2024届天津市红桥区名校十校联考最后化学试题含解析

2024学年天津市红桥区名校十校联考最后化学试题
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。

用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。

将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。

2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。

答案不能答在试题卷上。

3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答无效。

4．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1．物质名称与化学式都正确的是（）
A．氧化二氮：N2O B．碳酸：CO3C．碳酸氢铵：NH4HCO3D．氯化钾：KCl2
2．下列物品所使用的材料中，不属于有机合成材料的是（）
A．尼龙绳子B．汽车轮胎C．陶瓷花盘D．塑料水杯
3．对于下列化学用语，有关说法正确的是
①O ②Mg2+③④NH3⑤KMnO4
A．①④⑤可表示相应物质的化学式
B．④中数字“3“表示氨气中有3个氢原子
C．②③表示的粒子均是阳离子
D．⑤中锰元素的化合价为+6价
4．如图，蜡烛（足量）在盛有空气的密闭容器内燃烧至熄灭，用仪器测出这一过程中瓶内氧气含量的变化，下列判断中，正确的是
A．蜡烛熄灭时，密闭容总内的氧气已全部被耗尽
B．蜡烛熄灭后，密闭容器内的气体中含有一氧化碳
C．该过程中，密闭容器内的物质总质量不断减少
D．该过程中，密闭容器内的物质含氧元素总量不断减少
5．下列对实验现象的描述正确的是( )
A．向加碘食盐溶液中滴加淀粉，溶液不变色
B．向葡萄糖溶液中加入适量的新制Cu(OH)2并加热煮沸，出现黑色固体
C．加热盛有鸡蛋清溶液的试管，出现黄色沉淀
D．灼烧一根棉纱线，闻到烧焦羽毛的气味
6．生活中的下列现象，只发生物理变化的是（）
A．水分蒸发
B．在潮湿的空气中铜表面变为绿色
C．汽油燃烧
D．浓硫酸使小木条变黑
7．水与人们的生活息息相关，下列有关水的说法不正确的是（）
A．长期饮用蒸馏水不利于人体的健康
B．过滤可除去水中所有杂质
C．用肥皂水鉴别硬水和软水
D．将水加热煮沸能降低水的硬度
8．X、Y、Z三种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线如图所示，下列说法中错误的是
A．t2℃时,三种物质的溶解度的大小关系为Y>Z=X
B．X中含有少量Z，可以采用降温结晶的方法提纯纯X
C．将溶质质量分数为25%的X溶液从t 3℃降温到t1℃时，所得溶液中溶质的质量分数为20%
D．t3℃时,向盛有等质量X、Y、Z固体的三只烧杯中分别加水配成饱和溶液，所得溶液的质量大小为X>Y>Z 9．2019年4月22日世界地球日的主题是“珍爱美丽地球，守护自然资源”。

下列说法不符合该主题的是( ) A．推行太阳能发电、风力发电
B．预防和治理水污染
C．城市生活垃圾分类回收
D．经常使用一次性木筷和塑料袋等
10．下面是某同学整理的部分化学知识，其中有错误的是
A．地壳中几种元素含量的比较：O＞Si＞Al B．化石燃料：煤、石油、天然气
C．三大有机合成材料：塑料、合成纤维、合成橡胶D．构成物质的几种粒子：分子、原子、元素
11．下列关于物质的组成、结构、性质及变化规律的总结，正确的是
A．C、CO、CO2组成中都含有碳元素，故参与反应时均具有碳的还原性
B．HCl和NaOH反应生成了盐和水，故有盐和水生成的反应都是复分解反应
C．酸溶液都含有H+，故酸都有相似的化学性质
D．浓H2SO4、NaOH都具有吸水性，故它们都能用来干燥二氧化碳气体
12．根据如图所提供的信息，下列说法正确的是
A．当X＝8 时，该微粒是阳离子
B．氯原子的核外共有3 个电子层
C．氯原子的相对原子质量是35.45g
D．在化学变化中，氯原子易失去电子
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13．按要求写出化学用语或化学用语所表示的意义
（1）水银___________；
（2）2Au___________；
（3）氦气___________；
（4）Fe2+中“2+”的含义___________；
14．化学使世界变得绚丽多彩。

