江西省师范大学附属中学高三10月月考——化学化学

江西省师范大学附属中学
2015届高三10月月考
化学试题
命题人：陈叶青
相对原子质量：H:1，C:12，N;14, O:16，Na:23 , Cu:64
I卷
一、选择题
1．运用有关概念判断下列叙述正确的是（）
A．1molH2燃烧放出的热量为H2的燃烧热
B．Na2SO3和H2O2的反应为氧化还原反应
C．和互为同系物
D．BaSO4的水溶液不导电，故BaSO4是弱电解质
2．某学习兴趣小组讨论辨析以下说法，其中说法正确的是（）
①通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化
②灼烧钠的化合物时，火焰呈黄色，发生化学反应
③碱性氧化物一定是金属氧化物
④只由一种元素组成的物质一定为纯净物
⑤石墨和C60是同素异形体
⑥糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物
A．③⑤⑥B．①②C．③⑤D．①③④
3．设N A为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是（）
A．标准状况下,33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5N A
B．常温常压下,7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有碳氢键的数目为N A
C．50 mL 18.4 mol·L-1浓硫酸与足量铜微热反应,生成SO2分子的数目为0.46N A D．某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2,在一定条件下充分反应,转移电子的数目为0.6N A
4．下列各组离子能在指定环境中大量共存的是（）
A．在c(HCO3－)=0.1 mol·L-1的溶液中：NH4+、AlO2－、Cl－、NO3－
B．在由水电离出的c(H+)=1×10-12 mol·L-1的溶液中：Fe2+、ClO－、Na+、SO42－C．在加入铝粉产生H2的溶液中：SO42－、NO3－、Na+、NH4+
D．在使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：SO32－、CO32－、Na+、K+
5．下列物质中，既能导电又属于强电解质的一组物质是（）
A．熔融MgCl2、熔融NaOH B．液氨、石灰水
C．石墨、食醋D．稀硫酸、蔗糖
6．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（ ） A ．在强碱性溶液中，次氯酸钠将Mn 2＋
氧化成MnO 2：
Mn 2＋
＋ClO －
＋H 2O===MnO 2↓＋Cl －
＋2H ＋
B ．用稀硝酸清洗做过银镜反应的试管：Ag ＋NO －3＋4H ＋===Ag ＋
＋NO↑＋2H 2O C ．向FeBr 2溶液中通入过量的Cl 2：2Fe 2＋
＋2Br －
＋2Cl 2===2Fe 3＋
＋Br 2＋4Cl －
D ．用铁棒作阴极、炭棒作阳极电解饱和氯化钠溶液： 2Cl －＋2H 2O=====电解H 2↑＋Cl 2↑＋2OH －
7．下列说法正确的是（ ）
A ．石油分馏、煤的气化、海水制食盐、蛋白质变性等过程都包含化学变化 B. 酸性氧化物一定不能和酸反应 C. 稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体
D ．爆鸣气、铝热剂、玻璃、花生油、聚乙烯均为混合物 8．除去下列物质中所含的少量杂质的方法正确的是（ ）
9
下列说法错误的是（ ）
A ．步骤(1)需要过滤装置
B ．步骤(2)需要用到分液漏斗
C ．步骤(3)需要用到坩埚
D ．步骤(4)需要蒸馏装置
10．向CuSO 4溶液中逐滴加入KI 溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI ，蓝色溶液变为棕色。

