四川省绵阳市南山中学2017-2018学年高二下学期期末模拟考试(6月)化学试题-含答案

可能用到的相对原子质量H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Cu 64 n 65 Ag 108
第Ⅰ卷（选择题，共50分）
一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意）
1. 下列几种化学电池中，不属于可充电电池的是
A. 碱性锌锰电池
B. 手机用锂电池
C. 汽车用铅蓄电池
D. 玩具用镍氢电池2．化学与生产、生活和科研密切相关，下列说法错误的是( )
A．质谱用于快速、微量、精确测定有机物相对分子质量
B．河水中有许多杂质和有害细菌，加入明矾消毒杀菌后可以饮用
C．把浸泡过MnO4溶液的硅藻土放在水果箱里可延长水果的保鲜期
D．银质物品久置在空气中表面变黑，不是电化学腐蚀引起的
3. 下列金属防腐蚀的方法中，使用外加电流的阴极保护法的是
A. 水中的钢闸门连接电负极
B. 在锅炉内壁装上镁合金
C. 汽车底盘喷涂高分子膜
D. 在铁板表面镀锌
4. 下列分子式只能表示一种物质的是
A．C3H7Cl B．CH2Cl2C．C2H6O D．C2H4O2
5. 下列各物质的名称正确的是
A．3, 3-二甲基丁烷B．2, 3-二甲基-4-乙基己烷
C．CH2(OH)CH2CH2CH2OH 1, 4-二羟基丁醇
D．CH3CH2CHClCCl2CH3 2、2、3-三氯戊烷
6.下列除去杂质的方法正确的是
A．聚苯乙烯属于纯净物，单体的分子式为C8H8
B ．聚苯乙烯能与溴水发生加成反应
C ．做过银镜反应的试管，用稀氨水洗涤
D ．沾有苯酚的试管，用碳酸钠溶液洗涤
8. 苹果酸的结构简式为HOOC —OH ∣
CH —CH 2COOH ，下列说法错误的是 A. 苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种 B. 苹果酸能发生取代反应、消去反应和缩聚反应 C. 1 mol 苹果酸最多可与1 mol Na 2CO 3发生复分解反应 D. 与苹果酸官能团种类和个数均相同的同分异构体还有两种 9. 下列说法正确的是
A ．两种难溶电解质，sp 小的溶解度一定小
B ．0.1 mol AgCl 和0.1 mol AgI 混合后加入1 L 水中，所得溶液中c(Cl －)=c(I －)
C ．在硫酸钡的沉淀溶解平衡体系中加入蒸馏水，硫酸钡的sp 增大
D ．用锌片作阳极，铁片作阴极，电解nCl 2溶液，铁片表面出现一层锌
10. 对盆栽鲜花施用S-诱抗素制剂，可以保证鲜花盛开。

S-诱抗素的分子结构如下图，下列
关于该分子的说法正确的是
O
COOH
OH
A. 含有碳碳双键、苯环、羟基、羰基
B. 含有碳碳双键、羟基、羰基、羧基
C. 1 mol 该物质能与5 mol H 2发生加成反应
D. 与等物质的量的溴单质发生加成反应可得3种产物
二、选择题（本大题包括10小题。

每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分） 11. 除去MnSO 4酸性溶液中的Fe 3+，可加入过量的某种试剂充分搅拌，过滤。

该试剂是 A ．MnCO 3
B ．MnO 2
C ．Na 2CO 3
D ．氨水
12. 磷酸铁锂电池应用广泛。

该锂电池将锂嵌入碳材料，含Li +导电固体为电解质；电解质
中迁移介质是一种有机聚合物，其单体之一M 结构简式如下图：
CH 2
C CH 3
C O
OCH 2CH 2O C O
OCH 3
电池反应为：LiC 6＋
FePO 4
LiFePO 4
＋6C 。

下列说法正确的是
A ．放电时，体系中的Li +向负极移动
B ．放电时，FePO 4作正极发生氧化反应
C ．充电时，与电正极相连的电极反应为：LiFePO 4－e －==Li +＋FePO 4
D ．1 mol 有机物M 与足量NaOH 溶液反应，消耗2 mol NaOH
13. 炒过菜的铁锅未及时洗净（残液中含NaCl ），不久便会因被腐蚀而出现红褐色锈斑。

