江苏省启东中学2023年化学高一第一学期期末经典模拟试题含解析

江苏省启东中学2023年化学高一第一学期期末经典模拟试题
注意事项
1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．
2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．
3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．
4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、在含有大量的H＋、Ba2＋、Cl－的溶液中，还可能大量共存的离子是（）
A．OH-B．Mg2＋C．Ag＋D．CO32-
2、下列盛放试剂的方法正确的是( )
A．浓硝酸易挥发，应贮存于磨口细口瓶中，加盖橡胶塞，并放置于阴凉处
B．汽油或煤油存放在带橡胶塞的棕色玻璃瓶中
C．碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中
D．硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中
3、除去Na2CO3固体中混有的NaHCO3固体可采取（）
A．通入CO2B．加热C．加入盐酸D．加入水
4、下列离子方程式的书写正确的是
A．稀硫酸滴在铜片上：Cu + 2H+ ═ Cu2+ + H2 ↑
CO + 2H+ ═ H2O + CO2 ↑
B．碳酸钙固体溶于稀盐酸：2
3
C．AlCl3溶液中加入适量氨水：Al3+ + 3OH－═ Al(OH)3 ↓
D．铁与氯化铁溶液反应：Fe + 2Fe3+ ═ 3Fe2+
5、二氧化硫、氢气、二氧化碳组成的混合气体在同温、同压下与笑气（N2O）的密度相同。

则该混合气体中二氧化硫、氢气、二氧化碳的体积比为（）
A．29：8：13B．22：1：14C．13：8：13D．21：10：12
6、下列各组离子能在溶液中大量共存的是
A．K+、NH4+、SO42-、OH-B．Na+、H+、HCO3-、NO3-
C．Na+、Ca2+、NO3-、ClO-D．H+、K+、NO3-、SO32-
7、某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2＋的浓度与加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示，则溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为()
A．1∶1∶1 B．1∶3∶1
C．3∶3∶8 D．1∶1∶4
8、下列物质中氧原子数目与6.8gH2O2中氧原子数目一定相等的是（）
A．6.72 L CO B．6.6 g CO2C．8 g SO3D．9.8 g H2SO4
9、称取两份铝粉，第一份加足量的浓氢氧化钠溶液，第二份加足量盐酸，如要放出等体积的气体（同温、同压下)，两份铝粉的质量之比为
A．1:2 B．1:3 C．3:2 D．1:1
10、将SO2分别通入下列4种溶液中，有关说法正确的是()
A．试管a中实验可以证明SO2具有漂白性
B．试管b中溶液褪色，说明SO2具有强氧化性
C．试管c中蓝色退去，说明还原性：SO2>I-
D．试管d中无明显现象，说明SO2不是酸性氧化物
11、能证明硫酸为强酸的实验事实是()
A．能与酸碱指示剂作用B．能与磷酸钙反应生成磷酸
C．能与金属锌反应生成氢气D．能与食盐固体共热产生气体氯化氢
12、下列说法中正确的是（）
A．对于质量相同的CH4和O2，二者体积比为2：1
B．等压等体积的N2O和CO2所含的原子数一定相等
C．同温同压下，等质量的CO和CO2气体所含碳原子数比为1：1
D．等体积等密度的O2和O3，所含的原子数一定相等
13、25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）
A．强酸性溶液中：Na+、Fe2+、SO42-、ClO-
B ．强碱性溶液中：Mg 2+、Cu 2+、SO 42-、NO 3-
C ．pH=13溶液中：K +、Na +、NO 3-、CO 32-
D ．0.1mol •L -1NaHCO 3溶液中：Na +、K +、OH -、Cl -
14、如图在盛有溴水的三支试管中分别加入苯、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现下列现象，正确的结论是（ ）
A ．①加了CCl 4②加了苯③加了酒精
B ．①加了酒精②加了CCl 4③加了苯
C ．①加了苯②加了CCl 4③加了酒精
D ．①加了苯②加了酒精③加了CCl 4
15、下列实验方法不能达到实验目的的是（ ）
A ．用盐酸除去镁粉中的少量铝粉
B ．用加热法除去NaCl 固体中少量的NH 4Cl
C ．用饱和 NaHCO 3溶液除去CO 2中的HCl 气体
D ．利用丁达尔效应鉴别Fe （OH ）3胶体和FeCl 3溶液
16、关于用自来水制取蒸馏水实验的说法中，不正确的是( )
A ．蒸馏烧瓶中加入几粒碎瓷片，防止自来水暴沸
B ．温度计水银球应放在支管口处，不能插入自来水液面下
C ．蒸馏烧瓶可直接加热，不用垫石棉网加热
D ．冷凝管中的水流方向是从下口进入，上口排出
二、非选择题（本题包括5小题）
17、.A 、B 、C 、D 均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如图所示（反应条件及他物质
已经略去）；222+O +O +H O A B C D −−−→−−−→−−−→
Ⅰ. 若A 是一种黄色固体单质；B 为酸雨的成因之一，且可使品红溶液褪色，回答以下问题:
(1)将B 通入KMnO 4溶液的现象为__________________________，体现B 的_____________（选填 “氧化性”“还原性”“漂白性”）
(2)98%的浓硫酸改为氧化物形式SO 3·nH 2O ，则n 值为_________（可写成分数形式）
Ⅱ.若A气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则回答下列问题
(1)写出写出A→B的化学方程式_____________________________________________。

