高三化学第八次月考试题word版本

拉萨中学高三年级（ 2018 届）第八次月考理科综合化学试卷
7．化学与生活亲密有关，以下说法错误的选项是（）
A．食品包装袋中的生石灰包是为了防备食品氧化变质
B．食盐可作调味剂，也可用作食品防腐剂
C．“地沟油”禁止食用，但可用来制取肥皂或生物柴油
D．被蜜蜂或蚂蚁蜇咬，可在伤口涂抹肥皂水消肿止痛
8．以下表达正确的选项是（）
A．可用新制的Cu(OH)2悬浊液鉴识乙酸溶液、蔗糖溶液、葡萄糖溶液
B．中所有碳原子必然处于同一平面
C．苯乙烯、植物油和苯都能与氢气发生加成反响，是因为其构造中都含
有碳碳双键
D．有机物 (C4H10) 的一溴代物有六种构造
9．设 N A为阿伏加德罗常数的值，以下表达正确的选项是（）
A．3.2gSO2与足量 O2在必然条件下反响，生成SO3的分子数为 0.05N A
B．100 mL PH=2 的 CH3COOH溶液中所含氢离子数小于 1.0 × 10-3 N A
C．常温常压下， 13g 苯和苯乙烯混淆物中所含原子数为2N A
D．标准状况下 2.24LCl 2与足量的 NaOH稀溶液反响，转移电子数为0.2N A
10．短周期主族元素W、 X、 Y、Z 的原子序数依次增大 ,X 、Y 的最外层电子数之和等于6,
且 X、Y 位于不同样的周期,W 的最简单气态氢化物与Z 的单质形成的混淆气体在光照条件下
可获取 Z 的氢化物和油状混淆物。

以下说法正确的选项是（）
A．简单离子的半径: Y>Z
B．X 的最简单氢化物与Z 的单质混淆后可产生白烟
C．Z 的氧化物对应的水化物酸性- 定比 W 的强
D．W、 X、 Y 三种元素形成的化合物YWX的水溶液呈中性
11．以下实验方案中，不能够达到实验目的是（）
编号实验内容实验目的
分别将一小粒钠投入水与无水乙醇中，钠与水反响证明羟基氢爽朗性:
A
更强烈H2O>C2H5OH
测定等物质的量浓度的Na2SO3与 Na2CO3溶液的 pH,
B证明非金属性 :S>C
后者较大
向试管中加入适合的乙醇和浓硫酸，在必然温度下
C加热，将反响产生的气体通入溴的四氯化碳溶液，
证明乙醇发生消去反响有溶
乙烯生成液褪色
向滴有酚酞的 Na CO溶液中加入少量 BaCl固体，溶证明 Na2CO 溶液中存在水
2323 D
液红色变浅解平衡12．硼化钒 (VB2) —空气电池是当前储电能力最高的电池，电池表示图以以下列图，该电池工
作时反响为4VB2+ 11O 2=4B2O3+2V2O5。

以下说法正确的选项是（）
A．VB2极为负极，发生复原反响
B．图中选择性透过膜只能让阳离子选择性透过
C．电子由 VB2极经导线、负载流向电极a
--
D．电极 a 上发生反响为 O2+2H2O-4e =4OH
13．常温下，用 0.10 mol · L -1
NaOH 溶液滴定
-13
20.00mL 0.10mol ?L
的 CHCOOH溶液，
所
得滴定曲线如图。

以下说法正确的选项是（）
A．点①所示溶液中：
+-+-
) c(Na )>c(CH 3COO)>c(H )>c(OH
B．点②所示溶液中：
+-
c(Na )=c(CH 3COO) ，酸碱恰巧完好反响--1
C．滴定过程中： c(CH3 COO)+c(CH 3COOH)= 0.10mol ·L
D．点③所示溶液中：-+
c(OH )-(H)=c(CH COOH)
3
26．（ 14 分）某再回收利用企业对一厨房铁铝合金废旧家具进行回收利用, 其流程以以下列图所示：
请回答以下问题：
（ 1 ）流程中加碳酸钠溶液浸泡的目的是_______________; 在空气中久置的目的是
_________________ 。

（ 2）同条件下Na2FeO4溶解度 __________K2FeO4溶解度 ( 填“低于”，“高于”，“不确定” ), 推断 K2FeO4在净水方面的作用_______________ 。

