硫代硫酸钠与酸反应速率的影响因素PPT下载4

能使氢气生成速率加快的是( BC )
A. 加热
B. 不用稀硫酸,改用98%浓硫酸
C. 增大稀硫酸的用量 D. 不用铁片,改用铁粉
2、100ml 6mol/L H2SO4与过量锌粉反应，一定 温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生
成氢气的总量，可向反应物中加入适量的(BC)
A. Na2SO4(s) C. K2SO4溶液
________________________________________ ________________________________。
解析：实验比较法在比较某一因素对实验产生 的影响时，必须是在其它条件不变的情况下进 行，不难看出A和B、B和C、C和D符合。
答案：(1)A 和 B、B 和 C、C 和 D (2)S2O23－＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O (3)D B (4)出现黄色沉淀的快慢
Na2S2O3+H2SO4=SO2↑+ S↓+H2O+Na2SO4 S2O32- + 2H+ = SO2 ↑ + S↓ + H2O
讨论
可以从哪些方面来测定硫代硫酸钠与酸反应 速率的大小？
1、SO2的体积或压强 2、生成硫的质量
√3、溶液浑浊出现的快慢
4、 Na2S2O3浓度的变化 5、 H＋（pH）浓度的变化
水中；④常温下80 mL含A 0.01 mol的溶液和20
mL含B 0.005 mol的溶液。(注：不考虑液体混合
时的体积变化)
A．①②③④
B．④③②①
C．②④①③
D．②①④③
解析：选C。根据题意可知，其他条件相同，只 有A、B的浓度不同。根据浓度对反应速率的影 响，浓度越大，反应速率越快。将题目给出的A 、B不同的量转化为物质的量浓度进行比较。① 中A、B物质的量浓度均为0.05 mol·L－1；②中A 、B物质的量浓度均为0.1 mol·L－1；③中A、B物 质的量浓度均为0.0125 mol·L－1；④中A物质的 量浓 度为 0.1 mol·L－1，B物质 的量 浓度 为0.05 mol·L－1；即浓度大小顺序为②>④>①>③。
甲同学用铝片分别和稀盐酸、稀硫酸反应，实验 及其现象如下：
反应进程
(min)
4.0 mol/L盐
酸
2.0 mol/L硫
酸
4.0 mol/L硫
酸
1
2
5
少量气 较多 大量气 泡 气泡 泡
无明显现象
极少量 气泡
无明显 现象
少量气泡
15 20
反应 铝片 剧烈 耗尽
少量气泡
有比较连续 的气泡
请回答： (1) 写 出 铝 与 盐 酸 反 应 的 离 子 方 程 式 ______________。 (2)反应1 min～15 min内，铝与盐酸的反应速 率逐渐加快，其原因是
0.1 mol·L-1 Na2S2O3溶
液/mL
蒸馏 水/mL
0.1 mol·L-1 H2SO4溶
液
1
10
0
10
2
10
5
5
反应 时间
/S
结论
浓度越 高，反 应速率
越大
实验步骤
1、探究温度对反应速率的影响 实验步骤见书p45-46
锥形 瓶编
号
0.1 mol·L-1
Na2S2O3溶液 /mL
0.1 mol·L-1 H2SO4溶液
(2) 上 述 反 应 的 离 子 方 程 式 为
________________________________________ ________________________________。 (3) 上 述 反 应 速 率 最 快 的 是 ________ ， 最 慢 的 是______。 (4)判断上述反应速率快慢的实验现象可以是
(1)请你评价该同学的这次实验________。 A．所得结论是可靠的 B．所得结论是不可靠的 C．其结论基本正确，但是有疑点 D．可能正确，也可能不正确 (2)一般说来，对比实验应控制相同的实验 条件，具有良好的再现性。 ①请你评价该同学的实验控制条件：
______________________________________ __________________________________。
变式训练2 某探究小组同学用金属铝分别与稀 盐酸和稀硫酸反应的方法研究金属与不同酸反 应的差异及影响反应速率的因素。 实验药品：2.0 mol/L盐酸、4.0 mol/L盐酸、2.0 mol/L硫酸、4.0 mol/L硫酸，相同大小的铝片和 铝粉(金属表面氧化膜都已除去)；每次实验各种 酸的用量均为50.0 mL，金属用量均为9.0 g。
