沈阳市高三上学期化学期中考试试卷

沈阳市高三上学期化学期中考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共21题；共42分)
1. （2分） (2019高一上·东辽期中) 下列装置在实验室中常用于油水分离的是（）
A .
B .
C .
D .
2. （2分）下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用固体氢氧化钠干燥的是（）
A . Cl2
B . CO2
C . H2
D . NH3
3. （2分）(2015·河南模拟) 化学与生产、生活密切相关．下列说法不正确的是（）
A . 石油裂解可获得乙烯，可从煤干馏得到的煤焦油中提取苯
B . 衣服中的棉、麻成分都属于纤维素
C . 用纯碱制玻璃，用铁矿石炼铁都会产生温室气体CO2
D . 地沟油和矿物油的主要化学成分相同
4. （2分） (2017高三上·华安开学考) 关于分液漏斗的使用，下列说法正确的是（）
A . 可在分液漏斗内用四氯化碳萃取碘酒中的碘单质
B . 分液漏斗在使用前只需检查旋塞芯处是否漏水即可
C . 放出下层液体时，应打开上方的玻璃塞，并使下端管口紧贴烧杯内壁
D . 放出下层液体后，再从漏斗下端口放出上层液体.
5. （2分） (2015高二下·临桂期中) 室温下向10mL 0.1mol•L﹣1NaOH溶液中加入0.1mol•L﹣1的一元酸HA 溶液pH的变化曲线如图所示．下列说法不正确的是（）
A . 在逐滴加入HA溶液至20mL时，NaOH溶液中水的电离程度先增大后减小
B . b点所示溶液中c（A﹣）＞c（HA）
C . pH=7时，c（Na+）=c（A﹣）+c（HA）
D . 该酸是弱酸
6. （2分）合金有许多特点，如NaK合金为液体，而Na和K的单质均为固体。

据此，试推测：生铁、纯铁、
碳三种物质中，熔点最低的是（）
A . 纯铁
B . 生铁
C . 碳
D . 无法确定
7. （2分） (2016高三上·黑龙江期中) X，Y，Z，W，R是5种短周期元素，其原子序数依次增大．X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z，W，R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z，W原子的核外电子数之和与Y，R原子的核外电子数之和相等．下列说法正确的是（）
A . 元素X分别与Y，Z，R可以形成多种二元共价化合物
B . 元素Y，Z，R形成的化合物的水溶液可能呈酸性、碱性或者中性
C . 热稳定性：XmY强于XmR，沸点：XmY高于XmR
D . 五种元素的单质在常温下有两种是气态、两种是固态、一种是液态
8. （2分） (2018高二上·长春月考) 在相同温度时，100 mL 0.01 mol·L－1的醋酸溶液与10 mL 0.1 mol·L －1的醋酸溶液相比，下列数值前者大于后者的是（）
A . 中和时所需NaOH的量
B . 溶液的pH
C . 电离常数Ka
D . CH3COOH的物质的量
9. （2分） (2018高二上·佛山期末) 下列关于化学反应的能量变化说法正确的是（）
A . 任何化学反应都伴随能量变化
B . 氧化还原反应一定是吸热反应
C . 化学反应过程中的能量变化都是热量变化
D . 化学键断裂放出能量，化学键形成吸收能量
10. （2分） (2019高二上·浙江期中) 下列仪器属于碱式滴定管的是（）
A .
B .
C .
D .
11. （2分） (2020高二上·新乡期末) 在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应：aX(g) bY(g)△H。

