化学《创新导学案》新课标高考总复习章末评估检测7化

章末评估检测7
（45分钟100分）
一、选择题
1．下列关于化学反应速率的说法中，正确的是()
A．化学反应速率可以用化学方程式中的任意一种物质来表示
B．化学反应速率为0.8 mol·L－1·s－1是指1 s时某物质的浓度为0.8 mol·L－1
C．根据化学反应速率的大小可以推知化学反应进行的快慢
D．对于一个化学反应来说，其反应速率越大，反应现象就越明显
【解析】若有固体或纯液体，不可用其表示反应速率，A项错误；0.8 mol·L－1·s－1是指1 s内该物质的浓度变化为0.8 mol·L－1，故B项错误；反应速率与反应现象无必然联系，故D项错误。

【答案】C
2．对可逆反应2SO2＋O22SO3，下列叙述正确的是()
A．反应达到平衡时，若两种反应物的转化率相等，则起始投入的n(SO2)∶n(O2)＝2∶1
B．反应达到平衡后，缩小容器体积，正反应速率加快，逆反应速率减慢，平衡正向移动
C．反应达到平衡时，加入催化剂，速率加快，平衡常数增大
D．当v正(SO2)∶v正(SO3)＝1∶1时，说明该化学反应已经达到平衡
【解析】缩小体积，压强增大，正逆反应速率都是增大的，B不正确；催化剂不能改变平衡状态，平衡常数不变，C不正确；在一定条件下，当可逆反应中正反应速率和逆反应速率相等(但不为0)时，各种物质的浓度或含量均不再发生变化的状态，是化学平衡状态，D中反应速率的方向是相同的，不能说明正逆反应速率相等，不正确。

【答案】A
3．(2014·浙江温州八校联考)下列有关化学反应速率的说法中正确的是()
A．100 mL 2 mol·L－1的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变
B．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率
C．二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢
D．汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减慢
【解析】A项，加入氯化钠溶液，相当于对盐酸稀释，盐酸浓度降低，反应速率减慢；B项，改用铁片和浓硫酸反应时，如常温则发生钝化，如加热则反应生成二氧化硫气体，得不到氢气；C项，不论该化学反应是放热反应还是吸热反应，升温，化学反应速率必然加快；D项，对有气体参与的反应，减小压强，气体的浓度降低，反应速率减慢。

【答案】D
4．(2014·杭州模拟)化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果，下列图象描述正确的是()
A ．图①可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化
B ．图②表示压强对可逆反应2A(g)＋2B(g) 3C(g)＋D(g)的影响，且甲的压强大
C ．图③表示向Al 2(SO 4)3和MgSO 4的混合液中滴加NaOH 溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH 溶液体积的关系
D ．图④表示在2 L 的密闭容器中发生合成氨反应时N 2的物质的量随时间的变化曲线，0～10 min 内
该反应的平均速率v (H 2)＝0.045 mol ·L －1·min －
1，从11 min 起其他条件不变，压缩容器的体积为1 L ，则n (N 2)的变化曲线为d
【解析】 改变温度后反应速率要增大都增大，A 错误；反应是气体总体积不发生改变的反应，增大压强，平衡不移动，到达平衡所用的时间缩短，B 错误；C 中氢氧化镁不溶于氢氧化钠，错误；由图象可
得，0～10 min 内该反应的平均速率v (H 2)＝0.045 mol ·L －1·min －
1，加压后平衡向正反应方向移动，D 正确。

【答案】 D 5．α
1和α2分别为A 在甲、乙两个恒容容器中平衡体系A(g) 2B(g)和2A(g) C(g)的转化率，在温度不变的情况下，均增加A 的物质的量，下列判断正确的是( )
A ．α1、α2均减小
B ．α1、α2均增大
C ．α1减小，α2增大
D ．α1增大，α2减小
【解析】 先假设反应体系保持恒压过程，增加A 的物质的量，反应容器的体积增加，两容器中转化率不变；然后再将容器体积压缩，在加压过程中反应A(g) 2B(g)，平衡向左移动，α
1减小；反应2A(g)
C(g)，平衡向右移动，α
2增大，故C 项正确。

