2017-2018学年高中化学 第3章 自然界中的元素 第2节 氮的循环(第1课时)自然界中氮的循环
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迅速变成红棕色。 4．二氧化氮是红棕色、有刺激性气味、有毒、能与水反应的
气体。 5．主要的化学方程式：
2NO＋O2===2NO2 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
高温、高压 N2＋3H2 催化剂 2NH3
自然界中氮的循环 氮气
1．氮元素的存在及应用 (1)氮元素在自然界中的存在形式： 游离 态和 化合 态。 (2)氮原子最外电子层有 5 个电子，在反应中易得 3 个 电子，显 －3 价。 (3)氮元素有多种价态： －3 、0、＋1、＋2、＋3、＋4、 ＋5 。 (4)氮元素是一种营养元素，是组成蛋白质的重要元素。
5．氮气的化学性质
(2)工业上常用氮气和氢气反应合成氨，此反应是可逆反应。 [特别提醒] (1)氮分子中两个氮原子之间存在很强的作用力， 故 N 2 性质很稳定。 (2)可逆反应必须满足“两同”：①相同条件；②正反方向同时 进行。
6．氮的固定 (1)概念：使空气中 游离态 的氮转化为 化合态 氮的过程。 (2)主要分类 ①自然固氮：如高能固氮、生物固氮等； ②人工固氮：如 合成氨 、仿生固氮等。 [特别提醒] 高能固氮指 N 2 在雷电作用下生成 NO；生物固氮 指植物根瘤菌把 N2 转化成 NH＋4 、NO3－。
(2)治理汽车尾气中 NO 和 CO 的一种方法是：在汽车的排气管
上 反装 应一 的个 化催 学化 方转 程化 式装 为置 _2_N_，_O_使＋__N_2O_C_O_与_=催_=C_=化O_=_=剂_反=_=_应N__， 2＋__生2_C_成_O_C2_。 O2 和 N2。
(3)下列措施中，能减少或控制汽车尾气污染有效且可行的是
量为 30 g·mol－1；D 项，NO 不溶于水。
答案 ：C
3．下列物质不能由单质直接化合生成的是
()
A．CuCl2
B．NO2
C．FeCl3
D．Na2O2
解析：金属铜、铁在氯气中燃烧生成氯化铜和氯化铁，金属
钠在空气中燃烧可生成过氧化钠。N2 和 O2 反应生成 NO，不 能直接生成 NO2。 答案 ：B
②若 NO2 过量，因二氧化氮与水反应实际剩余一氧化氮，则剩 余18体积的气体为 NO，过量的 NO2 为38体积，反应的 NO2 和 O2 为58 体积，设反应的氧气体积为 x，则 4x＋x＝58，x＝18，即 O2 占18，NO2 占78，NO2 与 O2 的体积比为 7∶1。
氮的氧化物与氧气、水反应的计算
D．只能用排水法收集 NO
解析：NO、NO2 不是酸性氧化物，A 项错误；N2O5 中氮元素为
最高价，只有氧化性，B 项错误；酸酐是相应酸失水所得，中心
元素化合价不变，HNO3 的酸酐是 N2O5，C 项错误。答案：D
2．在一大试管中装入 10 mL NO 倒立于水槽中，然后向其中缓
慢通入 6 mL O2(气体体积均在相同条件下测定)，下面有关实
第 2 节 氮的循环
第 1 课时 自然界中氮的循环 氮的氧化物 [课标要求] 1．通过自然界中氮的循环，了解氮循环的基本过程，认识氮循
环中的重要物质。 2．了解氮气的性质，了解氮的固定的相关知识。 3．了解氮的氧化物(一氧化氮和二氧化氮)的物理性质和化学性
质，了解自然界中形成硝酸的过程。
1．氮的固定是指使空气中游离态的氮转化为含氮化合物。 2．工业合成氨反应的特点：高温、高压、催化剂、可逆反应。 3．一氧化氮是无色、无味、有毒、难溶于水的气体，在空气中
2．自然界中氮的循环
3．人类活动对氮循环的影响 (1)氮气――化―学――方―法―→ 氨 ―→氮肥、硝酸等含氮化合物。 (2)燃烧反应产生的氮氧化物 参与氮的循环。
4．氮气的物理性质 在通常状况下，氮气是一种无色、无味、不 溶于水的气体， 密度与空气相近，约占空气体积的 78% 。 [特别提醒] N2 和 CO 的相对分子质量相同，与空气接近， 故 N2、CO 的密度与空气接近，实验室只能用排水法收集。
即 B 项不正确。答案 ：C
