四川省遂宁市高三上学期化学开学考试卷(II)卷

四川省遂宁市高三上学期化学开学考试卷（II）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共20题；共40分)
1. （2分）下列关于硅元素的说法中，正确的是（）
A . 晶体硅能用来制造太阳能电池
B . 水晶项链的主要成分是硅酸盐
C . 光导纤维的主要成分是硅
D . 二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸
2. （2分）下列有关化学用语使用错误的是（）
A . 苯的分子式：
B . 羟基的电子式：
C . 甲烷分子的比例模型：
D . 原子核内有10个中子的氧原子： O
3. （2分）某化学小组为测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：
方案Ⅰ：铜铝混合物测定生成气体的体积
方案Ⅱ：铜铝混合物测定剩余固体的质量
下列有关判断中不正确的是（）
A . 溶液A和B均可以是盐酸或NaOH溶液
B . 若溶液B选用浓硝酸，则测得铜的质量分数偏小
C . 溶液A和B均可选用稀硝酸
D . 实验室中方案Ⅱ更便于实施
4. （2分） (2015高二下·周口期中) 有如图下4种碳架的烃，则下列判断正确的是（）
A . a和d是同分异构体
B . b和c不是同系物
C . a和d都能发生加成反应
D . 只有b和c能发生取代反应
5. （2分） a mol H2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为（）
A . mol﹣1
B . mol﹣1
C . mol﹣1
D . mol﹣1
6. （2分）钠与下列物质反应都能够产生氢气：①H2O；②CH3COOH；③CH3CH2OH．从产生氢气的剧烈程度可推断出这三种物质产生H+的难易程度是（从难到易的顺序）（）
A . ①②③
B . ②③①
C . ③①②
D . ②①③
7. （2分）下列说法正确的是（）
A . 碳酸钠可称为碳酸盐、钠盐或碱式盐
B . 鸡蛋清、浑浊的河水可能属于同一类别
C . 强光束通过Fe(OH)3胶体时发生了显著的化学变化
D . 直径为10－8 m的微粒一定属于胶体
8. （2分） 2010年诺贝尔物理学奖授予英国的两位科学家，以表彰他们在石墨烯材料领域的卓越研究。

科学家预测，该材料有可能代替晶体硅在电子工业的地位，从而引发电子工业的新革命。

目前晶体硅在电子工业中的作用是（）
A . 制光导纤维
B . 制半导体
C . 制耐高温材料
D . 制硅橡胶
9. （2分） (2019高一上·太原期末) 将NaOH溶液逐滴滴入Y的溶液中，生成沉淀的物质的量与NaOH溶液体积的关系如图所示，则Y是（）
A . AgNO3
B . NaAlO2
C . AlCl3
D . Fe2(SO4)3
10. （2分） (2018高二下·温州期中) 石油裂化的目的是（）
A . 提高汽油等轻质油的产量和质量
B . 防止炭化结焦
C . 可得到更多的柴油
D . 可得到更多的煤油
11. （2分）已知298K时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp=5.6×10-12 ，取适量的MgCl2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH=13.0，则下列说法错误的是（）
A . 所得溶液中的c(H+) =1.0×10-13mol·L-1
B . 所得溶液中由水电离产生的c(OH-) =1.0×10-13 mol·L-1
C . 所加的烧碱溶液pH=13.0
D . 所得溶液中的c（Mg2+）=5.6×10-10 mol·L-1
12. （2分）50℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是（）
A . pH=4的醋酸中：c（H+）=4.0mol•L﹣1
B . 饱和小苏打溶液中：c（Na+）=c（HCO3﹣）
C . 饱和食盐水中：c（Na+）+c（H+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣）
D . pH=12的纯碱溶液中：c（OH﹣）=1.0×10﹣2mol•L﹣1
13. （2分） (2017高二上·攀枝花期中) 在体积为VL的恒容密闭容器中盛有一定量H2 ，通入Br2（g）发生反应：H2（g）+Br2（g）⇌2HBr（g）；△H＜0．当温度分别为T1、T2达平衡时，H2的体积分数与Br2（g）的物质的量变化关系如图所示．下列说法不正确的是（）
A . 由图可知：T1＞T2
B . a、b两点的反应速率：b＞a
C . 为了提高Br2（g）的转化率，可采取将HBr液化并及时移走的方法
D . T1时，随着Br2（g）加入，平衡时HBr的体积分数不断增加
14. （2分） (2016高三上·江西期末) 下列关于铝及其化合物的叙述正确的是（）
A . 铝罐可久盛食醋
B . 铝与Fe2O3发生铝热反应，反应后固体物质增重
C . 氢氧化铝可作胃酸的中和剂
D . 明矾用作净水剂不涉及化学变化
15. （2分） (2016高三上·滕州期末) 下列离子方程式书写正确的是（）
A . 稀硝酸溶液中加入氢氧化亚铁：Fe（OH）2+2H+=Fe2++2H2O
B . NaOH溶液中加入过量Ba（HCO3）2溶液：Ba2++2OH﹣+2HCO3﹣=BaCO3↓+2H2O+CO32﹣
C . FeI2溶液中通入极少量Cl2：2I﹣+Cl2=I2+2Cl﹣
D . AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O
16. （2分） (2019高一上·南昌期中) 在反应：6NO＋4NH3 5N2＋6H2O中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为（）
A . 1∶1
B . 2∶3
C . 3∶2
D . 1∶3
17. （2分）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是次外层的2倍，Y 的氟化物YF3分子中各原子均达到8电子稳定结构，Z是同周期中原子半径最大的元素，W的最高正价为+7价。

