内蒙古自治区2021版高一上学期化学期中考试试卷

内蒙古自治区2021版高一上学期化学期中考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共20题；共40分)
1. （2分） (2019高一上·惠州期末) 从化学试剂商店买来的酒精，试剂瓶上所贴的危险化学品标志是（）
A .
B .
C .
D .
2. （2分）下列关于胶体的叙述错误的是（）
A . 用聚光手电筒照射NaCl溶液和Fe（OH）3胶体时，产生的现象不相同
B . 胶粒能透过滤纸，但不能透过半透膜
C . 胶体与其他分散系的本质区别是丁达尔效应
D . Al（OH）3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的
3. （2分） (2017高一上·黄冈期末) 下列各组物质按单质、化合物、混合物顺序排列的是（）
A . 白磷、熟石灰、生石灰
B . 氮气、空气、胆矾
C . 铁、氯化氢、干冰
D . 液态氧、烧碱、碘酒
4. （2分） (2017高一上·天津期末) 下列说法正确的是（）
①NH3的水溶液能导电，故NH3是电解质
②向含有BaCl2和NaOH的混合溶液中通入少量的二氧化硫气体，有白色沉淀生成
③101kPa、150℃时，agCO和H2的混合气体在足量的O2中完全燃烧，将燃烧后的产物通入足量的Na2O2固体后，Na2O2增重ag
④碱性氧化物一定是金属氧化物
⑤22.4L的CO气体和28g N2所含的电子数相等
⑥根据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液
⑦为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量
⑧氧化还原中，有一种元素被氧化，一定有另一种元素被还原．
A . ②③④
B . ②④⑦⑧
C . ①⑤⑥⑦
D . ③⑤⑥⑧
5. （2分）表所列物质或概念间的从属关系符合如图所示关系的是（）
C电解质化合物纯净物
D H2SO4含氧酸强酸
A . A
B . B
C . C
D . D
6. （2分）下列物质分类正确的是（）
A . SO2、SiO2、CO、P2O5均为酸性氧化物
B . 有色玻璃、稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体
C . 空气、福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物
D . 烧碱、冰醋酸、四氯化碳、石墨均为电解质
7. （2分）已知甲、乙、丙和X是四种中学化学中常见的物质，其转化关系如下图，则甲和X不可能是（）
A . 甲为C，X是O2
B . 甲为SO2 ， X是NaOH溶液
C . 甲为Cl2 ， X为Fe
D . 甲为Al，X为NaOH溶液
8. （2分） (2016高二下·扬州期末) 宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有﹣银针验毒的记载，“银针验毒”的原理是4Ag+2H2S+O2═2X+2H2O，下列说法不正确的是（）
A . X的化学式为Ag2S
B . 银针验毒时，空气中氧气得到电子
C . 反应中Ag和H2S均是还原剂
D . 每生成1molX，反应转移2mol e﹣
9. （2分） (2018高一上·苏州期中) 下列叙述中错误的是（）
A . 用洁净的铂丝蘸取该溶液，置于火焰上灼烧，透过蓝色钻玻璃能观察到火焰呈紫色。

该溶液中一定含有钾离子
B . 配制250mL0.10 的落液时，定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度
C . 分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口例出
D . 蒸馏时，加入几粒沸石是为了防止暴沸
10. （2分） (2016高一上·德阳期末) 下列各组离子，在溶液中能大量共存的是（）
A . K+、Al3+、OH﹣、Cl﹣
B . H+、Mg2+、NO 、SiO
C . Fe3+、NH 、SCN﹣、F﹣
D . Na+、Cu2+、NO 、SO
11. （2分） (2017高一上·南充期末) 在氧化还原反应3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为（）
A . 1：2
B . 2：1
C . 1：1
D . 3：2
12. （2分）把7.4g小苏打和Na2CO3·10H2O组成的混合物溶于水配成100 mL溶液，测得其中c(Na+)＝0.6 mol/L。

