高中化学专题2从海水中获得的化学物质2.2.2碳酸钠的性质与应用课时作业苏教版必修1

专题2 从海水中获得的化学物质 2.2.2 碳酸钠的性质与应用[对点训练]
知识点1 碳酸钠、碳酸氢钠的性质
1．下列说法中错误的是( )
A．纯碱是碱
B．碳酸钠晶体可发生风化现象
C．小苏打可用于治疗胃酸过多
D．Na2O2可作为潜艇舱内的供氧剂
【解析】纯碱为Na2CO3，它属于盐类，不是碱，它的水溶液呈碱性。

【答案】 A
2．将盐酸滴加到同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液中，两者均释放出CO2，两个反应的剧烈程度为( )
A．与Na2CO3反应剧烈
B．与NaHCO3的反应剧烈
C．两者的反应一样剧烈
D．无法判断两者的剧烈程度
【解析】NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O，Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl。

可见，NaHCO3加酸，一步可产生CO2，而Na2CO3加酸，第一步先产生NaHCO3，第二步由NaHCO3跟酸反应才可产生CO2，因而是NaHCO3与酸反应剧烈。

【答案】 B
3．等质量的下列两种物质分别与足量盐酸作用，产生的CO2质量相等的是( ) A．CaCO3和Na2CO3 B．NaHCO3和KHCO3
C．CaCO3和KHCO3 D．NaHCO3和K2CO3
【解析】每种物质化学式中只有一个碳原子，故相对分子质量相同时，等质量的两种盐产生的CO2质量相等。

【答案】 C
4．将过量CO2通入下列溶液中，最终可能有固体生成的是( )
A．CaCl2溶液 B．澄清石灰水
C．Na2CO3饱和溶液 D．NaHCO3溶液
【解析】过量CO2通入饱和Na2CO3溶液生成NaHCO3，由于NaHCO3溶解度小，且质量增加，所以有晶体析出。

【答案】 C
5．下列物质中，有一种与另外三种颜色不同，该物质是( )
A．氢氧化钠 B．碳酸钠
C．氧化钠 D．过氧化钠
【解析】过氧化钠是淡黄色固体，氢氧化钠、碳酸钠和氧化钠都是白色固体，对常见物质的颜色、状态、溶解性等物理性质应熟练掌握。

【答案】 D
6．下列关于Na2CO3的叙述中，不正确的是( )
A．其水溶液能使澄清石灰水变浑浊
B．Na2CO3俗名为纯碱，是因为其水溶液呈碱性，因此Na2CO3属于碱
C．热的Na2CO3溶液可以用来除去油污
D．与稀硫酸反应放出无色无味的气体
【解析】Na2CO3与澄清石灰水反应生成CaCO3而使石灰水变浑浊，A项正确；Na2CO3水溶液显碱性，因此其俗名为纯碱，但Na2CO3仍属于盐，属于钠盐，B项错误；油污在碱性溶液作用下易分解而除去，C项正确；Na2CO3与稀H2SO4反应，生成CO2气体，D项正确。

【答案】 B
7．为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1g样品加热，其质量变为w2 g，则该样品的纯度(质量分数)是( )
B.－31w1
D.115w2－84w131w1
2) g
＝－31
g (Na 2CO 3)＝(w 1－x )/。