甘肃省白银市会宁县第一中学2019_2020学年高二化学上学期期中试题文(含解析)

甘肃省白银市会宁县第一中学2019-2020学年高二化学上学期期中
试题 文（含解析）
本试卷分第I 卷(选择题)和第II 卷(非选择题)两部分。

满分100分，考试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32
第I 卷(选择题 共54分)
一、选择题(本题共18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意)
1. 中华语言博大精深，下列词语中，其含意是物理变化的是
A. 蜡炬成灰
B. 曾青得铁
C. 百炼成钢
D. 大浪淘
沙
【答案】D
【解析】
试题分析：A 、蜡炬成灰过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化，故A 错误；B 、曾青得铁指铁和可溶性的铜溶液反应生成铜和相应的盐，属于化学性质，故B 错误；C 、百炼成钢说明碳在加热的条件下能和氧气反应生成二氧化碳，属于化学性质，故C 错误；D 、大浪淘沙过程中没有新物质生成，属于物理变化，故D 正确；故选D 。

考点：考查了物理变化与化学变化的区别与联系的相关知识。

2.将氯气通过软管灌到鼠洞里能够灭鼠，这是利用氯气的毒性和 （ ）
A. 溶解性
B. 密度大于空气
C. 黄绿色
D. 漂白性 【答案】B
【解析】
【分析】 氯气有毒，密度比空气大，具有很强的氧化性，溶与水反应生成次氯酸，具有漂白性；
【详解】氯气有毒，密度比空气大，具有很强的氧化性，进入鼠洞里能够灭鼠； 答案选B 。

3.目前世界上最重要的气态化石燃料是
A. 水煤气
B. 一氧化碳
C. 天然气
D. 氢气
【答案】C
【解析】 试题分析：目前世界上最重要的气态化石燃料是天然气，答案选C 。

考点：考查常见能源的判断
点评：该题是基础性试题的考查，难度不大。

主要是考查学生对常见能源的熟悉了解程度，意在培养学生的能源节约意识，增强学生的社会责任感。

4. 下列物质中，属于天然有机高分子化合物的是
A. 葡萄糖
B. 蔗糖
C. 油脂
D. 淀粉【答案】D
【解析】
试题分析：葡萄糖、蔗糖和油脂均不是高分子化合物，淀粉是天然的有机高分子化合物，答案选D。

考点：考查天然有机高分子化合物的判断
点评：该题是基础性试题的考查，侧重对学生常识性知识的检验，难度不大，记住即可。

5.鉴别某种白色织物是否是蚕丝制品，可选用的适宜方法是（）
A. 滴加盐酸
B. 滴加浓硫酸
C. 滴加氢氧化钠溶液
D. 滴加浓硝酸
【答案】D
【解析】
【详解】浓硝酸能和蛋白质发生显色反应而呈黄色，据此可以鉴别某种白色织物是否是蚕丝制品，答案选D。

【点睛】浓硝酸并不能使所有的蛋白质都发生显色反应，只有是含有苯环的蛋白质才能和浓硝酸发生显色反应。

6.可以用分液漏斗分离的一组混合物是
A. 酒精和碘
B. 苯和水
C. 乙酸和水
D. 溴和四氯化碳
【答案】B
【解析】
【详解】A．酒精和碘是混溶的物质，不能用分液漏斗分离，A错误；
B．苯和水是互不相溶的两层液体物质，可以用分液漏斗分离，B正确；
C．乙酸与水互溶，不能用分液漏斗分离，C错误；
D．溴易溶四氯化碳中，不能用分液漏斗分离，D错误。

答案选B。

7.下列反应中必须加入还原剂才能进行的是
A. Cl2→Cl－
B. Zn→ Zn2＋
C. H2→H2O
D. CuO→CuCl2
【答案】A
【解析】
【分析】
变化中某元素的化合价降低，发生还原反应，则一般需要加入还原剂才能实现氧化还原反应。

