河南省南阳淅川县联考2024-2025学年初三2月第一次联考化学试题含解析

河南省南阳淅川县联考2024-2025学年初三2月第一次联考化学试题
考生请注意：
1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。

3．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1．如图所示，以澄清石灰水为例的反应关系体现了碱的化学性质。

下列说法不正确的是（）
A．反应①中石蕊溶液变为蓝色；
B．反应②可用于检验二氧化碳
Ca(OH)反应制得烧碱
C．工业上用X溶液跟2
D．反应④的基本反应类型是置换反应
2．某元素（A）的相对原子质量为32，在其氧化物中，该元素的质量分数为50%，则该氧化物的化学式是
A．A2O B．AO2C．AO D．A2O2
3．下列与其他物质变化类型不同的一项（）
A．对着干燥的玻璃片哈气B．浓硫酸腐蚀纸张
C．用合金在纯金属上刻画D．胆矾的研碎
4．如图所示，将液体X加入到集气瓶中与固体Y作用，观察到气球逐渐变大，如表中液体X和固体Y的组合，符合题意的是（）
①②③④⑤
X稀盐酸水水双氧水水
Y铁粉氢氧化钠氯化钠二氧化锰硝酸铵
A．①②⑤B．①③④C．①②④D．②③⑤
5．为了达到相应的实验目的，下列实验设计不合理的是（）
A．分离H2O2和MnO2制O2后的固液混合物
B．除去CO中的CO2气体
C．区分NaCl、NH4NO3、NaOH三种固体D．区分硬水和软水
6．2019年被定为“国际化学元素周期表年”，以纪念元素周期表诞生150周年。

如图为元素周期表的一部分（X元素信息不全），下列说法正确的是（）
A．碳原子的质子数为6
B．X表示N2
C．氧的相对原子质量为16.00g
D．三种元素原子的核外电子数相同
7．生活中处处有化学，下列说法正确的是（）
A．纸张不可燃
B．乙醇汽油属于混合物
C．活性炭可以将硬水软化
D．可用打火机检查天然气是否泄漏
8．下列说法正确的是()
A．塑料、合成橡胶和合金属于合成材料
B．同一温度下,饱和溶液一定比不饱和溶液溶质的质量分数大
C．稀氢氧化钠溶液中滴加氯化铁溶液产生白色沉淀
D．草木灰(含K2CO3)和硫酸铵混合施用会降低肥效
9．下列四个图象，能正确反映实验过程中量的变化关系的是
A．水通电一段时间
B．向pH=3 的溶液中加水
C．向等质量的锌和铁中滴加足量的质量分数相等的稀盐酸
D．等量的氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气
10．一定温度下，向不饱和的氯化铜溶液中加入足量的下列固体，其对应关系正确的是（）
A．A B．B C．C D．D
二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11．铁及其化合物应用广泛。

铁及其化合物的应用如图1为某小儿硫酸亚铁糖浆。

适当服用该糖浆可治疗_____ （选填序号）。

A 佝偻病
B 侏儒症
C 贫血症图中不涉及到的材料是_____ （选填序号）。

A 无机材料
B 合成材料
C 复合材料食品保鲜“双吸剂”含铁粉、食盐等，如图2为其原理探究实验：滴入食盐水后，关闭分液漏斗活塞。

一段时间后，铁粉上出现红色固体，气球_____（选填“变大”、“不变”或“变小”）。

食盐水的作用是_____。

三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12．今年《政府工作报告》中提出“推动充电、加氢等设施建设”。

某品牌氢能源汽车加5kg 氢气可行驶650 km，工
业上可用甲醇（CH3OH）和水在一定条件下反应制得氢气（化学方程式如下：CH3OH+ H2O 一定条件
CO2↑+3H2↑）。

若要制取3kg 氢气，需甲醇质量是多少_____？
四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13．根据KNO3、NaCl两种物质的溶解度曲线，回答下列问题：
20℃时，KNO3的溶解度约为_____g。

在10℃时，将25gKNO3放入100g水中，充分搅拌
后，所得溶液中溶质的质量分数为_____。

KNO3溶液中混有少量的NaC1，要得到较纯净的KNO3，提纯过为：蒸发浓缩、_____，再过滤。

14．十九大报告提出：我国将加快构建清清低碳、安全高效的能源体系，目前我省推行使用乙醇汽油，以减少污染物的排放，请写出乙醇完全燃烧的化学方程式______。

首款氢燃料火车将在四年后问世，氢气被认为是最清洁的燃料，原因____(请用化学方程式表示)。

五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15．在研究酸和碱的化学性质时，某小组想证明稀硫酸和氢氧化钠溶液混合后，虽然无明显现象，但确实发生了化学反应。

