江苏省泰兴市黄桥2025届化学九上期中质量检测试题含解析

江苏省泰兴市黄桥2025届化学九上期中质量检测试题
注意事项：
1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、单选题（本大题共15小题，共30分）
1．已知元素周期表中第3周期各元素原子结构示意图如下,下列分折错误的是（）
A．以上原子的核外都有三个电子层B．Na+和Mg2+的核外电子数不相同C．Na与S形成化合物的化学式为Na2S D．在化学反应中氧原子容易得到电子2．如图所示是某反应前后的微观示意图，“○”和“●”表示两种不同的原子．则该反应（）
A．是化合反应B．有单质生成
C．反应前后分子种类不变D．参加反应的两种分子个数比为4：1 3．铬在元素周期表中信息如图所示，下列有关铬元素的说法正确的是
A．原子序数是24 B．属于非金属元素
C．一个铬原子核外有28个电子D．相对原子质量为52.00g
4．生活中的下列现象，用分子的相关知识解释不正确的是
A．八月桂花飘香，说明分子在不断地运动
B．水沸腾时，掀起壶盖，说明分子大小随温度升高而增大
C．湿衣服晾在太阳底下干得快，说明分子运动速率与温度有关
D．空气中的氧气和海水中的氧气都能供给呼吸，说明同种分子性质相同
5．如图是一定条件下某反应的微观过程，下列说法中不正确的是（）
A．反应物分子个数比为1：1B．该反应属于分解反应
C．化学反应前后原子种类和数目不变D．生成物是两种物质
6．下列有关实验现象的描述正确的是( )
A．氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液产生黑色沉淀
B．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成四氧化三铁固体
C．氢气在空气中安静地燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量
D．硫在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体
7．下列有关二氧化碳的说法错误的是
A．二氧化碳易溶于水，所以二氧化碳气体不能用排水法收集
B．二氧化碳是能加快绿色植物光合作用，可用作温室气肥料
C．液态二氧化碳用于灭火，利用了CO2一般不助燃也不可燃、密度大于空气的性质D．干冰汽化时要吸收大量的热，可用作人工增雨
8．某化学小组利用如下图所示实验装置测定空气中氧气的含量(部分固定装置已略去)。

关于该实验有下列说法：
①向烧杯中加水是为了提高烧杯内的温度；
②白磷燃烧会放出大量的白雾；
③白磷的量不足，会使测定的结果偏大；
④实验中可观察到，注射器的活塞先向右移动，后向左移动；
⑤若试管内净容积为50 mL，反应后冷却至室温，活塞停止在40 mL附近。

其中正确的是
A．①②③B．①④⑤C．②③⑤D．③④⑤
9．甲醛（CH2O）是室内污染的主要成分之一，它来源于室内装修所用的油漆、胶合板等材料。

下列关于甲醛的说法正确的是（）
A．甲醛中氢元素的质量分数最大
B．甲醛是由碳原子、氢原子和氧原子构成的
C．1个甲醛分子是由1个碳原子和1个水分子构成的
D．在甲醛中，碳、氢、氧三种元素的质量比为6：1：8
10．2015年8月，天津一集装箱码头发生危化品大爆炸，再次敲响了人们对危化品管理的警钟，实验室常备的氢氧化钠属于危化品，你认为其包装箱上应贴的标识是（）
A．B．C．
D．
11．制作蛋糕的人造奶油中含有影响身体发育的反式脂肪酸（C18H34O2），下列关于反式脂肪酸的说法正确的是（）
A．该物质的相对分子质量为282g
B．该物质中氧元素的质量分数最小
C．该物质中C、H、O三种元素的质量比为9：17：1
D．该物质是由18个碳原子、34个氢原子和2个氧原子构成的
12．下列实验现象的描述正确的是( )
A．红磷在空气中燃烧产生大量的白色烟雾
B．.木炭在氧气中燃烧产生二氧化碳
C．铁丝在氧气中剧烈燃烧,火星四射
D．电解水实验中.正极产生的体的体积与负极产生的体体积比大约为2:1
13．下列化学符号中数字“2”表示的意义,正确的是
A．SO2:表示二氧化硫中含有2个氧原子
B．2Fe:表示2个铁原子
C．Mg:表示一个镁离子带2个单位的正电荷
D．S2- :表示硫元素的化合价为2
14．化学与人体健康密切相关，市场上有“高钙牛奶”，“含氟牙膏”，“加铁酱油”等商品，这里的“钙，氟，铁”指的是（）
A．原子B．元素C．分子D．单质
15．下列反应中，属于化合反应的是
A．碳酸→水+二氧化碳
点燃水
B．氢气+氧气−−−→
点燃二氧化碳+水
C．酒精+氧气−−−→
D．铁+硫酸→硫酸亚铁+氢气
二、填空题（本大题共1小题，共6分）
16．实验室制取气体的装置如图所示，根据所学知识，回答下列问题。

