2025届南宁二中、柳州高中化学高一第一学期期中学业质量监测模拟试题含解析

2025届南宁二中、柳州高中化学高一第一学期期中学业质量监测模拟试题
注意事项
1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．
2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．
3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．
4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、下列化学变化中，不需要另外加入氧化剂就可以实现的是
A．H2O2→O2B．KI→I2C．Cu→CuO D．CH4→CO2
2、现有以下物质：①NaCl溶液②CH3COOH ③NH3④BaSO4⑤蔗糖⑥H2O，其中属于电解质的是（）A．②③④B．②④⑥C．③④⑤D．①②④
3、下列说法正确的是（）
A．液态HCl、固体NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均不是电解质
B．NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质
C．一束光线分别通过溶液和胶体时，前者会出现光亮的通路，后者则没有
D．分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液＞Fe(OH)3胶体＞FeCl3溶液
4、与50mL 0.1mol/L Na2SO4 溶液中的钠离子物质的量浓度相同的是
A．100mL 0.2mol/L 的NaCl 溶液B．50mL 0.1mol/L 的NaCl 溶液
C．25mL 0.2mol/L 的Na2SO4溶液D．25mL 0.4mol/L 的Na2SO4 溶液
5、下列实验操作中错误的是( )
A．分液时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出
B．蒸馏操作时,应使温度计水银球应插入蒸馏烧瓶中的液面以下,且冷凝水方向应当由下往上
C．过滤时,玻璃棒在引流过程中应放在三层滤纸处
D．提取碘水中的碘单质时,应选择有机萃取剂,且萃取剂与水不互溶
6、等量的金属铝与足量的盐酸和氢氧化钠反应，生成的气体
A．与酸反应放出的多B．与碱反应放出的多 C．无法判断D．一样多
7、下列说法正确的是
A．某试样焰色反应呈黄色，则试样中一定含有K＋
B．过滤操作时，为了加快过滤可以用玻璃棒搅拌漏斗的液体
C．蒸馏装置中，温度计水银球的位置应该在蒸馏烧瓶支管口附近
D ．粗盐的提纯实验中，用到了萃取、分液操作
8、下列电离方程式正确的是( )
A ．MgSO 4=Mg ＋2＋24SO -
B ．Ba(OH)2=Ba 2＋＋OH -
2 C ．Al 2(SO 4)3=2Al 3＋＋324SO - D ．KClO 3=K ＋＋Cl －＋3O 2－ 9、N A 表示阿伏加德罗常数。

下列叙述中正确的是（ ）
A ．标准状况下，22.4 L 水中含有的水分子数为N A
B ．4.0 g NaOH 固体溶于100 mL 水中，得到1 mol·L −1的NaOH 溶液
C ．常温、常压下，22 g CO 2中含有的氧原子数为N A
D ．1 L 0.5 mol·L −1 Na 2SO 4溶液中，含有的氧原子总数为2N A
10、下列表示离子符号表示正确的有（ ）
①CO 32﹣②③④⑤Mg 2+
A ．①②③④⑤
B ．②③④
C ．②④⑤
D ．③④⑤
11、除去粗盐中可溶性杂质（主要杂质为Ca 2+、Mg 2+、SO 42-）的试剂加入顺序的下列中方案不正确的是( ) A ．BaCl 2→NaOH→Na 2CO 3→盐酸
B ．NaOH→BaCl 2→Na 2CO 3→盐酸
C ．Na 2CO 3→NaOH→BaCl 2→盐酸
D ．BaCl 2→Na 2CO 3→NaOH→盐酸
12、实验室向 0.783g MnO 1 中加入 10mL36.5%（ρ=1.18g/cm 3 ）浓盐酸后，共热制取 Cl 1．反应方程式为：MnO 1+4HCl MnCl 1+Cl 1+1H 1O ，若反应后溶液体积仍为 10mL ，则下列说法正确的是（ ）
A ．反应消耗 HCl 物质的量为 0.136mol
B ．反应生成 Cl 1 气体的体积为 101.6mL
C ．若取 1mL 反应后的溶液，加入足量 AgNO 3，可产生沉淀 1.87g
D ．若取 1mL 反应后的溶液，加入 1.0mol/L 的 NaOH ，当沉淀达到最大值时，消耗 NaOH 溶液的体积为10.9mL
13、我国明代《本草纲目》记载了烧酒的制造工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次价值倍也”。

