10.3.3 盐的化学性质 课件(共30张PPT)

Mg(OH)2 (白色)
Al(OH)3 (白色)
AgCl (白色) (不溶于酸)
BaSO4 (白色)
(不溶于酸)
Fe(OH)3 (红褐色)
BaCO3 (白色)
Cu(OH)2
八
(蓝色)
大
沉
淀
CaCO3 (白色)
课时3 盐的化学性质 复分解反应的条件：沉淀、气体或水
你还记得哪些物质能生成水或者气体呢？
针对训练
1.下列物质间的反应不能发生的是( D )
A. CaCl2和AgNO3 C. Na2CO3和Ca(OH)2
B. CuSO4和Zn D. HNO3和NaCl
课时3 盐的化学性质 Ⅱ 物质的多样性
思考：你能对下面这些物质进行分类吗？
空气 铜
矿泉水 氧气
碳酸氢钠
铁
硫酸
氯化钠
碳
二氧化碳
盐酸
氢氧化钠
是NaOH溶液、AgNO3溶液，ZnSO4溶液，所用的试剂是( A )
A．FeCl3溶液
B．NaCl溶液
C．NaNO3溶液
D．BaCl2溶液
课时3 盐的化学性质 5.《周礼考工记》中记载古人用草木灰(主要成分是K2CO3)与蚌壳(主要 成分为碳酸钙)灼烧后的固体、水混合制取氢氧化钾，用作纺织品漂洗剂。 如图是其部分流程，回答下列问题 。
Fe NaCl CaCl2 Fe3O4
③
入口
Cu NaCl NaOH CaCO3
家
④
课时3 盐的化学性质
小结 盐的化学性质
盐类的化学性质 (1)与某些金属的反应 (2)与酸的反应 (3)与某些碱的反应 (4)与某些盐的反应
一般规律
盐 + 金属 → 新盐 + 新金属 CuSO4＋Fe ==== FeSO4＋Cu
课时3 盐的化学性质
课堂小结
盐的化 学性质
盐 + 金属 → 新盐 + 新金属 盐 + 酸 → 新盐 + 新酸 盐 + 碱 → 新盐 + 新碱 盐1 + 盐2 → 新盐1 + 新盐2
课时3 盐的化学性质
物质 按组成和性质
混合物
纯净物
单质
金属单质
非金属单质
化合物 氧化物 酸 碱 盐
课时3 盐的化学性质
标准：
物质 由几 由几种元
(一种 物质)
素组成
混合物
(多种 物质)
化合物
标准： 按组成和性
(不同 种元
质的差异
素)
氧化物
例：CO2
酸
例：H2SO4、HCl
碱
例：NaOH
盐 例：NaCl、
思考：物质分类的标准和依据是什么呢？ 按组成和性质
NaHCO3
课时3 盐的化学性质
观察下列实验药品，请按照物质类别进行分类放入实验柜:
课时3 盐的化学性质
新知学习
你能写出哪些有盐参与的化学反应呢？
复习回顾
Fe + CuSO4 ===== FeSO4 + Cu CuSO4 + BaCl2 ===== BaSO4↓ + CuCl2 Na2CO3 + Ca(OH)2===CaCO3↓+ 2NaOH
盐类物质有怎样的通性呢？
课时3 盐的化学性质
(3)若性质③中的盐选择的是AgNO3溶液，则另一种与之反应的盐是_N_a_C__l _(或__B__a_C_l_2)_(填化学式)，发生反应的化学方程式为 ___A_g_N__O_3_＋__N_a_C__l_=_=_=__A_g_C__l↓_＋__N__a_N_O__3 _____。 (4)若验证性质④时发生反应的现象是有气泡产生，则该盐中可能含有的 阴离子是___C__O_23_- _(或___H_C__O_-3_)___。
盐 + 酸 → 新盐 + 新酸 CaCO3＋2HCl==== CaCl2＋CO2↑＋2H2O
盐 + 碱 → 新盐 + 新碱 CuSO4＋2NaOH ==== Na2SO4＋Cu(OH)2↓
盐1 + 盐2 → 新盐1 + 新盐2 NaCl＋AgNO3 ==== AgCl↓+NaNO3
课时3 盐的化学性质
Ⅰ 盐的化学性质 1.盐 + 金属 → 新盐 + 新金属 置换反应
Fe + CuSO4 Cu + 2AgNO3
金属
盐
Cu + 2Ag + 新金属
FeSO4 Cu(NO3)2
新盐
1. 强置弱，盐可溶
反应条件
2.钾钙钠。要除外，铁要生成亚铁盐
课时3 盐的化学性质
2.盐 + 酸 → 新盐 + 新酸 复分解反应
(1)步骤一中X的化学式为_C_a_O__。 (2)步骤二中发生的反应属于_____ (填“ 吸热”或“放热”)反应。(3)步骤放三热中反应的化学方程式为 ______________________________C_a_(_O_H。)2+K2CO3====CaCO3↓+2KOH
课时3 盐的化学性质 6.小明同学学习完本节课，绘制了如图所示的“盐的化学性质”思维导图， 请回答下列有关问题。
课时3 盐的化学性质
目录
学习目标 课堂小结
新课引入 随堂练习
新知学习
课时3 盐的化学性质