再向反应
后的溶液中通入过量的SO 2气体，溶液变成无色。

则下列说法正确的是（ ） A ．通入22.4 L SO 2参加反应时，有2 N A 个电子发生转移 B ．通入SO 2后溶液逐渐变成无色，体现了SO 2的漂白性 C ．滴加KI 溶液时，KI 被氧化，CuI 是氧化产物 D ．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu 2+＞I 2＞SO 2
11．在一密闭容器中有CO 、H 2、O 2共16．5g 和足量的Na 2O 2，用电火花引燃，使其完全反应，Na 2O 2
增重7．5g ，则原混合气体中O 2的质量分数是（ ） A ．54．5% B ．40% C ．36% D ．33．3%
12．关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是（）
A．装置①可用于分离C2H5OH和H2O的混合物
B．装置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体C．装置③中X若为CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸D．装置④可用于干燥、收集NH ，并吸收多余的NH
下列实验、现象及相关结论均正确的是（）
品红褪色最后试管有浅黄色沉淀最后一滴溶
液使酚酞由
无色变为粉
红色，且30
秒不复原
盐桥左端从
无色逐渐变为
蓝色
有强氧化性有机物中含
有溴原子
滴定达到终
点
金属II比I活泼
．下列说法正确的是（）
A．在一定条件下，乙烯能与H2发生加成反应，苯不能与H2发生加成反应
B．C2H6O和C4H10都有2种同分异构体
C．乙酸乙酯、乙酸均能与NaOH反应，二者分子中官能团相同
D．淀粉和蛋白质均可水解生成葡萄糖
15．在标准状况下，将a L NH3完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度为ρ g/cm3，溶质的质量分数为w，溶质的物质的量浓度为c mol/L。

下列叙述中正确的是（）
①w＝35a
22.4 Vρ×100%②c＝1000a 22.4 V
③向上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液的质量分数大于0.5 w
④向上述溶液中再加入 1.5V mL同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为c(Cl －)>c(NH＋
4
)>c(H＋)>c(OH－)
A．①③B．②③C．②④D．①④
16. 将51.2gCu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、
N2O4、NO2）的混合物共0.8mol，这些气体恰好能被500ml 2mol/LNaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液，其中NaNO2的物质的量为（）
A．0.2mol B．0.6mol C．0.8mol D．1.0mol
II卷
17．(8分)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸．请完成下列问题：
(1)写出反应的离子方程式__________________________________________________
(2)下列三种情况下，离子方程式与(1)相同的是________(填序号)．
A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性
B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO2－4恰好完全沉淀
C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量
(3)若缓缓加入稀H2SO4直至过量，整个过程中混合溶液中的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用右图中的曲线表示是________(填序号)．
(4)若向装有Ba(OH)2溶液烧杯里缓缓滴入KAl(SO4)2溶液至Ba2+恰好完全反应．则反应的离子方程式是_________________________________．
18．（8分）某强酸性溶液X含有Ba2＋、Al3＋、NH＋4、Fe2＋、Fe3＋、CO2－3、SO2－3、SO2－4、Cl－、NO－3中的一种或几种，取该溶液进行实验，实验内容如下：
根据以上信息，回答下列问题：
(1)溶液X中除H＋外还肯定含有的离子是_____________________________________；
(2)写出有关离子方程式：
步骤①中生成A__________________;步骤②生成沉淀I__________________。

(4)假设测定A、F、I均为0.01 mol,10 mL X溶液中n(H＋)＝0.04 mol，而沉淀C物质的量0.07 mol，
能说明该溶液不能确定的阴离子存在的理由是___________________。

19．（14分）．现拟用下图所示装置(尾气处理部分略)来制取一氧化碳，并用以测定某铜粉样品(混有CuO粉末)中金属铜的含量。

(1)制备一氧化碳的化学方程式是___________________。

(2)实验中，观察到反应管中发生的现象是_____________；尾气的主要成分是_________。

(3)反应完成后，正确的操作顺序为________(填字母)
a．关闭漏斗开关b．熄灭酒精灯1 c．熄灭酒精灯2
(4)若实验中称取铜粉样品10.0 g，充分反应后，反应管中剩余固体的质量为9.6 g，则原样品中单质铜的质量分数为________。

(5)从浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水、双氧水中选用合适的试剂，设计一个测定样品中金属铜质量分数的最佳方案：
①设计方案的主要步骤是(不必描述操作过程的细节)__________；
②写出有关反应的化学方程式：______________________________。