这里用到的实验方法可用于分离
A ．CCl 4和水
B ．酒精和水
C ．食盐水和泥沙
D ．硝酸钾和硫酸钠
14、下列有关物质组成的说法正确的是
A ．物质均是由分子构成，分子均是由原子构成
B ．只由一种元素组成的物质一定是单质
C．碱性氧化物均是金属氧化物，酸性氧化物均是非金属氧化物
D．硫酸是纯净物，盐酸是混合物
15、3.6g碳在一定量的氧气中燃烧，反应后生成一氧化碳和二氧化碳混合气体的平均摩尔质量是32g·mol－1，则生成的一氧化碳的质量是
A．3.3g B．6.3g C．8.4g D．13.2g
16、在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是
A．Na+ 、K+、SO42－、CO32－B．Al3+、K+、SO42－、OH-
C．Na+、 K+、Cl-、 NO3-D．K+、Fe3+、MnO4-、I-
二、非选择题（本题包括5小题）
17、某溶液可能含OH-、SO42-、HCO3-、Cl-、Ba2+和Na+。

探究小组为了确定该溶液中离子的组成，取该溶液100mL 进行以下实验：
（1）填写下表空格
（2）步骤三过滤所需玻璃仪器有：烧杯、___、___。

（3）步骤一产生气泡的离子方程式为___，步骤三生成沉淀的离子方程式为：___。

18、某强酸性溶液X中仅含有Ba2＋、Al3＋、NH4＋、Fe2＋、Fe3＋、CO32－、SO32－、SO42－、Cl－、NO3－中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下
根据以上信息，回答下列问题:
(1)仅根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有的离子分别是________。

(2)若②中所用氢氧化钠浓度为2 mol/L，当加入10 mL时开始产生沉淀，55 mL时沉淀的量达到最大值0.03 mol，继续滴加沉淀的量保持不变，随后再滴加沉淀部分溶解，到60 mL时沉淀的量降为0.025 mol且保持不变，则原溶液中：c(Fe2+)为_____mol/L、c(Fe3+)为______mol/L、c(Cl-)为_____mol/L。

(若有些离子不存在，请填0 mol/L)
19、用密度为1.84 g/mL，质量分数为98%的浓硫酸配制480 mL 0.1 mol/L 稀硫酸。

(1)所需浓硫酸的体积是__________。

(2)配制过程需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、________、_________。

(3)配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤:
①量取②计算③稀释④摇匀⑤移液⑥洗涤⑦定容⑧冷却⑨初步振荡⑩装瓶贴签
其正确的操作顺序为______(填序号)。

(4)第⑦步实验的操作是__________________。

(5)下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用字母填写a．“偏大” b．“偏小” c．“无影响”）
A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中_______；
B．容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水_________；
C．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线_________；
D．量取浓硫酸时仰视量筒上的刻度取用浓硫酸_______________。

20、现欲用98%的浓硫酸(密度为1.84 g·cm−3)配制浓度为1 mol·L−1的稀硫酸480 mL。

(1)从下列用品中选出实验所需要的仪器_______(填序号)。

A．1000 mL烧杯B．100 mL烧杯C．10 mL量筒
D．50 mL量筒E．500 mL容量瓶F．1000 mL容量瓶
G．广口瓶H．托盘天平
(2)除选用上述仪器外，还缺少的必要仪器或用品是________________。

(3)需用量筒量取浓硫酸的体积为________mL。

(保留3位有效数字)
(4)配制时，一般可分为以下几个步骤，请在下列横线填写所缺步骤的名称：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、转移、_______、摇匀。

(5)下列情况中，会使所配溶液的浓度偏低的是_______(填序号，下同)，无影响的是______。

A．将量筒中的浓硫酸转入烧杯后，未用水洗涤量筒
B．稀释浓硫酸后立即转入容量瓶
C．定容时加水不慎超过刻度线
D．定容时仰视刻度线
E．容量瓶未经干燥就使用
21、已知A为淡黄色固体，T、R为两种常见的用途很广的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C是无色无味的气体，H是白色沉淀，且在潮湿空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色固体。

（1）写出下列物质的化学式：A：_______，D：_________，R：____________。

（2）按要求写下列反应方程式：
H在潮湿空气中变成M的过程中的化学方程式____________________；
B和R反应生成N的离子方程式________________________________；
D与盐酸反应的离子方程式_____________________________________。