（1）图中①所示的仪器名称为______；
（2）实验室用加热氯酸钾的方法制取氧气，应选用发生装置______(填字母序号)，反应的文字表达式为_________________；
（3）若用B装置制取氧气，使用长颈漏斗的优点是______________；
（4）可使用装置D收集氧气，其原因是______________；
（5）实验室用锌粒和稀硫酸在常温下反应制取氢气，需选用的发生装置是_____（填字母序号），可选用的两种收集装置是_______(填字母序号)。

三、简答题（本大题共2小题，共25分）
17．（8分）某葡萄糖酸钙锌口服溶液使用说明书的部分内容如下：
（药品成分）
本品为复方制剂，每10毫升含葡萄糖酸钙[Ca(C6H11O7)2]600毫克、含葡萄糖酸锌30mg、盐酸赖氨酸100mg。

辅料为乳酸、苯甲酸钠、阿斯巴甜、安赛蜜、香精和纯化水。

（用药禁忌）：
血钙、血锌过高、甲状旁腺功能亢进患者禁用。

（规格）
10mL/瓶
（用法用量）：
口服。

婴幼儿一日5～10毫升，成人一日20～30毫升，分2～3次，饭后服。

(1)该葡萄糖酸钙锌口服溶液属于______（填“纯净物或混合物”）
(2)葡萄糖酸钙[Ca(C6H11O7)2]中含有_____种元素，其中钙元素与氧元素的质量比为
____。

(3)每瓶中含钙元素的质量为______mg.
18．（8分）为了测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，取20g此样品，将80g的稀盐酸分四次加入样品使之充分反应（石灰石中的杂质不溶于水，也不与盐酸及生成物反应），每次用盐酸的质量与反应后剩余固体的质量见下表．（计算结果保留到小数点后一位数字）
次数一二三四
加入盐酸的质量/g 20 20 20 20
剩余固体的质量/g 15 10 5 5
计算：（1）样品中碳酸钙的质量分数____；
（2）20g此样品与足量盐酸反应最多生成二氧化碳的质量____；
（3）加入的稀盐酸中溶质的质量分数____．
四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）
19．（8分）我省有漫长的海岸线,蕴藏着丰富的海洋资源。

(1)海水淡化。

可以采用下图所示的膜分离法淡化海水,水分子可以通过淡化膜(海水中体积较大的盐的离子和其他分子不能通过)进入左侧的淡水池,从而得到淡水。

下列说法中正确的是_______ (填字母)。

A．膜分离法的原理与滤纸过滤原理类似
B．膜分离法还可以浓缩海水中的盐类物质
C．膜分离法也是一种分离混合物的方法
D．该膜分离法的目的是除去海水中的不溶物
(2)粗盐提纯。

除去难溶性杂质后的食盐水中还含有Ca2+、Mg2+、SO42+等杂质离子,为得到较纯的氯化钠,进行如下的实验操作:①加入过量的Na2CO3溶液;②加入过量的BaCl2溶液③加入过量的NaOH溶液;④加入适量的盐酸调节溶液的pH等于7;⑤过滤;⑥蒸发。

下列操作顺序正确的是_________(填字母),其中操作④加入适量的盐酸调节溶液的pH等于7的目的是_______________________________
A．①③②④⑤⑥
B．②③①④⑤⑥
C．③①②⑤④⑥
D．②③①⑤④⑥
(3)海水资源综合利用的部分途径如下图。