腐蚀原理如右图所示，下列说法正确的是
A. 腐蚀过程中，负极是C
B. Fe 失去电子经电解质溶液转移给C
C. 正极的电极反应式为4OH ―－4e －==2H 2O ＋O 2↑
D. 每生成1 mol 铁锈（Fe 2O 3·H 2O ）理论上消耗标准状况下的O 2 33.6 L 14. 用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 6.0 g 甲醛分子中共用电子对数目为0.4N A
B. 标准状况下，22.4 L 辛烷完全燃烧生成CO 2分子数为8N A
C. 14 g 乙烯和环丙烷组成的混合气体中，含有的氢原子数目为2N A
D. 电解精炼铜时，若阴极得到电子0.2N A 个，则阳极质量一定减少6.4 g 15. 下列离子方程式与所述事实相符且书写正确的是
A ．用铁作电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl －＋2H 2O=====电解
2OH －＋H 2↑＋Cl 2↑ B ．碱性镉镍可充电电池的正极反应：NiO(OH)－e －＋H 2O==Ni(OH)2＋OH － C. AgOH 沉淀溶于氨水：AgOH ＋2NH 3·H 2O==[Ag(NH 3)2]+＋OH －＋2H 2O
D. 已知苯甲酸的酸性比碳酸强，向
ONa
COONa
溶液中通入过量CO 2：
O COO --
＋ 2CO 2 ＋ 2H 2O —→
OH
COOH
＋ 2HCO －3 16. 下列实验操作正确且能达到预期目的的是
5102
A．6种B．7种C．8种D．9种
18. 下列各组有机物，不论按何种比例混合，只要总质量一定，完全燃烧生成水的总质量就相同的是
A. 甲烷、丙烷
B. 甲苯、甘油
C. 甲酸、乙酸
D. 乙醇、乙二醇19．在标准状况下，由CO、甲烷和丁烷组成的混合气体11.2 L完全燃烧后，生成相同状况下的CO2气体17.92 L。

则原混合烃中，CO、甲烷和丁烷的体积比不可能为
A．3∶1∶1 B．2∶2∶1 C．3∶4∶3 D．7∶13∶5
20. 250 mL 2SO4和CuSO4的混合溶液中c(SO2-4 )＝0.5 mol·L－1，用石墨作电极电解此溶液，
当通电一段时间后，两极均收集到1.12 L气体（标准状况下）。

假定电解后溶液体积仍为250 mL，下列说法不正确的是
A．电解得到Cu的质量为3.2 g B．上述电解过程中共转移电子0.2 mol
C．电解后的溶液中c(H＋)＝0.2 mol·L－1D．原混合溶液中c(＋)＝0.6 mol·L－1
第Ⅱ卷（非选择题，共50分）
三、（本题包括2小题，共10分）
21.（8分）A、B、C、D、E五种芳香化合物都是某些植物挥发油中的主要成分，有的是药
物，有的是香料，它们的结构简式如下：
OCH 3
OCH 3
CH 2CH CH 2OCH 3
CH 2CH OH
CH 2CH 2CH OH OH
CH 2CH CHCHO
A
B
C
D
E
CH 2CH OH CH 2OCH 3
请回答下列问题：
（1）A 的分子式为 ；这五种化合物中，互为同分异构体的是 （填序号）。

（2）若E ①银镜反应—————→②H + 反应③———→ Y ，且Y 是D 的同分异构体，写出反应①的化学方程
式： ，Y 的结构简式为 ，反应③属于 反应。

22.（4分）水解反应是中学化学中的一大类反应。

（1）在 ①酸 ②碱 ③盐 ④不饱和烃 ⑤卤代烃 ⑥醇 ⑦醛 ⑧酯 ⑨低聚糖 ⑩蛋白质等物质中，能发生水解的物质有 （填编号）。

蔗糖水解的产物名称为 。

（2）写出二甲基二氯硅烷 [ (CH 3)2SiCl 2 ] 水解得到二甲基硅二醇的化学方程式： 。

四、（本题包括2小题，共11分）
23.（4分）在CuSO 4溶液中加入适量NaOH 溶液后，再滴加甲醛溶液，加热，可观察到的
现象是 ，加热时反应的化学方程式
是 ，此反应可用于检验 的存在。

24.（7分）某研究小组进行Mg(OH)2沉淀溶解和生成的实验探究。

【查阅资料】25 ℃时，sp [Mg(OH)2]＝1.8×10-11，sp [Fe(OH)3]＝4.0×10-38
【实验探究】向2支均盛有1 mL 0.1 mol /L MgCl 2溶液的试管中分别加入2滴2 mol /L NaOH 溶液，制得等量Mg(OH)2沉淀。