（3）检验气体C的方法_________________________________________。

参考答案
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、A
需要加入氧化剂才能实现,则选项中物质做还原剂，发生氧化反应,还原剂中某元素的化合价升高,以此来解答。

【详解】
A．H2O2→O2中，-1价的氧元素既可升高到0价，又能降低到-2价，自身发生氧化还原反应，不需要另外加入氧化剂就可以实现，A可选；
B．KI→I2中，I元素的化合价升高，需要加氧化剂实现，故B不选；
C．Cu→CuO中，Cu元素的化合价升高，需要加入氧化剂实现，故C不选；
D．CH4→CO2中，C元素的化合价升高，需要加入氧化剂实现，故D不选；
综上所述，本题选A。

2、B
【解析】
在水溶液里或熔融状态下自身能导电的化合物叫做电解质。

①NaCl溶液是混合物，不是电解质；②CH3COOH溶于水可导电，是电解质；③NH3溶于水反应，生成的溶液可导电，但不是自身导电，不是电解质；④BaSO4熔融状态下可电离成离子，可以导电，是电解质；⑤蔗糖溶于水不能电离出离子，溶液不导电，不是电解质；⑥H2O可微弱的电离出氢离子和氢氧根离子，可导电，是电解质；
答案选B。

【点睛】
该题要利用电解质的概念解题，在水溶液里或熔融状态下自身能导电的化合物叫做电解质。

3、D
【解析】
A、电解质必须是纯净物，包括酸、碱、盐、金属氧化物和水等；液态HCl、固体NaCl没有自由移动的离子，均不导电，但是溶于水后，均产生自由移动的离子，都能导电，所以HCl、NaCl均是电解质，A错误；
B、NH3、CO2的水溶液分别为氨水（溶质是一水合氨）、碳酸，它们能够电离出自由移动的离子，所以溶液能够导电，但是NH3、CO2两种物质本身不能电离出离子，属于非电解质，B错误；
C、胶体才有丁达尔效应，溶液没有，C错误；
D、分散系中分散质粒子的直径：小于1nm的分散系为溶液，大于100 nm的分散系为浊液，在1nm--100 nm之间的分散系为胶体，D正确；
正确选项D。

4、A
根据离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度×化学式中含有离子的个数，与溶液的体积无关。

【详解】
50mL 0.1mol/L Na2SO4溶液中Na+的物质量浓度为：0.1mol/L×2=0.2mol/L，
A、100 mL0.2 mol/L的NaCl溶液中Na+的物质量浓度为：0.2mol/L×1=0.2mol/L，选项A正确；
B、50 mL 0.1 mol/L的NaCl溶液中Na+的物质量浓度为：0.1mol/L×1=0.1mol/L，选项B错误；
C、25 mL0.2 mol/L的Na2SO4溶液中Na+的物质量浓度为：0.2mol/L×2=0.4mol/L，选项C错误；
D、25mL 0.4mol/L 的Na2SO4 溶液中Na+的物质量浓度为：0.4mol/L×2=0.8mol/L，选项D错误；
答案选A。

【点睛】
本题主要考查物质的量浓度的计算，难度不大，明确物质的构成是解答本题的关键，并注意离子的浓度与溶液的浓度的关系来解答即可。

5、B
【解析】
A. 分液时要注意为防止液体重新混合而污染；
B. 蒸馏时温度计是用来测定馏分的温度，且要保证充分冷凝；
C. 过滤遵循“一贴二低三靠”原则，三层滤纸一侧较厚；
D. 萃取时，萃取剂与水互不相溶。

【详解】
A. 分液时注意防止液体重新混合而污染，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故A项正确，不符合题意；
B. 蒸馏时温度计是用来测定馏分的温度，应使温度计的水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处，且要保证充分冷凝，则冷凝水方向应当由下往上，故B项错误；
C. 过滤遵循一贴二低三靠，则玻璃棒在引流过程中应放在三层滤纸处，防止捣破滤纸，故C项正确，不符合题意；
D. 萃取时，碘在萃取剂中的溶解度较大，且萃取剂与水互不相溶，否则不能分离，达不到萃取的目的，故D项正确，不符合题意；
答案选B。

6、D
【解析】
金属铝不论是和盐酸反应，还是和氢氧化钠溶液反应，均失去3个电子，铝元素的化合价由0升高到+3，所以根据电子得失守恒可知等量的金属铝与足量的盐酸和氢氧化钠反应，生成的气体一样多。

