抓扮学校高一化学上学期期中试卷高一全册化学试题___

贡攻州赤折市抓扮学校古北方重工三中高期中化学
试卷
一、选择题〔共20小题，每题3分，总分值60分〕
1．〔3分〕中的以下操作正确的选项是
A．取用Na2CO3溶液时，发现取量过多，为了不浪费，把过量的试剂倒回试剂瓶中
B． Ba〔NO3〕2可溶于水，因此可将含有Ba〔NO3〕2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道
C．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，将蒸发皿中NaCl溶液加热蒸干
D．稀释浓硫酸时，该将浓硫酸缓缓注入水中，并不断搅拌
2．〔3分〕如果Mg2﹣、NO3﹣、Na﹣和M四种离子以物质的量之比为1：2：4：2共同存在同一种溶液中，那么M可能是
A． K+B． Cl﹣C． CO32﹣D． SO42﹣
3．〔3分〕把0.05molNaOH固体分别参加到100mL以下液体中，溶液的导电能力变化最小的是
A．自来水B． 0.5mol/L盐酸
C． 0.5mol/LCH3COOH溶液D． 0.5mol/LKCl溶液
4．〔3分〕下表中物质的分类组合完全正确的选项是
编号 A B C D
电解质SO2CaCO3HClO NH3
非电解质HF CS2H2O C2H5OH
A． A B． B C． C D． .D
5．〔3分〕某课外探究小组只领取以下玻璃仪器：烧杯、冷凝管、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、温度计、牛角管、蒸馏烧瓶、漏斗．假设其它材质仪器或用品任选，那么不能进行的操作是
A．蒸发B．萃取C．过滤D．蒸馏
6．〔3分〕除去括号内杂质所用试剂和方法不正确的选项是
A． Cu〔Fe〕﹣﹣稀盐酸，过滤
B． KNO3〔NaCl〕﹣﹣结晶
C．水〔NaCl〕﹣﹣蒸馏
D． CO2〔HCl〕﹣﹣氢氧化钠溶液，洗气
7．〔3分〕在一条件下，PbO2与Cr3+反，产物是Cr2O72﹣和Pb2+，那么生成1molCr2O72﹣所需PbO2的物质的量为
A． 3.0mol B． mol C． 1.0mol D． 0.75mol
8．〔3分〕以下说法正确的选项是
A．稀H2SO4能导电，所以稀H2SO4是电解质
B．氧化复原反中有一种元素化合价升高必有另一种元素化合价降低
C．根据是否有丁达尔效将分散系分为溶液、体和浊液
D．根据交叉分类法MgSO4既是镁盐又是硫酸盐
9．〔3分〕以下四类反：①置换反②复分解反③没有单质参加的化合反④只有一种元素化合价发生变化的反⑤离子反，其中一不是氧化复原反的是
A．只有②B．只有②③C．只有③④D．①②③④⑤
10．〔3分〕以下离子方程式书写正确的选项是
A．铁跟稀硫酸反：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B．稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓
C．碳酸钙与醋酸反：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
D．盐酸与澄清石灰水反：H++OH﹣═H2O
11．〔3分〕以下溶液中的Cl﹣浓度与50mL 1mol/L MgCl2溶液中的Cl﹣浓度相的是
A． 150 mL 1 mol/L NaCl溶液B． 75 mL 2 mol/L CaCl2溶液C． 150 mL 2 mol/L KCl溶液D． 75 mL 1 mol/LAlCl3溶液12．〔3分〕以下溶液中，溶质的物质的量浓度为1mol/L的是
A．将40 g NaOH溶于1 L 水所得的溶液
B． K+为0.5 mol的K2SO4溶液
C．将0.5 mol/L的NaNO3溶液100 mL 加热蒸发掉50 g水所得的溶液
