2021届山东省滨州市高三下学期3月一模化学试题
2021年高三下学期质检化学试卷(3月份)含解析
2021年高三下学期质检化学试卷（3月份）含解析一、选择题（共8小题，每小题3分，满分24分）1．蛋白质在蛋白酶和胰蛋白酶的作用下变成氨基酸的反应属于（）A．消去反应B．聚合反应C．水解反应D．酯化反应2．某实验报告记录了如下数据，其中数据合理的是（）A．用10mL量筒量取5.26mL稀硫酸B．用托盘天平称量11.7g氧化铜粉末C．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.5D．用酸式滴定管量取10.5mL盐酸溶液3．下列叙述不正确的是（）A．过氧化氢中既含有极性键又含有非极性键B．18O原子中含有18个中子C．含有相同电子数的H2O和NH3的分子数相同D．苯分子中所有原子共处在同一平面上4．N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．3.2gO2和O3的混合物中含有的氧原子数目为0.2N AB．1L0.1mol/L的醋酸溶液中含有氢离子数目为0.1N AC．标准状况下，2.24LCCl4含碳原子数目为0.1N AD．常温常压下，2.24LC2H4和C2H2的混合气体中含碳原子数目为0.2N A5．在容积相同的A、B两个密闭容器中，分别充入amolN2和bmolH2，使它们在同温度下反应，并达到平衡，若A容器保持体积不变，B容器保持压强不变，当A中NH3的体积分数为25%时，则B中NH3的体积分数为（）A．12.5% B．25% C．＜25% D．＞25%6．关于如图所示①、②两个装置的叙述，正确的是（）A．装置名称：①是原电池，②是电解池B．硫酸浓度变化：①增大，②减小C．电极反应式：①中阳极：4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑②中正极：Zn﹣2e﹣=Zn2+D．离子移动方向：①中H+向阴极方向移动②中H+向负极方向移动7．某种盐与浓硫酸及铜共热，有红棕色气体生成；该盐与烧碱混合共热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体生成．有关该盐的叙述不正确的是（）A．该盐的名称为硝酸铵B．该盐的水溶液pH＜7C．该盐的化学式为NH4HCO3D．该盐可做氮肥，不宜与草木灰混用8．溶质质量分数为98%的浓硫酸（ρ=1.84g/mL），其物质的量浓度为18.4mol/L，取10mL 该硫酸与a mL水混合，配制成溶质质量分数为49%的硫酸（ρ=1.40g/mL），其物质的量浓度为b mol/L，则a、b分别为（）A．a＞10，b＜9.2 B．a＜10，b＞9.2 C．a=10，b=9.2 D．a＞10，b=9.2二、解答题9．某有机物X（C12H13O6Br）遇到FeCl3溶液显紫色，其部分结构简式如下：已知：X在足量的氢氧化钠水溶液中加热，可得到A、B、C三种有机物．（1）C中只有一种位置的氢原子．（2）室温下A经盐酸化可得到苹果酸E，E的结构简式为请回答：（1）E中含有的官能团是；（2）C经酸化可得到有机物G，G可以发生的反应类型有（填序号）①加成反应②消去反应③氧化反应④取代反应（3）B的结构简式为；（4）E的一种同分异构体F有如下特点：1molF可以和3mol金属钠发生反应，放出33.6LH2（标况下），1molF可以和足量NaHCO3溶液反应，生成1mol CO2，1molF还可以发生银镜反应，生成2molAg．则F的结构简式可能是（只写一种）；（5）在一定条件下两分子E可生成六元环酯，写出此反应的化学方程式．10．今有原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种短周期元素，已知B、D、E三原子的最外层共有10个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间，两两皆能反应且均生成盐和水．（1）写出B、D的最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式；（2）C可以在A的最高价氧化物中燃烧，生成黑、白两种颜色的固体，写出此反应的化学方程式；（3）按要求各举一例填空：在上述六种元素的单质或相互间形成的化合物中，属于原子晶体的是（写名称），属于分子晶体的化合物是（写化学式），属于离子晶体的是（写电子式）；（4）将DF3溶液灼烧蒸干，其产物是；（5）E的某种氧化物F的某种弱酸都具有漂白性，当它们1：1混合后，漂白性消失，结合化学方程式解释原因．11．某化学兴趣小组的同学为模拟工业制造硫酸的生产过程，设计了如图所示的装置，请根据要求回答问题：（1）装置A用来制取氧气，写出相应的化学方程式；（2）燃烧炉内放一定量黄铁矿粉末，在高温条件下和A装置制出的氧气充分反应，其化学方程式为4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，在该反应中做氧化剂，若消耗了12gFeS2有mol电子发生了转移；（3）C装置为净化装置，若无该装置，将混合气体直接通入D装置，除对设备有腐蚀外，还会造成的后果是；（4）如果D装置的温度是400℃～500℃，在常压下生成0.1molSO3，可放出9.83kJ的热量，请写出该反应的热化学方程式，并回答在工业中不采取加压措施的原因；（5）为检验从接触室出来的气体成分，甲同学设计如下实验：①A中盛放的试剂是；②B中盛放98.3%浓硫酸的作用是，乙同学提出可用饱和NaHSO3溶液代替98.3%的浓硫酸，请你判断乙同学的方案（填“可行”或“不可行”），说明理由；③C中盛放的试剂是，其作用是．12．混合物A由碳酸钠和碳酸氢钠组成．现有两包质量相等的混合物A：（1）若向其中一包加入50ml3mol/L的Ba（OH）2溶液（过量），使CO32﹣、HCO3﹣全部变为沉淀，过滤后，再向滤液中加入50mL2mol/L的稀硫酸，溶液恰好呈中性．①写出下列反应的离子方程式碳酸钠与氢氧化钡的反应：；碳酸氢钠与过量氢氧化钡的反应：；②混合物A中NaHCO3的质量为g．（2）若向另一包中先加50mL8mol/L的HCl溶液，使CO32﹣、HCO3﹣全部变为CO2后，再加50mL2mol/L的Ba（OH）2溶液，混合后的溶液pH=14．（混合后溶液体积变化忽略不计）①写出有关的离子方程式；②混合物A中Na2CO3的质量为g．xx学年北京市西城区（南区）普通中学高三（下）质检化学试卷（3月份）参考答案与试题解析一、选择题（共8小题，每小题3分，满分24分）1．蛋白质在蛋白酶和胰蛋白酶的作用下变成氨基酸的反应属于（）A．消去反应 B．聚合反应 C．水解反应 D．酯化反应【考点】有机物的结构和性质；消去反应与水解反应．【分析】蛋白质是高分子有机化合物，在一定条件下能发生水解反应生成氨基酸，据此分析解答．【解答】解：蛋白质是高分子有机化合物，在蛋白酶和胰蛋白酶的作用下能发生水解反应生成小分子化合物氨基酸，该反应为水解反应，故选C．2．某实验报告记录了如下数据，其中数据合理的是（）A．用10mL量筒量取5.26mL稀硫酸B．用托盘天平称量11.7g氧化铜粉末C．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.5D．用酸式滴定管量取10.5mL盐酸溶液【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．量筒的感量是0.1mL；B．托盘天平的感量是0.1g；C．pH试纸测得溶液的pH值为整数；D．滴定管的感量是0.01mL．【解答】解：A．量筒的感量是0.1mL，所以用10mL量筒量不能取5.26mL稀硫酸，故A错误；B．托盘天平的感量是0.1g，所以用托盘天平可以称量11.7g氧化铜粉末，故B正确；C．pH试纸测得溶液的pH值为整数，则用广泛pH试纸测得某溶液的pH不能为3.5，故C 错误；D．滴定管的感量是0.01mL，则用酸式滴定管不能量取10.5mL盐酸溶液，故D错误；故选B．3．下列叙述不正确的是（）A．过氧化氢中既含有极性键又含有非极性键B．18O原子中含有18个中子C．含有相同电子数的H2O和NH3的分子数相同D．苯分子中所有原子共处在同一平面上【考点】化学键；物质的量的相关计算；质子数、中子数、核外电子数及其相互联系；常见有机化合物的结构．【分析】A、过氧化氢分子中既有极性的氢氧键，又有非极性氧氧键；B、18O原子中的18表示质量数；C、H2O和NH3的电子数都是10个；D、苯分子中所有12个原子共处在同一平面上．【解答】解：A、过氧化氢分子中既有极性的氢氧键，又有非极性氧氧键，所以过氧化氢中既含有极性键又含有非极性键，故A正确；B、18O原子中的18表示质量数，而不是中子数，故B错误；C、H2O和NH3的电子数都是10个，所以两者有电子数相同，故C正确；D、苯分子中所有12个原子共处在同一平面上，故D正确；故选B．4．N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．3.2gO2和O3的混合物中含有的氧原子数目为0.2N AB．1L0.1mol/L的醋酸溶液中含有氢离子数目为0.1N AC．标准状况下，2.24LCCl4含碳原子数目为0.1N AD．常温常压下，2.24LC2H4和C2H2的混合气体中含碳原子数目为0.2N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、氧气和臭氧均由氧原子构成；B、醋酸为弱电解质，不能完全电离；C、标况下四氯化碳为液态；D、常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol．【解答】解：A、氧气和臭氧均由氧原子构成，故3.2g氧气和臭氧混合物中含有的氧原子的物质的量为n==0.2mol，个数为0.2N A个，故A正确；B、醋酸为弱电解质，不能完全电离，故溶液中的氢离子的个数小于0.1N A个，故B错误；C、标况下四氯化碳为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和含有的碳原子的个数，故C错误；D、常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol，故2.24L混合气体的物质的量小于0.1mol，则含有的碳原子个数小于0.2N A个，故D错误．故选A．5．在容积相同的A、B两个密闭容器中，分别充入amolN2和bmolH2，使它们在同温度下反应，并达到平衡，若A容器保持体积不变，B容器保持压强不变，当A中NH3的体积分数为25%时，则B中NH3的体积分数为（）A．12.5% B．25% C．＜25% D．＞25%【考点】等效平衡．【分析】根据反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），气体的物质的量减小，所以若A容器保持体积不变，B容器保持压强不变，所以平衡时B的体积小于A，B相当于在A平衡的基础上增大压强，由此分析解答．【解答】解：根据反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），气体的物质的量减小，所以若A容器保持体积不变，B容器保持压强不变，所以平衡时B的体积小于A，B相当于在A平衡的基础上增大压强，平衡正向移动，则B容器中NH3的体积分数大于25%，故选D．6．关于如图所示①、②两个装置的叙述，正确的是（）A．装置名称：①是原电池，②是电解池B．硫酸浓度变化：①增大，②减小C．电极反应式：①中阳极：4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑②中正极：Zn﹣2e﹣=Zn2+D．