答案选D。

7、C
A ．某试样焰色反应呈黄色，则试样中一定含有钠元素，检验钾离子，应透过蓝色钴玻璃，以滤去黄光，故A 错误；
B ．过滤时不能用玻璃棒搅拌，以防止滤纸破损，玻璃棒仅起到引流的作用，故B 错误；
C ．蒸馏时，温度计水银球位于蒸馏烧瓶的支管口附近，用于测量馏分蒸汽的温度，故C 正确；
D ．粗盐的提纯实验中，用到了溶解、过滤、蒸发结晶操作，不需要用萃取和分液，故D 错误；
答案选C 。

【点睛】
粗盐的提纯是为了除去溶于水和不溶于水的杂质，用到了溶解、过滤、蒸发结晶操作，萃取和分液是除去溶液中某中溶质，选择实验操作时，要注意根据原理选择装置。

8、C
【解析】
A ．MgSO 4电离产生Mg 2+、24SO -，电离方程式为：MgSO 4=Mg 2++24SO -，A 错误；
B ．Ba(OH)2电离产生Ba 2＋、OH -，电离方程式为：Ba(OH)2=Ba 2＋+2OH -，B 错误；
C ．Al 2(SO 4)3电离方程式为Al 3＋、24SO -，电离方程式为：Al 2(SO 4)3=2Al 3＋＋324SO -
，C 正确；
D ．KClO 3电离产生K ＋、3ClO -，电离方程式为：KClO 3=K ＋+3ClO -，D 错误；
故合理选项是C 。

9、C
【解析】
A 、标准状况下，水不是气体，22.4 L 水的物质的量大于1mol ，A 错误；
B 、4.0 g NaOH 固体溶于100 mL 水中所得溶液的体积不是0.1L ，不能得到1 mol /L 的NaOH 溶液，B 错误；
C 、22 g CO 2的物质的量为0.5mol ，含有的氧原子数为N A ，C 正确；
D 、1 L 0.5 mol /L Na 2SO 4溶液中含有硫酸钠的物质的量是0.5mol ，但溶剂水中还含有氧原子，D 错误； 答案选C 。

【点睛】
本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，解答该类试题时要注意：①气体的体积，一要看是否为标准状况下；二要看物质在标准状况下是否为气态，如CCl 4、水、液溴、SO 3、己烷、苯等常作为命题的干扰因素迷惑学生。

②给出非标准状况下气体的物质的量或质量，干扰学生正确判断，误以为无法求解物质所含的粒子数。

10、A
【解析】
①CO 32﹣是碳酸根的化学式，故正确；
②的核内质子数为9，故为氟元素，而核外有10个电子，故是F﹣的结构示意图，故正确；
③是由18O原子构成的过氧根的化学式，故正确；
④为O2﹣的电子式，故正确；
⑤Mg2+为镁离子，故正确。

故答案选A。

11、C
【解析】
A. 加入过量BaCl2溶液时能够除去SO42－，加入过量NaOH溶液能够除去Mg2+，加入过量Na2CO3溶液能够除去Ca2+和前面过量的Ba2＋，过滤除去沉淀，加入过量稀盐酸能够除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，再加热除去过量的盐酸，该选项所选试剂及操作顺序都正确，故A正确；
B. 加入过量NaOH溶液能够除去Mg2+，加入过量BaCl2溶液时能够除去SO42－，加入过量Na2CO3溶液能够除去Ca2+和前面过量的Ba2＋，过滤除去沉淀，加入过量稀盐酸能够除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，再加热除去过量的盐酸，该选项所选试剂及操作顺序都正确，故B正确；
C. 加入过量Na2CO3溶液能够除去Ca2+，加入过量NaOH溶液能够除去Mg2+，加入过量BaCl2溶液时能够除去SO42－和前面过量的CO32－，过滤除去沉淀，加入过量稀盐酸能够除去过量的氢氧化钠，但不能出去过量的Ba2＋，故C错误；
D. 加入过量BaCl2溶液时能够除去SO42－，加入过量Na2CO3溶液能够除去Ca2+和前面过量的Ba2＋，加入过量NaOH 溶液能够除去Mg2+，过滤除去沉淀，加入过量稀盐酸能够除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，再加热除去过量的盐酸，该选项所选试剂及操作顺序都正确，故D正确；
故答案选C。