D．含0.2molNO3﹣的Cu〔NO3〕2溶液100mL
13．〔3分〕在溶液中能大量共存，参加OH﹣有沉淀析出，参加H+有气体放出的是A． Mg2+、Na+、Cl﹣、CO32﹣B． Fe3+、K+、SO42﹣、NO3﹣
C． H+、Al3+、OH﹣、NO3﹣D． Na+、Ca2+、Cl﹣、HCO3﹣14．〔3分〕2MO y x﹣+5S2﹣+16H+=2M2++5S↓+8H2O，那么MO y x﹣中的M的化合价为
A． +3 B． +4 C． +6 D． +7 15．〔3分〕关于O2与O3气体，以下比值一为2：3的是
A．假设两种气体所占体积相同，两种气体的质量之比
B．假设温度和压强相同，两种气体的密度之比
C．假设两种气体原子数相同，两种气体的质子数之比
D．假设两种气体的质量相同，两种气体的分子数之比
16．〔3分〕氧化性强弱顺序：Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2．以下反或表达不正确的选项是A． Br2+2HI=I2+2HBr
B． 2FeCl2+Cl2=2FeCl3
C． 2FeCl2+2HCl+I2=2FeCl3+2HI
D．少量Cl2通入到NaBr和NaI的混合溶液中，Cl2优先氧化I﹣
17．〔3分〕同温同压下，O2的密度为ρg•L﹣1，那么NH3的密度为
A．g•L﹣1B．g•L﹣1C．g•L﹣1D．g•L﹣1 18．〔3分〕设N A表示阿伏加德罗常数的数值，以下表达中正确的选项是
A． 28g以任意比组成的CO与N2混合气体中含有原子数为2N A
B． 22.4L H2中含有氢原子的个数为2N A
C．在H2O2+Cl2=2HCl+O2反中，每生成32g氧气，那么转移4N A个电子
D． 1L 1 mol/L 的盐酸中有N A个HCl分子
19．〔3分〕98%的浓硫酸的物质的量浓度为1mol/L，那么49%的硫酸的物质的量浓度
A．于 mo1/L B．小于 mo1/L
C．大于 mo1/L D．无法确
20．〔3分〕运动会上发令枪所用“火药〞的主要成分是氯酸钾和红磷，撞击时发生的化学反为：
5KClO3+6P=3P2O5+5KCl．以下有关该反的表达中，正确的选项是
A．氯酸钾是复原剂
B．反中消耗3molP时，转移电子的物质的量为15mol
C． KCl既是氧化产物，又是复原产物
D．发令时产生的白烟只是KCl固体颗粒
二、填空题〔此题包括4小题，共40分〕
21．〔16分〕某需要80mL、1mol/L的Na2CO3溶液，现通过如下操作配制：
①称量g Na2CO3固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解．为加快溶解可以使用玻璃棒搅拌；
②待溶液冷却到室温后，小心转入〔填仪器名称〕；
③继续加蒸馏水至液面至刻度线1～2cm处，改用〔填仪器名称〕小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切；
④将容量瓶塞紧，充分摇匀；
⑤用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯2～3次，每次洗涤的溶液都转入容量瓶，并轻轻摇匀．
〔1〕操作步骤正确的顺序是〔填序号〕．
〔2〕使用容量瓶前必须进行的一项操作是
〔3〕假设所配溶液的密度为1.06g/mL，那么该溶液的质量分数为．
〔4〕假设取出20mL配好Na2CO3的溶液，加蒸馏水稀释成c〔Na+〕=0.1mol/L的溶液，那么稀释后溶液的体积为mL
〔5〕在配制Na2CO3溶液时，以下操作中的会导致结果偏低
①用拖盘天平称量时砝码放在左盘
②将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外
③容时俯视刻度线
④未冷却到室温就转移到容量瓶中
