N A
D.1 molNH4+含有的电子数为11N A
6.某溶液与Al反应能放出H2，下列离子在该溶液中一定能大量共存的是( )
A.NH4+、Fe2+、Cl−、SO42−
B.Na+、K+、Cl−、SO42−
C.Mg2+、Ag+、Cl−、NO3−
D.K+、Ca2+、HCO3−、Cl−
7.在歌曲《青花瓷》中唱到“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其中“铜绿”的化学成分是碱式碳酸
铜。

铜在潮湿的空气中生锈的化学反应：2Cu + O2 + CO2 + H2O = Cu2(OH)2CO3。

下列有关该反应说法正确的是( )
A.该反应是氧化还原反应，发生化合价变化的有三种元素
B.12.8 g Cu参与反应转移0.4 mol e-
C.由此反应可知，化合反应一定是氧化还原反应
D.O2得电子，发生的是氧化反应
8.下列单质既能跟氯气直接反应，又能跟稀盐酸反应，且产物不相同的是()
A.Al
B.Cu
C.Fe
D.Zn
9.通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。

对下列实验事实的解释正确的是( )
选项操作、现象解释
A 向FeCl3溶液中滴入几滴KSCN溶液，溶液变为
红色
Cl-与SCN-反应生成红色物质
B 把生铁放置于潮湿的空气中，铁表面有一层红
棕色的斑点
铁在潮湿的空气中最终生成铁锈成分
是Fe(OH)3
C 向Al2O3中加入稀盐酸，可以得到AlCl3溶液说明Al2O3是碱性氧化物
D 用红色激光笔照射Fe(OH)3胶体，能看见一条光
亮的通路
它利用了光的散射原理
10.下列离子既有氧化性，又有还原性的是( )
A.Cl-
B.K+
C.Fe2+
D.S2−
11.下列装置或操作能达到实验目的的是( )
A.配制1000ml 2mol/LH2SO4溶液
B.除去Cl2气体中的HCl
C.探究氧化性：KMnO4>Cl2>I2
D.利用过氧化钠与水反应制备氧气，且随开随用、随关随停
12.将MgSO4、CuSO4的混合溶液平均分成两等份。

一份加入足量的BaCl2溶液，产生沉淀2.33 g；另一份逐滴加入100 mL NaOH溶液至金属离子恰好沉淀完全，则该NaOH溶液的物质的量浓度为()
A.0.2 mol·L-1
B.0.4 mol·L-1
C.0.5 mol·L-1
D.1.0 mol·L-1
13.下列指定反应的离子反应书写正确的是( )
A.钠与水反应：Na+H2O = Na++2OH-+H2↑
B.腐蚀印刷电路板原理：Fe3++Cu = Cu2++Fe2+
C.向FeBr2溶液中通入少量的Cl2：2Fe2++Cl2 = 2Fe3++2Cl-
D.过量氢氧化钾和碳酸氢钡溶液反应：OH-+HCO3-+Ba2+ = BaCO3↓+H2O
14.如图所示，气缸的总体积一定，内部被活塞隔成Ⅰ、Ⅱ两部分，活塞可以自由移动，也可以固定。

25 ℃时向Ⅰ中充入8 g SO2，Ⅱ中充入8 g O2，则下列说法正确的是()
A.当活塞不再移动时，Ⅰ、Ⅱ两部分体积比为1:2
B.当活塞不再移动时，Ⅰ、Ⅱ两部分密度比为1:1
C.当活塞固定在气缸中间，Ⅰ、Ⅱ两部分压强比为1:1
D.当活塞固定在气缸中间，Ⅰ、Ⅱ两部分压强比为2:1
15.根据如图所示转化关系判断,下列说法正确的是(反应条件已略去)( )
A.生成等质量H2时，①和②反应消耗n(HCl)=n(NaOH)
B.反应③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3
C.反应③和④消耗等量的Al时，生成的n(Cu)∶n(Fe)=3∶2
D.反应⑤的离子方程式为Al3++3OH-=Al(OH)3↓
16.某固体可能含有CaCl2、Na2SO4、CuSO4、KNO3、Na2CO3中的一种或几种，现对其进行如下实验：①取少量固体于试管中，加适量蒸馏水，固体完全溶解得无色透明溶液；
②在①所得溶液中，滴加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤后，在白色沉淀中加过量稀盐酸，沉淀部分溶解，且有气泡产生。

