2023年辽宁省本溪市第十八中学高三化学下学期期末试题含解析

2023年辽宁省本溪市第十八中学高三化学下学期期末试题
专业课理论基础部分
一、选择题：
1.下列哪种物质在空气中不燃烧，也不支持燃烧？（A）
A. 氮气
B. 氧气
C. 氢气
D. 碳
2.在酸碱反应中，哪种物质是酸性物质？（B）
A. NaOH
B. HCl
C. NaCl
D. Na2CO3
3.下列哪种物质是一种强酸？（A）
A. HCl
B. H2SO4
C. HNO3
D. H3PO4
4.哪种物质是一种催化剂，能够加速化学反应？（D）
A. 反应物
B. 产物
C. 溶剂
D. 酶
5.在氧化还原反应中，哪种物质是还原剂？（B）
A. Fe3+
B. Fe2+
C. O2
D. H2O
答案：1. A 2. B 3. A 4. D 5. B
二、判断题：
1.氧气是一种可燃气体，能在空气中燃烧。

（×）
2.氢氧化钠是一种弱碱，不能完全电离。

（×）
3.在酸碱反应中，当酸和碱的摩尔比为1:1时，反应生成的是盐和水。

（√）
4.温度越高，化学反应速率越快。

（√）
5.在氧化还原反应中，氧化剂失去电子，还原剂获得电子。

（√）
答案：1. × 2. × 3. √ 4. √ 5. √
三、填空题：
1.在化学方程式中，反应物在箭头的左边，产物在箭头的右边，用化学式表示。

2.酸碱中和反应的化学方程式为：HCl + NaOH → NaCl + H2O。

3.水的分子式为_______。

（H2O）
4.铁的化学符号为_______。

（Fe）
5.氧气的化学式为_______。

（O2）
答案：1. 略2. HCl + NaOH → NaCl + H2O 3. H2O 4. Fe 5. O2
四、简答题：
1.请简述酸碱反应的特点。

2.请解释氧化还原反应的概念。

3.请简述催化剂的作用。

4.请解释什么是化学平衡。

5.请举例说明一种化学反应的机理。

答案：1. 酸碱反应是指酸和碱在一定条件下反应生成盐和水的化学反应。

特点
是有明显的pH变化，产生热量，反应速率较快。

2.氧化还原反应是指物质中的原子氧化态发生变化的化学反应。

特点是
有电子的转移，产生电势差，可观察到颜色变化、气体产生等现象。

3.催化剂是一种能够加速化学反应速率的物质，但不参与反应本身，反
应结束后仍保持原有性质。

4.化学平衡是指在封闭系统中，正反两个化学反应的速率相等，各种物
质的浓度不再发生变化的状态。

5.例如，燃烧反应的机理是：燃料与氧气在一定温度下发生反应，生成
氧化物和热量。

反应速率受温度、压力、氧气浓度等因素影响。

五、计算题：
1.25℃时，向1L水中加入0.1mol HCl，求溶液的pH值。

2.1g NaOH与10g HCl反应，求反应后剩余的HCl质量。

3.25℃时，向0.1L含有0.1mol H2SO4的溶液中加入0.1mol NaOH，
求反应后溶液的pH值。

4.1L含有0.2mol FeCl3的溶液中加入0.2mol NaOH，求反应后溶液中
Fe(OH)3的溶解度。

5.25℃时，将10g CuO与足量的H2反应，求反应后生成的Cu的质量。

答案：1. pH = 2 2. 剩余HCl质量为5g 3. pH = 7 4. Fe(OH)3的溶解度为
0.0031g/L 5. 生成的Cu质量为6.4g
六、作图题：
1.请根据以下反应式，画出反应物和产物的能量图：H2(g) + O2(g) →
H2O(l)
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八、案例设计题：
1.某工厂生产过程中产生了一种有害气体，需要设计一个化学反应来净化这种气体。

