化学复习课教学案例《溶解现象》专题复习.doc

化学复习课教学案例
——《溶解现象》专题复习
［教学目标］
1.重点：总结关于溶液的知识体系。

2.难点：学会判断溶质和溶剂，查阅溶解度曲线，计算溶质的质量分数。

3.形成：应用溶液的知识解决一些实际问题的能力，初步掌握总结知识网络的方法。

［教学用具］
药品和仪器：胆矶、92ml水、烧杯、玻璃棒
资料：课本、教师编写好的导学案
［课时］2课时
［教学过程］
板块I精备
课前，教师将本专题复习的内容编制成导学案，该导学案分为四个环节：复习目标、知识梳理、典型例题、分层练习。

上课前一天，教师将导学案发给学生，并提出预习要求：
1.填导学案：阅读复习目标，尝试填写知识梳理。

2,精读课本：依照复习目标，阅读课本，同时找出自己在填写知识梳理时的疑难问题的答案。

不能自己解决的问题，在导学案上用红笔标出或写明问题。

【评析】
复习要提高效率，引导学生自主复习是关键。

教师将要复习的知识点整合成专题，有计划地引导学生自主复习，有利于学生掌握总结知识的方法，形成自觉复习的习惯。

课前发下导学案并提出具体的预习要求，让学生提前明确复习目标，精读教材，掌握基础知识，找出自己的知识漏洞和疑难问题，使第二天的课堂有足够的时间有的放矢的解决这些问题。

板块II精读
［引入新课］
师：通过学习化学，我们掌握了很多关于溶解现象的知识，请同学们帮助一位种植葡萄的农民配制100g 8%的波尔多液，他需要多少克胆矶和多少毫升水？（同时展示胆矶）
生一:8g胆矶和92ml水。

生二：不对，胆矶中还有结晶水呢！
生三：应该用8g硫酸铜计算一下胆矶需要多少克：8g：总=12.5g；需要水100g-
12.5g=87.5go
师：看来这些知识应用起来还需要注意一些问题，今天我们就一起来完成复习目标：
1.总结：关于溶液的知识体系。

2.学会：判断溶质和溶剂，查阅溶解度曲线，计算溶质的质量分数。

3.应用：能利用溶液的知识解决一些实际问题。

【评析】
选取学生一看就会一做就错的问题，以联系实际的形式引入新课，能够避免学生面对旧知识的轻敌心理，同时激发学生学化学用化学的热情，进一步意识到复习的必要性。

［知识梳理］
师：请同学们在组内交流自己的答案，小组长总结各组答案和疑问并在班上发言，各组互相解答。

学生小组内讨论交流，教师了解各组情况。

组：溶液分类的“按一定条件下能否再溶解溶质分”后面如何填写？
师：哪个小组能解决这个问题？
组：（“一定条件”指：温度和溶剂量一定）,饱和溶液转化为不饱和溶液的方法有⑴加溶剂⑵些;不饱和溶液转化为饱和溶液的方法有⑴加溶质⑵蒸发溶剂⑶降温■师：同学们还有没有问题？
生：没有了。

师：我有一个问题，同学们能否帮我解决？固体溶解度定义的四个要点是什么？
生：一定温度、溶液达到饱和、100克溶剂、溶质的质量。

师：总结知识网络是复习常用的一种方法。

从本章的知识网络中，同学们得到了哪些启发？
生：要列出重要的定义，要进行分类。

生：要找出相反的概念及它们如何转化。

生：对概念的把握要善于抓住重点词。

师：总结得很好，相信在后面的复习中，同学们一定会用上这些方法。

【评析】
知识网络中留下空格让学生填写适用于复习初期，目的是呈现给学生一个参照复习的样本，教师可引导学生发现总结知识网络的方法。

在小组交流中，能在
组内解决的问题就在组内解决，小组不能解决的可提到班级中。

在班级讨论中，能由小组互相解决的就让小组互相解决，不能解决的由教师引导学生解决。

最后，教师可补充没有提到的重点问题。

这样就使复习课能高效率的解决不同层次学生的不同问题，同时教师的补充能帮助学生把握复习的重点。

板块III精讲
［典型例题］
师：10分钟内，如果哪位同学自己解决了典型例题，那他就可成为今天本组的小先生，其他组员看看能否提问难倒这位小先生。

学生先自己尝试解决典型例题，然后小组内讨论交流，教师了解各组情况，统计各组擅长的例题，分配任务给各组小先生展示该题的解题过程，根据“回顾与反思”总结出解题规律，教师点评。

