2024-2025学年沪科版高二化学上册期末同步模拟题及答案

2024-2025学年沪科版高二化学上册期末同步模拟
题
班级：________________ 学号：________________ 姓名：______________
一、单选题（每题3分）
1.下列关于物质的分类正确的是
A. 硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
B. 蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质
C. 镁、铝、铜和铁都属于金属单质，它们都能与稀硫酸反应放出氢气
D. 溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是能否发生丁达尔效应
答案：B
解析：
A. 纯碱是碳酸钠，属于盐，不是碱，故A错误；
B. 蔗糖在水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质；硫酸钡在熔融状态下能
完全电离，属于强电解质；水只能部分电离，属于弱电解质，故B正确；
C. 铜与稀硫酸不反应，故C错误；
D. 溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是分散质粒子直径的大小，故D错
误。

2.下列关于氧化还原反应的说法正确的是
A. 氧化还原反应中一定有氧元素参与
B. 氧化还原反应中氧化剂和还原剂一定是两种物质
C. 氧化还原反应中一定存在电子的转移
D. 氧化还原反应中反应物不是氧化剂就是还原剂
答案：C
解析：
A. 氧化还原反应中不一定有氧元素参与，如氢气与氯气的反应，故A错误；
B. 氧化还原反应中氧化剂和还原剂可能是同种物质，如氯气与水的反应，故B错误；
C. 氧化还原反应的本质是电子的转移，故C正确；
D. 氧化还原反应中反应物可能既不是氧化剂也不是还原剂，如过氧化氢的分解反应，故D错误。

3.下列关于离子方程式的书写正确的是
A. 碳酸钙与盐酸反应：CO32−+2H+=CO2↑+H2O
B. 氢氧化钡溶液与硫酸反应：H++OH−=H2O
C. 铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
D. 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42−=BaSO4↓
答案：无（因为所有选项均错误）
解析：
A. 碳酸钙难溶于水，应写为化学式，故A错误；
B. 氢氧化钡溶液与硫酸反应还生成硫酸钡沉淀，故B错误；
C. 铁与稀硫酸反应生成亚铁离子，不是铁离子，故C错误；
D. 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应还生成氢氧化铜沉淀，故D错误。

注意：由于所有选项均错误，这里仅提供一个可能的正确选项作为示例：
E. 氢氧化钠溶液与醋酸反应：OH−+CH3COOH=CH3COO−+H2O
4.下列关于元素周期表的说法正确的是
A. 元素周期表有7个主族，7个副族，第Ⅷ族和零族
B. 元素周期表有18个纵行(列)，共16个族
C. 短周期是指第一、二、三、四周期
D. 原子的最外层电子数都等于该元素所在的族序数
答案：B
解析：
A. 元素周期表有7个主族，7个副族，第Ⅷ族和零族，但第Ⅷ族包括第8、9、10三个纵行，故A错误；
B. 元素周期表有18个纵行(列)，共16个族，故B正确；
C. 短周期是指第一、二、三周期，故C错误；
D. 主族元素的原子的最外层电子数一般等于该元素所在的族序数，但副族元素和零族元素不符合此规律，故D错误。

5.下列关于元素周期律的说法正确的是
A. 随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小
B. 随着原子序数的递增，元素的非金属性逐渐增强
C. 随着原子序数的递增，元素的最高正化合价逐渐增大
D. 随着原子序数的递增，元素的电负性呈现周期性变化
答案：D
解析：
二、多选题（每题4分）
1.下列关于元素周期表的说法正确的是（多选）（4分）
A. 元素周期表有7个主族，7个副族，第ⅤⅢ族包括第8、9、10三个纵行
B. 元素周期表有18个纵行（列），共16个族
C. 除短周期外，其他周期均为18种元素
D. 元素周期表有7个周期（短周期、长周期、不完全周期）
答案：ABD
解析：元素周期表有7个主族，7个副族，第ⅤⅢ族包括第8、9、10三个纵行，共16个族，A、B正确；第六、七周期存在镧系和锕系，元素种类分别为32种和26种，C错误；元素周期表有7个周期，其中1、2、3周期为短周期，4、5、6周期为长周期，第7周期为不完全周期，D正确。

2.下列关于元素周期表的说法正确的是（多选）（4分）
A. 元素周期表有7个横行，即为7个周期，有18个纵行，即共有18个族
B. 周期表中的族分为：主族（A族）、副族（B族）、第ⅤⅢ族、零族
C. 周期表中共有18种元素
D. 原子序数等于该元素原子核内的质子数
答案：BD
解析：元素周期表有7个横行，即为7个周期，有18个纵行，但第8、9、10三个纵行共同组成一个族，即共有16个族，A错误；周期表中的族分为：主族（A族）、副族（B族）、第ⅤⅢ族、零族，B正确；周期表中共有118种元素，C错误；原子序数等于该元素原子核内的质子数，D正确。