(2)实验室常用右图所示装置制取并收集A气体，请在框中画出实验室收集A气体的装置图________。

(3)尾气处理装置中使用倒扣漏斗的作用是________________________。

18、下列中学化学中常见物质的转化关系图中，反应条件及部分反应物和产物未全部注明，已知A、D为金属单质，其他为化合物。

试推断：
（1）写出物质的化学式：A：________ C：________ Ⅰ：________
（2）写出下列反应的方程式：
C→F的离子方程式________________________________________________
H→I的化学方程式_________________________________________________
19、某学习小组设计以下四个实验探究氯水的成分，请根据下表回答问题。

实验序
实验方法实验现象结论
号
①将氯水滴加到AgNO3溶液中生成白色沉淀
②将氯水滴加到含有酚酞的NaOH溶液中
③淀粉­KI试纸变蓝色氯水中含有Cl2
④将足量的氯水滴加到Na2CO3溶液中氯水中含有H＋
(1)实验①得出的结论__________________________________________。

(2)指出实验②和实验④中的“实验现象”：②_____________；④____________。

(3)实验③中“实验方法”的具体操作过程是：___________________________________。

(4)通过实验②的“实验现象”，同学们得出两个不同的结论。

这两个结论可能是a_____________，b．_________。

请设计简单的实验证明哪一个是正确的_______。

20、实验室采用下列方法制取NH3：
①固体Ca(OH)2与NH4Cl共热。

②NH4HCO3固体中加NaOH固体(过量)，常温下即能产生NH3；装置如图。

③NaOH固体中加入浓氨水。

④NH4Cl浓溶液中加生石灰。

请回答下列问题：
(1)写出②方法制取氨气的化学方程式___________________________。

(2)说明③方法制取氨气的原理：_____________，为什么此法不加热？ __________。

(3)请从下面的仪器中选择④方法制取氨气的发生装置________(写字母，要求使用仪器最少、合理)。

写出用NH4Cl浓溶液与生石灰反应制取氨气的理由：__________。

(4)某同学设计了如图装置收集氨气，下列说法不正确的是________(填字母)。

A．收集氨气的原理是向下排空气法
B．干燥管的作用是防止倒吸
C．当烧杯中的水变红时证明氨气已收集满
D．该装置会形成红色喷泉
21、已知下图所示物质相互转化关系，其中A 为单质，试回答：
（1）写出下列物质的化学式：C____________；H_________________。

（2）写出A 与水蒸气反应的化学方程式___________________________________。

（3）实验室保存B溶液时常加入少量固体A，其原因是___________________________________。

（4）写出E转变成F的化学方程式___________________________________。

参考答案
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、B
【解析】
A．H+、OH-结合生成水，不能大量共存，故A不选；
B．H+、Ba2+、Cl-、Mg2＋之间不反应，可大量共存，故B选；
C．Ag+、Cl-结合生成氯化银沉淀，不能大量共存，故C不选；
D．Ba2+、CO32-结合生成碳酸钡沉淀，H+、CO32-结合成水和二氧化碳，不能大量共存，故D不选；
故选B。

2、D
【解析】
A．浓硝酸见光易分解，能加快橡胶老化，所以浓硝酸不能存放在带橡胶塞的磨口细口瓶中，应该放在带玻璃塞的棕色试剂瓶中，并放置于阴凉处，故A错误；
B．根据相似相溶原理知，橡胶能溶于汽油或煤油，所以汽油或煤油不能存放在带橡胶塞的棕色玻璃瓶中，故B错误；C．碳酸钠溶液呈碱性，二氧化硅能和强碱反应生成黏性的硅酸钠而使瓶塞打不开，碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液应该
存放在配有橡胶塞的试剂瓶中，故C 错误；
D ．硝酸银见光易分解，所以硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中，故D 正确；
答案选D 。