①氨碱工业生产过程中,在加压并不断向饱和的氨盐水中通入二氧化碳的条件下,使碳酸氢钠结晶析出,该反应的化学方程式是
__________________________________________________
②海水制镁。

实际生产中,步骤Ⅲ常选用______________(填化学式)作为沉淀剂,从海水中提取MgCl2历经步骤Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ三步转换的主要目的是_________________________
参考答案
一、单选题（本大题共15小题，共30分）
1、B
【解析】
A.它们都是第3周期的元素的原子，原子的核外都有三个电子层，不符合题意；
B. Na+的核外电子数是10，Mg2+的核外电子数也是10，相同，符合题意；
C. Na的最外层电子数是1，易失去最外层的1个电子，显+1价，S的最外层电子数是6，易得到2个电子，显-2价，则形成化合物的化学式Na2S，不符合题意；
D.氧原子的最外层电子数是6，在化学反应中容易得到电子，不符合题意。

故选B。

2、A
【解析】
A、据图可知，该反应是单质与单质生成化合物的化合反应，故A正确；
B、该反应生成的是化合物，没有单质生成，反应后的单质是没有参加反应的物质的分子，故B错误；
C、反应前后分子的种类发生改变，故C错误；
D、据图可知，由白色圆圈构成的分子反应后有剩余，故只有两个分子参加了反应，所以参加反应的两种分子的个数比是2：1，故D错误；
故选A．
3、A
【解析】
A. 元素周期表中，元素符号前的数字是原子序数，正确；
B. 铬属于金属元素，错误；
C. 一个铬原子核外有24个电子，错误；
D. 相对原子质量是一个比值，单位是1，错误。

故选A。

点睛：元素周期表是按原子序数由少到多的顺序排列的，原子序数在数值上=原子内的质子数=原子的核外电子数，把握住这一点，此题就不难解答，另外相对原子质量是易错点，它是一个比值，单位是1。

4、B
【解析】
根据分子的基本性质分析判断，分子是构成物质的一种粒子，它的体积很小，分子在不断运动，分子间有一定的间隔。

发生物理变化时，构成物质的分子不发生改变，改变的是分子间的间隔；同种物质的分子性质相同。

【详解】
A、八月桂花飘香，说明香味分子运动到空气中，被人嗅到。

此说法正确。

B、水沸腾时能掀起壶盖，说明分子运动速度随温度升高而增大，分子间的间隔增大，但分子的体积不变。

此说法错误。

C、分子在是不断运动的，湿衣服晾在太阳底下温度高，分子运动的快。

所以湿衣服晾干的快。

此说法正确。

D、空气中的氧气和海水中的氧气都是由同种的氧分子构成的，同种分子性质相同。

所以，都能供给呼吸。

此说法正确。

故选：B。

【点睛】
利用分子或原子的基本性质来解释一些日常现象是正确解答本题的关键。

5、A
【解析】
由反应的微观过程图可知，该反应是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，
反应的化学方程式为：
2
2222
2H O2
O
H
n
O+O
M。

【详解】
A、根据题中提供的反应的微观过程图可知，反应物是过氧化氢一种物质，水是生成物，不是反应物，选项A错误；
B、由方程式可知，该反应是一种物质生成两种物质，属于分解反应，选项B正确；
C、化学反应前后原子种类和数目不变，选项C正确；
D、由方程式可知，该反应是一种物质生成两种物质，选项D正确。

故选A。

6、C
【解析】
A、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，氢氧化钠溶液加入硫酸铜溶液中产生蓝色沉淀，故选项错误；
B、铁丝在氧气中燃烧，火星四射。

生成四氧化三铁固体是实验结论而不是实验现象，故选项错误；
C、氢气在空气中安静地燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量，故选项正确；
D、硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项错误。

故选C。

7、A
【解析】
A、二氧化碳能溶于水，二氧化碳气体一般不能用排水法收集，故A错误；
B、二氧化碳是能加快绿色植物光合作用，可用作温室气肥，故B正确；
C、液态二氧化碳用于灭火，利用了CO2不助燃、不可燃、密度大于空气的性质，故C 正确；
D、干冰气化时要吸收大量的热，可用作人工增雨，故D正确。