离子移动方向：①中H+向阴极方向移动②中H+向负极方向移动【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】①为电解池装置，阳极发生氧化反应生成氧气，阴极发生还原反应生成氢气，②为原电池装置，锌为负极，发生氧化反应，铜为正极发生还原反应，以此解答该题．【解答】解：A．①外加电源，为电解池装置，②为原电池装置，为铜锌原电池，故A错误；B．①外加电源，电解硫酸溶液，阳极上生成氧气，阴极生成氢气，硫酸浓度增大，②为原电池装置，正极不断消耗氢离子，硫酸浓度降低，故B正确；C．①外加电源，电解硫酸溶液，阳极上生成氧气，4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑；②为原电池装置，铜为正极发生还原反应，电极方程式为2H++2e﹣=H2↑，故C错误；D．电解池工作时，阳离子向阴极移动，原电池工作时，阳离子向正极移动，故D错误．故选B．7．某种盐与浓硫酸及铜共热，有红棕色气体生成；该盐与烧碱混合共热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体生成．有关该盐的叙述不正确的是（）A．该盐的名称为硝酸铵B．该盐的水溶液pH＜7C．该盐的化学式为NH4HCO3D．该盐可做氮肥，不宜与草木灰混用【考点】铵盐．【分析】某种盐与浓硫酸及铜共热，有红棕色气体生成，即生成二氧化氮，说明这种盐是硝酸盐；该盐与烧碱混合共热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体生成，即产生氨气，说明是铵，则这种盐是硝酸铵，由此分析解答．【解答】解：某种盐与浓硫酸及铜共热，有红棕色气体生成，即生成二氧化氮，说明这种盐是硝酸盐；该盐与烧碱混合共热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体生成，即产生氨气，说明是铵，则这种盐是硝酸铵，A、该盐的名称为硝酸铵，故A正确；B、硝铵是强酸弱碱盐，水溶液呈酸性，故B正确；C、是硝酸铵，而不是NH4HCO3，故C错误；D、硝酸铵是氮肥，碳酸钾是强碱弱酸盐，两者混合使用发生双水解，影响肥效，故D正确；故选C．8．溶质质量分数为98%的浓硫酸（ρ=1.84g/mL），其物质的量浓度为18.4mol/L，取10mL该硫酸与a mL水混合，配制成溶质质量分数为49%的硫酸（ρ=1.40g/mL），其物质的量浓度为b mol/L，则a、b分别为（）A．a＞10，b＜9.2 B．a＜10，b＞9.2 C．a=10，b=9.2 D．a＞10，b=9.2【考点】物质的量浓度的相关计算；溶液中溶质的质量分数及相关计算．【分析】根据ω=判断水的体积；根据C=mol/L确定两物质的量浓度之间的关系．．【解答】解：设98%浓硫酸的密度是ρ1，体积为V1，物质的量浓度为C1，浓硫酸的质量分数是ω1，水的密度是ρ2，体积是V2，49%的硫酸的溶液的密度是ρ3，稀硫酸的质量分数是ω2．稀硫酸的质量分数ω2==，a=18.8mL＞10mL；稀硫酸的物质的量浓度b=mol/L==7mol/L＜9.2．故选A．二、解答题9．某有机物X（C12H13O6Br）遇到FeCl3溶液显紫色，其部分结构简式如下：已知：X在足量的氢氧化钠水溶液中加热，可得到A、B、C三种有机物．（1）C中只有一种位置的氢原子．（2）室温下A经盐酸化可得到苹果酸E，E的结构简式为请回答：（1）E中含有的官能团是羧基、羟基；（2）C经酸化可得到有机物G，G可以发生的反应类型有①③④（填序号）①加成反应②消去反应③氧化反应④取代反应（3）B的结构简式为HOCH2CH2OH；（4）E的一种同分异构体F有如下特点：1molF可以和3mol金属钠发生反应，放出33.6LH2（标况下），1molF可以和足量NaHCO3溶液反应，生成1mol CO2，1molF还可以发生银镜反应，生成2molAg．则F的结构简式可能是（只写一种）或；（5）在一定条件下两分子E可生成六元环酯，写出此反应的化学方程式．【考点】有机物的推断．【分析】X遇FeCl3溶液显紫色，说明X中有酚的结构，由X的组成和部分结构简式可知，X的部分结构简式连在苯环上，且苯环上含有羟基，X和氢氧化钠的水溶液发生水解反应生成HOCH2CH2OH、和苯二酚形成的钠盐，而C中只有一种位置的氢原子，则C为，室温下A经盐酸酸化可得到苹果酸E，E的结构简式为：，则A的结构简式为，B为HOCH2CH2OH，则X的结构简式为，据此解答．【解答】解：X遇FeCl3溶液显紫色，说明X中有酚的结构，由X的组成和部分结构简式可知，X的部分结构简式连在苯环上，且苯环上含有羟基，X和氢氧化钠的水溶液发生水解反应生成HOCH2CH2OH、和苯二酚形成的钠盐，而C中只有一种位置的氢原子，则C为，室温下A经盐酸酸化可得到苹果酸E，E的结构简式为：，则A的结构简式为，B为HOCH2CH2OH，则X的结构简式为，（1）E为，含有的官能团是：羧基、羟基，故答案为：羧基、羟基；（2）C为，经酸化可得到有机物G为，含有酚羟基，可以发生取代反应、氧化反应，含有苯环，可以发生加成反应，不能发生消去反应，故选：①③④；（3）由上述分析可知，B的结构简式为HOCH2CH2OH，故答案为：HOCH2CH2OH；（4）E的同分异构体F有如下特点：1molF可以和3molNa发生反应，放出标准状况下33.6LH2，1molF可以和足量NaHCO3溶液反应，生成1molCO2，说明F中含有1个羧基和2个醇羟基，1molF还可以发生银镜反应生成2molAg，则F含有一个醛基，则F的结构简式是或，故答案为：或．（5）E在浓H2SO4作用下可生成六元环状化合物，则E发生分子间酯化反应生成酯，其化学方程式为，故答案为：．10．今有原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种短周期元素，已知B、D、E三原子的最外层共有10个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间，两两皆能反应且均生成盐和水．（1）写出B、D的最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O；（2）C可以在A的最高价氧化物中燃烧，生成黑、白两种颜色的固体，写出此反应的化学方程式2Mg+CO22MgO+C；（3）按要求各举一例填空：在上述六种元素的单质或相互间形成的化合物中，属于原子晶体的是金刚石（写名称），属于分子晶体的化合物是CCl4（写化学式），属于离子晶体的是（写电子式）；（4）将DF3溶液灼烧蒸干，其产物是Al2O3；（5）E的某种氧化物F的某种弱酸都具有漂白性，当它们1：1混合后，漂白性消失，结合化学方程式解释原因SO2具有较强还原性，HClO具有强氧化性，二者发生氧化还原反应：HClO+SO2+H2O═H2SO4+HCl，产物不具有漂白性．【考点】位置结构性质的相互关系应用．【分析】B、D、E三原子的最外层共有10个电子，且最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，则含有Al元素，氢氧化铝溶于强酸、强碱，故有Na元素，另一种原子的最外层电子数为：10﹣1﹣3=6，则一定含有S元素，则B为Na元素、D为Al元素、E为S元素；E为短周期元素，原子序数大于S，且根据（4）可知F能够形成化合物，则F为Cl元素；结合原子序数B、C、D依次增大可知，C只能为Mg元素；根据（2）“C可以在A的最高价氧化物中燃烧，生成黑、白两种颜色的固体”可知，A为C元素，据此进行解答．【解答】解：B、D、E三原子的最外层共有10个电子，且最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，则含有Al元素，氢氧化铝溶于强酸、强碱，故有Na元素，另一种原子的最外层电子数为：10﹣1﹣3=6，则一定含有S元素，则B为Na元素、D为Al元素、E为S元素；E为短周期元素，原子序数大于S，且根据（4）可知F能够形成化合物，则F为Cl元素；结合原子序数B、C、D依次增大可知，C只能为Mg元素；根据（2）“C可以在A的最高价氧化物中燃烧，生成黑、白两种颜色的固体”可知，A为C元素，（1）B、D两种元素最高价氧化物的水化物为氢氧化钠和氢氧化铝，二者反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为：Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O，故答案为：Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O；（2）C为Mg，A的最高价氧化物为二氧化碳，生成产物中黑的为C、白的为氧化镁，反应的化学方程式为：2Mg+CO22MgO+C，故答案为：2Mg+CO22MgO+C；（3）在上述六种元素的单质或相互间形成的化合物中，属于原子晶体的是金刚石；属于分子晶体的化合物是为四氯化碳，化学式为：CCl4；，属于离子晶体的是NaCl，属于离子晶体，其电子式为：，故答案为：金刚石；CCl4；；（4）DF3为AlCl3，将氯化铝溶液灼烧蒸干，铝离子水解为吸热反应，且生成的HCl具有挥发性，蒸干后最后得到的是Al2O3，故答案为：Al2O3；（5）E的某种氧化物F的某种弱酸都具有漂白性，二者为二氧化硫和次氯酸，SO2具有较强还原性，HClO具有强氧化性，次氯酸溶液与二氧化硫反应生成盐酸和硫酸，该化学反应为：HClO+SO2+H2O═H2SO4+HCl，产物硫酸和氯化氢不具有漂白性，故答案为：SO2具有较强还原性，HClO具有强氧化性，二者发生氧化还原反应：HClO+SO2+H2O═H2SO4+HCl，产物不具有漂白性．11．某化学兴趣小组的同学为模拟工业制造硫酸的生产过程，设计了如图所示的装置，请根据要求回答问题：（1）装置A用来制取氧气，写出相应的化学方程式2H2O2 2H2O+O2↑或2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；（2）燃烧炉内放一定量黄铁矿粉末，在高温条件下和A装置制出的氧气充分反应，其化学方程式为4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，在该反应中O2做氧化剂，若消耗了12gFeS2有 1.1mol电子发生了转移；（3）C装置为净化装置，若无该装置，将混合气体直接通入D装置，除对设备有腐蚀外，还会造成的后果是催化剂中毒；（4）如果D装置的温度是400℃～500℃，在常压下生成0.1molSO3，可放出9.83kJ的热量，请写出该反应的热化学方程式2SO3（g）+O2（g）=2SO2（g）△H=﹣196.6KJ/mol，并回答在工业中不采取加压措施的原因反应常压下二氧化硫转化率已经很大，增大压强二氧化硫转化率增大不多，且对设备要求高；（5）为检验从接触室出来的气体成分，甲同学设计如下实验：①A中盛放的试剂是BaCl2溶液；②B中盛放98.3%浓硫酸的作用是除SO3气体，乙同学提出可用饱和NaHSO3溶液代替98.3%的浓硫酸，请你判断乙同学的方案不可行（填“可行”或“不可行”），说明理由SO3与NaHSO3反应生成SO2，对实验结果造成干扰；③C中盛放的试剂是酸性KMnO4溶液或溴水，其作用是检验并吸收SO2．【考点】工业制取硫酸．【分析】（1）实验室制取氧气常用方法有：①2KClO3KCl+3O2↑、②2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑、③2H2O22H2O+O2↑、④2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，①和②的装置采用固体+固体气体的典型装置，③和④的装置采用固体+液体→气体的典型装置．