2023届柳州市新高考高一化学下学期期末联考试题

高一（下）学期期末化学模拟试卷
一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．下列有关判断的依据不正确
．．．的是( )
A．氧化还原反应：是否有元素化合价的变化
B．共价化合物：是否含有共价键
C．放热反应：反应物的总能量大于生成物的总能量
D．化学平衡状态：平衡体系中各组分的的质量分数不再改变
2．一定条件下，在容积固定的某密闭容器中发生反应N 2+3H22NH3。

在10s内N2的浓度由5 mol·L-1降至4 mol·L-1，下列说法正确的是()
A．用NH3表示的化学反应速率为0.1 mol·L-1·s-1
B．使用合适的催化剂，可以加快该反应的速率
C．增加H2的浓度或降低温度都会加快该反应速率
D．反应足够长时间，N2、H2中至少有一种物质浓度降为零
3．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是
A．铝片和稀盐酸反应B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应
C．灼热的碳与二氧化碳的反应D．甲烷在氧气中的燃烧
4．绿色化学的一个原则是“原子经济”，最理想的“原子经济”是全部反应物的原子嵌入期望的产物中。

在下列反应类型中，“原子经济”程度最低的是( )
A．化合反应B．取代反应C．加成反应D．加聚反应
5．下列叙述中，不正确
．．．的是
A．纤维素、淀粉均属于高分子化合物
B．浓硝酸沾到皮肤上能使皮肤变黄，这是由于浓硝酸和蛋白质发生了颜色反应
C．利用油脂在碱性条件下的水解，可以制得肥皂和甘油
D．糖类、油脂、蛋白质都只由C、H、O三种元素组成的
6．已知乙烯分子中含有一个碳碳双键，分子呈平面结构，六个原子都在同一平面上，下列对丙烯(CH3-CH=CH2)结构和性质的推断正确的是（）
A．丙烯既可以发生加成反应，又可以发生取代反应
B．丙烯分子中三个碳原子有可能在同一条直线上
C．过量的丙烯通入浓溴水中，观察到溴水褪色，溶液均一稳定
D．丙烯分子中所有的原子都在同一平面上，丙烯既可以发生加成反应，又可以发生取代反应
7．相同质量的铝分别投入足量的下列物质中反应生成氢气，消耗溶质物质的量最少的是
A．稀硫酸B．稀盐酸C．氢氧化钡溶液D．氢氧化钠溶液
A．硫化亚铁与盐酸反应制取硫化氢气体:FeS+2H+=Fe2++H2S↑
B．碳酸氢钙溶液加入过量的氢氧化钙:Ca2++ OH- + HCO3-=CaCO3↓+H2O
C．碳酸银溶解于稀硝酸中:Ag2CO3+2H+=2Ag++CO2↑+H2O
D．碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液共热: HCO3-+NH4++OH-=CO32-+NH3↑+H2O
9．下列气体能用碱石灰干燥的是( )
A．NH3B．CO2C．SO2D．C12
10．某高校化学工作者创建了“元素立体周期律”，在原来二维周期表横列(X轴)和纵列(Y轴)基础上，增加了一个竖列(Z轴)。