12、D
【解析】
盐酸的物质的量浓度c==(1000×1.18×36.5%/36.5 )mol∙L-1=11.8mol/L，10mL36.5%（ρ=1.18g/cm3）浓盐酸中含有HCl的物质的量为11.8mol/L×0.01mol=0.136mol，0.783g MnO1的物质的量为=0.009mol，二氧化锰与足量的浓盐酸反应MnO1+4HCl MnCl1+Cl1+1H1O，在反应中MnO1完全溶解，盐酸不全部被氧化，部分表现为酸性，当盐酸浓度变稀后，MnO1不溶于稀盐酸，反应会停止，结合反应的化学方程式计算。

【详解】
A．0.783g MnO1的物质的量为=0.009mol，根据反应方程式MnO1+4HCl（浓）=MnCl1+Cl1↑+1H1O，反应消耗HCl 物质的量为0.009mol×4=0.036mol，故A错误；
B．反应中生成Cl1气体的体积在标准状况下为0.009mol×11.4L/mol=0.1016L=101.6mL，故B错误；
C．根据原子守恒，反应后溶液中含有Cl﹣的物质的量为0.136mol﹣0.009mol×1=0.118mol，则取1mL 反应后的溶液，加入足量AgNO3，可产生AgCl沉淀质量为×143.5g/mol=3.1183g，故C错误；
D．取1mL 反应后的溶液，加入1.0mol/L 的NaOH，当沉淀达到最大值时，溶液中溶质为NaCl，则消耗NaOH 溶液的体积为/1.0mol∙L-1 =0.0109L=10.9mL，故D正确；
故选D。

13、B
【解析】
“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次价值倍也”说的实验操作是蒸馏，蒸馏可用于分离沸点不同的液体混合物。

由此进行判断。

【详解】
A. CCl4和水不相溶，可用分液的方法分离，不符合题意，A错误。

B. 酒精和水两者互溶，沸点不同，可用蒸馏的方法分离，B正确。

C.泥沙不溶于水，可以通过过滤的方法将食盐水和泥沙进行分离，C错误。

D. 硝酸钾和硫酸钠溶解度不同，可用结晶的方法进行分离，D错误。

答案为B。

14、D
【解析】
A．铝属于金属单质，是由铝原子直接构成的，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，不一定由分子构成，故A错误；B．单质是由同种元素组成的纯净物，只含有一种元素的物质可能属于混合物，也可能属于单质，如氧气和臭氧组成的物质中只含有一种元素，故含有一种元素的物质不一定是单质，故B错误；C．七氧化二锰是金属氧化物，但属于酸性氧化物，故C错误；D．纯硫酸是纯净物，盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物，故D正确；故选D。

15、B
【解析】
依据n＝m/M计算碳物质的量，结合碳元素守恒可知二氧化碳和一氧化碳物质的量与碳物质的量相同，据此计算。

【详解】
3.6g碳物质的量为3.6g÷12g/mol＝0.3mol，反应后生成CO和CO2混合气体物质的量为0.3mol，混合气体平均摩尔质量是32g/mol，则混合气体质量为32g/mol×0.3mol＝9.6g。

设一氧化碳物质的量为xmol，二氧化碳物质的量为
（0.3-x）mol，则28x+44（0.3-x）＝9.6，解得x＝0.225，因此一氧化碳质量为0.225mol×28g/mol＝6.3g；答案选B。

16、C
【解析】A. 溶液呈酸性，CO32－与H＋反应而不能大量共存，故A错误；B. OH－与Al3+反应生成Al(OH)3沉淀，溶液呈酸性，OH－也会与H＋反应而不能大量共存，故B错误；C. 四种离子均无颜色，且在酸性溶液中互不反应，能够大量共存，故C正确；D. Fe3+、MnO4－有颜色，且二者具有氧化性，能和I－发生氧化还原反应，在无色溶液中不能大量共存，故D错误；答案选C。

点睛：本题主要考查限定条件下的离子共存问题，解题时要把握题目中溶液无色、酸性的要求，注意常见离子的颜色（如Fe3+、MnO4－等）、性质（如与酸反应的离子）及反应类型的判断，明确离子不能大量共存的一般情况，如能发生复分解反应的离子之间、能发生氧化还原反应的离子之间等不能大量共存，题目难度不大。