若将等质量的原混合物加热至恒量，则该混合物质量减少了（）
A . 5.28g
B . 4.22g
C . 3.18g
D . 2.12g
13. （2分）设NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）
①标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA
②同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等
③1L 2mol/L的氯化镁溶液中含氯离子为4NA
④标准状况下22.4LH2O中分子数为NA
⑤32g O2和O3混合气体中含有原子数为2NA
A . ①②③④
B . ③④
C . ①②③⑤
D . ①③④
14. （2分） (2016高一上·秦安期中) 氧化还原反应发生在同种元素之间的是（）
A . Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
B . 2H2S+SO2═3S+2H2O
C . H2+CuO═Cu+H2O
D . 2H2O 2H2↑+O2↑
15. （2分） (2016高一下·龙海期中) 某溶液能与锌片作用产生H2 ，则该溶液中可以大量共存的离子组是（）
A . Na+、NO3﹣、K+、Fe2+
B . Fe2+、Na+、SO42﹣、K+
C . K+、I﹣、NO3﹣、H+
D . NH4+、NO3﹣、Na+、HCO3﹣
16. （2分） (2017高二下·商丘期末) 物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。

下列各组物质：①Cu与HCl溶液②Cu与FeCl3溶液③Na和O2 ④Cl2和NaOH溶液⑤Fe 和浓HNO3 由于温度不同而发生不同氧化还原反应的是（）
A . ①②④
B . ②③④
C . ③④⑤
D . ①④⑤
17. （2分）下列离子方程式书写正确的是（）
A . 向碳酸钠溶液中滴加与其溶质的物质的量相等的盐酸：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O
B . 向苯酚钠溶液中通入少量的CO2：+CO2+H2O→+HCO3﹣
C . 足量铁粉与稀硝酸反应：Fe+4H++NO3﹣═Fe3++2H2O+NO↑
D . 向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫：Ca2++2ClO﹣+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
18. （2分） (2019高三上·青铜峡月考) 向27.2gCu与Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L固体物质完全反应，生成NO和Cu（NO3）2在所得溶液中加入1.0 mol·L-1的NaOH溶液1.0L此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g 下列有关说法不正确的是（）
A . Cu与Cu2O的物质的量之比为2:1
B . 硝酸的物质的量浓度为2.6mol·L-1
C . 产生的NO在标准状况下的体积为4.48L
D . Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol
19. （2分）为实现消除碘缺乏病的目标,卫生部规定食盐必须加碘,其中的碘以碘酸钾(KIO3)形式存在.已知
在溶液中IO3-可以和I－发生反应: IO3-＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O,根据此反应,可用试纸和生活中常见的一些物质进行实验,证明在食盐中存在IO3-.进行上述实验时必须使用的物质是（）
①自来水②蓝色石蕊试纸③碘化钾淀粉试纸④淀粉⑤食糖⑥食醋⑦白酒
A . ①③
B . ③⑥
C . ②④⑥
D . ①②④⑤⑦
20. （2分） (2018高一下·北京期中) 下列解释事实的离子方程式错误的是（）
A . Na放入水中，产生气体：2Na + 2H2O ＝ 2Na+ + 2OH－+ H2↑
B . FeCl3溶液滴在淀粉碘化钾试纸上，试纸变蓝：2Fe3+ + 2I－＝ 2Fe2+ + I2
C . 铁溶于稀硝酸，溶液变黄：3Fe + 8H+ + 2NO3－＝3Fe2+ + 2NO↑+ 4H2O
D . Al片置于NaOH溶液中，产生气体：2Al + 2OH－+ 2H2O ＝ 2AlO2－+ 3H2↑
二、填空题 (共5题；共32分)
21. （10分） CO是合成尿素、甲酸的原料。

（1）
在100 kPa和T K下，由稳定单质生成1 mol化合物的焓变称为该物质在T K时的标准摩尔生成焓，用符号ΔHm0表示。

已知石墨和CO的标准燃烧热分别为393.5 kJ·mol−1和283.0 kJ·mol−1，则CO(g)的ΔHm0=________。

（2）
合成尿素的反应：2NH3(g) + CO(g) == CO(NH2)2(g) + H2(g) ΔH =−81.0 kJ·mol−1。

①T ℃时，在体积为2 L的恒容密闭容器中，将2 molNH3和1 mol CO混合发生反应，5 min时，NH3的转化率为80%。

则0～5 min内的平均反应速率为v(CO)=________。

②已知：
温度/K398498…
平衡常数(K)126.5K1…
则：K1________126.5(填“＞”或“＜”)；其判断理由是________。

③若保持恒温恒容条件，将物质的量之和为3 mol的NH3和CO以不同的氨碳比进行反应，结果如图所示：
若图中c表示平衡体系中尿素的体积分数，则a表示________的转化率。