注意通过分解反应可以实现的，不一定需要加入还原剂，以此解答该题。

【详解】A项，Cl2→Cl－的反应中，氯元素得电子作氧化剂，需要加入还原剂才能使反应进行，故选A项；
B项，Zn→ Zn2＋的反应中，锌元素失电子作还原剂，需要加入氧化剂才能使反应进行，故不选B项；
C项，H2→H2O的反应中，氢元素失电子作还原剂，需要加入氧化剂才能使反应进行，故不选C项；
D项，CuO→CuCl2的反应中，没有元素得失电子，不发生氧化还原反应，不需要加入还原剂，故不选D项。

综上所述，本题正确答案为A。

8.在3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO中，氧化剂与还原剂的分子个数比为
A. 2∶1
B. 1∶2
C. 3∶1
D. 1∶3【答案】B
【解析】
【详解】在3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO中，参加反应的3个NO2分子中，有2个N原子的化合价升高到+5价，所以有2个NO2做还原剂；1个NO2中N元素的化合价降低，作氧化剂，所以氧化剂与还原剂的分子个数比为1:2，答案选B。

9.下列玻璃仪器：①烧杯②圆底烧瓶③试管④容量瓶⑤量筒。

能直接加热的是
A. ①③
B. ②③
C. ③
D. ④⑤【答案】C
【解析】
试题分析：①烧杯②圆底烧瓶用于加热时需要垫石棉网；③试管可以用于直接加热；④容量瓶只能用来配制溶液，不能加热；⑤量筒只能用来量取液体，不能加热，故选C。

考点：考查了化学仪器的使用的相关知识。

10.下列各组物质中，均能发生水解反应的是( )
A. 蛋白质和氨基酸
B. 油脂和蛋白质
C. 纤维素和葡萄糖
D. 淀粉和果糖
【答案】B
【解析】
【详解】A．蛋白质水解最终产物是氨基酸，而氨基酸不能水解，A错误；
B．油脂水解产生高级脂肪酸和甘油，蛋白质水解最终产物是氨基酸，二者都能够水解，B 正确；
C．纤维素是多糖，水解最终产物是葡萄糖，葡萄糖是单糖，不能水解，C错误；
D．淀粉是多糖，水解最终产物是葡萄糖，果糖是单糖，不能水解，D错误；
答案选B。

11. 下列说法不正确的是
A. 食盐是常用的调味剂和防腐剂
B. 淀粉在人体中最终水解为葡萄糖而被吸收
C. 多吃含钙丰富的豆腐可预防骨质疏松
D. 多吃富含维生素A的鱼肝油可预防坏血病
【答案】D
【解析】
试题分析：A．食盐其主要成分是氯化钠，是常用的调味品和防腐剂，A正确；B．淀粉为多糖，水解的最终产物为葡萄糖，葡萄糖可以被人体吸收，B正确；C．多吃含钙丰富的食物可预防骨质疏松，C正确；D．多吃富含维生素C的水果和蔬菜可预防坏血病，D错误，答案选D。

考点：考查食品添加剂、人体所需的维生素、微量元素、营养物质等
12.下列叙述正确的是（）
A. 变质的油脂有难闻的特殊气味，是由于油脂发生了水解反应
B. 高温或日常用的消毒剂可使禽流感病毒蛋白质变性
C. 棉花、羊毛、木材和草类的主要成分都是纤维素
D. 误食重金属盐引起人体中毒，可喝大量的食盐水解毒
【答案】B
【解析】
【详解】A、油脂因发生氧化反应而变质，生成具有难闻的特殊气味的物质，A项错误；
B、高温、强氧化剂、强酸、强碱都能使蛋白质变性，正确；
C、羊毛的成分是蛋白质，错误；
D、误服重金属盐后，可以喝含大量蛋白质的牛奶解毒，错误；
答案选B。

13. 商品“纯净水”、“太空水”、“蒸馏水”等作为日常饮料水，因缺少某些成分而不利于少年儿童身体健康，你认为在制备上述商品饮用水时至少还需要添加微量的化学物质( )
A. 钙和镁的碳酸氢盐
B. 含碘酸盐的食盐
C. 漂白粉等消毒剂
D. 小苏打
【答案】A
【解析】
试题分析：青少年要补充Ca等元素，选A；食盐不是微量物质，B项错；漂白粉易生成有毒的氯化物，C项错；D项是常用的洗涤剂，因此答案选A。