z轴按“中质差”(中子数和质子数之差△Z=N-P)自上而下，递增顺序排列。

原“二维元素表”中的相对原子质量由同位素“中质和”(中子数和质子数之和A=N+P)替代。

下列说法正确的是A．“中质和”相同的核素一定是同一元素
B．“中质差”相同的核素一定是同一元素
C．N2-P2=A×△Z
D．至2008年，人们发现108种元素有m种核素，说明中质差一定有m种
11．某有机物的结构简式为，它在一定条件下可能发生的反应是（）
①加成；②水解；③酯化；④氧化；⑤中和；⑥消去；⑦还原．
A．①③④⑤⑥⑦ B．①③④⑤⑦ C．①③⑤⑥⑦ D．②③④⑤⑥
12．下列关于苯的叙述中错误的是
A．苯的邻位二元取代物只有一种，能说明苯分子中不存在单双键交替排布的结构
B．实验室制硝基苯时，先加浓硝酸，再加浓硫酸，最后滴加苯
C．等质量的苯和聚乙烯完全燃烧，苯消耗的氧气多
D．加入NaOH溶液后静置分液，可除去溴苯中少量的溴
13．磷精矿粉酸浸时发生反应：2Ca5(PO4)3(OH)+3H2O+10H2SO410CaSO4·0.5H2O+6H3PO4。

有关说法正确的是（）
A．该反应属于氧化还原反应
B．硫酸酸性比磷酸强
C．Ca5(PO4)3(OH)是牙釉质的主要成分，易溶于水
D．S、P同主族，S的非金属性更强
14．从溴水中萃取溴，下列试剂中能用做萃取剂的是
A．乙酸B．水C．四氯化碳D．酒精
15．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示，若Y原子的最外层电子数是内层
A ．原子半径：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)
B ．W 的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z 的强
C ．Z 的气态氢化物的稳定性比Y 的气态氢化物的稳定性强
D ．X 与Y 形成的化合物都易溶于水
16．已知A(g)+C(g)＝D(g)ΔH=-Q 1kJ/mol ，B(g)+C(g)＝E(g)ΔH=-Q 2kJ/mol ，Q 1、Q 2均大于0，且Q 1＞Q 2。

若A 、B 组成的混合气体1 mol 与足量的C 反应，放热为Q 3kJ 。

则原混合气体中A 与B 的物质的量之比为( ) A ． B ． C ． D ．
17．欲除去下列物质中混入的少量杂质（括号内物质为杂质），错误的是
A ．乙酸乙酯（乙酸）：加饱和Na 2CO 3溶液，充分振荡静置后，分液
B ．乙醇（水）：加入新制生石灰，蒸馏
C ．溴苯（溴）：加入NaOH 溶液，充分振荡静置后，分液
D ．乙酸（乙醇）：加入金属钠，蒸馏
18．下列变化符合图示的是
①冰雪融化
②碳酸钙分解制二氧化碳
③铝与盐酸的反应
④过氧化钠与水反应
⑤硝酸铵溶于水
22Ba(OH)8H O ⑥和4NH Cl 的反应
A ．②⑥
B ． ②⑤⑥
C ．②③
D ．③④
19．（6分）向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO 2和O 2，开始反应时，按反应速率由大到小的排列顺序正确的是（ ）
甲：500℃，10molSO 2和5molO 2反应
丙：450℃，8molSO2和5molO2反应
丁：500℃，8molSO2和5molO2反应
A．甲、乙、丙、丁B．乙、甲、丙、丁
C．乙、甲、丁、丙D．丁、丙、乙、甲
20．（6分）一定温度下的密闭容器中发生可逆反应C(s) + H 2O(g)CO(g) + H2(g)，一定能说明该反应已达到平衡状态的是
A．v逆(H2O)=v正(CO) B．容器中物质的总质量不发生变化
C．n(H2O)：n(H2)=1 ：1 D．生成1molCO的同时生成1molH2
二、计算题（本题包括1个小题，共10分）
21．（6分）NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，已知：NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出晶体NaClO2·3H2O，温度高于38℃时析出晶体NaClO2，温度高于60℃时NaClO2分解生成NaClO3和NaCl,其一种生产工艺如下。

请回答下列问题：
(1)NaClO2中Cl元素的化合价为____________。

(2)反应I：
①SO2做___________(填“氧化剂”或“还原剂”)。

②写出反应I的化学方程式：__________________________。

(3)电解II：
①所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去粗盐水中的Mg2+和Ca2+，需要加入的试剂分别为_______、______。

