湖北省竹溪一中、竹山一中等三校2025届化学高一上期末统考试题含解析

湖北省竹溪一中、竹山一中等三校2025届化学高一上期末统考试题
注意事项:
1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2．答题时请按要求用笔。

3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、用可溶性钡盐检验SO2-
离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是( )
4
A．形成较多的白色沉淀
B．形成的沉淀纯度更高
C．排除SO2-
以外的其它阴离子及Ag+的干扰
4
D．排除Ba2+以外的其它阳离子的干扰
2、如图装置可用于收集SO2并验证其某些化学性质,下列说法正确的是
选项试剂现象结论
A 溴水溶液褪色SO2有氧化性
B H2S溶液淡黄色沉淀SO2有氧化性
C NaOH溶液无明显现象SO2与NaOH溶液不反应
D 紫色石蕊试液溶液变红色后不褪色SO2有酸性、没有漂白性
A．A B．B C．C D．D
3、奥运会会标是五环旗，假定奥运五环旗中的每一个环表示一种物质，相连环物质间在一定条件下能发生常见反应，不相连环物质间不能发生反应。

且四种反应中必须包含化合反应、置换反应及复分解反应，适合的一组是()
选项蓝黑红黄绿
4、下列说法正确的是（）
A．H216O和H218O属于同位素
B．相同体积的CO2、NO2具有相同的分子数
C．NaCl溶液能导电，所以NaCl溶液是电解质
D．配制溶液时，容量瓶中原来有少量蒸馏水不会影响实验结果
5、在实验中手不慎被玻璃划破，可用FeCl3溶液应急止血，其主要原因可能是
A．FeCl3溶液有杀菌消毒作用
B．FeCl3溶液能使血液聚集沉降
C．FeCl3溶液能产生Fe(OH)3沉淀堵住伤口
D．FeCl3能使血液发生化学反应
6、用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1~100nm，1nm=10-9m）的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。

下列分散系中的分散质的粒子直径和这种粒子具有相同数量级的是
A．溶液
B．悬浊液
C．乳浊液
D．胶体
7、0.1 mol CaCl2固体中含有
A．0.1 mol Cl2B．1.204×1024个Cl−C．0.1 mol Ca2+D．3.01×1023个Ca2+
8、下列除去杂质的方法正确的是
A．除去KI溶液中的碘单质: 加入乙醇萃取后分液
B．除去KC1溶液中的少量MgCl2: 加入适量NaOH溶液，过滤
C．除去CO2气体中混有的CO气体: 混合气通过灼热的铜网
D．除去BaSO4中少量BaCO3: 加入足量盐酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥
9、下列变化过程发生氧化反应的是（）
A．SO2→H2SO3B．N2→NH3C．H2→H2O D．FeSO4→Fe
10、胶体区别于其它分散系的本质特征是
A ．胶体粒子不能透过半透膜
B ．胶体粒子带电荷
C ．胶体能够发生丁达尔现象
D ．胶体粒子直径在 1-100nm 之间
11、下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应能实现如图所示转化的是( ) X Y Z 物质转化关系
A Cu CuO Cu(OH)2
B Si SiO 2 H 2SiO 3
C NaHCO 3 Na 2CO 3 NaOH
D FeCl 2
FeO FeCl 3
A ．A
B ．B
C ．C
D ．D
12、下列变化中，元素价态变化与反应：3NO 2＋H 2O=2HNO 3＋NO 属于同一类型的是（ ） A ．2FeCl 3＋H 2S=2FeCl 2＋2HCl ＋S↓
B ．2NH 4Cl ＋6HCl ＋K 2Cr 2O 7===2KCl ＋N 2↑＋2CrCl 3＋7H 2O
C ．3Br 2＋6NaOH=NaBrO 3＋5NaBr ＋3H 2O
D ．5H 2S ＋2KMnO 4＋3H 2SO 4=K 2SO 4＋2MnSO 4＋5S↓＋8H 2O
13、向含有Fe 2＋、Al 3＋、NO 3－、NH 4＋的溶液中先加入过量金属钠，有气体和沉淀生成，然后再加入过量的稀硝酸使沉淀溶解，最终离子数一定不变的是 A ．Fe 2＋
B ．Al 3＋
C ．NO 3－
D ．NH 4＋
14、设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A ．2CO 和CO 的混合物共0.5mol ，其中碳原子的数目为N A B ．0.1mol 重水()2D O 分子中含有的中子数为0.8N A
C ． 1mol Fe 放入过量的98%浓24H SO 中，转移电子数为3N A
D ．500mL 10.5mol L -⋅的NaCl 溶液中微粒数大于0.5N A
15、Al 2(SO 4)3、K 2SO 4、42KAl(SO )的混合溶液100mL 中，如果24SO -
的浓度为0.8mol /L ，当加入2mol /L 的KOH 溶液80mL 时，生成沉淀恰好溶解，则原混合物中K +的物质的量浓度是 A ．0.4 mol/L B ．0.225 mol/L C ．0.2 mol/L
D．0.1 mol/L
16、分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。

