【高二】高二化学盐类的水解检测题案(带答案)

【高二】高二化学盐类的水解检测题案（带答案）
3.3盐类的水解每一练（苏教版选修4）
基本标准
1.下列各物质常温下发生水解，对应离子方程式正确的是（）
a、na2co3:+2H2O+co2↑+哦-
b.nh4cl：+h2onh3h2o+oh-
c、 cuso4:cu2++2h2ocu（oh）2+2h+
d.naf：f-+h2o====hf+oh-
分析：a项中的Na2CO3逐步水解。

由于水解程度小，无法产生二氧化碳。

+h2o+oh-
+h2oh2co3+oh-
b项中电荷不守恒。

C项中的水解是可逆反应。

一般来说，水解程度很小，不需要沉淀和气体符号。

可逆
符号应写在D项中。

答案：c
2.以下离子在水溶液中可以大量共存：
a.al3+、s2-、na+、cl-
b.k+、fe3+、s2-、oh-
c、 ba2+、fe3+、h+d.na+、al3+、
解析：离子要大量共存不能生成沉淀、气体、弱。

不能发生和络合反应以及互促水解，a项中al3+和s2-发生互促水解，b项中，fe3+和oh-、fe3+和s2-不能共存，c项中，和
h+、fe3+和不能共存。

回答：D
3.为了配制的浓度与cl-的浓度比为1∶1的溶液，可在nh4cl溶液中加入（）
① 适量盐酸② 适量氯化钠③ 适量的氨④ 适量氢氧化钠
a.①②
b.③
c.③④
d.④[:z,xx,k.co]
分析：NH4Cl水解使浓度低于Cl-。

如果两者之比为1∶ 1、有必要抑制水解。

答案：b
4.加热、蒸发并燃烧（低于400℃）以下物质在蒸发器中的溶液，以获得该物质的固体为（）
a.cucl2
b.碳酸氢钾
c.硫酸镁
d.硝酸银
分析：CuCl 2的热水解程度增加，最终燃烧成Cuo，碳酸氢钾水解成Koh，GSO 4仍然是物质，AgNO 3水解成Ag 2O。

答案：c
以下5种离子可以在大量水溶液中共存
a.na+、hs-、cu2+、cl-
b.hs-、na+、oh-、k+
c、 k+、al3+、br-、[al（oh）4]-d.h+、cl-、na+、
解析：a项中cu2+与hs-发生互促水解；
在B项中，HS-和oh-不能共存；
c项中al3+与［al(oh)4］-不能共存。

回答：D
6.将滴有甲基橙的醋酸钠饱和溶液加热，溶液的颜色是（）
a、黄色保持不变B.黄色变为橙色
c.黄色变红色
d.橙色不变
分析：加热醋酸溶液会增加水解度和碱度。

在醋酸钠中加入甲基橙，溶液呈黄色。

答案：a
7.有以下五瓶溶液，离子和分子总数的顺序为（）
①10l0.60oll-1naoh水溶液②20l0.50oll-1h2so4水溶液③30l0.40oll-1hcl水溶液④40l0.30oll-1ch3cooh水溶液⑤50l0.20oll-1蔗糖水溶液
A.①＞②＞③＞④＞⑤B②＞①＞③＞④＞⑤
c.②＞③＞④＞①＞⑤
d.⑤＞④＞③＞②＞①
分析：为了判断离子和分子的数量顺序，应该注意，作为水溶液，分子也包括水分子。

经过计算,，⑤ > ④ > ③ > ② > ① 都是获得的。

答案：d
8.在常温下，将甲酸与NaOH溶液混合，所得溶液的pH值为7，然后在该溶液中（）
a.c（hcoo-)＞c（na+)
b.c（hcoo-)＜c（na+)
c、 c（HCOO-）=c（Na+）D。

无法确定c（HCOO-）和c（Na+）之间的大小关系
解析：hcooh+naoh====hcoona+h2o,根据溶液中电荷守恒关系，则有c(hcoo-)+c(oh-
)=c(na+)+c（h+）,从所得溶液ph=7,知c（h+）=c(oh-)，进而得知c(hcoo-)=c(na+)。

回答：C
9.某种酸式盐ahb在水中易溶、易电离，它的水溶液呈弱碱性，今有下列说法，其中
说法错误的是（）
① 对于相同量和浓度的AOH溶液和H2B溶液，前者的电离度大于后者② H2B一定是
弱酸③ 在Hb-溶液中，Hb-的电离度大于水解Hb-的电离度④ 盐溶液的电离方程一般写为：AHB==a++HB-，HB-==H++B2-
a.①②
b.①④
c.③④
d.②③
分析：HB-是H2B的酸根离子。