该反应达到平衡时，X的物质的量浓度与温度、容器体积的关系如下表所示。

下列说法不正确的是（）
A . a>b
B . △H<0
C . 若温度不变，压缩容器体积，则Y的体积分数增大
D . 若体积不变，升高温度，则该反应的化学平衡常数增大
12. （2分） (2016高三上·安庆期中) 制备（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O的实验中，需对过滤出产品的母液（pH ＜1）进行处理．常温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是（）
A . 通入过量Cl2：Fe2+、H+、NH4+、Cl﹣、SO42﹣
B . 加入过量NaClO溶液：NH4+、Fe2+、H+、SO42﹣、ClO﹣
C . 加入过量NaOH溶液：Na+、Fe2+、NH4+、SO42﹣、OH﹣
D . 加入过量NaClO溶液和NaOH的混合溶液：Na+、SO42﹣、Cl﹣、ClO﹣、OH﹣
13. （2分） (2018高一上·宜昌期中) 配制100mL 1mol/L NaOH溶液必须的仪器是（）
A . 量筒
B . 试管
C . 容量瓶
D . 分液漏斗
14. （2分） (2017高二下·莆田期中) 已知H﹣H键能为436KJ•mol﹣1 ， H﹣N键能为391KJ•mol﹣1 ，根据化学方程式：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.4KJ•mol﹣1；则N≡N键的键能是（）
A . 431 kJ•mol﹣1
B . 945.6 kJ•mol﹣1
C . 649.6 kJ•mol﹣1
D . 869.6 kJ•mol﹣1
15. （2分）某反应的微观示意图如下（一种小球代表一种元素的原子），下列说法错误的是（）
A . 该反应中共有三种元素
B . 图中反应物都是化合物
C . 该反应的本质是原子的重新组合
D . 该反应前后分子的种类发生改变
16. （2分） (2015高一上·广州期末) 下列反应的离子方程式正确的是（）
A . 钠与水的反应：2Na+2H+═2Na++H2↑
B . 氯化铝溶液加入过量氨水：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓
C . 铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag+═Ag+Cu2+
D . 少量SO2通入NaOH溶液：SO2+2OH﹣═SO32﹣+H2O
17. （2分） (2018高二下·葫芦岛开学考) ①Na3N+3H2O=3NaOH+NH3↑，②NaH+H2O=NaOH+H2↑，
③2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，④ 2F2+2H2O=4HF+O2 ，有关上述反应叙述不正确的是（）
A . 离子半径： N3﹣＞F﹣＞Na+
B . 上述反应除①外都是氧化还原反应
C . 反应②③中的水做氧化剂，每生成1mol H2 ，转移的电子数为2NA
D . 反应④中的水是还原剂
18. （2分）下列实验不合理的是（）
A . 证明非金属性强弱S＞C＞Si
B . 四氯化碳萃取碘水中的碘
C . 制备少量NO气体
D . 制备少量氧气
19. （2分） (2016高二下·新疆月考) 按如图装置实验，若x轴表示流入阴极的电子的物质的量，则y轴可表示（）
①c（Ag+）②c（AgNO3）③a棒的质量④b棒的质量⑤溶液的pH．
A . ①③
B . ③④
C . ①②⑤
D . ①②④
20. （2分）将17.9 g Al、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，产生气体3.36 L（标准状况）。

另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中，生成6.72 L NO（标准状况），向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，得到沉淀的质量：（）
A . 33.2 g
B . 25.4 g
C . 22.4 g
D . 19.6 g
21. （2分）室温时，将浓度和体积分别为C1、V1的NaOH溶液和C2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是
A . 若pH＞7，则一定是C1V1＝C2V2
B . 在任何情况下都是C(Na+)＋C(H+)＝C(CH3COO-) ＋C(OH-)
C . 当pH=7时，若V1＝V2 ，一定是C2＞C1
D . 若V1＝V2 ， C1＝C2 ，则C(CH3COO-) ＋C(CH3COOH)=C(Na+)
二、综合题 (共4题；共28分)
22. （8分） (2016高二上·黑龙江期中) 甲烷广泛存在于天然气、沼气、煤矿坑气之中，是优质的气体燃料，更是制造许多化工产品的重要原料．
（1）制取氢气
已知：CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ•mol﹣1
CH4（g）+CO2（g）⇌2CO（g）+2H2（g）△H=+247.4kJ•mol﹣1
（i）请写出CH4（g）与H2O（g）反应生成CO2（g）和H2（g）的热化学方程式________
（ii）若将0.1mol CH4和0.1mol H2O（g）通入体积为10L的密闭容器里，在一定条件下发生反应：
CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g），CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图
①已知100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示的平均反应速率________
②该反应的化学平衡常数________；
③图中的p1________p2（填“＜”、“＞”或“=”）；
（2）制备甲醇
在压强为0.1MPa条件下，将a mol CO与3amol H2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H＜0．若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是
A . 升高温度
B . 再充入1mol CO和3mol H2
C . 将CH3OH（g）从体系中分离
D . 充入He，使体系总压强增大
E . 使用更高效的催化剂
（3）合成乙酸
甲烷直接合成乙酸具有重要的理论意义和应用价值．光催化反应技术使用CH4和________（填化学式）直接合成乙酸，且符合“绿色化学”的要求（原子利用率100%）．
23. （5分） (2017高二下·南阳期末) 我国每年产生的废旧铅蓄电池约330万吨。