( 最少答两条 )
（3）已知 K2FeO4水解显碱性。

在冲洗 K2FeO4固体时最好采用 __________ 。

A．水B．亚硫酸氢钠溶液
C．氢氧化钠溶液D．先氢氧化钠溶液后乙醇
（ 4）熔融盐电镀中铝元素和氯元素主要以AlCl
--
形式存在 , 铝电镀的主要电极反4 和Al 2Cl 7
应式为 ___________________ 。

( 写出一个电极反响即可)
（ 5）已知氯化铝受热易升华，气态氯化铝的密度为11.92g/L(标准状况 ), 则气态氯化铝的分子式为 ______________________ 。

27．（ 15 分）过氧化钙 (CaO2) 是一种白色晶体，微溶于水，不溶于醇类。

可与水迟缓反
应，易与酸反响。

实验室平常用CaCl2在碱性条件下与H2O2反响制得 ( 该反响强烈并大量放热 ), 装置以以下列图 , 请回答下面的问题 :
I ． CaO2的制备
（ 1）漏斗在使用时其上口的玻璃塞应（填“翻开”或“封闭”），支管 B 的作用是 ________。

（ 2）将盛有浓CaCl2溶液的装置置于冰水混淆物中。

其原因是：使反响平稳进行、
___________ 。

（3）加入H2O2与浓氨水的混淆溶液，使反响开始。

①反响的化学方程式是 _______________ 。

②滴加 H2O2与浓氨水混淆溶液从前，还应进行的操作是______。

（4）待反响结束后，经 ______ （填操作）得 CaO2粗产品。

Ⅱ．CaO2纯度的测定：将必然量的 CaO2溶于稀硫酸，用标准 KMnO4溶液滴定生成的H2O2(KMnO4 2+
反响后生成Mn ），计算确定CaO2的含量。

（5）现每次称取 0.4000g 样品溶解后，用 0.1000mol/L 的 KMnO4溶液滴定，所得的数据以下
表所示，则样品的纯度 __________ 。

实验序号①②③④
耗资KMnO4体积 /mL19.9820.0220.2020.00（6）测得 CaO2样品的纯度偏低，其原因可能是 ______。

A．烘烤时间不足
B．配制 KMnO4标准溶液定容时俯视容量瓶刻度线
C．在洁净干燥的酸式滴定管中未润洗即装标准液
D．滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后消失
28．（ 14 分）天然气是一种重要的化工原料，可用来生产氢气和甲醇等高附加值化学品。

回答以下问题：
（1）以天然气为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。

已知：
① CH4(g)+H 2O(g) =CO(g)+3H 2(g)H1＝a kJ · mol-1
② CH(g)+CO2(g) =2CO(g)+2H2(g)H2＝b kJ · mol-1
4
③ CH4(g)+2H 2O(g)=CO2(g)+4H 2 (g)H3
请计算上述反响中的反响热-1。

H =_________（用 a、b 表示） kJ· mol
3
（ 2）合成甲醇的反响原理为：CO2(g)+3H 2(g)CH3OH(g)+H2O(g)H<0,在 1L 的密闭容
器中，充入1mol CO2和 3 mol H2，在 500℃下发生反响，测得CO2(g) 和 CH3OH(g)的浓度随
时间变化以以下列图。

①反响进行到 4 min时，v(正)____（填“ >”“ <”或“ =”）v(逆)。

0～4 min，CO2的
-1-1
平均反响速率v(CO2)=____________mol · L · min 。

②高升温度CO2的平衡转变率降低的原因是_______________ ，
③以下能说明该反响已达到平衡状态的是______________ 。

A．v(CH3OH)=3v(H2)
B．CO2、 H2、 CH3OH和 H2O浓度之比为1: 3 :1: 1
C．恒温恒压下，气体的体积不再变化
D．恒温恒容下，气体的密度不再变化
（3）为提高燃料的能量利用率，常将其设计为燃料电池。

某电池以甲烷为燃料，空气为氧
化剂，熔融的 K2CO3为电解质，以拥有催化作用和导电性能的稀土金属为电极。

为使电解
质的组成保持牢固，使该燃料电池长时间牢固运行，在通入的空气中必定加入
________________ （填化学式）。

35．[ 化学选修3-- 物质构造与性质] （ 15 分）
世上万物 , 奇怪可测。

其性质与变化是物质的组成与构造发生了变化的结果。

回答以下问
题 :
（ 1）依照杂化轨道理论判断，以下分子的空间构型是V 形的是。

A.BeCl 2
B.H2O
C.HCHO
D.CS2
（ 2）原子序数小于 36 的元素 Q和 T, 在周期表中既位于同一周期又位于同一族,且 T的原子序数比 Q 多 2。