⑤干净的容量瓶未经枯燥就用于配制溶液
⑥所用Na2CO3固体带结晶水．
22．〔10分〕人类与食盐关系密切，食盐在老百姓生活和社会的业生产中均有重要作用．粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42﹣以及泥沙杂质，请答复粗盐提纯的有关问题：
〔1〕为了除去可溶性杂质，可以按以下步骤进行提纯：①加过量BaCl2溶液；②加过量NaOH溶液；③加过量Na2CO3溶液；④过滤；⑤．请补全步骤，并答复步骤③的目的是．
〔2〕2010年7月26日，卫生部公布了<食用盐碘含量>的征求意见稿，面向社会征求意见．对于食用盐中碘含量平均水平的规有所降低．食盐中添加的是KIO3．可用以下反来检验食
盐中是否含KIO3：KIO3+KI+H2SO4﹣I2+K2SO4+H2O 〔未配平〕．请配平该反并表示出电子转移的方向和数目；为了获取反后溶液中的I2，可采取的操作方法的名称是．
23．〔8分〕现有三种可溶性物质A、B、C，其中有一种是碱、两种是盐，溶于水后电离产生的离子如表所示：
阳离子Na+ H+ Ba2+
阴离子OH﹣ CO32﹣ SO42﹣
为鉴别它们，分别完成一些．请根据的结果答复以下问题：
〔1〕A溶液与B溶液反可生成气体X．根据上述六种离子之间的可能反判断X的化学式为，A溶液与B溶液反的离子方程式为．
〔2〕气体X可以和C溶液反生成沉淀D，沉淀D可与B溶液反．那么C的化学式为，B溶液的电离方程式为，鉴别溶液中B的阴离子的操作为．
〔3〕B溶液与C溶液反生成不溶于稀硝酸的白色沉淀E．B溶液与C溶液反至中性的离子方程式为．
三、计算题〔此题包括1小题，共6分〕
24．〔6分〕镁、铝合金3g与100mL稀H2SO4恰好完全反，将反后所得溶液蒸干，得无水硫酸盐17.4g，求算原硫酸溶液的物质的量浓度？
古北方重工三中高期中化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题〔共20小题，每题3分，总分值60分〕
1．〔3分〕中的以下操作正确的选项是
A．取用Na2CO3溶液时，发现取量过多，为了不浪费，把过量的试剂倒回试剂瓶中
B． Ba〔NO3〕2可溶于水，因此可将含有Ba〔NO3〕2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道
C．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，将蒸发皿中NaCl溶液加热蒸干
D．稀释浓硫酸时，该将浓硫酸缓缓注入水中，并不断搅拌
考点：药品的取用；蒸发和结晶、重结晶．
专题：化学根本操作．
分析：A、运用剩余药品的处理原那么不能随意丢弃也不能放回原瓶要放在指容器中解答；
B、化学的废液不可随意丢弃，放在指的容器中；
C、蒸发结晶法中，在蒸发水时，不可将液体蒸干；
D、浓硫酸稀释时，将浓硫酸倒入水中．
解答：解：A、化学剩余药品不可放回原瓶、不可随意丢弃、不能拿出室，放在指的容器中，故A错误；
B、将含有Ba〔NO3〕2的废液不可随意丢弃，放在指的容器中，故B错误；
C、用蒸发方法来获得固体的方法：点燃酒精灯加热，并搅拌，当有较多晶体析出时，停止加热，借余热蒸干，故C错误；
D、稀释浓硫酸时，该将浓硫酸缓缓注入水中，并不断搅拌，故D正确．
应选D．
点评：化学是以为根底的学科，正确的化学根本操作是的前提和保障，同时也是常考题型，同学们一要掌握．
2．〔3分〕如果Mg2﹣、NO3﹣、Na﹣和M四种离子以物质的量之比为1：2：4：2共同存在同一种溶液中，那么M可能是
A． K+B． Cl﹣C． CO32﹣D． SO42﹣
考点：物质的量的相关计算．
分析：根据溶液不显电性，那么所有阳离子带的正电荷总数于阴离子带的负电荷总数，从而计算出离子的电荷数，再利用离子共存来分析解答．
