高三化学总复习 第1章 原子结构与性质随堂跟踪检测 新

【优化指导】2015届高三化学总复习第1章原子结构与性质
随堂跟踪检测新人教版选修3
(对应学生用书P165)
1．以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是( )
解析：选D A项只能表示最外层电子数，B项只表示核外的电子分层排布情况，C项具体到能级上的电子数，而D项包含了能层、能级、轨道以及轨道内电子的自旋方向，故该项正确。

2．下列电子排布图所表示的元素原子中，正确的是( )
解析：选D A、C项违背了能量最低原理，B项违背了洪特规则，所以A、B、C均不正确，D项正确。

3．下列有关认识正确的是( )
A．各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序分别为1、3、5、7
B．各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束
C．各能层含有的能级数为n－1
D．各能层含有的电子数为2n2
解析：选 A 各能层的能级之间存在着交错现象，B错；各能层含有的能级数为n，C 错；2n2是各能层中可最多容纳的电子数，很多情况下电子达不到这个数。

4．下列说法中正确的是( )
A．第三周期所含元素中钠的第一电离能最小
B．铝的第一电离能比镁的第一电离能大
C．在所有元素中，氟的第一电离能最大
D．钾的第一电离能比镁的第一电离能大
解析：选A 同周期中碱金属元素的第一电离能最小，稀有气体元素的最大，故A正确，C不正确；由于Mg的外围电子排布式为3s2，而Al的外围电子排布式为3s23p1，故铝的第一电离能小于镁的；D中钾比镁更易失电子，钾的第一电离能小于镁的。

5．现有五种元素，其中A、B、C为短周期主族元素，D、E为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。

请根据下列相关信息，回答问题。

A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素
B元素原子的核外p电子数比s电子数少1
C原子的第一至第四电离能分别是：I1＝738 kJ/mol
I2＝1 451 kJ/mol I3＝7 733 kJ/mol I4＝10 540 kJ/mol
D是前四周期中电负性最小的元素
E在周期表的第七列
(1)已知BA5为离子化合物，写出其电子式__________。

(2)B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有______个方向，原子轨道呈______形。

(3)某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布图为
该同学所画的电子排布图违背了________。

(4)E位于______族______区，价电子排布式为______。

(5)检验D元素的方法是______，请用原子结构的知识解释产生此现象的原因是______________________________________。

解析：根据提供信息，可以推断A为H，B为N，C为Mg，D为K ，E为Mn。

(1)NH5的电子式为。

(2)N的基态原子中能量最高的电子为2p能级上的电子，电子云在空间有3个方向，原子轨道呈纺锤形(或哑铃形)。

(3)该同学所画的电子排布图中3s能级上的两个电子自旋方向相同，违背了泡利不相容原理。

(4)Mn的价电子排布式为3d54s2，位于第四周期ⅦB族，属于d区元素。

(5)检验钾元素可以利用焰色反应。

答案：(1) (2)3 纺锤(或哑铃)
(3)泡利不相容原理 (4)ⅦB d 3d54s2(5)焰色反应当基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级，变成激发态原子。

电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态时，将以光的形式释放能量。