②电解过程中被氧化的物质是________。

③可用NaOH溶液吸收电解产生的Cl2，反应的离子方程式是______________。

(4)操作III：
滤液获利NaClO2的操作步骤：①加热蒸发；②趁热过滤；③洗涤；④干燥，得到成品。

趁热过滤应控制的温度范围是___________。

三、实验题（本题包括1个小题，共10分）
22．（8分）某化学研究性学习小组为了模拟工业流程从浓缩的海水中提取液溴，查阅资料知：Br2的佛点为59℃，微溶于水，有毒性。

设计了如下操作步骤及主要实验装置(夹持装置略去)：
①连接甲与乙，关闭活塞b、d，打开活塞a、c，向甲中缓慢通入Cl2至反应结束。

②关闭a、c，打开b、d，向甲中鼓入足量热空气。

③进行步骤②的同时，向乙中通入足量SO2。

④关闭b，打开a，再通过甲向乙中级慢通入足量Cl2。

⑤将乙中所得液体进行蒸馏，收集液溴。

请回答：
(1)步骤②中鼓入热空气作用为____________。

(2)步骤③中发生的主要反应的离子方程式为___________。

(3)此实验中尾气可用____(填选项字母)吸收处理。

A．水B．饱和Na2CO3溶液C．NaOH溶液D．饱和NaCl溶液
(4)若直接连接甲与丙进行步骤①和②，充分反应后，向维形瓶中满加稀硫酸，再经步骤⑤，也能制得液溴。

滴加稀硫酸之前，丙中反应生成了NaBrO3等，该反应的化学方程式为______。

(5)与乙装置相比，采用丙装置的优点为________________。

四、推断题（本题包括1个小题，共10分）
23．（8分）以淀粉为主要原料合成一种具有果香味的物质C和化合物D的合成路线如下图所示。

请回答下列问题：
（1）A的结构简式为_______，B分子中的官能团名称为_______。

（2）反应⑦的化学方程式为________，反应⑧的类型为_______。

（3）反应⑤的化学方程式为_________。

5.08%，其余为氧元素，则D的化学式为_______，其结构简式为______。

（5）请补充完整证明反应①是否发生的实验方案：取反应①的溶液2 mL于试管中，____________。

实验中可供选择的试剂：10%的NaOH溶液、5%的CuSO4溶液、碘水
五、综合题（本题包括1个小题，共10分）
24．（10分）（1）人的纯净胃液是一种无色而呈酸性的液体，pH在0.9～1.5之间，胃液中含有大量盐酸，其中的H+浓度比血液高几百万倍，试回答下列问题：
①若胃液酸度增高就患胃酸过多症，下列物质不宜用作治疗胃酸过多症药物的主要成分的是（____）A．小苏打粉B．氢氧化铝粉C．氧化钙粉D．纯碳酸钙粉
②胃溃疡患者胃酸过多可考虑选用①中的________________。

(填字母编号)写出反应的化学方程式
______________________________。

（2）现有下列四种物质：A．食盐B．食醋 C．苹果汁 D．葡萄糖，请按下列要求填空(填序号)。

富含维生素C的是_________；可直接进入血液补充能量的是_________；即可作为调味剂，又可预防感冒的是_________；食用过多会引起血压升高、肾脏受损的________。

（3）保护环境、呵护地球已成为为类共同的呼声。

①水是一种宝贵的资源，保护水资源就是保护我们的生命。

下列做法不利于水资源保护的是__________（填字母编号）；
A．科学合理使用农药 B．任意排放化工厂废水 C．处理生活污水，达标排放
②矿泉水瓶不能随意丢弃。