（2）化学反应中元素化合价降低的物质做氧化剂；（3）从沸腾炉中出来的成分为SO2、O2、N2、水蒸气、灰尘、砷硒化合物等；（4）如果D装置的温度是400℃～500℃，在常压下生成0.1molSO3，可放出9.83kJ的热量，则生成2molSO3放热196.6KJ，标注物质聚集状态和对应反应的焓变写出热化学方程式，二氧化硫催化氧化为三氧化硫的反应在常压下转化率很高，增大压强二氧化硫的转化率增大不大；（5）从接触室出来的气体成分SO2、O2、N2、SO3，从实验装置分析，主要是为了检验SO2、SO3气体，SO3气体可溶解与浓硫酸中，所以装置B采用98.3%的浓硫酸目的是除去SO3气体的，则SO3气体的检验只能在装置A中进行，SO2气体的检验吸收则在装置C中进行，选用高锰酸钾溶液或溴水溶液．【解答】解（1）实验室制取氧气常用方法有：①2KClO3KCl+3O2↑、②2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑、③2H2O2 2H2O+O2↑、④2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，①和②的装置采用固体+固体气体的典型装置，③和④的装置采用固体+液体→气体的典型装置，装置A中锥形瓶盛放固体、分液漏斗盛放液体，所以装置A符合固体+液体→气体的典型装置，可以采用2H2O22H2O+O2↑、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑反应原理制取氧气．故答案为：2H2O22H2O+O2↑或2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；（2）沸腾炉中黄铁矿与氧气的反应为：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2 ，元素化合价降低的做氧化剂，氧元素化合价0价变化为﹣2价，氧气做氧化剂，铁元素和硫元素化合价升高做还原剂，硫元素化合价﹣1价变化为+4价，铁元素化合价+2价变化为+3价，反应4molFeS2电子转移44mol，若消耗了12gFeS2物质的量==0.1mol，则电子转移1.1mol，故答案为：O2；1.1；（3）从沸腾炉中出来的成分为SO2、O2、N2、水蒸气、灰尘、砷硒化合物等，C装置为净化装置，若无该装置，将混合气体直接通入D装置，除对设备有腐蚀外，还会造成的后果是，砷硒化合物能导致催化剂失去催化活性，所以在进入接触室前要除去水蒸气、灰尘、砷硒化合物，故答案为：催化剂中毒；（4）如果D装置的温度是400℃～500℃，在常压下生成0.1molSO3，可放出9.83kJ的热量，则生成2molSO3放热196.6KJ，标注物质聚集状态和对应反应的焓变写出热化学方程式，反应常压下二氧化硫转化率已经很大，增大压强二氧化硫转化率增大不多，且对设备要求高，所以工业中不采取加压措施，故答案为：2SO3（g）+O2（g）=2SO2（g）△H=﹣196.6KJ/mol；反应常压下二氧化硫转化率已经很大，增大压强二氧化硫转化率增大不多，且对设备要求高；（5）从接触室出来的气体成分SO2、O2、N2、SO3，从实验装置分析，主要是为了检验SO2、SO3气体，SO3气体可溶解与浓硫酸中，所以装置B采用98.3%的浓硫酸目的是除去SO3气体的，则SO3气体的检验只能在装置A中进行，SO2气体的检验则在装置C中进行．①SO3气体的检验利用BaCl2溶液，BaCl2溶液可与SO3气体反应：BaCl2+SO3+H2O═BaSO4↓+2HCl，而BaCl2溶液不与SO2气体反应，所以观察到装置A中出现白色沉淀，则可确定气体中含有SO3气体，故答案为：BaCl2溶液；②装置B采用98.3%的浓硫酸目的是除去SO3气体，如果采用饱和NaHSO3溶液代替98.3%的浓硫酸，则饱和NaHSO3溶液既可吸收SO3气体，反应方程式为：2NaHSO3+SO3═Na2SO4+2SO2↑+H2O，该反应生成SO2气体，会影响后面装置C中SO2气体的检验，故答案为：除去SO3气体；不可行；SO3与NaHSO3反应生成SO2，对实验结果造成干扰；③SO2气体的检验利用品红溶液或溴水或酸性KMnO4溶液等，SO2气体可使品红溶液的红色褪色，再加热又恢复红色；SO2气体可使溴水的橙色褪色，反应为：SO2+Br2+2H2O═H2SO4+2HBr，SO2气体可使酸性KMnO4溶液紫色褪色，反应为：2KMnO4+5SO2+2H2O═K2SO4+2MnSO4+2H2SO4；故答案为：酸性KMnO4溶液或溴水；检验并吸收SO2．12．混合物A由碳酸钠和碳酸氢钠组成．现有两包质量相等的混合物A：（1）若向其中一包加入50ml3mol/L的Ba（OH）2溶液（过量），使CO32﹣、HCO3﹣全部变为沉淀，过滤后，再向滤液中加入50mL2mol/L的稀硫酸，溶液恰好呈中性．①写出下列反应的离子方程式碳酸钠与氢氧化钡的反应：CO32﹣+Ba2+=BaCO3↓；碳酸氢钠与过量氢氧化钡的反应：HCO3﹣+Ba2++OH﹣=BaCO3↓+H2O；②混合物A中NaHCO3的质量为16.8g．（2）若向另一包中先加50mL8mol/L的HCl溶液，使CO32﹣、HCO3﹣全部变为CO2后，再加50mL2mol/L的Ba（OH）2溶液，混合后的溶液pH=14．（混合后溶液体积变化忽略不计）①写出有关的离子方程式CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O，HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O；②混合物A中Na2CO3的质量为 5.3g．【考点】离子方程式的有关计算．【分析】（1）①碳酸钠与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀；碳酸氢钠与过量氢氧化钡的反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠；HCO3﹣+Ba2++OH﹣=BaCO3↓+H2O；②碳酸根、碳酸氢根全部沉淀，与盐酸反应的只是剩余的OH﹣，根据盐酸的物质的量可以求出剩余的n（OH﹣），氢氧化钡电离的OH﹣有0.3mol，则可以求出与HCO3﹣反应的OH﹣进而求出OH﹣，即求出NaHCO3；（2）①向碳酸钠和碳酸氢钠中HCl溶液反应生成氯化钠和二氧化碳、水；②设碳酸钠的物质的量为x，则剩余HCl为：0.4mol﹣0.2mol﹣2x=0.2mol﹣2x，氢氧化钡电离的OH﹣为0.2mol，由混合后的溶液pH=14知与氢氧化钡反应后剩余OH﹣为0.1mol，则0.2mol﹣2x=0.2mol﹣0.1mol x=0.05mol，然后求出碳酸钠的质量．【解答】解：（1）①碳酸钠与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀，其反应的离子方程式为：CO32﹣+Ba2+=BaCO3↓；碳酸氢钠与过量氢氧化钡的反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，其反应的离子方程式为：HCO3﹣+Ba2++OH﹣=BaCO3↓+H2O；故答案为：CO32﹣+Ba2+=BaCO3↓；HCO3﹣+Ba2++OH﹣=BaCO3↓+H2O；②碳酸根、碳酸氢根全部沉淀，与盐酸反应的只是剩余的OH﹣，已知盐酸的物质的量为0.05L ×2mol/L=0.1mol，则与HCO3﹣反应后剩余的n（OH﹣）=0.1mol，氢氧化钡电离的OH﹣有005L×3mol/L×2=0.3mol，所以与HCO3﹣反应的OH﹣为0.2mol，由HCO3﹣+Ba2++OH﹣=BaCO3↓+H2O可知，NaHCO3为0.2mol，所以NaHCO3的质量为0.2mol×84g/mol=16.8g；故答案为：16.8g；（2）①向碳酸钠和碳酸氢钠中HCl溶液反应生成氯化钠和二氧化碳、水，反应的离子方程式分别为：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O；HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O；故答案为：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O；HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O；②设碳酸钠的物质的量为x，与碳酸钠反应的盐酸为2xmol，与碳酸氢钠反应的盐酸为0.2mol；则剩余HCl为：0.4mol﹣0.2mol﹣2x=0.2mol﹣2x，氢氧化钡中OH﹣为0.05L×2mol/L×2=0.2mol，由混合后的溶液pH=14知与氢氧化钡反应后剩余OH﹣为0.1mol，则与盐酸的反应的氢氧根离子为0.1mol，则0.2mol﹣2x=0.1mol，所以x=0.05mol，则碳酸钠的质量为0.05mol×106g/mol=5.3g；故答案为：5.3．。
山东省2021届高三下学期3月一模考试理综化学试题
高三下学期3月一模考试理综化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35．5 K-39 Ca-40 Mn-55Fe-56 Ni-59 Cu-64 Zn-65Br-80 Ag-108 I-127 Ba-137 P b-207第Ⅰ卷(选择题)一、选择题(每题只有一个选项正确，每小题6分)7．下列古代发明与所给化学变化对应错误的是选项 古代发明 化学变化A 生产陶瓷 SiO 2+ CaCO 3CaSiO 3+ CO 2↑B 黑火药爆炸 S +2KNO 3+3C K 2S+N 2↑+3CO 2↑C 湿法炼铜 CuSO 4+Fe=Cu+FeSO 4D 用谷物酿酒 (C 6H 10O 5)n →C 6H 12O 6→CH 3CH 2OH8、常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A ．使酚酞变红色的溶液：K +、Fe 3+、SO 42-、Cl -B ．水电离的c(H +)=1×10-13mol/L 的溶液中：K +、Na +、AlO 2-、CO 32-C ．与Al 反应能放出H 2的溶液中：Fe 2+、Na +、NO 3-、SO 42-D ．+(H )wK c = 1×10-13mol/L 的溶液中：NH 4+、Cu 2+、Cl -、NO 3-9、屠呦呦因对青蒿素的研究而获得诺贝尔生理学或医学奖，青蒿素可以青蒿酸(结构简式如右图所示)为原料合成，下列关于青蒿酸的说法中正确的是A．分子式为C15H24O2B．属子芳香族化合物C．能发生取代反应和加成反应D．分子中所有原子可能共平面10、最近报道了一种新型可逆电池，该电池的负极为金属铝，正极为石墨化合物C n[AlCl4]，电解质为R+(烃基取代咪唑阳离子)和[AlCl4]-阴离子组成的离子液体。
电池放电时，在负极附近形成双核配合物[Al2Cl7]-。
山东省滨州市麻兰中学2021年高三化学模拟试题含解析
山东省滨州市麻兰中学2021年高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列实验操作正确的是（）A．可用氨水除去试管内壁上的银镜B．硅酸钠溶液应保存在带玻璃塞的试剂瓶中C．将三氯化铁溶液蒸干，可制的无水三氯化铁D．锌与稀硫酸反应时，要加大反应速率可滴加少量硫酸铜参考答案：D略2. 将0.03 mol Cl2缓缓通入含0.02 mol H2SO3和0.02 mol HBr的混合溶液中，在此过程溶液的c(H＋)与Cl2用量的关系示意图是(溶液的体积视为不变)（）参考答案：A试题分析：H2SO3的还原性强于HBr，因此发生反应的先后顺序是H2SO3＋Cl2＋H2O=H2SO4＋2HCl，H2SO3是中强酸，H2SO4和HCl都是强酸，因此c(H＋)增大，2HBr＋Cl2=2HCl＋Br2，氢离子浓度不变，故选项A正确。
