2017高考化学一轮规范特训：排查落实练9 物质结构与元素周期律 Word版含解析

排查落实练九物质结构与元素周期律
一、规范书写化学用语再落实
(一)粒子结构示意图
(1)原子结构示意图：Na________、Si________、Cl________、Ca________。

(2)离子结构示意图：Mg2＋________、S2－________、F－________、K＋________。

答案(1)
(2)
(二)电子式
(1)阳离子的电子式：钠离子________、铵根离子________。

(2)阴离子的电子式：氯离子________、硫离子________、氢氧根离子________、次氯酸根离子________、过氧根离子________。

(3)共价分子的电子式：N2________、Cl2________、H2O________、NH3________、H2O2________、CO2________、HClO________、CH4________、CCl4________、C2H2________。

(4)离子化合物的电子式：MgCl2______________、Na2O________、Na2O2________、NH4Cl________、
NaOH________、NaClO________、CaC2________、NaH________。

(5)用电子式表示共价化合物的形成过程
H2O_________________________________________________；
CO 2_________________________________________________。

(6)用电子式表示离子化合物的形成过程
CaF 2________________________________________________； Na 2O________________________________________________。

答案 (1)Na ＋
(2)[··Cl ······]－
[··S ··
··
··]2－ [··O ··
····
H]－ [··O ······Cl ···
···]－ [··O ······O ··
····
]2－ (3)··N ⋮⋮N ·· ··Cl ······Cl ··
····
H ··O ··
····
H
H
··O ······O ··
····
H
··O ······C ····O ··
··
H
··O ······Cl ··
····
H ··C ⋮⋮C ·
·
H (4)[··Cl ······]－Mg 2＋[··Cl ··
····
]－
Na
＋
[··O ··
····
]2－
Na ＋
Na ＋
[··O ······O ··
(2)
Na ＋
Na
＋
[··O ··
····
H]－ Na
＋
[··O ······Cl ··
·
···]－ Ca 2＋[··C ⋮⋮C ··]2－
Na ＋[··
H]－ (5)H·＋·O ··
···＋·H ―→H ··O ··
···
·
H
·O ··
·· ·＋·C ·
· ·＋·O ··
···―→··O ······C ····O ···
·
(6)
(三)结构式
CO 2________、C 2H 2________、HClO________、NH 3________、C 2H 4________、N 2H 4________。

答案 COO
(四)结构简式
乙烯________、乙炔________、乙醇________。

答案 CH 2===CH 2
CH 3CH 2OH
二、回扣基础知识进行正误判断 (一)原子结构部分
①136C 的质量数是13，原子序数是6，核内有6个中子。

( ) 答案 ×
②136C 与金刚石、石墨、C 60等互为同素异形体。

( ) 答案 ×
③277112Cn 的原子核内中子数与核外电子数之差为55。

( )
答案 ×
④23592U 和23592U 是同位素，核反应属于化学变化。

( )
答案 ×
⑤原子核都是由质子和中子构成的。

( )
答案×
⑥同位素的化学性质基本相同，其物理性质不一定相同。

()
答案√
⑦质子数相同的微粒都属于同种元素。

()
答案×
⑧在天然存在的各种元素中，无论是游离态还是化合态，各种核素所占的原子百分比一般是不变的。

()
答案√
⑨质子数和电子数相等的粒子一定是原子。

()
答案×
⑩若两种微粒的质子数和核外电子数均相同，则它们可能是两种不同元素的原子和离子。

()
答案×
⑪凡是单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布。

()
答案×
⑫两种原子，若核外电子排布相同，则一定属于同种元素。

() 答案√
⑬不存在两种质子数和电子数完全相同的阳离子和阴离子。

()
答案√
⑭H162O与H182O互为同素异形体。

()
答案×
⑮Na和Na＋属于同种元素，且性质相同。

()
答案×
(二)元素周期律和元素周期表部分
①同周期的主族元素中，ⅦA族元素的原子半径最小。

( )
答案√
②室温下，零族元素的单质都是气体。

( )
答案√
③ⅥA族元素的原子，其半径越大，气态氢化物越稳定。

()
答案×
④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族十个纵列的元素都是金属元素。

()
答案√
⑤第ⅠA族元素的金属性一定比第ⅡA族元素的金属性强。

()
答案×
⑥第ⅦA族元素的非金属性是同周期元素中最强的。

()
答案√
⑦短周期中，同周期元素的离子半径从左到右逐渐减小。

()
答案×
⑧第二周期元素最高价与其原子最外层电子数相等。

()
答案×
⑨Cl与I同属于ⅦA族元素，则两者最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4<HIO4。