2．研究表明，一氧化氮在治疗心血管疾病中具有重要的作用。下
列对一氧化氮的叙述正确的是
()
A．一氧化氮是一种红棕色的气体
B．一氧化氮的摩尔质量为 30
C．常温常压下，一氧化氮能与空气中的氧气直接化合
D．一氧化氮易溶于水，不能用排水法收集
解析：A 项，一氧化氮是无色气体；B 项，NO 的摩尔质
(1)NO2 或 NO2 与 N2(非 O2)的混合气体溶于水 可根据反应：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，利用气体体积的变 化差值进行计算。
(2)NO2 和 O2 的混合气体溶于水 此时的反应可表示为 4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3。
气体比例
剩余气体情况
V(NO2)∶V(O2)＝4∶1 时 V(NO2)∶V(O2)<4∶1 时
验最终状态的描述，正确的是
()
A．试管内气体呈红棕色
B．试管内气体呈无色，是 2 mL NO2
C．试管内气体呈无色，是 2 mL O2
D．试管内液面上升 解析：根据 4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3 可知，V(NO)∶V(O2)
＞4∶3 时，NO 有剩余。由题意，V(NO)∶V(O2)＝5∶3 可知，
2．自然界中存在着许多元素的循环，如图所示循环的元素是( )
A．氢
B．碳
C．氮
D．硫
解析：氮元素在地球的大气圈、岩石圈和生物圈中都有广泛的
分布，由图中合成氨、氨或铵盐、亚硝酸盐等可判断循环的元
素是氮。答案：C
3．下列叙述中与氮的固定无关的是
()
A．工业合成氨
B．工业上将氨转化成硝酸和其他氮的氧化物
B．氮气比空气轻，且不溶于水
C．氮分子中两个氮原子结合得很牢固，分子结构稳定
D．氮气无氧化性，也无还原性，不与其他物质反应
解析：N2 性质稳定，但在高温下可与 Mg、Al、H2 等物质反应表现
出氧化性，与 O2 在放电条件下反应表现出还原性，A、D 项不正确；
氮气比空气轻且不溶于水不是 N2 能大量存在于空气中的根本原因，
V(NO2)∶V(O2)>4∶1 时
恰好反应，无剩余气体 剩余氧气
NO2 过量，剩余气体为 NO，且 体积为过量 NO2 体积的13
(3)NO 和 O2 同时通入水中 此时的反应可表示为 4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3。
气体比例
剩余气体情况
V(NO)∶V(O2)＝4∶3 时 V(NO)∶V(O2)<4∶3 时 V(NO)∶V(O2)>4∶3 时
__①__②____。
①制定严格的汽车尾气排放标准，并严格执行 ②开发清洁能源汽车，如氢能汽车、太阳能汽车等 ③市民出行戴防护面具 ④市民大量移居城市郊区
4．在 NO2 与水的反应中 A．氮元素的化合价不发生变化
()
B．NO2 只是氧化剂 C．NO2 只是还原剂 D．NO2 既是氧化剂，又是还原剂 解析：在反应 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO 中，NO2 中 N 元 素为＋4 价，而 HNO3 中 N 元素为＋5 价，NO 中 N 元素为＋ 2 价，反应前后 N 元素化合价既升高又降低，故 NO2 既作氧 化剂又作还原剂。
4NO2 ＋ O2＋2H2O===4HNO3
4
1
(12－x)mL (x－2)mL
则12－4xmL＝x－12mL，解得 x＝4，
则 NO2 的体积为 8 mL。 (2)若 NO2 过量，剩余 NO，发生反应①和②， 反应①：4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3
4
1
4x mL x mL
反应②：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
化合价 ＋1 ＋2 ＋3
＋4
＋5
对应氧化物 N2O NO N2O3 NO2 、N2O4 N2O5
[ 特 别 提 醒 ] N2O3 、 N2O5 属 于 酸 性 氧 化 物 ， 对 应 酸 为