下列说法正确的是（）
A . XH4的沸点比YH3高
B . X与W形成的化合物和Z与W形成的化合物的化学键类型相同
C . 元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的弱
D . X与Y形成的化合物的熔点可能比金刚石高
18. （2分）(2018·漳州模拟) 某科研小组公司开发了Li-SO2Cl2军用电池，其示意图如下图所示，已知电池总反应为：2Li+ SO2Cl2= 2LiCl+SO2↑。

下列叙述中错误的是（）
A . 电池工作时负极材料是Li，发生氧化反应
B . 电池工作时电子流向：锂电极→导线→负载→碳棒
C . 电池工作时，外电路流过0.2 mol电子，标准状况下生成4.48 L气体
D . 电池工作过程中，石墨电极反应式为SO2Cl2+2e-=2Cl-+SO2↑
19. （2分） (2018高二上·黑龙江期中) 下列叙述正确的是（）
A . 铜、铁和FeCl3溶液形成的原电池，铜电极放出氢气
B . 电解滴加了酚酞的氯化钠溶液,阳极附近溶液变红
C . 铅蓄电池负极反应为：Pb-2e-=Pb2+
D . 铁锅生锈的正极反应为：O2＋2H2O＋4e－=4OH－
20. （2分） (2019高一上·福建期末) 工业上制取ClO2的化学反应:2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4,下列说法中正确的是（）
A . NaClO3在反应中失去电子
B . SO2在反应中被氧化
C . H2SO4在反应中作氧化剂
D . 1 mol氧化剂在反应中得到2 mol电子
二、综合题 (共4题；共32分)
21. （7分）(2017·虹口模拟) 高温下炼铁的主要反应为：Fe2O3(s) + 3CO(g) 2Fe(s) + 3CO2(g) - Q
（1）写出该反应的平衡常数的表达式________。

当混合气体的________（填物理量名称）不变时，表明上述反应已达到平衡。

（2）写出一种能提高上述反应中氧化铁转化率的措施________。

取一定量铝热剂，在高温下进行铝热反应：2Al + Fe2O3 2Fe + Al2O3。

（3）请标出电子转移的方向和数目________。

若反应中有1.5mol电子转移，可得到铁________g。

（4）将铝热剂直接加到足量氢氧化钠溶液中，有气体生成。

请写出该现象对应的离子方程式。

________ （5）若将铝热反应后所得固体用足量盐酸溶解，并加入硫氰化钾溶液，溶液不变血红色。

据此能否确认固体中已不含氧化铁？说明理由。

________
22. （9分）在一个体积为1L的密闭容器中发生某化学反应：2A（g）⇌B（g）+C（g），三种不同条件下进行，其中实验Ⅰ、Ⅱ都在800℃，实验Ⅲ在950℃，B、C的起始浓度都为0，反应物A的浓度（mol•L﹣1）随时间（min）的变化如图所示．试回答下列问题：
（1）在实验Ⅰ中，反应在20～40min内A的平均反应速率为________mol•L﹣1•min﹣1 ．实验Ⅱ和实验Ⅰ相比，可能隐含的反应条件是________．
（2）该反应的△H________0，其判断理由是________．
（3）实验Ⅰ第40min末，若降低反应温度，达到新的平衡后，A的浓度不可能为（填序号）．
A . 0.35mol•L﹣1
B . 0.4mol•L﹣1
C . 0.7mol•L﹣1
D . 0.8mol•L﹣1
（4）若反应在800℃进行，在该1L的密闭容器中加入1mol A、0.2mol He，达到平衡时A的转化率应．
A . 等于86%
B . 等于50%
C . 小于50%
D . 介于50%～86%之间．
23. （8分）草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应：MnO4—＋H2C2O4＋H＋→Mn2＋＋CO2↑＋H2O(未配平)。

用4 mL 0.001 mol/L KMnO4溶液与2 mL 0.01 mol/L H2C2O4溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响。

改变的条件如下：
（1）写出该反应的离子方程式________，该反应中每生成1molCO2 转移电子数为________ 。

（2）如果研究催化剂对化学反应速率的影响，使用实验________和________（用I~IV表示，下同）；如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验________和________。

（3）对比实验I和IV，可以研究________对化学反应速率的影响，实验IV中加入1 mL蒸馏水的目的是________。

24. （8分）(2018·益阳模拟) 唑啉草酯H是用于麦田的具有新颖结构的苯基吡唑啉除草剂。

一种合成路线如下:
回答下列问题:
（1） A的化学名称为________
（2） B的结构简式为________
（3） G H的反应类型为________,下列关于G、H的说法正确的是________(填选项字母)。

A．G不含手性碳原子,H含有一个手性碳原子
B.二者均能使酸性KMnO4溶液褪色
C.二者均含有3种含氧官能团
D.二者各1mol时，最多消耗H2的物质的量不相等
（4）写出D E的化学反应方程式:________.
（5）同时满足下列条件的F的同分异构体Ⅰ的结构有________种(不考虑立体异构),写出一种核磁共振氢谱显示有3种不同化学环境的氢,且峰面积之比为9:1:1的Ⅰ的结构简式:________
①苯环上连有2个相同的叔丁基[-C(CH3)3]
②苯环上只有2个H
③1molⅠ能与2molNaHCO3反应产生无色气体
（6）结合题给信息，写出以2-甲基-1-丙烯和为原料(其他试剂任选)制备化合物
的合成路线：________。

参考答案一、单选题 (共20题；共40分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
二、综合题 (共4题；共32分) 21-1、
21-2、
21-3、
21-4、
21-5、
22-1、
22-2、
22-3、
22-4、
23-1、
23-2、23-3、24-1、24-2、24-3、24-4、24-5、
24-6、。