解答：解：因溶液不显电性，阳离子带的正电荷总数于阴离子带的负电荷总数，
Mg2+、NO3﹣、Na+离子的物质的量之比为1：2：4，阳离子所带正电荷2×1+1×4＞1×2阴离子所带负电荷，因此M离子为阴离子，2molM阴离子带的负电荷总数是4，
M是﹣2价的离子．
应选：D．
点评：此题考查溶液中离子的成分，明确溶液的电中性及离子之间的反即可解答，难度不大，但学生容易忽略离子共存而错选
3．〔3分〕把0.05molNaOH固体分别参加到100mL以下液体中，溶液的导电能力变化最小的是
A．自来水B． 0.5mol/L盐酸
C． 0.5mol/LCH3COOH溶液D． 0.5mol/LKCl溶液
考点：电解质溶液的导电性．
专题：电离平衡与溶液的pH专题．
分析：溶液混合后导电能力变化的大小，关键是看混合后溶液中自由移动的离子浓度的变化，B、D项中物质均是强电解质，参加NaOH后生成物仍是强电解质，故导电性变化不大；A、C项中物质由于难电离，离子浓度很小，当参加NaOH后，离子浓度增大很多，成为强电解质，故导电能力与原来相比变化很大．
解答：解：导电能力的大小，要比拟单位体积内离子浓度的多少．
A、因水是极弱的电解质，导电性极弱，参加氢氧化钠后，氢氧化钠是强电解质，溶液中主要的是钠离子和氢氧根，导电性增强，故A错误；
B、未加氢氧化钠固体，导电的有氯离子和氢离子，参加氢氧化钠后主要是钠离子，氯离子，未反的氢离子，而参加反的氢离子正好与钠离子的量相当，所以导电性变化不大，故B正确；
C、原来是弱电解质，离子较少，参加强碱以后，变为强电解质，导电能力增强，故C错误；
D、氯化钾为强电解质，参加NaOH后是两种强电解质，离子的浓度变化大，故导电性变化较大，故D错误；应选B．
点评：此题考查溶液中离子浓度大小比拟，以此判断溶液的导电性，溶液混合后导电能力变化的大小，关键是看混合后溶液中自由移动的离子浓度的变化．
4．〔3分〕下表中物质的分类组合完全正确的选项是
编号 A B C D
电解质SO2CaCO3HClO NH3
非电解质HF CS2H2O C2H5OH
A． A B． B C． C D． .D
考点：电解质与非电解质．
分析：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质，酸、碱、盐都是电解质；
在水溶液熔融状态下都不能导电的化合物称为非电解质，蔗糖、乙醇都是非电解质；
单质，混合物不管在水溶液中或熔融状态下能够导电与否，都不是电解质或非电解质．
解答：解：A、SO2不能发生电离，属于非电解质，HF是溶于水能电离，属于电解质，故A错误；
B、CaCO3溶于水的完全电离，属于电解质，CS2不能发生电离，是非电解质，故B正确；
C、HClO溶于水能发生电离，是电解质，水电离，是电解质，故C错误；
D、NH3自身不能发生电离，是非电解质，C2H5OH自身不能发生电离，是非电解质，故D错误；
应选B．
点评：此题考查了电解质和非电解质，难度不大，电解质和非电解质的本质区别是在特条件下能否发生电离．
5．〔3分〕某课外探究小组只领取以下玻璃仪器：烧杯、冷凝管、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、温度计、牛角管、蒸馏烧瓶、漏斗．假设其它材质仪器或用品任选，那么不能进行的操作是
A．蒸发B．萃取C．过滤D．蒸馏
考点：过滤、别离与注入溶液的仪器．
专题：化学常用仪器．
分析：根据蒸发、萃取、过滤、蒸馏操作所需要的仪器来答复．
解答：解：A、蒸发必须使用到酒精灯、蒸发皿、玻璃棒玻璃仪器，这些仪器没有蒸发皿，不能进行，故A选；
B、萃取必须使用分液漏斗和烧杯，这些仪器都有，能进行，故B不选；
C、过滤必须使用的漏斗、玻璃棒、烧杯及滤纸，这些玻璃仪器都有，能进行，故C不选；