例2 下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：
实验 序号
1 2 3 4 5 6 7 8
金属 质量
/g 0.10 0.10 0.10 0.10 0.10 0.10 0.10 0.10
金属 状态
c(H2SO4) /mol·L－
1
V(H2SO 4) /mL
溶液温度/℃ 反应前 反应后
丝 0.5 粉末 0.5
___________________________________________ _____________________________。
【解析】 比较表中实验1和2、实验4和5，其他条 件都一样，只是金属状态由丝变成了粉末，金属消 失的时间就少了很多，反应速率变快很多，也就是 说明金属固体的表面积越大，反应速率就越快。同 理，比较表中各项数据进行分析不难得出正确答案 。 【答案】 (1)固体反应物的表面积 表面积越大 1和2 (2)3和4 (3)反应前溶液温度 6和7 (4)一定量的金属跟足量的硫酸反应放出的热量相同
实验原理
思考
1.探究浓度和温度对该反应速率的影响，具体如何实施？ 提示： 能否同时研究浓度和温度两个变量？ 有无必要用V=△C/ △ t ，测出速率再比较？ 实验比较法
在比较某一因素对实验产生的影响时，必须排除 其他因素的变动和干扰，即保证其他因素相同。 2.实验中如何表征浑浊出现的快慢？
实验原理
实验步骤
1、探究浓度对反应速率的影响 实验步骤见书p45
锥形瓶 编号
0.1 mol·L-1 Na2S2O3溶
液/mL
蒸馏 水/mL
0.1 mol·L-1 H2SO4溶
液
1
10
0
10
2
5
5
ห้องสมุดไป่ตู้10
反应 时间
/S
结论
浓度越 高，反 应速率
越大
实验步骤
1、探究浓度对反应速率的影响 实验步骤见书p45
锥形瓶 编号
丝 0.7 丝 0.8 粉末 0.8 丝 1.0 丝 1.0 丝 1.1
50
20
34
50
20
35
50
20
36
50
20
35
50
20
36
50
20
35
50
35
50
50
20
34
金属消失 的时间/s
500 50 250 200 25 125 50 100
分析上述数据，回答下列问题：
(1)实验4和5表明，______________对反应速率有 影响，______________，反应速率越快，能表明 同一规律的实验还有________(填实验序号)。 (2)仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验 有______________(填实验序号)。 (3) 本 实 验 中 影 响 反 应 速 率 的 其 他 因 素 还 有 ________，其实验序号是________。 (4)实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化 值(约15 ℃)相近，推测其原因：
知识回顾
影响化学反应速率的因素
一个反应的进程
普通 分子
活化 能
活化 分子
合理 取向的
碰撞
有效 碰撞
新物质
能量
活化分子百分数： （活化分子数/反应物分子数）×100% n活=n总×活%
化学反应速率主要取决于： 有效碰撞频率
实验原理
硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合后会生成不溶于水 的硫，使溶液出现浑浊，同时生成二氧化硫气体。
B. H2O D. (NH4)2SO4(s)
练习
3．在下列过程中，需要加快化学反应速率的是
()
A．钢铁腐蚀
B．食物腐烂
C．工业炼钢
D．塑料老化
解析：选C。改变化学反应速率在实践中有很
重要的意义，在实际生产和生活中，有的需要
加快某些生产过程， 如加快炼钢过程，加速合
成树脂等，有的需要减慢某些反应速率，如钢
3
10
10
4
10
10
反应 温度
室温
水浴 加热
反应 时间/S
结论
温度越 高，反 应速率
越大
硫代硫酸钠的性质
