广西钦州市高一上学期化学期中考试试卷D卷

广西钦州市高一上学期化学期中考试试卷D卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单项选择题 (共15题；共30分)
1. （2分）在酸性条件下，向含铬废水中加入FeSO4 ，可将有害的Cr2O72－转化为Cr3＋，然后再加入熟石灰调节溶液的pH，使Cr3＋转化为Cr(OH)3沉淀，而从废水中除去。

下列说法正确的是（）。

A . FeSO4在反应中作氧化剂
B . 随着反应的进行，该废水的pH会减小
C . 若该反应转移0.6mol e- ，则会有0.2 mol Cr2O72－被还原
D . 除去废水中含铬元素离子的过程包括氧化还原反应和复分解反应
2. （2分） (2017高二上·钦州期末) 下图所示的实验操作与方法正确的是（）
A . 检验装置气密性
B . 过滤
C . 点燃酒精灯
D . 称量氯化钠
3. （2分）分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是（）
A . SO2、SiO2、CO、P2O5都是非金属元素形成的氧化物，均为酸性氧化物
B . HClO、H2SO4（浓）、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸
C . 有色玻璃、稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体
D . HF、CH3COOH、CH3CH2OH都易溶于水，都是电解质
4. （2分） (2018高一上·江苏月考) 下列物质属于非电解质的是（）
A . 醋酸
B . 液氨
C . 氯水
D . 氯化钠
5. （2分） (2015高二上·西安月考) 下列根据反应原理设计的应用，不正确的是（）
A . CO +H2O⇌HCO +OH﹣；用热的纯碱溶液清洗油污
B . Al3++3H2O⇌Al（OH）3（胶体）+3H+；明矾净水
C . TiCl4+（x+2）H2O（过量）⇌TiO2•xH2O↓+4HCl；制备TiO2纳米粉
D . SnCl2+H2O⇌Sn（OH）Cl↓+HCl；配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠
6. （2分） (2019高三上·宜春期末) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是（）
A . 17gH2O2所含非极性键数目为0.5NA
B . 标准状况下，H2和CO混合气体8.96L在足量O2中充分燃烧消耗O2分子数为0.2NA
C . 100gCaS和CaSO4的混合物中含有32g硫，则含有的氧原子数为1.75NA
D . n(H2CO3)和n(HCO3)之和为1mol的 NaHCO3溶液中，含有Na+数目为NA
7. （2分） (2020高二下·温州期中) 下列属于酸性氧化物且不能与水反应的是（）
A . SiO2
B . CO2
C . CaO
D . H2SO4
8. （2分）下列相关实验不能达到预期目的的是（）
A . 仅①
B . ①④
C . ②③
D . ③④
9. （2分） (2019高三上·寿县月考) 下列说法正确的是（）
A . 向Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸，会逐渐生成红褐色沉淀，当稀硫酸过量，又变成棕黄色溶液，整个过程发生的都是化学变化
B . 某些蛋白质可以分散在溶剂中形成分子胶体，乙醇能使蛋白质变性
C . 不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不会相同
D . 有化学键断裂或形成的变化一定是化学反应
10. （2分） (2017高一上·焦作期中) 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）
A . 酸性溶液中：Ca2+、Na+、PO43﹣、NO3﹣
B . 0.1 mol•L﹣1Na2S溶液中：Ag+、Fe3+、NO3﹣、Cl﹣
C . 无色溶液中：K+、H+、Cl﹣、MnO4﹣
D . 0.1 mol•L﹣1 NaOH溶液中：K+、Na+、SO42﹣、CO32﹣
11. （2分） (2017高二上·盐城期末) 下列实验装置图合理的是（）
A . 如图装置可用于证明溴乙烷、NaOH、乙醇溶液共热生成乙烯
B . 如图装置能构成锌铜原电池
C . 如图装置可用于粗铜的电解精炼
D . 如图装置可用于在实验室测定中和反应的反应热
12. （2分） (2018高三上·汕头期末) 1640年，我国早期科技丛书《物理小识·金石类》记有“青矾厂气熏人，衣服当之易烂，载木不盛”。

“青矾”强热，得赤色固体，“气”凝即得“矾油”。

“矾油”是指（）
A . 硝酸
B . 氨水
C . 硫酸
D . 盐酸
13. （2分） (2015高一上·河源月考) 能用H++OH﹣=H2O来表示的化学反应是（）
A . NaOH溶液与碳酸反应
B . Cu（OH）2与稀硝酸反应
C . Ba（OH）2溶液与稀硫酸反应
D . KOH溶液与稀盐酸反应
14. （2分） (2017高一上·福州期末) 某KCl、MgCl2、Mg（NO3）2形成的混合溶液中，c（K+）=0.1mol•L ﹣1 ， c（ Mg2+）=0.25mol•L﹣1 ， c（Cl﹣）=0.2mol•L﹣1 ，则c（NO3﹣）为（）
A . 0.15 mol•L﹣1
B . 0.10 mol•L﹣1
C . 0.25 mol•L﹣1
D . 0.40 mol•L﹣1
15. （2分）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）
A . 标准状况下，22．4LD2中含有2NA个中子
B . 常温常压下，3．36L氯气与2．7g铝充分反应，转移电子数为0．3NA
C . Cu-Zn-CuSO4原电池工作时，若析出0．1molCu时，转移电子数为0．2NA ，正极溶解Zn6．5g
D . 1mol异丁烷中，含共价键数目为10NA
二、非选择题 (共5题；共35分)
16. （9分） (2019高三上·南阳月考) 氯化亚铜（CuCl）常用作有机合成工业中的催化剂，在空气中迅速被氧化变成绿色；见光分解变成褐色。