N2O3→HNO2，N2O5→HNO3，N2O、NO、NO2、N2O 和 NO2 的性质
恰好反应，无剩余气体 剩余氧气 剩余 NO
1．酸酐指含氧酸分子中 H、O 原子按 2∶1 的个数比脱去水后的
氧化物。如 H2CO3 的酸酐为 CO2，H3PO4 的酸酐为 P2O5。下
列关于氮的氧化物的说法中，正确的是
()
A．氮的氧化物都是酸性氧化物
B．氮的氧化物都既有氧化性，又有还原性
C．NO2 与 H2O 反应生成 HNO3，所以 HNO3 的酸酐是 NO2
答案 ：D
5．目前，汽车尾气已成为许多大城市空气的主要污染源。汽车尾 气中含有 CO、NO 等多种污染物。 (1)汽车燃料中一般不含氮元素，尾气中所含的 NO 是如何产生
的 __O_？2_在_说_放_明_电_原_条_因_件_并_下_写_产_出_生_有__关N_O_反_：_应_N_的2_＋_化_O_学2_=_方放=_=_程电=_=_式_2_N：_空_O____气。__中__的___N_2_与___
2．一支充满 NO2 和 O2 混合气体的试管倒立于水槽中，试管 内剩余18体积的气体，求 NO2 和 O2 的体积比是多少？
提示：此题分两种情况：
①若 O2 过量，则反应的 NO2 和 O2 为78体积，设反应的氧气体 积为 x，则 4x＋x＝78，x＝470，即 NO2 占170体积，O2 占130体积，NO2 与 O2 的体积比为 7∶3。
(1)物理性质
颜色
NO
无色
NO2
红棕 色
状态 气味 毒性 水溶性
气态
无味 有毒 难溶
气态
刺激性气味 有毒 易溶
(2)相互转化
①NO→NO2： 2NO＋O2===2NO2 。 ②NO2→NO： 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO 。
[特别提醒] (1)NO 和 NO2 的收集方法： ①NO 的收集：排水法。 ②NO2 的收集：向上排空气法。 (2)“雷雨发庄稼”的化学原理： N2―O―2/放―电→NO―O―2→NO2―H―2O→HNO3―土―壤→硝酸盐(氮肥)
NO 剩余 2 mL，则试管内液面上升。答案：D
3．将盛有 12 mL NO2 和 O2 的混合气体的量筒倒立于水槽中， 充分反应后，还剩余 2 mL 的无色气体，求原混合气体中
NO2 和 O2 的体积分别为多少？ 解析：依据化学反应方程式：
4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3① 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO② 设混合气体中 O2 的体积为 x mL，剩余的气体有两种可能： (1)若 O2 过量，剩余 O2，则只发生反应①：
C．豆科植物的根瘤菌吸收空气中的氮气使之转化成植物蛋
白质
D．电闪雷鸣的雨天，N2 与 O2 会发生反应并最终转化为硝 酸盐被植物吸收
解析：将氮气转化为氮的化合物叫氮的固定，B 选项中，
NH3→HNO3 属于含氮化合物之间的转化，不是 N2 的转化，所
以不是氮的固定。答案：B
一氧化氮和二氧化氮
1．氮的主要氧化物
1．标准状况下，现将盛有 NO2 和 O2 体积比为 4∶1 的混 合气体的烧瓶倒扣于水槽中充分反应后，烧瓶内无气体剩余， 所得溶液中溶质的物质的量浓度是多少？
提示：假设 NO2 的物质的量为 4 mol， 由原子守恒 n(HNO3)＝4 mol， c(HNO3)＝5n×H2N2.O43L ＝0.036 mol·L－1。
3
1
(12－x－4x)mL
2 mL
12－x－3 4xmL＝2 m1 L，解得 x＝1.2，
则 NO2 的体积为 10.8 mL。 答案：8 mL、4 mL 或 10.8 mL、1.2 mL
[三级训练·节节过关]
1．氮气能大量存在于空气中的根本原因是
()
A．氮气性质稳定，即使在高温下也很难与其他物质发生反应
1．判断正误。 (1)化合态的氮元素只显一种价态 (2)游离态氮转化成化合态氮时，氮元素被氧化 (3)NH4＋、NH3、NO－3 中氮元素均显－3 价 (4)实验室可用排空气法收集 N2 (5)N2 在通常状况下与 O2 反应生成 NO2 (6)合成氨反应属于自然固氮中的高能固氮