()
答案×
⑩同主族元素的单质从上到下，非金属性减弱，熔点升高。

() 答案×
⑪同周期主族元素的原子半径越小，越难失去电子。

()
答案√
⑫元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强。

()
答案×
⑬短周期元素中，最外层电子数是其电子层数两倍的元素共有3种。

()
答案√
⑭第三周期元素的离子半径大小比较：Cl－>S2－>Na＋>Mg2＋>Al3＋。

()
答案×
⑮相同条件下，通过测定同浓度的Na2CO3溶液和Na2SO4溶液的pH，可比较C和S的非金属性强弱。

()
答案√
⑯同周期的ⅡA族与ⅢA族元素的原子序数一定相差1。

() 答案×
⑰最外层电子数为2的元素一定是金属元素。

()
答案×
⑱过渡元素一定是金属元素。

( )
答案√
⑲铅位于周期表中金属和非金属的交界处，可作半导体材料。

()
答案×
⑳可根据氢化物的稳定性和酸性强弱，来判断非金属元素得电子能力强弱。

()
答案×
○21非金属元素的最高化合价可能超过其元素原子的最外层电子数。

()
答案×
○22通过测定CH
和H2S的沸点高低，比较碳和硫的非金属性
4
强弱。

()
答案×
○23元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素。

()
答案×
○24碱金属元素是指ⅠA族的所有元素。

()
答案×
○25元素原子的最外层电子数的多少与其非金属性的强弱无必然联系。

()
答案√
○2653号元素位于周期表中第5周期ⅦA族。

()
答案√
○27若M、N是同主族元素，且原子序数：M>N，则非金属性：M>N。

()
答案×
○28若R2＋和M＋的电子层结构相同，则碱性：R(OH)
>MOH。

2
()
答案×
○29短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构。

()
答案×
○30按照元素周期表的排布规律，非金属元素最多有23种。

()
答案√
(三)化学键部分
①化学变化中一定存在化学键的断裂和形成，物理变化中一定不存在化学键的断裂和形成。

()
答案×
②化学键可以使原子相结合，也可以使离子相结合。

()
答案√
③断裂化学键要放出能量，形成化学键要吸收能量。

()
答案×
④在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键。

()
答案×
⑤非极性键只存在于双原子的单质分子(如Cl2)中。

()
答案×
⑥在共价化合物分子内，一定不存在离子键。

()
答案√
⑦由多种元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键。

( )
答案×
⑧只有非金属原子间才能形成共价键。

()
⑨H 2O 分子和H 2O 2分子都含有极性共价键和非极性共价键。

( )
答案 ×
⑩ H 2O 的沸点高于H 2S ，是因为H 2O 分子间存在氢键，而H 2S 分子间不存在氢键。

( )
答案 √
⑪ NaHSO 4固体熔化时破坏的是离子键和共价键。

( ) 答案 ×
⑫ NaHSO 4固体溶于水时既破坏离子键又破坏共价键。

( ) 答案 √
⑬ 全部由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物。

( ) 答案 ×
⑭ 由共价键形成的分子一定是共价化合物。

( ) 答案 ×
⑮含有共价键的化合物一定是共价化合物。

( ) 答案 ×
⑯熔融状态下能导电的化合物一定含离子键；金属与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物。