某同学用下表所示形式对所学知识进行分类，其中甲与乙、丙、丁是包含关系。

下列各组中，有错误的组合是
选项甲乙、丙、丁
A 常见干燥剂浓硫酸、五氧化二磷、碱石灰
B 常见合金不锈钢、焊锡、生铁
C 常见营养物质蛋白质、维生素、无机盐
D 常见碱烧碱、纯碱、熟石灰
A．A B．B C．C D．D
二、非选择题（本题包括5小题）
17、A，B，C，D，E代表单质或化合物，它们之间的相互转换关系如图所示。

A为地壳中含量仅次于氧的非金属元素的单质，其晶体结构与金刚石相似。

请回答：
（1）形成单质A的原子的结构示意图为________。

（2）E的化学式为________。

（3）B与氢氧化钠反应生成D和H2O的化学方程式是________。

（4）在D的溶液中通入过量CO2气体的离子方程式________。

（5）下列说法正确的是______
A 水泥、玻璃、石英玻璃等都是传统硅酸盐材料。

B 高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维。

C 化学分析中常用到的分子筛是硅酸盐材料。

D 熔融烧碱不能选用陶瓷坩埚。

18、如图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C和D为气体单质，F是一种有磁性的黑色固体。

它们存在
如下转化关系，反应中生成的水及次要产物均已略去。

(1)写出有关物质的化学式：A______________，H______________。

(2)指出MnO2在相关反应中的作用：反应①中是___________剂，反应②中是________剂。

(3)写出B与MnO2共热获得D的化学方程式：___________________________________。

19、硼与铝的性质相似，能与氧气、氢氧化钠溶液等物质反应，硼与氯气反应生成三氯化硼(BC13),生成的三氯化硼遇水水解产生白雾（已知：BC13的熔点为-107. 3℃，沸点为12.5 ℃)，且三氯化硼用于制取乙硼烷(B2H6)。

某兴趣小组设计如图所示装置制备三氯化硼。

回答下列问题：
(1)装置D中发生反应的化学方程式为_____________________。

(2)装置B、E的作用分别是________________、________________。

(3)可以用盛装____________（填试剂名称）的干燥管代替装置F和G，使实验更简便。

(4)为了顺利完成实验，点燃酒精灯的正确操作是______(填字母)，其理由是__________。

a.先点燃A处酒精灯，后点燃D处酒精灯
b.先点燃D处酒精灯，后点燃A处酒精灯
c.同时点燃A、D两处酒精灯
20、某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和Cl2的漂白性，设计了如下的实验装置。

（1）实验室常用软锰矿（主要成分是MnO2）与浓盐酸混合加热的方法制备Cl2，写出实验室制备氯气的化学方程式：________________________________________________。

在此化学反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为
____________；若反应过程中转移电子的物质的量为6 mol，则生成氯气的物质的量为____________mol。

（2）反应开始一段时间后，B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：B：_______________________；
D：________________________；
（3）停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别是：B：_______________________；
D：________________________；
（4）实验中NaOH溶液的作用是________________________________________。