它在溶液中既有水解作用又有电离作用。

NAHB溶液呈
弱碱性，说明HB-的水解作用强于HB-的电离作用。

H2B电离的第一步必须是困难的电离，而H2B是弱酸。

答案：c
10.在0.1All-1nahco3溶液中，以下关系不正确（）
a.c（na+）=c（）+c（oh-）
b、 c（na+）=c（）+c（h2co3）+c（）
c.c（oh-）=c（h+）+c（h2co3）
d、 c（na+）+c（h+）=c（）+c（oh-）+2c（）
解析：nahco3易溶于水，易电离为na+和，h2co3为二元弱酸，在水中既能水解又能
电离，但水解强于电离，nahco3在水中存在如下关系：
nahco3===na++
+h2oh2co3+oh-
h2oh++oh-
掌握这些关系是解决问题的关键。

a项中该等式错误，原因是它不符合任何守恒关系。

在B项中，方程式正确地表达了NaHCO 3中的物质守恒——Na+的量等于C原子的量。

c项中该等式正确地表达了h2o中的物料守恒――由h2o电离出的h+与oh-物质的量
相等。

D项中的方程式正确地表示了NaHCO 3溶液中离子的电荷恒定性。

答案：a
综合应用
11.常温下，向氨水中滴加盐酸至溶液的ph等于7，溶液中离子浓度关系排列正确的
是（）
a、 c（h+）=c（oh-＜c（cl-）=c（）b.c（cl-＞c（）＞c（h+＞）c（oh-）
c.c()＞c（cl-)＞c（h+)＞c（oh-)
d.c()+c（h+)=c（cl-)+c（oh-)
当将NH2O+HCl添加到分析中时，NH2O+HCl=
氯化铵溶液显酸性，现溶液ph=7,肯定有一部分过量的nh3h2o，故c（h+）=c(oh-)，所以c（）=c（ｃl-）。

答：广告
12.na2s溶液中存在多种离子和分子。

下列关系不正确的是（）
a、 c（oh-）=c（hs-）+c（h+）+c（h2s）b.c（na+）+c（h+）=c（oh-）+2c（s2-）+c（hs-）
c.c（oh-)=c（hs-)+c（h+)+2c（h2s)
d.c（na+)=2c（s2-)+2c（hs-)+2c（h2s)
分析：根据电荷守恒定律
c（hs-）+2c（s2-）+c(oh-)=c（h+）+c（na+）
根据材料保护
c（na+）=2c（s2-）+2c（hs-）＋２c（h2s）
13.取一定量饱和fecl3（aq），进行如下实验：
（1）添加少量NaOH（s）可以提高FeCl 3的水解度（填写“增强”、“减弱”或“不变”）。

（2）将溶液加热蒸干，并灼热，最后得到的固体是______________（写化学式）。

（3）用HCl（g）填充FeCl 3（AQ），溶液的pH值
___________________________________。

（4）向fecl3（aq）中滴加石蕊试液，现象是______________。

（5）向FeCl 3（AQ）中添加过量g片剂的现象为。

解析：(1)fe3++3h2ofe(oh)3+3h+加碱fecl3水解程度增大。

（2） FeCl3+3h2ofe（OH）3↓ + 3hcl加热HCl挥发。

当Fe（OH）3燃烧时，2Fe （OH）3fe2o3+3H2O。

(3)fecl3中加入hcl(g)，ph升高，水解程度减小，抑制其水解。

（4）因为FeCl 3水解溶液是酸性的，石蕊在加入时会变红。

（5）由于fecl3水解显酸性，加入g后g+2h+====g2++h2↑。

答：（1）增强Q，Fe2O3
（3）增大减弱
（4）变红
（5）有气体冒出
扩大勘探
14.常温下，将0.01olch3coona和0.004olhcl溶于水，配制成0.5l混合溶液。

判断：
（1）常见于溶液类粒子。

（2）溶液中有两种微粒的物质的量之和一定等于0.01ol，它们是______________和
______________。

（3）溶液中的N（CH3COO-）+N（OH-）-N（H+）浓度=___________________
解析：（1）ch3coona====ch3coo-+na+
盐酸===h++cl-
ch3coo-+h2ooh-+ch3cooh
h2oh++oh-
(2)据原子守恒，不论溶液中有多少种平衡，各元素原子的物质的量不变。

（3）从CH3COO-+h2och3cooh+OH-，CH3COO-的减少等于OH-，因此两者之和仍然是0.01ol。

答案：（1）7
（2） ch3coo-ch3cooh（3）0.006。