3. 等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，a中同时加入少量CuSO4溶液，下列图中表示其产生H2的总体积(V)与时间(t)的关系正确的是（）参考答案：A略4. 下列物质中属于强电解质的是A. 碳酸钠B. 醋酸C. CO2D. NaOH溶液参考答案：解析：A、多数盐属于强电解质，碳酸钠是强电解质，故A正确；B、醋酸是弱酸，属弱电解质，故B错误；C、CO2是非电解质，故C错误；D、NaOH溶液是混合物，属于强电解质的溶液，故D错误。
故答案选A5. 反应aM（g）＋bN（g）cP（g）＋dQ（g）达到平衡时。
M的体积分数y(M)与反应条件的关系如下图所示。
其中：表示物质的量之比。
下列说法正确的是A．同温同压Z时，加入催化剂，平衡时Q的体积分数增加B．同压同Z时，升高温度，平衡时Q的体积分数增加C．同温同Z时，增加压强，平衡时Q的体积分数增加D．同温同压时，增加Z，平衡时Q的体积分数增加。
参考答案：B略6. 右图是用0.1000 mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度盐酸(酚酞做指示剂)的滴定曲线。
山东省滨州市常家中学2021-2022学年高三化学模拟试卷含解析
山东省滨州市常家中学2021-2022学年高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 盖斯定律认为能量总是守恒的，化学反应过程一步完成或分步完成，整个过程的热效应是相同的。
己知：①H2O（g）=====H2O（l）△H1=== Q1 kJ·mol-1②C 2H 5OH（g）====C2H 5OH（l）△H2==== Q 2 kJ·mol-1③C 2 H 5 OH（g）+3O2（g）——2CO2（g）+3 H 2 O（g）△H3==== Q 3 kJ·mol-1若使23g液态酒精完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（kJ）A．Q1 + Q2 + Q3 B．1.5 Q1- 0.5 Q2 + 0.5 Q3C．0.5 Q1 - 1.5 Q2 + 0.5 Q3 D．0.5 （Q1 + Q2 + Q3）参考答案：B略2. 实现下列变化既不需要另加入还原剂，也不需要另加入氧化剂的是（）A．F2→F－B． HNO3→NO C．Mg→Mg2+ D． Na2O2→O2参考答案：Ｄ3. 下列叙述正确的是A．二氧化硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料B．二氧化硫在接触室被氧化成三氧化硫，在吸收塔内用水吸收制成浓硫酸C．为检验酸性溶液中的Cl－和SO42－，先加BaCl2溶液，滤去沉淀后再加AgNO3溶液D．分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液＞Fe(OH)3胶体＞FeCl3溶液参考答案：D4. 同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应或转化中同位素示踪表示正确的是 A．2Na218O2 + 2H2O = 4Na l8OH + O2↑B．NH4Cl + 2H2O NH3·2H2O + HClC．2KMnO4 + 5H218O2 + 3H2SO4= K2SO4 + 2MnSO4 + 518O2↑ + 8H2OD．K37ClO3 + 6HCl = K37Cl + 3Cl2↑ + 3H2O参考答案：C略5. 可逆反应：2NO2?2NO+O2在固定体积密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（）①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2；②单位时间内生成n mol O2的同时，生成2n mol NO；③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态；④混合气体的颜色不再改变的状态；⑤混合气体的密度不再改变的状态；⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态．A．①④⑥B．②③⑤C．①③④D．①②③④⑤⑥参考答案：A考点：化学平衡状态的判断．专题：化学平衡专题．分析：从平衡状态的两个重要特征上判断：（1）v（正）=v（逆），（2）混合物中各组成成分的百分含量不变．解答：解：此题列出了判断可逆反应是否达到平衡状态的各种可能情况，应从平衡状态的两个重要特征上判断（1）v（正）=v（逆），（2）混合物中各组成成分的百分含量不变．①符合特征（1）；②表示的都是正反应方向；③说明了反应中各物质的转化量的关系；④NO2是红棕色气体，颜色不变时说明NO2的浓度保持不变，符合特征（2）；⑤中若是恒容条件，则ρ始终不变；若恒压条件，则ρ随反应而变；⑥也说明符合特征（2）．故①④⑥能说明是否达到平衡状态．故选A．点评：本题考查化学平衡状态的判断，注意分析时要从化学方程式的反应特征判断，平衡状态的本质时正逆反应速率相等6. 在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠粉末，充分反应后恢复到原来温度，下列说法正确的A.溶液中Na+浓度增大，有O2放出B.溶液pH不变，有H2放出C.溶液中Na+数目减少，有O2放出D.溶液pH增大，有O2放出参考答案：C略7. 下列各组离子在指定环境中一定能大量共存的是（）A．在由水电离出的c(H＋)＝1×10－12mol/L的溶液中：Fe2＋、ClO－、Na＋、SO42－B．c(OH－)＝10－13mol·L－1的溶液中：SO32－、CO32－、Na＋、K＋C．在含有大量Fe3＋的溶液中：Cu2+、Cl－、NO3－、S2－D．加入Mg能放出H2的溶液中：K＋、NH4＋、Cl－、SO42－参考答案：D略8. 全钒液流储能电池(VRB)广泛应用于风能、太阳能发电系统的储能系统。
2021-2022学年山东省滨州市翟王镇中学高三化学模拟试题含解析
2021-2022学年山东省滨州市翟王镇中学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 某温度下，0.1 mol／L醋酸溶液的pH＝3。
将该温度下0.2 mol／L醋酸溶液和0.2mol／L醋酸钠溶液等体积混合后，混合液的pH＝4.7。
下列说法正确的是A.该温度下，0.0l mol／L醋酸溶液的pH＝4B.该温度下，用0.1 mol/L醋酸和0.01 mol/L醋酸分别完全中和等体积0.1 mol/L的NaOH溶液，消耗两醋酸的体积比为1∶10C.该温度下，0.2 mol／L醋酸溶液和0.4 mol／L醋酸钠溶液等体积混合后，混合液的pH＜4.7D.该温度下，0.2 mol／L醋酸溶液和0.4 mol／L醋酸钠溶液等体积混合后，混合液的pH=4.7参考答案：BD2. 下列离子方程式正确的是（）A．将过量的氨水加入到AgNO3溶液中：Ag++3NH3·H2O＝Ag(NH3)2OH↓+NH4++2H2-O B．向FeCl3溶液中通入过量的H2S: 2Fe3++3H2S=2FeS↓+S↓+6H+C．漂粉精在空气中变质：2ClO-+CO2+H2O=CO32-+2HClOD．将少量的CO2通入C6-H5ONa溶液中：C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-参考答案：D略3. 下列化合物中，在水溶液里和熔融状态下均不能导电的是 ( )A、氯化钠B、酒精C、硫酸D、氢氧化钠参考答案：B略4. FeS2与一定浓度的HNO3反应，生成Fe(NO3)3、Fe2（SO4）3、NO2、N2O4、NO和H2O，当NO2、N2O4、、NO的物质的量之比为2﹕1﹕4时，实际参加反应的FeS2与HNO3的物质的量之比为A．1:7 B．2:7 C．1:5 D．2:9参考答案：B略5. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．1mol/L氯化铜溶液中的Cu2+数小于N AB．标准状况下，22.4L Cl2参加任何化学反应转移的电子数都是2N AC．28 g聚乙烯含有的碳原子数为2N AD．1mol CH5+所含电子数为8N A参考答案：C考点：阿伏加德罗常数．版权所有专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A．没有告诉氯化铜溶液的体积，无法计算溶液中铜离子数目；B．氯气与氢氧化钠溶液的反应中，1mol氯气转移了1mol电子；C．聚乙烯的最简式为CH2，28g聚乙烯中含有最简式2mol，含有2mol碳原子；D．CH5+中含有：6+5﹣1=10g电子，1mol CH5+中含有10mol电子．解答：解：A．题中缺少氯化铜溶液的体积，无法计算溶液中铜离子的物质的量及数目，故A错误；B．标况下，22.4L氯气的物质的量为1mol，1mol氯气参加的反应，转移的电子的物质的量不一定为2mol，如氯气与氢氧化钠溶液的反应，1mol氯气转移了1mol电子，故B错误；C．28g聚乙烯中含有2mol最简式CH2，所以28g混合物中含有2mol碳原子，含有的碳原子数为2N A，故C正确；D．1mol CH5+中含有10mol电子，所含电子数为10N A，故D错误；故选C．点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系；选项A为易错点，注意题中缺少溶液的体积．6. 下列说法正确的是（）A．工业生产玻璃、水泥、陶瓷都要使用石灰石做原料B．开发氢能、太阳能、风能、生物质能等新型能源是践行低碳生活的有效途径C．“把世博会期间产生的垃圾焚烧或深埋处理”方案符合上海世博会实现“环保世博、生态世博”的目标D．光化学烟雾、臭氧层空洞、温室效应、硝酸型酸雨的形成都与氮氧化合物有关参考答案：B略7. 根据新报道，放射性同位素钬16667Ho可有效的治疗肝癌。
2021-2022学年山东省滨州市利国乡中学高三化学模拟试题含解析
2021-2022学年山东省滨州市利国乡中学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 化学知识广泛应用于生产生活中，下列叙述正确的是A．空气中的臭氧对人体健康有益无害B．液氯罐泄漏时，可将其移入水塘中并加入生石灰C．由石英制取单晶硅的过程中，不涉及氧化还原反应D．棉花和木材的主要成分都是纤维素，蚕丝和人造丝的主要成分都是蛋白质参考答案：B略2. 下列有关实验原理或操作正确的是A．用广泛pH试纸测得0.1mol/LNH4Cl溶液的pH约为5B．10%的盐酸蒸发浓缩获得20%的盐酸C．称取0.4gNaOH，放入100mL容量瓶中，配制0.10mol/LNaOH溶液D．用二氧化锰和浓盐酸作试剂，按右图装置制取少量Cl2参考答案：A略3. 工业上用二氧化锰制备高锰酸钾可分两步进行。
(1)二氧化锰与氢氧化钾共熔，并通入氧气：2MnO2＋4KOH＋O22K2MnO4＋2H2O；(2)电解锰酸钾溶液：2K2MnO4＋2H2O2KMnO4＋2KOH＋H2↑。
下列说法正确的是()。
A．上述物质中，氧化性：KMnO4>K2MnO4>O2B．上述过程中，每生成1 mol KMnO4需转移6 mol 电子C．电解时，KMnO4在阳极区生成D．电解时，向阴极区滴加无色酚酞，酚酞试液变红参考答案：CD略4. 有M、X、Y、Z、W五种原子序数依次增大的短周期元素，其中M、Z同主族； X＋与M2－具有相同的电子层结构；离子半径：Z2－＞W－；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。