(1) 分别向两支试管中加入不同试剂，记录实验现象如右表：(表中填空填下列选项中字母代号)
A C 、红褐色沉转化为白色沉淀 D 、白色沉淀溶解，得无色溶液 （2）测得试管Ⅰ中所得混合液pH ＝6，则溶液中c(Fe 3+)＝ 。

（3）同学们猜想实验Ⅱ中沉淀溶解的主要原因有两种：
猜想1：NH +4 结合Mg(OH)2电离出的OH －
，使Mg(OH)2的溶解平衡正向移动。

猜想2： 。

（4）为验证猜想，同学们取少量相同质量的氢氧化镁盛放在两支试管中，一支试管中加入醋酸铵溶液(pH ＝7)，另一支试管中加入NH 4Cl 和氨水混合液(pH ＝8)，两者沉淀均溶解。

该实验证明猜想正确的是
（填 “1”或“2”）。

五、（本题包括2小题，共15分）
25.（7分）苯甲酸和苯甲酸钠均是食品防腐剂。

某化学学习小组的同学们尝试用甲苯的氧
化反应制备苯甲酸，实验过程如下：按图示装置，在圆底烧瓶中放入适量甲苯和水，在石棉网上加热至沸，从仪器上口加入适量高锰酸钾，继续煮沸并间歇摇动烧瓶，直到甲苯层消失，回流液不再出现油珠时停止反应。

按如下流程分离出苯甲酸：
已知：① 苯甲酸熔点为122 ℃，沸点为249 ℃。

② 不同温度下苯甲酸在水中溶解度：4 ℃—0.18 g ，18 ℃—0.27 g ，
75 ℃—2.2 g ； ③
2KMnO 4
KOH
2MnO H 2
O CH 3
请回答下列问题：
（1）仪器的名称是 ，冷却水应从 口进入（填“a ”或“b ”）。

（2）分离苯甲酸的操作中，冰水浴冷却滤液的主要目的是 ，制得的苯甲酸晶体中可能含有的杂质是
，为进一步提纯，应采用的方法
是。

（3）芳香化合物A与苯甲酸分子式相同，A与NaOH溶液反应生成两种盐，该反应的化学方程式是。

26.（8分）某科研机构用NaOH溶液吸收硫酸工业废气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进
行电解，可循环再生NaOH，同时得到某种副产物，其原理如图所示（电极材料为石墨）。

（1
电极反应式是______________________________。

（2）稀NaOH溶液的作用是____________，B处流出较浓的NaOH溶液，C处流出的是
________________。

（3）在标准状况下，若用甲烷－空气燃料电池做电，处理含SO2 20%（体积分数）的废气
40 m3，理论上需要消耗甲烷___________m3。

六、（本题包括1小题，共12分）
11142
＋H2O＋2Ag↓＋3NH3(2分)
——→CH CHCOONH
（2）CH CHCHO＋2Ag(NH3)2OH△
4
（1分）加成（还原）（1分）
CH2CH2COOH
22. （4分）（1）③⑤⑧⑨⑩（1分）葡萄糖、果糖（1分）
（2）(CH3)2SiCl2＋2H2O —→ (CH3)2Si(OH)2＋2HCl（2分）
===Na2CO3＋2Cu2O↓23.（4分）：产生红色沉淀（1分）；HCHO＋4Cu(OH)2＋2NaOH△
＋6H2O
===HCOONa＋Cu2O↓＋3H2O）（2分）醛基（1分）（或HCHO＋2Cu(OH)2＋NaOH△
24（7分）（1）①A（1分）；②D（1分）；（2）4×10-14 mol/L（2分）
（3）NH4Cl水解出的H+与Mg(OH)2电离出OH－结合成水，使Mg(OH)2的溶解平衡正向移动（2分）
（4）1（1分）
25.（共7分）（1）冷凝管 b
（2）使盐酸酸化时生成的苯甲酸在水中溶解更少，有利于更多的苯甲酸结晶析出。

Cl；重结晶
（3）HCOO＋ 2NaOH —→ HCOONa ＋NaO＋ H2O（2分）
26.（6分）（1）11.2（1分）；SO2-3－2e－＋H2O==SO2-4＋2H＋（1分）
（2）增强溶液导电性（1分）；较浓的硫酸（1分）。

（3）2（2分）27.（12分）（1）
CH3
（1分）；2-甲基-1-丙烯（或异丁烯）（1分）
（2）CH2Br
Br
NaOH
H O
CH2OH
Br
NaBr
+
+
（2分）。