根据垃圾分类方法，矿泉水瓶属于__________（填“可回收物”或“可堆肥垃圾”）；
参考答案
一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．B
【解析】
【详解】
A. 氧化还原反应是有元素化合价发生变化的反应，故A正确；
B. 共价化合物是通过共用电子对形成的化合物，离子化合物也可能含有共价键，如氢氧化钠，故B错误；
C. 放热反应是反应物的总能量大于生成物总能量，故C正确；
2．B
【解析】
A、10s内v（N2）=(5mol/L−4mol/L)/10s=0.1mol/（L•s），速率之比等于化学计量数之比，所以v（NH3）=2v （N2）=0.2mol/（L•s），A错误；
B、使用合适的催化剂，降低反应活化能，活化分子增多，反应加快，B 正确；
C、增加H2的浓度会加快该反应的速率，降低温度会是反应减慢，C错误；
D、可逆反应中物质不能100%转化，无论时间多长，N2、H2浓度都不可能为零，D错误，答案选B。

点睛：考查可逆反应特点、反应速率计算、外界条件对反应速率的影响，难度不大，注意温度降低反应减慢，与反应是吸热还是放热无关。

3．C
【解析】
【分析】
根据题中属于氧化还原反应，又属于吸热反应可知，本题考查氧化还原反应的特征和常见吸热反应，运用有化合价变化的反应是氧化还原反应和常见吸热反应分析。

【详解】
A.铝片和稀盐酸属于氧化还原反应，又属于放热反应，A项错误；
B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应属于非氧化还原反应，又属于吸热反应,B项错误；
C.碳与二氧化碳的反应属于氧化还原反应，又属于吸热反应,C项正确；
D.甲烷在氧气中的燃烧属于氧化还原反应，又属于放热反应,D项错误；
答案选C。

【点睛】
常见吸热反应：大多数的分解反应；以C 、CO、H2为还原剂的反应；八水合氢氧化钡与氯化铵反应。

4．B
【解析】
【分析】
【详解】
取代反应的产物不止一种，所以原子利用率是最低的，其余一般都是只有一种，原子利用率高，答案选B。

5．D
【解析】
【详解】
A项、淀粉、纤维素的相对分子质量在1万以上，是天然高分子化合物，故A正确；
B项、含有苯环的蛋白质遇浓硝酸显黄色，浓硝酸沾到皮肤上能使皮肤变黄，是由于浓硝酸和蛋白质发生了颜色反应的缘故，故B正确；
制得肥皂和甘油，故C正确；
D项、糖类、油脂是烃的含氧衍生物，都是由C、H、O三种元素组成，蛋白质是氨基酸缩聚形成的高分子化合物，除含有C、H、O、N四种元素外，还含有S、P、I、Fe等元素，故D错误。

故选D。

【点睛】
本题考查糖类、油脂和蛋白质的组成与性质，注意把握糖类、油脂和蛋白质的组成，熟悉常见糖类、油脂和蛋白质的组成的性质是解答关键。

6．A
【解析】
【分析】
CH3-CH=CH2中含碳碳双键，可发生加成、氧化反应，甲基可发生取代，碳碳双键为平面结构、甲基为四面体构型，以此来解答。

【详解】
A.含碳碳双键可发生加成反应，甲基上H可发生取代反应，A正确；
丙烯分子中含甲基，甲基为四面体构型，则所有原子不可能都在同一平面上，故A错误；
B.丙烯分子可看作是乙烯分子中的一个H原子被甲基取代产生的物质，乙烯分子是平面分子，键角是120°，所以丙烯分子中三个碳原子不可能在同一条直线上，B错误；
C.丙烯与溴水发生加成反应，产生溴代烷烃，该物质是有机物，难溶于水，因此观察到溴水褪色，但得到的液体有分层现象，C错误；
D.丙烯分子可看作是乙烯分子中的一个H原子被甲基取代产生的物质，乙烯分子是平面分子，而甲基为四面体构型，因此丙烯分子中不可能所有的原子都在同一平面上，D错误；故合理选项是A。

【点睛】
本题考查有机物的结构与性质，把握官能团与性质的关系、原子的共线和共面为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查。