D、蒸馏必须使用酒精灯、蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管、锥形瓶或是烧杯，其中的玻璃仪器都有，能进行，故D不选．
应选A．
点评：此题主要考查了常见的有关物质别离的操作，只有正确掌握各种根本操作和使用的仪器，才能对操作过程中所必须选用的仪器有准确的认识．
6．〔3分〕除去括号内杂质所用试剂和方法不正确的选项是
A． Cu〔Fe〕﹣﹣稀盐酸，过滤
B． KNO3〔NaCl〕﹣﹣结晶
C．水〔NaCl〕﹣﹣蒸馏
D． CO2〔HCl〕﹣﹣氢氧化钠溶液，洗气
考点：物质的别离、提纯和除杂．
分析：A．铜不能与稀盐酸反；
B．根据溶解度受温度的影响来分析；
C．利用物质的沸点差异来别离；
D．CO2与HCl都能与氢氧化钠溶液反．
解答：解：A．铁能与稀盐酸反生成氯化亚铁和氢气，铜不能与稀盐酸反，能除去杂质且没有引入的杂质，符合除杂原那么，故A正确；
B．NaCl的溶解度受温度的影响不大，而KNO3的溶解度受温度的影响较大，那么利用结晶可除去硝酸钾中的氯化钠，故B正确；
C．食盐水中水的沸点低，利用蒸馏法使水和NaCl别离，从而除去水中的氯化钠，故C正确；
D．CO2与HCl都能与氢氧化钠溶液反，那么不能利用氢氧化钠溶液来除杂，故D错误；
应选D．
点评：此题考查除杂，熟悉物质的性质的差异是解答此题的关键，并熟悉常见的混合物别离的方法来解答，题目难度不大．
7．〔3分〕在一条件下，PbO2与Cr3+反，产物是Cr2O72﹣和Pb2+，那么生成1molCr2O72﹣所需PbO2的物质的量为
A． 3.0mol B． mol C． 1.0mol D． 0.75mol
考点：氧化复原反的计算．
专题：氧化复原反专题．
分析：PbO2与Cr3+反，产物是Cr2O72﹣和Pb2+，化合价变化为：O2→2+，3+→2O72﹣，根据氧化复原反中氧化剂与复原剂得失电子数目相进行计算．
解答：解：PbO2与Cr3+反，产物是Cr2O72﹣和Pb2+，化合价变化为：O2→2+，3+→2O72﹣，
氧化复原反中氧化剂与复原剂得失电子数目相，表现为化合价升降总数相，设所需PbO2的物质的量为x，那么
1mol×2×〔6﹣3〕=x×〔4﹣2〕，
x=3.0mol，
应选A．
点评：此题考查氧化复原反，题目难度不大，注意根据化合价的变化结合氧化复原反中氧化剂与复原剂得失电子数目相进行计算．
8．〔3分〕以下说法正确的选项是
A．稀H2SO4能导电，所以稀H2SO4是电解质
B．氧化复原反中有一种元素化合价升高必有另一种元素化合价降低
C．根据是否有丁达尔效将分散系分为溶液、体和浊液
D．根据交叉分类法MgSO4既是镁盐又是硫酸盐
考点：氧化复原反；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；分散系、体与溶液的概念及关系；电解质与非电解质．
专题：物质的分类专题；物质的性质和变化专题．
分析：A．电解质属于化合物，混合物不是电解质；
B．氧化复原反可为同种元素之间得失电子；
C．根据分散质离子的大小将分散系分为溶液、体和浊液；
D．根据硫酸镁的元素组成进行分类．
解答：解：A．稀H2SO4属于混合物，不是电解质，故A错误；
B．氧化复原反可为同种元素之间得失电子，如Cl2+H2O=HCl+HClO，故B错误；
C．分散质离子的大小将分散系分为溶液、体和浊液，体粒子直径在1～100nm之间，溶液溶质的粒子小于1nm，浊液大于100nm，故C错误；
D．硫酸镁属于盐，含有镁元素，那么属于镁盐，含有硫酸根离子，属于硫酸盐，故D正确．
应选D．
点评：此题考查氧化复原反、电解质、分散系以及物质的分类知识，题目难度不大，注意相关根底知识的积累．
9．〔3分〕以下四类反：①置换反②复分解反③没有单质参加的化合反④只有一种元素化合价发生变化的反⑤离子反，其中一不是氧化复原反的是
A．只有②B．只有②③C．只有③④D．①②③④⑤
考点：氧化复原反．
专题：氧化复原反专题．
