贵州省高一上学期期中化学试卷A卷新版

贵州省高一上学期期中化学试卷A卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共25题；共50分)
1. （2分）根据下列标准，分类合理的是（）
A . 根据物质的组成元素是否单一，将纯净物分为单质和化合物
B . 根据电解质溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质
C . 根据分散系是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体
D . 根据反应中的能量变化，将化学反应分为氧化还原反应、非氧化还原反应
2. （2分）在盛放酒精的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的（）
A .
B .
C .
D .
3. （2分）下列选用的相关仪器符合实验要求的是（）
A . 存放浓硝酸
B . 分离水和乙酸乙酯
C . 准确量取9.50mL液体
D . 存放氯化钙固体
4. （2分）下列溶液中Cl﹣浓度最大的是（）
A . 10 ml 1.0 mol/L AlCl3 溶液
B . 100ml 1mol/L KCl 溶液
C . 50 ml 1.5mol/L NH4Cl 溶液
D . 100 ml 1.0 mol/L MgCl2 溶液
5. （2分） (2017高一上·苏州期末) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A . 2.3g钠与水反应产生组气的分子数为0.05NA
B . 28gN2和N4组成的混合气体中含有的原子数为3NA
C . 0.1 mol•L﹣1Na2SO4溶液含有0.1NA个SO42﹣
D . 22.4L氯气中含有的电子总数一定为34NA
6. （2分）下列分子式只表示一种纯净物的是（）
A . C2H4O2
B . C3H6
C . CH2O
D . C5H12
7. （2分） (2017高一上·沈阳期中) 已知SO32﹣+I2+H2O=SO42﹣+2I﹣+2H+ ．某溶液中可能含有I﹣、NH4+、Cu2+、SO32﹣，向该无色溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色．则下列关于该溶液组成的判断正确的是（）
A . 肯定不含I﹣
B . 可能含有Cu2+
C . 一定含有SO32﹣
D . 肯定不含有NH4+
8. （2分） (2016高一上·平遥期中) 25℃ 时，将a g硫酸铜晶体（C uSO4•5H2O）溶于b g水中，恰好形成V mL饱和溶液．下列关系不正确的是（）
A . 该饱和溶液硫酸铜物质的量浓度为c= mol•L﹣1
B . 该饱和溶液中硫酸铜的质量分数为w= %
C . 25℃硫酸铜的溶解度为 S= g
D . 该饱和硫酸铜溶液的密度为ρ= g•L﹣1
9. （2分）(2018·房山模拟) 下列水处理方法涉及氧化还原反应的是（）
A . 用明矾处理水中的悬浮物
B . 用Na2S处理水中的Cu2+、Hg2+等重金属离子
C . 用FeSO4处理含Cr2O72-的酸性废水，再调节pH除去Cr3+
D . 用NaOH处理含高浓度NH4+的废水并回收利用氨
10. （2分） (2016高三上·厦门期中) 室温下，抽去如图所示装置中的玻璃片，使两种气体充分反应．下列说法正确的是（设NA表示阿伏加德罗常数的值）（）
A . 反应前气体的总体积为0.448L
B . 装置中氢元素的总质量为0.04g
C . 生成物中含有0.01NA个分子
D . 生成物完全溶于水后所得溶液含有0.01 NA个NH4+
11. （2分） (2016高一上·苏州期末) 下列离子方程式书写正确的是（）
A . 稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应：SO +Ba2+═BaSO4↓
B . 氯化镁溶液与氨水反应：Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓
C . 氢氧化铝与稀硝酸反应：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O
D . 钠与水反应：2Na+2H2O═2Na++OH﹣+H2↑
12. （2分）将标准状况下，将VL A气体（摩尔质量为Mg/mol）溶于0.1L水中，所得溶液密度为ρg/cm3 ，则此溶液的物质的量浓度（mol/L）为
A .
B .
C .
D .
13. （2分） (2015高一上·衡水月考) 下列说法中正确的是（）
A . 22.4L O2一定含有NA个氧分子
B . 1mol H2的质量只有在标准状况下才约为2g
C . 标准状况下，18g水的体积为22.4L
D . 1mol H2和O2的混合气体在标准状况下的体积约为22.4L
14. （2分）(2017·深圳模拟) 下列实验装置正确且能达到实验目的是（）
A . 用如图所示装置除去Cl2中含有的少量HCl
B . 如图所示为石油分馏
C . 如图所示为检查装置气密性
D . 如图所示为测定未知盐酸的浓度
15. （2分）(2018·河北模拟) 标准状况下，下列说法正确的是（）
A . 等体积CH4和HF所含的电子数相同
B . pH=12的Na2CO3溶液中c(OH-)=10-2mol/L
C . 2.5gMg-Zn合金与足量的盐酸反应，放出的气体体积可能为2.24L
D . 由H2O2制2.24LO2转移的电子数目为0.4NA
16. （2分） (2016高一上·嘉兴期中) “纳米材料”是粒子直径为1nm～100nm的材料，纳米碳就是其中的一种．某研究所将纳米碳均匀的分散到蒸馏水中，得到的物质：①是溶液②是胶体③具有丁达尔现象④具有吸附性⑤浊液．其中正确的是（）
A . ②③④
B . ②③⑤
C . ①④⑥
D . ①③④⑥
17. （2分） (2018高二上·北京期中) 把0.05 mol NaOH固体分别加入到下列100 mL溶液中，导电能力变化较大的是（）
A . 0.5 mol/L MgSO4溶液
B . 0.5 mol/L盐酸
C . 0.5 mol/L的CH3COOH溶液
D . 0.5 mol/L NH4Cl溶液
18. （2分） (2017高一上·宁波期中) 在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（）
A . Na+、K+、OH﹣、Cl﹣
B . Na+、Cu2+、SO42﹣、NO3﹣
C . Mg2+、Na+、SO42﹣、Cl﹣
D . Ca2+、HCO3﹣、NO3﹣、K+
19. （2分） (2017高三上·威远期中) 下列解释实验现象的反应方程式正确的是（）
A . 切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：2Na+O2═Na2O2
B . AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2O
C . Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
D . 向NaHCO3溶液中加入足量Ba（OH）2溶液，出现白色沉淀：2HCO3﹣+Ba2++2OH﹣═BaCO3↓+CO32﹣+2H2O
20. （2分）有一种白色粉末由等质量的两种物质混合而成，分别取适量该白色粉末置于三支试管中进行实验。