生：例1.将8克下列物质溶于92克水形成溶液，其溶质质量分数填入表中。

所以，将A克某物质溶于水形成100克溶液，其溶质质量分数（D ）
A、等于A%
B、大于A%
C、小于A%
D、三种皆有可能
回顾与反思
•若物质在溶解时发生了化学变化，则形成的溶液中溶质是反应后的生成物。

• 你还能举出类似“NaCl ”、“CuS0〈• 5H。

'、“SO,”的物质吗?
“NaOH”、4<Na2C03• 10&0”、“CaO”
生：CuSOi • 5也0的溶液的溶质的质量分数是如何计算的？
生：8 克*网=5. 12 克，5. 12 克：100 克*100%=5, 12%
250
师：注意结晶水已成为溶剂的一部分了。

生：S03的溶液的溶质的质量分数是如何计算的？
生：so3+ H2O= H2SO4
80 98
8克x
98 _ x
8O~8^x=9. 8
克
9. 8 克：100 克*100%=9. 8%
师：溶质有三种类型：溶解后不变的，溶解后结晶水变为溶剂的，溶解后与水反应生成新物质的。

【评析】
选取的例题紧密围绕中考重点，同时要针对学生易错和易混淆的知识点。

每个例题后的“回顾与反思”引导学生思考问题中的知识规律以及相类似的问题。

讨论中，通过引导学生相互提问，使学生展示解题思路，发现自己的不足之处，加深对知识的理
解，通过教师的点拔，引导学生总结解析的方法和技巧，形成规律性的东西。

板块IV 精练
［综合应用］
师：有了规律，问题自然会迎刃而解，让我们来试试身手如何！
师：指定一位学生讲解答案，其他学生补充，教师点评。

（A组由中等学习水平的学生完成，B组由学生自愿完成）
【评析】
本部分为课堂自主练习。

A组为必做题，要求人人完成，打好基础，B组为选做题，提供给学习能力中上水平的同学进行研究，拓展能力。

所给时间以80%学生完成A组为准。

练习完成后及时交流答案和解法。

板块V 反思
师：通过本章复习，同学们一定有很多收获，谈一谈自己的，一定会使自己
更清晰，听一听别人的，一定会让自己更丰富。

生：我学会了一些总结知识网络的方法。

师：这是今后会用到的学习方法。

生：我知道了溶质有三种类型，而且会计算它们的溶质的质量分数了。

师：这是本章的难点问题。

生：我会分析溶解度曲线了。

师：你抓住本章的重点规律了。

同学们在本节课的复习中有没有教训？
生：我在计算溶质的质量分数时忽略了溶质质量的变化对溶液质量的影响。

师：吸取这一教训，能让我们更全面地考虑问题。

【评析】
引导学生总结本章的有关规律、方法、技巧，谈收获、谈教训、谈改正的方法及措施。

附件：本章导学案
分
溶
量
了浓溶液
c 按溶质含量得多少分I 稀
按一定条件下能否再溶解溶质分〈⑵ （J 定条件“指：和—
一定）
r 固体溶解
饱和溶
不饱和溶定
1
■影响因素
「溶质溶解性的量度-一溶解度1气体溶解度•溶质的质量分
•影响因
复习专题溶解现象
［复习目标］
1. 总结：关于溶液的知识体系。

2. 学会：判断溶质和溶剂，查阅溶解度曲线，计算溶质的质量分数。

3. 应用：能利用溶液的知识解决一些实际问题。

［知识梳理］
（定义：物质溶解后形成、的混合物。

组成
（或离子）
I 溶液组成的表示方法I 依积分数
配制（步骤）：、、,仪器：、、、等。

加速固体物质溶解的方法： ___________ 、 _________ 、 ____________ 。

「过滤（分离可溶物+难溶物） E 分离Y 丁蒸发溶剂
、结晶（分离几种可溶性物质）t 冷却热饱和溶液
［典型例题］相对原子质量:H:l;0:16;Na:23;S:32;Cl:35.5;Cu:64 例II.将8克下列物质溶于92克水形成溶液，其溶质质量分数填入表中。

加入的物质 NaCl
CuS04 • 5H 20
SO3
溶质化学式 溶质质量分数
所以，将A 克某物质溶于水形成100克溶液，其溶质质量分数（
）
A 、等于A%
B 、大于A%
C 、小于A%
D 、三种皆有可能
回顾与反思 • 若物质在溶解时发生了化学变化，则形成的溶液中溶质是
•
你还能举出类似“NaCl ”、“CuSO, . 5艮0”、“SO,”的物质吗？
溶剂
溶质 溶剂分子
例I 2.小明将为开启的饮料放入某种物质的溶液中得到了“冰镇饮料"这种物质是（）
A.硝酸铉
B.蔗糖
C.氯化钠
D.生石灰
回顾与反思
溶解过程中的热量变化：溶于水，能使溶液的温度升高的物质有,能使溶液的温度降低的物质有,溶液的温度基本不变物质有。