试与他们一起完成实验方案的设计、实施和评价，并得出有关结论。

探究稀硫酸和氢氧化钠溶液的反应：
当滴入几滴酚酞试液后，溶液由无色变为_____色。

根据上述实验中颜色变化，可确定稀硫酸和氢氧化钠溶液发生了化学反应，反应的化学方程式为：_____。

探究上述稀硫酸和氢氧化钠溶液反应后烧杯中的硫酸是否过量：
根据上述反应过程中溶液变成无色，不能确定稀硫酸是否过量。

同学们又分别选取氯化钡溶液、紫色石蕊试液设计实验方案，请你判断并分析：
实验方案实验步骤实验现象实验结论
方案一取样，滴入适量的氯化钡溶液_____稀硫酸过量
方案二取样，滴入几滴紫色石蕊试液_____稀硫酸过量
上述设计的实验方案中，正确的是_____（填“方案一”或“方案二”）。

另外一个实验方案错误的原因是_____。

若请你再设计一个确定稀硫酸是否过量的实验方案，你选用的药品是_____，实验现象及结论是_____。

16．为探究催化剂对双氧水（H2O2）分解的催化效果，某研究小组做了如下实验：
实验一：图中的实验能否证明MnO2是双氧水分解反应的催化剂？并说明理由______。

数据记录表
1%H2O2溶液（mL）505050
加入MnO2的质量（g）0.10.20.4
测量40秒末得到O2体积（mL）
实验二：从上面表格的设计可以看出，该实验的目的是______。

实验三：学习了催化剂知识后，某化学探究小组开始了“寻找新的催化剂”研究性实验：氧化铁能否作过氧化氢溶液分解的催化剂？如果能，其催化效果如何？
实验步骤实验现象
I．分别量取5mL5%过氧化氢溶液放入A、B两支试管中，
向A试管中加入 ag 氧化铁粉末，并分别在A、B两支试管中插入带火星木条，观察现象。

A试管中产生气泡，带火星木条复燃，B试管中无明显现象
II．待A试管中没有现象发生时，重新加入过氧化氢溶液，
并把带火星的木条伸入试管，如此反复多次试验，观察现象。

试管中均产生气泡，带火星木条均复燃
III．将实验II中的剩余物小心过滤，并将所得滤渣进行洗
涤、干燥、称量，所得固体质量仍为ag．
IV分别量取5mL5%过氧化氢溶液放入C、D两支试管中，
向C试管中加入ag氧化铁粉末，向D试管中加入ag二氧
化锰粉末，观察现象。

（实验结论）A中产生的气体是______；实验II．III证明：氧化铁的______和______在反应前后均没有发生变化，可以作过氧化氢分解的催化剂；写出氧化铁催化过氧化氢分解的文字表达式______。

实验设计IV的目的是______；若实
验IV观察到D试管中产生气泡的速率更快，由此你可以得到的结论是：______。

参考答案
一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1、D
【解析】
澄清石灰水为氢氧化钙的水溶液，溶液呈碱性。

【详解】
A、反应①中碱性溶液使石蕊溶液变为蓝色，A选项说法正确，不符合题意；
B、反应②氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，澄清石灰水变浑浊，可用于检验二氧化碳，B选项说法正确，不符合题意；
C、反应③是碱与盐反应，若X为碳酸钠，碳酸钠与氢氧化钙反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，工业上用X溶液跟
2
Ca(OH)反应制得烧碱，C选项说法正确，不符合题意；
D、反应④是氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，酸与碱反应生成盐和水的基本反应类型是复分解反应，D选项说法不正确，符合题意。

故选D。

2、B
【解析】
某元素（A）的相对原子质量为32，在其氧化物中，该元素的质量分数为50%，则其氧化物中A元素和氧元素的质量
比为50%：50%=1：1，则该氧化物的分子中A原子和氧原子的个数比为=1
32
：
1
16
=1：2，则该氧化物的化学式为AO2。

故选B。

3、B
【解析】
A、对着干燥的玻璃片哈气没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、浓硫酸腐蚀纸张，属于化学变化，与其他变化类型不同，符合题意；
C、用合金在纯金属上刻画没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
D、胆矾的研碎没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。

故选B。

有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化。

化学变化的特征是：有新物质生成。

判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。

4、C
【解析】
将液体X加入到集气瓶中与固体Y作用，观察到气球逐渐变大，说明X和Y反应生成气体或者是混合之后放出热量。

【详解】
①稀盐酸和铁粉反应生成氢气和氯化亚铁，符合题意；②水和氢氧化钠混合之后放出大量的热，符合题意；③水和氯化钠不反应，混合之后也不放热，不符合题意；④过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下反应生成水和氧气，符合题意；⑤水和硝酸铵混合之后溶液的温度降低，不符合题意。