【点睛】
本题考查试剂的存放，明确物质的性质与保存方法的关系是解答本题的关键。

注意试剂瓶和塞子的选取原则。

3、B
【解析】
碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，所以除去Na 2CO 3固体中混有的NaHCO 3固体可用加热法；通入二氧化碳时不能除去碳酸氢钠；溶于水也不能除去碳酸氢钠；加入盐酸时，两者均能与盐酸反应，不能用于除去碳酸氢钠。

答案选B 。

4、D
【解析】
A ．因为铜在金属活动顺序表中位于氢的后面，所以稀硫酸与铜片不反应，A 不正确；
B ．碳酸钙固体难溶于水，应以化学式表示，B 不正确；
C ．氨水中的一水合氨为弱碱，不能拆成离子形式，C 不正确；
D ．铁与氯化铁反应生成FeCl 2，反应的离子方程式为Fe + 2Fe 3+ ═ 3Fe 2+，D 正确；
故选D 。

5、D
【解析】
由于CO 2与N 2O 具有相同的相对分子质量，所以SO 2、H 2、CO 2混合气体的平均相对分子质量仅由SO 2和H 2来决定，CO 2的量可以任意。

由十字交叉法： ，由十字交叉法可求得SO 2和H 2的体积比为42：20或21：10时(CO 2的量可以任意)，混合气体的平均分子量为44，故选D 。

点睛：本题考查混合物的计算，关键是确定混合气体中SO 2和H 2的平均相对分子质量为44，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意十字交叉法的运用。

6、C
【解析】
A.+
4NH 和-OH 无法大量共存，A 项错误；
B.-3HCO 和+H 无法大量共存，B 项错误；
C.各离子之间不发生反应，因此可以大量共存，C 项正确；
D.2-
3SO 和+H 无法大量共存，D 项错误；
答案选C 。

7、D
【解析】
分析溶液中Fe 2＋的浓度与加入铁粉的物质的量之间的关系图，可知，加入1mol 铁粉，此时c (Fe 2+)为0，说明此时发生
反应：Fe ＋4HNO 3(稀)=Fe(NO 3)3＋NO↑＋2H 2O 。

再加入1mol 铁粉，c (Fe 2+)由0变为3，可知此时发生反应：
2Fe(NO 3)3＋Fe=3Fe(NO 3)2。

当加入铁粉的物质的量为3mol 时，c (Fe 2+)浓度由3变为4，则发生了：Cu(NO 3)2＋Fe=Fe(NO 3)2＋Cu 。

据此分析。

【详解】
将铁粉加入该稀溶液中，依次发生的反应是Fe ＋4HNO 3(稀)=Fe(NO 3)3＋NO↑＋2H 2O ，2Fe(NO 3)3＋Fe=3Fe(NO 3)2，Cu(NO 3)2＋Fe=Fe(NO 3)2＋Cu 。

由图可知，稀硝酸消耗1 molFe 同时生成1molFe(NO 3)3，溶液中Fe(NO 3)3消耗了1mol Fe ，而Cu(NO 3)2消耗了1mol Fe ，结合反应方程式可知，消耗1 mol Fe 需要4 molHNO 3、
2molFe(NO 3)3和1 molCu(NO 3)2，则原溶液中有4 mol HNO 3、1molFe(NO 3)3，1 molCu(NO 3)2，则溶液中Fe(NO 3)3、Cu(NO 3)2、HNO 3物质的量浓度之比为1∶1∶4。

D 项正确；
答案选D 。

8、D
【解析】 A. 6.8 g H 2O 2的物质的量：1
6.8g 34g mol -⋅=0.2 mol ，含有0.4 mol O 原子，根据N=nN A 可知，含有O 原子个数相同，则含有O 原子物质的量相同。

没有指出标准状况下，无法计算CO 的物质的量，A 错误；
B. 6.6 g 二氧化碳的物质的量：1
6.6g 44g mol -⋅=0.15 mol ，含有O 的物质的量：0.15 mol×2=0.3 mol ，故B 错误； C. 8 g SO 3的物质的量：-18g 80g mol =0.1 mol ，含有0.3 mol 氧原子，C 错误； D. 9.8 g H 2SO 4的物质的量：
1
9.8g 98g mol -⋅=0.1 mol ，含有0.4 mol 氧原子，D 正确； 正确答案是D 。