故选A。

8、B
【解析】
①向烧杯中加水，生石灰与水反应放热，提高烧杯内的温度，正确；
②白磷燃烧会放出大量的白烟，而不是白雾，错误；
③白磷的量不足，就不能完全消耗氧气，会使测定的结果偏小，错误；
④实验中由于白磷燃烧放出大量的热，使气体膨胀，故可观察到注射器的活塞先向右移动，由于白磷燃烧消耗了氧气，故后向左移动，正确；
⑤若试管内净容积为50 mL，反应后冷却至室温，活塞停止在40 mL附近，因为氧气约占空气总体积的1/5，正确，该实验说法正确的是①④⑤，故选B。

9、D
【解析】
A、甲醛中碳氢氧元素质量比为12：（1×2）：16＝6：1：1，所以质量分数最大的是氧元素而不是氢元素。

错误；
B、甲醛是甲醛分子构成的而不是原子直接构成的。

错误；
C、甲醛分子中不含分子而是原子。

错误；
D、甲醛中碳氢氧元素质量比为12：（1×2）：16＝6：1：1．正确；
故选D。

10、B
【解析】
试题分析：氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，其包装箱上应贴的标识腐蚀品标志。

A、图中所示标志是有毒品标志，故选项错误。

B、图中所示标志是腐蚀品标志，故选项正确。

C、图中所示标志是易燃品标志，故选项错误。

D、图中所示标志是爆炸品标志，故选项错误。

故选B。

考点：几种常见的与化学有关的图标
11、B
【解析】
A．相对分子质量的单位不是“g”，而是“1”，通常省略，故错误；
B．由反式脂肪酸的化学式C18H34O2可知，该物质中C、H、O三种元素的质量比为：（12×18）：（1×34）：（16×2）=108：17：16，该物质中氧元素的质量分数最小，故正确；
C．由反式脂肪酸的化学式C18H34O2可知，该物质中C、H、O三种元素的质量比为：（12×18）：（1×34）：（16×2）=108：17：16，故错误；
D．该物质是由分子构成的，而不是由原子直接构成的，故错误。

故选：B。

12、C
【解析】
A、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白色烟雾，故选项说法错误；
B、木炭在氧气中燃烧产生二氧化碳，是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误；
C、铁丝在氧气中剧烈燃烧生成四氧化三铁，现象为火星四射，生成黑色固体颗粒，故
选项说法错误；
D 、电解水时，可观察到：与电源正极相连的试管内产生的气体体积少，与电源负极相连的试管内的气体体积多，两者的体积之比大约是1：2，故选项说法错误。

故选C 。

【点睛】
在描述实验现象时，需要注意烟和雾的区别。

13、B
【解析】
A 、一个二氧化硫分子中含有氧原子个数为：2，不符合题意；
B 、2个铁原子，正确，符合题意；
C 、Mg 表示镁原子，不符合题意；
D 、一个硫离子所带负电荷数为：2，不符合题意。

故选B 。

14、B
【解析】
根据元素与微观粒子及物质的区别。

宏观物质的组成，用宏观概念元素来表示；分子的构成，用微观粒子来表示；元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，是宏观概念，只讲种类，不讲个数。

市场上有“高钙牛奶”“加氟牙膏”“加碘盐”等商品，这里的“钙、氟、碘”应理解为元素。

故选：B 。

15、B
【解析】
A 、碳酸→水+二氧化碳，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，故选项错误；
B 、氢气+氧气−−−→点燃水，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，故选项正
确；
C 、酒精+氧气−−−→点燃二氧化碳+水，该反应的生成物是两种，不符合“多变一”的特
征，不属于化合反应，故选项错误；
D 、铁+硫酸→硫酸亚铁+氢气，该反应的生成物是两种，不符合“多变一”的特征，不属于化合反应，故选项错误。