若将C中NaOH溶液换成水，当通入物质的量比为1:1的SO2和Cl2，恰好反应生成两种强酸（其中一种是含氧酸，另一种是无氧酸），该反应的化学方程式是：_____________________________________________________________________。

21、明矾[KAl(SO4)2·12H2O]是一种复盐，在造纸等方面应用广泛。

某兴趣小组采用10.0 g废易拉罐(含90%的Al，还含有少量的Fe、Mg等杂质)制备明矾的实验方案如图1：
（1）试剂①应选用________(填代号)。

a．盐酸b．H2SO4溶液
c．氨水d．NaOH溶液
（2）易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为___________________________。

（3）溶液B中溶质的主要成分为________________(填化学式)。

（4）从溶液C中得到明矾的实验操作步骤为蒸发浓缩、________(填操作名称)、过滤、洗涤、干燥。

如图2所示，蒸发操作中的一处错误是________________________________。

（5）该小组在实验完成之后，得到118.5 g明矾，则明矾的回收率为________。

(已知：明矾的摩尔质量为474 g·mol
－1)
参考答案
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、C
【解析】
根据题中检验SO2-
4离子的存在可知，本题考查检验SO2-
4
离子时的干扰离子的排除，运用在检验是否含有硫酸根离子
时，如果对溶液成分没有限制，则需要排除可能存在的其他微粒如碳酸根离子、银离子等的干扰分析。

【详解】
A.硫酸钡是不溶于酸的沉淀，加入盐酸和沉淀的多少没关系，故A错误；
B.硫酸钡是不溶于酸的沉淀，加入盐酸和沉淀的纯度没关系，故B错误；
C.加盐酸时，如果有白色沉淀出现，则可以排除银离子、碳酸根离子等阴离子的干扰，故C正确；
D.和盐酸反应生成沉淀的阳离子只有银离子，所以不需排除Ba2+以外的其它阳离子干扰，故D错误；
答案选C。

2、B
【解析】
分析：本题考查的是二氧化硫的性质，掌握二氧化硫的反应原理是关键。

详解：A.二氧化硫使溴水褪色表现了二氧化硫的还原性，故错误；B.二氧化硫和硫化氢反应生成硫和水，二氧化硫表现氧化性，故正确；C.二氧化硫和氢氧化钠反应没有明显现象，故错误；D.二氧化硫溶于水生成亚硫酸，能使紫色石蕊变红，但不能漂白石蕊，不能说明二氧化硫没有漂白性，故错误，故选B。

点睛：掌握二氧化硫的性质。

1.酸性氧化物的性质：溶于水后能使紫色石蕊变红；能与碱反应，能与碱性氧化物反应等。

2.氧化性：能与硫化氢反应生成硫和水。

3.还原性：能使溴水或氯水或碘水褪色，能使酸性高锰酸钾溶液褪色。

4.漂白性：能使品红溶液褪色。

3、B
【解析】本题考查几种反应的基本判断和学生的推理能力。

A选项Ag和CuSO4溶液不发生反应，不符合题意；C选项Al(OH)3能与稀H2SO4反应，不符合题意；D选项中Mg不能与Al反应，不符合题意。

B选项正确。

4、D
A．H216O和H218O不是核素，都表示水，二者不是同位素，故A错误；
B．气体状况未知，依据阿伏加德罗定律，相同体积的CO2、NO2不一定具有相同分子数，故B错误；
C．氯化钠溶液为混合物，不是电解质，故C错误；
D．定容操作需要继续加入蒸馏水，所以配制溶液时，容量瓶中原来有少量蒸馏水不会影响实验结果，故D正确；
故选：D。

5、B
【解析】
止血目的是使血液凝固，血液具有胶体的性质，FeCl3溶液为电解质溶液，能使胶体聚沉，从而起到止血作用。

答案选B。

6、D
【解析】
纳米材料的直径介于1～100nm之间，而胶体分散系中分散质微粒直径也介于1～100nm之间，溶液中溶质微粒直径小于1nm，浊液大于100nm，答案选D。

7、C
【解析】
CaCl2固体是由Ca2+和Cl−组成的离子化合物，0.1 mol CaCl2中含有1.204×1023个Cl−、0.1 mol Ca2+，其中不存在Cl2；故答案为C。