【点睛】
本题考查物质的量有关计算，A 选项为易错点，学生容易忽略CO 所处的状态。

9、D
Al与盐酸反应的方程式是：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ ；与NaOH溶液反应的方程式是：
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，可见当酸、碱足量时产生的氢气应该按照Al来计算，产生的氢气相同，则发生反应的Al的质量也相等，因此二者的质量比是1:1，答案是选项D。

10、C
【解析】
A．SO2与KMnO4酸性溶液发生氧化还原反应，表现了SO2的还原性，故A错误；
B．SO2使品红溶液褪色，表现了SO2的漂白性，故B错误；
C．二氧化硫能使含有碘的淀粉溶液褪色，说明发生了氧化还原反应，碘是氧化剂，二氧化硫是还原剂，其反应的离子方程式为：I2+SO2+2H2O=4H++2I-+SO42-，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，表明I-的还原性比SO2弱，即还原性：SO2>I-，故C正确；
D．SO2是酸性氧化物，NaOH溶液中通入SO2，生成Na2SO3和水，无明显现象，故D错误；
故答案为C。

11、B
【解析】
A. 能与酸碱指示剂作用，只能证明是酸，故A不符合题意；
B. 能与磷酸钙反应生成磷酸，利用强酸制弱酸的原理，故B符合题意；
C. 能与金属锌反应生成氢气，只能证明是酸，故C不符合题意；
D. 能与食盐固体共热产生气体氯化氢，是难挥发性酸制易挥发性酸，故D不符合题意。

综上所述，答案为B。

12、D
【解析】
A.CH4、O2的相对分子质量的比为16：32=1：2，则等质量时n(CH4)：n(O2)=2：1，由于两种气体所处的外界条件未指出，因此不能确定气体的体积比，A错误；
B.温度不确定，则等压等体积的N2O和CO2所含的气体的物质的量不一定相同，则其中所含的原子数也不一定相等，B错误；
C.同温同压下，气体摩尔体积相同，由于CO和CO2的摩尔质量不相同，所以等质量的CO和CO2气体的物质的量不相等，所以其中所含碳原子数也不相等，因此原子数的比不是1：1，C错误；
D.O2和O3的等体积等密度，则气体的质量就相等，由于二者都是由O原子构成的分子，因此气体中所含的原子数一定相等，D正确；
故合理选项是D。

【解析】
A. ClO-在酸性环境中不能大量存在，且Fe2+与ClO-发生氧化还原反应，故A不符合题意；
B. 强碱性溶液中，Mg2+、Cu2+不能大量存在，故B不符合题意；
C. pH=13溶液呈碱性，K+、Na+、NO3－、CO32－可以大量共存，故C符合题意；
D. NaHCO3与OH-反应生成水和Na2CO3，故该溶液中OH-不能大量存在，故D不符合题意；
综上所述，答案为C。

14、C
【解析】
酒精与水互溶，不分层，结合图可知③加了酒精；
四氯化碳不溶于水、密度比水大，苯不溶于水、且密度比水小，溴不易溶于水，易溶于苯或四氯化碳，则苯与溴水混合后有机色层在上层，可知①加了苯，而四氯化碳与溴水混合后有机色层在下层，可知②加了CCl4，
故选：C。

【点睛】
酒精与水互溶，不分层；四氯化碳不溶于水、密度比水大，苯不溶于水、且密度比水小，溴不易溶于水，易溶于苯或四氯化碳。

15、A
【解析】
A．二者都与酸反应；
B．氯化铵不稳定受热易分解；
C．氯化氢和碳酸氢钠溶液反应；
D．胶体具有丁达尔效应。

【详解】
A．二者都与盐酸反应，应用氢氧化钠溶液除杂，故A错误；
B．氯化铵不稳定，加热生成分解，可用加热的方法除去杂质，故B正确；
C．氯化氢可与碳酸氢钠溶液反应，生成二氧化碳，可除去杂质，故C正确；
D．丁达尔效应为胶体的特征性质，可用丁达尔效应鉴别Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液，故D正确。

故选：A。

16、C
【解析】A. 蒸馏烧瓶中加入几粒碎瓷片，防止自来水受热时暴沸，A正确；B. 温度计测量的水蒸气的温度，故其水银球应放在支管口处，不能插入自来水液面下，B正确；C. 蒸馏烧瓶不可直接加热，应垫石棉网加热，C不正确；D.
为了保证冷凝效率较高，冷凝管中的水流方向是从下口进入，上口排出，D 正确。

