第三章 化学中的平衡

常见气体溶解度 氨气,HCl＞硫化氢气体 ＞ 二氧化碳 ＞ 氧气 ＞氢气＞甲烷、CO （极易溶解于水） （能溶解于水） （不易） （难） （极难）
• （四）、溶解平衡动态平衡 • 1、动态平衡： • 证明：饱和硫酸铜溶液中，放置一不规则 外形的硫酸铜晶体（几天后）形状变得 规则 • 2、应用 • （1）、运用平衡理论解释碳酸钙和盐酸反 应生成二氧化碳 • （2）、如何证明溶液中可以同时存在少量 的Ag+和Cl-？
例：1、在s.t.p时，氧气的溶解度为0.049，则相同状况下100 mL水中可溶解O2 克 2、在s.t.p下，将350L氨气溶于1L水
0.92 g / cm3
（三）溶解度的影响因素 溶剂本身 1、固体——温度； 大部分固体，T S ，如硝酸钾 少部分固体 S受温度影响不大，如食盐（氯化钠） 极少数物质 T S ，如氢氧化钙。 2、气体： 温度 压强 T S P S
四、结晶和重结晶
• 1、结晶：——将某些溶液蒸发浓缩，到一定程度 就会有晶体析出，这个使溶质从溶液中析出的过 程，称为结晶。P48 • 有晶体析出后的溶液，一定是饱和溶液。
• 2、结晶的方法：
（1）、蒸发溶剂法； （2）、冷却热饱和溶液法
• 3、重结晶——使结晶出来的晶体溶在适当的溶剂 里，再经过加热、蒸发、冷却等步骤重新得到晶 体，这一过程称为重结晶。P49 • 常用于精制晶体，分离、提纯的方法 • 注意：2个溶质： • （1）、溶质都能溶于水 • （2）、 1个 S受温度影响大，另1个受 温度影 响不大 问题：
溶液中的溶质
（已溶解的溶质）
（未溶解的溶质）
结晶 结晶和溶解是同时进行的相反的两个过程。 溶解速率与结晶速率 看到的现象 溶质溶解 晶体析出
无溶质溶解 也无晶体析出 溶解平衡：动态平衡
溶液状态 不饱和 饱和
溶解速率>结晶速率
溶解速率<结晶速率 溶解速率=结晶速率
饱和
V（溶解） V（结晶） 0
1、在硝酸钾固体中混有少量氯化钠，如何用提纯的方 法提纯硝酸钾？ 2、如何除去氯化钠中，少量的硝酸钾?
• （二）、溶解度（s）
1、固体物质：指在一定的温度下，某物质在100克溶剂里 达到饱和状态时所溶解的克数,用字母s表示，其单位是 “g/100g水”。 2、气体：通常指的是该气体（其压强为1标准大气压）在 一定温度时溶解在1体积水里的体积数。 3、C%与S关系 饱和溶液时：
C% S 100 % S 100
第三章 化学中的平衡
第一节 溶解平衡
一 溶液
定义：由一种或一种以上的物质分散到另一种物 质里，形成的均匀、稳定的混合物。
特点：均匀、稳定ห้องสมุดไป่ตู้混合物。 溶质状态：固、液、气 溶剂状态: 固、液、气
溶液一般分为两类：一类溶液浓度越大密度越大：H2SO4 NaOH
另一类溶液浓度越大密度越小：氨水，乙醇
若以w1和w2分别表示 浓度为amol/L和bmol/L氨水 的质量分数，且2a=b，则下列推断中正确的是： A、2w1=w2 B、2w2=w1 w1<w2<2w2 C、w2>2w1 D、
二、溶解过程的能量变化
溶解 过程
扩散 水合 物理变化 化学变化 溶液温度变化 吸热（Q吸） 放热（ Q放）
总效应 Q吸 > Q放
Q吸 = Q放
Q吸 < Q放
温度降低 温度基本不变
温度升高
（硝酸铵、氯化铵）
（NaCl）
（浓硫酸、氢氧化钠）
三、溶解过程中的动态平衡 （一）、溶解和结晶 溶解 固体溶质