分析：根据反中是否有化合价的变化来判断是否为氧化复原反，有元素化合价变化的反一为氧化复原反，以此来解答．
解答：解：①置换反中一有元素化合价的变化，那么一为氧化复原反；
②复分解反中一没有元素化合价的变化，那么一不是氧化复原反；
③没有单质参加的化合反，如二氧化硫与过氧化氢反生成硫酸为氧化复原反，那么可能为氧化复原反；
④只有一种元素化合价发生变化的反，如氯气和水的反为氧化复原反，那么可能为氧化复原反；
⑤离子反中有的存在化合价的变化，如Fe与Cu2+的反，那么可能为氧化复原反；
应选A．
点评：此题考查反的类型与氧化复原反的关系，学生熟悉常见元素的化合价及常见的氧化复原反来解答，能利用举例的方法来快速解答是解答此题的关键．
10．〔3分〕以下离子方程式书写正确的选项是
A．铁跟稀硫酸反：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B．稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓
C．碳酸钙与醋酸反：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
D．盐酸与澄清石灰水反：H++OH﹣═H2O
考点：离子方程式的书写．
专题：离子反专题．
分析：A．铁跟稀硫酸反生成硫酸亚铁；
B．漏写生成水的离子反；
C．醋酸为弱酸，在离子反中保存化学式；
D．强酸与强碱反生成可溶性盐和水的离子反为H++OH﹣═H2O．
解答：解：A．铁跟稀硫酸反的离子反为Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A错误；
B．稀硫酸与氢氧化钡溶液混合的离子反为2H++2OH﹣+SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓+2H2O，故B错误；
C．碳酸钙与醋酸反的离子反为CaCO3+2HAc═Ca2++CO2↑+H2O+2Ac﹣，故C错误；
D．盐酸与澄清石灰水反生成氯化钙和水，其离子反为H++OH﹣═H2O，故D正确；
应选D．
点评：此题考查离子反方程式书写，明确发生的化学反及离子反的书写方法即可解答，难度不大．11．〔3分〕以下溶液中的Cl﹣浓度与50mL 1mol/L MgCl2溶液中的Cl﹣浓度相的是
A． 150 mL 1 mol/L NaCl溶液B． 75 mL 2 mol/L CaCl2溶液
C． 150 mL 2 mol/L KCl溶液D． 75 mL 1 mol/LAlCl3溶液
考点：物质的量浓度．
专题：物质的量浓度和溶解度专题．
分析：根据同一化学式中各微粒的浓度于物质的物质的量浓度×离子个数，与溶液的体积无关，1mol/L MgCl2溶液中的Cl﹣浓度为2mol/L．
解答：解：50mL 1mol•L﹣1 MgCl2溶液中Cl﹣的物质的量浓度c〔Cl﹣〕=2c〔MgCl2〕=2mol/L，
A、150mL 1mol•L﹣1NaCl溶液中Cl﹣的物质的量浓度c〔Cl﹣〕=c〔NaCl〕=1mol/L，故A错误；
B、75mL 2mol•L﹣1CaCl2溶液中Cl﹣的物质的量浓度c〔Cl﹣〕=2c〔CaCl2〕=4mol/L，故B错误；
C、150mL2mol•L﹣1KCl溶液中Cl﹣的物质的量浓度c〔Cl﹣〕=c〔KCl〕=2mol/L，故C正确；
D、75mL1mol•L﹣1AlCl3溶液中Cl﹣的物质的量浓度c〔Cl﹣〕=3c〔AlCl3〕=3mol/L，故D错误；
应选C．
点评：此题考查浓度的计算分析，溶液中离子的浓度只与物质的浓度和化学式有关，与溶液的体积无关．
12．〔3分〕以下溶液中，溶质的物质的量浓度为1mol/L的是
A．将40 g NaOH溶于1 L 水所得的溶液
B． K+为0.5 mol的K2SO4溶液