学习目标 1.掌握并归纳盐的化学性质 重点 2.根据不同的标准将物质进行分类，体会分类学习的方法与意义 难点
课时3 盐的化学性质
新课引入
复习回顾 常见的盐
NaCl
Na2CO3
NaHCO3
CaCO3
盐是指一类组成里含有_金__属__离__子__(_或__铵__根__离__子__)__和_酸__根__离__子___的化合物。
(1)如果性质①中金属为铁，盐为CuSO4溶液，二者发生反应的实验现象 是_生__成__红__色__固__体__，__溶__液__由__蓝__色__变__为__浅__绿__色____。 (2)若要验证性质②，则可选择的一组物质是__M__g_C_l_2_和__N_a_O__H__。
课时3 盐的化学性质
随堂练习
1.将下列物质分类：
①纯碱 ②生石灰 ③液氮
④硫酸
⑤干冰
⑥火碱 ⑦熟石灰
⑧硫酸铜 ⑨水银
⑩硝酸
上述物质中，属于单质的是_③__⑨___(填序号，下同)，属于氧化物的是
__②__⑤__，属于酸的是__④__⑩__，属于碱的是_⑥__⑦___，属于盐的是__①__⑧__。
课时3 盐的化学性质
2.下列物质的转变，不能通过一步反应实现的是( C ) A.K2SO4→KOH Ba(OH)2 B.CO2→CaCO3 Ca(OH)2 C.Cu(NO3)2→CuCl2 D.CuCl2→Cu(OH)2 NaOH
Na2CO3 + 2HCl NaHCO3 + HCl
盐
酸
1. 酸可溶 2.产物有气体或沉淀或水生成
2NaCl + H2O + CO2↑ NaCl + H2O + CO2↑
新盐
新酸
反应条件
课时3 盐的化学性质 3.盐 + 碱 → 新盐 + 新碱 复分解反应
2NaOH + CuSO4
碱
盐
Cu(OH)2↓ + Na2SO4
酸是由H+ 和酸根离子构成的；
Ca(OH)2
碱H2是SO由4 金N属a2离CO子3 (N或aHNCHO4+3
) + 氢氧根离子构成的； NaOH HCl NaCl CaCO3
盐是由金属离子(或 NH4+ ) + 酸根离子构成的；
酸
碱
盐
课时3 盐的化学性质
针对训练 1.下列各组物质中的分类正确的是( A ) A．氧化物：H2O、NO2、Fe3O4 B．碱：Ca(OH)2、Ba(OH)2、Na2CO3 盐 C．酸：CH3COOH、H2、H2SO4 单质 D．盐：NH4NO3、MgCl2、CuO 氧化物
气体
课时3 盐的化学性质
小试牛刀 完成下列化学方程式：
1、Na2CO3 + H2SO4
Na2SO4 + CO2↑ + H2O
2、BaCl2 + H2SO4
2 HCl + BaSO4↓
3、FeCl3 +3 NaOH
3 NaCl + Fe(OH)3 ↓
4、Na2CO3 + Ca(OH)2
2 NaOH + CaCO3 ↓
课时3 盐的化学性质
复习回顾
课时3 盐的化学性质
释疑 你能对下面这些物质进行分类吗？
空气 矿泉水 碳酸氢钠
铁
硫酸
氯化钠
铜
氧气
碳
二氧化碳
盐酸
氢氧化钠
单质
化合物
混合物
课时3 盐的化学性质
思考：化合物还可以继续分类吗？
金属单质
标准：
单质 按性质的
(同种 差异
例：Fe、Cu
非金属单质
元素)
例：C、O2
5、AgNO3 + HCl
HNO3 + Ag Cl ↓
6、CuSO4 +2 KOH
K2SO4 + Cu(OH)2 ↓
课时3 盐的化学性质
你能帮碳酸钠找到回家的路吗？
不与我反应的路为 安全的路。
Cu HCl KCl ①
我该走哪条路才安 全呢?
Ca(OH)2 CO NaCl ②
NaOH Fe2O3
Na2CO3
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑
HCl + NaOH = NaCl + H2O
水
H2SO4+2NaOH = Na2SO4+2H2O
课时3 盐的化学性质
3.除去下列物质中所含少量杂质，所用除杂试剂不合理的是( D )
物质
杂质
除杂试剂
A
NaNO3溶液
NaCl
B
NaOH
Na2CO3
C
NaCl
Na2CO3
D
CO2
HCl气体
AgNO3溶液 Ba(OH)2溶液
稀盐酸
NaOH溶液
课时3 盐的化学性质
4.化学课上老师要求同学们利用一种试剂鉴别出三种无色溶液，它们
新盐
新碱
1.反应物均可溶于水 2.产物有气体或沉淀或水生成
反应条件
课时3 盐的化学性质 4.盐1 + 盐2 → 新盐1 + 新盐2 复分解反应
BaCl2 + CuSO4
盐1
盐2
1.反应物均可溶于水 2.产物有气体或沉淀或水生成
BaSO4↓ 新盐1
+ CuCl2 新盐2
反应条件
课时3 盐的化学性质 复分解反应的条件：沉淀、气体或水 你还记得哪些物质可以不能溶于水吗？