3.下列关于元素周期表的说法正确的是（多选）（4分）
A. 元素周期表有7个横行，分为短周期、长周期、不完全周期
B. 元素周期表有18个纵行，共16个族
C. 原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表第ⅡA族
D. 元素周期表中位于金属元素和非金属元素分界线附近的元素属于良好的半导体材料
答案：ABD
解析：元素周期表有7个横行，分为短周期（1、2、3）、长周期（4、5、6）、不完全周期（7），A正确；元素周期表有18个纵行（列），其中第8、9、10三个纵行共同组成一个族（第ⅤⅢ族），共16个族，B正确；原子最外层电子数为2的元素不一定处于周期表第ⅡA族，如He、第ⅡB族元素Zn及部分过渡元素的最外层电子数均为2，C错误；元素周期表中位于金属元素和非金属元素分界线附近的元素具有金属性和非金属性，可以作半导体材料，D正确。

4.下列关于元素周期表的说法正确的是（多选）（4分）
A. 元素周期表有7个主族
B. 元素周期表有7个周期（短周期、长周期）
C. 卤素原子最外层电子数都是7
D. 第ⅠA族元素都是金属元素
答案：AC
解析：元素周期表有7个主族，A正确；元素周期表有7个周期，包括短周期（1、2、3）、长周期（4、5、6）、不完全周期（7），B错误；卤素原子最外层电子数都是7，C正确；第ⅠA族元素除H元素外都是金属元素，D错误。

三、填空题（每题3分）
1. 填空题
(1)写出NaHCO 3在水溶液中的电离方程式：_________________ 。

(2)写出Al (OH )3与NaOH 溶液反应的离子方程式：_________________ 。

答案：
(1)NaHCO 3=Na ++HCO 3−，HCO 3−⇌H ++CO 32− (2)Al (OH )3+OH −=AlO 2−+
2H 2O
2. 填空题
(1)写出SO 2与NaOH 溶液反应的化学方程式（少量）：_________________ 。

(2)写出SO 2与Ca (OH )2溶液反应的离子方程式（足量）：_________________ 。

答案：
(1)SO 2+2NaOH =Na 2SO 3+H 2O (2)SO 2+Ca 2++2OH −=CaSO 3↓+H 2O
3. 填空题
(1)写出Fe 与Cl 2反应的化学方程式：_________________ 。

(2)写出FeCl 3溶液与KSCN 溶液反应的离子方程式：_________________ 。

答案：
(1)2Fe +3Cl 2=点燃
2FeCl 3 (2)Fe 3++3SCN −=Fe (SCN )3
4. 填空题
(1)写出Na 与水反应的化学方程式：_________________ 。

(2)写出Na 2O 2与CO 2反应的化学方程式：_________________ 。

答案：
(1)2Na +2H 2O =2NaOH +H 2↑ (2)2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 2
5. 填空题
(1)写出H 2SO 4（稀）与Ba (OH )2溶液反应的离子方程式：_________________ 。

(2)写出H 2SO 4（浓）与C 反应的化学方程式：_________________ 。

答案：
(1)2H ++SO 42−+Ba 2++2OH −=BaSO 4↓+2H 2O (2)C +2H 2SO 4(浓)=加热CO 2↑+2SO 2↑+2H 2O
四、解答题（每题8分）
题目1（8分）
在标准状况下，将V L A 气体（摩尔质量为M g/mol ）溶于0.1L 水中，所得溶液的密度为d g/mL ，则此溶液的物质的量浓度为多少？
【答案】
解：
1. 计算气体的物质的量：n (A )=V 2
2.4 mol
2. 计算气体的质量：m (A )=V 22.4×M g
3. 计算溶液的总质量：m(溶液)=V 22.4×M +100 g
4. 计算溶液的体积：V(溶液)=
m(溶液)d×10−3 mL =1000(V 22.4×M+100)d mL =
22400(V 22.4×M+100)22400d L
5. 计算溶液的物质的量浓度：c (A )=n (A )
V(溶液)=V 22.422400(V 22.4×M+100)22400d =1000Vd MV+2240mol/L 题目2（8分）
将10g黄铜（铜锌合金）粉末与93.7g稀硫酸在烧杯中恰好完全反应，测得烧杯中反应后剩余物的总质量为103.5g。