单斜晶系白色结晶粉末，易溶于水。化学式： Na2S2O3 ，通常结合5个结晶水，即Na2S2O3·5H2O 俗名：大苏打 海波 用途：主要用于照相业作定影剂。
练习
1、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不
参加反应的物质
组 号
反应 温度 (℃)
Na2S2O3
V/mL
c/mol·L－
1
H2SO4 V/mL c/mol·L－1
H2O V/mL
A 10 5
0.1
5
0.1
5
B 10 5
0.1
5
0.1
10
C 30 5
0.1
5
0.1
10
D 30 5
0.2
5
0.2
10
(1)实验比较法是人们研究各类问题常用的方法， 但在比较某一因素对实验产生的影响时，必须排 除其他因素的变动和干扰，即需要控制好与实验 有关的各项反应条件。上述表中可以比较的组合 有________________________________________ ________________________________。
【答案】 (1)B (2)①该同学的实验控制条件是不好的 ②其 实验现象的对比方法中，“明显浑浊”缺乏统 一标准，不能进行严密对比 (3)在对两次实验进行对比时，可在进行实验 的两支试管的侧面或两个烧杯的底部贴上同一 大小标准的“十”字，并分别记下“十”字看 不见时所需的时间。
变式训练1 结合以下表中信息，回答有关问题。
【解析】 当验证某一条件对化学反应速率的影响 时，应在其他条件不变的情况下进行。该同学的实 验中存在许多问题： ①将配制好的0.2 mol/L的盐酸在大烧杯中放置了较 长的时间，其浓度会发生变化。
②两次对比实验分别在两天进行，这样，外界条件 可能不同(如温度)。 ③实验时，对实验现象的观察，没有明确的对比标 准，“明显浑浊”缺乏标准，无法保证两天的实验 标准基本一致，故该同学得出的结论是不可靠的。 由于上述原因，显然该同学的控制条件是不好的。
例1
为 验 证 浓 度 对 化 学 反 应 速 率 的 影 响 ， 使 用 Na2S2O3 和盐酸反应，通过观察产生浑浊的快慢来判断其反 应 速 率 的 大 小 ， 反 应 原 理 为 Na2S2O3 ＋ 2HCl===2NaCl＋S↓＋SO2↑＋H2O。 一同学在下午的活动课中，配制0.2 mol/L的盐酸置 于大烧杯中，并取了3 mL 0.1 mol/L Na2S2O3溶液与 3 mL该盐酸反应，产生明显的浑浊约需时间t s。由 于时间另有安排，停止了实验。第二天又用了3 mL 0.2 mol/L Na2S2O3溶液与3 mL原盐酸反应，产生明 显浑浊也需时间t s左右。于是他得出结论：浓度对 该反应速率的影响不大。
铁生锈、塑料和橡胶的老化等。
练习
4．下列不同条件下的化学反应A＋B===C＋D，
反应速率由大到小的顺序正确的一组是( )
①常温下20 mL含A和B各0.001 mol的溶液；②常
温下100 mL含A和B各0.01 mol的溶液；③常温下
0.05 mol·L－1A和B溶液各10 mL，加到20 mL蒸馏
硫代硫酸钠与酸 反应速率的影响因素
知识回顾
化学反应速率 衡量化学反应进行快慢的物理量。 通常以单位时间内反应物或生成物浓度的变化来表示。
V=△C/△ t （mol·L-1·s-1） 平均速率 任何化学反应都存在着化学反应速率
决定因素：反应物的性质(不同反应)
影响因素：温度、压强、浓度、催化剂等(同一反应)
溶液中出现浑浊的快慢来比较反应速率的大小。
为了比较实验中溶液出现浑浊的快慢，可以先在 一张白纸上用黑色记号笔在合适的位置画上粗细、深 浅一致的“+”字，衬在反应容器（锥形瓶）的底部。 实验以 Na2S2O3溶液与稀H2SO4两溶液相混合时开始 计时，到溶液出现的浑浊将锥形瓶底部的“+”字完全 遮盖时结束。通过比较记录的反应所需时间，可以判 断反应速率的大小。
②请你评价他的实验现象的对比方法： _______________________________________ _________________________________ _______________________________________ _________________________________。 (3)若他的对比方法不好，请你给出合理的对 比方法(若他的对比方法可行，此问可不答)。