7．C
【解析】
【详解】
设Al均为2mol，则
A．由2Al～3H2SO4可知，生成氢气，消耗3molH2SO4；
B．由2Al～6HCl可知，生成氢气，消耗6molHCl；
C．由2Al～Ba(OH)2可知，生成氢气，消耗1molBa(OH)2；
D．由2Al～2NaOH可知，生成氢气，消耗2molNaOH；
答案选C。

8．D
【解析】
【分析】
【详解】
A．硫化亚铁难溶于水，硫化氢为气体，两者在离子反应方程式中写化学式，所以硫化亚铁与盐酸反应的离子反应为FeS+2H+=Fe2++H2S↑，故A正确；
B．碳酸氢钙溶液加入过量的氢氧化钙溶液生成碳酸钙和水，离子方程式为Ca2++HCO3-+OH-＝CaCO3↓+H2O，故B正确；
C．碳酸银溶解于稀硝酸中生成硝酸银、二氧化碳和水，碳酸银不拆，离子方程式为
Ag2CO3+2H+=2Ag++CO2↑+H2O，故C正确；
D．碳酸氢铵溶液与足量烧碱溶液共热，反应的离子方程式为：NH4++HCO3-+2OH-=CO32-+NH3↑+H2O，故D 错误；
故选D。

【点睛】
本题考查离子反应方程式书写的正误判断，题目难度不大，明确发生的反应是解答本题的关键，注意与量有关的离子反应为解答的难点。

9．A
【解析】分析：碱石灰主要成分为氢氧化钠和生石灰,可与酸性氧化物、氯化氢、氯气等气体反应,则能用碱石灰干燥的气体应为碱性或中性气体，以此解答。

详解：A．NH3与碱石灰不反应，可用碱石灰干燥，故A正确；
B．CO2可与碱石灰反应，不能用碱石灰干燥，所以B错误；
C．SO2可与碱石灰反应，不能用碱石灰干燥，故C错误；
D．C12可与碱石灰反应，不能用碱石灰干燥，故D错误．
所以A选项是正确的。

10．C
【解析】分析：A．同一元素具有相同的质子数，“中质和”即质量数，质量数相同的核素质子数不一定相同，不一定是同一元素；
B．同一元素具有相同的质子数，“中质差”相同的核素，质子数不一定相同；
C．根据△Z=N-P、A=N+P计算判断；
D．一种原子即为一种核素，不同核素中质差可能相等。

详解：A．“中质和”即质量数，质量数相同的核素质子数不一定相同，不一定是同一元素，如14C、14N，
B．“中质差”相同的核素，质子数不一定相同，也不一定是同一元素，如12C、14N，其中质差均为0，B 错误；
C．△Z=N-P、A=N+P，则A×△Z=（N+P）×（N-P）=N2-P2，C正确；
D．一种原子即为一种核素，不同核素中质差可能相等，如14C、16O，中质差的数目应小于同位素的数目，D错误；
答案选C。

11．A
【解析】试题分析：根据有机物含有醛基、羧基、醇羟基结构、利用官能团的性质来解答．
解：
①有机物含有醛基，则它能和氢气发生加成反应，生成醇羟基，故①可能发生；
②有机物中不含有卤代烃，也不含有酯基，故②不可能发生；
③有机物含有羧基能和醇羟基发生酯化反应，含有的醇羟基也能羧酸发生酯化反应，故③可能发生；
④有机物含有醇羟基结构，醇羟基能被氧化成醛基，该有机物中含有醛基，醛基能被氧化成羧酸，故④可能发生；
⑤有机物含有羧基，具有酸性，能和碱发生中和反应，故⑤可能发生；
⑥有机物中含有醇羟基，且醇羟基相邻的碳上含有氢原子，故能发生消去反应，故⑥可能发生；
⑦有机反应中，去氧或加氢的反应应为还原反应，该有机物中含有醛基，可以加氢生成醇，故⑦可能发生；
故选A．
12．C
【解析】
【分析】
【详解】
A．如果是单双键交替结构，苯的邻位二氯取代物应有两种同分异构体，但实际上只有一种结构，能说明苯环结构中的化学键只有一种，不存在C-C单键与C=C双键的交替结构，故A正确；
B．实验室制硝基苯时，先将浓HNO3注入容器中，然后再慢慢注入浓H2SO4，并及时搅拌，浓硝酸和浓硫酸混合后，在50-60℃的水浴中冷却后再滴入苯，故B正确；
C．等质量的烃燃烧时，H元素的质量分数越高，耗氧量越高，而聚乙烯中H元素的质量分数高于苯，故等质量的聚乙烯和苯完全燃烧时，聚乙烯耗氧量高，故C错误；
D．溴可以与氢氧化钠溶液反应，而溴苯不反应，也不溶于水，二者分层，然后利用分液即可除杂，故D 正确；
故答案为C。