根据以下信息回答问题。

港珠澳大桥是迄今为止世界上最长的钢结构跨海大桥，在这些钢结构的外表面还涂上了四氟型氟碳
面漆树脂。

其中，钢属于_____（填“金属材料”或“有机合成材料”），使用钢的优点是_____（写一点即可）；在其表面涂上面漆树脂的目的是_____。

海洋是一个“蓝色聚宝盆”，不仅有鱼、虾等海产品；还有丰富的油气、海底矿产、可燃冰等能源资源。

①鱼、虾类等富含人体需要的营养素是_____。

②可燃冰主要成分是甲烷，写出该物质完全燃烧的化学方程式_____。

15．下图是某化学反应的微观示意图。

请回答相关问题：
（1）该化学反应中两种单质的分子个数比为__________；
（2）甲、乙、丙、丁四种物质中属于氧化物的是__________（写化学式）
（3）该化学反应的基本类型是_____________。

（4）能保持丁物质化学性质的微粒是__________（填微粒名称）。

16．酱油是中国的传统调味品。

酱油中主要含有水、糖类、蛋白质、氯化钠等，富含铁、硒、钙等元素。

请用化学用语填空：酱油中一种微量元素_____。

钙离子_____。

氯化钠中钠元素的化合价_____。

（写出加点部分的化学用语）蛋
白质中含有氯元素
．．．．．_____。

．．_____。

一个水分子中含有两个氢原子
三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17．图1是实验室常用的实验装置，请回答下列问题。

写出仪器①的名称_____。

用高锰
酸钾制取氧气，选用的发生装置是_____（填序号），反应的化学方程式为_____，为防止高锰酸钾粉末进入导管，该装置需做一点改进的是_____。

实验室制取二氧化碳应选用的收集装置是_____（填序号），反应的化学方程式是_____。

图E是某同学利用报废试管设计的制二氧化碳的发生装置，该设计除了废物利用的优点外，请另写一个优点：_____；注射器F用于家庭小实验，可以代替_____仪器使用；利用图2装置探究二氧化碳的性质。

①Ⅰ中证明CO2与水反应的现象：_____。

②Ⅱ、Ⅲ分别放入50mL水和澄清石灰水，通入约500mLCO2，观察到Ⅱ中无变化，Ⅲ中变浑浊，500mLCO2_____溶于50mL水中（填“部分”或“全部”）。

18．请结合下图回答问题：
（1）仪器名称：①_____。

（2）若用高锰酸钾制取较纯净的氧气，可选用的制取装置是_____（选填序号），该反应的化学方程式为_____。

用E 装置收集O2完毕后，应先_____ （选填“从水中取出导气管”或“熄灭酒精灯”）。

（3）实验室制取CO2，该反应的化学方程式为_____，为方便控制反应的发生和停止，应选择的发生装置是_____ （选填序号）。

实验室收集CO2可选用装置是_____。

（4）SO2是无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水。

实验中常用NaOH溶液吸收SO2尾气。

用如图所示装置收集：一瓶干燥的SO2，装置中导管按气流方向连接顺序是①→②→_____→⑤（填两个序号，注意先后顺序）；请分析出该装置中倒置漏斗的作用_____。

四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19．（6分）某工厂化验室用稀硫酸处理造纸厂产生的含有氢氧化钠的废水。

现称取废水样品80g倒入烧杯中，逐滴加入10%的稀硫酸至恰好完全反应，消耗稀硫酸98g。

（1）氢氧化钠中氧元素的质量分数是_____。

（2）求废水中氢氧化钠的质量分数_____（要写出计算过程）。

参考答案
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1、C
【解题分析】
A、N2O的名称是一氧化二氮，错误；
B、碳酸的化学式是H2CO3，错误；
C、碳酸氢铵的化学式是NH4HCO3，正确；
D、氯化钾的化学式是KCl，错误。