从含铅废料(PbSO4、PbO2、PbO等)中回收铅，实现铅的再生，意义重大。

一种回收铅的工作流程如下：
（1）铅蓄电池放电时，PbO2作1极。

（2）过程I，已知：PbSO4、PbCO3的溶解度(20℃)见图l；Na2SO4、Na2CO3的溶解度见图2。

①根据图1写出过程I的离子方程式：1。

② 生产过程中的温度应保持在40℃，若温度降低，PbSO4的转化速率下降。

根据图2，解释可能原因：
i．温度降低，反应速率降低；
ii．2（请你提出一种合理解释）。

（3）过程Ⅱ，发生反应2PbO2+H2C2O4=2PbO+H2O2+2CO2↑。

实验中检测到有大量O2放出，推测PbO2氧化了H2O2，通过实验证实了这一推测。

实验方案是1。

（已知：PbO2为棕黑色固体；PbO为橙黄色固体）（4）过程Ⅲ，将PbO粗品溶解在HCI和NaCl的混合溶液中，得到含Na2PbCl4的电解液，电解Na2PbCl4溶液，生成Pb，如图3。

阴极的电极反应式是________。

24. （10分） (2016高一下·德州期中) 下列为元素周期表中的一部分，用化学式或元素符号回答下列问题：
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
二⑥⑦⑩
三①③⑤④⑧⑪
四②⑨
（1）表中能形成两性氢氧化物的元素是________（写元素名称），该元素在元素周期表中的位置是________，写出该元素对应氧化物与氢氧化钠反应的化学方程式________．
（2）①②⑤中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是________．（写化学式）
⑧⑨⑩对应的气态氢化物的稳定性从大到小的顺序是________．（用化学式表示）
（3）元素⑦的氢化物电子式为________，该氢化物与其最高价含氧酸反应生成的化合物中含有的化学键类型是________，属于________化合物（填“离子”或“共价”）
（4）判断元素④和⑧对应的常见单质氧化性的强弱________（用化学式表示），并用化学方程式阐明你的判断：________．
25. （5分）乙苯催化脱氢制苯乙烯反应：
（1）
已知：
化学键C-H C-C C=C H-H
键能/kJ/mol412348612436
计算上述反应的△H＝________;kJ·mol－1。

（2）
维持体系总压强p恒定，在温度T时，物质的量为n、体积为V的乙苯蒸汽发生催化脱氢反应。

已知乙苯的平衡转化率为α，则在该温度下反应的平衡常数K＝________;(用α等符号表示)。

（3）
工业上，通常在乙苯蒸气中掺混水蒸气(原料气中乙苯和水蒸气的物质的量之比为1︰9)，控制反应温度600℃，并保持体系总压为常压的条件下进行反应。

在不同反应温度下，乙苯的平衡转化率和某催化剂作用下苯乙烯的选择
性(指除了H2以外的产物中苯乙烯的物质的量分数)示意图如下：
①掺入水蒸气能提高乙苯的平衡转化率，解释说明该事实________;。

②控制反应温度为600℃的理由是________;。

（4）
某研究机构用CO2代替水蒸气开发了绿色化学合成工艺——乙苯－二氧化碳耦合催化脱氢制苯乙烯。

保持常压和原料气比例不变，与掺水蒸汽工艺相比，在相同的生产效率下，可降低操作温度；该工艺中还能够发生反应：CO2＋H2＝CO＋H2O，CO2＋C＝2CO。

新工艺的特点有________;(填编号)。

① CO2与H2反应，使乙苯脱氢反应的化学平衡右移
② 不用高温水蒸气，可降低能量消耗
③ 有利于减少积炭
④ 有利于CO2资源利用
参考答案一、单选题 (共21题；共42分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
二、综合题 (共4题；共28分)
22-1、
22-2、
22-3、
23-1、
23-2、
23-3、
23-4、
24-1、
24-2、
24-3、
24-4、
25-1、
25-2、
25-3、
25-4、。