请给出反应方程式和所需的催化剂。

2.设计一个实验方案，通过化学反应来验证铁的还原性大于铜的还原性。

3.某制药公司需要从混合物中分离出一种特定的化合物，该化合物与NaOH反应生成盐和水。

请设计一个分离方案。

4.设计一个实验来确定某未知溶液是否为硫酸溶液。

5.某实验室需要制备一种纯净的氢气，请设计一个实验方案来制备氢气，并说明如何收集和储存氢气。

九、应用题：
1.一辆汽车的引擎使用了一种特定的燃料，该燃料在空气中燃烧生成水和二氧化碳。

请计算汽车行驶一定距离所消耗的燃料质量。

2.某实验室需要配制一定浓度的硫酸溶液，现有浓硫酸和蒸馏水。

请计算需要多少浓硫酸和蒸馏水来配制所需的溶液。

3.在一个化学实验中，需要将10g的某物质与足量的氧气反应，生成
产物。

请计算反应后产物的质量。

4.某学生在做实验时不小心将浓盐酸溅到了皮肤上，请给出处理方法。

5.某工厂在生产过程中产生了一种废液，废液的pH值为2。

请计算废
液中氢离子的浓度。

十、思考题：
1.请思考酸碱反应在实际生活中的应用，举例说明。

2.请解释为什么在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂不能同时存在于同一物质中。

3.请思考催化剂在化学反应中的作用，并给出一个实际应用的例子。

4.请解释在化学实验中，为什么需要控制实验条件，如温度、压力等。

5.请思考化学反应速率的影响因素，并解释为什么。

本专业课理论基础试卷答案及知识点总结如下
一、选择题答案：
二、判断题答案：
三、填空题答案：
2.HCl + NaOH → NaCl + H2O
四、简答题答案：
1.酸碱反应的特点包括有明显的pH变化、产生热量、反应速率较快。

2.氧化还原反应是指物质中的原子氧化态发生变化的化学反应，特点是有电子的转移、产生电势差、可观察到颜色变化、气体产生等现象。

3.催化剂的作用是加速化学反应速率，但不参与反应本身，反应结束后仍保持原有性质。

4.化学平衡是指在封闭系统中，正反两个化学反应的速率相等，各种物质的浓度不再发生变化的状态。

5.燃烧反应的机理是燃料与氧气在一定温度下发生反应，生成氧化物和热量，反应速率受温度、压力、氧气浓度等因素影响。

五、计算题答案：
1.pH = 2
2.剩余HCl质量为5g
3.pH = 7
4.Fe(OH)3的溶解度为0.0031g/L
5.生成的Cu质量为
6.4g
知识点总结：
一、选择题知识点：
1.气体性质
2.酸碱反应特点
3.氧化还原反应概念
4.催化剂作用
5.化学平衡与反应速率
二、判断题知识点：
1.酸碱反应性质
2.氧化还原反应现象
3.化学平衡状态
4.实验安全常识
三、填空题知识点：
1.化学方程式书写
2.酸碱反应产物
3.分子式与化学符号
4.化学式与分子量
四、简答题知识点：
1.酸碱反应特点与现象
2.氧化还原反应概念与现象
3.催化剂作用与实例
4.化学平衡状态与影响因素
5.化学反应机理与影响因素
五、计算题知识点：
1.pH计算与酸碱反应
2.化学反应质量守恒
3.溶液浓度计算与稀释
4.溶解度与平衡常数
5.化学反应产物质量计算
本试卷涵盖了化学专业课理论基础部分的知识点，包括酸碱反应、氧化还原反应、催化剂、化学平衡、反应速率等。

通过选择题、判断题、填空题、简答题、计
算题等题型考察了学生对化学基础知识的掌握程度。

试卷难度适中，能够检验学生对化学理论知识的掌握和应用能力。

在备考过程中，学生需要熟悉各个知识点的概念、性质、原理和应用，并且能够运用所学知识解决实际问题。