(× ) (× ) (× ) (× ) (× ) (× )
气体。 5．主要的化学方程式：
2NO＋O2===2NO2 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
高温、高压 N2＋3H2 催化剂 2NH3
自然界中氮的循环 氮气
1．氮元素的存在及应用 (1)氮元素在自然界中的存在形式： 游离 态和 化合 态。 (2)氮原子最外电子层有 5 个电子，在反应中易得 3 个 电子，显 －3 价。 (3)氮元素有多种价态： －3 、0、＋1、＋2、＋3、＋4、 ＋5 。 (4)氮元素是一种营养元素，是组成蛋白质的重要元素。
5．氮气的化学性质
(2)工业上常用氮气和氢气反应合成氨，此反应是可逆反应。 [特别提醒] (1)氮分子中两个氮原子之间存在很强的作用力， 故 N 2 性质很稳定。 (2)可逆反应必须满足“两同”：①相同条件；②正反方向同时 进行。
6．氮的固定 (1)概念：使空气中 游离态 的氮转化为 化合态 氮的过程。 (2)主要分类 ①自然固氮：如高能固氮、生物固氮等； ②人工固氮：如 合成氨 、仿生固氮等。 [特别提醒] 高能固氮指 N 2 在雷电作用下生成 NO；生物固氮 指植物根瘤菌把 N2 转化成 NH＋4 、NO3－。
(2)治理汽车尾气中 NO 和 CO 的一种方法是：在汽车的排气管
上 反装 应一 的个 化催 学化 方转 程化 式装 为置 _2_N_，_O_使＋__N_2O_C_O_与_=催_=C_=化O_=_=剂_反=_=_应N__， 2＋__生2_C_成_O_C2_。 O2 和 N2。
(3)下列措施中，能减少或控制汽车尾气污染有效且可行的是
量为 30 g·mol－1；D 项，NO 不溶于水。
答案 ：C
3．下列物质不能由单质直接化合生成的是
()
A．CuCl2
B．NO2
C．FeCl3
D．Na2O2
解析：金属铜、铁在氯气中燃烧生成氯化铜和氯化铁，金属
钠在空气中燃烧可生成过氧化钠。N2 和 O2 反应生成 NO，不 能直接生成 NO2。 答案 ：B
②若 NO2 过量，因二氧化氮与水反应实际剩余一氧化氮，则剩 余18体积的气体为 NO，过量的 NO2 为38体积，反应的 NO2 和 O2 为58 体积，设反应的氧气体积为 x，则 4x＋x＝58，x＝18，即 O2 占18，NO2 占78，NO2 与 O2 的体积比为 7∶1。
氮的氧化物与氧气、水反应的计算
D．只能用排水法收集 NO
解析：NO、NO2 不是酸性氧化物，A 项错误；N2O5 中氮元素为
最高价，只有氧化性，B 项错误；酸酐是相应酸失水所得，中心
元素化合价不变，HNO3 的酸酐是 N2O5，C 项错误。答案：D
2．在一大试管中装入 10 mL NO 倒立于水槽中，然后向其中缓
慢通入 6 mL O2(气体体积均在相同条件下测定)，下面有关实
第 2 节 氮的循环
第 1 课时 自然界中氮的循环 氮的氧化物 [课标要求] 1．通过自然界中氮的循环，了解氮循环的基本过程，认识氮循
环中的重要物质。 2．了解氮气的性质，了解氮的固定的相关知识。 3．了解氮的氧化物(一氧化氮和二氧化氮)的物理性质和化学性
质，了解自然界中形成硝酸的过程。
1．氮的固定是指使空气中游离态的氮转化为含氮化合物。 2．工业合成氨反应的特点：高温、高压、催化剂、可逆反应。 3．一氧化氮是无色、无味、有毒、难溶于水的气体，在空气中
2．自然界中氮的循环
3．人类活动对氮循环的影响 (1)氮气――化―学――方―法―→ 氨 ―→氮肥、硝酸等含氮化合物。 (2)燃烧反应产生的氮氧化物 参与氮的循环。
4．氮气的物理性质 在通常状况下，氮气是一种无色、无味、不 溶于水的气体， 密度与空气相近，约占空气体积的 78% 。 [特别提醒] N2 和 CO 的相对分子质量相同，与空气接近， 故 N2、CO 的密度与空气接近，实验室只能用排水法收集。
即 B 项不正确。答案 ：C
2．研究表明，一氧化氮在治疗心血管疾病中具有重要的作用。下
列对一氧化氮的叙述正确的是
()
A．一氧化氮是一种红棕色的气体
