福建省南平市高三上学期期中化学试卷D卷

福建省南平市高三上学期期中化学试卷D卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共18题；共36分)
1. （2分）炼丹鼻祖葛洪在《抱朴子》中写道：“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”（“积变”是指将水银与单质硫混合），下列有关说法错误的是（）
A . 上述反应涉及两种基本反应类型
B . 丹砂的主要成分是硫化汞
C . “积变”属于复分解反应
D . 丹砂“烧之”涉及氧化还原反应
2. （2分）(2017·江苏模拟) 下列有关化学用语表示正确的是（）
A . Na2S的电子式：
B . Cl－的结构示意图：
C . 乙醇的结构式：C2H5OH
D . 质子数为53、中子数为78的碘原子：
3. （2分） (2018高一上·宝坻期末) 下列铁的化合物通过化合反应、置换反应、复分解反应均能得到的是（）
A . Fe3O4
B . Fe2(SO4)3
C . FeCl2
D . Fe(OH)3
4. （2分） (2016高二上·兴国月考) 化学反应终点的判断是化学定量实验的重要环节．下列对化学反应终点的判断不正确的是（）
A . 向BaCl2溶液中加入足量Na2CO3溶液后，静置，向上层清澈中继续滴加Na2CO3溶液，若无沉淀，说明Ba2+已经完全沉淀
B . 淀粉在稀硫酸的作用下水解后，加NaOH溶液使溶液呈碱性，加入新制Cu（OH）2 ，加热，若有砖红色沉淀生成，说明淀粉已经完全水解
C . 将NaSO4•10H2O晶体置于坩埚内加热，称量，并重复上述操作，若相邻两次称量的结果相同，说明硫酸钠已全部失去结晶水
D . 用酸式滴定管向滴有酚酞的NaOH溶液中滴加HCl溶液，若滴入最后一滴HCl溶液后红色刚好褪去，说明NaOH已完全中和
5. （2分） (2019高一下·长治期末) 下列热化学方程式书写正确的是（）
A . C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) △H= -1367kJ·mol-1（燃烧热）
B . 2 NO2=O2+2NO △H= +116.2kJ·mol-1（反应热）
C . S(s) +O2(g)=SO2(g) △H= -296.8kJ·mol-1（反应热）
D . NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+ H2O(l) △H= +57.3kJ·mol-1（中和热）
6. （2分）如图是一原电池的装置，关于它的说法正确的是（）
A . 装置中铜是负极
B . 铜表面的反应为：2H++2e-=H2↑
C . 电流的方向是从铁经导线流向铜
D . 构成原电池后，铁与硫酸铜的反应速率加快
7. （2分）氢的同位素1H、2H、3H与氧的同位素16O、18O相互结合为水，可得到水分子的种数为（）
A . 6
B . 9
C . 12
D . 18
8. （2分） (2016高一上·吉林期中) 在某无色透明的强碱性溶液中，能大量共存的离子组是（）
A . Na+、K+、SO42﹣、HCO3﹣
B . Cu2+、K+、SO42﹣、NO3﹣
C . Na+、K+、SO42﹣、Cl﹣
D . NH4+、K+、Cl﹣、NO3﹣
9. （2分）下列反应的离子方程式错误的是（）
A . 铁与稀盐酸反应：2Fe + 6H+ ＝2Fe3 ++ 3H2↑
B . 氢氧化钠溶液与盐酸反应：OH—+ H+ ＝ H2O
C . 锌与硫酸铜溶液反应：Zn + Cu2+ ＝ Zn2+ + Cu
D . 氯化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+ + SO42- ＝BaSO4↓
10. （2分） NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）
A . 等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA
B . 2NA个HCl分子与44.8LH2和Cl2的混合气体所含的原子数目均为4NA
C . 32gCu将浓、稀硝酸分别还原为NO2和NO，浓、稀硝酸得到的电子数均为NA
D . 常温常压下，1mol氦气含有核外电子数为4NA
11. （2分） (2019高三上·佛山月考) 高铁酸钾（K2FeO4）是一种既能杀菌、消毒、又能絮凝净水的水处理剂，工业制备高铁酸钾的离子方程式为Fe(OH)3+ClO－+OH－→FeO42－+Cl－ + H2O（未配平）。