8、D
【解析】A．乙醇与水互溶，不能做萃取剂，A错误；B．加入NaOH溶液又引入了新的杂质钠离子且通过后续操作过滤不能除去，B错误；C．CO与铜不反应，无法除掉杂质，C错误；D．BaSO4中混有少量BaCO3，可加入适量盐酸将BaCO3溶解而除去，D正确；答案选D。

点睛：本题考查物质的分离、提纯和除杂等问题，根据除杂时不能引入新的杂质、不能影响被提纯的物质的性质和量，并且操作简单可行，除杂时要注意结合物质的物理性质和化学性质进行分离。

9、C
【解析】
A．反应前后S元素化合价不变，发生的不是氧化还原反应，A不符合题意；
B．反应后N元素化合价降低，得到电子，被还原，发生的是还原反应，B不符合题意；
C．反应后H元素化合价升高，失去电子，被氧化，发生的是氧化反应，C符合题意；
D．反应后Fe元素化合价降低，得到电子，被还原，发生的是还原反应，D不符合题意；
故答案是C。

【解析】
胶体区别于其它分散系的本质特征是微粒直径的大小，胶体粒子直径在1-100nm之间，溶液的粒子直径小于1nm，浊液的子直径大于100nm。

【详解】
胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1-100nm之间，溶液的粒子直径小于1nm，浊液的子直径大于100nm。

答案为D。

11、C
【解析】
A.Cu与O2反应生成CuO，CuO与C或H2等反应生成Cu，Cu(OH)2无法一步转化为Cu，且CuO无法一步转化为Cu(OH)2，错误；
B.Si与O2反应生成SiO2，SiO2与H2或C等反应生成Si，SiO2无法一步转化为H2SiO3，H2SiO3无法一步转化为Si，错误；
C.NaHCO3在加热条件下能生成Na2CO3，Na2CO3与CO2、H2O反应生成NaHCO3，Na2CO3与Ca(OH)2反应生成NaOH，NaOH与过量CO2反应能直接生成NaHCO3，正确；
D.FeCl2不能一步转化为FeO，FeO与HCl反应能生成FeCl2，FeO无法一步转化为FeCl3，FeCl3与Fe反应生成FeCl2，错误。

12、C
【解析】
由3NO2＋H2O=2HNO3＋NO中N元素价态变化可知此反应属于歧化反应。

【详解】
A. 2FeCl3＋H2S=2FeCl2＋2HCl＋S↓属于氧化还原反应，但不是歧化反应，故A错误；
B. 2NH4Cl＋6HCl＋
K2Cr2O7===2KCl＋N2↑＋2CrCl3＋7H2O属于氧化还原反应，但不是歧化反应，故B错误；C. 3Br2＋6NaOH=NaBrO3＋5NaBr＋3H2O中Br元素既有升高，又有降低，属于歧化反应，故C正确；D. 5H2S＋2KMnO4＋3H2SO4=K2SO4＋2MnSO4＋5S↓＋8H2O属于氧化还原反应，但不是歧化反应，故D错误；答案：C。

13、B
【解析】
混合溶液中加入足量金属钠，钠与水反应生成过量氢氧化钠并且放热，NaOH与NH4＋反应生成的氨气逸出，并同时生成Fe(OH)2沉淀和NaAlO2，Fe(OH)2沉淀在空气中不稳定，迅速氧化生成Fe(OH)3，再向混合物中加入过量稀硝酸，则Fe(OH)3和NaAlO2与过量酸作用分别生成AlCl3、FeCl3，则减少的离子主要有NH4+和Fe2+，NO3－数增多，不变的是Al3＋，故选B。

本题考查离子的反应，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键。

14、D 【解析】
A ．因为CO 和CO 2的分子中都只有1个碳原子，所以0.5mol 混合物中碳原子物质的量也为0.5mol ，则碳原子个数为0.5N A ，故A 错误；
B ．1个D 2O 分子中有10个中子，则0.1molD 2O 分子中含有的中子物质的量为1mol ，数目为N A ，故B 错误；
C ．铁在常温下遇到浓硫酸会钝化，不能完全反应，转移电子数小于3N A ，故C 错误；
D ．500mL 10.5mol L -⋅的NaCl 溶液中不仅有钠离子和氯离子，还有大量的水分子，所以微粒数大于0.5N A ，故D 正确； 故答案选D 。

