高中化学 3.3.2《专题复习》综合性学案 苏教版必修1

3.32 专题复习综合性学案
班级姓名
【目标诠释】——我来认识
掌握铝.氧化铝和氢氧化铝的性质，明确两性氧化物和两性氢氧化物的概念，知道体现氧化铝和氢氧化铝两性的化学反应。

了解自然界中铁.铜的存在形式及常见的冶炼方法。

掌握Fe2+.Fe3++ 的性质及相互转化，会用化学方法鉴别Fe2+ .Fe3+3；
了解硅酸盐（水泥.陶瓷.玻璃）的性质和用途
【导学菜单】——我来预习
1.电解法获得金属铝及其有关的化学方程式
2.为何用NaOH溶解铝土矿？
3.电解熔融的氧化铝制取金属铝时加冰晶石作用事什么？
4.什么是钝化？
5.什么是铝热反应？
6.为什么铝制品避免长时间盛放酸碱物质？
7.如何分离氧化铁和氧化铝的混合物？
8.实验室制 Al(OH)3用 NaOH还是氨水？
9.明矾净水原理是什么？
10.用相同量的铝来制备 Al(OH)3有哪几种方法，哪种方法综合最好？
12为什么碱液瓶不用磨口玻璃塞？
13.工业上如何制制硅？
【困惑扫描】——我来质疑
【感悟平台】——我来探究
1.往一铝制易拉罐内充满二氧化碳，然后往罐内注入足量的氢氧化钠溶液，立即用胶布封住罐口。

经过一段时间后，罐壁内凹而瘪，再过一段时间后，瘪了的罐又重新鼓起来。

请学生对此实验现象作出合理的解
释，写出相关反应的化学方程式。

【建立网络】——我来归纳
【过关窗口】——我来练习
1.现根据以下几个实验作出了下列的图象：横坐标表示向某溶液中加入另一种物质的量的变化，纵坐标表示随之引起沉淀量的变化。

根据实验内容，选择相应图象的字母填空
（1)在NaOH 溶液中逐滴加入AlCl 3溶液至过量 . (2)在AlCl 3溶液中逐滴加入氨水至过量 。

(3)在用盐酸酸化的AlCl 3溶液中滴加NaOH 溶液至过量 。

(4)在NaAlO 2溶液中滴加HCl 溶液至过量 。

2.向MgSO 4和Al 2(SO 4)3的混合溶液中, 逐滴加入NaOH 溶液。

下列图象中, 能正确表示加入NaOH 溶液的体
积与生成沉淀质量关系的是 （ ）
A
B
1
4
C
D
4 3 Fe
H + Cu 2+ Ag + Cl 2 H 2O 2
Fe 2+Fe 3+
氯化剂（Cl 2） Fe Cu
Al 3+
Al(OH)3
AlO 2-
3.将适量铁粉放入FeCl3溶液中，完全反应后，溶液中Fe3+和Fe2+的物质的量浓度相等，则已反应的Fe3+和
未反应的Fe3+的物质的量之比为（）
A.2:3
B. 3:2
C. 1:2
D. 1:1
4.向明矾[KAl(SO4)2]溶液中滴人氢氧化钡溶液，当硫酸根离子恰好完全沉淀时，铝元素的存在形式是
（）
A．一部分为Al(OH)3，一部分为Al3＋ B．一部分为 Al(OH)3，一部分为AlO2－
C．全部是 Al(OH)3 D．全部是 AlO2－
5.把铁加入FeCl3 . FeCl2.CuCl2的混合液中，反应后铁有剩余，则反应后溶液中离子浓度最大的是
（）
A.Cu2+
B.Fe2+
C.Fe3+
D.H+
6.只用一种试剂就可将AgNO3.KSCN.稀H2SO4.NaOH四种无色溶液区分开，这种试剂是（）
A．BaCl2溶液 B．FeCl2溶液 C．FeCl3溶液 D．Fe(NO3)3溶液
7.用足量的一氧化碳还原14.5g的铁的氧化物的混合物。

将生成的气体通入足量的澄清石灰水中，生成25g
沉淀，则该混合物的组合不可能是（）
A．Fe2O3 Fe3O4 FeO B．FeO Fe3O4
C．Fe3O4 Fe2O3 D．FeO Fe2O3
8.下列变化中，不可能通过一步反应实现的是（）
A．SiO2→Na2SiO3 B．SiO2→H2SiO3 C．CuSO4→CuCl2 D．Cu(OH)2→Cu
参考答案：
1.D C A B
2. D
3.A
4.D
5.B
6.C
7.B C
8.B。