【答案】 C
6．化学平衡常数K 的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志，在常温下，下列反应的平衡常数的数值如下：
2NO(g) N
2(g)＋O 2(g) K 1＝1×1030 2H
2(g)＋O 2(g) 2H 2O(g) K 2＝2×1081
2CO
2(g) 2CO(g)＋O 2(g) K 3＝4×10－
92 以下说法正确的是( )
A ．常温下，NO 分解产生O 2的反应的平衡常数表达式为K 1＝c (N 2)·c (O 2)
B ．常温下，水分解产生O 2，此时平衡常数的数值约为 5×10－
80
C ．常温下，NO 、H 2O 、CO 2三种化合物分解放出O 2的倾向由大到小的顺序为NO ＞H 2O ＞CO 2
D ．以上说法都不正确
【解析】 K 1的表达式应为K 1＝c （N 2）·c （O 2）
c 2
（NO ）；常温下，水分解产生O 2，是H 2和O 2化合生成H 2O 的逆反应，因此其平衡常数的数值应为K 2的倒数，数值为5×10－
82；根据K 值的大小可以得出三种化合物分解放出O 2的倾向由大到小的顺序为NO ＞H 2O ＞CO 2。

【答案】 C 7．(2014·珠海模拟)某同学在三个容积相同的密闭容器中，分别研究三种不同条件下化学反应2X(g) Y(g)＋W(g)的进行情况。

其中实验Ⅰ、Ⅱ控温在T
1，实验Ⅲ控温在T 2，它们的起始浓度均是c (X)＝
1.0 mol·L －
1，c (Y)＝c (W)＝0，测得反应物X 的浓度随时间的变化如图所示。

下列说法不正确的是( )
A ．与实验Ⅰ相比，实验Ⅱ可能使用了催化剂
B ．与实验Ⅰ相比，实验Ⅲ若只改变温度，则温度T 1＜T 2，该反应是吸热反应
C ．在实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，达到平衡状态时X 的体积百分含量相同
D ．若起始浓度c (X)＝0.8 mol·L －
1，c (Y)＝c (W)＝0，其余条件与实验Ⅰ相同，则平衡浓度c (X)＝0.4 mol·L
－1
【解析】 A 项，实验Ⅰ与实验Ⅱ达到平衡时的浓度相同，只是实验Ⅱ反应速率较快，则可能使用了催化剂，正确；B 项，实验Ⅲ达到平衡所用时间比实验Ⅰ短，则T 2＞T 1，平衡时实验Ⅲ中X 浓度较小，表明升温平衡向正反应方向移动，则正反应为吸热反应，正确；C 项，实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中达到平衡时，X 的
体积百分含量明显是Ⅰ＝Ⅱ＞Ⅲ，故不正确；D 项，实验Ⅰ中，平衡时c (Y)＝c (W)＝0.25 mol·L －
1，K 平＝c （Y ）×c （W ）c 2（X ）＝0.25，而反应温度不变，则平衡常数不变，K 平＝c （Y ）×c （W ）c 2（X ）＝a 2
（0.8－2a ）2＝0.25，
解得a ＝0.2 mol ·L －
1，则平衡时c (X)＝0.8 mol·L －
1－2a ＝0.4 mol ·L －
1，正确。

【答案】 C 二、非选择题
8．某温度时，在2 L 密闭容器中气态物质X 和Y 反应生成气态物质Z ，它们的物质的量随时间的变化如表所示。

(1)
(2)体系中发生反应的化学方程式是________________________________________________________________________；
(3)列式计算该反应在0～ 3 min 时间内产物Z 的平均反应速率：________________________________________________________________________；
(4)该反应达到平衡时反应物X 的转化率α等于________。

【解析】 (1)根据题目中表格给出的数据，在坐标系中找出相应的点，然后用光滑的曲线描点即可。

(2)根据题意，可以利用“三步法”求解 a X ＋ b Y c Z 开始/mol 1.00 1.00 0 转化/mol 0.45 0.9 0.9 平衡/mol 0.55 0.1 0.9
根据转化的物质的量之比等于化学方程式的系数比，可得X ＋2Y 2Z 。