二、非选择题（本题包括5小题）
17、HCO3-OH-10 SO42-Na+Ba2+漏斗玻璃棒HCO3-+H+=CO2↑+H2O
Ba2++SO42-=BaSO4↓
【解析】
步骤一：加入过量的HCl产生气泡，说明有HCO3-，则没有OH-；步骤二：HCl和HCO3-反应生成CO2 22.4L（标况），根据元素守恒可以推出原溶液中有1mol HCO3-，从而计算出HCO3-的物质的量浓度；根据步骤三可以推出原溶液中有SO42-，则溶液中无Ba2+，有Na+。

【详解】
（1）步骤一：加入过量的HCl产生气泡，说明有HCO3-，则没有OH-，因为HCO3-与OH-不共存；步骤二：HCl和
HCO3-反应生成CO2 22.4L（标况），n(CO2)=
22.4L
22.4L/mol
=1mol，则n(HCO3-)=1mol，故c(HCO3-)=
1mol
0.1L
=10mol/L；
步骤三：根据题中信息，可以推出该沉淀为BaSO4，则n(BaSO4)=
46.6g
233g/mol
=0.2mol，故原溶液中有0.2mol SO42-，
则溶液中无Ba2+，有Na+；
（2）过滤所需玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒；
（3）步骤一产生气泡的离子方程式为HCO3-+H+=CO2↑+H2O；步骤三生成沉淀的离子方程式为：Ba2++SO42-=BaSO4↓。

18、Fe3+、Cl-0.15 0.1 0.4
【解析】
(1)强酸性溶液中一定不会存在CO32－和SO32－，加入过量硝酸钡生成沉淀，则该沉淀为BaSO4，说明溶液中含有SO42－；生成气体A，A连续被氧化生成D和E，则A为NO，D为NO2，E为HNO3，说明溶液中含有还原性离子，一定为Fe2+，它在酸性条件下和NO3－反应生成NO；溶液B中加入过量NaOH溶液，沉淀G为Fe(OH)3，生成气体F，
则F为NH3，说明溶液中含有NH4+；溶液H中通入CO2气体，生成沉淀I，则I为Al(OH)3，H为NaOH和NaAlO2，说明溶液中含有Al3+；溶液中含有Fe2+，就一定不含NO3－，含有SO42－就一定不含Ba2+，不能确定是否含有的Fe3+和Cl－。

(2)根据得失电子数相等和阴阳离子电荷所带电荷数相同求解。

【详解】
(1)由分析可知不能确定是否含有的是Fe3+和Cl－。

(2) n(NO)=
0.112L
22.4L/mol
=0.005 mol，根据得失电子数可知n(Fe2+)= n(NO)×3=0.015 mol，
c(Fe2+)=0.015mol÷0.1L=0.15mol/L；加入氢氧化钠溶液60mL时沉淀量降到0.025mol，说明此时为氢氧化铁沉淀，亚铁离子的物质的量是0.015mol，所以说明原溶液中存在铁离子，n(Fe3+)=0.025mol－0.015mol=0.01mol，则
c(Fe3+)=0.01mol/0.1L=0.1mol/L；加入55mL氢氧化钠溶液时沉淀达到最大值0.03mol，加入60mL氢氧化钠溶液时，沉淀降为0.025mol，说明n(Al(OH)3)=0.03mol－0.025mol=0.005mol，则溶液中SO42－：0.04mol，NH4+：0.005mol，Fe2+：0.015mol，Fe3+：0.01mol，Al3+：0.005mol，此时2n(SO42－)=n(NH4+)+2n(Fe2+)+3n(Fe3+)+3n(Al3+)，所以c(Cl－)=0.4 mol/L。

【点睛】
注意生成的Al(OH)3会和过量的NaOH反应生成NaAlO2和H2O。

19、2.7mL 500mL容量瓶胶头滴管②①③⑧⑤⑥⑨⑦④⑩定容，沿玻璃棒往容量瓶中加蒸馏水至刻度线1～2cm处，改用胶头滴管滴至凹液面与刻度线相切 b c b a
【解析】
（1）用密度为1.84g/mL，质量分数为98%的浓硫酸配制480mL0.1mol/L稀硫酸，浓硫酸的浓度是
＝18.4mol/L，由于需要使用500mL容量瓶，则根据稀释过程中溶质的物质的量不变可知所需浓硫酸的体积是。