【点睛】
浓硫酸虽然有强氧化性，但是常温下铁或铝遇浓硫酸会钝化，不会完全反应，此为本题的易错点。

15、A 【解析】
加入的KOH 的物质的量为n （KOH ）=2mol/L×
0.08L=0.16mol ，因为沉淀恰好溶解，根据3+
--
22Al +4OH =AlO +2H O 可知原溶液中3+Al 和加入的-OH 是1:4的关系，则原溶液中3+Al 有0.04mol ，Al 3+的浓度为n 0.04
c=
==0.4mol/L V 0.1
；根据电荷守恒，c （K +）+3c （Al 3+）=2c （SO 42-），则c （K +）=0.8mol/L×2-0.4mol/L×3=0.4mol/L ，答案选A 。

16、D 【解析】
A.常见的干燥剂包括浓硫酸、P 2O 5、碱石灰等，A 项正确；
B.不锈钢、焊锡、生铁、铝合金等是常见的合金，B 项正确；
C.蛋白质、维生素、无机盐属于常见的营养物质，C 项正确；
D.纯碱属于盐，不属于碱，D 项错误； 答案选D 。

二、非选择题（本题包括5小题） 17、 CaSiO 3 SiO 2+2NaOH=NaSiO 3+H 2O SiO 32-+2CO 2+2H 2O=H 2SiO 3↓+2HCO 3- C,D
【解析】
“ A 为地壳中含量仅次于氧的非金属元素的单质 ”则A 为Si ；由“B+碳→A+E”可知B 为SiO 2 ， E 为CO ；由
“B+NaOH→D+H2O”可得D为Na2SiO3；由“B+CaO→C”可得C为CaSiO3；据此结合设问进行分析作答。

【详解】
（1）由分析可知，A为Si，其原子核内有14个质子，核外有三个电子层，共14个电子，其原子结构示意图为：；
（2）由分析可知，E的化学式为：CaSiO3；
（3）B为SiO2，与NaOH溶液反应生成Na2SiO3和水，该反应的化学方程式为：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；（4）往D（Na2SiO3）溶液中通过过量CO2后，由于H2CO3的酸性比H2SiO3强，故反应生成H2SiO3；由于CO2过量，则反应生成HCO3-，故该反应的离子方程式为：SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-；
（5）A、石英玻璃的主要成分是SiO2，不是硅酸盐材料，A不符合题意；
B、光导纤维的主要成分是二氧化硅，不是硅单质，B不符合题意；
C、分子筛的主要成分是硅酸盐，C符合题意；
D、陶瓷可以被烧碱腐蚀，故熔融烧碱不能用陶瓷坩埚，D符合题意；
故答案为CD。

18、H2O2FeCl3催化氧化MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2↑
【解析】
中学阶段与MnO2反应的制备的气体有O2和Cl2，其中在不加热条件下，用H2O2和MnO2制备O2，在加热条件下用氯酸钾在加热条件分解制氧气，用浓盐酸和MnO2制备Cl2，则A为H2O2，B为HCl，C为O2，D为Cl2，F为金属氧化物，有磁性，与盐酸反应生成两种氯化物，且二者之间可以相互转化，说明E为变价金属，应为Fe，是目前人类应用最广泛的金属，则F为Fe3O4，G为FeCl2，H为FeCl3。

（1）由以上分析可知，A为 H2O2，H为FeCl3；正确答案：H2O2；FeCl3。

（2）在不加热条件下，用H2O2和MnO2制备O2，H2O2起到催化剂的作用，在加热条件下用浓盐酸和MnO2制备Cl2，发生：4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O，MnO2起到氧化剂的作用；正确答案：催化；氧化。

（3）反应②是在加热条件下进行，判断为实验室制氯气的反应，反应的化学方程式：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2↑；正确答案：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2↑。

