共价键的类型

共价键的类型
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专题3 第三单元共价键的类型
【学习目标】掌握共价键的类型（单键、双键、三键σ键π键极性键非极性键配位键）【重点难点】共价键的类型
【知识链接】
1．共价键的形成：共价键是间通过所形成的的化学键。

2．共价键的特点：①具有性：形成的共价键数= 电子数②具有性3．以Ｈ２Ｏ为例用电子式表示共价键的形成
【自学探究】
四．共价键的分类
1、按原子轨道的重叠方向分：键键
我们把的共价键叫σ键，____________________________ _____________________的共价键叫π键。

在氮原子的核外电子排布式为1s22s22p x 12p y1 2p z1，有个未成对电子，当两个氮原子结合成氮分子时，两个氮原子的p x轨道沿轴方向以的方式发生，而p y-- p y 和p z --p z轨道只能相互以的方式发生，所以在N2分子中有个σ键和个π键。

氮分子的结构式为电子式为。

说明：有机物中C—C之间形成π键的重叠程度σ键，所以π键不如σ键。

在化学反应中，键易发生断裂。

练习：见课本Ｐ４6问题解决
见课本Ｐ４6拓展视野―――苯分子中的共价键
苯分子中的６个碳原子都以键与氢原子结合，每个碳原子以个σ键与其他碳原子形成结构，同时，每个碳原子各有一个垂直于分子平面的Ｐ轨道，形成了一个以６个碳原子为中心的键．苯分子的这种结构，使任意两个相邻碳原子间形成的共价键的键能和核间距离完全相同。

2、根据共用电子对是否偏移分为：键和键
a、非极性键
①定义
②存在例如：
b、极性键
①定义
②存在例如：
③键的极性强弱比较
在极性共价键中，成键原子吸引电子能力的差别越，共用电子对的偏移程度越，共价键的极性越一般情况下，两个成键原子间的电负性差值越，两个成键原子间形成的共价键极性越。

练习：见课本Ｐ４7交流与讨论
3、根据共用电子对由成键原子单方面提供（特殊的共价键）——配位键
氮原子和氢原子形成氨分子时，氮原子提供个未成对电子与个氢原子形成对共用电子对，还有对电子未与其他原子共用，这对电子被称为。

当氨分子遇到氢离子时，氨分子中的氮原子孤电子对与氢离子形成键，即氨分子中氮原子上的孤电子对所占据的轨道与氢离子的1s 发生形成键，从而形成铵根离子。

由一个原子单方面提供一对电子与另一个接受电子的原子共用而形成共价键称为键。

要求一个原子提供孤对电子，另一个原子有空轨道，两者形成配位键。

在表示分子或离子的结构式时，人们常用表示配位键，，其箭头指向的原子，如NH4+的结构式可表示为。

但是一旦形成配位键后，4个N—H键是。

4、按两原子间的共用电子对的数目分：键、键、键。

【当堂检测】
1、下列元素的原子在形成不同物质的时候，既可以形成离子键，又可以形成极性键和非极性键的是
A、Na
B、Mg
C、Br
D、Ne （）
2、下列说法不正确的是（）
A、σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强
B、两个原子间形成共价键时，最多有一个σ键
C、气体单质中，一定有σ键，可能有π键
D、N2分子中有一个σ键，2个π键
3.下列各组物质中，化学键的类型相同的是（）
A、CaO和MgCl2
B、NH4F和NaF
C、Na2O2和H2O2
D、H2O和SO2
4.下列化学键中，键的极性最强的是（）
A、H—F
B、H—Cl
C、H—Br
D、H—I
5.下列分子中，既含有σ键又含有π键的是（）
A、CH4
B、HCl
C、CH2=CH2
D、F2
6.H2S分子中两个共价键的夹角接近90°，其原因是（）
A、共价键的方向性
B、共价键的饱和性
C、S原子电子排布
D、S原子中p轨道的形状。