如图是工业上用制作印刷电路的废液(含Fe3+、Cu2+、Fe2+、Cl-)生产CuCl 的流程：
根据以上信息回答下列问题：
（1）生产过程中X的化学式为________。

（2）写出产生CuCl的离子方程式：________。

（3）实验探究pH对CuCl产率的影响如下表所示：
pH1234567
CuCl产率/%70908278757270析出CuCl晶体最佳pH为 ________，当pH较大时CuCl产率变低原因是________ 。

调节pH时，________(填“能”或“不能”)用相同pH的硝酸代替硫酸，理由是________。

（4）氯化亚铜的定量分析：
①称取样品0.25g和过量的FeCl3溶液于锥形瓶中，充分溶解。

②用0.10mol·L-1硫酸铈标准溶液滴定。

已知：CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2、Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+。

三次平行实验结果如下(平行实验结果相差不能超过1％)：
平行实验次数123
0.25g样品消耗硫酸铈标准溶液的体积(mL)24.3524.0523.95
则样品中CuCl的纯度为________ 。

(结果保留三位有效数字)。

（5）由CuCl水解再热分解可得到纳米Cu2O。

第一步CuCl水解的离子方程式为：CuCl(s)+H2O(l) CuOH(s)+Cl-(aq)+H+(aq)，第二步CuOH热分解的化学：方程式为________。

第一步CuCl水解反应的平衡常数足与此温度下KW、Ksp(CuOH)、Ksp(CuCl)的关系为K=________。

17. （5分） (2017高二上·衡阳期末) 许多有机化合物具有酸碱性．
完成下列填空：
（1）苯酚、苯甲酸、碳酸的酸性由强到弱的顺序为________．
（2）常常利用物质的酸碱性分离混合物．某一混合物含苯酚、苯甲醇、苯甲酸和苯胺四种物质，其分离方案如下图．
已知：苯甲醇、苯甲酸、苯胺微溶于水，且苯胺（）具有碱性．
A、B、C分别是：A________，B________，C________
上述方案中，若首先仅仅将苯甲酸与其他三种物质分开，则应加入________．
18. （7分）(2018·丰台模拟) 亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的杀菌消毒剂，同时也是对烟气进行脱硫、脱硝的吸收剂。

Ⅰ．以氯酸钠（NaClO3）为原料制备NaClO2粗品的工艺流程如下图所示：
已知：
i.纯ClO2易分解爆炸，空气中ClO2的体积分数在10%以下比较安全；
ii.NaClO2在碱性溶液中稳定存在，在酸性溶液中迅速分解；
iii.NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出NaClO2∙3H2O，等于或高于38℃时析出NaClO2晶体，高于60℃时分解成NaClO3和NaCl。

（1）试剂A应选择________。

（填字母）
a．SO2
b.浓硝酸
c.KMnO4
（2）反应②的离子方程式为________。

（3）已知压强越大，物质的沸点越高。

反应②结束后采用“减压蒸发”操作的原因是________。

（4）下列关于上述流程的说法中，合理的是________。

（填字母）
a．反应①进行过程中应持续鼓入空气
b.反应①后得到的母液中，溶质的主要成分是NaCl
c.反应②中NaOH溶液应过量
d.冷却结晶时温度选择38℃，过滤后进行温水洗涤，然后在低于60℃下进行干燥，得到粗产品NaClO2
（5）Ⅱ．采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。

在鼓泡反应器中通入含有SO2和NO的烟气，反应温度为323 K，NaClO2溶液浓度为5×10−3mol/L。

反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表：
①写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式________。

②由实验结果可知，脱硫反应速率________（填“大于”或“小于”）脱硝反应速率。

除SO2和NO在烟气中的初始浓度不同外，还可能存在的原因是________。

（答出两条即可）
19. （9分）欲配制450mL 0.5mol/LKOH溶液，试回答下列问题：
（1）选择仪器．完成本实验所必需的仪器有托盘天平（最小的砝码为1g）、药匙、烧杯、玻璃棒、________、________等．
（2）称量．用托盘天平称量所需的KOH固体于烧杯中，若药品与砝码放反，则所称最KOH固体的质量________（填“偏大”“偏小”或“不变”）．
（3）溶解、冷却．该步实验中需要使用玻璃棒，其作用是________．
（4）转移、洗涤．溶液转移后要洗涤烧杯2～3 次，其目的是________．
（5）定容、摇匀．定容的操作是________．
（6）某同学实际配制KOH溶液的浓度为0.48mol/L，原因可能是（填字母）．
A . 砝码已锈蚀，且铁锈不掉落
B . 容最瓶中原来存有少量蒸馏水
C . 转移时有溶液溅出
D . 定容时仰视刻度线．
20. （5分） (2018高一上·翁牛特旗期中) 选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上．
A．萃取分液法 B.加热分解法 C.结晶法 D.分液法 E．蒸馏法F．过滤法（1） ________分离饱和食盐水与沙子的混合物．
（2） ________从KNO3和NaCl的混合溶液中获得KNO3 ．
（3） ________分离水和汽油的混合物．
（4） ________分离四氯化碳（沸点76.75℃）和甲苯（沸点110.6℃）的混合物．（已知：四氯化碳和甲苯互溶）
（5） ________从碘的水溶液里提取碘．
参考答案一、单项选择题 (共15题；共30分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
二、非选择题 (共5题；共35分)
16-1、16-2、
16-3、16-4、
16-5、17-1、
17-2、18-1、18-2、18-3、18-4、
18-5、19-1、19-2、
19-3、19-4、19-5、19-6、20-1、20-2、20-3、20-4、20-5、。