故选C。

5、B
【解析】
A、二氧化锰不溶于水，故可以用过滤的方法分离，故正确；
B、该实验中一氧化碳可以与氧化铜反应，二氧化碳不与氧化铜反应，该实验不会将杂质除去，反而会将主要物质除去，故错误；
C、NH4NO3、NaOH溶于水分别吸热、放热，使溶液的温度分别降低、升高，氯化钠溶于水温度几乎无变化，可以鉴别，故选项实验设计合理；
D、检验软硬水的方法是向水中加入肥皂水，如泡沫多浮渣少的水是软水，反之是硬水，故设计合理。

故选B。

6、A
【解析】
元素周期表信息示意图中中心位置的汉字为该元素的中文名称，左上角是原子序数，右上角是元素符号，正下方为相对原子质量。

【详解】
A、从题中信息示意图中可知，碳元素的原子序数为6，而原子序数=质子数，因此碳原子的质子数为6，选项A正确；
B、题中信息示意图中中间表示的元素原子序数为7，该元素为氮元素，其元素符号为：N，选项B不正确；
C、相对原子质量是相对质量，单位不是“g”，单位是“1”，一般不写，选项C不正确；
D、在原子中原子序数=质子数=核外电子数，因此三种元素原子的核外电子数不同，选项D不正确。

故选A。

7、B
【解析】
试题分析：A．纸张具有可燃性，错误；B．乙醇汽油中含有乙醇和汽油，属于混合物，正确；C．活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，不能降低可溶性钙镁化合物的含量，向水中加入活性炭不能将硬水进行软化，错误；D．天然气遇火可能会爆炸，错误。

考点：考查化学在生活中的应用的知识。

8、D
【解析】
A．塑料、合成橡胶和合成纤维属于合成材料；合金属于金属材料，故错误；
B．同一温度下，饱和溶液不一定比不饱和溶液溶质的质量分数大，例如20℃时，氢氧化钙的饱和溶液溶质质量分数可能比硝酸钾的不饱和溶液的溶质质量分数小，故错误；
C ．氢氧化钠与氯化铁反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，故错误；
D ．草木灰显碱性，与铵态氮肥反应会释放出氨气，造成肥效降低，故正确。

故选：D 。

9、C 【解析】 A 、2222H O
2H +O ↑↑通电
，水通电一段时间后，H 2与O 2的体积比为2:1，而非质量比，不符合题意；
B 、向pH=3 的溶液中加水，溶液稀释后，pH 会无限接近于7，但是不会大于7，不符合题意；
C 、根据金属活动性顺序，Zn 的金属活动性大于Fe ，所以Zn 的反应速率快，而每56份Fe 会生成2份氢气，每65份Zn 会生成2份氢气，所以，向等质量的锌和铁中滴加足量的质量分数相等的稀盐酸，Fe 生成的氢气多，符合题意；
D 、催化剂只会影响反应速率，不会影响生成O 2的质量，不符合题意。

故选C 。

10、D 【解析】
A 、一定温度下，向不饱和的氯化铜溶液中加入足量的氯化铜，开始氯化铜溶质的质量分数大于零，错误；
B 、氢氧化钠和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，氯化铜和氯化钠的质量比为：135:117，反应中溶液的质量变小，但不会减少到零，完全反应后，继续加入氢氧化钠，溶液的质量增加，氢氧化钠达到饱和后，溶液的质量不再改变，错误；
C 、锌和氯化铜反应生成铜和氯化锌，开始时，固体的质量为零，随反应的进行，固体的质量不断增加，反应后，随锌的加入，剩余固体的质量仍然增加，错误；
D 、氯化铜和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸铜，反应中氯化银的质量由零开始不断增加，氯化铜完全反应后，氯化银的质量不再增加，正确。

故选D 。

二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11、C C 变大 提供水分，加速铁锈蚀 【解析】
（1）（a ）缺铁性贫血是体内铁的储存不能满足正常红细胞生成的需要而发生的贫血。

是由于铁摄入量不足、吸收量减少所至，所以适当服用该糖浆可治疗贫血；
（b ）铝属于金属材料，塑料属于有机合成材料，玻璃属于无机非金属材料，故选C ；
（2）（a ）铁粉能与水和氧气反应生成铁锈，滴入食盐水后，关闭分液漏斗活塞。