本题选C 。

二、非选择题（本题包括5小题）
17、紫色溶液褪色 还原性 109 4NH 3+5O 2Δ
催化剂4NO+6H 2O 防止倒吸
【解析】 Ⅰ.常温下A 为淡黄色固体单质，即说明A 是S ，则B 是二氧化硫，C 是三氧化硫，D 是硫酸。

Ⅱ.若A 气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，应为NH 3，则B 为NO ，C 为NO 2，D 为HNO 3。

【详解】
Ⅰ. (1)SO 2有还原性会被高锰酸钾氧化，将SO 2通入KMnO 4溶液的现象为：紫色溶液褪色；体现SO 2的还原性；
(2)设98%的浓硫酸质量为100g ，则m （H 2SO 4）=100g×98%=98g ，m （H 2O ）=100g-98g=2g ，则n （H 2SO 4）=98g 98g/mol
=1mol ，n （H 2O ）= 2g 18g/mol = 19
mol ，100g98%的浓硫酸中1mol 硫酸分子等价1molSO 3和1molH 2O ，水的总物质的量为19
mol+1mol=109，改写为氧化物形式SO 3·nH 2O ，则n=109； Ⅱ.(1)由分析可知A 为 NH 3，B 为NO ，氨气的催化氧化可以生成NO ，方程式为：4NH 3+5O 2Δ
催化剂4NO+6H 2O ； (2)氨气密度比空气小，极易溶于水，不能用排水法收集，可以用向下排空气法收集，装置为
(3) 尾气处理装置中使用倒扣漏斗的作用是：防止倒吸。

18、Al 23Al O 3Fe(OH) 2322Al O 2OH
2AlO H O --++ 22234Fe(OH)O 2H O 4Fe(OH)++
【解析】 A 、D 是常见的金属单质，化合物B 是一种红棕色粉末，化合物I 是红褐色沉淀，结合转化关系可知，B 为Fe 2O 3、I 为Fe(OH)3，D 为Fe 、G 为FeCl 2、H 为Fe(OH)2；反应①常用做焊接钢轨，C 为金属氧化物，能与盐酸、氢氧化钠反应，可推知A 为Al 、C 为Al 2O 3，氧化铝与盐酸反应得到E ，与氢氧化钠反应得到F ，且E 与足量的氢氧化钠反应得到F ，则E 为AlCl 3、F 为NaAlO 2。

（1）由上述分析可知，A 为Al ，C 为Al 2O 3，I 为Fe(OH)3；（2）反应C→F 的离子方程式为：Al 2O 3+2OH -=2AlO 2-+H 2O ；反应H→I 的化学方程式为：4Fe(OH)2+O 2+2H 2O=4Fe(OH)3↓。