故选C。

2、C
【解题分析】
A、尼龙绳子是用尼龙制成的，尼龙属于合成纤维，合成纤维属于三大合成材料之一，故选项错误。

B、汽车轮胎是用合成橡胶制成的，合成橡胶属于三大合成材料之一，故选项错误。

C、陶瓷花盘是用泥土烧制而成的，属于无机非金属材料，故选项正确。

D、塑料水杯是用塑料制成的，塑料属于三大合成材料之一，故选项错误。

故选C。

3、C
【解题分析】
A. 氧气的化学式为O2，O只是元素符号，可以表示氧元素或一个氧原子，不能表示氧气；NH3表示氨气，KMnO4可表示高锰酸钾，选项错误；
B. 化学式中元素符号右下角的数字为一个分子中原子的个数，④中数字“3“表示一个氨气分子中有3个氢原子，选项错误；
C. ②③表示的粒子均带正电荷，是阳离子，选项正确；
D. 化合物中元素的化合价的代数和为零，设锰元素的化合价为x，则x+(+1)+（-2）×4=0，x=+7，即⑤中锰元素的化合价为+7价，选项错误。

故选C。

4、B
【解题分析】
A、由瓶内氧气含量的变化图，当氧气的体积分数为15.96%时，蜡烛熄灭，说明密闭容器内的氧气没有全部被耗尽，故选项说法错误。

B、蜡烛不充分燃烧会生成一氧化碳，蜡烛熄灭后，密闭容器内的气体中含有一氧化碳，故选项说法正确。

C、任何化学反应都遵循质量守恒定律，密闭容器内的物质的总质量不会改变，故选项说法错误。

D、根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，密闭容器内的物质所含氧元素总质量不变，故选项说法错误。

故选：B。

【题目点拨】
本题难度不大，理解瓶内氧气含量的变化图，掌握蜡烛燃烧的实验等并能灵活运用是正确解答本题的关键。

5、A
【解题分析】
A、加碘盐加的是碘酸钾不是碘单质，碘酸钾不能使淀粉变蓝色；A正确；
B、葡萄糖溶液中加入适量的新制Cu(OH)2并加热煮沸会产生砖红色沉淀；B不正确；
C、加热能使蛋白质变性，但不会产生黄色沉淀，C不正确；
D、棉线燃烧没有任何特殊的气味，D不正确。

故选A。

6、A
【解题分析】
A、水分蒸发的过程中只是水的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。

B、在潮湿的空气中铜表面变为绿色的过程中有新物质生成，属于化学变化。

C、汽油燃烧的过程中有二氧化碳等新物质生成，属于化学变化。

D、浓硫酸使小木条变黑过程中有新物质生成，属于化学变化。

故选：A。

7、B
【解题分析】
A、蒸馏水中不含有人体所需的矿物质，长期饮用蒸馏水不利于人体的健康，正确；
B、过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，过滤只能除去水中的不溶性固体杂质，不能除去天然水中所有的杂质，错误；
C、硬水与肥皂作用不易起泡沫，易形成浮渣，而软水与肥皂作用易起泡沫，所以硬水和软水可以用肥皂水加以鉴别，正确；
D、生活中通过煮沸，可以使水中的可溶性钙镁化合物以水垢的形式析出，可以减少水中的可溶性钙镁化合物从而降低水的硬度，正确。

故选B。

8、D
【解题分析】
A、由溶解度曲线可知，t2℃时，3种物质的溶解度的大小关系为Y>Z=X，正确；
B、由溶解度曲线可知，X的溶解度随温度的升高而增大，且受温度的影响变化较大。

Z的溶解度随温度的升高而减小。

故X中含有少量Z,可以采用降温
结晶的方法提纯X，正确；C、由图可知，t1℃时，X的溶解度为25g，那么该温度下饱和溶液溶质质量分数
=
25
25100
g
g g
×100％=20％，故将溶质质量分数为25%的X溶液从t3℃降温到t1℃时，所得溶液中溶质的质量分数为
20%，正确；D、由图可知，t3℃时，三种固体的溶解度关系为X＞Y＞Z，故t3℃时，向盛有等质量X、Y、Z固体的3只烧杯中分别加水配成饱和溶液，所得溶液的质量大小为Z>Y>X，错误。