下列说法正确的是A．X、M两种元素形成的化合物只能存在离子键B．元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体C. 由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低D.元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂参考答案：D略5. 如图是某学校实验室从化学试剂商店买同的硫酸试剂标签上的部分内容．据此下列说法正确的是（）A．该硫酸的物质的量浓度为1.84mol/LB．1mol Zn与足量的该硫酸反应产生2gH2C．配制200mL 4.6mol/L的稀硫酸需取该硫酸50mLD．该硫酸与等体积的水混合所得溶液的物质的量浓度等于9.2mol/L参考答案：CA．该硫酸溶液的物质的量浓度为mol/L=18.4mol/L，故A错误；B．锌和浓硫酸反应生成二氧化硫，浓硫酸足量没有氢气生成，故B错误；C．设配制200mL4.6mol·L﹣1的稀硫酸需取该硫酸的体积为xL，根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变，则0.2L×4.6mol/L=x×18.4nol/L，解得x=0.05L=50mL，故C正确；D．浓硫酸和水的密度不同，等体积混合后体积不等于硫酸体积的2倍，混合后物质的量浓度不是9.2mol/L，故D错误，故选C．6. A、B、C、D四种元素的原子序数依次增大，且均小于18。
2021-2022学年山东省滨州市惠民县胡集镇中学高三化学月考试题含解析
2021-2022学年山东省滨州市惠民县胡集镇中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列叙述中正确的是（）A．金属钠、镁、铝化学性质活泼，均须密封保存B．酸式滴定管注入Na2CO3溶液之前应检查是否漏液C．可用玻璃棒蘸少量待测物质的浓溶液做焰色反应D．可用盐酸清洗长期存放三氯化铁溶液的试剂瓶参考答案：D略2. 能正确表示下列反应的离子方程式是A.用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3·H2O＋SO2=2NH4＋＋SO32－＋H2OB.Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应:Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－=CaCO3↓＋CO32－＋4H2OC.磁性氧化铁溶于稀硝酸:Fe3O4＋8H＋=Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2OD.明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42－恰好完全沉淀:2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SO42－=2BaSO4↓＋Al(OH)3↓参考答案：A【知识点】离子方程解析：A、用过量氨水吸收工业尾气中的SO2生成亚硫酸铵和水，故A正确；B、Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应，NaOH完全反应，正确的是：Ca2＋＋HCO3－＋OH－=CaCO3↓＋H2O，故B错误；C、稀硝酸有强氧化性，产物中只有三价铁，故C错误；D、明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液SO42－恰好完全沉淀时，二者的物质的量之比是1:2，Al3＋与OH－物质的量之比是1:4，产物是偏铝酸根离子，故D错误。
故答案选A【思路点拨】本题考查了离子方程式的正误判断，一定注意反应物相对量问题。
3. 下列化学反应的离子方程式正确的是A． AgNO3溶液中加入过量氨水：Ag+ + 2NH3·H2O == Ag(NH3)2+ + 2H2OB．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2 + H2O + Ca2+ + 2ClO- = CaSO3+ 2HClOC．向溴化亚铁溶液中通入少量氯气： 2Br-+ Cl2 = Br2 + 2 Cl-D．Fe3O4与稀HNO3反应：Fe3O4 + 8H+ == Fe2+ + 2Fe3+ + 4H2O参考答案：A略4. N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()A．等物质的量的N2和CO所含分子数均为N AB．一定温度下，1 L 0.5 mol·L－1NH4Cl溶液与2 L 0.25 mol·L－1NH4Cl 溶液含NH的物质的量相同C．1 mol Na2O2固体中含离子总数为3N AD．标准状况下，2.24 L庚烷所含分子数为0.1N A参考答案：C略5. 下列离子方程式书写正确的是A．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：Ba2+ + OH- + H+ + SO42- = BaSO4↓+ H2OB．将过量NaOH溶液滴入同浓度Ca(HCO3)2溶液：Ca2＋+ 2HCO3—+2OH—=CaCO3↓+ 2H2O + CO32—C．醋酸钙溶液和硫酸反应：Ca2＋＋SO42-= CaSO4↓D．向酸性FeSO4溶液中加H2O2溶液: 2Fe2+ + 2H2O2 + 4H+ ==2Fe3+ + 4H2O参考答案：B略6. 已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。
山东省六地市部分学校2021届高三化学3月线上考试试题
山东省六地市部分学校2021届高三化学3月线上考试试题本试卷分第I 卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
第I 卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。
满分100分，考试时间90分钟。
可能用到的原子量： B:11 P:31 Cu:64 Cl:35.5 Fe:56第I 卷（选择题 共 40分）一、选择题（本大题共 10小题，每小题2分，共20分。
在每题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
） 1．化学科学对提高人类生活质量和促进社会发展具有重要作用。
下列说法正确的是A ．某些金属元素的焰色反应、海水提溴、煤的气化、石油的裂化都是化学变化的过程B ．氮氧化物的大量排放，会导致光化学烟雾、酸雨和温室效应等环境问题C ．油脂的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，长时间放置的油脂会因水解而变质D ．白葡萄酒含维生素 C 等多种维生素,通常添加微量SO 2的目的是防止营养成分被氧化 2．用KClO 3和MnO 2制备O 2，并回收MnO 2和KCl 。
下列实验操作正确的是3．化合物Y 具有抗菌、消炎作用，可由X 制得。
下列有关化合物X 、Y 的说法不正确的是 A ．1mol X 最多能与3mol NaOH 反应 B ．Y 与乙醇发生酯化反应可得到X C ． X 、Y 均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D ． 室温下X 、Y 分别与足量Br 2加成的产物分子 中手性碳原子数目相等4．雌黄(As 2S 3)在我国古代常用作书写涂改修正液。
浓硝酸氧化雌黄可制得硫磺，并生成砷酸和一种红棕色气体，利用此反应原理设计为原电池。
下列叙述正确的是 A ．砷酸的分子式为H 2AsO 4 B ．红棕色气体在该原电池的负极区生成并逸出 C ．该反应的氧化剂和还原剂物质的量之比为10：1 D ．该反应中每析出4.8g 硫磺转移1 mol 电子 5.乙醇催化氧化制取乙醛(沸点为20.8℃，能与水混溶)的装置(夹持装置已略)如图所示。
下列说法错误的是 A ．向圆底烧瓶中滴入H 2O 2溶液前需打开K B ．实验开始时需先加热②，再通O 2，然后 加热③C ．装置③中发生的反应为D ．实验结束时需先将①中的导管移出，再停止加热。
2021年山东省滨州市利国乡中学高三化学模拟试卷含解析
2021年山东省滨州市利国乡中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. T℃时在2L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。
反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的转化率与时间的关系如图2所示。
则下列结论正确的是A．容器中发生的反应可表示为：3X(g)＋Y(g)2Z(g)B．反应进行的前3 min内，用X表示的反应速率 v(X)＝0.3mol／(L·min)C．保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K减小D．若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是增大压强参考答案：AC略2. 高温下，某反应达平衡，平衡常数K=.恒容时，温度升高，H2浓度减小。
下列说法正确的是（）A．该反应的焓变为正值B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C．升高温度，逆反应速率减小D．该反应化学方程式为CO+H2O=CO2+H2参考答案：答案：A3. 科学家合成了一系列独特的氢铝化合物。
最简单的氢铝化合物化学式为Al2H6，它的熔点为150℃，燃烧热极高。
Al2H6球棍模型如下图。
下列有关说法不正确的是A．Al2H6中Al为－3价， H为+l价B．Al2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水C．Al2H6是共价化合物D．氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料参考答案：A略4. 为了避免NO、NO2、N2O4对大气的污染，常采用氢氧化钠溶液进行吸收处理（反应方程式：2NO2＋2NaOH=NaNO2＋H2O;NO2＋NO＋2NaOH=2NaNO2＋H2O）。
现有由a mol NO、b molNO2、c molN2O4组成的混合气体恰好被VL氢氧化钠溶液吸收（无气体剩余），则此氢氧化钠溶液的物质的量浓度为A. B. C. D.参考答案：B知识点:计算解析：根据题意生成物有NaNO3、NaNO2，由化学式可知n（Na）=n（N），根据原子守恒可知n （NaOH）=n（NO）+n（NO2）+2n（N2O4）=（a+b+2c）mol，故此氢氧化钠溶液的物质的量浓度为=mol?L-1。
2021年山东省滨州市泊头镇中学高三化学模拟试卷含解析