下列对原固体成分的说法正确的是( )
A.一定有Na2CO3和Na2SO4，可能有KNO3、CuSO4、CaCl2
B.一定有Na2CO3、Na2SO4和CuSO4两种物质中至少有一种
C.一定有Na2CO3和Na2SO4，不含CaCl2，可能有KNO3、CuSO4
D.一定有Na2CO3和Na2SO4，不含CuSO4和CaCl2，可能有KNO3
第II卷非选择题
二、填空题（共2题，共22分）
17.（10分）已知：A 、F 为金属单质，D 、E 为气体单质，E 是黄绿色气体，其余均为化合物，其中B 为黑色粉末，C 的焰色试验呈黄色，金属单质F 既可以与C 溶液反应，也可以与G 溶液反应，且均产生D 气体。

各物质间的转化关系如图所示(部分生成物已略去)。

回答下列问题：
（1）实验室中少量的单质A 应保存在 中。

（2）B 与G 的浓溶液反应时，每生成标准状况下33.6 L E 气体，被氧化的G 的物质的量为 。

（3）描述D 在E 中燃烧的实验现象为： 。

（4）写出C 溶液与F 反应的化学方程式为： 。

（5）相同质量的两份F ，分别放入足量的G 和C 溶液中，产生的D 气体在同温同压下的体积之比为 。

18.（12分）某小组通过实验探究氧化还原反应的规律。

已知：氧化还原反应电位传感器可以测量不同溶液的电位值，根据电位值大小可比较物质的氧化性/还原性强弱：数值越大，氧化性越强；数值越小，还原性越强。

测得几种物质的电位值如下表所示：（注意：实验中进行酸化时均用稀硫酸） 物质 FeCl 3 KMnO 4(酸化) NaNO 3(酸化) Br 2 I 2 Na 2S
浓度 0.10M （M 为物质的量浓度的单位）
电位值/mV 171 1130 603 662 116 361-
（1）浓度相同的下列三种溶液，氧化性由强到弱的顺序为 （填序号）。

①3FeCl ②酸性4KMnO ③酸性3NaNO
（2）已知3Fe +与I -
不能共存，由此推测下列能大量共存的离子组是 。

a.3Fe Br +-、
b.32Fe S +-、
c.3NO H I -+-、、
d.4H MnO I +--、、 （3）向等浓度的NaBr 和FeCl 2混合溶液滴加少量酸性4KMnO 溶液（对应还原产物为2Mn +），发生反应的离子方程式为 。

（4）已知常温下2I 遇淀粉变蓝。

现往淀粉KI -溶液中逐滴加入氯水（含2Cl ），观察到溶液先变蓝后褪色。

小组同学就溶液褪色的原因，提出两种猜想，并设计如下实验进行验证。

猜想1：2Cl 将淀粉氧化； 猜想2：2I 被2Cl 继续氧化（为3IO -
）。

序号
实验操作 试剂 观察实验现象 结论 1
分别取少量褪色后溶液于三支试管中，并加入对应试剂 a 溶液变蓝 猜想1不正确 2
淀粉溶液 溶液不变蓝 猜想2正确 3 b+稀H 2SO 4 溶液变蓝 为 。

