山西省晋城市2015-2016学年高一上学期期末化学试卷 含解析

2015-2016学年山西省晋城市高一（上）期末化学试卷
一、选择题（每小题2分,共40分，每小题只有一个选项符合题意)
1．空气污染已成为人类社会面临的重大威胁．下列气体中，不会造成空气污染的是(）A．N2B．CO C．SO2D．NO2
2．胶体区别与其他分散系的本质特征是(）
A．能发生丁达尔现象
B．胶体粒子能通过滤纸空隙
C．胶体在一定条件下能稳定存在
D．胶体分散质粒子直径在1nm～100nm之间
3．根据不同的分类标准,同一物质可以归属不同的物质类别．K2CO3是一种盐,但不属于（）
A．碳酸盐B．钾盐 C．酸式盐D．正盐
4．下列实验操作中错误的是（)
A．蒸馏操作时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
B．蒸发操作时，不能使蒸发皿中的水分完全蒸干后才停止加热
C．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
D．分液操作时,分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
5．已知N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是（）
A．2gH2的分子数为N A
B．标准状况下，22.4LH2O含有N A个水分子
C．5。

6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3N A
D．1mol/LMg(NO3）2溶液中含有NO3﹣的数目为2N A
6．等质量的下列物质所含分子数最多的是（）
A．N2B．HCl C．O2D．NH3
7．从氧化还原角度分析,下列反应中水作氧化剂的是(）
①Na和H2O ②NO2和H2O ③F2和H2O ④Na2O3和H2O．
A．①B．②C．③D．④
8．下列离子方程式表达正确的是（)
A．FeCl3溶液中加入铁粉：Fe3++Fe=2Fe2+
B．将NH3通入H2SO4溶液中：NH3+H+=NH4+
C．FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl﹣
D．H2SO4溶液与Ba(OH）2溶液混合：H++OH﹣=H2O
9．下列能在无色溶液中大量共存的离子组是（）
A．Na+、Ba2+、CO32﹣、NO3﹣B．Na+、OH﹣、K+、MnO4﹣
C．K+、HCO3﹣、SO42﹣、Na+D．H+、Cl﹣、Cu2+、SO42﹣
10．化学与生产、生活密切相关．下列说法不正确的是（)
A．pH＜7的降水成为酸雨
B．硅酸钠可用于制备木材防火剂
C．水泥、陶瓷、玻璃都属于硅酸盐产品
D．冬季大量使用燃煤取暖会导致雾霾的形成
11．目前用途最广、用量最大的合金是(）
A．铝合金B．铁合金C．铜合金D．钛合金
12．为了除去镀在铁制品表面的铜镀层,可选用的试剂是（）
A．稀硝酸B．浓硝酸C．浓硫酸D．浓盐酸
13．下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的是（）A．新制氯水呈淡黄绿色（HCl）
B．新制氯水中滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（Cl﹣）
C．向NaHCO3溶液中加入新制氯水，有无色气泡（H+)
D．将有色布条放入新制氯水中，有色布条褪色（HClO）
14．实验室下列物质的保存方法中不正确的是（）
A．铝片保存时可不密闭保存
B．金属钠保存在石蜡油或煤油中
C．氢氧化钠溶液盛装在用玻璃塞的试剂瓶中
D．硫酸亚铁溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中
15．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是（）
选项叙述Ⅰ叙述Ⅱ
A 铁与硫酸会发生反应不能用铁槽车装运浓硫酸
B BaSO4难溶于酸用盐酸和BaCl2溶液检验SO42﹣
C 酒精是有机物可以用分液法分离酒精和水的混合物
D 晶体硅熔点高、硬度大晶体硅可用于制作半导体