①逐滴加入6 mol·L－1盐酸，同时不断振荡试管，有气泡产生，反应结束后得到无色透明溶液
②加热试管中的白色粉末，试管口有水滴凝结
③逐滴加入6 mol·L－1硫酸，同时不断振荡试管，有气泡产生，反应结束后试管中还有白
色不溶物
下列混合物中符合以上实验现象的是（）
A . NaHCO3、AgNO3
B . BaCl2、MgCO3
C . NH4HCO3、MgCl2
D . CaCl2·6H2O、Na2CO3
21. （2分）用括号内试剂除去下列各物质中少量杂质，其中不正确的是（）
A . 苯中己烯（溴水）
B . 乙酸乙酯中乙酸（饱和Na2CO3溶液）
C . 甲烷中乙烯（溴水）
D . 苯中苯酚（NaOH溶液）
22. （2分）日本大地震引发福岛核电站核泄漏事故，造成含131I和137Cs的放射性物质向外界泄露，下列有关说法错误的是（）
A . 137Cs的原子有82个中子
B . CsOH的碱性比KOH的碱性强
C . KIO3是碘的最高价氧化物对应水化物的盐
D . HI的还原性比HF强
23. （2分） (2017高二上·鸡西期末) 某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列三个实验．从分类角度分析，下列选项正确的是（）
A . 实验①、②所涉及的物质均为电解质
B . 实验②、③均为放热反应实验
C . ②、③均未发生氧化还原反应
D . 实验①、③反应制得的物质均为纯净物
24. （2分）常温下，部分酸的电离常数如下表所示：
下列说法正确的是（）
A . 常温下1mol的HIO3溶液中H+的物质的量浓度约为0.7mol/L
B . 向HF溶液中加少量NaF固体，电离平衡左移且电离常数减小
C . 常温下pH相同的HF和HCO溶液，浓度较大的是HClO溶液
D . 向Na2S溶液中加入HClO溶液会发生反应：S2-+HClO=HS-+ClO-
25. （2分）下列物质性质与应用对应关系正确的是（）
A . SO2具有还原性，可用于漂白纸浆
B . 硅酸钠溶液呈碱性，可用作木材防火剂
C . 氢氟酸具有弱酸性，可用于蚀刻玻璃
D . H2O2具有还原性，可用于与酸性高锰酸钾溶液反应制取少量氧气
二、填空题 (共5题；共35分)
26. （10分） (2015高一上·三台月考) 铁粉和氧化铁粉末的混合物共48.8g，加入到700mL的稀硫酸中，恰好完全反应，得到气体在标准状况下的体积是2.24L，向反应后的溶液中滴人NH4SCN溶液，搅拌均匀，溶液未见红色．求：
（1）混合物中铁粉的质量．
（2）原稀硫酸的物质的量浓度．
27. （3分） (2016高一上·安庆期中) 某无色溶液中只含有下列离子中的某几种：Na+、Mg2+、SO42﹣、CO32﹣、Cl﹣、MnO4﹣．为了鉴别这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：
①加HCl后，生成无色无味的气体．该气体能使澄清石灰水变浑浊．
②加入足量的BaCl2溶液产生白色沉淀，过滤，在沉淀中加入足量的盐酸，沉淀不能完全溶解．滤出沉淀后，继续在滤液中加入HNO3酸化的AgNO3溶液，析出白色沉淀．
根据上述实验，能确定一定存在离子的是________，一定不存在的离子是________，不能确定是否存在的离子是________．
28. （6分）回答下列问题
（1）下列仪器常用于物质分离的是________．
（2）在粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，试分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的作用．
溶解时：________；过滤时________；蒸发时：________．
（3）从精制的食盐溶液中获得食盐晶体的操作中，除了铁架台、玻璃棒外、还需要的仪器________;
（4）粗食盐中含有钙离子，某学生用Na2CO3使Ca2+离子转化为沉淀而除去，说明Ca2+离子完全被除去的实验操作________．
29. （6分） (2018高一下·安徽开学考) 某化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂的成分及其含量进行以下探究：
查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体生成。