下列有关说法错误的是（）
A . 高铁酸钾中铁显+6价
B . 由上述反应可知，Fe(OH)3的氧化性强于FeO42－
C . 上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：2
D . K2FeO4处理水时，生成的Fe3+水解形成Fe(OH)3胶体，能吸附水中的悬浮杂质
12. （2分） (2016高三上·河北期中) 截至到2013年12月末，中国光伏发电新增装机容量达到10.66GW，光伏发电累计装机容量达到17.16GW，图1为光伏并网发电装置．图2为电解尿素[CO（NH2）2]的碱性溶液制氢的装置示意图（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）．下列叙述中正确的是（）
A . 图1中N型半导体为正极，P型半导体为负极
B . 图2溶液中电子流向：从B极流向A极
C . X2为氧气
D . 工作时，A极的电极反应式为CO（NH2）2+8OH﹣﹣6e﹣═CO32﹣+N2↑+6H2O
13. （2分） (2016高三上·青海期中) 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）
A . 使甲基橙呈红色的溶液：Na+、NH4+、AlO2﹣、CO32﹣
B . 8% H2O2溶液：H+、Fe2+、SO42﹣、Cl﹣
C . 含有Fe3+的溶液：Na+、Al3+、Cl﹣、SCN﹣
D . =0.1 mol•L﹣1的溶液：Na+、K+、CO32﹣、ClO﹣
14. （2分）已知最外层电子数相等的元素原子具有相似的化学性质。

氧元素原子的核外电子分层排布示意图为。

下列原子中，与氧元素原子的化学性质相似的是（）
A .
B .
C .
D .
15. （2分）分类是化学学习中经常用到的方法，下列对一些物质或化学反应的分类以及依据正确的是（）
A . H2SO4是酸，因为H2SO4中含有氢元素
B . 豆浆是胶体，因为豆浆中的分散质粒子直径在1nm～100nm之间
C . Na和H2O的反应不是离子反应，因为反应中没有离子参加
D . Na在Cl2中燃烧不是氧化还原反应，因为没有得氧或失氧
16. （2分）下列关于充电电池的叙述，不正确的是（）
A . 充电电池的化学反应原理是氧化还原反应
B . 充电电池可以无限制地反复放电、充电
C . 充电是使放电时的氧化还原反应逆向进行
D . 较长时间不使用电器时，最好从电器中取出电池，并妥善存放
17. （2分） (2017高一上·黑龙江期末) 盛有O2和NO2的混合气体的量筒倒立在盛有水的水槽中，过一段时间后，量筒内的气体体积减小为原来的一半．则原混合气体中O2和NO2的体积比是（）
A . 3：1
B . 3：2
C . 2：1
D . 1：2
18. （2分）已知单质A、B和化合物C符合下列转化关系：A+B C A+B，则C物质可能为（）
A . HCl
B . Na2O2
C . CuO
D . FeCl3
二、填空题： (共5题；共39分)
19. （8分） (2019高一下·辽源期中) A、B、C、D、E为元素周期表中前三周期的主族元素，它们的原子序数按A、B、C、D、E的顺序增大。

A的最外层电子数是次外层电子数的2倍，C与E最外层电子数相等，E的最高价氧化物中含氧60%，D与C可形成D2C、D2C2两种离子化合物。

填写下列空白：
（1）写出上述五种元素的元素符号：A________，B________，C________，D________，E________。

（2）写出D2C2的电子式________，AC2的结构式________。

（3）用电子式表示 AC2化合物的形成过程________。

20. （5分）某同学探究同周期元素性质的递变规律，并讨论影响化学反应速率的因素，选用的试剂如下，镁条、铝条、铝粉、钠、新制的Na2S溶液，新制的氯水，0.5mol/L的盐酸，3mol/L的盐酸，酚酞试液，其设计的实验方案及部分实验现象如下表：
实验步骤实验现象
①将一小块金属钠放入滴有酚酞试液的冷水中钠块浮在水面上，熔化成闪亮的小球，做不定向移动，
随之消失，溶液变红色
②将表面积大致相同的镁条和铝条（均已用砂纸打磨过，分别
投入足量的相同体积的0.5mol/L的盐酸中镁条剧烈反应，迅速产生大量的无色气体，而铝条反应不十分剧烈，产生无色气体，镁条消失比铝条快
③将新制的氯水滴加到新制的Na2S溶液中
④将相同质量的镁条（已用砂纸打磨过）和铝粉分别投入到足
量的相同体积的0.5mol/L的盐酸和3mol/L的盐酸中
剧烈反应产生气体，但铝粉消失比镁条快
请回答下列问题：
（1）实验③的现象是________，该反应的离子方程式为________．
（2）由实验③得出的实验结论是________．
（3）由实验②可得出决定化学反应快慢的主要因素是________．
（4）实验④中，因为铝粉消失所用的时间短，因此，该同学得出结论：铝比镁易失电子，该结论是否正确并说明原因________．
21. （9分）“材料”的发现和使用往往会极大地推动生产、生活的发展，一些材料的出现甚至具有里程碑式划时代的意义．请回答下列问题：
（1）Ⅰ、
石棉（CaMg3Si4O12）是常用的耐火材料，用氧化物的形式表示其组成
________
（2）高分子材料可以分成无机高分子材料和有机高分子材料．
[Al Fe （OH）nCl6﹣n]m属于无机高分子材料，是一种新型高效净水剂，它广泛应用生活用水和工业污水的处理，其中铁元素的化合价为________
（3）Ⅱ、高纯二氧化硅可用来制造光纤．某稻壳灰的成分为：
组分SiO2C Na2O K2O Al2O3Fe2O3
质量分数59.2038.800.250.500.640.16
通过如下流程可由稻壳灰制备较纯净的二氧化硅．
请回答下列问题：
⑴根据氧化物的性质进行分类，稻壳灰中涉及的氧化物最多有________类．
⑵步骤①中涉及SiO2的离子反应方程为________
⑶滤渣A的成分有________（填化学式）
⑷步骤②洗涤沉淀的方法是：________
⑸步骤③反应的化学方程式为：________；实验室进行步骤③用到的仪器有坩埚、泥三角、酒精灯、________和________．
22. （9分）甲酸钙广泛用于食品、化工、石油等工业生产上，300～400℃左右分解．
Ⅰ、实验室制取的方法之一是：Ca(OH)2+2HCHO+H2O2=Ca(HCO O)2+2H2O+H2↑．
实验室制取时，将工业用氢氧化钙和甲醛依次加入到质量分数为30-70%的过氧化氢溶液中(投料物质的量之比依次为1:2:1.2)，最终可得到质量分数98%以上且重金属含量极低的优质产品．
（1）过氧化氢比理论用量稍多，其目的是________。