( )
答案 ×
⑰ NCl 3分子中所有的原子均为8电子稳定结构。

( ) 答案 √
⑱强电解质HCl 的电子式：H ＋
[··Cl ··
····
]－。

( )
答案 ×
⑲C 2－2的电子式为[··C ⋮⋮C ··
]2－。

( )
⑳ N 2的结构式为。

( )
答案 √
三、熟记规律 灵活应用 (一)性质递变规律 1．同主族递变规律
(1)碱金属元素(按Li 、Na 、K 的顺序)性质的递变规律
①金属性逐渐________，表现在：单质与O 2反应的产物越来越________ (4Li ＋O 2=====△2Li 2O 、2Na ＋O 2=====△
Na 2O 2)，反应程度越来越________；单质与水(或酸)反应的剧烈程度逐渐________；最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐________。

②单质的密度逐渐增大(________特殊)，熔、沸点逐渐________。

(2)卤族元素(按F 、Cl 、Br 、I 的顺序)性质的递变规律
①非金属性逐渐减弱，表现在：单质与氢气化合由易到难的顺序：________________；气态氢化物的稳定性：__________________；最高价氧化物对应水化物的酸性：__________________；卤素单质的氧化性：________________；简单阴离子的还原性：________________。

②单质的颜色逐渐________，密度逐渐________，熔、沸点逐渐________。

答案 (1)①增强 复杂 剧烈 增大 增强 ②K 降低 (2)①F 2>Cl 2>Br 2>I 2
HF>HCl>HBr>HI
HClO 4>HBrO 4>HIO 4
F 2>Cl 2>Br 2>I 2 F －<Cl －<Br －<I － ②加深 增大 升高
2．同周期递变规律
同周期元素(按Na 、Mg 、Al 、Si 、P 、S 、Cl)性质的递变规律 ①原子半径：Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl 。

②金属性逐渐减弱，表现
在：单质置换水或酸中的氢，由易到难的顺序为Na>Mg>Al；最高价氧化物对应水化物的碱性：NaOH(强碱)>Mg(OH)2(中强碱)>Al(OH)3(两性氢氧化物)。

③非金属性逐渐增强，表现在：单质与氢气化合由难到易的顺序为Si<P<S<Cl；气态氢化物的稳定性：SiH4<PH3<H2S<HCl；最高价氧化物对应水化物的酸性：H2SiO3<H3PO4(中强酸)<H2SO4<HClO4。

(二)微粒半径比较规律
1．同周期元素(电子层数相同)的原子半径随核电荷数的增多，自左至右逐渐________。

如r(Na)________r(Mg)________r(Al)。

2．稀有气体元素的原子半径比与它相邻的卤素原子的原子半径大。

如r(Ar)________r(Cl)。

3．同主族元素的原子半径随电子层数的增多而增大。

如r(F)________r(Cl)________r(Br)________r(I)。

4．核外电子排布相同的粒子的半径，随核电荷数的增多而减小。

如离子的半径大小是r(Ca2＋)________r(K＋)________r(Cl －)________r(S2－)。

5．对同一元素来讲，价态越高半径越小。

如r(Fe3＋) ________r(Fe2＋)________r(Fe)。

6．不同周期、不同主族元素原子半径大小的比较
先找参照元素，使其建立起同周期、同主族的关系，然后进行比较。

比较S与F的原子半径大小，先找O做参照，因为O与F同周期，r(F)________r(O)；而O与S同主族，r(O)________r(S)，所以r(F)________r(S)。

答案 1.减小>> 2.> 3.<<< 4.<<< 5.<<
6.<<<
(三)化学键与物质类别关系规律
1．只含非极性共价键的物质：__________________，如N2、I2、P4、金刚石、晶体硅。

2．只含有极性共价键的物质：___________________________，如HCl、NH3、CS2等。

3．既含有非极性键又含有极性键的物质：如_____________等。

4．只含有离子键的物质：_____________________________，
如Na2S、NaH等。

5．既含有离子键又含有非极性键的物质，如___________等。

6．由强极性键构成但又不是强电解质的物质是____________。

7．只含有共价键而无范德华力的化合物，如____________等。

8．无化学键的物质：稀有气体，如________________等。

答案 1.同种非金属元素组成的单质
2．一般是不同种非金属元素组成的化合物
3．H2O2、C2H2、CH3CH3、C6H6
4．活泼金属元素和活泼非金属元素形成的化合物
5．Na2O2、CaC2
6．HF
7．原子晶体SiO2、SiC
8．Ar。