求：
（1）反应中生成氢气的质量为多少克？
（2）黄铜中铜的质量分数？
【答案】
（1）解：根据质量守恒定律，反应中生成氢气的质量为：10g+93.7g−103.5g=
0.2g（2）设黄铜中锌的质量为x Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 652 x0.2g65
2=x
0.2g
解得：x=6.5g黄铜中铜的质量分数为：10g−6.5g
10g
×100%=35%答：（1）反应中生成氢气的质量为0.2g；（2）黄铜中铜的质量分数为35%。

题目3（8分）
在标准状况下，1.68L无色可燃气体在足量氧气中完全燃烧。

若将产物通入足量澄清石灰水，得到的白色沉淀质量为15g；若用足量碱石灰吸收燃烧产物，增重9.3g。

（1）计算燃烧产物中水的质量。

（2）若原气体是单一气体，通过计算推断它的分子式。

【答案】
（1）解：设燃烧产物中CO2的质量为x CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 44100
x15g44
100=x
15g
解得：x=6.6g燃烧产物中水的质量为：9.3g−6.6g=2.7g（2）
n(CO2)= 6.6g
44g/mol =0.15mol n(H2O)= 2.7g
18g/mol
=0.15mol n(C)=n(CO2)=
0.15mol n(H)
五、综合题（每题10分）
1.（10分）
题目：
某无色气体可能含有CO2、CO、H2中的一种或几种，依次进行以下实验（假设每步反应均完全进行）：
①通过赤热的炭层后，恢复到原状态，气体体积增大；
②通过灼热的CuO时，固体变成红色；
③通过白色CuSO4粉末时无明显现象（提示：白色CuSO4粉末遇水变蓝）；
④通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。

下列判断正确的是（）
A. 原混合气体中一定含有CO2、CO、H2
B. 原混合气体中一定没有CO2，一定含有CO和H2
C. 原混合气体中一定含有CO2和CO，可能含有H2
D. 原混合气体中无法确定是否含有CO2
答案：B
解析：
①通过赤热的炭层后，恢复到原状态，气体体积增大，说明混合气体中一定含有二
氧化碳，因为二氧化碳和碳反应生成一氧化碳，会使气体体积增大；
②通过灼热的CuO时，固体变成红色，说明混合气体中含有一氧化碳或氢气或二者
都有，因为一氧化碳、氢气都能和氧化铜反应生成铜；
③通过白色CuSO4粉末时无明显现象，说明混合气体中一定没有氢气，因为氢气通
过氧化铜生成水，水能使白色CuSO4粉末变蓝；
④通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，说明混合气体中一定含有一氧化碳，因为一氧化碳和氧化铜反应生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。

2.（10分）
题目：
将10g黄铜（铜锌合金）粉末与足量稀硫酸在烧杯中充分反应（假设黄铜中杂质不与稀硫酸反应），测得反应过程中烧杯中各物质的总质量（m）与反应时间（t）的关系如右图所示。

试计算：
（1）反应中生成氢气的质量为 _______g。

（2）黄铜中铜的质量分数（写出计算过程）。

（图略：一个表示质量随时间变化的曲线图，最终稳定在99.8g）
答案：
（1）0.2（2）解：设黄铜中锌的质量为x Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 652 x0.2g
65 2=x
0.2g
x=6.5g黄铜中铜的质量分数为：10g−6.5g
10g
×100%=35%答：黄铜中
铜的质量分数为35%。

解析：
（1）根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了氢气，所以可以求算氢气的质量；
（2）根据氢气和对应的化学方程式求算锌和铜的质量，进而求算对应的质量分数。

3.（10分）
题目：
某化学兴趣小组的同学在实验室配制10%的氢氧化钠溶液、5%的盐酸、10%的盐酸三种溶液。

（1）配制10%的盐酸的步骤：
①稀释②计算③装瓶并贴标签④量取浓盐酸和水。

其正确的操作顺序为 _______（填序号）。

（2）打开浓盐酸的试剂瓶时，看到瓶口有白雾出现，这是因为浓盐酸具有 _______ 性。

（3）他们忘记了给配制的三瓶溶液贴上标签，想对未贴标签的三瓶溶液进行鉴别。

老师只给他们提供了无色酚酞试液、试管和胶头滴管，如果你是小组的成员，请鉴别出三种溶液并完成下面的实验报告。

实验步骤实验现
实验结论
象
①______________溶液为10%的氢氧
化钠溶液
②另取两支试管，分别加入剩余的两种
溶液各1mL，再。