等质量的烃燃烧时，H元素的质量分数越高，耗氧量越高。

13．B
【解析】分析：A.根据元素的化合价变化分析；
B.硫元素非金属性强于磷元素；
C.Ca5(PO4)3(OH)难溶于水；
D.S、P位于同一周期。

详解：A. 根据方程式可知反应前后元素的化合价均没有发生变化，该反应不属于氧化还原反应，A错误；
B. 非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，硫元素非金属性强于磷元素，所以硫酸酸性比磷酸强，B 正确；
C. Ca5(PO4)3(OH)难溶于水，C错误；
D. S、P均是第三周期元素，S的非金属性更强，D错误。

答案选B。

14．C
【解析】试题分析：萃取适合于溶质在不同溶剂中的溶解性不同而分离的一种方法，选用的萃取剂的原则是：①和原溶液中的溶剂互不相溶更不能发生化学反应；②溶质在该溶剂中溶解度要远大于原溶剂。

乙酸、乙醇和水是互溶的，不能作为从溴水中萃取溴的萃取剂。

四氯化碳不溶于水，溴易溶在有机溶剂中，四氯化碳可以作为萃取剂，所以答案选C。

考点：考查萃取剂选择的判断
点评：该题是常识性知识的考查，侧重对学生实验能力的培养，有利于培养学生的逻辑思维能力和规范严谨的实验设计能力。

该题的关键是明确萃取剂选择的依据，然后结合题意灵活运用即可。

15．B
【解析】分析：X、Y、Z、W均为短周期元素，Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，则Y原子有2个电子层，最外层含有6个电子，则Y为O元素，根据X、Y、Z、W在周期表中相对位置可知，X为氮元素，Z为硫元素，W为氯元素。

详解：根据上述分析，X为氮元素，Y为O元素，Z为硫元素，W为氯元素。

A．电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径：r( Y)＞r(Z)＞r(W)＞r(X)，故A错误；B．非金属性越强，最高价氧化物的水化物酸性越强，则非金属性W＞Z，最高价氧化物的水化物酸性W较Z强，故B正确；C．非金属性越强，气态氢化物越稳定，非金属性Y＞Z，则Z的气态氢化物的稳定性比Y的气态氢化物的稳定性弱，故C错误；D．N、O元素形成的NO不溶于水，故D错误；故选B。

点睛：本题考查了原子结构与元素周期律的应用，正确推断Y元素为解答关键。

本题的易错点为D，要知道氮的氧化物种类有多种，其中一氧化氮难溶于水。

16．A
【解析】
设A的物质的量为xmol，则B的物质的量为1mol-xmol，A反应放出的热量为xQ1，B反应放出的热量为（1-x）Q2，xQ1+（1-x）Q2=Q3，解得x=（Q3-Q2）/（Q1-Q2），B的物质的量为（Q1-Q3）/（Q1-Q2），A 与B物质的量之比为（Q3-Q2）/（Q1-Q3）。