2021年山东省滨州市泊头镇中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列离子方程式书写正确的是A、向50 mL 1 mol·L－1明矾溶液中滴入数滴0.1 mol·L－1Ba(OH)2溶液Al3＋+2SO42－+2Ba2++3OH－ === Al(OH)3↓+2BaSO4↓B、向KI与稀硫酸的混合溶液中通入氧气：4H++O2+6I－=== 3I2+2H2OC、a mol FeBr2溶液中通入a mol Cl2：2Fe2++2Br－+2Cl2 = Br2+2Fe3++4C1－D、在澄清石灰水中加入适量碳酸氢镁溶液：Ca2++ OH－+ HCO3－== CaCO3↓+H2O参考答案：C略2. 下列说法正确的是①标准状况下，22.4 L己烯含有的分子数为6.02×1023②标准状况下，a L的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为×6.02×1023③7.1 g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数约为0.2×6.02×1023④1 mol乙醇中含有的共价键数约为7×6.02×1023⑤500 mL 1 mol/L的硫酸铝溶液中含有的硫酸根离子数约为1.5×6.02×1023A．①④ B．②⑤ C．③④ D．②④参考答案：B略3. 红曲素是一种食品着色剂的主要成分，其结构简式如图6所示。
下列有关红曲素的说法正确的是A. 红曲素含有三种含氧官能团B. 红曲素分子式为C21H25O5C. 红曲素能使酸性高锰酸钾溶液褪色D. 1 mol红曲素最多能与2 mol NaOH反应参考答案：AC略4. 一种新型燃料电池，是用两根金属钼做电极插人KOH溶液中，然后向两极上分别通人H2和O2。
下列说法不正确的是A. 通人H2的电极为负极B. 随着放电的进行，负极附近PH上升C. 通入O2的一极电极反应为D. 标准状况下通人5.6 L O2完全反应后有1 mol电子转移参考答案：B略5. 下列电子式中错误的是()。
山东省滨州市2021届下学期高三年级3月一模考试化学试卷
山东省滨州市2021届下学期高三年级3月一模考试化学试卷注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上．2．选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚．3．请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效．保持卡面清洁，不折叠、不破损．可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Cl Fe 56一、选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题意．1．2020年11月10日，中国“奋斗者”号载人潜水器在马里亚纳海沟深度10909米处成功坐底，并进行了一系列的深海探测科考活动．下列说法错误的是（）A．“奋斗者”号使用的锂离子电池工作时Li 向正极移动B．制造潜水器载人球舱的钛合金比纯金属钛具有更高的强度C．“奋斗者”号返回水面的浮力材料纳米级玻璃微珠可产生丁达尔效应D．未来对海底“可燃冰”（主要成分为甲烷）的开采将有助于缓解能源危机2．实验安全是顺利进行实验及避免伤害和事故的保障．下列做法错误的是（）A．银氨溶液应现用现配，不能留存B．剩余的废液不能随便倒入下水道，应倒入废液缸或教师指定的容器中C．易燃、易爆药品应与强氧化性的物质分开放置3%~5% NaHCO溶液D．若碱溶液粘到皮肤上，先用较多的水冲洗，再涂上33．下列叙述正确的是（）A．钠的焰色反应是电子由基态转化成激发态时释放能量产生的5s5p的元素位于第五周期第ⅠA族，属于s区元素B．价电子排布为21C．各能层的s电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同D．乙醇比甲醚的沸点高是因为乙醇的相对分子质量大4．茶文化是中国人民对世界饮食文化的一大贡献．茶叶中含有少量的咖啡因（结构简式如下）．关于咖啡因的说法错误的是（）C H O N B．能溶于水A．分子式为81124H发生加成反应C．具有弱碱性，能与酸反应 D．一定条件下，能与25．设A N 为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ） A ．51mol Fe(CO)中的σ键数为A 5NB ．标准状况下，体积均为1.12L 的HCl 和HF 中所含分子数都约为A 0.05NC ．1622.0gD O 和143ND 的混合物中含有的电子数为A ND ．1241L 0.01mol L NaHC O -⋅溶液中，24HC O -和224C O -的离子数之和为A 0.01N 6．火法炼铜的原理：222 Cu S O 2Cu SO ++高温．下列说法错误的是（ ）A ．2Cu S 在该反应中只作还原剂B ．将所得气体通入品红溶液中，溶液褪色C ．23.2g O 参与反应时，电子转移总数约为226 6.0210⨯⨯ D ．所得气体经处理可作工业制硫酸的原料7．科学家利用原子序数依次递增的短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 组合成一种“超分子”，具有高效的催化性能，其结构如图所示．W 、X 、Z 分别位于不同周期，Z 的原子半径在同周期元素中最大．下列说法错误的是（ ）A ．氢化物的沸点Y X >B ．原子半径X Y W >>C ．Z 与Y 构成的某种化合物中含非极性共价键D ．ZW 与水发生反应，生成21mol W 时转移1mol 电子 8．苯乙烯与溴苯在一定条件下发生Heck 反应：测得以下数据．A ．最佳反应温度为140℃B ．最佳反应时间为14hC ．温度过高时催化剂活性可能降低D ．反应产物是顺式结构9．某化学兴趣小组从含有KI 、3KNO 等成分的工业废水中回收2I 和3KNO ，其流程如下．下列说法错误的是（ ）A ．步骤1应先把无机相从分液漏斗的下口放出，再从上端倒出有机相B ．步骤2分离得到的苯可循环利用C ．步骤3可在如图装置中完成D ．步骤4为蒸发结晶，当有晶膜出现时，停止加热10．锂-氟化碳电池稳定性很高，电解质为4LiClO 的二甲醚溶液，总反应方程式为x xLi CF xLiF C ++，放电产物LiF 沉积在正极，工作原理如图所示． 下列说法正确的是（ ）A ．离子交换膜为阴离子交换膜B ．正极的电极反应式为x CF xe xLixLiF C -++++C ．电解质溶液可以用4LiClO 的乙醇溶液代替D ．a 极电势高于b 极二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分．每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分．11．NiS 具有热缩冷胀的特性，可掺杂在精密测量仪器中，以抵消仪器的热胀冷缩．NiS 在有水存在时能被氧气氧化成Ni(OH)S ．将2H S 通入稀硫酸酸化的4NiSO 溶液中，过滤，制得NiS 沉淀，装置如图所．下列叙述错误的是（ ）A ．装置①在滴加浓盐酸前通入2N 的目的是排除装置中的空气B ．装置②中盛放浓硫酸C ．装置④连接抽气泵可将装置③中的浑浊液吸入装置④中D ．装置④中的洗涤液应用煮沸过的蒸馏水 12．下列操作能达到实验目的的是（ ）4HCo(CO)3CH I 2H O 34CH Co(CO)34CH Co(CO)()332CH COCo(CO)H O Co33 CH OH COCH COOH+催化剂3NH H +32Fe e Fe +-++23224Fe O 4H 4Fe 2H O++++++32224NH 3O 2N 6H O ++通电0.3mol e -30.3mol Fe +10.1mol L -⋅NaOH 120mL 0.1mol L -⋅4HAuCl δNaOHV(NaOH)4HAuCl ()()()()4444c HAuCl HAuCl c HAuCl c AuCl -δ=+()()4c Na c HAuCl +>()()()()44c HAuCl c H c AuCl c OH +--+<+()4AuCl -δmanuelle Charpentier ）和詹妮弗·杜德纳（JenniferA ．Doudna ）凭借在“基因组编辑方法”方面作出的贡献而斩获2020年诺贝尔化学奖，利用基因组编辑可改良或生产已知的蛋白质．血红蛋白（图乙）是一种含Fe 的蛋白质，2Fe +在刚性平面环的中心．回答下列问题：①有机物甲所含的元素中，电负性最小的是___________（填元素符号，下同），第一电离能最大的是________． ②血红蛋白中的铁处于基态时，其最高能级中的单电子数为_________． ③血红蛋白中N 原子的杂化方式为_________．（2）3FeCl 中的化学键具有明显的共价性，蒸气状态下以双聚分子存在的3FeCl 的结构式为________，其中Fe 的配位数为_________．（3）4LiFePO 属于简单磷酸盐，而直链的多磷酸盐则是一种复杂磷酸盐，如：焦磷酸钠、三磷酸钠等．焦磷酸根离子、三磷酸根离子如图所示．这类磷酸根离子的化学式可用通式表示为__________（用n 代表P 原子数）． （4）铁及其化合物的晶体种类较多．①Fe 的一种晶体结构如甲、乙所示，若按甲中虚线方向切乙，得到的切面图正确的是________（填序号）．A ．B ．C ．D ．②Fe 和N 可组成一种过渡金属氮化物，其晶胞如图所示．六棱柱底边边长为x cm ，高为y cm ，A N 为阿伏加德罗常数的值，则晶胞密度为________3g cm -⋅（列出计算式即可）．17．（12分）辣椒素又名辣椒碱（capsaicin ），是常见的生物碱之一．辣椒素H 的合成路线如下．回答下列问题：（1）B 的键线式是________，H 中含氮官能团的名称是________．（2）C D →中反应ⅰ的化学方程式是___________，反应类型是_______． （3）F 与G 反应生成H 时，另一产物为________（填化学式）．（4）G 的同分异构体中，同时符合下列条件的有_______种（不含立体异构）． ①能与NaOH 反应，且1mol 该物质能消耗2mol NaOH ； ②具有四取代苯结构；③核磁共振氢谱测得苯环上只有一种化学环境的H ，红外光谱测得分子结构中含有2NH －和OH －．（5）参照上述合成路线，设计以环记酮为原料合成2-环已基丙酸（）的合成路线_______（其他试剂任选）．18．（12分）二氧化氯（2ClO ）是目前国际上公认的高效安全消毒剂，其熔点为59.0-℃，沸点为℃．某同学查得工业上制取2ClO 的一种方法：在60℃时用潮湿的3KClO 与草酸（224H C O ）反应．该同学设计下图装置，模拟工业制取并收集2ClO ．回答下列问题：（1）2ClO 易溶于水但不与水发生化学反应，从分子结构的角度解释其易溶于水的原因________；2ClO 分子中存在离域π键a3π，则a 的数值为_________．（2）装置A 中的生成物还有23K CO 和2CO 等，写出该反应的化学方程式_______． （3）装置B 的作用是______________________．（4）该同学设计的装置A 中还应安装的玻璃仪器是_________；装置C 存在安全隐患，改进的方法是__________________．（5）将收集的2ClO 溶于水得到2ClO 溶液．为测定溶液中2ClO 的含量，进行下列实验：步骤1：准确量取2ClO 溶液10.00mL ，稀释成50.00mL 试样，量取10.00mL 试样加入锥形瓶中； 步骤2：调节试样的pH 2.0，加入足量的KI 晶体，静置片刻； 步骤3：加入淀粉指示剂，用12230.1000mol L NaS O -⋅溶液滴定，发生反应22322462Na S O I Na S O 2NaI +=+．到达滴定终点时消耗223Na S O 溶液12.00mL ．①步骤1中准确量取2ClO 溶液所用的仪器是_______。
山东省滨州市2020┄2021届高三理综化学部分3月模拟考试滨州市一模