铁粉与水和氧气反应生锈，装置中的压强减小，气球变大；
（b ）食盐水的作用是提供水分，加速铁锈蚀。

缺铁性贫血是体内铁的储存不能满足正常红细胞生成的需要而发生的贫血。

是由于铁摄入量不足、吸收量减少所至，所以适当服用该糖浆可治疗贫血。

三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12、16kg
【解析】
设需要甲醇的质量为x
3222CH OH H O
CO 3H 32
6x
3kg 326=x 3kg
++一定条件↑↑
X =16kg 答：需要甲醇的质量为16kg 。

四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13、30 16.7% 降温结晶
【解析】
（1）由溶解度曲线可知：20℃时，KNO 3的溶解度约为30g ；
（2）在10℃时，KNO 3的溶解度为20g ，根据溶解度的概念可知，在10℃时，100g 水中最多溶解20g ，将25gKNO 3放入100g 水中，充分搅拌后，所得溶液中溶质的质量分数＝20g 100%16.7%100g+20g
⨯≈ ； （3）KNO 3、NaC1的溶解度都随温度的降低而降低，KNO 3溶解度受温度较大，NaC1溶解度受温度较小，KNO 3溶液中混有少量的NaC1，要得到较纯净的KNO 3，提纯过为：蒸发浓缩、降温结晶、再过滤。

一定温度下饱和溶液的溶质质量分数=
s 100%100g+s ⨯。

14、C 2H 5OH+3O 2
2CO 2+3H 2O 2H 2+O 2
2H 2O 【解析】
乙醇燃烧是乙醇在点燃的条件下和氧气反应，完全燃烧只生成二氧化碳和水，燃烧反应的化学方程式为：C 2H 5OH+3O 2
2CO 2+3H 2O ；氢气燃烧生成水，不会污染环境，化学方程式为：2H 2+O 2
2H 2O 。

五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15、红 2NaOH+H 2SO 4＝Na 2SO 4+2H 2O 出现白色沉淀 溶液变红 方案二 NaOH 和H 2SO 4反应后生成的硫酸钠也能和BaCl 2反应产生白色沉淀BaSO 4 锌粒（或碳酸钠等） 若有气体放出，证明稀硫酸过量，反之稀硫酸不过量
【解析】
硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀,石蕊试液遇酸变红色以及活泼金属与酸反应生成氢气。

【详解】
（1）酚酞遇碱变红色，所以氢氧化钠溶液使酚酞试液变红；氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O。

（2）因为NaOH和H2SO4反应后生成的硫酸钠也能和BaCl2反应产生白色沉淀BaSO4，而石蕊试液遇酸变红色，所以方案二正确，因为活泼金属与酸反应生成氢气，所以可以加入锌粒等活泼金属（或碳酸钠等），若有气体放出，证明稀硫酸过量，反之稀硫酸不过量。

酚酞遇碱变红色，所以氢氧化钠溶液使酚酞试液变红；氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水。

16、不能；因为没有确认MnO2的质量和化学性质是否改变探究MnO2质量的多少对H2O2分解的速率是否有影响
氧气（O2）质量化学性质过氧化氢氧化铁
水+氧气探究氧化铁与二氧化锰哪一个更适合做过氧化氢
分解生成氧气的催化剂二氧化锰更适合做过氧化氢分解生成氧气的催化剂；
【解析】
实验一：
催化剂是能改变化学反应的速率，而本身的质量和化学性质不变的物质。

要证明MnO2是H2O2分解反应的催化剂，除去需要验证能改变化学反应的速率，还必须证明催化剂在反应前后的化学性质和质量不改变，而甲同学没有做这方面的实验，所以不能达到目的。

图中的实验不能证明MnO2是双氧水分解反应的催化剂原因是没有确认MnO2的质量和化学性质是否改变；
实验二：
根据表格中数据及项目分析可知，该实验的目的是探究MnO2质量的多少对H2O2分解的速率是否有影响；
实验结论：
（1）A中产生的气体能使带火星的木条复燃，A中产生的气体是氧气（O2）；
（2）实验Ⅱ、Ⅲ证明：氧化铁的化学性质和质量在反应前后均没有发生变化，可以作过氧化氢分解的催化剂；
（3）氧化铁催化过氧化氢分解生成水和氧气，反应的文字表达式为：过氧化氢氧化铁
水+氧气；
实验评价：
（1）二氧化锰也能做过氧化氢分解生成氧气的催化剂，所以设计实验Ⅳ的目的是探究氧化铁与二氧化锰哪一个更适合做过氧化氢分解生成氧气的催化剂；
（2）若实验Ⅳ观察到D试管中产生气泡的速率更快，由此你可以得到的结论是二氧化锰更适合做过氧化氢分解生成氧气的催化剂。