A．A B．B C．C D．D
16．配制250mL0.1mol•L﹣1的NaCl溶液时，下列实验操作会使所配溶液浓度偏大的是（）A．定容时俯视刻度线
B．移液前容量瓶不干燥
C．定容后倒转容量瓶几次，发现凹液面最低点低于刻度线，再补几滴蒸馏水
D．溶解所称NaCl并移液后,用蒸馏水洗涤烧杯2~3次，洗涤液转移至容量瓶中
17．检验铵盐的方法是将待检物取出少量放在试管中，然后（）
A．加水溶解,用红色石蕊试纸测其溶液的酸碱性
B．加强碱溶液后加热，滴入酚酞试液,观察溶液颜色
C．加热，将湿润的红色石蕊试纸放在管口观察现象
D．加苛性钠溶液后加热,用湿润的红色石蕊试纸放在试管口进行检验
18．如图所示，试管中盛装的是红棕色气体，当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管;当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水面继续上升，经过多次重复后，试管被水充满，则原来试管中盛装的气体是（）
A．肯定是NO2气体B．肯定是O2与NO2的混合气体
C．肯定是NO与O2的混合气体D．可能是NO与NO2的混合气体
19．纯碱和小苏打是厨房中两种常见的用品，都是白色固体．下列区分这两种物质的方法正确的是()
A．分别用炒锅加热两种样品，全部分解挥发，没有残留物的是小苏打
B．用洁净铁丝蘸取两种样品在煤气火焰上灼烧，使火焰颜色发生明显变化的是小苏打C．用两只小玻璃杯，分别加入少量的两种样品，再加入等量的食醋，产生气泡快的是小苏打
D．先将两样品配成溶液，分别加入澄清石灰水，无白色沉淀生成的是小苏打
20．称取两份铝粉,第一份加足量的NaOH溶液，第二份加足量的盐酸，若放出等量的气体，则两份铝粉的质量比（)
A．1：2 B．1:3 C．2：3 D．1：1
二、填空题(共30分）
21．根据要求，回答下列问题：
（1）有下列四种物质：A．碘酒B．SO2C．Cu D．HNO3
其中属于氧化物的是(填序号，下同），属于混合物的是，属于电解质的是．（2）有下列五种分离和提纯物质的方法：A．分液法B．过滤法C．萃取法D．蒸馏法E．结晶法
用自来水获取蒸馏水采用（填序号，下同），分离植物油和水采用，从饱和硫酸铜溶液中得到CuSO4•5H2O晶体采用．
22．实验室中用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）MnCl2↑+2H2O，请回答下列问题：
(1）上述反应中元素的化合价降低，被（填“氧化”或“还原"）．
（2）若消耗0.1molMnO2则被氧化的还原剂的物质的量是mol,反应过程中转移电子的物质的量为mol．
（3）上述反应中浓盐酸表现出的化学性质是．
23．化学物质在生活、生产中扮演着非常重要的角色．现有下列五种物质：①SiO2、②HF、③NaHCO3、④Na2O2、⑤硅胶,请按要求填空（填序号):
（1）可用作食品干燥剂的是．
(2）可用来制造光导纤维的是．
（3）可用来刻蚀玻璃的是,此反应的化学方程式为．
（4）可用作呼吸面具中供养剂的是,此反应的化学方程式为．
24．甲、乙、丙三种物质之间有如下转化关系（如图）：
（1)若丙是不溶于水的白色胶状沉淀，能溶于盐酸和氢氧化钠溶液，则甲的化学式
是．“乙丙”转化的化学方程式为．
（2）若丙是不溶于水的红褐色沉淀，则乙溶液中大量存在的阳离子是，证明该阳离子存在的方法是．“丙甲"转化的化学方程式为，“甲乙”转化的离子方程式为．
三、实验题(共24分)
25．食盐是日常生活的必需品,也是重要的化工原料．粗盐中常含有少量泥沙及Ca2+、Mg2+、SO42﹣等杂质离子．为除去粗严重的Ca2+、Mg2+、SO42﹣以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下：
（1）为除去Ca2+、Mg2+、SO42﹣，步骤②～④需加入以下三种溶液（用于沉淀的试剂稍过量）;
A．Na2CO3B．BaCl2C．NaOH
加入的顺序为(填字母标号）．
（2)请写出步骤⑥中涉及反应的离子方程式．
（3）粗盐提纯的整个操作过程中多处使用到玻璃棒,步骤⑦蒸发过程中使用玻璃棒的作用是．
（4）若先加盐酸再过滤，将对提纯效果产生影响，其原因是．
