福建省莆田市第八中学高二化学《乙醇》教案

专题三第2单元乙醇
一、教学目标
1．知识与技能：
了解乙醇分子的结构；了解羟基的结构特征；知道乙醇的化学性质。

2．能力与方法：
通过乙醇化学性质的学习，培养学生认识问题、分析问题、解决问题的能力。

3．情感态度也价值观：
通过乙醇在日常生活中的应用，培养学生形成事物具有两面性的观点。

二、教学重点与难点
重点：乙醇的结构和化学性质
难点：乙醇的化学性质
三、设计思路
本节课采用“启发——探究”式的教法。

通过“创新情景，提出假设，探索问题”，以此为核心，启发为手段，引导学生主动进行实验探究。

体验科学家的发现过程。

通过对乙醇的学习，了解官能团在化合物中的作用，揭示学习有机物“由特殊到一般，再由一般到特殊”的认识过程。

点燃
实验现象：
[交流讨论]
[提问]对比乙烷、水、乙醇与钠反应的实验，能否推测乙醇的结构式？
[板书] 二、乙醇的分子结构
三、乙醇的化学性质
1.乙醇能与金属钠（活泼的金属）反应：
其它活泼金属如钾、钙、镁等也可与乙醇反应
2.乙醇的氧化反应
（1）乙醇燃烧
〖分组实验探究〗
【学生描述实验现象】
【板书】（2）乙醇的催化氧化
[课堂小结]
作业：
1．用来检验酒精中是否含有水的试剂是（ ）
A ．碱石灰
B ．CuSO 4
C ．浓硫酸
D ．金属钠
2．能证明乙醇分子中有一个羟基的事实是（ ）
A ．乙醇完全燃烧生成CO 2和H 2O
B ．0.1mol 乙醇与足量钠反应生成0.05molH 2
C ．乙醇能与水以任意比混溶
D ．乙醇能发生氧化反应 3．乙醇分子中的化学键如右图，在不同反应中断键不同：和金属钠反应键 断裂；化学方程式是 在Ag 催化下和O 2反应键
点燃 断裂。

板书设计：
乙醇
一、乙醇的物理性质：
乙醇俗称酒精，是一种无色，透明而具有特殊香味的液体，易挥发，能跟水以任意比混溶。

二、乙醇的分子结构
分子式 C 2H 6O
结构式
结构简式 CH 3CH 2OH 或C 2H 5OH
三、乙醇的化学性质
1.乙醇能与金属钠反应（活泼的金属）：
2CH 3CH 2OH+2Na →2CH 3CH 2ONa+H 2↑ 2CH 3CH 2OH+Mg →(CH 3CH 2O)2Mg+H 2↑
2.乙醇的氧化反应
（1）乙醇燃烧 常作燃料 化学反应方程式：C 2H 5OH + 3 O 2 → 2CO 2 +3H 2O
（2）乙醇的催化氧化 生成乙醛
C 2H 5OH+CuO −→−∆
CH 3CHO+H 2O+Cu
3、乙醇的用途
教学反思：。