B．一氧化氮的摩尔质量为 30
C．常温常压下，一氧化氮能与空气中的氧气直接化合
D．一氧化氮易溶于水，不能用排水法收集
解析：A 项，一氧化氮是无色气体；B 项，NO 的摩尔质
(1)NO2 或 NO2 与 N2(非 O2)的混合气体溶于水 可根据反应：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，利用气体体积的变 化差值进行计算。
(2)NO2 和 O2 的混合气体溶于水 此时的反应可表示为 4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3。
气体比例
剩余气体情况
V(NO2)∶V(O2)＝4∶1 时 V(NO2)∶V(O2)<4∶1 时
验最终状态的描述，正确的是
()
A．试管内气体呈红棕色
B．试管内气体呈无色，是 2 mL NO2
C．试管内气体呈无色，是 2 mL O2
D．试管内液面上升 解析：根据 4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3 可知，V(NO)∶V(O2)
＞4∶3 时，NO 有剩余。由题意，V(NO)∶V(O2)＝5∶3 可知，
2．自然界中存在着许多元素的循环，如图所示循环的元素是( )
A．氢
B．碳
C．氮
D．硫
解析：氮元素在地球的大气圈、岩石圈和生物圈中都有广泛的
分布，由图中合成氨、氨或铵盐、亚硝酸盐等可判断循环的元
素是氮。答案：C
3．下列叙述中与氮的固定无关的是
()
A．工业合成氨
B．工业上将氨转化成硝酸和其他氮的氧化物
B．氮气比空气轻，且不溶于水
C．氮分子中两个氮原子结合得很牢固，分子结构稳定
D．氮气无氧化性，也无还原性，不与其他物质反应
解析：N2 性质稳定，但在高温下可与 Mg、Al、H2 等物质反应表现
出氧化性，与 O2 在放电条件下反应表现出还原性，A、D 项不正确；
氮气比空气轻且不溶于水不是 N2 能大量存在于空气中的根本原因，
V(NO2)∶V(O2)>4∶1 时
恰好反应，无剩余气体 剩余氧气
NO2 过量，剩余气体为 NO，且 体积为过量 NO2 体积的13
(3)NO 和 O2 同时通入水中 此时的反应可表示为 4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3。
气体比例
剩余气体情况
V(NO)∶V(O2)＝4∶3 时 V(NO)∶V(O2)<4∶3 时 V(NO)∶V(O2)>4∶3 时
__①__②____。
①制定严格的汽车尾气排放标准，并严格执行 ②开发清洁能源汽车，如氢能汽车、太阳能汽车等 ③市民出行戴防护面具 ④市民大量移居城市郊区
4．在 NO2 与水的反应中 A．氮元素的化合价不发生变化
()
B．NO2 只是氧化剂 C．NO2 只是还原剂 D．NO2 既是氧化剂，又是还原剂 解析：在反应 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO 中，NO2 中 N 元 素为＋4 价，而 HNO3 中 N 元素为＋5 价，NO 中 N 元素为＋ 2 价，反应前后 N 元素化合价既升高又降低，故 NO2 既作氧 化剂又作还原剂。
4NO2 ＋ O2＋2H2O===4HNO3
4
1
(12－x)mL (x－2)mL
则12－4xmL＝x－12mL，解得 x＝4，
则 NO2 的体积为 8 mL。 (2)若 NO2 过量，剩余 NO，发生反应①和②， 反应①：4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3
4
1
4x mL x mL
反应②：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
化合价 ＋1 ＋2 ＋3
＋4
＋5
对应氧化物 N2O NO N2O3 NO2 、N2O4 N2O5
[ 特 别 提 醒 ] N2O3 、 N2O5 属 于 酸 性 氧 化 物 ， 对 应 酸 为
N2O3→HNO2，N2O5→HNO3，N2O、NO、NO2、N2O 和 NO2 的性质
恰好反应，无剩余气体 剩余氧气 剩余 NO