26．浓硫酸是一种重要的化工产品．
（1）将适量的蔗糖放入烧杯中，滴入几滴水，搅拌均匀，然后加入适量浓硫酸，迅速搅拌，放出大量的热，同时观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体．请回答下列问题：
①产生刺激性气味的化学方程式为．
②根据上述实验现象，表明浓硫酸具有（填序号)．
A．酸性B．吸水性C．脱水性D．强氧化性
（2）某学习小组用如图所示实验装置(夹持仪器已略去）探究铜丝与过滤浓硫酸的反应及部分产物的性质（装置中的铜丝可适当上下抽动）．请回答下列问题：
①当反应进行一段时间后,欲使反应迅速停止，可采取的措施为．
②若装置B试管中加入的试剂为品红试液，通入气体后，现象为；如果将装置B试管中换成石蕊试液，则现象为．
③若装置C中盛有酸性高锰酸钾溶液，则溶液会褪色．原因是．
④为了不使实验中多余气体排放到空气中,试管C中可盛放溶液吸收尾气．
四、计算题（共6分）
27．把19。

2g的Cu放入500mL2mol•L﹣1稀硝酸中，充分反应,Cu完全溶解．
（1）Cu与稀硝酸反应的化学方程式为．
（2）反应后溶液中Cu2+物质的量浓度为．(体积变化忽略不计）
（3）生成气体在标准状况下的体积为．
五、附加题（共20分）
28．氮的化合物在日常生活及工、农业生产中涉及广泛，既有其有利的一面，也有其有害的一面．
（1）常用作制冷剂的氮的气态氢化物是（填化学式）,该气体在空气中与HCl相遇有白烟产生，产生该现象的化学方程式为．
（2)铵盐在农业上大多用作化肥．实验室可用NH4Cl和Ca（OH)2固体共热的方法来制备氨气，反应的化学方程式为．
(3）NO是大气污染物之一，用化学方程式表示NO形成酸雨的原因．
29．铝是一种应用广泛的金属，工业上用Al2O3和冰晶石（Na3AlF6）混合熔融点解制得．铝土矿的主要成分是Al2O3，含有SiO2、Fe2O3、MgO等杂质．工业上从铝土矿中提炼Al2O3
并制取铝的流程如下：
（1）结合已学知识,反应1涉及的主要化学方程式有，滤液Ⅰ中加入CaO生成沉淀是(填化学式)．
（2)反应2后应进行的操作是．
（3)箱滤液Ⅱ中通入气体A为,生成沉淀B的离子方程式为．
（4）电解Al2O3得到铝的化学方程式为．
2015-2016学年山西省晋城市高一(上）期末化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题(每小题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意)
1．空气污染已成为人类社会面临的重大威胁．下列气体中，不会造成空气污染的是（）A．N2B．CO C．SO2D．NO2
【考点】常见的生活环境的污染及治理．
【分析】根据物质是否有毒、是否和空气中的物质生成有毒或污染环境的其它物质判断．【解答】解：A、氮气是无色、无味、对环境无污染的气体，故A正确．
B、CO有剧毒，因为一氧化碳很容易跟血液中的血红蛋白结合，使血红蛋白不能很好的跟氧气结合，人体就缺少氧气,故B错误．
C、二氧化硫有刺激性、有毒的气味，能直接危害人体健康，污染大气，故C错误．
D、二氧化氮是有刺激性气味的有毒气体，易溶于水生成硝酸，污染大气，故D错误．
故选A．
2．胶体区别与其他分散系的本质特征是（）
A．能发生丁达尔现象
B．胶体粒子能通过滤纸空隙
C．胶体在一定条件下能稳定存在
D．胶体分散质粒子直径在1nm～100nm之间
【考点】胶体的重要性质．
【分析】分散系的本质区别在于分散质微粒的直径大小，能通过滤纸的分散系为溶液、胶体；能通过半透膜的分散系是溶液．
【解答】解：胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1﹣100nm（10﹣7～10﹣9m）之间，溶液的粒子直径小于1nm，浊液的子直径大于100nm．
故选D．
3．根据不同的分类标准，同一物质可以归属不同的物质类别．K2CO3是一种盐,但不属于（）
A．碳酸盐B．钾盐 C．酸式盐D．正盐
【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．
【分析】碳酸钾是钾离子和碳酸根离子组成的盐,根据电离出的阳离子和阴离子判断所属的类别．