(3)根据表中数据可知在3 min 时，Z 的物质的量为0.5 mol ，其平均速率为0.083 mol·L －
1·min －
1。

(4)X 的转化率＝0.45 mol 1.00 mol ×100%＝45%。

【答案】 (1)
(2)X(g)＋2Y(g)
2Z(g)
(3)0.50 mol 2 L ×3 min
≈0.083 mol ·L －1·min －
1 (4)45% 9．(2014·大庆模拟)草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应：
MnO －4＋H 2C 2O 4＋H ＋——Mn 2＋
＋CO 2↑＋H 2O(未配平)
用4 mL 0.001 mol·L －1 KMnO 4溶液与2 mL 0.01 mol·L －
1 H 2C 2O 4溶液研究不同条件对化学反应速率的
(1)该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为________。

(2)如果研究催化剂对化学反应速率的影响，使用实验________和________(用Ⅰ～Ⅳ表示，下同)；如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验________和________。

(3)对比实验Ⅰ和Ⅳ，可以研究________________________________________________________________________
对化学反应速率的影响，实验Ⅳ中加入 1 mL 蒸馏水的目的是________________________________________________________________________。

【解析】 (1)根据电子守恒列式可得：n (MnO －
4)×(7－2)＝n (H 2C 2O 4)×2×(4－3)，则n (MnO －
4)∶n (H 2C 2O 4)＝2∶5。

(2)研究某一因素对化学反应速率的影响时，要保证其他各条件完全相同。

(3)对比Ⅰ和Ⅳ，反应的温度、溶液的体积等都相同，仅有c (H ＋)不同，故可研究c (H ＋
)对反应速率的影响。

加1 mL 水的目的是确保c (KMnO 4)、c (H 2C 2O 4)不变和总体积不变。

【答案】 (1)2∶5 (2)Ⅰ Ⅱ Ⅰ Ⅲ
(3)c (H ＋
)(或硫酸溶液的浓度)
确保所有实验中c (KMnO 4)、c (H 2C 2O 4)不变和总体积不变 10．(2014·烟台模拟)在100 ℃时，将0.100 mol 的四氧化二氮气体充入1 L 恒容抽空的密闭容器中，
(1)该反应的平衡常数表达式为
________________________________________________________________________；
从表中数据分析：c 1________c 2；c 3________c 4(填“＞”“＜”或“＝”)。

(2)在图中画出并标明此反应中N 2O 4和NO 2的浓度随时间变化的曲线。

(3)在上述条件下，从反应开始至达到化学平衡时，四氧化二氮的平均反应速率为________mol·L －
1·s －1。

(4)达平衡后下列条件的改变可使NO 2气体浓度增大的是________。

A ．增大容器的容积 B ．再充入一定量的N 2O 4 C ．分离出一定量的NO 2 D ．再充入一定量的He
(5)若起始时充入NO 2气体0.080 mol ，则达到平衡时NO 2气体的转化率为________。

【解析】 (1)该反应的化学方程式为N
2O 4(g)
2NO 2(g)，其平衡常数表达式为K ＝c 2（NO 2）
c （N 2O 4）
；由
表中数据可求得c 1＝0.070，c 3＝0.100，c 1＜c 2，反应至60 s 时已达到化学平衡状态，因此c 3＝c 4。

(3)由表中信息得从反应开始至达到化学平衡时NO 2的反应速率为0.120 mol ·L －
160 s
＝0.002 mol ·L －
1·s
－1
，v (N 2O 4)＝v (NO 2)/2＝0.001 mol·L －
1·s －
1。

(4)增大容器的容积不管平衡如何移动，反应物和生成物的浓度均减小，A 错误；平衡后再充入一定量的N 2O 4，平衡正向移动，NO 2的浓度增大，B 正确；分离出一定量的NO 2，虽然平衡正向移动，但NO 2气体的浓度减小，C 错误；在容器容积不变的情况下再充入稀有气体He ，反应物和生成物的浓度均不变，化学平衡不移动，NO 2气体的浓度不变，D 错误。