C．将0.5 mol/L的NaNO3溶液100 mL 加热蒸发掉50 g水所得的溶液
D．含0.2molNO3﹣的Cu〔NO3〕2溶液100mL
考点：物质的量浓度的相关计算．
分析： A.40gNaOH物质的量为1mol，溶于水配成1L溶液，溶质的物质的量浓度为1mol/L；
B．溶液体积未知，不能确溶液浓度；
C．溶液蒸发掉50g水，剩余溶液的体积不是50mL；
D．硝酸铜物质的量为硝酸根的一半，再根据c=计算判断．
解答：解：A.40gNaOH物质的量为1mol，溶于水配成1L溶液，溶质的物质的量浓度为1mol/L，体积1L 是溶液体积，不是溶剂的体积，故A错误；
B．溶液体积未知，不能确K2SO4溶液浓度，故B错误；
C．溶液蒸发掉50g水，剩余溶液的体积不是50mL，故C错误；
D．硝酸铜物质的量为=0.1mol，硝酸铜的物质的量浓度为=1mol/L，故D正确，
应选D．
点评：此题考查物质的量浓度概念与有关计算，比拟根底，注意对根底知识的理解掌握．
13．〔3分〕在溶液中能大量共存，参加OH﹣有沉淀析出，参加H+有气体放出的是
A． Mg2+、Na+、Cl﹣、CO32﹣B． Fe3+、K+、SO42﹣、NO3﹣
C． H+、Al3+、OH﹣、NO3﹣D． Na+、Ca2+、Cl﹣、HCO3﹣
考点：离子共存问题．
分析：根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水，那么离子大量共存，结合参加OH﹣有沉淀析出，参加H+有气体放出来解答．
解答：解：A．Mg2+、CO32﹣结合生成沉淀，不能大量共存，故A不选；
B．该组离子之间不反，可大量共存，但加H+没有气体生成，故B不选；
C．H+、Al3+分别与OH﹣结合水、沉淀，不能大量共存，故C不选；
D．该组离子之间不反，可大量共存，且参加OH﹣有碳酸钙沉淀析出，参加H+有二氧化碳气体放出，故D选；应选D．
点评：此题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反为解答的关键，侧重复分解反的离子共存考查，题目难度不大．
14．〔3分〕2MO y x﹣+5S2﹣+16H+=2M2++5S↓+8H2O，那么MO y x﹣中的M的化合价为
A． +3 B． +4 C． +6 D． +7
考点：氧化复原反的计算．
专题：氧化复原反专题．
分析：根据O原子守恒计算y的值，再根据电荷守恒计算x的值，令MO y x﹣中M的化合价为a，根据各元素化合价代数和于离子所带的电荷计算a的值．
解答：解：对于反2MO y x﹣+5S2﹣+16H+=2M2++5S↓+8H2O，由O原子守恒可知2y=8，所以y=4；
由电荷守恒可知2×〔﹣x〕+5×〔﹣2〕+16=2×2，解得x=1．
MO y x﹣中为MO4﹣，令MO4﹣中M的化合价为a，那么：
a+4×〔﹣2〕=﹣1
解得a=+7，
应选D．
点评：此题考查学生氧化复原反及根据信息提取知识的能力，难度中，关键根据电荷守恒及元素守恒判断x、y的值，是对所学知识的综合运用与能力考查，是一道不错的能力考查题目．
15．〔3分〕关于O2与O3气体，以下比值一为2：3的是
A．假设两种气体所占体积相同，两种气体的质量之比
B．假设温度和压强相同，两种气体的密度之比
C．假设两种气体原子数相同，两种气体的质子数之比
D．假设两种气体的质量相同，两种气体的分子数之比
考点：阿伏加德罗律及推论．
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗律．
分析：A．必须是在相同的条件下，气体的体积之比才于物质的量之比；
B．根据ρ==计算；
C．两种气体原子数相同，质子数相同；
D．根据n==计算．
解答：解：A．如不在相同条件下，相同体积的两种气体的物质的量不一相同，那么质量比不一于2：3，故A错误；