【解答】解:A、碳酸钾电离出的阴离子是碳酸根离子，属于碳酸盐，故A正确；
B、碳酸钾电离出的阳离子是钾离子,属于钾盐，故B正确；
C、碳酸钾电离出的阴离子是碳酸根离子，属于正盐，故C错误;
D、碳酸钾电离出的阴离子是碳酸根离子，属于正盐,故D正确；
故选C．
4．下列实验操作中错误的是（)
A．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
B．蒸发操作时，不能使蒸发皿中的水分完全蒸干后才停止加热
C．萃取操作时,应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
D．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
【考点】化学实验方案的评价；物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．
【分析】A．蒸馏时，测定馏分的温度；
B．蒸发时，利用余热加热；
C．萃取时，萃取剂与原溶剂不溶、不发生反应，不需要考虑密度；
D．分液时，避免液体混合．
【解答】解:A．蒸馏时，测定馏分的温度，则应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处，故A正确；
B．蒸发时,利用余热加热，则不能使蒸发皿中的水分完全蒸干后才停止加热，故B正确；C．萃取时，萃取剂与原溶剂不溶、不发生反应,不需要考虑密度,密度可比水的密度大或小，故C错误;
D．分液时，避免液体混合,则分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出，故D 正确；
故选C．
5．已知N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是（）
A．2gH2的分子数为N A
B．标准状况下，22。

4LH2O含有N A个水分子
C．5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3N A
D．1mol/LMg（NO3)2溶液中含有NO3﹣的数目为2N A
【考点】阿伏加德罗常数．
【分析】A、分子个数N=；
B、标况下水为液态；
C、求出铁的物质的量，然后根据铁和盐酸反应后变为+2价来分析;
D、溶液体积不明确．
【解答】解:A、分子个数N==N A个，故A正确；
B、标况下水为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子个数，故B错误；
C、5。

6g铁的物质的量为0.1mol，而铁和盐酸反应后变为+2价，故0.1mol铁失去0。

2N A 个,故C错误；
D、溶液体积不明确，故溶液中的硝酸根个数无法计算,故D错误．
故选A．
6．等质量的下列物质所含分子数最多的是（）
A．N2B．HCl C．O2D．NH3
【考点】物质的量的相关计算．
【分析】根据n=可知相等质量的物质，物质的摩尔质量越大，其物质的量越小，根据N=nN A
可知，物质的量越大，含有分子数目越大，据此判断．
【解答】解：N2的摩尔质量为28g/mol,HCl的摩尔质量为36。

5g/mol，O2的摩尔质量为
32g/mol，NH3的摩尔质量为17g/mol,故摩尔质量：HCl＞O2＞N2＞NH3，
根据n=可知相等质量的物质，其物质的量:HCl＜O2＜N2＜NH3,
物质的量越大，含有分子数目越大,故NH3含有的分子数目最多，
故选D．
7．从氧化还原角度分析，下列反应中水作氧化剂的是(）
①Na和H2O ②NO2和H2O ③F2和H2O ④Na2O3和H2O．
A．①B．②C．③D．④
【考点】氧化还原反应．
【分析】反应中水可为氧化剂、还原剂,也可既为氧化剂又为还原剂,从元素化合价变化的角度进行判断．
【解答】解：①Na和H2O的反应中H2O为氧化剂；
②NO2和H2O的反应中H2O既不是氧化剂又不是还原剂;
③F2和H2O 的反应中H2O是还原剂；
④Na2O2和H2O的反应中H2O既不是氧化剂又不是还原剂，
故选A．
8．下列离子方程式表达正确的是（）
A．FeCl3溶液中加入铁粉:Fe3++Fe=2Fe2+