答案选A。

17．D
【解析】
【分析】
【详解】
A、乙酸的酸性强于碳酸，饱和碳酸钠吸收乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度使之析出，然后分液，故能得到纯净乙酸乙酯，A正确；
B、生石灰能够吸收水，然后利用乙醇沸点较低，采用蒸馏的方法，提纯乙醇，B正确；
C、溴单质和NaOH发生反应，生成可溶于水的盐，而溴苯和氢氧化钠很难反应，且溴苯是不溶于水的液体，采用分液的方法，提纯溴苯，C正确；
D、乙酸电离出H＋大于乙醇，金属Na先与乙酸反应，把乙酸消耗了，方法不可取，D错误；
故选D。

18．A
【解析】
【详解】
图片显示的是吸热反应，且为化学反应，①冰雪融化吸热过程，但是是物理变化，则不符合图片，②碳酸钙分解制二氧化碳是吸热过程，符合图片，③铝与盐酸的反应是放热反应，不符合题意，④过氧化钠与水反应是放热反应，不符合题意，⑤硝酸铵溶于水，该过程是吸热过程，但是物理变化，则不符合题意，NH Cl的反应，是吸热反应，符合题意，故选②⑥；
⑥Ba(OH)2·8H2O和4
故选A。

19．C
【解析】
【分析】
【详解】
影响化学反应速率的因素有温度、浓度、压强、催化剂等，温度越高、浓度越大、压强越大、加入催化剂，则反应速率越大。

容器恒容，甲与乙的温度相同，反应物的物质的量相同，即反应物浓度相同，但乙加催化剂，所以乙的反应速率比甲的快；甲与丁的温度相同，但丁的反应物的物质的量小，即丁的浓度小，所以甲的反应速率比丁快；丙与丁的物质的量相同，即浓度相同，但丙的温度低，所以丁的反应速率比丙快；综上所述，按反应速率由大到小的排列顺序正确的是：乙、甲、丁、丙。

20．A
【解析】
【分析】
【详解】
A.根据化学平衡状态的实质，v逆(H2O)=v正(CO)，该反应处于平衡状态，A正确；
B.根据质量守恒定律，反应至始至终质量不变，B错误；
C.平衡状态的另一判据是浓度保持不变，C错误；
D. 生成1molCO的同时生成1molH2,表述的都是V正，不能做标志，D错误，选A。

二、计算题（本题包括1个小题，共10分）
21．+3还原剂2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4氢氧化钠溶液碳酸钠溶液NaCl或Cl-Cl2+2OH- =Cl-+ClO-+H2O38℃-60℃
【解析】
【分析】
由化学工艺流程可知，在H2SO4酸化条件下，NaClO3和SO2发生氧化还原反应生成ClO2和为NaHSO4，反应中NaClO3是氧化剂，SO2是还原剂；电解装置中，ClO2在阴极得电子发生还原反应生成ClO2-，Cl-在阳极失电子发生氧化反应生成Cl2；NaClO2溶液经蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥得到产品。

【详解】
（1）NaClO2中Na是+1价，O是－2价，则根据化合物中正负价代数和为0可知Cl的化合价是+3价，故答案为：+3；
（2）在H2SO4酸化条件下，NaClO3和SO2发生氧化还原反应生成ClO2和为NaHSO4，反应中NaClO3是氧化剂，SO2是还原剂，反应的化学方程式为2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4，故答案为：还原剂；
2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4；
（3）①依据离子的性质，除去粗盐水中的Mg2+和Ca2+应选用过量的碳酸钠溶液除去钙离子，选用氢氧化钠溶液除去镁离子，故答案为：氢氧化钠溶液；碳酸钠溶液；
②电解装置中，ClO2在阴极得电子发生还原反应生成ClO2-，Cl-在阳极失电子发生氧化反应生成Cl2，则电解过程中被氧化的物质是氯化钠，故答案为：NaCl或Cl-；
③氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O，故答案为：Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O；
（4）由题给信息可知，NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出晶体NaClO2·3H2O，温度高于38℃时析出晶体NaClO2，温度高于60℃时NaClO2分解生成氯酸钠和氯化钠，因此趁热过滤应控制的温度范围是38℃～60℃，故答案为：38℃～60℃。