故选B 。

二、填空题（本大题共1小题，共6分）
16、集气瓶 A −−−−→+二氧化锰加热氯酸钾氯化钾氧气 便于随时添加液体药品
氧气不易溶于水 B DE 。

【解析】
（1）仪器①是集气瓶，故填：集气瓶；
（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气需要加热，应该用A 装置作为发生装置；
氯酸钾在二氧化锰的催化作用下受热分解的文字表达式为：
−−−−→+二氧化锰加热氯酸钾氯化钾氧气；故填：A ； −−−−→+二氧化锰加热
氯酸钾氯化钾氧气； （3）若用B 装置制取氧气，使用长颈漏斗的优点是便于随时添加液体药品；故填：便于随时添加液体药品；
（4）可使用装置D 收集氧气，其原因是氧气不易溶于水，故填：氧气不易溶于水； （5）实验室用锌粒与稀硫酸反应制取氢气时不需要加热，应该用B 装置作为发生装置；因为氢气不溶于水，可以用排水法收集，即用D 装置收集，密度比空气小，可以用向下排空气法收集，即用E 装置收集；故填：B ；DE 。

三、简答题（本大题共2小题，共25分）
17、混合物 四 5:28 55.8
【解析】
（1）该葡萄糖酸钙锌口服溶液含有很多中物质，因此属于混合物。

故填：混合物 （2）葡萄糖酸钙是由钙、碳、氢、氧四种元素组成的；其中钙元素与氧元素的质量比
为40：（16×
7×2）=5：28。

故填：四；5：28 （3）葡萄糖酸钙的相对分子质量为（12×
6+1×11+16×7）×2+40=430；葡萄糖酸钙中钙元素的质量分数为40100%9.3%430
⨯≈。

每瓶中含钙元素的质量为600mg×9.3%=55.8mg 。

故填：55.8
【点睛】
18、75% 6.6g 18.25%
【解析】
（1）比较第一、二、三次的数据可知：20g 盐酸完全反应可以消耗碳酸钙15g ﹣10g ＝5g ；第四次中固体不再减少，说明此时碳酸钙已完全反应，样品中含有5g 杂质，所以碳酸钙质量为15g ，所以碳酸钙质量分数为：
1520
×100%＝75%； （2）设15g 的碳酸钙生成二氧化碳为x ，
3
222CaCO +2HCl =CaCl +H O +CO 100
4415g
x 10044=15g x
↑
X ＝6.6g （3）第一次加入20g 盐酸消耗的碳酸钙的质量是5g ，设与5克碳酸钙反应的HCl 的质量为y ，
3
222CaCO +2HCl =CaCl +H O +CO 100
735g
y 10073=5g y
↑
y ＝3.65g 所以盐酸的质量分数为：3.65g 20g
×100%＝18.25%． 答：样品中碳酸钙的质量分数为75%，最多生成二氧化碳的质量6.6g ，加入的稀盐酸中溶质的质量分数为18.25%．
四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）
19、ABC D 除去溶液中过量的氢氧化钠和碳酸钠
32234NH +NaCl+H O+CO NaHCO +NH Cl =↓ Ca(OH)2 提纯并富集氯化镁（合理即可）
【解析】
（1）A 、膜分离法的原理与滤纸过滤原理类似，将水分子和其他杂质分离，故正确； B 、膜分离法还可以浓缩海水中的盐类物质，可以是海水中的盐分浓度增加，故正确； C 、膜分离法也是一种分离混合物的方法，故正确；
D 、该膜分离法的目的是除去海水中的不溶物和体积较大的盐的离子，故错误。

故选ABC ；
（2）氢氧根离子和镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，碳酸根离子和钙离子反应会生成碳酸钙沉淀，碳酸根离子和钡离子反应会生成碳酸钡沉淀，硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡沉淀，所以正确的顺序是：②③①⑤④⑥，故选D ；
过量的氢氧化钠、碳酸钠对于氯化钠来说也是杂质，所以操作④加入适量的盐酸调节溶液的pH 等于7的目的是：除去溶液中过量的氢氧化钠和碳酸钠；
（3）①氨气、水、二氧化碳和氯化钠反应生成碳酸氢钠和氯化铵，化学方程式为：NH3+NaCl+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl；
②氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，所以实际生产中，步骤Ⅲ常选用Ca(OH)2作为沉淀剂，从海水中提取MgCl2历经步骤Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ三步转换的主要目的是：提纯并富集氯化镁。