B．将NH3通入H2SO4溶液中:NH3+H+=NH4+
C．FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl﹣
D．H2SO4溶液与Ba（OH)2溶液混合:H++OH﹣=H2O
【考点】离子方程式的书写．
【分析】A．电子、电荷不守恒；
B．反应生成硫酸铵；
C．电子、电荷不守恒；
D．漏写生成硫酸钡的离子反应．
【解答】解：A．FeCl3溶液中加入铁粉的离子反应为2Fe3++Fe=3Fe2+，故A错误；
B．将NH3通入H2SO4溶液中的离子反应为NH3+H+=NH4+,故B正确;
C．FeCl2溶液中通入Cl2的离子反应为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣，故C错误；
D．H2SO4溶液与Ba(OH）2溶液混合的离子反应为Ba2++SO42﹣+2H++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O，故D错误；
故选B．
9．下列能在无色溶液中大量共存的离子组是（）
A．Na+、Ba2+、CO32﹣、NO3﹣B．Na+、OH﹣、K+、MnO4﹣
C．K+、HCO3﹣、SO42﹣、Na+D．H+、Cl﹣、Cu2+、SO42﹣
【考点】离子共存问题．
【分析】无色溶液时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在，
A．钡离子与碳酸根离子反应生成碳酸钡沉淀；
B．高锰酸根离子为有色离子；
C．四种离子之间不反应,都是无色离子；
D．铜离子为有色离子，不满足溶液无色的条件．
【解答】解:溶液无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在，
A．Ba2+、CO32﹣之间反应生成碳酸钡，在溶液中不能大量共存，故A错误；
B．MnO4﹣为有色离子,在溶液中不能大量共存,故B错误；
C．K+、HCO3﹣、SO42﹣、Na+之间不发生反应，且为无色溶液,在溶液中能够大量共存，故C 正确；
D．Cu2+为有色离子，在溶液中不能大量存在，故D错误；
故选C．
10．化学与生产、生活密切相关．下列说法不正确的是（）
A．pH＜7的降水成为酸雨
B．硅酸钠可用于制备木材防火剂
C．水泥、陶瓷、玻璃都属于硅酸盐产品
D．冬季大量使用燃煤取暖会导致雾霾的形成
【考点】物质的组成、结构和性质的关系．
【分析】A．pH小于5.6的雨水为酸雨；
B．硅酸钠的水溶液不燃烧，具有防腐作用;
C．水泥、陶瓷、玻璃中都含硅酸盐；
D．冬季大量使用燃煤取暖，排放大量的固体颗粒物．
【解答】解：A．pH小于5.6的雨水为酸雨，正常雨水的pH约为5。

6，故A错误; B．硅酸钠的水溶液不燃烧，具有防腐作用，则硅酸钠可用于制备木材防火剂,故B正确；C．水泥、陶瓷、玻璃中都含硅酸盐，则都属于硅酸盐产品，故C正确;
D．冬季大量使用燃煤取暖,排放大量的固体颗粒物，会导致雾霾的形成，故D正确；
故选A．
11．目前用途最广、用量最大的合金是（）
A．铝合金B．铁合金C．铜合金D．钛合金
【考点】合金的概念及其重要应用．
【分析】目前世界上用量最大的合金是铁合金．
【解答】解：目前世界上用量最大的合金是铁合金，即钢材．
故选B．
12．为了除去镀在铁制品表面的铜镀层，可选用的试剂是(）
A．稀硝酸B．浓硝酸C．浓硫酸D．浓盐酸
【考点】铜金属及其重要化合物的主要性质．
【分析】除去镀在铁制品表面的铜镀层,利用浓硝酸与Cu反应，而浓硝酸遇Fe发生钝化来处理，以此来解答．
【解答】解：A．稀硝酸与Cu、Fe均反应，不能用于除去铜镀层，故A不选；
B．浓硝酸与Cu反应，而浓硝酸遇Fe发生钝化，则选择浓硝酸除去铜镀层,故B选；C．浓硫酸与Cu常温不反应，加热时Cu、Fe均与浓硫酸反应，不能用于除去铜镀层，故C 不选；
D．浓盐酸与Fe反应,与Cu不反应，不能用于除去铜镀层，故D不选；
故选B．
13．下列实验现象,与新制氯水中的某些成分（括号内物质)没有关系的是（）
A．新制氯水呈淡黄绿色(HCl）
B．新制氯水中滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（Cl﹣）