20．（10分）．工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如图所示：
（1）工业生产时，制取氢气的一个反应为：CO+H2O(g) CO2+H2
T℃时，往1L密闭容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸气。

反应建立平衡后，体系中c(H2)=0.12mol·L －1。

该温度下此反应的平衡常数K=_____（填计算结果）。

（2）合成塔中发生反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；△H<0。

下表为不同温度下该反应的平衡常数。

由此可推知，表中T____573K（填“>”、“<”或“=”）。

（3）N2和H2以铁作催化剂从145℃就开始反应，不同温度下NH3的产率如图所示。

温度高于900℃时，NH3产率下降的原因是
（4）硝酸厂的尾气直接排放将污染空气，目前科学家探索利用燃料气体中的甲烷等将氮氧化物还原为氮气和水，其反应机理为：
CH4(g)+4NO2=(g)＝4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)；△H=－574kJ·mol－1
CH4(g)+4NO(g)＝2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)；△H=－1160kJ·mol－1
则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为：
（5）氨气在纯氧中燃烧，生成一种单质和水。

科学家利用此原理，设计成氨气-氧气燃料电池，则通入氨气的电极碱性条件下发生反应的电极反应式为。

21．(12分)亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的消毒剂，主要用于水、砂糖、油脂的漂白与杀菌。

以下是制取亚氯酸钠的工艺流程：
已知：①ClO2气体只能保持在浓度较低状态下以防止爆炸性分解，且需现合成现用。

②ClO2气体在中性和碱性溶液中不能稳定存在。

(1)在无隔膜电解槽中持续电解一段时间后，生成氢气和NaClO3，请写出阳极的电极反应方程
式。

(2)反应生成ClO2气体需要X酸酸化，X酸可以为。

A．盐酸B．稀硫酸C．硝酸D．H2C2O4溶液
(3)吸收塔内的温度不能过高的原因为。

(4)ClO2被S2–还原为ClO–2 、Cl–转化率与pH关系如图。

写出pH≤2时ClO2与S2–反应的离子方程式：。

(5)ClO2对污水中Fe2＋、Mn2＋、S2－和CN–等有明显的去除效果。

某工厂污水中含CN–amg/L，现用ClO2将CN–氧化，生成了两种无毒无害的气体，其离子反应方程式为_______________________；处理100 m3这种污水，至少需要ClO2 _____________ mol。

参考答案
442(4) 2Ba+4OH+Al+2SO=2BaSO
↓ + AlO+2HO
18．（8分）(1)Al 3＋
、NH ＋
4、Fe 2＋
、SO 2－
4
(2)3Fe 2＋
＋NO －
3＋4H ＋
===3Fe 3＋
＋NO↑＋2H 2O
AlO －2＋CO 2＋2H 2O===Al(OH)3↓＋HCO －
3
(3)若检验Fe 3＋
肯定存在时，就有Cl －
存在，因为肯定存在的离子电荷总数已相等
19．（14分） (1)HCOOH =====浓H 2SO 4△CO↑＋H 2O (2)样品粉末逐渐变为红色 CO 、CO 2 (3)cab (4)80% (5)①将浓硫酸稀释；称取一定量的样品；样品与过量稀硫酸充分反应；过滤、洗涤、干燥、称量、计算
②CuO ＋H 2SO 4===CuSO 4＋H 2O
20．(10分)（1）1（2分）； (2)< （2分） (3)温度高于时，平衡向左移动（2分）
(4)24222()2()()2()()+===++CH g NO g CO g H O g N g （2分） (5) 3222666(2NH e OH N H O ---+====+分）
21．（12分） (1)Cl －
-6e －
+3H 2O=ClO 3－
+6H + (2)B (3)温度过高H 2O 2将分解
(4)2ClO 2+5S 2－
+8H +=2Cl －
+5S↓+4H 2O (5)2ClO 2+2CN －
=2Cl －
+2CO 2+N 2↑ 100a/26。