（与水反应能使溶液的温度升高的物质有。

）
%1N点为t,°C时—（填"A、B、C”中的一种）的不饱和溶液，可通过、、的方法使它变为饱和。

但1）3.溶解度
%1分离A与B （含量少）的混合物，用法。

%1t3°C时A的溶解度为,溶质的质量分数为。

%1t2°C时A、B、C的饱和溶液各M克，降温到t「C会析出晶体的有 ,
无晶体析出的有 ,所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为»
回顾与反思
饱和溶液中，溶质质量分数W与溶解度S的关系式为：w%=
例14. 120克5%的硝酸钾溶液分为三等份，第一份中的质量分数溶质质量 ;
第二份中的质量分数变为原来的二分之一，则加入水的质量;
第三份中的质量分数变为原来的二倍则加入溶质质量；蒸发溶剂的质量 ___________________________ 。

回顾与反思
•溶液加水稀释或蒸发水浓缩过程中，保持不变。

•要使溶液的溶质质量分数加倍,所蒸发的水等于原溶液质量的；
•要使溶液的溶质质量分数减半,所加的水等于原溶液的O
［综合应用］
A组
1.用“＞”"=”填空
（1）50ml酒精与50ml水混合后体积100ml
（2）50°C时熟石灰的溶解度20°C时熟石灰的溶解度
（3）_____________________________________________________________ 20°C时40g氯化钠加入100g水中，充分搅拌，形成溶液的质量__________________________________ 140g。

（20°C时
氯化钠的溶解度为36g）
（4）20°C时KN03的溶解度为31. 6g,则20°C时其饱和溶液的溶质质量分数31. 6%。

2.右图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。

下列说法正确的是（）
A.甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是甲＞乙＞丙［溶解度/g
b.降低温度可以使丙的不饱和溶液变为饱和溶液7
c.将t°c的三种饱和溶液降温至（rc,所得溶液中溶质质量分数卜
由大到小的顺序是丙＞乙＞甲
D.t°C时，三种物质的饱和溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是芦
甲＞乙＞丙o 1温度/P
3.汽车、电动车一般使用铅酸蓄电池。

某铅酸蓄电池用的酸溶液是质量分数为28%的稀硫
酸，若用1 L溶质质量分数为98%的浓硫酸（密度为1. 84 g / cm'）配制该稀硫酸时，需要蒸馅水（密度为1 g/cn?）的体积为,配得的稀硫酸的质量为kg。

（计算结果
保留一位小数）
4.双氧水（H2O2）既是工业上重要的绿色氧化剂，又是常用的医用消毒剂。

⑴小明从试剂商店购得一瓶质量分数为30%的双氧水，用于制取02。

若配制5%的双氧水600g,需30%的双氧水的质量为-
B组
⑵为了操作方便，改称量液体的质量为量取液体的体积。

若配制5%的双氧水，应取30% 的双氧水（密度
l.lg/cm2 3 4）与水的体积比为-
5.海水淡化可以采用膜分离技术。

如下图所示，对淡化膜右侧的
海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离
子不能通过淡化膜，从而得到淡水。

对加压后右侧海水成分变化进行分
析，正确的是（）
A.溶质的质量增加
B.溶剂的质量减少
C.溶液的质量不变
D.溶质的质量分数减少
6.往溶质质量分数为15%的一定量NaCl溶液中加入一些硝酸钾晶体，搅拌后完全溶解，
则氯化钠的质量分数变化为（）
A.变大
B.变小
C.不变
D.无法判断
7.20°C时，取相同质量的a、b、c三种物质的饱和溶液分别置于三个烧杯中，再分别向其中加入相同质量的相应固体溶质，将温度升高到40°C,固体的溶解情况如图1所示。

图2 为a、b、c三种物质的溶解度曲线。

请仔细阅读图1和图2回答下列问题：
■升温到40Y
S111
2 烧杯甲里是物质的溶液，烧杯乙里是物质的溶液。

3 40°C时，烧杯_________ 里的溶液中溶剂最少。

4 各种状态下，各烧杯（甲、乙、丙）里的溶液中溶质质量分数的比较一定正确的是
图1 图2 ⑴三种物质的溶解度关系为b＞a＞c时的温度为t°C,则t的取值范围是
A、甲（状态2）＞甲（状态1）C、甲（状态1）=乙（状态2）
B、乙（状态1）＞甲（状态3）D、乙（状态3）＞丙（状态3）。