考点：考查化学与生物的联系以及常见与生活有关的物质的用途的判断
点评：该题是基础性试题的考查，试题基础性强，贴近生活，有利于调动学生的学习兴趣和学习积极性，激发学生的学习求知欲。

该题的关键是熟练记住有关物质的性质、用途，然后灵活运用即可。

14. 化学与生活、生产密切相关。

下列说法不正确的是
A. 低碳生活就是节能减排，使用太阳能等代替化石燃料，可减少温室气体的排放
B. 用稀双氧水清洗伤口可以杀菌消毒
C. “绿色化学”的核心是使原料尽可能全部转化为目标产物
D. 高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维
【答案】D
【解析】
试题分析：A、“低碳生活”就是通过各种手段、方法，尽量减少二氧化碳的排放，从而减缓温室效应，故A正确；B、双氧水有强氧化性，能杀菌消毒，故B正确；C、“绿色化学”的核心就是要利用化学原理从源头消除污染，使原料尽可能全部转化为目标产物，故C正确；
D、高纯度的二氧化硅用于制作光导纤维，故D错误；故选D。

考点：考查了化学与生活、生产的相关知识。

15.下列有关化学用语的表示不正确的是（）
A. 中子数为18的氯原子：3517Cl
B. 二氧化碳分子的比例模型：
C. HClO的电子式：
D. 对羟基苯甲醛的结构简式：
【答案】B
【解析】
【详解】A. 氯为17号元素，质子数为17，中子数为18，质量数为35，A项正确；
B. 二氧化碳分子中氧原子半径小于碳原子半径，B项错误；
C. HClO的电子式为，C项正确；
D.苯环的对为上连接一个羟基和一个醛基，D项正确；
答案选B。

【点睛】本题的难点是次氯酸化学式的判断，需要熟练掌握常见特殊物质电子式。

例如、、、等
16.汽车尾气中的有毒气体NO和CO，在一定条件下可发生反应生成N2和CO2。

下列关于此反应的说法中，正确的是( )
A. 减小压强能增大反应速率
B. 增大压强能减小反应速率
C. 使用适当的催化剂能增大反应速率
D. 升高温度对反应速率无影响
【答案】C
【解析】
试题分析：A．减小压强能降低反应速率，A错误；B．增大压强能增大反应速率，B错误；C．使用适当催化剂能增大反应速率，C正确；D．升高温度反应速率加快，D错误，答案选C。

考点：考查外界条件对反应速率的影响
17.下列关于有机物的说法正确的是
A. 淀粉、纤维素、蛋白质都是天然高分子化合物，都能发生水解反应
B. 蔗糖和葡萄糖不是同分异构体，但属同系物
C. 苯酚、甲醛通过加聚反应可制得酚醛树脂
D. 石油裂解和煤的干馏都是化学变化，而石油的分馏和煤的气化都是物理变化
【答案】A
【解析】
A. 淀粉、纤维素、蛋白质都是天然高分子化合物，都能发生水解反应，A正确；
B. 蔗糖和葡萄糖不是同分异构体，也不属于同系物，B错误；
C. 苯酚、甲醛通过缩聚反应可制得酚醛树脂，C错误；
D. 石油裂解和煤的气化、煤的干馏都是化学变化，石油的分馏是物理变化，D错误，答案选A。

18.把A、B、C、D四块金属泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。

A、B相连时，A为负极；C、D相连时，D上有气泡逸出；A、C相连时，A极减轻；B、D相连时，B 为正极。

则四种金属的活动性顺序由大到小排列为( )
A. A>B>C>D
B. A>C>B>D
C. A>C>D>B
D.
B>D>C>A
【答案】C
【解析】
【分析】
构成原电池的两电极，金属活泼性强的做负极，发生氧化反应；金属活泼性弱的做负极，发生还原反应。

【详解】A、B相连时，A为负极，则金属活泼性A＞B；C、D相连时，D的质量保持不变，则金属活泼性C＞D；A、C相连时，A极减轻，则金属活泼性A＞C；B、D相连时，B为正极，则金属活泼性D＞B。