绝密★启用前试卷类型：A山东省滨州市2021年高三理综（化学部分）3月模拟考试（滨州市一模）2014．3本试卷分第I卷和第Ⅱ卷两部分，共l6页，满分300分。
考试用时l50分钟。
答题前，学生务必用0．5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、考试科目填涂在答题纸和答题卡规定的位置。
第I卷（必做共107分）注意事项：1．第I卷共20小题，共l07分。
2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
不涂在答题卡上，只答在试卷上不得分。
可能用到的相对原子质量：H l N l4 O 16 C1 35．5 Ag 108一、选择题（本题包括l3小题，每小题5分。
共65分。
每小题只有一个选项符合题意）7．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是A．用灼烧并闻气味的方法可区别真丝织物和纯羊毛织物B．新制Cu（OH）2悬浊液在医院中常用于尿糖的检测C．用纯碱溶液可洗涤餐具上的油污D．水陆两用公共汽车中，用于密封的橡胶材料是高分子化合物8．Se、Br两种元素的部分信息如右图所示，下列说法正确的是A．原子半径：Br>Se>PB．还原性：S2->Se2->Br-C．SeO2既有氧化性又有还原性D．酸性：H2SeO4>HBrO49．下图装置或操作正确的是A．用装置①量取15．00mL的NaOH溶液B．用装置②分离苯和水的混合物，苯应从下口流出C．用装置③陶瓷坩埚高温煅烧CaCO3固体D．关闭活塞a，从b处加水，以检查装置④的气密性10．普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式如图所示（未表示出其空间构型）。
下列关于普伐他汀的描述正确的是A．分子中含有3种官能团B．可发生加成反应、氧化反应C．在水溶液中羧基和羟基均能电离出H+D．1 mol该物质最多可与l molNaOH反应11．下列说法正确的是A．图a中，随着电解的进行溶液中H+的浓度越来越小B．图b中，Mg电极做电池的负极C．图c中，发生的反应为Co+Cd2+==Cd+Co2+D．图d中，K分别与M、N连接，Fe电极均受到保护12．向盛有足量A的体积固定的密闭容器中加入B，发生反应：A（s）+2 B（g）4 C（g）+D（g）△H<0。
2021年高三下学期3月一模考试化学试题含答案
A.H2O2B.NaOH C. D.KSCN
(2)欲用(1)中选择的检验试剂测定溶液A中Fe2＋的浓度，实验前，首先要配制一定物质的量浓度的检验试剂的溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、药匙、250ml容量瓶外，还需_______，下列滴定方式中，最合理的是_______（夹持部分略去）
7．化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是
A．右图是纪念发现奎宁150周年邮票，邮票中的仪器有容量瓶
和研钵
B．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电
池的综合利用技术
C．利用可降解的生物质材料“玉米塑料”（主要成分为聚乳酸）替
代一次性饭盒，可减少白色污染的产生
D．棉布、羊毛和涤纶燃烧后都只生成二氧化碳和水
B．⑤的三种核素的化学性质不相同
C．④的最高价氧化物对应的水化物能与其氢
化物反应，生成离子化合物
D．⑧、⑨两种元素的气态氢化物及其最高价氧
化物的水化物均为强酸
10.关于下列图示的说法中正确的是
A.图①装置用于分离沸点相差较大的互溶液体混合物
B．图②装置用于研究不同催化剂对反应速率的影响
C．图③中电ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ计的指针不发生偏转
(3)室温下，Mg(OH)2饱和溶液______（填“能”或“不能”）使石蕊试液变蓝，通过计算说明原因(已知：。答
(4)化学反应在工业生产中有重要的地位，若要提高的转化率，可采取的措施是______（填字母代号）
a．升高温度b．加催化剂c．增加H2的浓度d．分离出
一定条件下，1molE2与3molH2在密闭容器中反应达到平衡，E2的转化率为25%且放出23. lkJ能量，则该条件下反应的热化学反应方程式为____________________.
山东省2021年高考理综-化学一模考试试卷(3月)
山东省2021年高考理综-化学一模考试试卷（3月）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2019高二上·深圳期末) 当今国际能源研究的热点之一是寻找新能源，下列能源不属于新能源的是（）A . 太阳能B . 氢能C . 风能D . 天然气2. （2分） (2020高一上·荆州期末) 向四支试管中分别加入少量不同溶液进行如下实验，其中操作，现象和结论均正确的是（）A . AB . BC . CD . D3. （2分） (2017高三上·姜堰月考) 下列有关化学用语表示正确的是（）A . 乙酸的结构简式：C2H4O2B . F﹣的结构示意图：C . 中子数为20 的氯原子：2017ClD . NH3 的电子式：4. （2分）现有烃的含氧衍生物A，还原A时形成醇B；氧化A时形成C，由B、C反应可生成高分子化合物。
以下叙述错误的是（）A . A属于醛类B . A的相对分子质量为58C . A分子中有6个原子，含碳40%D . 1molA与足量银氨溶液反应能生成4molAg5. （2分） (2016高二上·南昌期末) 在25℃时，将两个铂电极插入一定量饱和Na2SO4溶液中进行电解，通电一段时间后，在阳极上放出a mol气体，同时有w g Na2SO4•10H2O晶体析出．若温度不变，此时剩余溶液中溶质的质量分数为（）A . ×100%B . ×100%C . ×100%D . ×100%6. （2分） (2016高一下·平安期中) 把6mol铜粉投入含8mol硝酸和2mol硫酸的稀溶液中，则标准状况下放出的气体的物质的量为（）A . 2 molB . 3 molC . 4 molD . 5 mol7. （2分） (2018高三上·邢台开学考) 下列过程中，一定需要通电才能实现的是（）A . 电解质电离B . 电化学防腐C . 蓄电池放电D . 电解精炼铜二、推断题 (共1题；共6分)8. （6分）现有以下几种有机物：①CH4②CH3CH2OH ③ ④癸烷⑤CH3COOH⑥ ⑦ ⑧ ⑨丙烷请利用上述给出的物质按要求回答下列问题：（1）相对分子质量为44的烷烃的结构简式为________；（2）分子中含有14个氢原子的烷烃的分子式是________；（3）与③互为同分异构体的是________（填序号）；（4）具有特殊气味，常作萃取剂的有机物在铁作催化剂的条件下与液溴发生一取代反应的化学方程式________；（5）有机物②在加热条件下和CuO反应的化学方程式________；（6）有机物⑤和②在一定条件下发生反应的化学方程式是________．三、综合题 (共3题；共25分)9. （10分） (2016高二上·新密开学考) 某工厂的燃料煤中硫的质量分数为0.32%，该工厂每天燃烧这种煤10t，计算：（1）如果煤中的硫全部转化为SO2，每天可产生的SO2的质量为多少t；（2）这些SO2在标准状况下的体积．10. （5分） (2016高二上·吉林期中) 常温常压下，断裂1mol（理想）气体分子化学键所吸收的能量或形成1mol（理想）气体分子化学键所放出的能量称为键能（单位为kJ•mol﹣1）下表是一些键能数据（kJ•mol﹣1）化学键键能化学键键能化学键键能C﹣F427C﹣Cl330C﹣I218H﹣H436S=S255H﹣S339回答下列问题：（1）由表中数据规律预测C﹣Br键的键能范围：________＜C﹣Br键能＜________（回答数值和单位）．（2）热化学方程式2H2（g）+S2（g）═2H2S（g）；△H=Q kJ•mol﹣1；则Q=________．（3）已知下列热化学方程式：O2（g）═O+2（g）+e﹣△H1=+1175.7kJ•mol﹣1PtF6（g）+e﹣═PtF6﹣（g）△H2=﹣771.1kJ•mol﹣1O2+PtF6﹣（s）═O2+（g）+PtF6﹣（g）△H3=+482.2kJ•mol﹣1则反应O2（g）+________（g）=O2+PtF6﹣（s）△H=________kJ•mol﹣1．11. （10分） (2016高三上·成都期中) 对氯苯甲酸是合成非甾族消炎镇痛药的中间体，还能用于燃料和浓药的合成，实验室中制备对氯苯甲酸的反应、装置图如图2：常温条件下的有关数据如表所示：实验步骤：在规格为250mL的装置A中加入一定量的催化剂、适量KMnO4、100mL水；安装好装置，在滴液漏斗中加入6.00mL对氯甲苯，在温度为93℃左右时，逐滴滴入对氯甲苯；控制温度在93℃左右，反应2h，过滤，将滤渣用热水洗涤，使洗涤液与滤液合并，加入稀硫酸酸化，加热浓缩；然后过滤，将滤渣用冷水进行洗涤，干燥后称量其质量为7.19g．请回答下列问题：（1）装置B的名称是________．（2）量取6.00mL对氯甲苯应选用的仪器是．（填选仪器序号）．A . 10mL量筒B . 50mL容量瓶C . 50mL酸式滴定管D . 50mL碱式滴定管（3）控制温度为93℃左右的方法是________．对氯甲苯的加入方法是逐滴加入而不是一次性加入，原因是________．（4）第一次过滤的目的是________，滤液中加入稀硫酸酸化，可观察到的实验现象是________．（5）第二次过滤所得滤渣要用冷水进行洗涤，其原因是________．（6）本实验的产率是（填标号）．A . 60%B . 70%C . 80%D . 90%参考答案一、单选题 (共7题；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、推断题 (共1题；共6分)8-1、8-2、8-3、8-4、8-5、8-6、三、综合题 (共3题；共25分)9-1、9-2、10-1、10-2、10-3、11-1、11-2、11-3、11-4、11-5、11-6、。
山东省滨州市滨城区第四中学2021年高三化学模拟试题含解析
山东省滨州市滨城区第四中学2021年高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A．在0.1 mol·L—1NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO3—)＞c(CO32—)＞c(H2CO3)B．在0.1 mol·L—1Na2CO3溶液中：c(OH—)—c(H＋)＝c(HCO3—)＋2c(H2CO3)C．向0.2 mol·L—1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol·L—1NaOH溶液：c(CO32—)＞c(HCO3—)＞c(OH—)＞c(H＋)D．常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH＝7，c(Na＋)＝0.1 mol·L—1]：c(Na＋)＝c(CH3COO—)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)＝c(OH—)参考答案：BD略2. 利用盐酸具有氧化性的反应是（）A、与 NH3反应制NH4ClB、除去铜粉中的铁粉C、与MnO2反应制Cl2D、除去钢铁表面的铁锈参考答案：B略3. X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，三种元素属于不同周期。