当 =________时，尿素含量最大；此时，对于该反应既能增大正反应速率又能使平衡正向移动的措施是________(写一种)。

（3）
通过人工光合作用可将CO转化成HCOOH。

①已知常温下，浓度均为0.1 mol·L−1的HCOOH和HCOONa混合溶液pH =3.7，则HCOOH的电离常数Ka的值为________(已知lg2=0.3)。

②用电化学可消除HCOOH对水质造成的污染，其原理是电解CoSO4、稀硫酸和HCOOH混合溶液，用电解产生的Co3+将HCOOH氧化成CO2。

Co3+氧化HCOOH的离子方程式为________；
忽略体积变化，电解前后Co2+的浓度将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

22. （5分） (2018高一上·成都期中) 按要求填空
（1）将等物质的量的NH3和CH4混合，混合气体中NH3与CH4的质量比为________。

（2）要使NH3与CH4含相同数目的H原子，则NH3和CH4的物质的量之比为________。

（3）某结晶水合物的化学式为A·nH2O，A的相对分子质量为M。

如将a g该化合物加热至结晶水全部失去，剩余的残渣为b g，则n＝________。

（4）已知a g A和b g B恰好完全反应生成0.2 mol C和d g D，则C的摩尔质量为________。

（5）在某温度下，NaOH的溶解度为20g，该温度下将80gNaOH投入220g水中，充分搅拌后，静置，测得溶液的密度为1.2g/mL，则该溶液中溶质的物质的量浓度为________。

23. （7分） (2018高二下·高明期末) 请根据以下装置回答相关问题
（1）图甲是一套进行________操作的装置，可以除去粗苯甲酸中所含的________杂质。

（2）利用图乙装置来证明醋酸、碳酸、苯酚酸性的相对强弱时，盛装CaCO3的仪器名称是________；实验过程中，苯酚钠溶液中所出现的实验现象是________。

（3）图丙是做乙醛的银镜反应前配制银氨溶液的实验操作图。

配制过程中，试管内发生变化的现象是________。

配好银氨溶液后，向其中加入乙醛进行银镜反应时，为了获得良好的实验效果，对试管采用的加热方式是________。

乙醛发生银镜反应的化学方程式是________。

24. （8分）(2017高一上·绍兴期中) 如图1是某硫酸试剂瓶标签上的内容：
（1）该硫酸的物质的量浓度是________mol/L．
（2）某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，需用490mL 4.6mol/L的稀硫酸，则要量取该硫酸的体积为________mL．
（3）按题（2）的要求配制溶液时，图2中肯定不需要用到的实验仪器是________（填仪器序号），所需的玻璃仪器中，除量筒、烧杯、玻璃棒和胶头滴管之外，还需要________（填仪器名称）．
（4）在图3配制过程示意图中，有错误的是（填写序号）________．
（5）在配制4.6mol/L的稀硫酸的过程中，下列情况会引起硫酸溶液物质的量浓度偏高的是．
A . 未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中
B . 容量瓶洗涤后，未经干燥处理
C . 定容时仰视观察液面
D . 摇匀后发现液面低于刻度线继续加水定容
（6）用配制好的 4.6mol/L的稀硫酸溶液，再来配制50ml 1.4mol/L的H2SO4溶液，需要取配好的溶液________ml．
25. （2分） (2017高一上·临川期中) 把通入氨水中发生如下反应：，当逸出的气体中含有0.28g 时，计算：
（1）参加反应的氨气的物质的量是多少？________（2）反应中被氧化的氨气的质量是多少克？________
参考答案一、选择题 (共20题；共40分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
二、填空题 (共5题；共32分) 21-1、
21-2、
21-3、
22-1、
22-2、
22-3、
22-4、
22-5、
23-1、
23-2、
23-3、24-1、24-2、24-3、24-4、24-5、24-6、25-1、25-2、。