19、【答题空1】2B+3Cl22BCl3【答题空2】除去Cl2中的HCl【答题空3】冷却和收集三氯化硼【答题空4】碱石灰【答题空5】a【答题空6】先用Cl2排尽装置中的空气，避免氧气和硼粉反应生成B2O3
【解析】（1）在装置D中Cl2与B发生反应产生BCl3，发生反应的化学方程式为：2B+3Cl22BCl3；（2）用浓盐酸与MnO2混合加热制取Cl2，由于浓盐酸具有挥发性，因此在制取的氯气中含有一定量的HCl杂质气体，装置B的作用
是除去Cl2中的HCl；装置E的作用是冷却和收集反应产生的BCl3；（3）由于BCl3遇水水解产生白雾，所以装置F 的作用是防止水蒸汽进入装置E；可以用一个盛装碱石灰的干燥管代替装置F和G，吸收水和CO2，使实验更简便；（4）为防止装置中的空气与B反应，应该先点燃A处酒精灯，待装置充满氯气后再点燃D处酒精灯，故选a，其理由是先用氯气排尽装置中的空气，避免氧气和硼粉反应生成B2O3。

20、MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O1:23品红褪色品红褪色褪色的品红又恢复成红色无明显现象吸收多余的SO2和Cl2Cl2+SO2+2H2O===2HCl+H2SO4
【解析】考查实验方案设计与评价，（1）制备氯气反应方程式：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，根据化学反应方程式，MnO2为氧化剂，HCl其中一部分作还原剂，一部分作酸性，因此氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2；生成1molCl2，转移电子物质的量为2mol，因此转移电子物质的量为6mol，产生氯气物质的量为6/2mol=3mol；（2）B：SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，D：品红溶液褪色；（3）B:SO2能使品红溶液褪色，原因是SO2与有色物质结合成不稳定物质，受热恢复到原来的颜色，因此试管B加热现象：褪色的品红又恢复成红色；D：试管D品红溶液褪色的原因是利用物质的强氧化性，把有色物质氧化，加热不能恢复到原来的颜色，因此加热试管D现象是无明显现象；（4）Cl2、SO2有毒，污染空气，因此NaOH溶液的目的是吸收多余的Cl2和SO2；氯气具有强氧化性，SO2以还原性为主，两者发生Cl2＋SO2＋H2O=2HCl＋H2SO4。

21、d 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑NaHCO3冷却结晶蒸发时不能使用坩埚(或蒸发时应使用应蒸发皿) 75%
【解析】
易拉罐的主要成分为Al，含有少量的Fe、Mg杂质，可选择浓NaOH溶解，得到偏铝酸钠溶液（溶液A），并通过过滤除去Fe、Mg（沉淀A）等杂质，滤液中通入CO2溶液后，生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，通过过滤得到碳酸氢钠溶液（溶液B）和氢氧化铝（沉淀B），过滤后将沉淀溶解在稀硫酸中，得到硫酸铝溶液，添加K2SO4溶液后蒸发浓缩并冷却结晶得到明矾晶体。

则
（1）根据铝能溶解在强酸和强碱性溶液，而铁和镁只能溶解在强酸性溶液中的性质差异，可选择NaOH溶液溶解易拉罐，可除去含有的铁、镁等杂质；答案选d；
（2）铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，发生反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑；（3）根据分析可知，偏铝酸钠溶液中通入CO2溶液后，后生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，通过过滤得到碳酸氢钠溶液（溶液B）和氢氧化铝（沉淀B），溶液B为NaHCO3溶液；
（4）硫酸铝溶液中添加K2SO4溶液后蒸发浓缩并冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到明矾晶体；蒸发不能使用坩埚，应该用蒸发皿；
（5）根据铝元素守恒可知理论上可得到明矾的质量为：10g×90%×474/27=158g，则明矾的回收率为
118.5/158×100%=75%。

【点睛】
根据制备流程明确实验原理为解答的关键，注意熟练掌握常见元素及其化合物性质，明确常见化学实验基本操作方法，坩埚和蒸发皿的使用是解答的易错点。