下列转化关系中，A、B、C是X、Y、Z对应的三种气态单质，其余均为常见化合物。
下列分析正确的是A. Y的氢化物在常温下是液体B. 与Y同周期氢化物中D最稳定C. Z的含氧酸均为强酸D. F含离子键和共价键参考答案：D根据题意可分析出X、Y、Z分别为H、N、Cl三种元素，所以A、B、C分别是H2、N2、Cl2，则D 为NH3、E为HCl，F为NH4Cl。
A、Y的氢化物是NH3，常温下是气体，则A错误；B、与Y同周期氢化物中最稳定的是HF，故B错误；C、Cl元素的含氧酸很多，其中HClO是弱酸，故C错误；D、NH4Cl是离子化合物，分子内既有离子键，也有共价键，所以D正确。
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试卷类型：A 滨州市2021届高三下学期3月一模化学试题2021.3注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上．2．选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚．3．请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效．保持卡面清洁，不折叠、不破损．可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56一、选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题意．1．2020年11月10日，中国“奋斗者”号载人潜水器在马里亚纳海沟深度10909米处成功坐底，并进行了一系列的深海探测科考活动．下列说法错误的是（）A．“奋斗者”号使用的锂离子电池工作时Li 向正极移动B．制造潜水器载人球舱的钛合金比纯金属钛具有更高的强度C．“奋斗者”号返回水面的浮力材料纳米级玻璃微珠可产生丁达尔效应D．未来对海底“可燃冰”（主要成分为甲烷）的开采将有助于缓解能源危机2．实验安全是顺利进行实验及避免伤害和事故的保障．下列做法错误的是（）A．银氨溶液应现用现配，不能留存B．剩余的废液不能随便倒入下水道，应倒入废液缸或教师指定的容器中C．易燃、易爆药品应与强氧化性的物质分开放置3%~5% NaHCO溶液D．若碱溶液粘到皮肤上，先用较多的水冲洗，再涂上33．下列叙述正确的是（）A．钠的焰色反应是电子由基态转化成激发态时释放能量产生的5s5p的元素位于第五周期第ⅠA族，属于s区元素B．价电子排布为21C．各能层的s电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同D．乙醇比甲醚的沸点高是因为乙醇的相对分子质量大4．茶文化是中国人民对世界饮食文化的一大贡献．茶叶中含有少量的咖啡因（结构简式如下）．关于咖啡因的说法错误的是（ ）A ．分子式为81124C H O NB ．能溶于水C ．具有弱碱性，能与酸反应D ．一定条件下，能与2H 发生加成反应 5．设A N 为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ） A ．51mol Fe(CO)中的σ键数为A 5NB ．标准状况下，体积均为1.12L 的HCl 和HF 中所含分子数都约为A 0.05NC ．1622.0gD O 和143ND 的混合物中含有的电子数为A ND ．1241L 0.01mol L NaHC O -⋅溶液中，24HC O -和224C O -的离子数之和为A 0.01N 6．火法炼铜的原理：222 Cu S O 2Cu SO ++高温．下列说法错误的是（ ）A ．2Cu S 在该反应中只作还原剂B ．将所得气体通入品红溶液中，溶液褪色C ．23.2g O 参与反应时，电子转移总数约为226 6.0210⨯⨯ D ．所得气体经处理可作工业制硫酸的原料7．科学家利用原子序数依次递增的短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 组合成一种“超分子”，具有高效的催化性能，其结构如图所示．W 、X 、Z 分别位于不同周期，Z 的原子半径在同周期元素中最大．下列说法错误的是（ ）A ．氢化物的沸点Y X >B ．原子半径X Y W >>C ．Z 与Y 构成的某种化合物中含非极性共价键D ．ZW 与水发生反应，生成21mol W 时转移1mol 电子 8．苯乙烯与溴苯在一定条件下发生Heck 反应：测得以下数据．下列说法错误的是（ ）A ．最佳反应温度为140℃B ．最佳反应时间为14hC ．温度过高时催化剂活性可能降低D ．反应产物是顺式结构9．某化学兴趣小组从含有KI 、3KNO 等成分的工业废水中回收2I 和3KNO ，其流程如下．下列说法错误的是（ ）A ．步骤1应先把无机相从分液漏斗的下口放出，再从上端倒出有机相B ．步骤2分离得到的苯可循环利用C ．步骤3可在如图装置中完成D ．步骤4为蒸发结晶，当有晶膜出现时，停止加热10．锂-氟化碳电池稳定性很高，电解质为4LiClO 的二甲醚溶液，总反应方程式为x xLi CF xLiF C ++，放电产物LiF 沉积在正极，工作原理如图所示． 下列说法正确的是（ ）A ．离子交换膜为阴离子交换膜B ．正极的电极反应式为x CF xe xLi xLiFC -++++C ．电解质溶液可以用4LiClO 的乙醇溶液代替D ．a 极电势高于b 极二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分．每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分．11．NiS 具有热缩冷胀的特性，可掺杂在精密测量仪器中，以抵消仪器的热胀冷缩．NiS 在有水存在时能被氧气氧化成Ni(OH)S ．将2H S 通入稀硫酸酸化的4NiSO 溶液中，过滤，制得NiS 沉淀，装置如图所．下列叙述错误的是（ ）A ．装置①在滴加浓盐酸前通入2N 的目的是排除装置中的空气B ．装置②中盛放浓硫酸C ．装置④连接抽气泵可将装置③中的浑浊液吸入装置④中D ．装置④中的洗涤液应用煮沸过的蒸馏水 12．下列操作能达到实验目的的是（ ）13．BASF 高压法制备醋酸，采用的钴碘催化循环过程如图所示．下列说法错误的是（ ）A ．4HCo(CO)、3CH I 均为该反应的催化剂B ．2H O 、34CH Co(CO)均为该反应的中间产物C ．34CH Co(CO)与()332CH COCo(CO)H O 中Co 的配位数不同D ．总反应方程式为33 CH OH COCH COOH +催化剂14．科学家以石墨烯为电极材料，设计出一种处理工业尾气中3NH 的新方案，其原理如图所示．下列说法正确的是（ ）A ．装置工作时H +向阳极迁移，在阳极上发生氧化反应B ．阴极区发生的反应有32Fe e Fe +-++，23224Fe O 4H 4Fe 2H O ++++++C ．该过程的总反应方程式为3222 4NH 3O 2N 6H O ++通电D ．电路中每转移0.3mol e -，理论上需补充30.3mol Fe +15．室温下，用10.1mol L -⋅的NaOH 溶液滴定120mL 0.1mol L -⋅的4HAuCl 溶液．溶液中，含氯微粒a 、b 的分布系数δ、NaOH 溶液体积V(NaOH)与pH 的关系如图所示[比如4HAuCl 的分布系数，()()()()4444c HAuCl HAuCl c HAuCl c AuCl-δ=+]．下列叙述错误的是（ ） A ．X 点，溶液中()()4c Nac HAuCl +>B ．p 点，溶液中()()()()44c HAuCl c Hc AuCl c OH +--+<+C ．n 点，溶液中()4AuCl -δ约为0.75 D ．q 点，溶液的pH 在8~9之间三、非选择题：本题共5小题，共60分．16．（12分）铁是人体必需的微量元素，在人类生产和生活中也有重要作用．（1）埃马纽埃尔·卡彭蒂耶（Emmanuelle Charpentier ）和詹妮弗·杜德纳（Jennifer A ．Doudna ）凭借在“基因组编辑方法”方面作出的贡献而斩获2020年诺贝尔化学奖，利用基因组编辑可改良或生产已知的蛋白质．血红蛋白（图乙）是一种含Fe 的蛋白质，2Fe +在刚性平面环的中心．回答下列问题：①有机物甲所含的元素中，电负性最小的是___________（填元素符号，下同），第一电离能最大的是________． ②血红蛋白中的铁处于基态时，其最高能级中的单电子数为_________． ③血红蛋白中N 原子的杂化方式为_________．（2）3FeCl 中的化学键具有明显的共价性，蒸气状态下以双聚分子存在的3FeCl 的结构式为________，其中Fe 的配位数为_________．（3）4LiFePO 属于简单磷酸盐，而直链的多磷酸盐则是一种复杂磷酸盐，如：焦磷酸钠、三磷酸钠等．焦磷酸根离子、三磷酸根离子如图所示．这类磷酸根离子的化学式可用通式表示为__________（用n 代表P 原子数）． （4）铁及其化合物的晶体种类较多．①Fe 的一种晶体结构如甲、乙所示，若按甲中虚线方向切乙，得到的切面图正确的是________（填序号）．A ．B ．C ．D ．②Fe 和N 可组成一种过渡金属氮化物，其晶胞如图所示．六棱柱底边边长为x cm ，高为y cm ，A N 为阿伏加德罗常数的值，则晶胞密度为________3g cm -⋅（列出计算式即可）．17．（12分）辣椒素又名辣椒碱（capsaicin ），是常见的生物碱之一．辣椒素H 的合成路线如下．回答下列问题：（1）B 的键线式是________，H 中含氮官能团的名称是________． （2）C D →中反应ⅰ的化学方程式是___________，反应类型是_______． （3）F 与G 反应生成H 时，另一产物为________（填化学式）．（4）G 的同分异构体中，同时符合下列条件的有_______种（不含立体异构）． ①能与NaOH 反应，且1mol 该物质能消耗2mol NaOH ；②具有四取代苯结构；③核磁共振氢谱测得苯环上只有一种化学环境的H ，红外光谱测得分子结构中含有2NH －和OH －．（5）参照上述合成路线，设计以环记酮为原料合成2-环已基丙酸（）的合成路线_______（其他试剂任选）．18．（12分）二氧化氯（2ClO ）是目前国际上公认的高效安全消毒剂，其熔点为59.0-℃，沸点为11.0℃．某同学查得工业上制取2ClO 的一种方法：在60℃时用潮湿的3KClO 与草酸（224H C O ）反应．该同学设计下图装置，模拟工业制取并收集2ClO ．回答下列问题：（1）2ClO 易溶于水但不与水发生化学反应，从分子结构的角度解释其易溶于水的原因________；2ClO 分子中存在离域π键a3π，则a 的数值为_________．（2）装置A 中的生成物还有23K CO 和2CO 等，写出该反应的化学方程式_______． （3）装置B 的作用是______________________．（4）该同学设计的装置A 中还应安装的玻璃仪器是_________；装置C 存在安全隐患，改进的方法是__________________．（5）将收集的2ClO 溶于水得到2ClO 溶液．为测定溶液中2ClO 的含量，进行下列实验：步骤1：准确量取2ClO 溶液10.00mL ，稀释成50.00mL 试样，量取10.00mL 试样加入锥形瓶中； 步骤2：调节试样的pH 2.0，加入足量的KI 晶体，静置片刻； 步骤3：加入淀粉指示剂，用12230.1000mol L NaS O -⋅溶液滴定，发生反应22322462Na S O I Na S O 2NaI +=+．到达滴定终点时消耗223Na S O 溶液12.00mL ．①步骤1中准确量取2ClO 溶液所用的仪器是_______。