C．向NaHCO3溶液中加入新制氯水，有无色气泡（H+）
D．将有色布条放入新制氯水中，有色布条褪色（HClO)
【考点】氯气的化学性质．
【分析】A、氯水中含有大量的氯气分子，导致氯水显黄绿色;
B、氯水中的氯离子能与硝酸银发生复分解反应;
C、氯水中有酸，酸电离生成的H+能与NaHCO3固体反应；
D、次氯酸具有强氧化性,能氧化有色布条;
【解答】解：A、因氯水中含有大量的氯气分子，导致氯水显黄绿色,和氯气有关，故A错误；
B、因氯水中的盐酸电离生成Cl﹣,氯离子能与硝酸银发生复分解反应生成氯化银白色沉淀，和氯离子有关,故B正确；
C、因氯水中有盐酸和次氯酸，均可电离生成H+，H+能与NaHCO3固体反应生成二氧化碳气体，则会有无色气泡出现，与新制氯水中的氢离子有关系，故C正确;
D、次氯酸具有强氧化性，能氧化有色布条，故D正确；
故选A．
14．实验室下列物质的保存方法中不正确的是（）
A．铝片保存时可不密闭保存
B．金属钠保存在石蜡油或煤油中
C．氢氧化钠溶液盛装在用玻璃塞的试剂瓶中
D．硫酸亚铁溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中
【考点】化学试剂的存放．
【分析】A．铝可以在空气中保存；
B．少量的金属钠保存在煤油中；
C．玻璃的成分是二氧化硅；
D．硫酸亚铁易被氧化为三价铁离子．
【解答】解：A．铝片在空气中表面会形成致密的氧化膜，可以放在不密封的容器里，故A 正确;
B．金属钠非常活泼，且密度比较小，与水、氧气等反应，故少量的钠保存在煤油中，故B 正确；
C．氢氧化钠与玻璃塞中的二氧化硅发生反应,生成能粘合玻璃的硅酸钠，导致塞子打不开，故C错误；
D．硫酸亚铁易被氧化为三价铁离子，可以加入少量的铁粉，防止亚铁离子被氧化，故D正确．
故选C．
15．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是（）
选项叙述Ⅰ叙述Ⅱ
A 铁与硫酸会发生反应不能用铁槽车装运浓硫酸
B BaSO4难溶于酸用盐酸和BaCl2溶液检验SO42﹣
C 酒精是有机物可以用分液法分离酒精和水的混合物
D 晶体硅熔点高、硬度大晶体硅可用于制作半导体
A．A B．B C．C D．D
【考点】铁的化学性质；硫酸根离子的检验；硅和二氧化硅；物质的分离、提纯和除杂．【分析】A．铁和稀硫酸发生反应，常温下铁在浓硫酸中发生钝化组阻止反应进行;
B．硫酸钡难溶于酸，盐酸排除其他杂质离子的干扰，利用钡离子和硫酸根离子生成白色沉淀检验硫酸根离子存在；
C．酒精是乙醇俗称，酒精易溶于水不能分层；
D．晶体硅是原子晶体，晶体硅能导电做半导体．
【解答】解：A．铁和稀硫酸发生反应，常温下铁在浓硫酸中发生钝化组阻止反应进行，Ⅰ和Ⅱ均正确，但无因果关系,故A错误；
B．硫酸钡难溶于酸，盐酸排除其他杂质离子的干扰，利用钡离子和硫酸根离子生成白色沉淀检验硫酸根离子存在，用盐酸和BaCl2溶液检验SO42﹣，Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系，故B正确；
C．酒精是乙醇俗称，酒精易溶于水不能分层，不能用分液法分离酒精和水的混合物，Ⅰ正确，Ⅱ错误无有因果关系，故C错误；
D．晶体硅是原子晶体，晶体硅能导电做半导体，Ⅰ和Ⅱ均正确，但无因果关系,故D错误；故选B．
16．配制250mL0.1mol•L﹣1的NaCl溶液时,下列实验操作会使所配溶液浓度偏大的是（) A．定容时俯视刻度线
B．移液前容量瓶不干燥
C．定容后倒转容量瓶几次，发现凹液面最低点低于刻度线，再补几滴蒸馏水
D．溶解所称NaCl并移液后，用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，洗涤液转移至容量瓶中
【考点】溶液的配制．
【分析】分析操作对溶质的物质的量n和溶液的体积V的影响，依据C=可知，凡是使n
偏大或者使V偏小的操作,溶液浓度都会偏大，反之溶液浓度偏小,据此解答．
【解答】解：A．定容时俯视刻度线,导致溶液体积偏小，则溶液浓度偏高,故A选；
B．移液前容量瓶不干燥，对溶质的物质的量和溶液体积都不会产生影响，溶液浓度不变,
故B不选；