1．酸酐指含氧酸分子中 H、O 原子按 2∶1 的个数比脱去水后的
氧化物。如 H2CO3 的酸酐为 CO2，H3PO4 的酸酐为 P2O5。下
列关于氮的氧化物的说法中，正确的是
()
A．氮的氧化物都是酸性氧化物
B．氮的氧化物都既有氧化性，又有还原性
C．NO2 与 H2O 反应生成 HNO3，所以 HNO3 的酸酐是 NO2
答案 ：D
5．目前，汽车尾气已成为许多大城市空气的主要污染源。汽车尾 气中含有 CO、NO 等多种污染物。 (1)汽车燃料中一般不含氮元素，尾气中所含的 NO 是如何产生
的 __O_？2_在_说_放_明_电_原_条_因_件_并_下_写_产_出_生_有__关N_O_反_：_应_N_的2_＋_化_O_学2_=_方放=_=_程电=_=_式_2_N：_空_O____气。__中__的___N_2_与___
2．一支充满 NO2 和 O2 混合气体的试管倒立于水槽中，试管 内剩余18体积的气体，求 NO2 和 O2 的体积比是多少？
提示：此题分两种情况：
①若 O2 过量，则反应的 NO2 和 O2 为78体积，设反应的氧气体 积为 x，则 4x＋x＝78，x＝470，即 NO2 占170体积，O2 占130体积，NO2 与 O2 的体积比为 7∶3。
(1)物理性质
颜色
NO
无色
NO2
红棕 色
状态 气味 毒性 水溶性
气态
无味 有毒 难溶
气态
刺激性气味 有毒 易溶
(2)相互转化
①NO→NO2： 2NO＋O2===2NO2 。 ②NO2→NO： 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO 。
[特别提醒] (1)NO 和 NO2 的收集方法： ①NO 的收集：排水法。 ②NO2 的收集：向上排空气法。 (2)“雷雨发庄稼”的化学原理： N2―O―2/放―电→NO―O―2→NO2―H―2O→HNO3―土―壤→硝酸盐(氮肥)
NO 剩余 2 mL，则试管内液面上升。答案：D
3．将盛有 12 mL NO2 和 O2 的混合气体的量筒倒立于水槽中， 充分反应后，还剩余 2 mL 的无色气体，求原混合气体中
NO2 和 O2 的体积分别为多少？ 解析：依据化学反应方程式：
4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3① 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO② 设混合气体中 O2 的体积为 x mL，剩余的气体有两种可能： (1)若 O2 过量，剩余 O2，则只发生反应①：
C．豆科植物的根瘤菌吸收空气中的氮气使之转化成植物蛋
白质
D．电闪雷鸣的雨天，N2 与 O2 会发生反应并最终转化为硝 酸盐被植物吸收
解析：将氮气转化为氮的化合物叫氮的固定，B 选项中，
NH3→HNO3 属于含氮化合物之间的转化，不是 N2 的转化，所
以不是氮的固定。答案：B
一氧化氮和二氧化氮
1．氮的主要氧化物
1．标准状况下，现将盛有 NO2 和 O2 体积比为 4∶1 的混 合气体的烧瓶倒扣于水槽中充分反应后，烧瓶内无气体剩余， 所得溶液中溶质的物质的量浓度是多少？
提示：假设 NO2 的物质的量为 4 mol， 由原子守恒 n(HNO3)＝4 mol， c(HNO3)＝5n×H2N2.O43L ＝0.036 mol·L－1。
3
1
(12－x－4x)mL
2 mL
12－x－3 4xmL＝2 m1 L，解得 x＝1.2，
则 NO2 的体积为 10.8 mL。 答案：8 mL、4 mL 或 10.8 mL、1.2 mL
[三级训练·节节过关]
1．氮气能大量存在于空气中的根本原因是
()
A．氮气性质稳定，即使在高温下也很难与其他物质发生反应
1．判断正误。 (1)化合态的氮元素只显一种价态 (2)游离态氮转化成化合态氮时，氮元素被氧化 (3)NH4＋、NH3、NO－3 中氮元素均显－3 价 (4)实验室可用排空气法收集 N2 (5)N2 在通常状况下与 O2 反应生成 NO2 (6)合成氨反应属于自然固氮中的高能固氮
(× ) (× ) (× ) (× ) (× ) (× )