②试剂b 是一种可溶性含碘化合物，该反应的离子方程式为 。

结合上述信息思考：对于I Br --
、混合溶液，若控制性氧化I -而不氧化Br -，请提出合理的氧化方案：加入 。

（合理即给分）
三、实验题（共2个小题，共30分）
19.（16分）铁有两种氯化物都是重要的化工试剂。

查阅有关资料如下：
氯化铁：熔点为 306℃，沸点为 315℃；易吸收空气中的水分而潮解。

工业上采用向 500~600℃的铁粉中通入氯气来生产无水氯化铁。

氯化亚铁：熔点为 670℃，可升华。

工业上采用向炽热铁粉中通入氯化氢来生产无水氯化亚铁。

某化学活动小组用如图所示的装置(夹持装置略去)模拟工业生产制备无水氯化铁。

请回答下列问题：
（1）在装置 A 中，用KClO 与浓盐酸反应制取氯气，写出反应的化学方程式 ，浓硫酸的作用为 。

（2）C 放置在盛冷水的水槽中，冷水浴的作用是 。

（3）仪器 D 的名称是 ，D 中装的药品可以是 (填序号)。

A.浓H 2SO 4
B.碱石灰
C.CaCl 2
D.NaOH
（4）定量分析：取装置 C 中的产物，按以下步骤进行测定：①称取 4.60 g 产品溶于过量的稀盐酸中；②加入足量H 2O 2 溶液；③再加入足量 NaOH 溶液；④过滤、洗涤后灼烧沉淀至恒重；⑤称量所得红棕色固体为 2.40g 。

写出加入足量 H 2O 2 溶液中发生反应的离子方程式 ，计算该样品中铁元素的质量分数为 %(结果精确到小数点后两位)。

（5）由（4）定量分析数据得出结论，并提出改进措施。

①对比氯化铁中铁元素的质量分数为 34.46%，说明含有 FeCl 2 杂质。

②若要得到较纯净的无水氯化铁，实验装置可进行的改进措施是 。

20.（14分）铝镁合金已成为轮船制造、化工生产等行业的重要材料。

某研究性学习小组的两位同学为测定某含镁3%～5%的铝镁合金(不含其他元素)中镁的质量分数，设计下列两种不同实验方案进行探究。

填写下列空白。

Ⅰ：现需配制1mol/LNaOH 溶液450mL ，如图是某同学转移溶液的示意图，根据如图所示，回答下列问题：
（1）①仪器c 使用前必须 。

②图中的错误是 。

（2）根据计算得知，需用托盘天平称出NaOH 的质量为 g 。

（3）下列操作使配制的NaOH 溶液浓度偏低的有 。

A.未冷却到室温就转移到容量瓶立即定容
B.选用的容量瓶内有少量蒸馏水
C.定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线
D.定容时俯视刻度线
Ⅱ：实验探究。

探究一：实验方案：铝镁合金―――――→NaOH 溶液测定剩余固体质量。

实验步骤：
（4）称取5.4 g 铝镁合金粉末样品，投入体积为V 、浓度为1.0 mol·L －1的NaOH 溶液中，充
分反应。

为保证合金充分反应，NaOH 溶液的体积V ≥ 。

探究二：实验方案：铝镁合金――→盐酸测定生成气体的体积(实验装置如图所示)。

（5）某同学提出该实验装置不够完善，应在A 、B 之间添加一个除酸雾的装置。

你的意见 (填“需要”或“不需要”)。

（6）为使测定结果尽可能精确，实验中应注意的问题： 。

射洪中学高2023级高一上期第三次学月考试
化学参考答案及其评分标准
一、选择题（本大题共16个小题，每小题3分，共48分。

）
1-5、DBCAA 6-10、BBCDC 11-15、CACAC 16、D
17.（10分，各2分）
（1）煤油 （2）3mol
（3）剧烈燃烧，产生苍白色火焰，大量白雾。

（4）2Al+2NaOH+6H 2O = 2Na[Al(OH)4]+3H 2↑
或2Al+2NaOH+2H 2O = 2NaAlO 2+3H 2↑
（5）1:1
18.（12分，各2分）
（1）②>③>① （2）a
（3） 5Fe 2++MnO 4-+8H +=5Fe 3++Mn 2++4H 2O
（4）①碘水 ②IO 3-+5I -+6H +=3I 2+3H 2O ； FeCl 3或Br 2或少量HNO 3
19.（16分，各2分）
（1）KClO+2HCl(浓)=KCl+Cl2↑+H2O；干燥剂或吸收水蒸气
（2）冷凝，收集FeCl3；
（3）球形干燥管；BD
（4）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；36.52%
（5）在A、B之间添加盛有足量饱和食盐水的洗气瓶
20.（14分，各2分）
（1）①查漏②未用玻璃棒引流（2）20.0 （3）C
（4）194ml （5）不需要
（6）等待A装置冷却至室温；上下移动量气管至B、C两边液面相平；视线与凹液面最低点在同一水平线上读数。

（任答一点就给分）。