(5)在题设条件下反应N
2O 4(g)
2NO 2(g)的平衡常数K ＝c 2（NO 2）c （N 2O 4）＝0.1202
0.040
＝0.36，现充入NO 2气
体0.080 mol ，相当于0.040 mol N 2O 4，设达平衡时转化了x mol ·L
－1
的N 2O 4，则有K ＝c 2（NO 2）
c （N 2O 4）
＝
（2x ）2
（0.040－x ）＝0.36，解得x ＝0.030，即达到平衡时混合气体中有0.060 mol NO 2和0.010 mol N 2O 4，即NO 2
的转化率为25%。

【答案】 (1)K ＝c 2（NO 2）
c （N 2O 4） ＜ ＝
(2)
(3)0.001 (4)B (5)25%
11．(2013·广东理综)大气中的部分碘源于O 3对海水中I －
的氧化。

将O 3持续通入NaI 溶液中进行模拟
研究。

(1)O 3将I －
氧化成I 2的过程由3步反应组成： ①I －(aq)＋O
3(g) IO －(aq)＋O 2(g) ΔH 1
②IO －(aq)＋H ＋
(aq) HOI(aq) ΔH
2
③HOI(aq)＋I －(aq)＋H ＋
(aq) I
2(aq)＋H 2O (l)ΔH 3
总反应的化学方程式为________，其反应热ΔH ＝________。

(2)在溶液中存在化学平衡：I
2(aq)＋I －(aq) I －
3(aq)，其平衡常数表达式为________。

(3)为探究Fe 2＋对O 3氧化I －反应的影响(反应体系如图甲)，某研究小组测定两组实验中I －
3浓度和体系pH ，结果见图乙和下表。

①第1组实验中，导致反应后pH 升高的原因是________。

②图甲中的A 为________。

由Fe 3＋生成A 的过程能显著提高I －
的转化率，原因是________________________________________________________________________。

③第2组实验进行18 s 后，I －
3浓度下降。

导致下降的直接原因有(多选)________。

A ．c (H ＋)减小
B ．c (I －
)减小
C ．I 2(g)不断生成
D ．c (Fe 3＋
)增加
(4)据图乙，计算3～18 s 内第2组实验中生成I －
3的平均反应速率(写出计算过程，结果保留两位有效数字)。

【解析】 (1)依据题干信息，结合盖斯定律可知总反应可由(①＋②＋③)得出。

(2)依据化学平衡常数
表达式的表示方法可正确写出答案。

(3)①通过题中信息分析，反应过程中H ＋被消耗导致c (H ＋
)下降，所以
pH 升高；②从图甲可看出Fe 2＋→Fe 3＋→A 应为Fe 2＋与Fe 3＋间的相互转化，所以A 应为Fe 2＋
；③观察图甲
和图乙综合分析知，I
2(g)不断生成，c (I －)减小，使平衡I 2(aq)＋I －(aq) I －3(aq)逆向移动，c (I －
3)下降。

(4)依据v ＝Δc Δt
，结合图中数据即可正确求出生成I －
3的平均反应速率。

【答案】 (1)O
3(g)＋2I －
(aq)＋2H ＋
(aq) I 2(aq)＋O 2(g)＋H 2O(l) ΔH 1＋ΔH 2＋ΔH 3
(2)K ＝c （I －
3）
c （I 2）·c （I －
）
(3)①反应中消耗了H ＋
，使c (H ＋
)降低
②Fe(OH)3 Fe 3＋水解造成c (H ＋)增大，pH 减小，②③反应都消耗H ＋，故c (I －
)不断减少 ③BD
(4)3～18 s 内c (I －3)的变化量Δc (I －3)＝11.8×10－3 mol ·L －1－3.5×10－3 mol ·L －1＝8.3×10－3 mol ·L －
1，
时间变化量Δt＝18 s－3 s＝15 s，所以用I－3浓度变化表示的平均反应速率为v(I－3)＝Δc（I－3）
Δt＝错误!＝5.5
×10－4 mol·L－1·s－1。