综上分析则A、B、C、D的金属活泼性大小为A>C>D>B。

故选C。

第II卷 (非选择题共46分)
二、非选择题（本部分3大题，每空2分，共46分）
19.（1）了解用药常识，有利于自我保健．现有下列药物：
a．阿司匹林（乙酰水杨酸）b．青霉素 c．抗酸药（氢氧化铝）d．麻黄碱
①可治疗支气管哮喘，但不宜过多服用的药物是________ ．
②治疗胃酸过多，但患有严重的胃溃疡，应该选择________ ．
③能使发热的病人体温降至正常，并起到缓解疼痛的作用，该药物是________ ．
（2）家庭厨房中的：a．食盐；b．食醋；c．淀粉；d．油脂；e.蛋白质；f.果汁；请按下列要求填空(填序号)：
①含丰富维生素C的是__________，维生素C又称__________，在人体内有重要功能。

②经过水解可直接进入血液，补充能量的是__________。

③既可作为中性调味品，又可作防腐剂的是___________。

④食用过多的___________会引起血压升高、肾脏受损。

（3）食物所供应的广大营养素中，_____、_____ 和________能在人体中___（填“氧化”或“还原”），供给人体所需要的能量．
【答案】 (1). d．麻黄碱 (2). c．抗酸药（氢氧化铝） (3). a．阿司匹林（乙酰水杨酸） (4). f.果汁 (5). 抗坏血酸 (6). 葡萄糖 (7). a．食盐 (8). a．食盐 (9). 糖类 (10). 油脂 (11). 蛋白质 (12). 氧化
【解析】
【分析】
（1）a．阿司匹林（乙酰水杨酸）是人们熟知的治感冒药，具有解热镇痛作用，是第一个重要的人工合成药物;
b．青霉素是最重要的抗生素及消炎药，有阻止多种细菌生长的优异功能。

适用于医疗因葡萄球菌和链球菌等引起的血毒症。

如肺炎，脑膜炎，淋病和外伤感染等等；
c．抗酸药（氢氧化铝）是一类治疗胃痛的药物，能中和胃里过多的盐酸，缓解胃部不适; d．麻黄碱可用于治疗支气管哮喘鼻粘膜充血引起的，鼻塞等等，服用麻黄碱的不良反应是，有时会出现由于中枢兴奋所导致的不安、失眠等等；
（2）a．食盐：主要成分是氯化钠，属于调味剂也可作防腐剂；b．食醋，主要成分是醋酸，属于调味剂；c．淀粉，属于多糖，水解的最终产物为葡萄糖，进入人体，能为人体提供能量；d．油脂，人体中的主要能量来源；e.蛋白质，基本营养物质之一；f.果汁，富含维生素C；
（3）基本营养物质为糖类、油脂、蛋白质。

【详解】（1）由分析可知：
①可治疗支气管哮喘，但不宜过多服用的药物是麻黄碱；
②治疗胃酸过多，但患有严重的胃溃疡，应该选择抗酸药；
③能使发热的病人体温降至正常，并起到缓解疼痛的作用，该药物是阿司匹林；
（2）有分析可知：
①含丰富维生素C的是果汁，维生素C又称为抗坏血酸，在人体内有重要功能；
②经过水解可直接进入血液，补充能量的是葡萄糖；
③既可作为中性调味品，又可作防腐剂的是食盐；
④食用过多的食盐会引起血压升高、肾脏受损；
（3）食物所供应的广大营养素中，糖类、油脂和 蛋白质能在人体中氧化，供给人体所需要的能量。

20.乙烯是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。

请回答下列问题。

（1）乙烯的电子式____________，结构简式____________。

（2）鉴别甲烷和乙烯的试剂是______(填序号)。

a ．稀硫酸
b ．溴的四氯化碳溶液
c ．水
d ．酸性高锰酸钾溶液
（3）下列物质中，可以通过乙烯加成反应得到的
是______(填序号)。

a ．CH 3CH 3
b ．CH 3CHCl 2
c ．CH 3CH 2OH
d ．CH 3CH 2Br
（4）已知 2CH 3CHO ＋O 2Δ
−−−→催化剂2CH 3COOH 。