B．温度和压强相同，V m相同，由ρ==可知，两种气体的密度之比于摩尔质量之比于2：3，故B正确；C．两种气体都有O原子组成，那么两种气体原子数相同，两种气体的质子数相同，故C错误；
D．两种气体的质量相同，由n==可知，两种气体的分子数之比为3：2，故D错误．
应选B．
点评：此题考查阿伏加德罗律及其推论，题目难度中，此题注意物质的量的相关计算公式的运用．16．〔3分〕氧化性强弱顺序：Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2．以下反或表达不正确的选项是
A． Br2+2HI=I2+2HBr
B． 2FeCl2+Cl2=2FeCl3
C． 2FeCl2+2HCl+I2=2FeCl3+2HI
D．少量Cl2通入到NaBr和NaI的混合溶液中，Cl2优先氧化I﹣
考点：氧化性、复原性强弱的比拟．
专题：氧化复原反专题．
分析：根据化学方程式，只要根据氧化复原反中复原剂的复原性强于复原产物的复原性，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性得出的结果符合题干条件的，说明反成立．
解答：解：A、根据Br2+2HI=I2+2HBr可知氧化性是Br2＞I2，符合题干条件，所以化学方程式成立，故A 正确；
B、根据2FeCl2+Cl2=2FeCl3可知氧化性是Cl2＞Fe3+，符合题干条件，所以化学方程式成立，故B正确；
C、根据2FeCl2+2HCl+I2=2FeCl3+2HI可知氧化性是I2＞Fe3+，不符合题干条件，所以化学方程式不成立，故C错误；
D、氧化性是Br2＞I2，那么复原性强弱顺序是I﹣＞Br﹣，氧化剂氯气先氧化复原性强的离子，即优先氧化I ﹣，故D正确；
应选C．
点评：此题考查学生分析和解决问题的能力，可以根据所学知识进行答复，难度较大．
17．〔3分〕同温同压下，O2的密度为ρg•L﹣1，那么NH3的密度为
A．g•L﹣1B．g•L﹣1C．g•L﹣1D．g•L﹣1
考点：阿伏加德罗律及推论．
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗律．
分析：同温同压下，气体的V m相，由ρ===可知，气体的密度之比于摩尔质量之比，以此解答该题．
解答：解：同温同压下，气体的V m相，由ρ===可知，气体的密度之比于摩尔质量之比，设NH3的密度为为x，
那么ρ〔O2〕：x=M〔O2〕：M〔NH3〕，
x==g•L﹣1，
应选A．
点评：此题考查阿伏伽德罗律及推论，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意相关物理量与计算公式的运用和转化，难度不大．
18．〔3分〕设N A表示阿伏加德罗常数的数值，以下表达中正确的选项是
A． 28g以任意比组成的CO与N2混合气体中含有原子数为2N A
B． 22.4L H2中含有氢原子的个数为2N A
C．在H2O2+Cl2=2HCl+O2反中，每生成32g氧气，那么转移4N A个电子
D． 1L 1 mol/L 的盐酸中有N A个HCl分子
考点：阿伏加德罗常数．
分析：A．一氧化碳与氮气分子量相同都是28，都是双原子分子；
B．没指明气体状况，Vm值不确；
C．反中只有氧元素的化合价升高由﹣1升高到0价，只有氯元素的化合价降低由0价降低到﹣1价，氧气由氧元素组成，32g为氧原子质量，根据n=计算氧原子的物质的量，再根据N=nN A计算转移电子数目；D．氯化氢为强电解质，在水中完全电离．
解答：解：A．氮气和一氧化碳的摩尔质量都是28g/mol，且都是双原子分子，所以28g二者的混合物的物质的量为1mol，含有原子个数2N A，故A正确；
B．没指明气体状况，Vm不确，无法计算，故B错误；
C．生成32g氧气，那么转移电子数为×1×N A mol﹣1=2N A，故C错误；。