（2）配制的一般步骤是计算、量取、稀释、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，因此配制过程需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管。

（3）根据（2）中分析可知其正确的操作顺序为②①③⑧⑤⑥⑨⑦④⑩。

（4）第⑦步是定容，其实验的操作是沿玻璃棒往容量瓶中加蒸馏水至刻度线1～2cm处，改用胶头滴管滴至凹液面与刻度线相切。

（5）A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中会导致浓硫酸吸水，浓度减小，量取的浓硫酸中溶质减少，浓度偏小，答案选b；
B．容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水不会影响溶质的质量和溶液体积，浓度不变，答案选c；
C．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，溶液体积增加，浓度偏小，答案选b；
D ．量取浓硫酸时仰视量筒上的刻度取用浓硫酸，硫酸的体积增加，溶质的质量增加，浓度偏大，答案选a 。

20、BDE 玻璃棒 胶头滴管 27.2 定容 CD
【解析】
(1)配制480mL 1mol/L 的稀硫酸的步骤有：计算、量取、稀释、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，使用的仪器有：50mL 量筒、100mL 烧杯、玻璃棒、500mL 容量瓶、胶头滴管，所以选项中使用到的仪器有：D 50mL 量筒、B 100mL 烧杯、E 500mL 容量瓶，故答案为BDE ；
(2)根据(1)可知，配制480mL 1mol/L 的稀硫酸，还缺少的仪器为：玻璃棒、胶头滴管，故答案为玻璃棒、胶头滴管；
(3)配制480mL 溶液，应该选用500mL 容量瓶，98%的浓硫酸(密度为1.84g•cm -3)的物质的量浓度为：
1000 1.8498%98
⨯⨯mol/L =18.4mol/L ，配制500mL 1mol/L 的稀硫酸，需要浓硫酸的体积为：1/0.518.4/mol L L mol L
⨯≈0.0272L=27.2mL ，故答案为27.2； (4)根据(1)的分析，配制稀硫酸的步骤有：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、转移、定容、摇匀等，故答案为定容；
(5)A ．将量筒中的浓硫酸转入烧杯后，用水洗涤量筒，将洗液也转入在烧杯中，量筒不能洗涤，否则配制的溶液中溶
质的物质的量偏大，根据c=
n V
可得，配制的溶液浓度偏高，故A 正确；B ．稀释浓硫酸后立即转入容量瓶，热的溶液体积偏大，冷却后溶液的体积偏小，根据c=n V
可得，配制的溶液物质的量浓度偏高，故B 错误；C ．定容时加水不慎超过刻度线，导致配制的溶液体积偏大，根据c=n V
可得，配制的溶液物质的量浓度偏低，故C 正确；D ．定容时仰视刻度线，导致配制的溶液体积偏大，根据c=n V 可得，配制的溶液物质的量浓度偏低，故D 正确；故选CD 。

点睛：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法。

该题的难点在于误差分析，注意明确误差分析的方法。

根据c=n V
可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n 和溶液的体积V 引起的，误差分析时，关键要看配制过程中引起n 和V 怎样的变化：若n 比理论值小，或V 比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若n 比理论值大，或V 比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。

21、Na 2O 2 Fe 3O 4 Al 4Fe (OH )2+O 2+2H 2O ＝4Fe (OH )3 2Al +2OH －+2H 2O ＝2AlO 2－+3H 2↑ Fe 3O 4+8H +＝Fe 2++2Fe 3++4H 2O 用带火星的木条伸入试管口，若带火星的木条复燃，说明有氧气生成
【解析】
试题分析：A 为淡黄色固体，且能和水反应，则A 为Na 2O 2，A 和水反应生成NaOH 和O 2，C 是无色无味的气体，则C 是O 2、B 是NaOH ；D 是具有磁性的黑色晶体，则D 是Fe 3O 4，Fe 在氧气中燃烧生成四氧化三铁，则T 是Fe ，R 和氧气反应生成氧化物Q ，Q 能和NaOH 溶液反应，则Q 是Al 2O 3、R 是Al ，N 是NaAlO 2，H 是白色沉淀，且在
潮湿空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色固体M，则H是Fe(OH)2、M是Fe(OH)3，Fe3O4和HCl、Fe反应后得到E，E为FeCl2，Fe(OH)3和HCl反应生成W，则W是FeCl3。

考点：以Na、Al、Fe及其化合物为载体考查了金属元素及其化合物的推断。