C．定容后倒转容量瓶几次，发现凹液面最低点低于刻度线，再补几滴蒸馏水，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏小，故C不选;
D．解所称NaCl并移液后,用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，洗涤液转移至容量瓶中，操作正确，溶液的浓度准确，故D不选；
故选：A．
17．检验铵盐的方法是将待检物取出少量放在试管中,然后()
A．加水溶解，用红色石蕊试纸测其溶液的酸碱性
B．加强碱溶液后加热，滴入酚酞试液,观察溶液颜色
C．加热，将湿润的红色石蕊试纸放在管口观察现象
D．加苛性钠溶液后加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口进行检验
【考点】常见阳离子的检验．
【分析】检验铵盐溶液的方法是：铵盐和氢氧化钠在加热条件下生成氨气，氨气能使湿润红色石蕊试纸会变蓝色,由原子守恒来判断为铵盐．
【解答】解:A．加水溶解,若有其他的杂质呈酸性，用红色石蕊试纸测其溶液的酸碱性就不可行，故A错误；
B．加强碱溶液后加热，再滴入无色酚酞试液，因为强碱溶液呈碱性，不能确定是否有铵根离子，故C错误；
C、铵盐和水混合不会产生氨气，将湿润的红色石蕊试纸放在试管中会显示红色，是因为铵根离子水解显示酸性，但是显酸性的溶液不一定是铵盐，故B错误;
D．将白色固体放入试管加热,用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，湿润红色石蕊试纸会变蓝色，证明产生的气体是氨气,则该盐中含有铵根离子，这是检验铵盐的方法，故D正确．故选D．
18．如图所示,试管中盛装的是红棕色气体，当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升,但不能充满试管；当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水面继续上升，经过多次重复后，试管被水充满，则原来试管中盛装的气体是（）
A．肯定是NO2气体B．肯定是O2与NO2的混合气体
C．肯定是NO与O2的混合气体D．可能是NO与NO2的混合气体
【考点】氮的氧化物的性质及其对环境的影响．
【分析】试管中盛装的是红棕色气体，一定含NO2，O2与NO2的混和气体可在溶液中发生反应4NO2+O2+2H2O=4HNO3，O2与NO的混和气体可在溶液中发生反应
4NO+3O2+2H2O=4HNO3，试管内能完全被水充满，以此来解答．
【解答】解：若只有NO2，发生3NO2+H2O=2HNO3+NO，则试管中液面上升，但不能充满试管,
NO与NO2的混和气体，当向试管内鼓入氧气后，可在溶液中发生反应
4NO+3O2+2H2O=4HNO3,4NO2+O2+2H2O=4HNO3,试管内能完全被水充满，
则A、B、D均可能,C在NO与氧气化合生成二氧化氮,C中可能符合，
故选D．
19．纯碱和小苏打是厨房中两种常见的用品，都是白色固体．下列区分这两种物质的方法正确的是（）
A．分别用炒锅加热两种样品，全部分解挥发，没有残留物的是小苏打
B．用洁净铁丝蘸取两种样品在煤气火焰上灼烧，使火焰颜色发生明显变化的是小苏打C．用两只小玻璃杯，分别加入少量的两种样品,再加入等量的食醋，产生气泡快的是小苏打D．先将两样品配成溶液,分别加入澄清石灰水，无白色沉淀生成的是小苏打
【考点】钠的重要化合物．
【分析】NaHCO3与Na2CO3相比，NaHCO3的热稳定性差,且与碱反应生成碳酸盐，二者都含钠元素，焰色反应都成黄色，与酸反应，碳酸氢钠更剧烈．
【解答】解：A．碳酸氢钠解热分解生成碳酸钠，二者加热时都有残留物，不能鉴别,故A 错误;
B．二者都含钠元素，焰色反应都成黄色,不能鉴别，故B错误；
C．与醋酸反应时，碳酸氢钠产生二氧化碳较快,可直接生成二氧化碳气体，而碳酸钠先与醋酸生成碳酸氢钠,进而继续与醋酸反应生成二氧化碳气体，产生气体较慢，故C正确；D．加入澄清石灰水，分别发生:Na2CO3和Ca（OH）2混合后生成CaCO3，发生
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH，NaHCO3可与澄清石灰水发生Ca（OH)2+NaHCO3═。