T 的基态原子的外面电子( 价电子 ) 排布式为,Q2+的未成对电子数是.
2+
（ 3 ）铜及其合金是人类最早使用的金属资料,Cu 能与
3
4 的配合物NH 形成配位数为
[Cu(NH3) 4]SO4。

① [Cu(NH
3)]SO 中, 存在的化学键的种类有。

44
A．离子键 B ．金属键 C ．配位键D．非极性键E．极性键
② NH3中 N 原子的杂化轨道种类是。

③ [Cu(NH3) 4]2+2+-取代 , 能获取两种
拥有对称的空间构型 ,[Cu(NH 3) 4]中的两个NH被两个 Cl
3
不同样构造的产物 , 则 [Cu(NH3) 4] 2+的空间构型为。

（ 4）CuO晶胞构造以以下列图。

该晶体的密度为ρ g/cm3, 则该晶体内铜离子与氧离子间的近来距离为
数式表示，其中阿伏加德罗常数用 N A表示 )cm。

36．[ 化学选修 5----
有机化学基础 ] （ 15 分）
_____ (用含ρ的代
阿司匹林是一种历史悠久的解热镇痛药，对预防血栓和脑梗有很好的作用，M是一种防晒剂，它们的构造简式分别为：
和
由 A出发合成路线如图：
已知：
①平常在同一个碳原子上连有两个羟基不牢固，易脱水形成羰基；
② R1CHO+R2CH2CHO+H2O
依照以上信息回答以下问题
（ 1）M中含氧官能团的名称_____________ ，阿司匹林的核磁共振氢谱中显示有________种不同样化学环境的氢原子。

（ 2）写出H→Ⅰ过程中的反响种类_____________， F 的构造简式 _____________。

（3）写出 D→E 转变过程中①（ D+NaOH）的化学方程式 __________________ 。

（4）阿司匹林有多种同分异构体，符合以下条件的所有同分异构体有________种。

a．苯环上有 3 个取代基
b．仅属于酯类，能发生银镜反响，且每摩该物质反响时最多能生成 4molAg （ 5）
写出由Ⅰ到 M的合成路线（用流程图表示）。

示例CH2=CH2HBrCH3CH2Br CH3CH2OH
__________________ 。

化学参照答案
（每题 6 分，共 42 分） 7．A 8 ．A9 ．C10．B11．B12．C13．D
26．（ 14 分）（ 1）除油污（ 2 分）利用空气中的氧气将亚铁氧化为三价铁（ 2 分）（2）高于（ 2 分）杀菌消毒、吸附悬浮物（2分）
（3） D（2 分）
（ 4）7AlCl +Al-3e=4Al Cl或相反（2 分）
427
（ 5） Al2Cl 6（2分）
27．（ 15 分）（ 1）封闭（ 1 分）平衡压强，使恒压滴液漏斗中的液体能够顺利滴下（ 2分）
（ 2）防备双氧水分解、氨气逸出、温度降低过氧化钙的溶解度变低（ 3 分）
（3）① CaCl 2+ H 2O2+ 2NH3·H2O= CaO2↓ + 2H2O+ 2NH4C1 （ 2 分）
②冷凝管接通自来水（1 分）
（4）过滤（2 分）
（5） 90.00% （ 2 分）
（6） AB（2 分）
28．(14 分 ) （1） 2a-b（2分）
（2）① > （2 分）0.125（3分）
②温度高升，平衡向逆反响方向搬动（ 3 分）
③C（2分）
（3） CO 2（2 分）
35．（ 15 分）（1）B（2分）
8 2
（2） 3d 4s （2 分） 4 （ 2 分）
（3）① ACE （ 2 分）
②sp 3（ 2 分）③平面
正方形（ 2 分）
（4）(3分)
36．（ 15 分）（ 1）酯基和醚键（ 2 分） 6（2分）
（ 2）加成反响、消去反响（2 分）（2 分）
（ 4）+6NaOH+4NaCl+3H2O（2分）
（5）6（2分）
（6）（3分）。