19、氯水中含有Cl － 溶液褪色 有气泡冒出 取一片淀粉­KI 试纸，置于表面皿或玻璃片上，用洁净的玻
璃棒蘸取氯水，滴在试纸上氯水中含有HClO，其漂白作用使溶液褪色氯水中含有H＋，中和OH－使溶液褪色向褪色后的溶液中滴加NaOH溶液至溶液显碱性，若溶液不再显红色，证明红色消失是HClO的漂白作用引起的；若溶液重新显红色，证明是H＋的中和作用引起的
【解析】
(1)加入硝酸银生成白色AgCl沉淀,可证明氯水中含有,因此，本题正确答案是:氯水中含有;
(2)(2)氯水中含有盐酸,可与NaOH发生中和反应,含有次氯酸,具有强氧化性和漂白性,则可观察到溶液褪色;(4)氯水呈酸性,溶液中含有,加入溶液,生成二氧化碳气体,可观察到有气泡冒出,因此，本题正确答案是:溶液褪色;有气泡冒出;
(3)检验氯水中含有,可将氯水滴在淀粉试纸上没具体操作为取一小片KI淀粉试纸,置于表面皿或玻璃片上,用洁净的玻璃棒蘸取氯水,滴在试纸上,因此，本题正确答案是:取一小片KI淀粉试纸,置于表面皿或玻璃片上,用洁净的玻璃棒蘸取氯水,滴在试纸上;
(4)氯水中含有盐酸,可与NaOH发生中和反应,含有次氯酸,具有强氧化性和漂白性,都可使溶液褪色,则两种可能情况为:a为氯水加入到NaOH溶液中发生了中和反应而使溶液褪色,b为氯水中含有次氯酸就有漂白性而使溶液褪色,要验证结论的正误,可向褪色后的溶液中加NaOH溶液至碱性,溶液变红,可证明a正确,不再显红色,证明b正确,
因此，本题正确答案是:氯水加入到NaOH溶液中发生了中和反应而使溶液褪色;氯水中含有次氯酸就有漂白性而使溶液褪色;向褪色后的溶液中加NaOH溶液至碱性,溶液变红,可证明a正确,不再显红色,证明b正确;
20、NH4HCO3+2NaOH=Na2CO3+NH3↑+2H2O氢氧化钠溶于水放出大量热，且溶液中氢氧根离子浓度增大，抑制氨气的溶解，溶液温度升高，氨气的溶解度减小，氨气从溶液中逸出因为氢氧化钠溶于水产生大量的热D CaO＋
H2O=Ca(OH)2，消耗水并放热，Ca(OH)2和NH4Cl受热发生反应：Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+2H2O D
【解析】
（1）碳酸氢铵与氢氧化钠固体反应生成碳酸钠和氨气、水；
（2）依据氢氧化钠溶于水放出大量热，且溶液中氢氧根离子浓度增大，抑制氨气的溶解，溶液温度升高，氨气的溶解度减小，氨气从溶液中逸出解答；
（3）依据反应物状态和反应条件选择发生装置；生石灰溶于水生成氢氧化钙，且放出大量的热，氢氧化钙与氯化铵反应生成氨气，氨气受热挥发，据此解答；
（4）A．氨气的密度小于空气密度，且和氧气不反应；
B．有缓冲作用的装置能防止倒吸；
C．氨水溶液呈碱性，碱遇酚酞试液变红色；
D．该装置不能形成红色喷泉。

【详解】
(1)固体NH4HCO3与NaOH在常温下反应产生碳酸钠、水、氨气，反应的化学方程式为：
NH4HCO3+2NaOH=Na2CO3+NH3↑+2H2O；
(2)在氨水中存在化学平衡和电离平衡：NH3+H2O NH3·H2O NH4++OH-，将氨水加入到固体NaOH中时，NaOH 溶解电离产生OH-，电离平衡逆向移动，c(NH3·H2O)增大，化学平衡逆向移动，分解产生氨气，而且NaOH固体溶解放出热量，降低氨气在水中的溶解度，会加快一水合氨的分解作用，从而得到更多的氨气；
(3)④NH4Cl浓溶液中加生石灰，物质的状态为固体与液体混合制取气体，反应不需要加热，所以应选择装置D为发生装置；生石灰溶于水生成氢氧化钙，且放出大量的热，氢氧化钙与氯化铵反应生成氨气，反应方程式为：
Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+2H2O，氨气受热挥发，因此可以制取氨气；
(4)A.氨气的密度比空气小，在室温下与空气的成分不能反应，所以可以用向下排空气方法收集氨气，A正确；
B.干燥管由于容积较大而具有缓冲作用，因此能防止倒吸，B正确；
C.若氨气收集满，就会通过导气管进入到烧杯的水中，与烧杯内的水反应产生一水合氨，一水合氨电离产生OH-而使水显碱性，碱遇酚酞试液就变红色，C正确；
D.干燥管有缓冲作用，烧杯中液体不能进入烧瓶中，因而不能形成红色喷泉，D错误；
故合理选项是D。

21、KOH AgCl 3Fe+4H2O Fe3O4+4H2将Fe3+还原成Fe2+（或2Fe3++Fe=3Fe2+）
4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe（OH）3
【解析】
A为单质，D溶液与硝酸酸化的硝酸银反应得到白色沉淀H，H是氯化银，所得溶液的焰色反应显紫色，说明含有钾离子。

白色沉淀E在空气中转化为红褐色沉淀F，所以E是氢氧化亚铁，F是氢氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，则G是氯化铁，所以A是Fe，与盐酸反应生成氢气和氯化亚铁，B是氯化亚铁，与氢氧化钾反应生成氯化钾D和氢氧化亚铁E。

（1）根据以上分析可知C是KOH，H是AgCl。

（2）铁与水蒸气反应的化学方程式为
3Fe+4H2O Fe3O4+4H2。

（3）亚铁离子易被氧化为铁离子，所以实验室保存B溶液时常加入少量固体铁，目的是将Fe3+还原成Fe2+。

（4）E转变成F的化学方程式为4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3。