若以乙烯为主要原料合成乙酸，其合成路线如下图所示：
反应②的化学方程式为_________。

工业上以乙烯为原料可以生产一种重要的合成有机高分子化合物，其反应的化学方程式为_____________，反应类型是__________。

【答案】 (1).
(2). CH 2=CH 2 (3). bd (4). acd (5). 2CH 3CH 2OH+O 2
2CH 3CHO+2H 2O (6). nCH 2 =CH 2 (7). 加聚反应
【解析】
【分析】
（1）略 （2）甲烷化学性质比较稳定，和强酸、强碱、强氧化剂之间均不发生反应，在一定条件下能与氯气，氧气反应，在高温下可以发生分解反应，生成碳和氢气；乙烯能与溴四氯化碳溶液发生加成反应，而使溶液褪色，能与高锰酸钾溶液发生氧化还原反应而使溶液褪色；
（3）乙烯和水加成能生成乙醇，和氢气加成生成乙烷，和溴化氢加成生成溴乙烷；
（4）乙烯和水发生加成反应，生成乙醇，乙醇氧化生成乙醛，乙醛再氧化，最终生成乙酸，因而A 为CH 3CH 2OH ，B 为CH 3CHO 。

【详解】（1）乙烯的结构简式为CH2=CH2，电子式为：；
（2）乙烯能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，而使溶液褪色，能与高锰酸钾溶液发生氧化还原反应而使溶液褪色，甲烷与溴的四氯化碳溶液和高锰酸钾溶液均不反应，可用溴的四氯化碳溶液和高锰酸钾溶液检验两种物质；
（3）乙烯和水加成能生成乙醇，和氢气加成生成乙烷，和溴化氢加成生成溴乙烷，答案选acd；
（4）乙烯和水发生加成反应，生成乙醇，乙醇氧化生成乙醛，乙醛再氧化，最终生成乙酸，因而A为CH3CH2OH，B为CH3CHO，反应②为乙醇催化氧化的反应，方程式为：
2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；以乙烯为原料可以生产一种重要的合成有机高分子化合物为聚乙烯，反应方程式为：nCH2 =CH2，反应属于加聚反应。

21.已知有以下物质相互转化
试回答：（1）写出B的化学式_________，D的化学式 ______。

（2）写出由E转变成F的化学方程式 ______________。

（3）写出G转化成B的离子方程式 ___________；
【答案】 (1). FeCl2 (2). KCl (3). 4 Fe(OH)2+O2+2 H2O=4 Fe(OH)3 (4). 2Fe3++ Fe= 3Fe2+
【解析】
【分析】
白色沉淀E在空气中能被氧化生成红褐色沉淀F，说明E为Fe(OH)2，F为Fe(OH)3，Fe(OH)3与盐酸反应生成FeCl3，即G为FeCl3，G与A反应生成B，B与C反应可得Fe(OH)2，说明A 为Fe，B为FeCl2，C中存在OH-，D与硝酸银溶液发生反应生成白色沉淀H为氯化银，溶液进行焰色反应，透过蓝色的钴玻璃看到紫色，说明C中存在K+，即C为KOH，D为KCl，据此回答问题。

【详解】由分析可知A为Fe，B为FeCl2，C为KOH，D为KCl，E为Fe(OH)2，F为Fe(OH)3；（1）B的化学式为FeCl2，D的化学式KCl；
（2）Fe(OH)2变为Fe(OH)3的方程式为：4 Fe(OH)2+O2+2 H2O=4 Fe(OH)3；
（3）FeCl3转化成FeCl2的方程式为：2FeCl3+ Fe= 3FeCl2，离子反应为：2Fe3++ Fe= 3Fe2+。

【点睛】解答本题的突破口是白色沉淀在空气中生成红褐色沉淀，即为Fe(OH)2变为Fe(OH)3，找到无机推断题的突破口是关键。

一般来说，解答无机推断题的步骤为：首先读审，仔细读题，审清题意，弄清题意的要求，明确已知和未知条件，找出明显条件和隐蔽条件；其次，找突破口和题眼，通过分析结构特征、性质特征、反应特征和现象特征及特征数据等，确定某一物质和成分的存在，以此做解题的突破口；第三，推理从突破口向外扩展，通过顺推法，逆推法，假设法得出初步结论，最后做全面检查，验证推论是否符合题意。