利用下图所示装置（夹持仪器略去），对该牙膏样品中碳酸钙的含量进行定量测定。

（1） C中反应生成BaCO3的化学方程式是________
（2）装置D的作用是________
（3）实验过程中需持续缓缓通入空气。

其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有：________
（4）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是________（填标号）。

a.在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体
b.滴加盐酸不宜过快
c.在A→B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置
d.在B→C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置
（5）实验中准确称取10.00g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3平均质量为3.94g 。

则样品中碳酸钙的质量分数为________
（6）有人认为不必测定C中生成的BaCO3质量，只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差，一样可以确定碳酸钙的质量分数。

实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是________。

30. （10分） (2016高一上·孝感期中) 根据要求回答下列问题：
（1）硝酸钠、75%的酒精溶液、Fe（OH）3胶体、豆浆这些物质能与Ba（OH）2（固体）、CuSO4（固体）、CH3COOH （液态）归为一类的是________;
（2）下列仪器：容量瓶、蒸馏烧瓶、漏斗、分液漏斗，其中不能用于物质分离的是________．
（3）相同物质的量的O2和O3的质量比________，分子个数比为________，所含氧原子的个数比为________;
（4）下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种？（填选项字母）
A．分液 B．过滤 C．萃取 D．蒸馏 E．蒸发结晶 F．高温分解
①分离CCl4和H2O：________；
②除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3：________；
③除去CaO固体中少量的CaCO3固体：________；
④从碘水中提取碘：________；
⑤分离CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的液体混合物：________．
参考答案一、选择题 (共25题；共50分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
23-1、
24-1、
25-1、
二、填空题 (共5题；共35分) 26-1、
26-2、
27-1、
28-1、28-2、28-3、28-4、29-1、29-2、29-3、29-4、29-5、29-6、30-1、30-2、30-3、
30-4、。