故选D。

9、D
【解题分析】
A、推行太阳能发电、风力发电可以减少污染，保护环境，符合该主题，不符合题意；
B、预防和治理水污染，可以保护环境，符合该主题，不符合题意；
C、生活垃圾分类回收可以减少污染，实现资源的有效利用，符合该主题，不符合题意；
D、经常使用一次性木筷和塑料袋，会造成资源浪费和环境污染，不符合该主题，符合题意。

故选D。

10、D
【解题分析】
A. 地壳中几种元素含量的比较：O＞Si＞Al>Ca，选项正确；
B. 化石燃料：煤、石油、天然气，选项正确；
C. 三大有机合成材料：塑料、合成纤维、合成橡胶，选项正确；
D. 构成物质的几种粒子：分子、原子、离子，元素是组成物质的基本成分，不是构成微粒，选项错误。

故选D。

11、C
【解题分析】A、C、CO具有还原性而CO2没有，故选项错误；B、HCl和NaOH反应生成了盐和水，是复分解反应，而CO2和NaOH反应也生成了盐和水，但两者没有相互交换成分，不是复分解反应，故选项错误；C、酸具有相似的化学性质，是因为酸溶液都含有H+，故选项正确；D、浓H2SO4、NaOH都具有吸水性，浓硫酸可以干燥二氧化碳气体，氢氧化钠不可以，因为二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故选项错误。

故选C。

12、B
【解题分析】
A、当X=8时，核内质子数＜核外电子数，该微粒是阴离子，故错误；
B、有结构示意图可知：氯原子的核外共有3个电子层，故正确；
C、氯的相对原子质量是35.45，单位是“1”不是“g”，故错误；
D、氯原子的最外层电子数是“7”大于4，在化学反应中，氯原子易得到一个电子形成阴离子，故错误。

故选：B。

二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13、Hg 两个金原子He 一个亚铁离子带两个单位正电荷【解题分析】
A、（1）汞的俗称是水银：Hg；
（2）原子符号前面的数字表示原子个数，2Au：表示2个金原子；（3）氦气是单原子分子；He；
（4）Fe2+中“2+”的含义：一个亚铁离子带两个单位正电荷。

14、金属材料硬度大防锈蛋白质CH4+2O2点燃
CO2+2H2O
【解题分析】
（1）钢是一种铁合金，属于金属材料；钢具有硬度大、弹性好、耐腐蚀的特性；喷漆可以阻止钢与氧气、水的接触，达到防锈的目的；
（2）①鱼、虾类等富含人体需要的营养素是蛋白质；
②甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：CH4+2O2点燃
CO2+2H2O。

15、2:1 H2O 置换反应氯化氢分子
【解题分析】
由微观粒子反应示意图可知：2Cl2＋2H2O=O2＋4HCl；
【题目详解】
（1）该化学反应中氯气和氧气的分子个数比=化学方程式计量数之比=2:1；
（2）甲、乙、丙、丁四种物质中属于氧化物的是水（H2O）：只由氢、氧两种元素组成；
（3）由微观粒子反应示意图可知：2Cl2＋2H2O=O2＋4HCl，该化学反符合“单质+化合物=新单质+新化合物”属于置换反应。

（4）分子是保持物质化学性质的最小粒子，能保持丁物质化学性质的微粒是：氯化氢分子。

16、FeCa2++1
Na Cl Cl2H
【解题分析】
（1）酱油中的微量元素是铁、硒元素，其元素符号是Fe、Se。

（2）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。

钙离子可表示为：Ca2+。

（3）氯化钠中钠元素的化合价为+1价；由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，
数字在后，故氯化钠中钠元素的化合价可表示为：+1
Na Cl。