【点睛】
本题考查化学工艺流程，侧重于分析能力和实验能力的考查，把握制备流程及发生的反应，注意题干中已知信息的提取和灵活应用为解答的关键。

三、实验题（本题包括1个小题，共10分）
22．吹出反应中生成的Br2Br2+SO2+2H2O＝4H++2Br-+SO42-BC 3Br2+3Na2CO3＝
5NaBr+NaBrO3+3CO2↑步骤少，减少了二氧化硫的污染，操作简便
【解析】
分析：（1）溴易挥发，热空气可使溴蒸气进入乙中；
（2）步骤③中，向乙中通入足量SO2，与溴发生氧化还原反应生成硫酸、HBr；
（3）尾气含SO2、Br2，均与碱液反应；
（4）丙中反应生成了NaBrO3，可知Br元素的化合价升高，则还应生成NaBr；
（5）丙比乙更容易操作，尾气处理效果好。

详解：（1）步骤②中鼓入热空气的作用为使甲中生成的Br2随空气流进入乙中，即步骤②中鼓入热空气的作用是吹出反应中生成的Br2；
（2）二氧化硫具有还原性，能被溴水氧化，则步骤③中发生的主要反应的离子方程式为Br2+SO2+2H2O＝4H++2Br-+SO42-；
（3）尾气含SO2、Br2，均与碱液反应，则选碳酸钠溶液或NaOH溶液吸收尾气，答案为BC；
（4）丙中反应生成了NaBrO3，可知Br元素的化合价升高，因此还应生成NaBr，且酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，该反应的方程式为3Br2+3Na2CO3＝5NaBr+NaBrO3+3CO2↑；
（5）与乙装置相比，采用丙装置的优点为步骤少，减少了二氧化硫的污染，且操作简便。

四、推断题（本题包括1个小题，共10分）
23．CH3CHO 羧基CH2=CH2 +Br2 → CH2BrCH2Br 取代反应CH3COOH＋
CH3CH2OH CH3COOCH2CH3＋H2O C4H6O4HOOC-CH2-CH2-COOH 用10%的NaOH溶液调节溶液至中性（或碱性），再向其中加入2 mL 10%的NaOH溶液，再加入4～5滴5%的CuSO4溶液，加热一段时间。

若有砖红色沉淀，则证明反应①已发生。

【解析】分析：CH3CH2OH在Cu催化剂条件下发生催化氧化生成A为CH3CHO，CH3CHO进一步氧化生成B 为CH3COOH，CH3COOH与CH3CH2OH发生酯化反应生成C为CH3COOC2H5，乙醇发生消去反应生成乙烯，乙烯与Br2发生加成反应生成BrCH2CH2Br，BrCH2CH2Br与NaCN发生取代反应生成NC-CH2CH2-CN，(4)中D 的相对分子量为118，其中碳、氢两元素的质量分数分别为40.68%、5.08%，其余为氧元素，则分子中
N(C)==4、N(H)==6、N(O)==4，故D的分子式为C4H6O4，则其结构简式为HOOC-CH2CH2-COOH。

详解：(1)A的结构简式为CH3CHO，B为CH3COOH，B中的官能团为羧基，故答案为：CH3CHO；羧基；(2)反应⑦为乙烯与溴的加成反应，反应的方程式为CH2=CH2 +Br2 → CH2BrCH2Br，根据上述分析，反应⑧为取代反应，故答案为：CH2=CH2 +Br2 → CH2BrCH2Br；取代反应；
(3)反应⑤的化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O，故答案为：。