（2）反应温度最好控制在30-70℃之间，温度不宜过高，其主要原因是________。

（3）制备时在混合溶液中要加入微量硼酸钠抑制甲醛发生副反应外，还要加入少量的Na2S溶液，加硫化钠的目的是________。

（4）实验时需强力搅拌45min，其目的是________；结束后需调节溶液的pH 7～8，其目的是________，最后经结晶分离、干燥得产品．
（5）Ⅱ、某研究性学习小组用工业碳酸钙(主要成分为CaCO3；杂质为：Al2O3、FeCO3) 为原料，先制备无机钙盐，再与甲酸钠溶液混合制取甲酸钙．结合下图几种物质的溶解度曲线及表中相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol•L-1计算)。

金属离子开始沉淀的pH沉淀完全的pH
Fe3+ 1.1 3.2
Al3+ 3.0 5.0
Fe2+ 5.88.8
请补充完整由碳酸钙制备甲酸钙的实验方案：
步骤一：称取13.6g甲酸钠溶于约20mL水，配成溶液待用，并称取研细的碳酸钙样品10g待用；
步骤二：________；
步骤三：________；
步骤四：过滤后，将滤液与甲酸钠溶液混合，调节溶液pH7-8，充分搅拌，所得溶液经过________、________、洗涤、60℃干燥得甲酸钙晶体。

提供的试剂有：a．甲酸钠，
B.5mol•L-1硝酸，
C.5mol•L-1盐酸，
D.5mol•L-1硫酸，e.3%H2O2溶液，f．澄清石灰水。

23. （8分）(2017·河南模拟) 如图1，天宫二号空间实验室已于2016 年9月15日22时04分在酒泉卫星发射中心发射成功．请回答下列问题：
（1）耐辐照石英玻璃是航天器姿态控制系统的核心元件．石英玻璃的成分是________（填化学式），该物质的类别属于________（填“碱性氧化物”或“酸性氧化物”），实验室中不能用玻璃塞试剂瓶盛放KOH溶液，原因是________（用离子方程式表示）
（2）“碳纤维复合材料制品”应用于“天宫二号”的推进系统．碳纤维复合材料具有重量轻、可设计强度高的特点．碳纤维复合材料由碳纤维和合成树脂组成，其中合成树脂是高分子化合物，则制备合成树脂的反应类型是________．
（3）太阳能电池帆板是“天宫二号”空间运行的动力源泉，其性能直接影响到“天宫二号”的运行寿命和可靠性．
①天宫二号使用的光伏太阳能电池，该电池的核心材料是________，其能量转化方式为________．
②如图2是一种全天候太阳能电池的工作原理：太阳照射时的总反应为V3++VO2++H2O=V2++VO2++2H+ ，则负极反应式为________；夜间时，电池正极为________（填“a”或“b”）．
参考答案一、选择题 (共18题；共36分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
二、填空题： (共5题；共39分) 19-1、
19-2、
19-3、
20-1、
20-2、
20-3、
20-4、
21-1、
21-2、
21-3、
22-1、22-2、22-3、22-4、
22-5、
23-1、23-2、
23-3、。