（4）书写元素符号注意“一大二小”，氯的元素符号是Cl。

（5）由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个氢原子表示为：2H。

故答案为
（1）Fe；（2）Ca2+；（3）+1
Na Cl；（4）Cl；（5）2H。

三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17、铁架台 A 2KMnO4∆
K2MnO4+MnO2+O2↑在试管口放一团棉花 C
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑能够随时使反应进行或停止胶头滴管或量筒等(答案合理即可) 干燥的石蕊试纸不变，湿润的石蕊试纸变红部分
【解题分析】
（1）根据实验室常用仪器的名称和题中所指仪器的作用进行分析；
（2）根据实验室用高锰酸钾制取氧气的反应物是固体，反应条件是加热，高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，高锰酸钾制取氧气时，需要在试管口放一团棉花，防止高锰酸钾粉末进入导管进行分析；
（3）根据二氧化碳密度比空气大，溶于水，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，E装置通过提升试管可以实现固体和液体的分离进行分析；
（4）根据注射器F用于家庭小实验，可以代替胶头滴管等仪器使用进行分析；
（5）①根据水和二氧化碳反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红色进行分析；
②根据实验现象来分析二氧化碳有剩余，能使澄清的石灰水变浑浊，二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应，但是没有明显现象进行分析。

【题目详解】
（1）通过分析题中所指仪器的名称和作用可知，①是铁架台；
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的反应物是固体，反应条件是加热，所以选用的发生装置是A，高锰酸钾在加热的条
件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：2KMnO4∆
K2MnO4+MnO2+O2↑，高锰酸钾制取氧气时，需要在
试管口放一团棉花，防止高锰酸钾粉末进入导管；
（3）二氧化碳密度比空气大，溶于水，所以应选用的收集装置是C，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，E装置通过提升试管可以实现固体和液体的分离，所以该设计除了废物利用的优点外，另一个优点是：能够随时使反应进行或停止；
（4）注射器F 用于家庭小实验，可以代替胶头滴管等仪器使用；
（5）①要验证二氧化碳是否与水反应，A 中应放干燥的紫色石蕊试纸，无变化；A 中放紫色石蕊溶液，紫色变红色；二氧化碳和水反应生成了碳酸；
②二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，二氧化碳通过水后，仍能使澄清的石灰水变浑浊，说明500mLCO 2不能溶于50mL 水中。

【题目点拨】
发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择。

18、铁架台 AE 42422Δ2KMnO K MnO +MnO +O ↑ 从水中取出导气管
3222CaCO +2HCl=CaCl +H O+CO ↑ C D ④→③ 防止液体倒吸
【解题分析】
高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水。

【题目详解】
（1）仪器名称：①是铁架台。

（2）高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集，若用高锰酸钾制取较纯净的氧气，可选用的制取装置是AE ，该反应的化学方程式为
4
2422Δ2KMnO K MnO +MnO +O ↑。

用E 装置收集O 2完毕后，为防止倒吸，使试管骤冷炸裂，故应先从水中取出
导气管。

（3）碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故实验室制取CO 2，该反应的化学方程式为
3222CaCO +2HCl=CaCl +H O+CO ↑，为方便控制反应的发生和停止，应选择的发生装置是C 。

二氧化碳密度比空气大，易溶于水，用向上排空气法收集，故实验室收集CO 2可选用装置是D 。

（4）SO 2是无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水，二氧化碳气体要从管进，空气从短管排出，故装置中导管按气流方向连接顺序是①→②→④→③→⑤，氢氧化钠溶液吸收有毒的二氧化硫生成亚硫酸钠和水，会导致装置内压强减小，烧杯中液体易发生倒吸现象，装置中倒置漏斗可以防止液体倒吸。

【题目点拨】
氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集，二氧化碳密度比空气大，易溶于水，用向上排空气法收集。

四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19、40% 10% 【解题分析】
（1）氢氧化钠中氧元素的质量分数是：16
40
×100%=40%；
（2）10%的硫酸溶液98g中含溶质的质量为98g×10%=9.8g，设参加反应的氢氧化钠的质量为x，24242
H SO+2NaOH=
9880
9.8g x
Na SO+2H O
x80
=
9.8g98
，
x=8g，
废水中氢氧化钠的质量分数：8g
80g
×100%=10%。